八年级(下) 科学 第一章 复习课(1-5节)

；
元素原子序数在数值上与 质子数
相同。
规律：从左到右，元素原子的 核电荷数逐渐增加。 从上到下，每一列元素的 化学性质 都很相似。
说说下列符号的意义?
8
O
氧 16.00
8---原子序数 O---元素符号 氧---元素名称 16.00---相对原子质量
元素符号用该元素的 拉丁文 文的第一 个字母（大写）来表示。当第一字母相 同时，可写上第二字母（小写 ）。
1、分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒 子则是（ ） A 中子 B 电子 C 原子 D 原子核 2、构成原子核不可少的微粒是（ ） A 原子 B 质子 C 中子 D 电子 3、能保持氢气化学性质的粒子是（ ） A 氢元素 B 氢分子 C 氢原子 D 氢离子
4、下列关于分子和原子的说法，错误的是 A 分子是构成物质的一种微粒 B 原子是化学变化中的最小微粒 C 分子都是由两个原子构成的 D 原子是由原子核和核外电子构成的 5、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其 任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核 由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子 数为 A1 B2 C3 D6
某元素的相对原子质量近似值为A，原子核内质子 数为Z。该元素的正二价阳离子的核外电子总数是 A ) ( A．Z-2 B.Z+2 C.A-Z-2 D.A-Z+2 下图是金属钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模 拟图。下列说法不正确的是 (B ) A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．核外电子在化学反应中起着重要作用 D．反应中氯气分子变成氯原子
6、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含 中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成 （ ） A 质子 B 原子核 C 阳离子 D 带负电荷的离子 7、氢有三种同位素，分别是氢、氘、氚、则下列 说法中不正确的是（ ） A 它们的质子数相等 B 它们的核外电子数相等 C 它们的核电荷数相等 D 它们的中子数相等
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请指出下列各物质有什么构成：
水 氧气 金刚石 铜 硫化氢 甲烷 硫酸铜 氯化钠 氯化氢
2.分子是 保持化学性质的一种 微粒。 3.原子是 化学变化中最小的 微粒。 4.离子是 带电的原子或原子团 。
同素异构现象： 同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子 的排列成层状。 结构 性质
例、红色粉末氧化汞受热分解产生氧气和金属汞，如 图 表示氧化汞分子。下列有关这个化学变化的 说法错误的是（ D ）
加热 氧气
金属汞
A、分解前后，原子的种类没有发生变化 B、汞原子和氧原子是上述变化过程中的最小粒子 C、氧化汞分子由氧原子和汞原子构成 D、氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，两种原子 重新组合成新的氧分子和汞分子
构成的水分子有没有变?_______。
分子
一定
条件
原子
重新 组合
（新）分子
1、在化学变化过程 原子 不能再分， 原子是化学变化中的 最小 粒子；
2、水变成氢气、氧气后物质的性质 发生了 改变。
分子是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。
分子和原子都有一定的质量和体积。 原子的体积很小，半径的数量级在10-10米。 原子的质量也非常小，数量级在10-26千克。
分子 构成
物质
构成
原子 得失 电子 离子
得到电子，带 负 电，称为
阴 离子
失去电子，带 正 电，称为 阳 离子
四、带电的原子——离子
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子
钠在氯气中燃烧， 产生黄色的火焰， 生成白色粉末状物 质（氯化钠），放 出大量的热。
氯原子
+11 2 8
+17 2 8 8
元素符号不仅可以表示该元素，还可以 表示该元素的 一个原子 。
O 既可表示 氧元素 示 一个氧原子 。 2H表示： 两个氢原子
，还可表 。
O2既可表示 氧气 这种物质，还可以 表示 一个氧分子 。
注意：当化学符号前有表示数量的数 1 字时，该符号只表示微观意义。
物 纯净物 （同种物质组成） 质 化合物： 的 由不同种元素 分 组成的纯净物 类 混和物
金属元素：镁、钠、铁（金字旁）汞
元 素
非金属元素
氮、氟、氧（气字旁） 溴（水字旁）
硅、砷、磷（石字旁）
氪、氙、氡
稀有元素：氦、氖、氩、
人类已知的元素有110多种
前四位： 氧
硅
铝
铁
。
最初的元素周期表是由俄国科学家 门捷列夫 首先制成的。 周期 元素周期表有 7 个横行，横行称为 18个纵行，纵行成为 族 。 有
（不同种物质组成）
单质： 由同种元素组 成的纯净物
氧化物
下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不 同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物 B 的图是（ ）
混合物
单质 化合物 纯净物
分子
元 素
组成
物质
构成
原子
离子
19、下列元素符号书写不正确的是（ ） A 银 AG B 铜Cu C 锌 Zn D 硅 Si 20、下列符号表示氧原子的是（ ） A O B 2O2 C CO2 D O2 21、 下列符号所表示的元素全部为金属 元素的是（ ） A O、H、Cl B Al、Fe、Zn C H、P、Si D Hg、N、Au
钠离子
氯离子
各种各样的物质
铜 食盐晶体 水
金刚石
二氧化碳 模型
水分子 水由＿＿＿＿＿＿构成 碳原子 金刚石由＿＿＿＿＿＿构成 铜原子 铜由＿＿＿＿＿＿构成 二氧化碳分子 二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成
这些信息告诉了你什么? 分子、原子、离子是三 种构成物质的微粒。
钠离子和氯离子 食盐由＿＿＿ ＿＿＿构成
法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子 构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子” C 粒子的说法不正确的是 ( ) A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4 C．该粒子在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
．科学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”。下 列对化学变化中“新物质”的解释正确的是 D ( ) A．“新物质”就是自然界中不存在的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等 方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不 同的物质 D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质 不同的物质
第一章复习课(1-5节）
模型
都可以将一些难以认 识、观察、描述的事物变 得直观易明白。
符号
用符号能简单明了地 表示事物，可避免由于事 物外形不同和表达地文字 语言不同而引起地混乱。 运动学：v 单位：m/s t s s m
电学：R 单位：Ω
I A
U V
液态水
气态水(水蒸气)
水电解
由什么微粒构成?____。
第二节 物质与微观粒子模型
（2010.浙江杭州）7．下面是甲、乙两种物质的 结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种 物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳， 但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度 等。据此，下列说法错误的是
D
A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质 C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
氧原子
8质子 8中子
D
E
F
，
他们具有相同的 ，不同的 都是 原子（同类或不同类） 这三种原子统称为 。
元素
相同的核电荷数的原子的总称
同位素 核电荷数相同，中子数不同 以下可以互称同位素的是
1 2 A、 6 C 1 4 C、 6 C 1 4 和6C 1 4 和5B 1 2 1 2 B、 6 C和 6 C 1 3 1 3 D、 6 C和 5 B
第五节 表示元素的符号
（2010．浙江绍兴）6．用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子。下列方框中，符合 “2H2O”所表示意义的是( )
分子与原子的相似点是 ( A ) ①质量很小②体积很小 ③处于永恒的运动之 中 ④在化学变化中可分 ⑤微粒间有空隙 ⑥构成物质的一种微粒 A．①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C. ①②③④ ⑤ D. ①②③④⑥ 1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学的发 展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由 原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实 心球体；③同种原子的性质和质量都相同。从 现代观点来看，这三个论点中，不确切的是 （D ） A．② B. ②③ C. ①② D. ①②③
固态碘、液态碘和碘蒸气的分子具有( C ) A．相同的性质 B．相同的物理性质 C．相同的化学性质 D．不同的化学性质 A ) 钠原子和钠离子具有相同的 ( A．质子数 B.电子数 C.性质 D.电量 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成 了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重 元素原子。该原子核内质子数、中子数、核外 电子数分别是 （ A ） A．114、175、114 B.114、114、289 C.175、114、114 D.114、289、175
第四节 组成物质的元素
（2010．浙江湖州）1．20l0年4月5日， 科学家成功合成了第117号新元素，填 补了第116号和118号元素之间的 空缺。 推测该元素为117号元素的依据是 A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
（2010．浙江嘉兴）2．冰岛火 山灰曾严重影响欧洲飞机的正常 飞行。火山灰是细微的火山碎屑 物，它质地坚硬、不溶于水，含 有硫、钙、硅、氧及重金属等成 分。这里所说的成分是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
建构知识核心概念图
分子 质子 夸 原子核 克 中子 原子 电子 离子