黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高二化学寒假假期检测试题

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2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：共价键的主要类型及其运用(含答案)

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。

黑龙江省牡丹江一中2017-2018学年高二上学期9月月考试题化学 Word版含答案

2017-2018学年一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)2．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现3．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A.A、B、C的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H4．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A．1．6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol6．某温度下，反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½ O2(g)的平衡常数K2的值为A．50 B．5 C．0. 2 D．0.017. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0。

2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。

则下列分析正确的是（）A.若反应开始时容器体积为2L，则V c＝0.4mol•L-1•min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n c＜1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。

黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高一化学寒假假期检测试题

黑龙江省牡丹江市2017-2018学年高一化学寒假假期检测试题相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64第I卷（选择题，共46分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14小题，计28分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )A．小苏打在生活中可用做发酵粉 B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D．碳酸钠常用于治疗胃病2．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①Na2SO3②KI ③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥NaOH 会使配制的溶液变质的是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1.8g的NH4+离子中含有N A个电子B．标准状况下，22.4L水中含有N A个H2O分子C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5N A个C12分子D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2N A个Na+5．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Fe2＋、NO－3、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、NO－3C．K＋、Na＋、NO－3、HCO3－D． Na＋、Ba2＋、NO－3、 Cl－6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液②氯水③滴有酚酞的NaOH溶液④滴有淀粉的碘溶液⑤酸性KMnO4溶液( ) A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤7. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 ( )A. NH3B. O2C. H2OD.CO28.下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是( )A． Al2O3 → Al（OH）3 B． FeCl3→FeCl2C . Fe（OH）2→Fe（OH）3D． Na2CO3→NaHCO39.使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）( )。

黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高二化学4月月考试题201805041731

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。

下列排列符合历史演变顺序的一组是A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子： OB. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式：D. 乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H53．下列各组物质中，互为同位素的是（）A. 乙酸、丙酸B. 氧气、臭氧C. 红磷、白磷D. 重氢、超重氢4．下列关于元素周期表的描述正确的是（）A. 有7个周期，18个族B. 第IA族元素也称为碱金属元素C. 元素种类最多的族为第IIIB族D. He的价电子层为1s2属于s区元素5．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O=O键为497.3 kJ·mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是( )A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D. 氮气分子比氯气分子稳定6．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。

以下各组粒子不是等电子体的是( )A. He和Li＋B. O3和NO2-C. N2H4和C2H4D. Na＋和Mg2＋7．下列分子中含有两个π键的是( )A. O2B. HCNC. H2OD. C2H48．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是( )A. SO2B. CH3-C. H2SD. NH4+9．下列说法中错误．．的是（）A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B. 在和中都存在配位键C. SO2、SO3都是极性分子D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10．甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是( )A. 甲醛分子中有4个σ键B. 碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C. 甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D. 碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键11．下列推断正确的是( )A. BF3为三角锥形分子B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构C. CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 乙醇可以与水任意比互溶D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13．下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是（）A. HCl溶于水B. I2升华C. H2O电解D. 烧碱熔化14.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A. HBrO4<HIO4B. H2SO4<H3PO4C. HClO3<HClOD. H2SO4>H2SO315．苯、四氯化碳可作为从碘水中提取碘的萃取剂，下列试剂也可以作为上述实验萃取剂的是( )A. 植物油B.甘油C. 直馏汽油D. 裂化汽油16．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

黑龙江省牡丹江市18学年高二化学寒假假期检测试题1803221170

黑龙江省牡丹江市2017-2018学年高二化学寒假假期检测试题可能用到的相对原子质量：Fe 56、Cu 64、O 16、Na 23、S 32、Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B. 25℃时，盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+ 数是0.1×6.02×1023D．标准状况下,2.24L Cl2中含有0.2mol共价键2.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是（）A．250mL 1 mol/L FeCl3溶液 B. 800mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C. 500mL 1 mol/L KCl溶液 D．200mL 1 mol/L CaCl2溶液3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D．③⑥4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．漂白粉、胆矾都属于混合物 B. 氧化镁、氯化钠都属于离子化合物C. 氯化铵、次氯酸都属于弱电解质 D．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B. 光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32-C. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-7.下列离子方程式正确的是（）A．电解氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑B. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + 2ClO- = SO32- + 2HClOC. CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O8. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

黑龙江省牡丹江市17学年高二化学上学期开学检测试题(含解析)

黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高二化学上学期开学检测试题（含解析）第Ⅰ卷选择题（共45分）一、单项选择题（每题2分，共15×2=30分）1．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”【答案】C2．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用【答案】B【解析】解析：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn 比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A错误；B、氯气具有强氧化性，铁可以在氯气中燃烧生成氯化铁，与电化学知识无关，B正确；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，C错误；D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，D错误，答案选B。

3．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ【答案】D4．下列说法错误的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．自发进行的反应不一定是放热反应【答案】C【解析】A．由AgCl（s）Ag+（ag）+Cl-（ag）可知，稀盐酸中氯离子浓度较大，抑制AgCl的溶解，损耗AgCl少，A正确；B．Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，达到溶解平衡状态，溶液为AgCl的饱和溶液，B正确；C．物质的溶解不一定随温度升高而增加，如气体，浓硫酸的溶解为放热过程，C错误；D．当△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，不一定为放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，在常温下可自发进行，D正确，答案选C。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)练习

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）练习可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 Ba:137一、单项选择题：（15小题，每小题2分，共30分）1. 下列关于胶体的说法正确的是( )A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】分析：A．胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射；B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；C．胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，氯化铁溶液不是胶体；D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可。

详解：A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故A错误；B．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，所以B选项是正确的；C．牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；D．以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。

所以B选项是正确的。

点睛：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单。

2. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3【答案】B【解析】分析：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.详解：A.加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；B. 碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀，所以B选项是正确的；C.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故C错误；D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2； NaHCO3 CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；所以B选项是正确的。

黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高二化学10月月考试题文2017101402112

2017年高二学年10月月考化学（文科）试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Fe: 56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法中错误的是( ) A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量2. 下列说法中，不正确的是( ) A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水C．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑3.下列物质中，属于纯净物的是( )A. 盐酸B. 明矾C.水玻璃D. 铝热剂4.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是( ) A．Na和H20 B．Na202和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液5. 相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是( )A. 两种物质所含原子个数之比为4∶3B. 两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C. 两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D. 两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16.下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是( )A. Al(OH)3 B . Al2O3 C. Al D. NaHCO37. NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，用一种试剂能加以区别，这种试剂是( )A. KSCNB. BaCl2 C．NaOH D．HCI8.下列铁的化合物不能由单质直接通过化合反应得到的是( )A. FeSB. FeCl2C. FeCl3D. Fe3O49.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是( )A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉10.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。

黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高二化学10月月考试题理2017101402111

2017年高二学年10月月考化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 N 14 O 16 S 32 C 12 Ba 137 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是（）A．温度越低，化学反应越慢B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．化学反应前后质量守恒2.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值3. 在100 ℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=10c(H+)4．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定5．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变反应的正反应速率。

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。

黑龙江省牡丹江市高二下学期期末化学试卷

黑龙江省牡丹江市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标况下）则原混合物组成中肯定不能为下列的（）A . Mg、AlB . Fe、MgC . Al、ZnD . Mg、Zn2. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量3. （2分） (2018高二上·田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸是一种纯净物D . 聚乳酸的链节为n4. （2分） (2018高三上·青山月考) 有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（）A . M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B . N分子中所有原子共平面C . Q的名称为异丙烷D . M、N、Q均能与溴水反应5. （2分）相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A . 体积均为22.4LB . 具有相同的体积C . 是双原子组成的分子D . 所含原子数目相同6. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（）A . 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B . 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C . 加蒸馏水后震荡静置D . 加硝酸银溶液后振荡静置7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A . 甲苯B . 硝基苯C . 2﹣甲基丙烯D . 2﹣甲基丙烷8. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA9. （2分） (2019高二上·中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子10. （2分） (2016高一上·东方期中) 在一定条件下，2mol XY3气体分解生成1mol Y2和2mol气态化合物甲．则甲的化学式为（）A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y311. （2分）(2020·金华模拟) 下列物质的名称与其化学式不对应的是（）A . 臭氧：O3B . 生石膏：CaSO4•2H2OC . 苯甲酸：D . 3,3- 二甲基己烷：12. （2分） (2019高一上·广东月考) 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （2分） (2018高二下·温州期中) 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

黑龙江省牡丹江市高二上学期期末化学试卷(I)卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数3. （2分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（）A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小4. （2分）向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应①、②均为吸热反应5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+6. （2分）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）A . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B . Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mo l－1C . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD . 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17. （2分）在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。

黑龙江省牡丹江市2017-2018学年高二第一学期期中化学试卷理

黑龙江省牡丹江市2017-2018学年高二化学上学期期中试题理可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共53分)一、单项选择题(1—10小题，每小题2分，11—21小题，每小题3分，共53分。

每小题只有一个选项正确。

)1.下列叙述不正确的是（）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=40H-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑2．在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（）A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mLC.将锌块换成锌粉D.加几滴硫酸铜溶液3．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅4．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS ＜05．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( )A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．n（OH-）C．c（NH3·H2O）/c（OH-） D．c（H﹢）7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3C．HS－＋H＋H 2SD．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO8．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量 ( )B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等9．下列说法不正确的是( ) A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C．将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，可以得到氧化铁D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强10．用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)( )A．Ⅰ区生成H2SO4B．a是阴离子交换膜C．Ⅱ区中的K＋进入Ⅰ区D．Ⅲ区溶液的pH会升高11．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，说法不正确的是( )A．c(NH＋4)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D.K wc＋＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋。

2017_2018学年高二化学下学期寒假验收考试试题

2017-2018学年度下学期寒假作业验收考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 K39 S 32 Cu 64 Ag108 Cl35.5第I卷（选择题）一、选择题（单选，每题2分，共60分）1、下表中物质的分类组合正确的是( )2.水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1．0×10-14，K W(35℃)＝2．1×10-14。

则下列叙述正确的是A．c(H+)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H+)>c(OH-)C．水的电离是吸热的过程D．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)3.下列事实不属于盐类水解应用的是( )A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4、有机反应类型较多,形式多样。

下列反应中属于加成反应的是( )①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH2=CH2+H2O C2H5OH③(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)④A.①②B.③④C.①③D.②④5.某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A．铜作正极，发生氧化反应B．外电路中电流的移动方向为Fe→CuC．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+D．盐桥中Cl-向负极移动6、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg 2+ + 2Ag +2Cl -。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e - =Ag+Cl–C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0．1 mol·L-1HCI溶液，其液面恰好在15 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l mol·L-1NaOH溶进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．等于10 mL B．小于10 mLC．大于10 mL D．等于15mL8.运用电离常数判断可以发生的反应是A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．2NaBrO＋CO2＋H2O→Na2CO3＋2HBrO9、下列物质中不能发生水解反应的是( )A.乙酸乙酯B.淀粉C.蛋白质D.果糖10. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W 电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．X > Z > Y > W B．Z > X > Y > W C．Z > Y > X > W D．Z > W > X > Y11.电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O212.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B、用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物13、下列关于有机物的说法正确的是( )A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反应原理不相同B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C.乙酸的分子式为CH3COOH,属于强电解质D.苯分子中没有碳碳双键,因此苯不能发生加成反应14、对三联苯是一种有机合成的中间体。

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下列结论错误．．的是A. 氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B. Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C. 溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋9. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶110. 下列叙述正确的是（）A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D．锂、钠和钾性质活泼，在实验室均可保存在煤油中11．下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )12.以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是（）A．滴入KSCN溶液不显红色B. 滴加足量的氯水，再加KSCN溶液，显红色C. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加入足量高锰酸钾溶液，溶液变红13.下列关于硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．硅酸钠属于盐不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在破口玻璃塞的试剂瓶中B. 反应①Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ , 反应②Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑，两个反应是相互矛盾的，不可能都能发生C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO214.下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B. ②③④ C. ④ D．③⑤15. 硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（）A. Na2CO3与稀HNO3B. C和浓HNO3共热C. FeO和稀HNO3反应D. Fe(OH)3和稀HNO3反应16. X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X2- 和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）A. 原子半径Y>Z>XB. X 分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+117. 含有极性键的离子化合物是（）A. NaOHB. HClC. SiO2D. MgCl218. 下列关于反应热的描述中正确的是 ( )A. CO(g)的燃烧热283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热19．对于可逆反应：A(ｇ)＋3B(ｇ) C(ｇ) ΔH＜0，下列各图正确的是20.向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol/L的硫酸140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A. 1.12gB. 2.24gC. 3.24gD. 6.42g21．下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1D. 同时含有AgCl、AgBr 的混合溶液中二者均已饱和，现向其中加入少量AgNO3溶液，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变22.可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/ (L·min) A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦23.下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变二、填空题（共54分）24.（8分）现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：(1）已知图中DE阶段反应产生了一种刺激性气味的气体，写出该气体的电子式：(2）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_______ _ _ ；(3）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；(4）原HNO3溶掖的物质的量浓度为_________。

25.（12分）氨在国民经济中占有重要地位。

完成合成氨工业中有关问题。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：_____________________ ______。

②若起始时向容器内放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，达到平衡后放出的热量为Q,则Q______18.44kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

（2）NH3(g)与CO2(g) 经过两步反应合成尿素（CO(NH2)2），两步反应的能量变化示意图如下：①则2NH 3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

②在一定温度和压强下，若①中的反应，NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。

下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。

α随着x增大而增大的原因是_________________________________。

③图中B点处，NH3的平衡转化率_______________。

（3）将N2和H2各1mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。