最新《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典

最新《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典一、中考化学方程式的计算1．某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。

从该瓶试剂中取出100克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图。

(1)产生的二氧化碳气体是__________克；(2)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是_________？(写出计算过程) 【答案】4.4 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据图像可知生成二氧化碳的质量为4.4g ； (2)设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x ，2322=Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO 10644100g x4.4g↑⨯ 100gx 106=4.4g 44x=10.6%。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验，将稀盐酸逐滴加入到10.0g 氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化情况如图所示（不考虑反应过程中热量散失）：（1）当pH=7时，烧杯中的溶质是________。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）____。

【答案】NaCl 36.5% 【解析】 【分析】 【详解】（1）当pH=7时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应完全产生氯化钠溶液，烧杯中的溶质是：NaCl ；（2）设：稀盐酸中溶质的质量为x 。

2HCl +NaOH =NaCl +H O 36.540x 10.0g 40%⨯ 36.540x 10.0g 40%=⨯ x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=36.5%10g⨯。

3．配置溶液、计算练习（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。

若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl 的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg 质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。

（写出解题过程）（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g 。

②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。

【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5%【解析】 【分析】溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g 。

【详解】（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g 5%=5g ⨯，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g ，需要准确量取水的体积95g 1g/mL=95mL ÷。

若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl 的质量分数<5%。

（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x80kg 0.5%=x 16%⨯⨯ x=2.5kg故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg 。

（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g 。

②设铜铁合金中铁的质量分数为x2442Fe +H SO =FeSO +H 56220g x0.4g↑⨯56220g x 0.4g=⨯x=56%故铜铁合金中铁的质量分数是56%。

③设生成硫酸亚铁的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 5615220g 56%y↑⨯56152=20g 56%y⨯y=30.4g所得硫酸亚铁溶液的质量为20g56%80g0.4g=90.8g⨯+-故第三次实验所得溶液溶质质量分数为30.4g100%33.5%90.8g⨯≈【点睛】量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量。

4．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。

当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。

(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。

(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？【答案】20∶1 16.2g【解析】【分析】【详解】（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。

故答案为：20:1；（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。

32322ΔCa(HCO)CaCO+H O+CO162100x10g162x=10010g↓↑解得x=16.2g答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。

5．在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

请分析曲线图后回答下列问题：（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。

当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。

【答案】NaCl ＜ 47% 【解析】 【分析】 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl ；当滴加稀盐酸至图中B 点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7；（2）A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，此时消耗的HCl 的质量为73g×10%=7.3g ，设消耗的碳酸钠的质量为x ，2322=10673x 7Na CO +2HCl 2N .3aCl+H O +CO gx 106=7.3g 73x=10.6g ，原固体混合物中氯化钠的质量分数为：20g-10.6g100%=47%20g。

6．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65. 0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：请你完成有关计算：（1）反应放出的氢气是多少？_____（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。

_____（写出计算过程）（结果保留一位小数） 【答案】0.2g 93.3% 【解析】 【分析】 【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g ；（2）设生铁样品中铁的质量为x2442Fe + H SO ==F 562x0eSO +H .2g↑ 562=x 0.2gx=5.6g生铁样品中铁的质量分数是：5.6g100%93.3%6.0g⨯≈。

7．如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO 3）的质量分数，取20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸46. 0g ，测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g 。

请计算：（1）反应共生成气体的质量为_____。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】4.4g 11.7% 【解析】 【分析】 【详解】（1）20片该药品质量=50g×20=10g 100片片，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的质量=10g+46g-51.6g=4.4g ；（2）设生成4.4g 二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x ，同时生成氯化钠的质量为y 。

3228458.544xyNaHCO +HCl =NaCl +H O +gCO 4.4↑84x =44 4.4g，x=8.4g 58.5y=44 4.4g，y=5.85g ； 反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g100%=11.7%8.4g+46.0g-4.4g⨯答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。

【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。

8．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。

（1）需要加入_____g水来配得上述稀盐酸。

（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。

求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。

_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】375 8.4% 不变【解析】【分析】【详解】（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：x29.2%=500g7.3%⨯⨯解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。

（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。

设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：2NaOH+HCl=NaCl+H O4036.558.5y200g7.3%z⨯由40y=36.5200g7.3%⨯解得y=16g由58.5z=36.5200g7.3%⨯解得z=23.4g则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g20%=80g÷恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为23.4g100%8.4% 200g+80g⨯≈答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。