广东佛山2020届高三上学期期中考试化学模拟试题及答案
广东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
广东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。
以下叙述错误的是（）A . 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B . 淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体C . 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D . 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NH3分子的电子式：B . CH4分子的比例模型：C . F原子的结构示意图：D . N2的结构式：N≡N3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB . 25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④5. （2分）下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）A . 碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B . Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C . 碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D . 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 锌片逐渐溶解B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能7. （2分）柠檬水中的c （OH﹣）=10﹣11 mol/L，则其PH是（）A . 11B . 7C . 5D . 3二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2019高二上·宁城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.（1）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。
2020届广东省佛山市一中高三上学期10月月考试化学试卷及答案
2020届广东省佛山市一中高三上学期10月月考试化学试卷(含答案)本试卷共8页，24题。
全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷选择题一、选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．硅胶作袋装食品的干燥剂2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B．“甘之如饴”，说明糖类均有甜味C．“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2NAB．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NAD ．11.2 L （标准状况）Cl 2 溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N A5．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S2－、Na ＋ D ．加水稀释时 c (OH －)/c (H ＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋46．下列说法正确的是A ．蒸馏法是海水淡化的常用方法B ．水垢中的CaSO 4可用醋酸除去C ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解D ．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀7．下列离子方程式正确的是A ．铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3–+8H +=3Cu 2++2NO 2↑+4H 2OB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3–+OH –=CaCO 3↓+H 2OD ．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH 4+：NH 4+ + OH – NH 3·H 2O8．下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是9．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 （）是其中一种。
广东省佛山市第一中学2020届高三化学上学期期中试题(含解析)
广东省佛山市第一中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法正确的是A．金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。
B．铜盐溶液都有毒。
C．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。
D．由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。
2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3N AB．通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为N AC．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Y B．氧化物的水化物的酸性：W<ZC ．原子半径：W>Z D．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应5．下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2OC．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH－ +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑6．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
精品解析：广东省佛山市2020届高三上学期教学质量检测(一模)化学试题(解析版)
广东省佛山市2020届高三上学期教学质量检测（一）理科综合化学试题1.我国超级钢研究居于世界领先地位。
下列说法错误的是A. 钢是用量最大、用途最广的合金B. 根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢C. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分D. 超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域【答案】B【解析】【分析】【详解】A．钢铁是用量最大、用途最广的合金，广泛应用于生活的各个方面，故A正确；B．根据含碳量的高低可以将碳素钢分为低碳钢、中碳钢、高碳钢；但合金钢是在普通碳素钢基础上添加适量的一种或多种合金元素而构成的，不能按含碳量分类，故B错误；C．合金的硬度一般大于它的纯金属，如纯铁较软，而钢铁的硬度较大，故C正确；D．超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，汽车、航空和航天由于需要受到高压的刺激，所以适合使用超级金属，故D正确；答案选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3N a Cl+N2↑+5H2O。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1N AB. 当反应转移电子6N A，则生成22.4LN2C. 0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1D. 溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液【答案】A【解析】【详解】A．1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，NaClO的物质的量n=cV=0.1mol•L-1×1L=0.1mol，ClO-易水解，故ClO-的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1N A，故A正确；B．Cl的化合价从+1价降低到-1价，3molCl的化合价均降低，故转移的电子的物质的量为6mol，生成1mol 氮气，由于没有给定温度和压强，故无法计算出氮气的体积，故B错误；C．0.lmol•L-1的氨水中，存在元素守恒，c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1，故C错误；D．氨水中的NH3•H2O电离出铵根离子和氢氧根离子，抑制水的电离；次氯酸钠溶液中次氯酸根易水解生成次氯酸和氢氧根，促进水的电离，故溶液中水的电离程：度氨水小于NaClO溶液，故D错误；答案选A。
广东省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
广东省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化2. （2分） (2016高一上·桂林期中) 在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A . 纳米铜是一种新型化合物B . 纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C . 纳米铜粒子大小介于1～100 nmD . 利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜3. （2分）砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水4. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH﹣=NH3•H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAB . 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NAC . 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NAD . 1mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等6. （2分） (2016高一下·福建期中) Fe（NO3）2加热分解反应为Fe（NO3）2﹣﹣Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加热分解反应为Hg（NO3）2﹣﹣Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．将Fe（NO3）2与Hg（NO3）2的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO3）2 与Hg（NO3）2物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 无法计算7. （2分） (2019高一上·大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（）A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙和丁8. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H109. （2分）(2016·上栗模拟) 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A . 加入少量A，B的转化率增大B . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变D . 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变10. （2分） (2017高二上·普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：b＞aD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：211. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（）A . 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/molC . 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol12. （2分）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。
广东省佛山市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题理综(解析版)
福建省长汀、连城一中等六校2020届高三上学期期中联考1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C. “地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D. 国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料『答案』B【详解】A. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成分是单晶硅，故A错误；B. 疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，故C错误；D. 碳纤维是无机物，是一种无机高分子材料，故D错误；正确『答案』是B。
2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4N AB. 2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2N AC. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37N AD. 常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A『答案』C【详解】A. 标准状况下苯不是气体，2.24L苯物质的量不是0.1mol，故A错误；B. 亚硫酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数远小于2N A，故B错误；C. 过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，7.8g过氧化钠是0.1mol，每1mol Na2O2中有3mol 离子，总数是0.3N A，故C错误；D. 常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是3NA个，故D错误；正确『答案』是C。
3.M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是（）A. X的分子式为C10H16O2B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. Y生成M的反应类型为取代反应D. 可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M『答案』D【详解】A. X的结构式为，分子式为C10H16O2，故A正确；B. Y中具有甲基，甲基具有甲烷结构特点，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B正确；C. Y生成M可以观察到Y中氯原子被代替，所以反应类型为取代反应，故C正确；D. X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳双键，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以碳酸氢钠能鉴别X和M，但是X和M都和溴发生加成反应而使溴水褪色，不能用溴水鉴别X和M，故D错误；题目要求选择错误选项，故选D。
广东省佛山一中2020-2021学年上学期高三级期中考试题高三期中化学
佛山一中2020-2021学年上学期高三级期中考试题化学（选考）2020年11月本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59第一部分选择题（共44分）一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于氮及其化合物的说法中错误的是A．谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥B．将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO(NH2)2]属于氮的固定C．机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾D．NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物2．下列试剂的应用中没有涉及氧化还原反应的是A．食品包装袋中装有纳米级铁粉B．生活饮用水中通入适量的ClO2C．用FeS除废水中的Cu2＋、Hg2＋等D．用FeCl3溶液除燃气中的H2S3．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式是O••••))\o(\s\up2(••B．钠离子的结构示意图是C．四氯化碳分子的比例模型是D．对硝基甲苯的结构简式是4．已知：，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3N AB．1 mol苯完全转化为溴苯，增加了N A个共价键C．消耗标准状况下22.4 L Br2时，会有N A个HBr分子生成D．若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于N A5．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是A．Na2O2B．Fe C．H2O2D．MgCl26．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋B．泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－D．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓7．利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是8．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
2020届广东省高三化学模拟试题精练(三十) (解析版)
绝密★启用前化学模拟试题精练(二十七)(考试用时：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:Cl 35.5 O 15 S 32 I 127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产、生活密切联系。
下列有关说法正确的是()A．光导纤维是一种新型的有机高分子材料B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C．燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀解析：选D光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子材料，A项错误；少量SO2能够杀菌，因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加剂，故B错误；燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，燃料在电池中不经过燃烧即可实现化学能转化为电能，故C 错误；环氧树脂涂层钢筋是在普通钢筋表面制备一层环氧树脂薄膜保护层的钢筋，采用这种钢筋能有效地防止处于恶劣环境下的钢筋被腐蚀，故D正确。
8．最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是()A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B．丙的二氯代物有2种C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石墨炔和C60是碳的同素异形体解析：选B苯环为平面形结构，故甲中6个溴原子位于同一平面上，A项正确；丙分子中只有6个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代，且这6个氢等效，类比苯环上二氯代物有3种结构，可知丙的二氯代物有3种，B项错误；丙中碳碳三键有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；石墨炔和C60均是碳元素构成的单质，故两者互为同素异形体，D项正确。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
广东省佛山市高三上学期化学期中考试试卷
广东省佛山市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2. （2分）在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。
判断正确的是（）A . m=y, R3+ 是还原剂B . m=2y, R2+ 被氧化C . m=2, R3+ 是氧化剂D . m=4, R2+ 是还原剂3. （2分）下表列出部分化学键的佳能：据此判断下列说法正确的是（）A . 表中最稳定的共价键是Si﹣SiB . Cl2（g）→2Cl（g）：△H=﹣243 kJ•molC . H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=﹣183 kJ•molD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）═Si（s）+4 HCl（1）的△H4. （2分） (2015高一上·金华月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣D . Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+5. （2分）根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ， (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br－、Fe2＋、I－B . I－、Fe2＋、Br－C . Br－、I－、Fe2＋D . Fe2＋、I－、Br－6. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列叙述中正确的是（）A . 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入足量的 CO2 ，沉淀不会溶解.B . 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1:1C . 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积不相同D . 分别向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，只有 Na2CO3 溶液产生沉淀7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O8. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，所含分子数相等的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2C . 9g H2O 和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N29. （2分）用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有（）A . ①③④⑦B . ③④⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦10. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B . 取少量待测液，加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl-C . 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-D . 为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42- ，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-11. （2分） (2016高三上·吉安期中) X，Y，Z，W，R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X 原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（）A . Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高B . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD . Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子12. （2分） NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列有关NaNO2毒性分析正确的是（）A . 因解毒剂美蓝具有氧化性B . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C . 解毒时高铁血红蛋白被还原D . 中毒时血红蛋白分子被还原13. （2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O14. （2分） (2016高一下·晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸15. （2分）下列离子方程式书写中，正确的是（）A . 氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=Fe2++S↓B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC . 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HC1OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O16. （2分） (2020高一下·西安月考) 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体若与 1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
广东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
广东省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣耐火材料．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨⑩D . ①②③④⑥⑦⑨2. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（﹣C≡C﹣）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是（）A . 49个B . 50个C . 51个D . 不能肯定3. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB . 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC . 常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NAD . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA4. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱5. （2分）(2017·自贡模拟) 用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（）气体a b c dA CO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4B Cl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰D H2硝酸锌粒H2O P2O5A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）7. （2分） (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中错误的是（）A . A为Fe，B为Fe3O4B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3二、解答题 (共5题；共34分)8. （6分） (2017高一上·广州期中) 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：【查阅资料】①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________．（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g．（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________．（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：操作步骤现象结论取少量氯化铵产品于试管底部，________________表明氯化铵产品纯净9. （7分） (2018·曲靖模拟) 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，已引起了全世界的普遍重视。
广东省佛山市第一中学2020届高三化学上学期期中试题
广东省佛山市第一中学2020届高三化学上学期期中试题7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料8.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCU分子中共价键的数目为0.4N AB. 2 L 0.5 mol/LH2S03溶液中含有的H+数目为2N AC. 7.8gNa202固体中含有的离子总数为0.37N AD.常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A9. M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是A.X的分子式为CiaH1602B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C.Y生成M的反应类型为取代反应D.可用NaHCCb溶液或溴水鉴别X和M10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的热稳定性：W>X>ZC. Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D.上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色11.一种制备高效漂白剂NaC102的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaC103+4S02+3H20=2C102+Na2S04+3H2S04+NaCl,下列说法正确的是A. NaClO2的漂白原理与SO2相同B.反应I 中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C.反应II 中H202做氧化剂D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行12.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，实现“太阳能-电能-化学能”的转化，总反应方程式为2C02=2C0+02。
广东省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
广东省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢2. （2分） 2009年12月，世界气候大会在哥本哈根举行，我国政府承诺，到2020年我国二氧化碳排放总量比2005年下降40%-45%。
为实现上述目标，我们提倡“低碳生活”方式。
以下说法不正确的是（）A . 限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头B . 出行时少开私车，多乘坐公共交通工具或以自行车代步C . 少用空调，温控适度（夏季26℃以上，冬季20℃以下），多走楼梯，少乘电梯D . 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖3. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各项表述中正确的是（）A . I﹣131的原子组成：5378IB . HCl电子式：C . Na2S的电子式：D . D2O的摩尔质量为：18g/mol4. （2分） (2016高一上·盐城期中) 区别溶液和胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔现象B . 闻气味C . 过滤D . 根据分散质微粒直径5. （2分）(2015高一上·衡水月考)能用H++OH ﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中6. （2分）下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A . 由C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O （l）+285.8 kJ7. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强8. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀9. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A . 增大压强B . 减小压强C . 升高温度D . 使用催化剂10. （2分） (2016高二上·汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜11. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
广东省佛山市官窑中学2020年高三化学模拟试卷含解析
广东省佛山市官窑中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．不能确定参考答案：B2. 下列物质中，不属于合金的是（）A．水银 B．黄铜C．钢铁 D．生铁参考答案：A解：A．水银是单质，不属于合金，故A错误；B．黄铜是铜锌合金，故B正确；C．钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故C正确；D．生铁是铁与碳的合金，故D正确．故选A．3. 物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是（）Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液参考答案：解析：本题考查了电离和水解的知识，应该根据题目中的条件逐个排除。
利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；在NaHCO3中存在HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；根据过程很显然，NaHCO3的碱性强于NH4HCO3的碱性，所以选C.高考考点：正盐与酸式盐的性质，盐类水解知识的应用。
易错提醒：对于NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B,对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A。
【备考提示】既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。
4. 下列说法不正确的是（）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：CA中的都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。
2020年广东省佛山市第十四中学高三化学模拟试卷含解析
2020年广东省佛山市第十四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH 在4左右参考答案：D略2. （2001·浙江、江苏卷）15.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）。
若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④参考答案：B略3. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A略4. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是参考答案：D5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是 B参考答案：B略6. 下列实验装置不能达到实验目的的是()参考答案：D略7. 一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷
广东省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金2. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 浑浊的苯酚加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠3. （2分） (2016高一上·歙县期中) NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣B . 已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ，则转移2NA个电子C . 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子4. （2分）(2017·江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径 r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C . Y的单质的氧化性比Z的强D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物5. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验正确的是（）A . 蒸发、结晶、浓缩B . 检查装置气密性C . 碳酸氢钠受热分解D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物6. （2分） (2016高二上·兴国月考) 在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.0008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2017高一上·天津期末) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（）A . 1：1：1B . 1：3：1C . 2：1：4D . 1：1：4二、解答题 (共5题；共27分)8. （4分） (2017高二上·绍兴期末) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．完成下列填空：（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是________．（2）饱和Na2CO3溶液的作用是________．（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液．9. （6分） (2016高二下·新疆期中) T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1） A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是________；A和B的转化率之比是________．②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量________．（填“变大”、“变小”或“不变”）③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．10. （3分） (2017高一上·澄海期中) 阅读、分析下列两个材料：材料一、如图材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇（ C2H6O2）﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题：（1）要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分离得到纯净的氯化钠，应先将固体溶解，再经过________、洗涤、干燥等操作．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________，写出该方法在操作上的注意事项（写出一项）________．11. （7分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为________．（2） K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN﹣之间化学键类型为________键，与CN﹣互为等电子体的化合物分子式为________．（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为________，1mol PAN中含σ键数目为________．②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=________（填数字）．已知Kr 晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=________nm．12. （7分）(2018·宿州模拟) 化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：已知:（1）写出B的官能团名称________。
广东省2020年高三上学期期中化学试卷
广东省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列区分物质的方法错误的是（）A . 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B . 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C . 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D . 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇2. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . H2S的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 水分子的结构式：3. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀D . 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱4. （2分） (2016高三上·晋江期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（）A . I﹣， AlO2﹣， Cl﹣， S2﹣B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+C . Br﹣， HS﹣， Cl﹣， CO32﹣D . SO32﹣， NO3﹣， SO42﹣， HCO3﹣6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+7. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：MnO4﹣＜Cl2＜Fe3+＜I2B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D . 反应①中只体现盐酸的还原性8. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列实验原理或操作正确的是（）A . 吸收尾气B . 除去食盐中的泥沙C . 收集氨气D . 碳酸氢钠粉末未受热分解9. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A . 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B . 大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同10. （2分） (2018高一上·双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A . 甲<乙<丙<丁B . 丁<甲<乙<丙C . 丁<甲<乙=丙D . 甲=丁<乙=丙11. （2分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。
广东省2020版高三上学期化学期中考试试卷
广东省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是（）A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列仪器不可以加热的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2018·湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA5. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-6. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
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佛山2020届高三期中考试化学模拟试卷本试题卷共 8 页，共19题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
有关相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 Cr-52 Br-80 Ag-108第I卷（选择题共45分）一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D.家庭用“洁厕精”和“84”消毒液不能混合使用2. 下列实验操作规范且能达到目的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键4. 下列对应关系错误．．的是5. 下列化学反应的离子方程式正确的是A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OD ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O6. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A ． 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe ＞Fe 2+ B ． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性C ． 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D ． 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp (AgI)＜K sp (AgCl)7. 下列除去杂质的方法正确的是A ．除去CO 2中混有的CO ：用NaOH 溶液洗气B ．除去铜器表面的铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗C ．除去KNO 3晶体中少量NaCl ∶加水溶解，蒸发结晶D ．除去Fe （OH ）3固体中少量Mg （OH ）2：加入足量饱和FeCl 3溶液，充分搅拌后过滤 8. 发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。
你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是 A ．Ca(ClO)2、KAl(SO 4)2﹒12H 2O B ．Cl 2 、 KAl(SO 4)2﹒12H 2O C ．H 2O 、SO 2 D ．H 2SO 4、亚硫酸钠 9. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔)4Na +O 2↑+ 2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑十4Na ↑。
下列有关说法正确的是A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH －－2e －=H 2↑+O 2↑ B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D ．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X ，Y 处于同一周期，X ，Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构．下列说法正确的是 A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ． 单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2﹣＞Y +＞Z ﹣D ． 原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如右图所示， 下列说法错误的是A ．溴酸银的溶解是放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60℃时溴酸银的Ksp 约等于6×10-4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+ O 2=+2FeS+ SO 2，若CuFeS 2中Cu 、Fe 的化合价都为+2，下列说法错误的是 A ．方框中的物质是Cu 2S B ．CuFeS 2仅作还原剂C ．SO 2既是氧化产物，又是还原产物D ．若有1mol O 2参加反应，则反应中有6mol 电子转移13. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是A ．该物质的分子式为C 8H 10O 6NPB ．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红 C ．该物质为芳香族化合物D ．1mol 该酯与NaOH 溶液反应，最多消耗3mol NaOH 14. 已知25℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10-4 mol·L -1，溶度积常数K SP (CaF 2)＝1.46×10-10 。
现向1L 0.2 mol·L -1HF 溶液中加入1L 0.2 mol·L -1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 A ．25℃时，0.1 mol·L -1HF 溶液中pH ＝1 B ．K SP (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中K SP (CaF 2)＝1()a K HF D ．该体系中有CaF 2沉淀产生15. 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为22242Zn O 4OH 2H O 2Zn(OH --===+++）。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：24Zn 4OH 2e Zn(OH ---===+-）D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L （标准状况）第II 卷（共四个大题，55分）16. （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知： 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K 1和K 2）（设为装置A ）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
17. （14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr 2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。
上述反应配平后FeO•Cr2O3的系数比为。
与NaNO该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
冷却到 （填标号）得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40 ℃d.10℃ 步骤⑤的反应类型是 。
（5）某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品 m 2 kg ，产率为×100%。
18. （13分）煤燃烧排放的烟气含有2SO 和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用2NaClO 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题： （1）2NaClO 的化学名称为 。
（2）在鼓泡反应器中通入含有2SO 和NO 的烟气，反应温度323K ，2NaClO 溶液浓度为31510mol L --⨯⋅。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
① 写出2NaClO 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
增加压强，NO 的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。
② 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③ 由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了2SO 和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。
（3）在不同温度下，2NaClO 溶液脱硫、脱硝的反应中2SO 和NO 的平衡分压e p 如图所示。
① 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
② 反应22234ClO 2SO 2SO Cl ----+=+的平衡常数K表达式为 。