专题三溶液中的离子反应单元检测(附答案)
高中化学专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析苏教版选择性必修1
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题三离子反应试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题三离子反应探考情悟真题【考情探究】分析解读课标卷对本专题的内容考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,一般占2~6分,内容上多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一离子反应离子共存的判断1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )A.K+、Cu2+、Cl-、NB.N、Al3+、S、Br-C.Na+、N、ClO-、S2-D.Ca2+、Na+、HC、OH-答案 B2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是( )A.=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、Si、ClO-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:I-、N、F-、SCN-C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++N+NOD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HS+Cr2+5H +3S+2Cr3++4H2O答案 D3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:HC、S、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S、Na+、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na+、Al、K+D.含大量N的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N答案 C4.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、N不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S、Mn 不能共存,5Fe2++Mn+8H+Mn2++5Fe3++ 4H2OC 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1N、Na+、N、Cl-一定能共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S答案 B5.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al、CC.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC答案 B6.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Ba2+、Na+、S、OH-D.K+、C2H5OH、Mn、H+答案 B7.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25)某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写1.(2020届西南地区名师联盟入学调研,4)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++CuB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HC CO2↑+H2OD.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案 D2.(2020届四川成都摸底,10)下列解释对应事实的离子方程式正确的是( )A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClOC.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:+2H+Cr2+H2O答案 D3.(2019四川成都摸底,11)下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)答案 B4.(2019云南昆明摸底,11)下列离子方程式正确的是( )A.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HCB.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案 A5.(2019河南八市重点高中一测,5)下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N+OH-NH3↑+H2O答案 B6.(2018广东珠海摸底,5)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓B K+、NH3·H2O、C 通入少量CO22OH-+CO2C+H2OC H+、Fe2+、S、Cl-Ba(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl-、N少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案 D炼技法提能力【方法集训】方法具有限定条件的离子方程式的书写方法1.(2020届湖北名师联盟入学调研,6)下列离子方程式正确的是( )A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OH C17H35COOC2H5+OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案 B2.(2019安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B3.(2018吉林四盟校期中联考,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一离子反应离子共存的判断考点二离子方程式的书写1.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。
《溶液中的离子反应》专题测试题-(1)
高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题（满分 100分时间 90分钟）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分)1. 区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱2.下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体硫酸钡B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.氨气3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.55．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Fe2(SO4)3B.KHCO3C. CuCl2D.NH4HCO36. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A. 加硫酸钠B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－18. 水的电离平衡为H 2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=711. 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡综合检测新人教版选择性必修1(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修1：第三章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH －)>c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移的电子的物质的量为4mol3．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L －1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH＋)＋c(H＋)＝c(OH－)4C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋)＋c(Na＋)44．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可5．已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，c (Ca 2＋)＝2.0×10－6mol·L －1，c (PO 3－4 )＝1.58×10－6mol·L －1，则Ca 3(PO 4)2的K sp 为( )A ．2.0×10－29B ．3.2×10－12C ．6.3×10－18D ．5.1×10－276．25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L －1的醋酸溶液，下列选项中始终保持增大趋势的是( )A ．c （OH －）c （CH 3COO －）B ．c （CH 3COO －）c （H ＋）C ．c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）D ．c (H ＋)·c (CH 3COO －) 7．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是( )A ．由水电离出的H ＋浓度：①>③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH ＝5C ．用②滴定CH 3COOH 溶液时，可选用酚酞作指示剂D ．①与②等体积混合后，混合溶液的c (H ＋)＝0.0505mol·L －18．室温下，用0.1mol·L －1氨水分别滴定20.0mL0.1mol·L －1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B ．x ＝20C ．滴定过程中c （NH ＋4 ）c （NH 3·H 2O ）的值逐渐减小D ．当曲线Ⅰ和曲线ⅡpH 均为7时，一溶液中的c (Cl －)等于另一溶液中的c (CH 3COO －) 二、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡检测含答案
第三章水溶液中的离子反应与平衡注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液去除油污时,适当加热效果更好B.草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用C.医院做X光造影时的钡餐主要成分是BaSO4D.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2.25 ℃时,pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,加水稀释,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
若向上述x、y的溶液中分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则( )A.x为弱酸,V x<V yB.x为强酸,V x<V yC.y为弱酸,V x>V yD.y为强酸,V x<V y3.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH 溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强4.下列实验误差分析不正确的是( )A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B.中和反应反应热的测定实验中,用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器,会使所测反应体系的温度偏低C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH,测定值偏小D.用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,开始时平视滴定管刻度线,结束时仰视刻度线,会使所量液体体积偏小5.25 ℃时,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol/L,滴定曲线如图所示。
新苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应测试题及答案解析
《专题3》检测卷时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1O 16Cl 35.5Cu 64一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2解析B项中的乙醇是非电解质，CH3COONa是强电解质；C 项中的Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中的CO2是非电解质。
答案 A2．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是()A．HCl B．NaOHC．NH4NO3D．H2SO4解析HCl、NaOH、H2SO4对水的电离有抑制作用，而NH＋4因发生水解反应促进水的电离。
答案 C3．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是()A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应解析C项(NH4)2SO4溶液pH<7，说明NH＋4发生水解，故NH3·H2O是弱电解质，C项正确；A项应强调用等浓度的NH3·H2O 和NaOH溶液；B项无论NH3·H2O是完全电离还是部分电离，其pH 均>7；D项无论NH3·H2O是强碱还是弱碱，都能与HCl溶液完全中和。
答案 C4．25 ℃时，水的电离达到平衡:H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变解析A项中加入氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大；B项中加入NaHSO4使c(H＋)增大，K w只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C项中加入CH3COONa促进了水的电离，平衡正向移动；D项加热促进水的电离，c(H＋)增大，pH 变小。
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题一、单选题1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项目的方案设计 现象和结论A探究不同金属离子对22H O 分解速率的影响向2支试管中各加入225mL 6%H O ，溶液，再分别加入311mL 0.1mol L FeCl -⋅溶液和少量2CuCl 固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好B比较AgCl 和AgI 的spK 大小向NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量3AgNO 溶液若溶液中产生黄色沉淀，则()()sp sp AgI AgCl K K <C探究淀粉水解程度在试管中加入2 mL 淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min ，冷却后加入少量新制()2Cu OH ，加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 相同条件下，在分别盛有5 mL 乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼A ．AB ．BC ．CD ．D2．常温下，测得30.1mol /LCH COOH 溶液的pH=3，下列说法正确的是 A ．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl 气体，醋酸的电离常数K 会增大 B ．加水稀释10倍后，2H O 电离出的()101OH1.010mol L c ---=⨯⋅C ．向其中加入少量3CH COONa 固体，3CH COOH 的电离平衡向逆反应方向移动D ．向10.1mol L -⋅醋酸溶液中通入HCl 气体，溶液中()()3c H c CH COOH +减小3．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是A ．物质的量浓度相等的①32NH H O ⋅、①4NH Cl 、①34CH COONH 三种溶液中()4NH c +：①>①>①B ．向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中()()()324H NH H O NH c c c ++⋅⋅的值不变C ．NaClO 和2CaCl 混合溶液中：()()()()()2NaCa ClO HClO 2Cl c c c c c ++--+=++D ．在含有4BaSO 沉淀的溶液中加入24Na SO 固体，()2Ba c +减小4．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸()HA 溶液中()()8c OH 110c H--+=⨯，下列叙述正确的是A ．该一元酸溶液的pH 1=B ．该溶液中由水电离出的()111c H 110mol L +--=⨯⋅C ．该溶液中水的离子积常数为22110-⨯D ．用10.1mol L -⋅的NaOH 溶液1V L 与2V L 10.1mol L -⋅该一元酸()HA 溶液混合，若混合溶液的pH 7=，则12V >V5．下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是 A ．用饱和3FeCl 溶液制备胶体：323ΔFe 3H O Fe(OH)3H +++↓+B ．饱和氨盐水吸收2CO 析出晶体：32243=NH H O CO NH HCO +-⋅++C ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO =CaCO SO --++D ．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：2232Cl CO =Cl ClO CO ---+++6．下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是 A ．向AgCl 悬浊液中加水，平衡右移，c (Ag +)和c (Cl -)均增大 B ．Ca(OH)2悬浊液存在平衡：22Ca(OH)(s)Ca (aq)2OH (aq)+-+，升温，溶液碱性增强C ．向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/LNaCl 溶液，再向其中滴加0.001 mol/LNaI 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)D ．将0.001 mol/LAgNO 3溶液滴入含有同浓度KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀[10sp K (AgCl) 1.810-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 1.910-=⨯]7．下列实验能达到．．．预期目的是A室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO 和0.1mol/L 3NaHCO 溶液的pH比较HClO 和23H CO 的酸性强弱B 用Mg -Al -NaOH 溶液组成的原电池，发现Mg 条附近有气泡生成 证明金属Al 比Mg 活泼 C向10mL 0.1mol/L3AgNO 溶液中滴2滴0.1mol/L NaCl 溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/L KI 溶液，又生成黄色沉淀证明：在相同温度下()()sp sp AgCl AgI K K ＞ D向含有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体，溶液红色变浅证明23Na CO 溶液中23CO -存在水解平衡A ．AB ．BC ．CD ．D8．某二元酸()2H A 在水中的电离方程式为2H A H HA +-=+，2HA H A -+-+(25℃时，K 21.010-=⨯)，下列有关说法正确的是 A ．常温下NaHA 溶液的pH 7>B ．稀释120.1mol L H A -⋅溶液，因电离平衡向右移动而导致()c H +增大C ．在10.1mol L -⋅的2H A 溶液中，c(H +)=10.1mol L -⋅D ．若10.1mol L NaHA -⋅溶液中()1c H0.02mol L+-=⋅，则10.1mol L -⋅的2H A 中()1c H0.12mol L+-<⋅9．类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义n a p lg ,p lg c c K K =-=-。
《第三章 水溶液中离子反应与平衡》单元测试题
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题一、单选题1．下图所示的实验，可以达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．室温条件下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定HX 、HY 、HZ 的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL ，浓度均为0.1000mol/L ，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．酸性强弱：HX>HY>HZB ．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂C ．电离常数Ka(HY)=10-6D ．HZ 的电离方程式为HZ ⇌H ++Z −3．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合：()()()()-++-3c CH COO c Na c H c OH ＞＞＞B ．浓度为0.11mol L -⋅的碳酸氢钠溶液：()()()()++--3Na+H =HCO +OH c c c cC ．浓度为0.11mol L -⋅的()432NH CO 溶液：()()()()+2--43323NH =2CO +2HCO +2H CO c c c cD ．浓度均为0.11mol L -⋅的醋酸溶液与NaOH 溶液混合后：()()()-+3c OH =c H +c CH COOH4．工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如图，已知：23H CO 的电离平衡常数分别为-7-11a1a2K =4.510K =4.710⨯⨯、，23H SO 的电离平衡常数分别为-a12-8a2K =1.410K =6.010⨯⨯、。
下列说法不．正确的是A ．吸收后的溶液中：()()-2-33c HSO >c SOB ．中和后溶液中主要溶质为3NaHSO 和3NaHCOC ．纯碱溶液中：()()()()-+-323c OH =c H +c HCO +2c H COD ．气流干燥湿料时温度不宜过高5．硫元素的很多化合物用途广泛。
高考化学考点导航 专题三 离子反应(新高考 含答案)
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
溶液中的离子反应(高端题含答案)
溶液中的离子反应1．(2013·浙江理综，6分)25℃时，用浓度为0.1mol ·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝K a HY ·c HY c Y－＋c (Z －)＋c (OH)2．(2013·大纲理综，6分)右图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝KW B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －) C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝73、(2012·江苏，4分)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol ·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图7所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )图7A ．pH ＝5.5的溶液中：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －) B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－C ．pH ＝3.5的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol ·L －1D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)4、(2010·全国Ⅱ理综，6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5、25℃时，有c(CH3COOH)+c()=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c()与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( )A.该温度下醋酸的电离平衡常熟为10-4.75mol•L-1B.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1C.X点所表示的溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）6、25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
(整理)高中化学选修4《水溶液中的离子反应》单元测试题
精品文档选修4第三专题《水溶液中的离子反应》单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A ．HCO 3- + H 2OH 2CO 3 + OH - B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32- C ．NH 3 + H + === NH 4+ D ．HCO 3- + H 2OH 2CO 3 + H 3O + 6.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为 A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥8.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 9.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >1010.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 11.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液12. 下图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定的图示，据图推出NaOH 溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是精品文档13.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a14. 下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：C （CO 32－）>C （OH －）=C （HCO 3－）+C （H +）B ．0.1 mol·L －1(NH 4)2SO 4溶液中：C （SO 42－）>C （NH 4+）>C （H +）>C （OH －）C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：C （Na +）>C （OH －）>C （HCO 3－）>C （H +）D ．0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中：C （Na +）=2（S 2－）+2C （HS －）+2C （H 2S ） 15.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 甲酸溶液的pH 约为5 B. NaCN 溶液显碱性C. 10 ml PH=4的HCN 溶液 与10 ml PH ＝10 的NaOH 溶液混合后的溶液酸性D. HCN 可溶于水16. MOH 和ROH 两种碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。
人教2019版高三化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷及参考答案
人教2019版高三化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷第三章水溶液中的离子反应与平衡（满分：100分；时间：90分钟）第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．（2020山东潍坊期末）化学与生活生产密切相关,下列事实与盐类水解无关的是（）A．古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C．氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D．向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO22．（2021广东广州大学附中等三校期中）下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B．弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液的酸性一定越强D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法3．（2020河北唐山开滦二中高二上月考）下列电离方程式书写正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S＋H2O H3O+＋HS-B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 === Na+＋H+＋CO32-C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 === Na+＋HS O4-D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 === Na+＋H+＋S O42-4．（2020海南中学高二上期末）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w变小C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离5．（2021湖北襄阳五校联考）对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小6．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，与上述事实最接近的图像是（）A B C D 7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
苏教版高中化学选修四专题三溶液中的离子反应检测卷含答案(K12教育文档)
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绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题三溶液中的离子反应检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共10小题，每小题4.0分，共40分）1。
室温下，某溶液中由水电离产生的c（H＋）等于10－13mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( )A． NaHSO4B． NaClC． HClD． Ba（OH)22。
常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是( ）A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2的量3.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( ）A． Al3＋Na＋NO Cl－B． K＋Na＋Cl－NOC． K＋Na＋Cl－HCOD． K＋Fe2＋SO NO4。
下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A． pH〈7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c（H＋）<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液5.能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH－）＞c(H＋)操作是（)A．加入Na2CO3固体B．加入NaNO3固体C．加入NaHSO4固体D．加入（NH4）2SO4固体6。
新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应质量检测选择性必修
专题3质量检测 水溶液中的离子反应考试时间：75分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Cl － Cr －52 Cu －64 一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( ) A ．液态溴化氢 B ．蔗糖 C ．铝 D ．稀硝酸2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是( ) A ．4 ℃时，纯水的pH ＝7B ．温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小3．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF)C ．c （F －）c （H ＋）D ．c （H ＋）c （HF ）4．室温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是( ) A ．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸 D ．提高溶液的温度5．下列说法中正确的是( )A ．某溶液中c (H ＋)＝c (OH －)＝10－8 mol·L －1，该溶液呈中性B ．溶液中若c (H ＋)>10－7 mol·L －1，则c (H ＋)>c (OH －)，溶液显酸性C ．c (H ＋)越大，则pH 越大，溶液的酸性越强D ．pH 为0的溶液，其中只有H ＋，无OH －6．室温下，将0.02 mol·L －1的Ba(OH)2溶液100 mL 和0.02 mol·L －1的NaHSO 4溶液100 mL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )A ．pH ＝12B ．pH ＝2C ．由水电离产生的c (H ＋)＝×10－2 mol·L －1D ．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L －17．关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A ．c (NH ＋4 )：③>①B ．水电离出的c (H ＋)：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH ＋4 )>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)8．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 9．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，下列说法正确的是( ) A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3 )＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3 )＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大10．室温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．b不可能显中性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性11．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)12．含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCO－3的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-附带答案
人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-附带答案一、选择题1．下列有关BaSO 3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A ．BaSO 3的溶度积常数表达式K sp (BaSO 3)=c(Ba 2+)·c(SO 23-) B ．向BaSO 3悬浊液中加入Na 2SO 3固体，BaSO 3溶解的量减少 C ．升高温度，BaSO 3的溶解度增大D ．BaSO 3难溶于水，溶液中没有Ba 2+和SO 23- 2．下列物质中，属于弱电解质的有①()3Fe OH ①冰醋酸①4CH ①()32Cu NO 溶液①32NH H O ⋅①4BaSO ①2H O A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列事实能证明HA 是弱酸的是 A ．0.01mol /L 的HA 溶液能使石蕊变红B ．1L0.1mol/L 的HA 溶液与足量Zn 反应，产生标准状况下21.12LHC ．常温下，相同浓度的HCl 和HA 溶液，pH ：HA>HClD ．可以用HA 稀溶液除去锅炉中的水垢 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的实验设计现象和结论A检验某固体化合物样品中是否存在3Fe +取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN 溶液若出现血红色，则该固体化合物中存在3Fe +B 探究23H SO 和HClO 的酸性强弱将2SO 气体通入()2Ca ClO 溶液中若产生白色沉淀，则说明酸性：23H SO HClO >C探究常温下同浓度的3CH COOH 和32NH .H O 的电离能力常温下，分别测0.1mol/L 的3CH COONa 和4NH Cl 溶液的pH若两者的pH 之和等于14，则两者的电离程度相同D 验证某红棕色气体是否为2NO 将气体通入淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝，则说明气体为2NOA ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法错误的是 A ．N 2H 4的电子式为B ．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为K 2CO 3C ．二氧化硅的分子式为SiO 2D ．硅和锗都位于元素周期表中金属与非金属元素的交界区，都可以作半导体材料6．2022年11月30日，天气阴冷。
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化学苏教版选修4专题三溶液中的离子反应单元检测一、选择题1．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )。
A ．CN －＋H 2OHCN ＋OH － B ．NH 3·H 2O4NH +＋OH － C ．3HCO -＋H 2OH 3O ＋＋23CO - D ．H 2CO 33HCO -＋H ＋2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是( )。
A ．K 2O 2的水解产物是KOH 和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3C ．NaClO 的水解产物之一是HClOD ．CaC 2的水解产物之一是气体3．下列说法正确的是( )。
A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B ．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C ．强极性共价化合物不一定都是强电解质D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )。
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L －1的盐酸 ③0.01 mol·L －1的NaOH 溶液 ④pH＝11的NaOH 溶液A ．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C ．14∶13∶12∶11D ．14∶13∶2∶35．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是( )。
A ．pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液B ．pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液C ．pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液D ．pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液6．(2011福建漳州东山二中月考)将浓度为0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )。
A ．c (H ＋)B ．c (H ＋)/c (CH 3COOH)C ．c (CH 3COO －)/c (H ＋)D ．K a (CH 3COOH)7．取相同体积，相同pH 的醋酸和盐酸两种溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与氢氧化钠恰好完全中和。
若所得溶液的pH 分别为pH 1和pH 2，则关于两者的比较正确的是( )。
A ．pH 1＞pH 2B ．pH 1＜pH 2C ．pH 1＝pH 2D ．无法判断8．(2011浙江杭州七校联考，7)醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )。
A ．CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)B ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，CH 3COOH 的电离平衡逆向移动C ．0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －)减小D ．常温下，0.01 mol·L －1的硫酸溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )。
A ．2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)与4 mol H 2 (g)和4 mol I 2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时的转化率B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液和(NH 4)2CO 3溶液中4NH +的浓度C ．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数D ．物质的量浓度相等的Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液的pH10．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1醋酸溶液，其pH 变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是( )。
A ．在A 点：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)B ．在A 点：c (Na ＋)＋c H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)C ．在B 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．在C 点：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)11．将0.1 mol·L －1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )。
A ．溶液中c (H ＋)和c (OH －)都减小B ．溶液中c (H ＋)增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大12．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液；③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是( )。
A ．3种溶液pH 的大小顺序是③＞①＞②B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25 mL0.1 mol·L －1盐酸后，pH 最大的是③D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞②＞③13．(2011浙江温州中学期末，18)下列溶液中离子浓度的关系正确的是( )。
A ．0.10 mol·L －1NH 4Cl 溶液中：c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (4NH +)＞c (OH －) B ．0.20 mol·L －1Na 2CO 3溶液和0.20 mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合后：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (3HCO -)＋c (23CO -) C ．向0.10 mol·L －1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (3NO -) D ．0.10 mol·L －1醋酸钡溶液中：c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH －)14．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01 mol·L －1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )。
A ．V (NaOH)＝0时，c (H ＋)＝1×10－2 mol·L －1B ．V (NaOH)＜10 mL 时，可能存在c (Na ＋)＝2c (224C O -)＋c (24HC O -) C ．V (NaOH)＝10 mL 时，c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1D ．V (NaOH)＞10 mL 时，c (Na ＋)＞c (24HC O -)＞c (224C O -) 15．向三份0.1mol·L －1NaHCO 3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO 2固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中23CO -浓度的变化依次为( )。
A ．减小、减小、增大B ．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、减小、减小CO-)，应采取的措施是( )。
16．欲使0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中c(K＋)＝2c(23A．加少量盐酸 B．加适量的KOHC．加适量的水 D．加适量的NaOH17．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )。
A．含Na＋、CH3COO－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)NH+)B．pH＝8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)＞c(4C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．一定温度下，pH＝3的一元强酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH －)＝c(H＋)18．(2011广东东莞期末，4)已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是( )。
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI二、非选择题NH+＋19．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：446HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[中和滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与 1 mol H＋相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________________色变成 ________________色。
(2)若量分数为______________。
20．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：请回答下面问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是______________(用化学式表示)。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是______________，溶液中各离子浓度大小的关系是____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为______________________________________。