高二化学电离平衡2

(2) 影响电离度的因素 内因：弱电解质的性质 外因： ① 温度升高，电离度增大。
② 浓度越小，电离度越大。
例：常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH
溶液，其C(H+) 之比为（
A . 1： 1 B. 10：1
）
C. <10：1 D. >10：1
注意：弱电解质在稀释时，电离度增大，但自由离子浓度减小， 导电性减弱。
练 习 1、某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，C(H+)均为
1×10-2mol· L-1，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。
下列叙述中正确的是（ A、产生H2量：X>Y B、反应消耗镁的量：X<Y C、反应起始时速率：X=Y ）
D、反应一段时间后速率：X>Y
2、石灰乳悬浊液中存在下列平衡 Ca(OH)2(固)
纯净物
化合物
电解质
练习：写出NaHSO4 、 NaHCO3在水溶液中的电离方程式
第三章
第一节
电离平衡
电离平衡
一、强弱电解质与结构的关系 强电解质 电离程度 物质结构 溶液中溶质微粒 实例 弱电解质
二、弱电解质的电离平衡 （一）弱电解质电离平衡的建立 （二）电离平衡 1、定义： 一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡
(1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 (3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 2、下表中物质的分类完全正确的是（
A 强电解质 弱电解质 非电解质 NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CS2 C CaF2 HClO CCl4 D 石墨 NH3· H 2O 蔗糖
（三）影响电离平衡的因素
（勒夏特列原理也适用于电离平衡）
1、浓度：增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动，
溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。 2、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。
3、同离子效应：向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的 强电解质，使电离平衡向逆方向移动。
电离度( α ) (1) 概念
）
2、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，
故可用于作酸碱指示剂
HIn(溶液) 红色 H+(溶液)+In-(溶液) 黄色
现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 A、①④
⑥氨水。 ） C、②⑥ D、②⑤⑥
其中能使指示剂显红色的是（ B、①④⑤
H++CO32-。
若要使溶液中wk.baidu.comC(H+)和C(CO32-)都减小，下列措施中可行的是 （ ）
A、加少量1mol· L-1盐酸
C、加少量NaOH
B、加热
D、加少量生石灰
4、在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，
I a
b c
溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）
的变化曲线如右图所示，请回答： (1)“Q”点导电能力最差的原因是（ ）；
Ca2++2OH-
向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列
说法中正确的是（
）
B、C(Ca2+)增大 D、溶液中OH-数目不变
A、溶液中Ca2+数目减少 C、溶液中C(OH-)不变
3、20℃时，1L饱和碳酸水浓度约0.045mol· L-1。溶液中存在 电离平衡为： H2CO3
H++HCO3-，HCO3-
注意：电离平衡只针对弱电解质
2、电离方程式
例：CH3COOH
CH3COO- + H+
NH3·H2O
NH4++OH-
注意：多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主。 故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离。
例如：H3PO4 H2PO4 HPO42-
H++H2PO4H++HPO42H++PO43-
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走夜叉这种感觉女鬼大人说不明白，不过也是稍纵即逝的感觉。何况，原本这黄大哈咯顶多算做一小家碧玉，且自幼在这太平镇这样一个极其平 和的环境下长大的，自然无有受过封建礼仪的摧残。但聪明如她，自然知道公孙公子是何样的人等，想要博得他的好感，自然要表现的分外淑女 了，从来无有做过的事情，无师自通的去仿做，自然让人感觉十二分的造作了。陆婉娉颇有些无奈的摇了摇头，话说今天这个公孙公子的到来， 让她碰到了太多无奈的事情。唉，真有些搞不懂这些年轻人，即便是得到了，那就意味着幸福吗？要知道，幸福可是要与许许多多相干或不相干 的环节相扣的，尤其是大环境下\身负着颇多使命的重要人物，幸福又岂是一句容忍便能换来的？抱着与己无关便不去思考的固定原则，陆婉娉旁 若无人的吃着自己的饭，至于夜叉，早就迫不及待的大块朵颐了。通桌看来，数她吃的欢畅，上桌就扯了一条鸡大腿，三下五除二的就“咔吧” 了个干净。正想雄赳赳气昂昂地伸出咸猪手向另一只进军的时候，只看到黄大哈咯笑意吟吟地将另一只鸡大腿夹起放进了公孙公子的碗中，“公 孙公子，女鬼大人做的鸡极其美味儿，公子可不要客气哟！”在夜叉一脸愤愤然的注视下，公孙公子笑盈盈的夹起了这条基本上是从夜叉的魔爪 下平出来的鸡大腿，啧啧赞美道：“不要说吃了，单是闻着就让人食指大动了。”夜叉气愤那是相当有道理的，要知道平素里女鬼大人是食素主 义者，所以每顿饭里的鸡鸭鱼肉都归夜叉所以。如今这两个人竟然分食自己可贵的鸡大腿，夜叉几乎要暴动了，真是狗可忍鸡也不可忍了。吧嗒， 吧嗒，吃了两勺子红烧肉，夜叉用力“吧唧”了两下嘴，在黄大哈咯的筷子将要伸向鸡翅膀的时候，夜叉以迅雷不及掩耳之势伸出一只巨爪，将 剩下的一整只鸡抓到了自己的盘子里，“啊呜啊咆，真好吃！”虽然夜叉的有些智力限制，但好歹在人前，陆婉娉还是要给孩子一些必要的尊严 的，必竟，小孩子也是要讲面子的嘛！可如今看她在虽然不咋受她待见的公孙公子面前，如此的不顾及形象，脸上也有些架不住了，但鸡已经入 夜叉之口，显然不能再夺下来，无奈的摇了摇头，顺手夹起一大筷子小油菜，“都说了让你减肥了，还这么不懂得节食，多吃蔬菜长大个 儿。”“呜呜呜，姑姑你又嫌弃夜叉。”听到姑姑发话，夜叉感觉自尊受到了明显的伤害，让自己最敬重的姑姑指责自己，夜叉感觉有些伤心。 虽然这不耽误她继续与鸡翅膀做顽强的斗争，但心里却是内流满面。“学会犟嘴了是吧？我嫌弃你怎么啦？瞧你这副吃相，平时怎么教你的，去 端着盘子跟小爱一起吃去。”顺手在那只鸡空下来的盘子里夹了许多蔬菜，一手端着送到夜叉面前。这眼神里除了嫌弃还是嫌弃„„第017章 永
3、电离平衡的特点
逆 —— 离子化与分子化的过程可逆
等 —— 达电离平衡时，该二过程的速率相等 动 —— 动态平衡 定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变
变 —— 条件改变，平衡移动 讨论：醋酸溶液中有电离平衡
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：
注意：1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。 例：BaSO4、CaCO3等难溶于水，但溶解部分几乎完全电离，故它们 属于强电解质，在水中只有溶解平衡，而无电离平衡。 2、影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： （1）自由离子的浓度 溶液的浓度 （2）离子所带电荷。 溶质的电离程度
1、判断以下说法是否正确？
弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的 电解质分子数占原来分子总数的百分数。
已电离的电解质的分子 数 100% 溶液原有电解质分子总 数
例：某溶液中已电离的溶质为0.1mol，未电离的是1.9mol，求 α 。
0.1mol 100 % 5% 0.1mol 1.9mol
Q
水量V
(2)a、b、c三点处，溶液中C(H+)由小到大的顺序是( 离子数由小到大的顺序是( )；
)，
(3)若要使C点处溶液中C(CH3COO-)增大，C(H+)减小，可采取的 措施是：
5、判断以下说法是否正确？ (1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 (3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 6、（99· 上海）把0.05mol NaOH固体分别加入100ml下列液体中， 溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 C.0.5mol· L-1 的 CH3COOH 溶液 （ B.0.5mol· L-1 的盐酸 D. 0.5mol· L-1 的 KCl 溶液 ）
知识回顾
例：以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。 （1）以上物质能导电的是： （2）以上物质属于电解质的是： ； ；
（3）以上物质属于非电解质的是：
（4）以上物质属于强电解质的是：
；
。
混合物 物质 单质
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 强电解质 Ba(OH)2等 多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH 、 H2CO3等 弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等 水 非电解质