河南省延津县第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、PC．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As3.下列表述正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生的二次能源B．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2(g)+C(s) 2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O H2CO32H++CO32-4.利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5.以下说法正确的是( ）A．海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6.不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。
你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量7.“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。
人教版高中化学选修五-高二下期6月月考化 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省信阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：A、在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，硫酸铝钾是强电解质，漂白粉是混合物，不是电解质，A项错误；B、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到杀菌消毒作用,但不能除去水中杂质,,B项错误；C、氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨,C 项正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，D项错误；答案选C。
考点：考查生活中的化学2．下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（）A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液【答案】B【解析】A不正确，氯化钡会引入氯离子。
C不正确，因为硫酸银也是不溶于水的白色沉淀。
D不正确。
因为氢氧化钡过量，所以滤液中加入硝酸银，会产生氢氧化银沉淀干扰氯离子的检验。
因此正确的答案是B。
3．标准状况下呈液态的物质为A．Fe B．N2 C．CH3CH2OH D．CO【答案】C【解析】试题分析：A．标准状况下Fe是固态，A错误；B．标准状况下N2是气态，B错误；C．标准状况下CH3CH2OH是液态，C正确；D．标准状况下CO是气态，D错误，答案选C。
考点：考查物质状态判断4．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省新乡市长垣县一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】正确答案：D某种物质只含有一种元素，则此物质可能是纯净物，如金刚石，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物。
2．将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是A．Ag+ B．NO3﹣ C．Ba2+ D．Cl﹣【答案】D【解析】n（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3﹣）=0.002mol，n（Cl﹣）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+），故选D．3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋【答案】B【解析】A．违反客观事实；氢氧化铝为两性氢氧化物，只溶于强碱，不溶于弱碱氨水；C．漏写其他离子反应；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；D．电荷不守恒；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋4．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A ．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质 D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。
根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A ．①②③ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②⑥3.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4.下列实验不能达到目的的是A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 35. 室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A ．pH 减小B ．增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种二、填空题有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于加成反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于取代反应的是.______；属消去反应的是______；属于聚合反应的是_______。
河南高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种【答案】A【解析】分子式为C 8H 18是烷烃，四个甲基就是除主链外还有2个支链，支链可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考虑主链由长到短，六个碳的己烷开始有6种：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再缩短到5个碳的主链有2种：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1个丙基结构不满足题目4个甲基的要求，所以共有8种，答案选A 。
点睛：注意掌握烷烃同分异构体的书写方法，即碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。
2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种【答案】B【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得产物有5种，答案选B 。
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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I) 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是A. AB. BC. CD. D2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ·mol -1) 下列说法正确的是：A. 2c l >c 2B. a+b>92.4C. 2p 23D. a l +a 3<13.电化学降解NO 3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．铅蓄电池的A 极为正极B ．铅蓄电池工作过程中正极质量增大C ．该电解池的阴极反应为：2NO 3-+6H2O+10e -=N 2+12OH -D ．若电解过程中转移2mol 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m 左-△m 右=10.4g4.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。
下列说法正确的是2A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子5.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之间，利用电解过程中生成的沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来，模拟处理装置如下。
下列有关说法中错误的是Fe(OH)3A．X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB．铁是阳极，先失去电子生成Fe2+C．工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极D．污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+6.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1 : 4D．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12二、填空题某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度无关B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．一定条件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时，3v正(H2)= 2v逆(NH3)D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生2.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．NH4HSO4B．K2SO4C．CuSO4D．Na2CO33.下列说法正确的是( )A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．增大反应物浓度，是增大了活化分子百分数使反应速率增大。
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g) △H="-" a kJ/mol，Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ4.下列有关热化学方程式的评价合理的是()A. AB. BC. CD. D5.对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。
下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．向容器中加入反应物A ，反应速率加快C ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D ．向容器中充入 Ne ，压强增大，反应速率加快6.关于如图所示各装置的叙述中，不正确的是( )A ．装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深B ．装置②中待镀铁制品应与电源正极相连C ．图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同D ．装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应7.某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。
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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.废电池的污染现已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．石墨 B ．二氧化锰 C ．汞D ．锌2.在生产和生活中，人们早已广泛利用化学反应释放的能量。
下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B ．有能量变化的都是化学变化C ．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋4.已知2Zn(s)＋O 2(g)== 2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g) ===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．－259.7 kJ·mol －1C ．＋259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －15.如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )A ．ΔH>0B ．X 能量一定高于MC ．该反应一定不必加热就可以发生D ．该反应为放热反应6.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。
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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行2.下列说法或表示方法正确的是A ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B ．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C ．由石墨比金刚石稳定可知，C （石墨，固）=C （金刚石，固）△H ＞OD ．在101kPa 、25℃时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）十02（g ）=2H 2O （l ）；△H=-285.8KJ/mol3.已知化学反应2C(s)+O 2(g)2CO(g)；2CO(g) + O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．28gCO 所具有的能量一定高于12gC 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份等质量碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多4.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A ．I 可表示需加热的放热反应B ．Ⅱ可表示需加热的放热反应C ．Ⅲ可表示爆炸反应D ．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5.反应2SO 2+O 22SO 3经a min 后，SO 3浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min)，则a 等于A ．0.1B ．2.5C ．5D ．106.反应C （s ）+H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A ．增加碳单质的量B ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大C ．将容器的体积缩小一半D ．保持压强不变，充入N 2使体系体积增大7.甲、乙两容器中都在进行A B+C 的反应，甲中每分钟减少4 mol A ，乙中每分钟减少2 mol A ，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是 A ．甲快 B ．乙快 C ．相等 D ．无法确定8.对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如右下图，下列叙述正确的是A ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B ．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C ．化学方程式中n ＜e +fD ．达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动9.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是A ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H ＜0B ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)；△H ＜0C ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)；△H ＞0D ．N 2(g) +3H 2(g) 2 NH 3(g) △H ＜010.反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在一定体积的密闭容器中进行，30 s 后NO 的物质的量浓度增加了3 mol/L ，则下列反应速率正确的是A ．v(O 2)＝0.0125 mol·(L·s)－1B ．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C ．v(H 2O)＝0.12 mol·(L·s)－1D ．v(NH 3)＝0.1 mol·(L·s)－111.已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJB ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol－112.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A ．红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深再变浅B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出13.对于N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是 A ．恒容密闭容器中总压强不变B ．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C ．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化14.反应L （s ）+aG （g ）bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可判断A ．上述反应正方向是吸热反应B ．上述反应正方向是放热反应C ．a ＞bD ．a+1＜b15.在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．A 的转化率变大 B ．a ＜c+dC ．D 的体积分数变大 D ．平衡向正反应方向移动16.在一密闭容器中加入A 和B ，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省新乡县一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．1mol 某有机物与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量是（ ）A.2molB.3molC.4molD.5mol【答案】C 【解析】根据该有机物的结构简式知，1mol 该有机物与足量NaOH 溶液充分反应时，1号位置水解需2mol NaOH ，2号位置水解需1mol NaOH ，3号位置只有NH +4消耗1mol NaOH ，故共需消耗4mol NaOH 。
2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A ．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K a(HF)和pH 均减小B ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c (SO 42－)＞c (NH 4＋)C ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()(.)c OH c NH H O 增大 D ．室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色【答案】D【解析】试题分析：A 、加水稀释，酸性会减弱，PH 会变大，故A 错误；B 、PH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且， c (SO 42－)=c (NH 4＋)，故B 错误；C 、加入氯化铵抑制氨水的电离，32()(.)c OH c NH H O 减小，故C 错误。
故选D 。
考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。
3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO 2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是A ．分子中碳、氢原子个数比为2：1B ．该有机物分子中C 、H 、O 个数比为1：2：3C ．有机物中必定含氧D ．无法判断有机物中是否含有氧元素【答案】D【解析】A 、水蒸气和CO 2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A 错误；B 、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B 错误；C 、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C 错误；D 、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，难度不大，根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量，判断有机物中是否含有元素是解答的关键．4．下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．稀HNO 3和金属反应时主要得到氢气B ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂C ．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D ．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处【答案】A【解析】A 项硝酸是强氧化性酸与金属反应一般得到的是氮的氧化物，A 项错误；选A 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A ．乙炔的电子式：B ．和是同一物质C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯的球棍模型：2.有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是( )A ．a 和d 是同分异构体B ．b 和c 不是同系物C ．a 和d 都能发生加成反应D ．只有b 和c 能发生取代反应3.在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是( ) A ．B ．C ．甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物D ．甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应4.下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ） A ．CH 4、C 2H 6 B ．C 2H 6、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 3H 6 D ．C 2H 4、C 3H 45.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( ) ①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②(CH 3)2CHCH(CH 3)2 ③(CH 3)3CCH 2CH 3 ④(CH 3)3CC(CH 3)3 A ．①＞②＞③＞④ B ．②＞③＝①＞④ C ．③＞②＞④＞①D ．③＝①＞②＞④6.某烯烃B ，分子式为C 10H 20 ，B 在一定条件下被氧化只生成一种物质C ，C 能使石蕊试液变红。
则符合上述条件的烃B 有（ ）种（不考虑顺反异构）。
A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.某烃的分子式为C 10H 14，不能因反应使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种8.某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 B ．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C ．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D ．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯9.关于下列结论正确的是（ ）A ．该有机物分子式为C 13H 16B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D ．该有机物分子最多有13个碳原子共平面10.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( ) A ．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B ．乙烯与氯化氢的加成反应C ．甲苯与等物质的量的Br 2发生反应D ．乙炔和氯气的加成反应12.设 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4N AB ．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC ．溴乙烷加入NaOH 溶液、加热再加入AgNO 3有浅黄色沉淀生成D ．26克C 2H 2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2N A13.常见的有机反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解⑦还原 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )A ．氟离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．溴化铵的电子式：D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：2.A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．共价化合物里，一定不存在离子键C ．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3.A ．所有物质中都存在化学键B ．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．化学键断裂的过程必发生化学反应4.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍，也是C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是( )A. 原子半径C ＞D ＞E ，三者形成的简单离子中D 离子的半径最小B. 元素A 所形成的氢化物常温下一定为气态C. 元素C 、D 、E 在自然界中均不能以游离态存在D. 元素B 的氧化物对应的水化物一定为强酸5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A ．CO 2和SiO 2B ．C 60和Ar C ．NaCl 和HClD ．CaO 和CsCl6.已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A ．质子数c ＞d ，离子的还原性Y 2－＞Z －B ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．原子半径X ＜W ，第一电离能X ＜WD ．电负性Z ＞Y ＞W ＞X7.CaTiO 3的晶体结构模型如图所示(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是( )A ．CaTiO 3的摩尔质量为236B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+与12个Ca 2+紧相邻C ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+与12个O 2-紧相邻D ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+与12个Ti 4+紧相邻8.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( )A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂9. A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H 2O)4]2+C ．该实验能证明[Cu(NH 3)4]2+比氢氧化铜稳定D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道10.A ．ClO 3－的空间构型为平面三角形B ．SiF 4和 SO 32－的中心原子均为 sp 3杂化C ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D ．C 2H 5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键11.卤代烃C 5H 11Cl 与C 5H 12O 属于醇类的结构各有多少种（）A ．5、3B ．3、5C ．10、8D ．8、812.下列化学用语应用正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．甲烷的结构式：CH 4D ．甲苯的键线式：13.A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液14.下列有机物的命名中，正确的是( )A ．(2-乙基戊烷)B ．(3-甲基-2-戊烯)C ．(2-甲基-戊炔)D ．(1-甲基-5-乙基苯)15.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是( )A ．B ．C ．D ．二、填空题1.写出下列化合物的名称或结构简式：①的名称为________________________.②的名称为______________________________.③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：__________________________________.2.（1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D 原子价电子排布图为 。
河南省新乡市延津县第一高级中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题 含解析
河南省新乡市延津县第一高级中学2015—2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质中属于共价化合物的是A、Cl2B、NH4ClC、HClD、NaOH【答案】C【解析】试题分析：A、氯气是单质，不是化合物，错误;B、氯化铵是离子化合物,错误;C、HCl中只含共价键,所以是共价化合物，正确；D、NaOH 属于强碱，是离子化合物，错误，答案选C。
考点：考查共价化合物的判断2．下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部【答案】B【解析】试题分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程,不需要通电，①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，③正确;④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，④错误，答案选B。
考点：考查原电池和电解池的工作原理。
3．下列关于物质用途的说法中，不正确．的是．．A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等【答案】C【解析】试题分析：利用氨易液化的特点，可用于制冷剂，A项说法正确；氧化铝熔点高性质稳定可用作耐火材料，B说法正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅而不是晶体硅,C项说法错误；硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂，D项说法正确。
考点:常见无机物的性质4．如果某元素由化合态变为游离态，则它（）A、有可能被氧化，也有可能被还原B、被氧化C、由高价变为零价D、被还原【答案】A【解析】试题分析：元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故选A。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
5．SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色,后复原D．颜色不褪【答案】D【解析】试题分析:若将SO2和Cl2这两种气体等物质的量的混合，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A ．①②③④ B ．只有①② C ．只有③④D ．②③④3.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A ．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生4.在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H 1、△H 2、△H 3表示， (1)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 (2)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(1)；△H 2 (3)H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(g);△H 3，则△H 1、△H 2和△H 3的关系是A ．△H 1＝△H 2＝△H 3B ．△H 1 > △H 2，△H 1＝2△H 3C ．△H 1 < △H 2，△H 2＝2△H 3D ．无法比较5.1g 炭与适量水蒸气反应生成CO 和H 2,需吸收l0．94kJ 热量,此反应的热化学方程式为 A ．C+H 2O==CO ＋H 2；△H = 131．3kJ ／molB ．C(s)+H 2O(g)＝CO(g)十H 2(g)；△H = +10．94kJ ／molC ．C(s)+H 2O(1)==CO(g)+H 2(g)；△H = +131．3kJ ／molD ．C(s)+H 2O(g)==CO(g)＋H 2(g)；△H = +131．3kJ ／mol6.实验室测得4molSO 2参加下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－196.64kJ ／mol ，当放出314．3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于 A ．40％ B ．50％ C ．80％D ．90％7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。
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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铝和氧化铁在高温下反应 C ．CO 和H 2O 在高温下反应 D ．焦炭在高温下与水蒸气反应2.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ） A.v(A)="0.01" mol/(L·s ) B.v(B)="0.02" mol/(L·s ) C.v(B)=0.60 mol/(L· min ) D.v(C)="1.0" mol/(L· min )3.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A ．反应物的状态 B ．生成物的状态 C ．反应物的多少 D ．表示反应热的单位4.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A ．提高反应物的平衡转化率 B ．同等程度改变正逆反应速率C ．增大正反应速率，减小逆反应速率D ．改变平衡混合物的组成5.反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ＞0。
下列反应条件有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A ．增大反应物的量B ．增加压强C ．升高温度D ．使用催化剂7.在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.15mol/L C ．SO 2，SO 3均为0.25mol/L D ．SO 3为0.4mol/L8.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是( ) A ．3％H 2O 2溶液B ．1 mol/L NaOH 溶液C ．1 mol/L KClO 3溶液D ．1 mol/L 盐酸9.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A ．20 mL 2 mol/L FeCl 3溶液 B ．40 mL 1 mol/L NaHCO 3溶液 C ．20 mL 1 mol/L Na 2SO 3溶液 D ．40 mL 2 mol/L NH 4HCO 3溶液11.某溶液中只含有Na +、H +、OH -、A -四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中c （A -）＝c （Na +），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c （Na +）> c （A -）> c （OH -）> c （H +）C. 若c （OH -）> c （H +），溶液中不可能存在：c （Na +）> c （OH -）> c （A -）> c （H +）D. 若溶质为NaA 、HA ，则一定存在：c （A -）> c （Na +）> c （H +）> c （OH -）12.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是( ) A ．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B ．溶液中溶质的质量分数C ．溶液的质量、水的电离平衡D ．溶液中Ca 2+的数目13.0.1 mol•L -1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是（ ）A ．c (K +)+c (H +)= c (OH -)+ c (HS -)+2 c (S 2-)B ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (S 2-)> c (H +)C ．c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)=" 0.1" mol•L -1D ．c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (H 2S)> c (H +)14.用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的c(CN －)<c(Na +)，下列关系式正确的是( )A ．c(H +)>c(OH －) B ．c(HCN)<c(CN －)C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1D ．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L —1115.设C(g)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＞0 ，反应速率为 u 1，N 2＋3H 22NH 3 △H ＜0反应速率为 u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为 （ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减小 D ．减小，增大16.在一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中发生反应：mA + nB ＝pC 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是2.下列过程属于熵(S)增加的是A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)3.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热5.下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是①NaAlO2②FeCl3③硫酸铝④绿矾⑤高锰酸钾⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧MgCl2⑨Na2SO3⑩CaCl2A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑩6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝68.25℃时，在浓度为1 mol·L －1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，测其c(NH 4+)分别为a 、b 、c(单位：mol·L －1)。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）． 确定它们的还原性强弱顺序为（ ）A. A ＞B ＞CB. B ＞C ＞AC. C ＞A ＞BD. B ＞A ＞C4.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe 、Zn 、Cu 、Pt ，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+ )，下列叙述正确的是( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni 2++2e -= NiB ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和PtC ．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等5.如图所示,E 是用CuCl 2溶液和品红试液的混合液润湿的滤纸,甲和乙是石墨电极,通电后发现乙附近滤纸变为无色,则下列判断正确的是( )A ．b 是阳极,a 是阴极B ．a 是正极,b 是负极C ．乙是正极,甲是负极D ．乙是阳极,甲是阴极6.已知反应:① 101Kpa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol ②稀溶液中,H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l) △H=-57.3KJ/mol 下列结论正确的是( )A ．反应①的反应热为221KJB ．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3 KJ 热量7.铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni 2O 3+9H 2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．此电池的正极为Ni 2O 3、负极为Al ，电池中的凝胶呈碱性。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是 （ ）A ．温度升高水的电离程度增大，pH 值增大B ．纯水中c (H +)与c (OH -)的乘积一定等于1×10-14C ．某水溶液中只要c (H +)＝c (OH -)，则一定是中性的D ．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH 值小2.可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的正逆反应速率可用各反应物或生物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A ．3v 正(N 2)= v 正(H 2) B ．v 正(N 2)= v 正(NH 3) C ．2v 正(H 2)="3" v 逆(NH 3) D ．v 正(N 2)="3" v 逆(H 2)3.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ） A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B ．2HI(g) H 2(g)+I 2(g) C ．PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) D ．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)4.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正移 B ．(a+b)>(c+d) C ．Z 的体积分数变小 D ．X 的转化率变大5.下列说法中正确的是（ ） A ．不溶于水的物质溶解度为0。
B ．绝对不溶解的物质是不存在的C ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D ．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水6.某酸溶液中C(H +)=0.1mol·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ）A ．一定等于0.1mol·L -1B ．一定大于0.1mol·L -1C ．一定小于0.1mol·L -1D ．无法确定7.下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8.pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ） A ．X ＝Y ＝Z B ．X ＞Y ＝Z C ．X ＜Y ＝Z D ．X ＝Y ＜Z9.现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ） A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤ C ．②>①>③>④>⑤ D ．④>③>①>⑤>②10.0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)11.常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ）A ．2×10-12mol/LB ．1/2（10-9+10-12）mol/LC ．（10-9+10-12）mol/LD ．1/2（10-5+10-2）12.pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比为 A ．9:1 B ．1:11 C ．1:9 D ．11:113.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.下列有关滴定操作顺序正确的是 （ ）①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A ．①③②④⑤⑥ B ．①②③④⑤⑥ C ．②③①④⑤⑥ D ．④⑤①②③⑥16.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.08 mol/L ，则下列判断正确的是 （ ） A ．c 1：c 2＝1 ：3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0.04＜c 1＜0.14 mol/L17.室温下，向100mL 0.1mol/L 的H 2SO 4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H 2的速率，但又不影响H 2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（ ） A ．NaNO 3溶液 B ．碳酸钠溶液 C ．碳酸钠晶体 D ．NaCl 溶液18.往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t 0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ） A ．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小 B ．平衡不移动，混合气体密度增大C ．改变条件前后，速度图象为（如下图）D ．H 2转化率增大，HI 平衡浓度变小19.可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t 图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～t 图像如下图。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法错误的是A ．工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B ．Al 2O 3、MgO 可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径D ．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同2.邻苯二甲酸二（2—乙基）己酯（代号DEHP ，结构简式为）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP 用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。
下面有关DEHP 的说法错误的是A ．分子式为C 24H 38O 4B ．在NaOH 溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇 C ．一氯代物有10种 D ．难溶于水，可溶于有机溶剂3.某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H ，在t 1时刻反应达到平衡。
在t 2时刻缩小容器体积，t 3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是A ．Z 和W 在该条件下都不可能为气态B ．t 1〜t 2时间段与t 3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C ．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K="c(X)," 则t 1〜t 2时间段与t 3时刻后的X 浓度相等D ．若该反应只在高于某温度T 时能自发进行，则该反应的平衡常数K 随温度升高而增大4.有机物M 在氧气中燃烧仅生成CO 2、CO 和H 2O ，M 的相对分子质量小于100，其中氧元素的质量分数为18.18%。
已知M 能和钠反应产生H 2的结构有X 种，不能与钠反应的结构有Y 种，则X 、Y 分别为 A ．5、4 B ．8、6 C ．6、8 D ．7、95.(NH 4)2S 2O 8可以看成是H 2O 2的衍生物，在KI 溶液中滴加(NH 4)2S 2O 8溶液发生反应：(NH 4)2S 2O 8(aq)+2KI(aq)=(NH 4)2SO 4(aq)+I 2(s)+K 2SO 4(aq)，正反应的活化能(Ea)为52.72kJ/mol 。
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河南省延津县第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）、Na+，只选用一种试1．有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH+4剂将它们一一鉴别，该试剂可以是( )A.AgNO3溶液B.KMnO4溶液C.稀氨水D.NaOH溶液【答案】D【解析】一种试剂要鉴别出上述六种离子，该试剂与上述六种离子作用，现象必须各不相同，只有NaOH溶液符合要求。
Cu2+与NaOH作用产生蓝色沉淀；Fe2+与NaOH作用先生成白色沉淀，然后变灰绿色，最后变红褐色；Fe3+与NaOH生成红褐色沉淀；Al3+与NaOH生成白色沉淀，NaOH 与NaOH作用稍加热有刺激性气味的气体产生；Na+与NaOH无明显现象，过量沉淀溶解；NH+4不反应。
2．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A．强电解质 B．弱电解质C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质【答案】D【解析】试题分析：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离的；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确。
考点：考查电解质、非电解质的概念。
3．下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2生成的是A.Na2OB.Na2O2C.NaD.NaCl【答案】B【解析】考查钠及其化合物的性质前三项中的物质均可与水反应，唯有Na2O2符合题意：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【答案】D【解析】试题分析：A、苯酚和溴水反应生成三溴苯酚能溶于苯，不能除杂，不选A；B、乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，是新的杂质，不选B；C、乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不选C；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蒸馏出乙醇，正确，选D。
考点：考查物质的分离和除杂。
5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤【答案】D【解析】试题分析：①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，错误；②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，正确；③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，正确；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，错误；⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，正确，故选D。
考点：本题考查有机物的结构与性质。
6．下列化学用语表达正确的是A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷C．HF叫氢氟酸D．CO2的电子式为【答案】B【解析】试题分析：A中的酯应该是乙酸乙酯，A不正确；HF的水溶液是氢氟酸，C不正确；CO2的电子式是，D不正确，使用正确的答案选B。
考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。
该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。
该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
7．下列说法正确的是A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳【答案】B【解析】试题分析：碱金属Li失去一个电子达到2个电子的稳定结构，A错误；氢氧化铝胶体在电解质溶液中发生聚沉，又因为氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝沉淀又溶解在氢氧化钡中，B正确；焰色反应为黄色说明化合物中含有钠元素，但是否含有钾元素无法确定，C错误；苯与水互不相溶，但比水轻，四氯化碳与水互不相溶，但比水重，所以用水可以区分，D错误。
答案选B。
考点：元素及化合物点评：水可以区别与水互不相同，但是密度相差大的溶液。
8．对化学平衡的下列说法中正确的是A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应速率变化，平衡不一定移动，要看变化后正反应速率和逆反应速率是否相等，错误，不选A；B、化学平衡发生移动，一定是正反应速率和逆反应速率不相等，即一定有变化，正确，选B；C、平衡正向移动，正反应速率不一定增大，例如降温，或减压，不选C；D、加入催化剂，反应速率改变，平衡不一定，但若改变压强，平衡也可能不移动，错误，不选D。
考点：化学平衡的判断和化学平衡的移动9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误．．的是（）A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3N AB．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2N AC．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2N AD．含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3N A【答案】B【解析】试题分析：A．O原子的相对原子质量是16，所以臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子的物质的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子总数为0.3N A，正确；B．标准状况下，2.24L单质气体的物质的量是0.1mol,由于单质气体的分子中含有的原子个数不能确定，所以这些气体中含有原子数也不能确定，错误；C．在常温常压下，3.4gNH3的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有10个电子，所以0.2mol的气体中含有的电子数是2N A，正确；D．5.4 gAl3+的物质的量是0.2mol,在硫酸铝化学式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3N A，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
10．铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O该电池放电时的正极反应式为，电池充电时的阴极反应式为。
【答案】PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。
PbSO4+2e-=Pb+2H2O【解析】试题分析：铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池作用。
该电池放电时的正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。
电池充电时的阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+ SO42-。
考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的反应原理的知识。
11．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。
B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。
C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。
D．向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]。
【答案】B【解析】试题分析：A、加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，若原溶液中存在铁离子，也会使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，错误；B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，中和氢氧化钠后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀一定是氯化银沉淀，说明卤代烃中含有氯原子，正确；C、醛基与氢氧化铜浊液的反应应是碱性溶液，该实验中硫酸铜过量，导致溶液呈酸性，所以不产生砖红色沉淀，不能说明Y中不含有醛基，错误；D、向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]，错误，答案选B。
考点：考查对实验方案的评价12．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是A．Na2CO3，O2，H2O(g) B．Na2CO3，Na2O，O2C．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) D．NaHCO3，Na2CO3，O2【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠与二氧化碳、水反应时，可认为先与二氧化碳反应，因为若与水反应，生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应，最终仍生成碳酸钠。
16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，0.2mol碳酸氢钠分解产生0.1molCO2和0.1molH2O及碳酸钠，而0.1mol过氧化钠与0.1mol二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以最后容器内固体为碳酸钠，气体为氧气、水蒸气，所以答案选A。
考点：考查碳酸氢钠、过氧化钠的化学性质与计算13．将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是A. 6.72 LB.3.36 LC. 2.24 LD. 以上都不对【答案】A【解析】Fe+S=FeS3.2gS与5.6gFe恰好完全反应,剩余的Fe也能与硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;所以生成的气体是0.3mol,A正确。
但是该反应要在加热条件下进行,多余的铁是否与氧气反应，题目中没有交待，不严谨。
答案是A。
14．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．XW4分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n RD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键【答案】D【解析】试题分析：根据题意可知这几种元素分别是X:C；Ｙ:Ｏ；Ｚ：Ｎa; R: S; W:Cl． A．Z、R、W是同一周期的元素。