1.3.2 共价键课件必修2

3下列化合物分子中只有共价键的是：D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
请用电子式表示出下列物质：
HCl
Cl2
H2
NH3
请用电子式表示出下列物质：
N2
Байду номын сангаас
H2 S
CH4
CO2
共价键的表示方法： 结构式 在化学上常用一根短线 表示一对共用电子，其余的 电子不标出。这样的式子叫 结构式。
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17
287
愿意
愿意
电子
电子
分 H
析
.. . .. . :Cl .. Cl: .. 2
. H H2
Cl
HCl
.. H . Cl: ..
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 1、定义： 2、成键微粒： 原子
3、成键本质：
原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。 （即原子间的静电作用.） 4、成键元素：
共价键
极性共价键
不同种元素的原子间
【课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ AB ） A．碘化氢 C．液溴 B．烧碱 D．食盐
特点 : (1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间 ,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价 键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力 . (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl
D、H2S
G、CO2
E、 Cl2
H、 Na2O2
F、HCl
2关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能失电子，因而不 能形成共价键； AlCl3
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
第三节
化学键
第二课时
离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
1、下列电子式中正确的是（ D ）
2、下列电子式中正确的是（ C ）
H·和 形成离子键？为什么？
· · Cl · 原子形成 HCl 过程中，能否 · ·
说一说
根据化学反应的实质是旧键断裂， 新键生成这一事实，判断下列变化 哪些是化学变化，并说出理由。
1、石墨在高温下转化为金刚石； ？ 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯；
【化学键小结】
使离子相结合或原子相结合的作用力，叫化学键
离子键
化学键
活泼金属元素与活泼的非金属元素 非极性共价键 同种元素的原子间
【课堂练习】
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是 （ A、F、 ）；2．含非极性共价键的 物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如
:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
注意
：化学键与分子间作用力的区别
化学键是分子内相邻原子间存在的强烈 的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，比化学键弱的多
氢化物的沸点
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
Mg2S P2O5 化学 键 化合 物 NaOH 离子、共 价 H2SO4 NH4Cl 离子、共 价 离子 Na2O2
离子 共价
共价
离子、 共价
离子 共价 离子
共价
离子
石墨晶体结构
金刚石晶体结构
五、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。 HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
· ·
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1
1 7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
你们每人拿出一个电子共用，就象共 同分享快乐一样共同拥有．行吗？
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
③没有形成离子．
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
HCl
.. H . Cl: ..
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 正中央
.H
共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
小结
键型 极性 键 概念
巧记为：同非
共用电子 对偏向 形成条件
共用电子对偏向一 方原子的共价键称 为极性键
偏向吸引 不同种元 力强的一 素原子间 方
不偏向
同种元素 原子间
非极 性键
共用电子对不偏向 任何原子的共价键 称为非极性键
阴、阳离子间 离子键 通过静电作用 形成的化学键
非 极 原子间通过共 性 共 键 用电子对而形 价 成的化学键 键 极 性 键
共价化合 物和某些 离子化合 物
从化学键角度分析化学反应实质：
H2 H2O O2 H2O H2
化学反应中物质变化的实质是： 旧化学键断裂和新化学键形成。
是不是所有的物质中都有化学键？ 【结论】不是所有的物质中都有化学键， 如：稀有气体分子中不存在化学键。
请用电子式表示出下列物质：
HCl
H2
Cl2
NH3
7、用电子式表示出下列物质：
N2
H2 S
CH4
CO2
8、共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
×
H Cl F
×
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
②右边相同原子不能合并在一起；
化学键
键型
使离子相结合或原子相结合的作用力
概念 形成条件 存在 阴、阳离 活泼金属和活 离子化合 子相互作 泼非金属得失 物 电子成键 用 共用电子 对不发生 偏移 共用电子 对偏向一 方原子 相同非金属 元素原子的 电子配对成 键 不同非金 属元素原 子的电子 配对成键 非金属单 质、某些 化合物 特点
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
Na2O NaOH
离子化合物
SO2
CaCl2 CuSO4
H2O
HCl
NH3
共价化合物
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 , 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） B A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子 形成。(如：HCl O2 CH4 H2O等) 5、成键原因： 通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般 能达到饱和，由不稳定变稳定；
6.共价化合物：以共用电子对所形成的化合物
只含有共价键的化合物
哪些物质含有共价键？
非金属单质(H2、 O2 )、非金属氧化物、 非金属氢化物、酸、某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl)
• HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
如何判断化合物类型
①存在的键型 物质的构成 离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质 (一定有 离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成 物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键 的化合物才是共价化合物。
注意:
练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发 生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成.
五、分子间作用力和氢键
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 1、 分子 间作 用力
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物