人教新版九年级化学第九单元课题2溶解度课件

第九单元
溶液
课题 2溶解度（饱和溶液）
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分 搅拌后，属于溶液的是（ D ）
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
4.固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
溶解度 （200c/g）
>10
< 10 >1
<1 >0.01
<0.01
溶解是绝对的，不溶是相当的， 绝对不溶的物质是不存在的;
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
结论
不饱和溶液
结论
升高温度 能使饱和 饱和溶液 溶液变成 不饱和溶 液。降低 不饱和溶液 温度能使 不饱和溶液 不饱和溶 液变成饱 和溶液。 饱和溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 3.蒸发溶剂 2.降低温度
1.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明 这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
结论
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液 增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾
5克硝酸钾 5克硝酸钾
20ml水
硝酸钾溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌 再加入5克硝 酸钾，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钾，搅拌 冷却
现象 溶解 部分溶解 溶解 溶解 有晶体析出
3.固体溶解度的含义：
（在20º C时的溶解度为36克。）
①.在20º C时，100克水中溶解36克食盐，则食盐溶液恰 好饱和。 ②在20º C时，36克食盐放入100克水中，溶液恰好饱和。 ③在20º C时，将136克饱和食盐水蒸干，最多能得到36克 食盐。 ④在20º C时，饱和食盐水的组成一定： MNaCl：MH2O：M盐水 = 36 : 100 : 136 ⑤在20º C时，将136克饱和食盐水的配制方法： ⑴每36克食盐放入100克水中，使其充分溶解。 ⑵每100克水放入36克食盐，使其充分溶解。
0.116
0.106
0.094
0.085
0.077
179.2
190.5
203.9
219.5
238.1
260.4
287.3
320.4
362.1
415.7
487.2
从表中你能获取的信息有哪些：
从表中你能获取的信息有哪些？
归纳总结
①查出固体在某一温度的溶解度； ②查出固体某一溶解度对应的温度； ③查出两种固体溶解度相等的温度范围； ④看出固体溶解度受温度影响情况： ⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大； ⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大； ⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小；
归纳总结
①查出固体在某一温度的溶解度； ②查出固体某一溶解度对应的温度； ③查出两种固体溶解度相等的温度； ④看出固体溶解度受温度影响情况： ⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大； ⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大； ⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小； ⑤比较几种固体在某一温度时溶解度的大小；
阅读理解：
再加硝酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液中 还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和溶 液； 却是高锰酸钾的不饱和 溶液
加入少量 高锰酸钾 硝酸钾饱和溶液
想一想，做一做 2、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱 和溶液时，为什么总要强调“一定温度下， 一定量的溶剂里，”这两个条件？
操作 现象 结论 加入5克氯化钠， 搅拌 氯化钠晶体溶解 再加入5克氯化钠， 搅拌 氯化钠晶体部分 溶解 再加入15ml水， 搅拌 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
氯化钠晶体溶解 氯化钠部分溶解 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
结论
在一定温度和一定水里，固体物质能溶解的量不 是无限的，水越多能溶的物质越多。 物质溶解受溶剂的量的影响
下册实验\AVSEQ11.DAT
实验9-5说明物质的溶解受溶剂的量的影 响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢？
我们一起再观察实验 9-6 ！
D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液
我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水 中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？ 下面我们一起来观察实验9-5！
再加5g氯化钠
15ml水
5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作 现象
加入5克 再加入5克氯 再加入15ml水， 搅拌 氯化钠，搅拌 化钠，搅拌
2. 晶体的定义: 具有一定规则的几何外形的物质 3. 结晶的方法：降温结晶(冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系：
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、稀溶液 （2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了 饱和溶液、浓溶液 （4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾 氢氧化钙 蔗糖
35.7 13.3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
37.0 85.5
37.3
110.0
37.8
138
38.4 169
39.0 202
39.8 246
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.128
硝酸钾溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌
现象 全部溶解
结论
不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液
再加入5克硝 酸钾，搅拌
…… 加热 再加入5克硝 酸钾，搅拌 冷却
部分溶解
全部溶解 全部溶解 有晶体析出
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液
待溶解后
15ml水
5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作 现象
加入5克 再加入5克氯 再加入15ml水， 搅拌 氯化钠，搅拌 化钠，搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部分 溶解 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
结论
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液
下册实验
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾
5克硝酸钾 5克硝酸钾
20ml水
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
学以致用 （2012甘肃）右图为A、B两种固体物质的溶解度 曲线。请回答下列问题： (1)tl℃时，A物质的溶解度 (填“>”、“<”或 “=”B物质的溶解度）。 (2)将t2℃时，A、B两物质的饱和溶液降温到tl℃( 其它条件不变)，没有晶体析出的是 物质。 (3)t2℃时，有一接近饱和的B溶液， 可采取 （任写一种） 的方法，使它变为饱和溶液。
①相同溶质：相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ②不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定 是不饱和溶液。
第九单元
课题 2
溶液
溶解度
固体物质溶解性的大小与什么有关？
①固体本身的性质；
糖、食盐可以溶于水；而碳酸钙不溶于水。
②溶剂的性质：
高锰酸钾能溶于水但不能溶于汽油； 碘几乎不溶于水但能溶于汽油；
硝酸钾溶于水
加热
5克硝酸钾
5克硝酸钾 5克硝酸钾
20ml水
有固体剩余
溶解
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌
现象 全部溶解 部分溶解
结论
冷却
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
物质的溶 解受温度 的影响
有晶体析出
加热
再加入5克硝 酸钾，搅拌
全部溶解
全部溶解 有晶体析出
下册实验DAT
冷却
物质可以无限制的溶解在水中。但是， 如果在“一定的温度”和“一定的溶 剂”，则物质的溶解是有限的。
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
几种物质的溶解度曲线
硝酸铵
熟石灰的溶解度曲线
硝酸钾
.
硝酸钠
a
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
50 40 30 20 10
从这些溶解度曲线图 你能获取哪些信息？
0
温度（℃）
从表中你能获取的信息有哪些？
四、气体溶解度
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶 解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。