盐类的水解复习题
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
盐类的水解练习
1、下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A、HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B、CO2＋H2O HCO3－＋H＋C、CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D、HS－＋H2O S2－＋H3O＋2、下列说法中错误的是( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B.硫酸铵溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解3、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(温度低于400℃),可以得到原溶质固体的是( )A.AlCl3B.NaHCO3 C、MgSO4 D.KMnO44.下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热､蒸发､浓缩､结晶､灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝5、用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A、c(NH4＋)>c(Cl－),c(OH－)>c(H＋)B、c(NH4＋)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C、c(Cl－)>c(NH4＋)，c(OH－)>c(H＋)D、c(Cl－)>c(NH4＋)，c(H＋)>c(OH－)6、关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水､②盐酸､③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH4＋):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)7、现有下列四种溶液:①0.1 mol ·L-1的醋酸溶液与0.1 mol ·L-1的NaOH溶液等体积混合;②pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合;③0.1 mol ·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol ·L-1的NaOH溶液等体积混合;④0.1 mol ·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol ·L-1的醋酸溶液等体积混合｡符合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)条件的是( )A.①②B.②③C.③④D.②④8、要求设计实验表明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是( )A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的9、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO310、某溶液中存在的离子有:S2-､HS-､OH-､Na+､H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)11.下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是( )A.常温下,pH=10的K2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/LB.10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4溶液中:n(NH4+)相等C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)D.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者12、某酸性溶液中只有Na+､CH3COO-､H+､OH-四种离子｡则下列描述正确的是( )A.该溶液由等物质的量浓度､等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)､c(NH4＋)之和13.①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是原因是。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
盐类的水解 复习典型例题
盐类的水解复习典型例题【例题1】在下列化合物中，只有在溶液状态才能导电的电解质是（）A． B．甘油 C． D．分析在溶液或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在电解质中具有离子晶体结构的盐类和强碱，在溶液或熔化状态均可导电，具有强极性结构的分子晶体—各种无机酸和有机酸，只有在水溶液中才能导电。
本题的设问是“只有在溶液状态才能导电的电解质”选项A（），具有离子晶体结构，在熔化状态或溶液状态都可以导电，不合题意；选项B（甘油），是一种有机物，在液态或溶液中均不能电离，属于非电解质，同样不合题意；选项C（），在液态时不能电离，在水溶液中可以电离出和，可以导电，所以，选项C符合题意；选项D（），虽具有离子晶体结构，属于盐类，但受热时未熔化便先行分解为和，谈不上熔化状态能够导电，而在水溶液中，却能电离出和，能够导电，所以，选项D也符合题意。
答案为C、D。
点评在认真审题的基础上，运用电解质概念分析，即可做出正确选择，本题易出现的错误是漏选D。
【例题2】把0.05mol固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L溶液分析自来水的导电能力很弱，在100mL自来水中加入0.05mol固体，得到浓度约为0.5mol/L的溶液，导电能力大为增强，选项A不合题意；0.5mol/L盐酸是强电解质溶液，导电能力很强，在100mL 0.5mol/L盐酸中加入0.05mol固体，发生中和反应，变为浓度约为0.5mol/L的溶液，与0.5mol/L盐酸相比，导电能力变化不大，选项B符合题意；醋酸是弱电解质，0.5mol/L的醋酸的约为，导电能力很弱，加入0.05mol固体后，变为浓度约为0.5mol/L的醋酸钠溶液，醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，使溶液导电能力大为增强，所以，选项C不合题意；氯化铵是强电解质，在0.5mol/L溶液中加入0.05mol固体，虽有化学反应发生，有氯化钠生成，仍是浓度约为0.5mol/L的强电解溶液，导电能力变化不大，所以，选项D符合题意。
高考化学总复习考点知识专项训练16---盐类的水解
遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
的名称是 。 (1)A
________
写出 溶液和 溶液反应的化学方程式： 。 (2) C
D
_____________________________________
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 ＝ pH 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是________(填 A 或 C 的化学式)。
答案 B
5 下列物质的水溶液常温下 pH 小于 7 的是( )
．A NaCl
．B CH3COONa
．C NH4Cl
．D NaHCO3
答案 C
6．下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( )
．A CO23－
．B HCO－3
．C Na＋
．D NH＋4
答案 D
7．(2019·宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重 新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误 的是( )
1/6
酸)性
答案 C
4．(2019·武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是( )
． ＋ ＋ A Br－ H2O HBr OH－
． ＋ ＋ B NH＋4 2H2O NH3·H2O H3O＋
． ＋ ＋ C CO23－ 2H2O H2CO3 2OH－
． ＋ ↓＋ D Fe3＋ 3H2O Fe(OH)3 3H＋
．A CaCl2
．B CH3COONa
．C NH3
．D K2S
答案 D
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )
盐类的水解习题
盐类的水解习题1.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是 ( )A．NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa2.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+3.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( )A.c（Na+）=c（S2-）B.c（Na+）：c（S2-）=2：1C.c（Na+）：c（S2-）>2：1D.c（Na+）：c（S2-）<2：14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( ) A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度7．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( ) A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol 8.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO49.为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④10.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③11.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠12.下列说法中错误的是 ( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解13.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体14.有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是 ( )A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By15.有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
化学上册盐类水解的复习训练题
化学上册盐类水解的复习训练题1、下列关于盐类水解的叙述错误的是A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、下列盐溶液中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示：1NH42SO4;2BaCl2;3NaHCO3;4AlCl3;5CuSO4;6NaBr;7FeCl3;8Na2CO3。
3、下列水解离子方程式表达正确的是A.NaAc的溶液：Ac-+H2O=HAc+OH-B.AlCl3的溶液：Al3++3H2O=AlOH3↓+3H+C.Na2CO3的溶液：CO32-+H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+4、某溶液中由水电离产生的cH+=10-10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是A.H2SO4B.NaOHC.FeCl3D.K2SO45、现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：1在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
2在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
3既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
4既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A.酸性：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.酸根离子浓度：cCN-D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN8、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A.Na2HPO4B.NaHSO4C. NH42SO4D.K2S9、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A.CaCl2B. CH3COONaC.NH3D.K2S10、NH4Cl溶于重水D2O生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A.NH3 •D2O和HD2O+B. NH3•HDO和D3O+C.NH2D•D2O和DH2O+D.NH2D•HDO和D3O+11、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=④>③=②B. ④=①>③>②C. ①>④>③>②D. ④>①>③>②12、物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO313、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B.50 mL 0.25 mol / L NH4SO4溶液C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O14、下列溶液，阴离子总浓度最大的是A.0.2 mol / L NaClB.0.1 mol / L BaOH2C.0.2 mol / L K2SD. 0.2 mol / L NH42SO415、25℃时，在浓度均为1mol•L-1的NH42SO4 、NH42CO3 、NH42FeSO42的溶液中，测得其中cNH4+分别为a、b、cmol•L-1，则下列判断正确的是A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a >c>b16、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2++2OH-加入以下溶液，可使CaOH2减少的是A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液17、当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2 Mg2++2OH- 要使MgOH2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.干冰18、某氨水中c =0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c =0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3•H2O的电程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断19、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色21、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O+ + PO43-，欲使溶液中cHPO42-、cH3O+、cPO43- 三种离子溶度均减小，可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银22、水溶液的pH值最大A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF23、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl24、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是A.硫化钠B.氯化铜C.硝酸钠D.乙醇25、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是A.NaHCO3溶液B. NaCl溶液C. CH3COONH4溶液D.NH4Cl溶液26、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX27、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是A.③<②<①B.②<①<③C.②<③<①D.①<②<③28、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A.①②③④B. ④③①②C.③④①②D.②①④③29、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、30、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是A.④>①>③>②B. ①>④>③>②C. ①>②>③>④D.④>③>①>②31、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A.Na2S、NaCl、HClB.Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4ClD.Na2CO3、HCl、CH3COOH感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类水解高考题目汇编.Doc
盐类水解高考题目汇编.D o c-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1一、单选题1.室温下向10mL0.1mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1mol·L -1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA) B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c (Na +)=c (A -)+c (HA) D.b 点所示溶液中c (A -)>c (HA)2.25℃时,c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述不正确的是( )A.pH=5.5的溶液中:c (CH 3COO -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (OH -) B.W 点所表示的溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COOH)+c (OH -) C.pH=3.5的溶液中:c (Na +)+c (H +)-c (OH -)+c (CH 3COOH)=0.1mol·L -1D.向W 点所表示的1L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液的体积变化可忽略):c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COOH)3.常温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化),所得实验实验编号 起始浓度/(mol·L -1) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH) ① 0.10.1 9 ②x0.27A.实验①反应后的溶液中:c (K +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +)B.实验①反应后的溶液中: ()()()-+-1W9OH K A mol L 110K c c c --=-=⋅⨯ C.实验②反应后的溶液中:c (A -)+c (HA)＞0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c (K +)=c (A -)＞c (OH -)=c (H +)4.25℃时,在25mL 0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液的pH 变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )A.若B 点的横坐标a =12.5,则有c (Na +)=c (CH 3COO -)B.对曲线上A 、B 间任意一点,溶液中都有c (Na +)＞c (OH -)＞c (CH 3COO -)＞c (H +) C.D 点时,c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (Na +) D.C 点时,c (CH 3COO -)=c (Na +)＞c (H +)=c (OH -)5.常温下,0.1mol·L -1 NH 4HCO 3溶液的pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系: ()()()()+-243323NH HCO NHH O COc c c c ->>⋅>B.NH 4HCO 3溶液中的粒子存在下列关系:()()()()()+-2-4323323NH NH H O HCO 2CO H CO c c c c c +⋅=++C.往该溶液中驻地滴加氢氧化钠溶液时-3HCO 的浓度逐渐减小 D.通过分析可知常温下K b (NH 3·H 2O)＞K a1(H 2CO 3)6.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
盐类水解练习题
盐类水解练习题一、选择题1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2，这个反应是由于哪个离子发生水解而导致的？A. Na+B. CO32-C. HClD. H2O2. 下列盐中，哪一个在溶液中会产生酸性？A. NaClB. KNO3C. NaC2H3O2D. K2SO43. 在水中，下列哪个盐不会水解？A. NH4NO3B. NaClC. FeCl3D. AlCl34. 下列哪种情况下，会发生部分水解？A. NaClB. LiNO3C. KClO4D. Na2SO4二、填空题1. 盐类水解是指盐溶于水后，产生________和________的反应过程。
2. AgNO3溶液的PH值是______。
3. 计算0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的H3O+浓度，Kw＝1.0×10^-14。
4. Na2CO3溶液的离子平衡方程式为________。
三、解答题1. NH4Cl溶液的PH值是多少？（提示：NH4Cl水解为NH4+和Cl-）2. 编写BaSO4溶液的离子平衡方程式，并说明BaSO4在水中的水解性质。
3. 对于Ca(ClO4)2溶液，写出其水解反应方程式，并判断其溶液的酸碱性。
4. 用水解的观点解释为什么NaNO3溶液是中性的。
四、综合题盐类水解不仅和盐的离子性质有关，还和溶液的浓度有关。
请讨论如下情况，并给出理论解释。
情况一：将NaHCO3溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
情况二：将NH4Cl溶解于大量水中，其溶液呈酸性。
情况三：将K2S溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
理论解释：根据水解反应的程度和离子浓度来解释以上情况。
五、实验设计请设计一个实验来验证以下命题：“NH4Cl水解产生的酸性主要来自于离子NH4+”。
详细描述你的实验步骤、所需的试剂和仪器，并给出理论解释。
六、综合练习请你根据已学的知识，判断以下各题的正误，并给出理由。
1. Mg(NO3)2溶液呈酸性，因为Mg2+离子是酸性离子。
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
盐类水解练习题
盐类水解练习题盐类水解练习题盐类是我们生活中常见的物质，它们在化学反应中起着重要的作用。
而盐类的水解是一种常见的化学反应，它在生活中也有许多应用。
下面，我们来通过一些练习题来深入了解盐类的水解反应。
1. 下列哪个盐在水中完全水解？A. NaClB. FeCl2C. CuSO4D. NH4Cl答案：D. NH4Cl解析：NH4Cl是氨盐，它在水中会发生完全水解，生成NH4+和Cl-离子。
2. 下列哪个盐在水中发生部分水解？A. Na2CO3B. CaCl2C. AlCl3D. KNO3答案：A. Na2CO3解析：Na2CO3是碳酸钠，它在水中会发生部分水解，生成Na+和CO3^2-离子。
3. 下列哪个盐在水中不发生水解？A. MgCl2B. Ba(NO3)2C. ZnSO4D. KBr答案：C. ZnSO4解析：ZnSO4是硫酸锌，它在水中不发生水解，生成Zn^2+和SO4^2-离子。
4. 盐类水解反应中，酸性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：B. 酸解析：酸性盐在水解反应中会生成酸，如NH4Cl水解生成HCl。
5. 盐类水解反应中，碱性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：A. 氢氧化物解析：碱性盐在水解反应中会生成氢氧化物，如Na2CO3水解生成NaOH。
6. 盐类水解反应中，中性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：C. 碱解析：中性盐在水解反应中会生成碱，如NaCl水解生成NaOH。
通过以上练习题，我们对盐类的水解反应有了更深入的了解。
盐类的水解反应在生活中有许多应用，例如在制备化肥、药物和化妆品等过程中。
此外，盐类水解反应还可以用于酸碱中和、调节土壤pH值等方面。
在实际应用中，我们还需要了解盐类的水解程度。
水解程度是指盐类在水中水解的程度，可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
当盐类水解程度较高时，溶液呈酸性或碱性；而水解程度较低时，溶液呈中性。
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盐类的水解一、选择题1．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。
有关的叙述中，正确的是A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞C(OH－)＞c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)D.HY－的水解方程式为：HY－+ H2O H3O++Y2－2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 N A个，CO32-0.1 N A个B.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 N A个C.2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 N A个D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶13．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=④>③=②B.④=①>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②5．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)6．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L7．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是A.1B.5/9C.1×104D.1×10-48．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH值大于7B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的pH 值为2.1459．25℃时，pH=5的NH 4Cl 溶液中，由水电离出的+H 浓度是 A.1L mol /107-⨯ B.L mol /1015-⨯ C.L mol /1019-⨯D.L mol /10114-⨯10．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 A.Na +、OH -、H 2PO 4-、NO 3-B.AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C.Al 3+、Cl -、AlO 2-、Na+D.Fe 2+、K +、H +、NO 3-11．下列溶液露置在空气中，一段时间后，其pH 值变小的是（不考虑溶质挥发）：①H 2S ；②H 2SO 3；③Na 2S ；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na 2SO 3 A.①②④B.②⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥12．为了使Na 2S 溶液中[+Na ]/[S 2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH 溶液；③适量KOH 溶液；④适量KHS 溶液 A.①②B.②③C.③④D.①③13．下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl 2+H 2O --+++ClO Cl H 2B.氯化铵溶液与硅酸钠溶液混合：↓+↑=++-+443223422SiO H NH O H SiO NHC.往苯酚溶液中加入同体碳酸钠：2 +→-23CO 2 +O H CO 22+↑ D.往大量的硫酸氢钾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：O H BaSO OH Ba SO H 24224+↓=+++-+-+14．下列事实：①Na 2HPO 4水溶液呈碱性；②NaHSO 4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl 2溶液，需用盐酸溶解SnCl 2固体；⑦NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。
其中与盐类水解有关的是 A.全部B.除⑦以外C.除②以外D.除④、⑥以外15．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 A.HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—B.Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +C.HS —+H 2O —H 2S+OH D.NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +16．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A.CH 3COONa B.Na 2SO 4 C.NH 4Cl D.H 2SO 417．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba 2+和Fe 2+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.Br —B.SO 42—C.NO 3—D.CO 32—-OH O -O -O18．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是A.0.2mol·L—1K2SB.0.2mol·L—1Ba(OH)2C.0.2mol·L—1NaClD.0.2mol·L—1CH3COOH 19．表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是A.c(Na+)=c(HCO3—)B.c(H+)＞c(OH—)C.c(Na+)＞c(HCO3—)D.c(OH—)＞c(H+)20．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)C.c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)21．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)22．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④23．下列叙述中错误的是A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸B.盐类都能水解C.盐类的水解反应，通常是吸热反应D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应24．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH25．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小到大排列的顺序是A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①二、填空题26．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水 B．纯水 C．少量K2CO3 D．少量H2SO4E．少量NaOH固体 F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________27．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=1.5×10—3mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。
29．HgF2有强烈水解性，即使在2 mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF, HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078 mol/L HgCL2的水解度为1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/L HgBr2的水解度为0.08%，HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是______________________________________。
30．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。