5[1].3利用化学方程式的简单计算【上课用】

④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 【三个关键】 （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
四.关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
一、已知反应物的质量求生成物的质量；
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系，即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气 就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可 利用光能将水分解制取氢气。
怎么算？
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶 中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
课题3
学习目标



1、进一步认识化学方程式的意义，在正确 书写化学方程式的基础上会进行简单的计 算。 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范 解题的格式。 3、有关化学方程式计算的基本题型
化学方程式的表示化学反应的各物质的 质量关系； （3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。 △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6g x
2 158 6g = x 32
解得x=0.6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的 解法如下： 解：设能得到氢气xg 通电 H 2O H 2 + O2 18 2 32 找出下列 9g xg 所解答案 18 32 中的错误 = xg 9g 32×9g X= =16 18 答：能得到氢气16克。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
80×16克 X = -----------32 = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算
练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电 解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
=
H的相对原子质量×H的原子数 ×100% H2O的相对分子质量
=
1×2 ×100% =11.11% 1×2+16
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
32 x
0.61g
x =
（6）解比例式
（7）简明地写出答语
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：
①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
解：设可生成氧化镁的质量为X
m 依题意，可知： (O ) 1.43g / L 11.2 L 16 g 2 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 16克 X 积或要算体积时， 32 要用密度公式换算 80 ------ = -----X 成质量才代入。 16克
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后 还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧 气的质量比 A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
点燃
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢 气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继 续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体 物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
方法一： 解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64
0.92克–x 0.76克–x 80 64 x 0.12克 0. 92克 x 0.76克 x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O 2×18=36 18g
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32 2g 16g ？ ？
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正 比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知 的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应 物）。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？
思路2：利用化学方程式来计算。 解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O 36
2H2↑+O2↑ 4 x x = 2Kg
18Kg
36 = 4 x 18Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
讨论：
H：1
O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？
（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）
从中你受到的启示是什么？ 涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物 质在反应中过量，因为它们没有都参加反应， 因此计算时，不能用此物质进行求算。
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
2KMnO4 316 6g 316 6g =
△
【解题步骤】
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 （1）设未知量 质量为x。
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克 – 0.76克= 0.16克
氧化铜的质量= 0.16克÷
O CuO = 0.16克÷(16/80)
=0.8克
答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
方法三：设参加CuO的量为x CuO + H2====Cu + H2O ᅀm 80 64 16 x 0.92g-0.72g
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧， 实验数据如下：
第一次 给定氧气的质量 生成二氧化碳的质量 4g 5.5g 第二次 13g 11g 第三次 8g 11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 二 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
80 16 x 0.8 g x 0.92 g 0.76 g 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
有关物质差量的计算 计算的依据
a c ac b d bd