一种重要的混合物——胶体
高中教育化学必修第一册鲁科版《2.1.2 一种重要的混合物——胶体》教学课件
状元随笔 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 介于1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半
3．下列物质中，不会产生丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③稀豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥ 云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水 A．①⑧ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤⑧
答案：C
解析：鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故①不符合题意；水是纯净物，不属于分散系，故②不 符合题意；稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故③不符合题意；蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故④符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故⑤符合题意；云属于气溶胶，能产生 丁达尔效应，故⑥不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故⑦不符合题意；肥皂水是胶体， 能产生丁达尔效应，故⑧不符合题意。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
学业基础
核心素养
学考评价
学业要求
1．尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实 验验证，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同， 可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形 成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．性质和应用
性质
定义
应用
丁达尔 当_可__见_光_束____通过胶体 现象 时，产生光亮的通路
用于鉴别__胶_体___和__溶_液___
电泳
在外电场作用下胶体 工业上用于电泳电镀、电泳 微粒发生定向移动 除尘等
一种重要的混合物胶体
一、分散系
把一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成 的混合物。
分散质：被分散的物质 （可以是气体、液体、固体）
分散剂：能分散分散质的 物质（可以是气体、液体、 固体）
分散系 类别
分散质 粒度大小
溶液
胶体
浊液
1nm （10-9m）
100nm
（10-7m）
分类依据——分散质微粒直径大小
A、闻气味
B、观察 C、稀释 D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （B ）
A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸
C、都有丁达尔效应
D、都呈红褐色
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用明
矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④钢笔使
用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑤血
①豆浆里加石膏使之凝聚成豆腐；
②在江河与海的交汇处形成的沙洲。
③不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生， 堵塞笔孔。 ④蛋清加热后凝聚成了白色胶状物 ⑤ FeCl3溶液用于伤口止血。
思考：把稀H2SO4溶液逐滴 加入到氢氧化铁胶体中的现 象是先变浑浊后变澄清， 原因 先聚沉后反应。
四、Fe(OH)3胶体的制备方法（p39）
7、下列说法中正确的是（ B ） A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应 B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数 少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无米至几十纳米 的材料，
学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析 下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相 关注解。
制豆腐
肥皂的 制取和分离
鲁科版高中化学必修1 2.1.2 一种重要的混合物——胶体
第2课时 一种重要的混合物——胶体[知 识 梳 理]知识点一 分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
由分散质和分散剂构成。
例：溶液分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶质↔分散质溶剂↔分散剂2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液知识点二 胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
(2)丁达尔效应。
①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
②应用：区分胶体和溶液。
(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。
胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。
(2)制备纳米材料。
微判断(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
(×)(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
(×)(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
(√)(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。
(×)(5)胶体都是均匀透明的液体。
(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小[解析]三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
2019-2020新教材高中化学2.1.2一种重要的混合物——胶体课堂检测(含解析)必修第一册
一种重要的混合物——胶体1.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C。
胶体 D.溶液【解析】选D。
通常情况下,稳定性:溶液>胶体>乳浊液〉悬浊液. 2。
(2019·哈尔滨高一检测)近几年,雾霾显示了我国严重的空气污染现状,其中雾霾粒子直径多在1～104nm。
有关雾霾的说法：①属于胶体②属于混合物③不稳定、能很快完全沉降④可能产生丁达尔效应,其中正确的是（)A.①④B。
②C。
②④D。
②③④【解析】选C。
雾霾是一种比较稳定的分散系,属于混合物，微粒直径在1～100 nm的属于胶体.【补偿训练】美国密歇根州大学机械工程系教授约翰·哈特为美国总统奥巴马制造了一组微型头像，称为“纳米奥巴马”,每个纳米奥巴马头像包含着1。
5亿个碳纳米管。
若将碳纳米管均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③可发生丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀，其中正确的是（）A.①④⑥B。
②③⑤C.②③④D。
①③④⑥【解析】选C.碳纳米管均匀地分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体,具有胶体的一般性质.3。
下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（）【解析】选C。
胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同,胶体分散质粒子直径大于1 nm,小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同,与分散质粒子直径的大小无关。
【补偿训练】下列说法正确的是( )A。
溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B。
鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C。
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷D。
第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体 讲义 【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第2课时一种重要的混合物——胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。
2．知道胶体可以产生丁达尔现象。
3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。
数轴法辨析三种分散系一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸。
2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。
三、胶体的性质和应用3．聚沉⎩⎪⎨⎪⎧定义：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象条件⎩⎨⎧(1)加入酸、碱和盐等物质(2)加热(3)搅拌应用：豆腐的制作1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl 溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。
( )(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
( ) (4)直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体。
( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．下列关于分散系的说法中不正确的是( ) A ．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B ．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C ．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D ．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。
]3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。
2021_2022年新教材高中化学课时检测8一种重要的混合物__胶体含解析鲁科版必修第一册
一种重要的混合物——胶体1．下列物质中，不具有丁达尔效应的分散系是( )A．有尘埃的空气B．纯水C．食盐水D．Fe(OH)3胶体解析：选C 有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔效应，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔效应，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔效应，C项符合要求；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D项不符合要求。
2．下列关于胶体的说法正确的是( )A．将1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AB．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体的聚沉是化学变化D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析：选D 氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁分子的集合体，所以将1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2N A，故A错误；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故B错误；胶体的聚沉没有产生新的物质，是物理变化，故C错误；分散质直径在1～100 nm之间时的分散系为胶体，分散质直径小于1 nm时的分散系为溶液，NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体，故D正确。
3．下列有关胶体的说法，不正确的是( )A．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电D．用下图装置可以净化淀粉胶体解析：选B 由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，故A正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但其属于纯净物，不属于胶体，故B错误；Fe(OH)3胶体通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，故C正确；根据淀粉胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，故D正确。
【课件】第2课时 一种重要的混合物——胶体
胶体
1nm～100nm 多分子集合 体，高分子
能
不能
浊液
>100nm 大量分子或离 子集合体
不能
不能
鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等
【思考与交流】
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、 海水、 豆浆
【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。 澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
当你观看大型演出的时 候，你是否有这样的感受： 为了突出某位或某些演员， 会有一束强光照射到演员 的身上，演员好像被一条巨 大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会 产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什 么？
1.了解常见的分散系以及分散系的分类依据。 2.了解胶体的重要性质和应用。（重点）
有
色
烟
玻
水
璃
晶
认识生活中的分散系——胶体
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
三、胶体的分类 1.根据分散剂状态分类
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：Fe(OH)3 胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3 胶 体
2.根据分散质的构成微粒分类 多个微粒的集合体
粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在 1nm～100nm之间
四、胶体的性质 1.丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形
成一条明亮的“光路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象：
Fe(OH)3胶体 原因：胶粒对可见光发生光的散射。 应用：区别溶液和胶体。
2.电泳： 在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移 动的现象。
【知识解析】一种重要的混合物——胶体
一种重要的混合物——胶体1 分散系（1）定义：由一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的体系。
例如：把NaCl分散在水中形成溶液，把泥土分散在水中可形成悬浊液，溶液和浊液均为分散系。
（2）分散系的分类图2－1－11教材延伸胶体的介稳性及具有介稳性的原因1．胶体在一定条件下能稳定存在，其稳定性介于溶液和浊液之间，具有介稳性。
2．胶体具有介稳性的主要原因是胶体的分散质微粒具有巨大的比表面积，从而有很强的吸附能力，有些胶体的分散质微粒通过吸附而带有电荷，由于同种胶体分散质微粒带同种电荷，互相排斥，所以不易聚集成更大的颗粒。
3．胶体具有介稳性的次要原因是胶体的分散质微粒在不停地做布朗运动，使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
2 胶体（1）定义：分散质的微粒直径介于1～100 nm的分散系称为胶体。
（2）胶体的分类（3）胶体的特性及应用胶体具有不同于溶液和浊液的独特性质。
由动物肠衣、鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻名师提醒（1）胶体是电中性的，胶体的分散质微粒可能带正电荷或负电荷。
（2）不是所有胶体的分散质微粒都带电荷，例如，淀粉胶体的分散质微粒不带电荷。
（3）使胶体聚沉的方法：加入可溶性电解质（第2章第2节会学习到）、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体分散质微粒。
（4）胶体的净水作用的原理是向水中加入可以形成胶体的无害物质，利用胶体分散质具有巨大的比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）的性质，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等以达到净水的目的。
典例详析例3－13下列有关分散系的说法正确的是（）A．分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物B．凡是均一、稳定的液体，就是溶液C．溶液的分散质一定是液体D．过滤可以分离悬浊液和胶体解析◆A项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物或混合物，错误；B项，均一、稳定的液体也可能是纯液体，错误；C项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体，错误；D项，根据分散质微粒直径的大小可知。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第2课时)一种重要的混合物——胶体
法。
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 下列分散系能产生丁达尔现象的是 A．碘酒
C．CuSO4溶液 解析
(
)。
B．Fe(OH)3浊液
D．淀粉溶液
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质
微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100
第2课时 一种重要的混合物——胶体
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
分散系
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
胶体及其性质
1～100nm 之间的分散系。 1. 概念：分散质的微粒直径介于__________ 液溶胶 、_______ 气溶胶 分类：依据分散剂的状态，胶体可分为_______ 2． 固溶胶 。 和_______ 性质和应用 3． (1)丁达尔现象 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的现象。 ___________ 散射 作用而形 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 成。
(
(3)溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁 达尔现象 散质粒子向某一极移动 ( (
)
) )
(4)通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分
提示
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
几种分散系比较
胶体 1～100 nm 浊液 ＞100 nm
分散系 溶液 分散质 ＜1 nm 粒子直径 均一、 外观 透明
自主探究
精要解读
实验探究
【例2】►
高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物——胶体
分散质微 单个小分
粒
子或离子
浊液 ＞100 nm 巨大数目的分子 或离子集合体
胶体 1～100 nm 高分子或多分子
集合体
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(2) 用 一 束 可 见 光 照 射 此 分 散 系 可 看 到 __________________________________，
产生此现象的原因是 ____________________________________________ 。
(3)将此分散系装入 U 形管内，用石墨棒作电极， 接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相 连 的 电 极 附 近 颜 色 ________ ， 这 种 现 象 称 为 ________。
[ 答 案 ] (1)Fe(OH)3 胶 体 FeCl3 ＋ 3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 颗粒直径大 小不同 (2)光亮的通路 胶体微粒对可见光的 散射作用
(3)变深 电泳 (4)渗析 提纯胶体 (5)产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀后来 沉淀溶解得到棕黄色溶液
Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀 (1)Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀都是红褐色， 两者性质有共同点，如都能和盐酸反应，也有不同 点，Fe(OH)3 沉淀不具有胶体的性质；两者的制备方 法也不同。制备 Fe(OH)3 胶体时不能长时间煮沸。 (2)根据溶液中的离子能透过半透膜，而胶体微 粒不能透过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的 电解质，以提纯、净化胶体。
2019_2020版新教材高中化学第2章第1节第2课时一种重要的混合物__胶体教案鲁科版必修第一册4
第2课时 一种重要的混合物——胶体[知 识 梳 理]知识点一 分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
由分散质和分散剂构成。
例：溶液分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶质↔分散质溶剂↔分散剂2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液知识点二 胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
(2)丁达尔效应。
①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
②应用：区分胶体和溶液。
(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。
胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。
(2)制备纳米材料。
微判断(1)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
(×)(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
(×) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
(√) (4)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体。
(×) (5)胶体都是均匀透明的液体。
(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
高一化学第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物—胶体
[解析] A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中 溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶 液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现 象，胶体有丁达尔现象。
[答案] D
(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小 不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
(2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正 电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。
3．胶体的性质： (1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现 象； (3)电泳；(4)聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
1．什么是溶液？它是怎样组成的？ 提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中， 形成均一、稳定的混合物。 (2)组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶 剂的质量。
()
解析：A项，为分馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤 装置；D项，配制一定物质的量浓度溶液的装置。 答案：D
[课堂双基落实]
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
()
A．稳定的液体
B．透明的液体
C．混合物
D．化合物
解析：浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。
答案：C
2．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是
>100 nm
较均一、透 明
不均一、不透明
分子集合体、 大量分子或离子的集
高分子
合体，呈固态或液态
分散系
溶液
能否透过滤纸
能
能否透过半透膜
能
稳定性
稳定
实例
食盐水、 碘酒
胶体 能
不能 较稳定 氢氧化铁胶体、淀 粉溶液
浊液 不能 不能 不稳定
泥水
[例1] 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中 的分散质粒子向某一极移动 C．溶液是无色的，胶体是有色的 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的 光路，前者则没有
一种重要的混合物-胶体
聚沉方法： 石膏
鸡血 加食盐
1、加热或搅拌 2、加入可溶盐溶液
豆浆
血块
豆腐
（3） 胶体的用途
（1）盐卤点豆腐； （2）明矾净水； （3）FeCl3溶液用于伤口止血。 （4）三角洲的形成；
(5)两种不同牌号的墨水不能混合使用
(四)胶体的制备
凝聚法： （1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适 当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜 过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
1.制取Fe(OH)3 胶体的方法是 A.将饱和FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中 B.将饱和FeCl3 溶液滴入热水中 C.将0.01mol·L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol·L-1的
FeCl3 溶液中，并不断振荡 D.将0.01mol·L-1的FeCl3 溶液逐滴加入到0.01mol·L-1
一、分散系
分散系 蔗糖溶液 泥水
碘酒 氯化钠溶液
分散质
蔗糖 小土粒
碘氯化钠
分散剂
水 水 酒精 水
三种常见分散系的比较
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质微 粒直径
＜1nm
1~100nm ＞100nm
外观 均一透明 较均一透明 不均一不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
淀粉溶液、食盐溶液和泥水相混合怎么把它们 分离开？
3、往氢氧化铁胶体中滴加硫酸，刚开始有沉淀产生， 之后沉淀又溶解了，你能解释产生这现象的原因吗？
开始时硫酸作为电解质，加入后使氢氧化铁胶 体发生聚沉；之后发生酸碱中和反应，硫酸使 氢氧化铁溶解。
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲 。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl
高中化学【一种重要的混合物——胶体】
第2章第1节第2课时一种重要的混合物——胶体
【学习与评价目标】
1、了解胶体是一种重要的分散系，把握胶体的本质特征，对胶体进行科学分类。
培养学生科学的分类观。
2、通过实验去探究胶体的丁达尔现象，聚沉，电泳等独特性质以及胶体提纯净化方法。
提升学生实验操作，实验观察，逻辑思维及微观想象能力，激励学生勇于探究和大胆创新的意识。
3、通过胶体性质的应用，让学生切实的感受化学来源于生活，又可以应用于生活。
感受化学魅力，培养科学严谨的实验态度，团队合作的精神，并加深爱国主义情怀。
【重难点】
重点：胶体的基本特征及性质，以知识为载体进行德育教育渗透。
难点：由胶体的基本特征去进行性质理解和性质应用
【教学过程】。
一种重要的混合物——胶体
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 带负电荷胶粒 金属硫化物 非金属氧化物 硅酸 土壤
思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
4、胶体的聚沉
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀， 从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 胶体为什么能够稳定存在？
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
3、 电泳现象
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的 不带电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
(3)加热 胶粒碰撞增多 温度升高
离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝ຫໍສະໝຸດ 成了白色胶状物。(4)搅拌
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用 明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④ 钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵 塞。其中与胶体知识有关的是 （ D ） A、①②③ B、③④ C、①③ D、全部都是
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观 察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到 胶体里产生一条光亮的“通路”。
（溶液） ＣuSO4溶液
（胶体） Fe(OH)3胶体
原因：由于胶体粒子对光线散射形成了光亮的 “通路”。
应用：鉴别胶体和溶液。
2、 布朗运动
浊液(>100nm)
高中化学必修1：2.1.2 一种重要的混合物——胶体
第2课时一种重要的混合物——胶体[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。
一、分散系及其分类1.分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
(3)常见分散系及其组成2.分散系的分类及其依据(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？提示溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。
(2)判断下列说法是否正确①分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物(×)②溶液的分散质一定是液体(×)③直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(×)④用过滤的方法可以分离浊液和溶液的混合物(√)⑤食盐水和石灰乳都具有透明、均匀、稳定的宏观特征(×)相关链接(1)分散系的组合方式及其实例(2)胶体的分类胶体⎩⎪⎨⎪⎧根据分散剂的状态分类⎩⎪⎨⎪⎧气溶胶：烟、云、雾液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙根据胶体粒子的组成分类⎩⎪⎨⎪⎧ 粒子胶体：Fe (OH )3胶体、AgI 胶体分子胶体：淀粉胶体二、重要的分散系——胶体 1.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应(或丁达尔现象)⎩⎪⎨⎪⎧概念：当可见光束通过胶体时，在入 射光侧面可观察到光亮的“通路”原因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射应用：可用于鉴别溶液和胶体(2)聚沉⎩⎪⎨⎪⎧概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象条件⎩⎪⎨⎪⎧①加入酸、碱和盐等②加热或搅拌③加含有相反电荷胶粒的胶体应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等(3)电泳⎩⎪⎨⎪⎧概念：带电胶体微粒在外加电场的作用下发生定向移动原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒应用：电泳电镀、电泳除尘等2.胶体的制备及检验(1)物理法：常用的是溶解法，如淀粉溶于水可直接得到胶体。
一种重要的混合物胶体
一种重要的混合物——胶体一、分散系及其分类1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们有何相同点？2．分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
日常生活中常见的分散系有烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态并填写下表。
(2)分散系可分为9种，如下图：3．粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。
过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明分散质粒子大小不同。
若以此为分类标准，分散系可分为 。
归纳总结1．分散系的分类和组成分散系⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 概念：一种(或几种)物质(分散质)分散到 另一种物质(分散剂)里形成的混合物组成⎩⎨⎧ 分散质：分散系中分散成粒子的物质分散剂：分散系中分散其他物质的物质分类⎩⎨⎧ 溶液：分散质微粒直径小于1 nm 胶体：分散质微粒直径介于1～100 nm 之间浊液：分散质微粒直径大于100 nmFe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、晨雾、烟练习1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物二、胶体的制备与性质1．胶体的制备、分离和提纯(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作为取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加5～6滴1 mol·L－1FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈为止。
化学方程式为。
(2)胶体微粒可以透过滤纸而浊液中较大的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用的方法分离。
(3)胶体微粒不能穿过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用的方法分离。
如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。
2．胶体的性质及应用(1)分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和NaCl溶液，在与光束垂直的方向上进行观察，你会观察到什么现象？能利用这个现象做什么？(2)在U形管中装入Fe(OH)3胶体，插入电极并通直流电，一段时间后，你又观察到什么现象？说明什么问题？思考胶体带电吗？Fe(OH)3胶粒带什么电？(3)向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液，会观察到什么现象？三、胶体的性质⑴丁达尔现象原因：___________________________________________________应用：___________________________________________________⑵聚沉：___________________________________________________ 能使胶体聚沉的方法：___________________________________________________⑶电泳：电泳现象说明___________________________________________________练习1.微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（）A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液聚沉B.微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都不正确2.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是几纳米-几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
2021_2022学年新教材高中化学第2章元素与物质世界第1节基次时8一种重要的混合物__胶体学案鲁
一种重要的混合物——胶体 学习任务 1．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同，可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过对胶体制备与性质的学习体会科学探究与创新意识的化学核心素养。
一、分散系 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是什么？[提示] 雾是一种胶体，是空气中的小液滴分散在空气中形成的一种分散系，本质原因是空气中的小液滴颗粒直径大小为1～100 nm 。
二、胶体的性质和应用1．丁达尔现象⎩⎪⎨⎪⎧ 定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的应用：可用于鉴别胶体和溶液2．电泳⎩⎪⎨⎪⎧ 定义：在通电的情况下，分散质微粒发生定向移动的现象原因：胶体的分散质具有巨大的比表面积，其微粒能吸附带有某种电荷的离子，从而形成带电微粒应用：工业上用于电泳电镀等3．聚沉⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 定义：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象条件⎩⎪⎨⎪⎧ 1加入酸、碱和盐等物质2加热3搅拌应用：豆腐的制作判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)根据能否发生丁达尔现象将分散系分为浊液、溶液和胶体( )(2)可利用丁达尔现象区分溶液和胶体( )(3)胶体带电荷，在通电时会发生电泳现象( )(4)胶体在一定条件下发生聚沉，属于化学变化( )(5)水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷( )[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√胶体的性质清晨，当太阳照射时，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这就是丁达尔现象。
这是因为云、雾、烟尘也是胶体，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或小液滴。
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浊液
>100nm
单个分子 或离子 稳定
多分子或离子 集合体
大量分子或离子
集合体
不稳定
较稳定
能
能
不能
能
不能
不能
认识生活中的胶体雾 里 看 花认识生 Nhomakorabea中的胶体
云 淡 风 轻
烟 波 浩 淼
二、胶体的分类
依据：分散剂状态
气溶胶：烟、云、雾
胶 体
液溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射
胶体分散系
1nm＜颗粒直径＜100nm
应用：区别溶液和胶体
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
2、电泳
（1）定义：胶体中的分散质微粒在直流电
的作用下产生定向移动的现象。
Fe(OH)3胶体的电泳现象能说明什么？
应 用：高压静电除尘
1. 为什么胶体比较稳定？
2. 如何破坏胶体的稳定性？
实验探究二
———可溶性盐对胶体稳定性的影响
步骤：
取少量Fe(OH)3胶体分别加入到两只
洁净的试管中，向其中一只试管中加入
几滴CuSO4溶液，震荡后观察现象。
3、聚沉
（1）定义：胶体微粒聚集成较大的微粒，
在重力作用下形成沉淀析出的过程
（2） 方法
加入可溶性盐或酸、碱 ②加入带异种电荷的胶体
① ③
加热和搅拌
C MgSO4
D NaCl
2、下列说法中正确的是（B ）
A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应
B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有 氢氧化铁胶粒数少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是 有无丁达尔效应
三、胶体的制备
1、制备过程： 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加 热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和 溶液，至液体呈透明的红褐色。
2、注意事项：结合课后题 P39第4题 不能搅拌，加热时间不能过长。 3、化学方程式： △ FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
第二章 元素与物质世界
一种重要的混合物——胶体
问题探究 一
一、分散系
阅读课本35页，
了解什么是分散质、分散剂、分散系。
以下物质哪些是分散系？若是分散系请 分别指出分散质和分散剂。 1.水 2.酒精 3.稀硫酸 4.氯水
5.泥水
6.油水
1.分散系
由一种（或几种）物质以粒子的 形式分散到另一种物质里形成的 混合物。 被分散成微粒的物质。
2.分散质
3.分散剂 微粒分散在其中的物质。
3、分类：几种常见的分散系
分散系 类别 分散质 粒度大小
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
胶体： 分散质微粒直径在1～100nm之间 的分散系。
4.三种分散系的比较 分散系 溶液
微粒直 径 微粒组 成 稳定性 透过滤 纸 透过半 透膜
<1nm
胶体
1nm～100nm
指出以下现象应用了胶体的什么性质？ （1）盐卤点豆腐； （2）江河入海口易形成三角洲
（3）FeCl3溶液用于伤口止血。
（4）一支钢笔使用不同牌号的墨水易
出现堵塞
1、三种分散系的本质区别 2、胶体的性质： 丁达尔现象 电泳
聚沉 加可溶盐、加热或搅拌
3、应用
精品课件
1.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体内，开始产生 沉淀，继续滴加沉淀溶解，该溶液是（ A ） A H2SO4 B NaOH
四、胶体的性质 （本节重点）
实验探究 一
探究内容：
分别用激光照射Fe(OH)3胶体、CuSO4 溶液、淀粉溶液、肥皂水溶液，并从入射 光侧面观察现象，并做记录。
提醒： 不要用激光笔正对自己或他人的眼睛， 以免灼伤。
1、丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在入射 光侧面可观察到光亮的通路。
颗粒直径＞100nm 浊液分散系 1、丁达尔现象