黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三化学上学期开学考试试题2018090402127
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一(上)入学化学试卷(解析版)
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）入学化学试卷一、选择题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案）1．（2分）为了保证身体健康，需要不断补充能量，下列食品中提供营养素最全面的是（）A．茶鸡蛋B．茄子肉打卤面C．奶酪蛋糕D．蔬菜沙拉2．（2分）下列实验操作错误的是（）A．稀释浓硫酸B．蒸发结晶C．用滴管取液体D．过滤液体3．（2分）下列物质的用途错误的是（）A．氧气用于医疗急救B．火碱用于改良酸性土壤C．大理石用于建筑业D．氦气用于飞艇4．（2分）下列生活中的做法错误的是（）A．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋B．洗发时先用显酸性的洗发水，后用显碱性的护发素C．服用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多症D．用生石灰作某些食品干燥剂5．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放热B．硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体消失，产生有刺激性气味的气体C．碳酸钠与浓盐酸反应：生成使澄清石灰水中出现白色浑浊的二氧化碳气体D．蜡烛在空气中燃烧：白色固体燃烧，发黄光，放热，冒白烟，熔化成液态后又凝固6．（2分）下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．向硝酸铵中加入熟石灰研磨NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+NH3↑+H2O 复分解反应C．闻气味鉴别碳铵NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应D．点燃酒精灯CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应7．（2分）根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．①②表示的是原子，③④表示的是离子B．①③表示两种元素在周期表的同一周期C．②③表示的粒子化学性质相似D．②④表示的元素是非金属元素8．（2分）下列有关资源、能源叙述正确的是（）A．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发电能、水能、生物质能等新能源B．塑料是由石油炼制的产品C．海水和陆地咸水约占全球总储水量的97.47%D．空气中氮气的体积分数约为71%，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料9．（2分）现有一包NaCl和Na2CO3组成的混合物，向其中加入175.4g水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的CaCl2溶液200g，至恰好完全反应，过滤，得到400g溶质质量分数为11.7%的滤液，则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：110．（2分）丙氨酸是构成蛋白质的基石，如图是丙氨酸的分子结构模型，有关丙氨酸叙述正确的是（）A．丙氨酸属于有机高分子化合物B．丙氨酸分子中碳、氢元素质量比为3：7C．丙氨酸中氧元素质量分数最大D．一个丙氨酸分子中有13个原子核11．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧化钠沾到皮肤上，可以涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．生活中可以用汽油溶解油污形成溶液的方法除去餐具上的油污C．将煤隔绝空气加强热，就能使煤分解成焦炭、煤油、粗氨水等D．养鱼池采用将水喷向空中的方法增大水中氧气的溶解量12．（2分）下列实验现象的描述正确的是（）A．一氧化碳燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成二氧化碳气体B．向加有稀盐酸的石蕊试液中滴加适量的氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色C．紫色石蕊溶液滴加到生石灰上：紫色石蕊溶液无明显变化D．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色13．（2分）对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D14．（2分）区分下列物质的两种方法都不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D15．（2分）如图为A 、B 、C 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．t 1℃时，A 、C 两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同B ．t 1℃时，A 溶液溶质质量分数为20%C ．t 2℃的三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B ＞A=CD ．t 1℃时，125gA 物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g 质量分数10%的A 物质的溶液16．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D17．（2分）有氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物30g，加入一定质量的硫酸铜溶液，至不再产生蓝色沉淀后过滤，将所得滤液蒸干得到48.6g固体，原混合物中金属元素的质量分数为（）A．28% B．34% C．66% D．32%18．（2分）在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14g CO 所含的分子数相同，此气体在标况下的密度为（）A．1.25g/L B．2.32 g/L C．1.65 g/L D．1.16 g/L19．（2分）某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后，得到80ml 质量分数为20% 的溶液，则该20% 的溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L20．（2分）下列离子在酸性水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Al3+、NO3﹣ B．OH﹣、Na+、Mg2+、Fe3+C．H+、K+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、Fe2+、H+、Cl﹣二、非选择题（请根据题意回答21-27小题，共60分）21．（4分）如图是氢气在氯气中点燃并燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：（1）在图中补充相关粒子的图形，使其表示正确：（2）画出比氯原子少一个周期少一个族的元素的原子结构示意图。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32 Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(共计25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分)1.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB.22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为11N AC.常温下，1 L0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2+数为0.1N AD.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个()①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用2L1.0mol/L FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥l mol SO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA.3B.4C.5D.63.常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O(未配平)②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是( )A.常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B.R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8D.还原性强弱顺序为：H+>Z->R->M2+4.某1 L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的乙种或多种：现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是()A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-，且c(K+)≥0.1mol/LB.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OC.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NH3●H2O=Ag(NH3)2++C1-+2H2OD.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO45.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-几种微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2019届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试题1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是A. CaOB. NaHCO3C. SiO2D. CaCO3【答案】A【解析】试题分析：“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故选A。
考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。
2.化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B. 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C. 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造皮革不是蛋白质，灼烧时没有这种气味，可以用灼烧法区分蚕丝和人造皮革，A项正确；B.生活垃圾中有许多塑料垃圾，焚烧塑料垃圾能产生二噁英，二噁英使人致癌，B项正确；C.无水乙醇可作燃料，但不可用于杀菌、消毒，75%的医用酒精才用于杀菌、消毒，C项错误；D. 包括流感病毒在内的许多病毒都是由蛋白质组成，加热能使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性，D项正确；答案选C。
3.下列物质的性质与应用关系不正确的是A. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B. MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C. Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D. 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果【答案】C【解析】【详解】A.常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以可用铁槽车贮运浓硫酸，A项正确；B. MgO的熔点28000C、Al2O3的熔点20500C，可用做耐高温材料，B项正确；C.硅晶体呈灰黑色，不具有导光性，不是用来制作光导纤维，而是用来制作半导体材料，C项错误；D.硫单质有杀菌灭虫的功效，对人安全，D项正确；答案选C。
试题解析金卷：(第31卷)黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试题解析(原卷版)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题共25小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3．下列说法正确的是( )A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀铁锈的成分是Fe2O3·xH2OC．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<04．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的（）A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N AC．隋性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．一定条件下，0.1molFe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A6．关于右图装置的说法正确的是（）A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl﹣移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题(解析版)
2018-2019学年度高三上学期期末考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 熟石灰可作食品干燥剂B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂【答案】D【解析】【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙，没有吸水性，不能作食品干燥剂，生石灰为氧化钙，可作食品干燥剂，故A项错误；B. 二氧化硫有毒，不能作食品漂白剂，故B项错误；C. 碳酸钠的碱性太强，不适合做胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂，故C项错误；D. 硅酸钠性质稳定，不能燃烧，不易腐蚀，其水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂，故D项正确；答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14gC2H4含有的单键数目为3N AB. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8N AC. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A【答案】D【解析】【分析】A. 乙烯分子内含4个碳氢单键；B. 根据纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度作答；C. Na与O2充分反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2；D. 铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；再结合公式n = = = cV分析作答。
【详解】A. 根据C2H4的结构式可知，1 mol C2H4分子内含4 mol碳氢单键，则14 g C2H4的物质的量为= 0.5 mol，含有的单键数目为0.5 mol 4 N A = 2N A，故A项错误；B. 99℃时，纯水的pH=6，则c(H+) = 110-6 mol/L，因c(OH-) = c(H+) = 110-6 mol/L，所以含有的OH－数目=110-6 mol·L-1N A mol-1 = 1×10－6N A，故B项错误；C. 足量的Na与1molO2充分反应，当生成Na2O2时，转移的电子数为2N A；当生成Na2O时，转移的电子数为4N A，故C项错误；D. 铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，为，所以8.0 g Cu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0g×= 6.4 g，所以含有的铜原子数目为N A mol-1 = 0.1N A，故D项正确；答案选D。
2019届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期开学考试化学试题(解析版)
2019届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期开学考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56Cu 64一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意）1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏【答案】A【解析】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。
答案选A。
点睛：本题考查物质分离的常见方法。
蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题 Word版含答案
2018-2019学年度高三上学期期末考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.熟石灰可作食品干燥剂B.SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂C.氡氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14gC2H4含有的单键数目为3N AB.99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8N AC.足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD.80gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9.芳香化合物C9H10O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，其可能的结构共有(不含立体异构)A.11种B.12种C.13种D.14种10.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A.电池的正极反应为H2O2+2e－=2OH－B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用11.下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 室温下，向铝箔上滴加浓硫酸无明显现象铝与浓硫酸不反应B 将二氧化硫通入紫色石蕊试液先变红后褪色二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性C 在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液白色浑浊变为淡黄色浑浊K sp(AgCl)>K sp (AgBr)D NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三化学上学期开学考
哈师大附中2015—2016年度上学期高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一．选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列有关说法中，正确的是A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、蔗糖都是电解质 D．分馏、干馏都是物理变化2．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．植物油(水) ——分液 B．Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C．水(NaCl) ——蒸馏 D．CO2(HCl) ——氢氧化钠溶液，洗气3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤品保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5．下列说法中正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应B．利用滤纸可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．加入电解质，胶体能发生聚沉6．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数7．由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中，CO2和H2的物质的量之比为A．8∶13 B．1∶1 C．13∶8 D．1∶28．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是X Y ZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应9．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/L C．大于 9.2 mo1/L D．无法确定10．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A．Fe2+ K＋NO3－Cl－ B．Na＋Mg2+ HCO3－ NO3－C．K＋ Na＋ AlO2－Cl－ D．Al3+ NH4+ SO42－Cl－11编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质 HF CaCO 3 HClO CO 2 非电解质SO 2CS 2H 2OC 2H 5OH12．已知氧化性强弱顺序：Cl 2> Br 2> Fe 3+>I 2。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三第一次月考化学试题1.下列物质的用途不正确的是生石灰亚硝A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．甘蔗渣的主要成分是纤维素，水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，所以甘蔗渣可以制得酒精，选项A正确；B．生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，选项B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，选项C正确；D．亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，选项D正确；答案选B。
2.生活处处有化学，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】B【分析】A．花生油是不饱和的酯类；B．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；C．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
【详解】A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，选项A错误；B．不锈钢是铁的合金，其主要合金元素是铬，选项B正确；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，选项C错误；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸，豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )。
A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】【分析】A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料。
黑龙江省2019年高三上学期化学开学考试试卷
黑龙江省2019年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列事故处理方法中，正确的是A . 少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并迅速离开现场C . 汽油着火时，立即用水扑灭D . 金属钠着火用水扑灭2. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②④B . ①②④C . ①③⑤D . ②③⑤3. （2分）如图所示装置有洗气、除气等多种功能。
下列关于该装置的用途的说法中正确的是（）A . 除去O2中混有的水蒸气，瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半)，气体从b端进B . 用排水法收集氮气，将瓶内装满水，气体从a端进C . 用于病人输氧，瓶内装水(瓶的容积的一半)，b端接供氧钢瓶D . 测量不溶于水的气体的体积，将瓶内装满水，气体从b端进，a端接量筒4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 标准状况下，1 L水所含分子数为C . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA5. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（）A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2＋=BaSO4↓6. （2分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
NA mol-1 = 0.1NA，故 D 项正确；
【点睛】与阿伏加德罗常数 NA 相关的化学计量题型是高频考点，考察角度广，侧重考查学生 对化学计量的理解与应用。本题的 B 项，出题者设下的陷阱是误以为氢氧根离子的浓度可以
直接由常温下 Kw（1 10-14）间接求出，需要注意的是，题设条件并不是常温，温度变化 Kw 会 变化，所以不能利用此法求解，学生需要打破思维定势，根据纯水中氢离子浓度与氢氧根浓
的量为
= 0.5 mol，含有的单键数目为 0.5 mol 4 NA = 2NA，故 A 项错误；
黑龙江省2019版高三上学期开学化学试卷
黑龙江省2019版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共65分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B . 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C . 若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11D . 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易2. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 铝离子的结构示意图：B . 葡萄糖的最简式：CH2OC . 氯化钠的分子式：NaClD . Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+3. （2分） 2013年党的十八大提出“美丽中国”的构想．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势．因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法．常见净化水的方法有①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）A . ①②③④B . ②④①③C . ①③④D . ②①④4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、S042﹣、N03﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）A . Na+和N03﹣来自同一工厂B . Cl﹣和N03﹣一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . S042一和OH一一定来自同一工厂5. （2分） (2016高一上·天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下6. （2分）用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。
精品解析：【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三上学期开学考试化学试题(解析版)
2018~2019学年度高三上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意）1.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏【答案】A【解析】【详解】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。
答案选A。
【点睛】本题考查物质分离的常见方法。
蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
2.下列说法正确的是（）A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】【详解】A.植物油中的烃基含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素都可以表示为（C6H10O5）n，但n的取值不同，两者不属于同分异构体，故B错误；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都难溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案选A。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B. 金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiC. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D【解析】【分析】A.明矾不能用于杀菌消毒；B.钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金属，但溶液中钠和水剧烈反应；C.高温下，氧化铝能与NaOH 反应；D. FeCl 3溶液能与Cu 发生反应：2Fe 3++Cu=2 Fe 2++Cu 2+。
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2018~2019学年度高三上学期开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分）1．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A ．蒸发B ．升华C ．分液D ．分馏 2．下列说法正确的是A ．植物油氢化过程中发生了加成反应B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B ．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl 4溶液反应制取金属TiC ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL 气体，转移电子数目为0.01N AB ．一定条件下，一定量的氧气通过Na 单质后，Na 单质增重3.2 g ，转移电子数目为0.4N AC ．0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含碳原子总数为0.2N AD ．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A5．分子式为C 4H 2Cl 8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH —+ H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H2↑+Cl 2↑+2OH —C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH — + H + + 24SO-BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH —CaCO 3↓+H 2O7．有关铁及其化合物的说法正确的是电解 ==A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B ．SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN —、Cl —B ．()()–H OH c c +=1×10−12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -9．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A ．汉黄芩素的分子式为C 16H 13O 5B ．该物质遇FeCl 3溶液显色C ．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br 2D ．与足量H 2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种10．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是3 B ．实验①中有气体生成 C ．实验②沉淀中可能含有BaSO 4D ．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba 2++ H 2SO 3===BaSO 3↓+2H +11．下列有关有机物的说法正确的是A ．苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B ．分子式为C 4H 6Cl 2O 2含羧基的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C ．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等D ．HOCH 2COOH 一定条件下可与O 2、NaHCO 3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同 12．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+13．已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是A．Z的二氯代物只有三种B．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面C．x的同分异构体只有y和z两种D．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色14．用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A．ab段H+被还原，溶液的pH增大B．cd段相当于电解水C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：115．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S316．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a 为稀硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾17．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是18．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2+、Br－B. 等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、F e3+、Cu2+、Fe2+C. 等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入C O2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D. 等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO32－、AlO2－、Al(OH)3 19．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A. 2∶1∶2B. 5∶5∶4C. 1∶1∶1D. 无法确定20．在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．4∶121．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑D．每处理1 mol NO，电解池质量减少16g22．已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A．0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol23．某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD. a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O24．取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．无法判断25．在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是A. n≥1B. 1＜n＜2C. 2≤n＜4D. n≥4二、填空题（本题包括4小题，共50分）26．(共6分）I．写出下列反应的离子方程式：（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体（3）FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应Ⅱ．除去括号中的杂质（填试剂）（1）CuCl2溶液(FeCl3)（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)27．(共14分)含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。
请按要求回答下列问题。
N在元素周期表中的位置：______________。
元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是: ____________.（填化学式）I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。
但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。
而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
（2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。