高三化学一轮复习5年真题分类：专题10_氧化还原反应_word版有答案
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
高考一轮复习专题——氧化还原反应(答案)
答案1【答案】D23解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。
根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。
F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C 选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。
答案：B4解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。
由题目信息可知，SO2转化为固体S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故A、B项错误；MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－2>2x－2，即y>x，故C项正确；反应物为MFe2O x和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。
答案：C5解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。
CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN－被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN－的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。
答案：C6解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。
反应前n(NO－3)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol。
先发生反应：NO－3＋4H ＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，Fe和NO－3过量，H＋全部反应，故消耗的NO－3为1.25 mol，生成的n(NO)＝1.25 mol，n(Fe3＋)＝1.25 mol，剩余0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
山东省2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题10 氧化还原反应 Word版含答案
2012年高考化学试题分类解析专题10 氧化还原反应1.（2012广东，10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质,考查考生对氧化还原原理的理解。
A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气,发生的反应是氧化还原反应。
B中电解氧化铝制备金属铝,反应中有单质生成,是氧化还原反应。
C选项是合成氨反应,氮气与氢气生成氨气,是氧化还原反应。
D选项是用铵盐与碱加热制氨气,属复分解反应,与氧化还原反应无关。
2.（2012四川，13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的计算,意在考查考生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。
结合题意,反应过程为①Cu/Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O,②NaOH+HNO3/Cu(NO3)2NaNO3+Cu(OH)2↓+ H2O。
n Cu(OH)2]==0.4 mol,故Cu(NO3)2消耗NaOH0.4 mol×2=0.8 mol,余下硝酸1.0 mol/L×1.0 L-0.8 mol=0.2 mol, D项正确; n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4mol, n(Cu)×64 g·mol-1+n(Cu2O)×144 g·mol-1=27.2 g,解得:n(Cu) =0.2mol, n(Cu2O)=0.1mol。
五年高考真题分类汇编化学专题——氧化还原反应
A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C．被氧化的 NH3占全部 NH3的 25%
1
D．转移 0.3mol电子，生成气体 6.72L氯气(标准状况下) 5．【2020山东卷 2】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
热铜丝插入稀硝酸中
2
D．氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 12．【2016北京卷 4】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O
溶液进行下列实验：
2CrO4 2- (黄色)+2H +。用 K2Cr2O7
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中 Cr2O7被 C2H5OH还原
A．Cl2→Clˉ
B．I ˉ→I2
C．SO2→SO32ˉ D．CuO→Cu
15．【2017浙江卷 4】下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 16．【2018新课标 1卷 9】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答 下列问题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 ______________________________________。
氧化还原反应
知识点
近五年高考真题知识点分布
2020
北京卷 2；北京卷 3；上海 卷 14；山东卷 2；浙江卷
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第2章 第10讲 氧化还原反应的概念和规律
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氧化还原反应的强弱规律及
价态规律
必备知识
(一)强弱规律
1.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
△
△
如 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2 ＞ S。
2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具 有 多 种 价 态 的 元 素 ( 如 氯 、 硫 、 氮 和 磷 元 素 等 ) 均 可 发 生 歧 化 反 应 ， 如 ： Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2 不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反 应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧 化产物和还原产物都为Cl2。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_______________________＋__4_H_2_↑__， 氧化剂：__H_2_O__，还原剂：_N__a_B_H_4__。 (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_0_._2_m__o_l_。
易错辨析
1.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( × ) 2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( × ) 3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( √ )
118高三一轮复习氧化还原反应习题精选118
C．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是
A．只有 N
B．只有 S
C．只有 C
D．N 和 S
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu 与
3． ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O 下列说法正确的是（ ）
A．KClO3 在反应中得到电子
B．H2C2O4 在反应中被还原
C．ClO2 是氧化产物
D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
等。二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲 醇在酸性介质中与氯酸钠反应。
（1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
___CH3OH +____NaClO3 +___H2SO4 → ____CO2↑ + ___ C1O2↑+___ Na2SO4 +____H2O
14．（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
2025高考化学一轮复习之氧化还原反应
2025高考化学一轮复习之氧化还原反应一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物XeF n与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：与水反应：ⅰ.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFⅲ.XeF6+3H2O═XeO3+6HF与NaOH溶液反应：ⅱ.2XeF2+4OH﹣═2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe ↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列关说法错误的是（）A．XeF4中氙的价层电子对数为6B．XeO3的键角小于XeO2C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应2．（2024•诸暨市模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法不正确的是（）（设N A为阿伏加德罗常数的值）A．反应中电子转移数目为3N A时，生成的Na2FeO4质量为166 gB．NaClO是还原剂，Fe（OH）3是氧化剂C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在D．NaCl是还原产物3．（2024•浙江模拟）已知过氧化铬（CrO5）的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有关该反应说法不正确的是（）A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5N A个电子4．（2024•西城区三模）下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2B．利用铜与浓硫酸加热反应制取SO2C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀5．（2024•阜阳模拟）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．新制氯水久置后，颜色变浅B．切开的苹果断面变黄C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色D．向黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色6．（2024•潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺如图所示。
高三化学氧化还原反应试题答案及解析
高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。
【答案】22. （8分）（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）（2）酸性氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）【解析】（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，所以，反应中硝酸体现了氧化性、酸性的性质；（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol；（4）Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O ①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O ②，将②式子系数除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，使用浓硝酸，产物中有NO2生成．【考点】考查氧化还原反应以及氧化还原反应电子转移数目的计算与配平，硝酸的化学性质等知识。
高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷
高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷一选择题1以下与化学概念有关的说法正确的选项是 〔 〕 A ．无单质参与的化合反响一定不是氧化恢复反响 B ．氨水可导电，故氨气属于电解质 C ．改动温度能改动任何可逆反响的平衡形状D ．纯真的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯真物 2以下反响中，反响后固体物质增重的是( )A ．氢气经过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳经过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发作铝热反响D ．将锌粒投入Cu 〔NO 3〕2溶液3在一定条件下，区分以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相反体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为〔 〕A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰2 4氧化恢复反响：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反响中失掉的电子为A ．10 molB ．11 molC ．12 molD ．13 mol5水溶液X 中只能够溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的假定干种离子。
某同窗对该溶液停止了如下实验：以下判别正确的选项是 A ．气体甲一定是纯真物 B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中 D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中6向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，以下表达正确的选项是A x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c7 11．2g Fe 与一定量的HNO 3充沛反响后，Fe 全部溶解，生成Fe 2+、Fe 3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O 2混合后通入水槽中，气体恰恰被完全吸收，氧气的物质的量是 。
《氧化还原反应》一轮复习习题及答案
氧化还原反应一轮复习习题及答案1．下列说法中正确的是（)A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱,氧化性依次增强2．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是(）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是(）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24．根据下表下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓) Cl2MnCl2A.3B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋〉Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋〉Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为165．在一种酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是(）A．一定有碘离子B．不含铁离子C．一定有氯离子D．不含硝酸根离子6．在溶液中可发生以下反应：①2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，②2R－＋Z2===R2＋2Z－，③W2＋2Z－===2W－＋Z2;由此判断下列说法错误的是（)A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－可以自发进行B．Z元素在反应②中被还原,在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为:W2〈Z2<R2<M2＋D．还原性强弱顺序为：W－〈Z－<R－<M2＋7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。
高考化学氧化还原反应一轮复习(原卷版)
氧化还原反应（精讲）【考情分析】本讲内容在高考的考查方向主要有两个：①考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律，新课标卷近五年共计考查1次，其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。
②氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【网络构建】【知识梳理】知能点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法 1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
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2019年高考化学试题分类解析专题10 氧化还原反应
1.（2019广东，10）下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3
【答案】D
【解析】本题考查常见物质的性质,考查考生对氧化还原原理的理解。
A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气,发生的反应是氧化还原反应。
B中电解氧化铝制备金属铝,反应中有单质生成,是氧化还原反应。
C选项是合成氨反应,氮气与氢气生成氨气,是氧化还原反应。
D选项是用铵盐与碱加热制氨气,属复分解反应,与氧化还原反应无关。
2.（2012四川，13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确
．．．的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【答案】B
【解析】本题考查氧化还原反应的计算,意在考查考生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。
结合题意,反应过程为①Cu/Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O, ②NaOH+HNO3/Cu(NO3)2 NaNO3+Cu(OH)2↓+ H2O。
n Cu(OH)2]==0.4 mol,故Cu(NO3)2消耗NaOH0.4 mol×2=0.8 mol,余下硝酸1.0 mol/L×1.0 L-0.8 mol=0.2 mol, D项正确; n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4mol, n(Cu)×64 g·mol-1+n(Cu2O)×144 g·mol-1=27.2 g,解得:n(Cu)=0.2mol, n(Cu2O)=0.1mol。
根据电子得失守恒有0.2mol×2+0.1 mol×2×1= n(NO)×3, n(NO)=0.2 mol，其在标况下的体积为4.48 L, A、C项正确;c(HNO3)原==2.4 mol/L, B项错误。
3.（2012海南，6）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2+C．M3+D．MO2+
【答案】B
【解析】本题考查关于氧化还原反应的计算,意在考查考生对守恒法的应用。
锌粉加入到MO2+溶液中发生氧化还原反应,反应物Zn为0.003 mol,反应中失去电子为0.003 mol×2=0.006 mol，而溶液中MO2+为20.0×10-3L×0.100 mol/L=0.002 mol，根据反应中转移电子的物质的量相等,可求得反应中M元素降低3价,即MO2+的还原产物可能为M2+。
4.（2012上海，20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
【答案】AD
【解析】本题考查氧化还原反应,意在考查考生对氧化还原反应中各个概念的理解及计算能力。
反应过程中化合价升高的元素是S,化合价降低的元素有Cu、O,故SO2既是氧化产物,也是还原产物,选项A正确;CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2+被还原,反应中CuFeS2也是氧化剂,选项B错误;每生成1 mol Cu2S,同时生成1
mol SO2,因此只有1 mol硫被氧化,选项C错误;S的化合价由CuFeS2中的-2价升高至SO2中的+4价,故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化),转移电子为6 mol,选项D正确。
5.（2012上海，22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。
则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】AD
【解析】本题考查铅的化合物的性质,氧化还原反应规律的应用,意在考查考生运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。
根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时,生成的O2与生成的+2价Pb(用PbO表示)的关系为
O2~2PbO
剩余固体与浓盐酸反应,其中反应物中的+4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为
PbO2 ~Cl2
由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3∶2可知剩余固体中, n(PbO)∶n(PbO2)=6∶2=3∶1。
Pb3O4可以看做2PbO·PbO2,故选将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2时,选项A、D中的n(PbO)∶n(PbO2)=3∶1, 选项B中的n(PbO)∶n(PbO2)=4∶3, 选项C中的n(PbO)∶n(PbO2)=9∶5。
6.（2012上海，五）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________________________。
28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___________。
【答案】27. Se+2HNO 3(浓)H2SeO3+NO↑+NO2↑
28. H2SO4(浓)>SeO2>SO2
29.
30. 0.925
【解析】27.根据氧化还原反应中得失得失守恒，2 mol HNO3生成1 mol NO和1 mol NO2转移电子为4 mol，而1 mol Se生成SeO2转移的电子数是4 mol，因此化学方程式中HNO3的系数为2，而Se、NO、NO2、SeO2系数是1，另外配平H元素即可得到正确的化学方程式。
28.根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4(浓)＞SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性SeO2＞SO2，故氧化性大小H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。
29.可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由＋4降低为0，化合价变化单位为4，而I元素化合价由－1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，KI系数应该为4，故I2系数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2得电子。
30.根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式：
SeO2~ 4Na2S2O4
故样品中的SeO 2质量为m =
4
1×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol 。
即样品中SeO 2质量分数为g 1500.0m =0．925。