苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)

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MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
(二)基本规律：
4.价态转化规律：
（1）元素相邻价态间的转化最容易 （2）同种元素不同价态之间若发生氧还反应，生 成物中元素的化合价只靠近而不能交叉 （3）同种元素相邻价态之间不发生氧还反应 归中反应：同一元素不同价态发生氧还反应，生 成物中该元素的两种化合价向中间靠拢。
在同一氧还反应中：
氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物
在同一氧还反应中：
氧化性:氧化剂＞氧化产物
氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 NaBr溶液中加入氯水： 2NaBr+ Cl2 ＝ 2NaCl + Br2 原因：得电子能力 Cl＞Br
在同一氧还反应中：
还原性:还原剂＞还原产物
常见的歧化反应：
Cl2 +碱→ 盐酸盐+次氯酸盐+水
3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ 3NO2 +H2O=2HNO3+NO
练习判断水在下列反应的作用(氧化剂 与还原剂、氧化产物与还原产物)?
3NO2 +H2O=2HNO3+NO 2Na +2H2O=2NaOH+H2↑ 2F2 +2H2O=4HF+O2 H2+CuO=H2O+Cu
练习：根据下列3个反应的化学方程式：
①I2 +SO2+2H2O=H2SO4+2HI ;
②2FeCl2+ Cl2 ＝ 2FeCl3 ； ③ 2FeCl3 + 2HI＝ 2FeCl2 + I2 +2HCl；判断 有关物质的还原性由强到弱的是： ___________________
分析MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2 + 2H2O +Cl2 ↑
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失e— ，化合价升高，被氧化
还原剂+氧化剂→ 氧化产物+还原产物
得e— ，化合价降低，被还原
练习
从氯元素角度分析，判断下列物质在 氧还反应中的作用(作氧化剂还是还原剂)?
最低价 —1 HCl
只能作 还原剂
0 Cl2
+1 +3 +5 HClO HClO2 KClO3
最高价 +7 HClO4
只能作 氧化剂
既能作氧化剂，又能作还原剂
(二)基本规律： 3.价态规律
元素处于最高价，只做氧化剂 元素处于最低价，只做还原剂 元素处于中间价，既做氧化剂又做还原剂
三. 氧化还原反应 (三)基本概念： 3.氧化性与还原性 氧化性： 物质具有得电子(化合价降低)的性质 物质具有失电子(化合价升高)的性质 还原性：
练习：某一反应体系有反应物和生成物共5 种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3 、H2O 、 H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过 程： H2O2 →O2 。 (1)该反应中的还原剂是________ (2)该反应中发，发生还原反应的过程是 ______________________
(三)基本概念：
2. 还原剂(中的?元素)被氧化 氧化剂(中的?元素)被还原
练习找出下列反应的氧化剂与还原剂、 氧化产物与还原产物
Cl2 + H2O
0
HCl+HClO
-1
+1
Cl2 氧化剂： 还原剂： Cl2
HClO 氧化产物：
HCl 还原产物：
歧化反应：同一物质的同一元素既升价又降价 的氧化还原反应
氧化还原反应 Oxidation-Reduction
2 Na + Cl2 H2 + Cl2
点燃
2NaCl
√ √ √
×
点燃
2HCl
Cl2 + H2O
HCl+HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO==2HCl+O2↑
光照
√
三. 氧化还原反应
(一)特征与本质 1.特征： 反应前后同一元素化合价发生了变化 (判断依据)Fra bibliotek化合价升高
化 合 价
3
Cl2 + 2Na
0
0
点燃
2NaCl
+1 —1
化合价降低
2 1
0 -1 -2 Na
Cl
元素种类
三. 氧化还原反应
(一)特征与本质 1.特征：
电子的转移(得失或偏移) 2.本质：
(二)基本规律： 1.元素的化合价有升必有降 2.电子守恒——得失电子数目(或物质的 量)相等
(三)基本概念：
(被氧化)
所含元素化合价升高 1. 氧化反应: 还原剂 氧化产物 失电子
还原反应: 氧化剂
(被还原)
所含元素化合价降低 得电子
还原产物 生成物
)
反应物
还原剂发生氧化反应 ，(被氧化剂氧化)
必须加入氧化剂才能发生的变化是( A.Cl2→Cl— B. Cl—→Cl2 C. Cu2+→Cu D.CO32—→CO2
还原性 。 ______________ , _____ HCl 失电子, 表现_______ HCl 中的Cl(元素被氧化 ) 部分氧化(还原)反应：反应物只有部分元素化合价 发生改变的氧还反应
HCl 既表现还原性(化合价升高),又表现酸性(化合价不变)
分析KClO3+ 6HCl(浓)=KCl + 3H2O +3Cl2 ↑