钠的重要化合物 2个课时
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
钠及其化合物(第二课时)
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
化学式 俗名 色态
溶解性 热稳定
HCl
NaOH BaCl2 CO2
用途
转化
碳酸钠与碳酸氢钠(小结）
Na2CO3 纯碱 ,苏打 白色粉末 易溶于水 稳定，不易分解 CO32- + 2H+=CO2↑+H2O 不反应 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体， 加水部分溶解，
溶液碱性比NaHCO3的强
溶液碱性比Na2CO3的弱
碱性：Na2CO3>NaHCO3 溶解性：Na2CO3>NaHCO3
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3 NaHCO3
澄清石灰水不 变浑浊
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 结论：NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快。
Na2CO3与盐酸的反应过程 ①CO32- + H+ = HCO3②HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
【想一想】
初中我们知道向澄清石灰水中通入足量CO2，溶液的现象是先生成浑浊后 又变澄清；如果向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会出现什么现象呢？
化学性质。掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。 4、知道某些金属及其化合物都有焰色反应，能够说出Na、
K的焰色反应现象。
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道 纯碱、小苏打的成分是什么吗？
“钠的重要化合物” 教学设计及评析
“钠的重要化合物” 教学设计及评析作者：刘佳捷顾大伟来源：《黑龙江教育·中学》2018年第05期钠是碱金属元素的典型代表。
碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。
氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。
教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。
【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。
过程与方法：通过对 Na2O 与 Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。
情感态度与价值观：在探究 Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习 Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。
教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。
教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。
教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。
【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利·波特》吗？《哈利·波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利·波特与火焰杯》。
老师今天带来了一盏火焰杯。
请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。
）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
(元素化合物)钠的重要化合物教材分析
全日制教育硕士课程作业《钠的重要化合物教材分析》姓名：刘晓学号：2017220165专业：学科教学（化学）学院：化学与环境科学学院年级：2017级钠的重要化合物教材分析一、识别教材的内容“钠的重要化合物”属于人教版普通高中课程标准实验教科书必修一第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容，从整体来看，钠的重要化合物是金属化合物中的开端，是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。
在之前的学习中，学生们已经学习了“离子反应”和“氧化还原反应”，学生对过氧化钠的化学性质的理解已经初步掌握，并且学习“钠的重要化合物”这一课时，学生在之前已经学习了钠、铝的性质等知识，对于研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
“氧化钠和过氧化钠”在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别。
对盐的学习形成一个系统。
化学学习之间联系紧密，对于今后其他的金属化合物，可以通过对金属化合物的学习方法去学习，也可以运用其一般方法和规律去研究、探讨和掌握。
（一）知识、技能的要点或知识点氧化钠和过氧化钠：二者的物理性质与化学性质；过氧化钠的强氧化性和漂白性；二者的用途。
碳酸钠和碳酸氢钠：二者的物理性质和化学性质；用对比法对二者的联系与差异进行研究；碳酸氢钠的热分解性；二者的用途。
焰色反应：概念；几种特殊金属焰色反应的颜色；用焰色反应鉴别不同金属离子。
（二）教材编写的思路与内容的逻辑关系“钠的重要化合物”内容教材的编写主要是通过大量实验事实来归纳知识，是以“事实学习”为特征的课型。
“氧化钠和过氧化钠”其中氧化钠是以“思考与交流”栏目形式，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
2.1钠及其化合物第2课时教案高一上学期化学人教版
第二章第一节第2课时钠及其化合物教案上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、教学分析本课时是2019人教版教材第二章第一节的内容，学生在此基础上已经学习了钠的单质和钠的氧化物，对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、教学目标1. 通过观察宏观实验现象提取证据，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，从微观离子构成角度探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异的原因。
2. 通过设计实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，经历科学探究过程，在使用实验、观察等科学方法解决问题的过程中建立学生的证据意识，同时提高学生的科学探究能力。
3，了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，过创设有关“制碱法”的实践活动，培养学生的科学态度和社会责任意识。
三、教学重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异难点：设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的性质四、教学方法讲授法、实验探究法五、教学用具碳酸钠、碳酸氢钠、蒸馏水、酚酞溶液、澄清石灰水、试管、酒精灯、单孔塞、玻璃导管实验设计：实验探究：1、比较外观结论：碳酸钠白色粉末；碳酸氢钠白色晶体。
2、加几滴水看是否结块以及温度变化结论：碳酸钠加几滴水结块，碳酸氢钠部分溶解。
3、比较溶解性结论：碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠4、比较碱性结论：碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠5、比较热稳定性碳酸钠实验现象：碳酸氢钠实验现象：倾听七、板书设计碳酸钠碳酸氢钠外观：白色粉末白色晶体溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠碱性：碳酸钠大于碳酸氢钠热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠（）。
钠的化合物(第二课时)教案设计
《钠及其化合物》第二课时一、教材内容分析“钠的化合物”是人教版普通高中化学教材必修一中第二章第一节“钠及其化合物”中第二课时的内容，“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别，对盐的学习形成一个体系。
本节内容还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，并使学生认识并欣赏化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
二、学情分析在之前的学习中，学生们已经学习了部分无机盐，对碳酸钠和碳酸氢钠形成初步印象。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、教学目标知识与技能：认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。
过程与方法：体验用分类方法认识金属化合物的性质；应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径；体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展；引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。
四、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其鉴别方法教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别五、教学过程[引入]氧化钠和过氧化钠放置在空气中，最终变成了什么物质?[讲解]氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠能与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此氧化钠和过氧化钠放置在空气中最后会变成碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠都是非常重要的钠盐，接下来我们就来学习碳酸钠和碳酸氢钠。
[板书]碳酸钠和碳酸氢钠[展示Na2CO3、NaHCO3粉末][教师]碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色细小晶体。
最新人教版高中化学必修一3.2.1《钠的重要化合物》优质课件.ppt
在 Na2O2 与 CO2 或 H2O 的反应中,Na2O2 既作氧化剂又作还原剂,每生 成 1 mol O2 都转移 2 mol 电子。
探究一
探究二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
2.CO2、H2O 与 Na2O2 反应的先后顺序
A .颜 色
B.水 溶 液的酸碱性
C.氧化性 D.漂白性
解析:Na2O 为白色固体,不具有氧化性和漂白性;Na2O2为淡黄色固体, 具有强氧化性,可用作漂白剂,A、C、D错误;二者均能与水反应生成 NaOH,B
正确。
答 案 :B
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
思维脉络
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一二三
一、氧化钠和过氧化钠
1 .物 理 性质
氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。 2 .化 学 性质 (1)过氧化钠与水反应的实验。
实验操作
实验现象
实验结论
①试管发烫,带火星的木条 复燃;②滴加酚酞后溶液先 变红,然后褪色
探究二
过氧化钠的性质 问题导引
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
1.Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物吗?
提示碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和 H2O 的氧化物。Na2O 与酸反应生成盐和水,而 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还生成 O2, 如:2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2↑+2H2O,所以 Na2O 是碱性氧化物,而 Na2O2 不 是 碱性氧化物,是过氧化物。
21 钠及其化合物(第2课时)-氧化钠和过氧化钠
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na ＋O 2＝2Na 2O （白色固体）2Na ＋O 2 === Na 2O 2 （淡黄色固体）加热2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应：CuSO 4 FeCl 3溶液2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2 ↑6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3＝6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑3、钠与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2 ↑2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑钠和氯第二章海水中的重要元素－第一节 钠及其化合物（第2课时氧化钠和过氧化钠）1．氧化钠和过氧化钠二、钠的几种化合物 化学式Na 2O Na 2O 2 化合价 色、态白色固体淡黄色固体Na 2O Na 2O 2+1-2+1-1（1）物理性质已知Na 2O 与CaO 在化学性质上有一定的相似性，请分别写出CaO 、Na 2O 与水、CO 2、稀盐酸反应的化学方程式（2）化学性质①氧化钠CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2CaO ＋CO 2＝CaCO 3CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O ＋O 2 == 2Na 2O 2△不稳定，在充足的氧气中可以被氧化成过氧化钠。
思考：Na2O2 与Na2O都是钠的含氧化合物，它们的性质是否相同？是否能与水、CO2、稀盐酸反应？若反应，则生成哪些物质？【实验2－3】将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【结论】Na 2O 2与水反应放热，化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑。
【现象】①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH 试纸检验反应所得溶液呈碱性②Na 2O 2的化学性质2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 化合价升高，失2×e -，被氧化化合价降低，得2×e -，被还原 -1 -2 0Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂；O 2 是氧化产物,NaOH 是还原产物；Na2O2与CO2反应化合价升高，失2×e-，被氧化-1-202Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2化合价降低，得2×e-，被还原Na2O2既是氧化剂又是还原剂；O2是氧化产物,Na2CO3是还原产物。
【襄樊五中】第二章第2节《钠的重要化合物》第2课时
第二章碱金属第二节钠的重要化合物（2课时）第二课时一、本课要点1．掌握Na2CO3、NaOH、NaHCO3的性质、检验、互变及混合物计算。
2．了解从草木灰中提取钾肥的方法。
二、课前思考1． Na2CO3、NaOH、NaHCO3的性质。
三、同步训练三、同步训练1.俗名与化学式符合的是（）①纯碱：NaOH ②苛性钠：Na2O③苏打： NaHCO3④烧碱：NaOH ⑤芒硝：Na2SO410H2⑥小苏打：NaHCO3A．①②③B．③④⑥C．②③⑤D．④⑤⑥2.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法正确的是（）A．Na2CO3比 NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比 Na2CO3稳定C．石灰水能与NaHCO3反应，而不与Na2CO3反应D．NaHCO3与盐酸反应速度比Na2CO3与盐酸反应快3.为了证明小苏打中是否含纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时是否有气泡产生B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生4.把CO2通入含NaOH为0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则通入CO2的质量是（）A．0.44克B．0.88克C．0.66克D．都不是5.下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．过量CO2通入澄清石灰中C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D．少量的钠投入到饱和的Na2CO3溶液中6.加热纯碱和小苏打的混合物30g，至质量不再变化时，冷却后，剩余固体质量为23.8g，则原混合物中小苏打的质量分数（）A．44% B．56% C．80% D．21% 7.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置，最终所得晶体质量是（）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g8.质量百分含量相等的Na2CO3和NaHCO3混和物x克，加热一段时间后质量变为y克，当y为何值时表明NaHCO3完全分解（）A．53／168x克B．137／168x克C．53／84x克D．159／190x 克9.将一定质量的水KOH和KHCO3混和物X放在密闭的容器中加热,充分反应生成CO2RN气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应,又生成CO2V1L(V1≠0)(气体体积均在0℃latm时测定)，则Y的成分是（）A．K2CO3和KOH B．K2CO3和KHCO3C．K2CO3D．KOH 和K2CO310.某混合气体,可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体（不考虑H2O（g）Na2O2反应）气体体积减小，最后通过灼热铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还剩余气体。
高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物
THANKS
感谢观看
实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案一、前言钠是一种常见的金属元素，它在生活中有着广泛的应用。
钠的化合物也是我们生活中不可或缺的物质，如食盐、碳酸钠等。
本教案将介绍钠的重要化合物及其应用。
二、钠的重要化合物1. 氯化钠氯化钠是一种常见的化合物，也就是我们日常所说的食盐。
它是一种白色晶体，易溶于水。
氯化钠在食品加工中有着广泛的应用，如调味品、腌制食品等。
此外，氯化钠还可以用于制备其他化合物，如氯化银、氯化铜等。
2. 碳酸钠碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水。
它在生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、玻璃、洗涤剂等。
此外，碳酸钠还可以用于调节水的酸碱度，用于水处理。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠是一种白色粉末，易溶于水。
它在生活中也有着广泛的应用，如制作发酵粉、面包、蛋糕等。
此外，碳酸氢钠还可以用于调节水的酸碱度，用于水处理。
4. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水。
它在生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、清洁剂等。
此外，氢氧化钠还可以用于制备其他化合物，如硫酸钠、硝酸钠等。
三、教学方法1. 实验教学法可以通过实验的方式让学生亲身体验钠的化合物的性质和应用。
例如，可以让学生制作肥皂、面包等，让他们了解到碳酸氢钠和氢氧化钠的应用。
2. 讲解教学法可以通过讲解的方式让学生了解钠的化合物的性质和应用。
例如，可以讲解氯化钠在食品加工中的应用，让学生了解到食盐的重要性。
3. 视频教学法可以通过视频的方式让学生了解钠的化合物的性质和应用。
例如，可以播放制作肥皂、面包等的视频，让学生了解到碳酸氢钠和氢氧化钠的应用。
四、教学重点1. 了解钠的化合物的性质和应用学生需要了解钠的化合物的性质和应用，例如氯化钠在食品加工中的应用、碳酸钠在制作玻璃中的应用等。
2. 掌握制备钠的化合物的方法学生需要掌握制备钠的化合物的方法，例如制备肥皂、面包等的方法。
3. 了解钠的化合物的安全使用方法学生需要了解钠的化合物的安全使用方法，例如氢氧化钠的腐蚀性，需要注意安全使用。
化学高一钠的化合物知识点总结
化学高一钠的化合物知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，广泛存在于地壳中。
钠的化合物在生活中有着重要的应用，理解钠的化合物知识点对于化学学习至关重要。
本文将从钠的化合物的性质、制备、应用等方面对相关知识进行总结。
一、钠的化合物的性质1. 钠的氧化物和氢氧化物钠与氧反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是白色固体，可溶于水生成氢氧化钠（NaOH）。
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
2. 钠的氯化物钠与氯反应生成氯化钠（NaCl），氯化钠是白色晶体，常见的表现形式是食盐。
氯化钠具有较好的溶解性，是一种常见的溶质。
3. 钠的硫化物钠与硫反应生成硫化钠（Na2S），硫化钠是白色或增白色结晶，可溶于水。
硫化钠具有刺激性气味，是一种重要的工业原料。
二、钠的化合物的制备1. 氢氧化钠的制备氢氧化钠可以通过钠与水反应得到，反应方程式为：2Na +2H2O -> 2NaOH + H2。
2. 氯化钠的制备氯化钠可以通过钠与氯气反应得到，反应方程式为：2Na + Cl2 -> 2NaCl。
3. 硫化钠的制备硫化钠可以通过钠与硫反应得到，反应方程式为：Na2 + S -> Na2S。
三、钠的化合物的应用1. 氢氧化钠的应用氢氧化钠是一种重要的工业化学品，广泛用于纺织、造纸、冶金等行业。
它还可以用作溶剂和催化剂，以及肥皂、洗涤剂等制品的原料。
2. 氯化钠的应用氯化钠是常见的调味品，也是食盐的主要成分。
此外，氯化钠还用于制备其他化合物，例如氯气的制备过程中就需要用到氯化钠。
3. 硫化钠的应用硫化钠在有机合成中具有重要的应用价值，可以用于染料、药物等的制备。
此外，硫化钠还用于电池和橡胶工业等领域。
总结：钠的化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
了解钠的化学性质、制备方法和应用领域，有助于我们理解化学知识的应用和实际意义。
通过深入学习和实践，我们可以更好地掌握钠的化合物知识，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
2.1钠及其化合物 （第2课时） ppt
思考·讨论
向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分 别插入其中，温度计示数有何变化？
NaHCO3
Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数
升高； NaHCO3能溶解，并且温度计示数降低。
说明Na2CO3与水发生了放热反应。
Na2CO3
说明Na2CO3与水发生了吸热反应。
思考·讨论
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
过氧化钠 Na2O2 淡黄色 过氧化物（非碱性氧化物） 燃烧或加热时与氧气反应 2Na2O2 + 2H2O —— 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 —— 2Na2CO3 + O2
H2O Na2O2
思考·讨论
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 + 2H2O —— 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2Na2O2 + 2CO2 —— 2Na2CO3 + O2
根据实验现象和提示， 写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
A．都是白色的固体 C．都能和水反应形成强碱溶液
B．都是碱性氧化物 D．都是强氧化剂
解析 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；氧化钠是 碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；和水反应都会生成氢氧化 钠，故C正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂，故D错误。
(第1课时 钠的重要化合物)课时作业
第二节几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）【学习目标】1、掌握钠的重要化合物（Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质与主要用途。
2、能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
【学习重点】过氧化钠的性质碳酸氢钠和碳酸钠的性质过氧化钠和水反应过氧化钠和二氧化碳反应【课时作业】 1——7题答题处：1、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）（A）NaOH （B）Cl2水（C）Fe粉（D）Mg粉2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3、将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A、Cu,Fe3＋B、Fe2＋,Fe3＋C、Cu,Cu2＋,FeD、Cu,Fe2＋,Fe4、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al5、下列离子方程式正确的是( )(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O6、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体填空题9、氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。
1钠及其化合物第二课时 教学设计
同学们：大家好，我是，今天我们继续一起学习高中化学必修第一册第二章第一节，钠的几种化合物。
3.（引入）同学们，上节课我们学习了金属钠的有关性质，大家还记不记得金属钠在空气中，常温和加热的条件下，它会生成不同的产物，一个是氧化钠，一个是过氧化钠，这两种钠的氧化物性质上有何区别？本节课我们一起学习钠的几种化合物的相关性质。
5. 首先我们列表对比学习钠的两种氧化物，氧化钠和过氧化钠。
其中氧元素的化合价分别为-2价和-1价。
氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。
氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？请看实验视频。
7.通过上述实验：同学们可以观察到过氧化钠和水反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，而且摸试管外壁发热，此外，最终所得的溶液用pH试纸测定，试纸显示深蓝色，这些现象说明过氧化钠和水反应产生氧气，该反应放出大量的热，有碱性的物质生成。
8.根据实验现象可以写出反应方程式：过氧化钠和水生成的碱性物质是氢氧化钠，并且放出氧气，需要注意的是，过氧化钠中的氧是负一价，它由负一价变为负二价和零价，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
也是因为过氧化钠和水反应能产生助燃的氧气，所以金属钠着火的时候是不能用水来灭火的。
10. 氧化钠是碱性氧化物，在第一章学习物质转化的时候，同学们知道了碱性氧化物可以和酸性氧化物反应生成盐，据此，可以推知氧化钠与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠。
那么过氧化钠也能和二氧化碳发生反应吗？11.请看一组图片，左侧图片是含有过氧化钠的呼吸面具，右侧图是一艘潜水艇，过氧化钠作为氧气的来源。
这是因为人呼出的二氧化碳气体可以和过氧化钠发生反应，产生氧气，根据元素守恒，产物中还会有碳酸钠生成。
请同学们观察这个反应：过氧化钠中氧元素由负一价，变成了负二价及零价，所以该反应还是氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
13.请看课堂练习题：下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂这道题D是正确答案，A选项过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物，是不对的，原因是过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水以外，还有氧气；B选项过氧化钠虽然能与水反应，但是不能做气体的干燥剂，比如它还能够和二氧化碳反应，所以不能作干燥剂，C选项过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以D是正确的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
水中溶解度 大小
水溶液碱性
溶解度：Na2CO3> NaHCO3.
Na2CO3 > NaHCO3. 碱性： NaHCO 比 Na2CO3 快
3
与酸反应快 慢、化学方 程式
热稳定性、 方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
知识归纳： 过氧化钠
化 学 式
色 态 氧元素化合价
氧化钠
Na2O
Na2O2 淡黄色固体 -1 过氧化物 钠在空气中加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
白色固体
-2 碱性氧化物 钠在空气中氧化
Na2O+H2O=2NaOH
所属物质类别
生成条件
与水反应方程 式
与CO2反应方程 2Na O +2CO =2Na CO +O 2 2 2 2 3 2 式
Na2O2与CO2反应：
-1 -2 -2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O酸的反应
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
思考：根据过氧化钠性质推测有哪些应用？
二、用途
①Na2O2是强氧化剂——可做漂白剂，漂白织 物、羽毛 ②与二氧化碳反应放出氧气——呼吸面具或潜艇 中 的供氧剂。
（如Na+、K+）的存在。
3、设疑：Na2O2与 H2O、CO2、HCl反 应有那些产物？
①Na2O2与H2O
滴水生火
实验3-5过氧化钠与水反应探究
把水滴入盛有少量过氧化 实验现象 钠的试管中： ①立即把带火星的木条放 在试管口 气泡，带 火星的木 条复燃 试管壁 发烫 实验结论
产生了 氧气 反应 放热 生成了一 种碱， NaOH
【实验3-6】焰色反应
用铂丝分别蘸取氯化钠 溶液、氯化钾溶液和硫酸铜 溶液，在火焰上灼烧,观察 火焰颜色。
现象：
钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
几种金属的焰色：
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
思考与交流
焰色反应是物理变化，还是化学变化?
结论：焰色反应是元素的性质， 物质本身不 发生变化，因此，焰色反应属物理变化。 应用：化学实验中常用于检验某些离子
• 下列各组中的两物质作用时，反应 条件或反应物用量的改变，对生成 物没有影响的是 B ( ) • A．Na与O2 B．Na2O2与 CO2 • C．NaOH与CO2 D．碳与O2
课堂检测 将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象 是 ( BC ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是 怎么来的吗？
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
操作步骤
洗 烧 将铂丝（或光洁铁丝）用稀盐酸洗净 将洗净的铂丝在火焰上灼烧与原火焰颜 色相同 蘸取试样
蘸
烧 洗
在火焰上灼烧，并观察火焰颜色
再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧 至原火焰颜色
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
观看实验，记录现象
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无气体生成， 澄清的石灰 水不变浑浊 有大量气体 生成，澄清 的石灰水变 浑浊
无
受热不 分解
NaHCO3
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2↑
受热易 分解
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
②用手摸一摸试管外壁有 什么感觉。
③向反应后的溶液中滴入 酚酞溶液
酚酞红，振 荡后又褪色
②Na2O2与CO2反应：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，但主 要体现出它的强氧化性
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 该反应是不是离子反应,认为是的写出该反应 的离子方程式，认为不是的说明理由？ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2
设疑： Na2O2与H2O反应能生成 NaOH和水，那Na2O2与CO2反应又 有那些产物呢？
一、钠的重要化合物 ③Na2O2（淡黄色）与CO2
解密魔术——吹气生火
神秘物质是 过氧化钠
吹气
原因：过氧化钠与我们吹出 的二氧化碳能反应且 反应放热，达到棉花的着火点，这个过程 还有氧气生成，使棉花燃烧起来了。
步骤 ①观察外观；加1mL 水；触摸试管底部 ②加10mL水 ③加2滴酚酞溶液 Na2CO3 NaHCO3 细小白色晶体；加水 白色粉末；加水结块 部分溶解；放热不 成晶体；放热明显 明显 振荡时间长时可溶解 溶液呈红色 溶解性 结论 碱性 部分溶解 溶液呈浅红色
Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3>NaHCO3
快
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 化学方程式：
Na2CO3
离子方程式： CO32 -+2H+= H2O + CO2
慢
分步反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
知识归纳
化学式 俗名 色、态
碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
热稳定性：Na2CO3 > ∆
NaHCO3 .
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
学以致用
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1、溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水(物理方法）
2、加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解
3、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
4、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3
Na2O+CO2=Na2CO3
在烹制面包时常常用到小苏打，你知道 小苏打的成分是什么吗？
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
失H 2O
风化
Na2CO3 ﹙粉末﹚
Na2CO3•xH2O ﹙水合碳酸钠晶体﹚
得H2O
碳酸钠和碳酸氢钠
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性
一、氧化钠和过氧化钠
思考与交流 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体 Na2O2是淡黄色固体 常温 加热
2、根据CaO与H2O、CO2、HCl的反应，写出 Na2O分别与H2O、CO2、HCl 的反应方程式 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl = 2NaCl + H2O
(3)Na2CO3和NaHCO3与酸反应
实验现象： 两支试管内都有气体产生；
A气球膨胀的速度比B气球快。 结论： NaHCO3与酸的反应比Na2CO3剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反 应：
化学方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3
离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2