高二化学定时训练 2

新汶中学定时训练化学试题 11.2可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 Si ：28 Cu ：64 1．关于原电池和电解池的叙述正确．．的是（ ） A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电2．298K 下，将1mol 食盐溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T ∆S 和∆S 的变化情况是 ( )A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<03．已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ/mol ，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量为 ( ) A ．196.64 kJB ．196.64 kJ/molC ．＜196.64 kJD ．＞196.64 kJ 4．对于反应2SO 2(g)＋O 23(g)，能增大正反应速率的措施是 ( ) A ． 移去部分SO 3 B ．增大容器容积 C ． 通入大量O 2D ．降低体系温度5．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是 ( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．混合体系中气体密度发生变化 C ．正、逆反应速率改变 D ．反应物的转化率改变6．下列变化不．能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B ．H 2、I 2(g)混合气体加压后颜色变深 C ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，已知速率υ（A ）、υ（B ）υ（C ）之间存在以下的关系：2υ（B ）=3υA ）， 3υ（C ）=2υ（B ）此反应可表示为 （ ）A ：2A+3B=2CB ：A+3B=2C C ：3A+B=2CD ：A+B=C 8．在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 （ ） A ．混合气体的密度不再变化 B ．混合气体的质量不再变化 C ．体系的压强不再变化 D ．SO 2的生成速率等于SO 3分解速率 9．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：○1NH 4I(s) NH 3(g) + HI(g) ○22HI(g) H 2(g) + I 2(g)当达到化学平衡时：[H 2] = 0.5mol/L [HI] = 4mol/L ，则此温度下○1的化学平衡常数为（ ）A ．9mol 2·L -2B ．16 mol 2·L -2C ．20 mol 2·L -2D ．25 mol 2·L -2 10．一定温度下，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K, 则相同温度时反应4NH 3（g ）2N 2（g ）＋6H 2（g ）反应热和化学平衡常数为 ( )A ．2△H 和2KB ．-2△H 和 K 2C ．-2△H 和 K -2D ．2△H 和-2K 11．下列叙述正确的是 ( ) A ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成2 mol NaOH B ．原电池中阳离子向正极移动C ．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D ．电解过程中，阴极质量一定增加 12．在一定条件下，可逆反应：N 2+3H 2 2NH 3 △H < 0 达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）A ．加催化剂，υ正、υ逆都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，υ正、υ逆 都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数C ．降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小倍数大于υ逆减小倍数D ．加入氩气，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于v 逆 增大倍数13.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1其中正确的是 （ ） A ．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 14.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)的υ－t 图象如图甲所示，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其υ－t 图象如图乙所示：①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

以上所列正确的为( )A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧15.反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大16.关于下列装置说法正确的是 ( )溶液A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D ．装置④ 中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成 17.对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其它条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为 ( )A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体18.在一恒定的容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.2mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为a%，则x 值为（ ）A .只能为2B .只能为3C .可能是2也可能是3D .无法确定19.用惰性电极电解以定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 的Cu(OH)2 后，恰好恢复到电解前溶液的浓度和PH ，则电解过程中转移电子的物质的量为 （ ） A 、0.1mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.4mol20.如图所示是298 K 时N 2与H 2反应过程中 ,能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 ( )A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q 1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21. (9分) （1） SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：；（2）用甲烷催化还原NOx 可消除氮的氧化物污染，相应的热化学方程式如下：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574KJ/molCH4(g) + 4NO (g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160KJ/mol若用标准状况下 4.48L的CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移电子的总数为（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）放出的热量为：（3）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。

若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（正或逆）方向移动。

如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____ 态。

22.（13分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（填序号）①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸③充电时化学能转变为电能④镉（Cd）为负极，发生还原反应⑤放电时正极区碱性增强（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。

氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为___ ____________ _ ，正极反应式为。

一段时间后，KOH溶液的浓度（“变大”、“变小”或“不变”）（3）在用惰性电极电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号） A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．Na 2SO 4 D ．CuSO 4不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：阳极反应式 ， 阴极反应式 ，(g) CO(g)+H 24.（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ΔH=131.3 kJ•mol -1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1 ①该反应能否自发进行与 有关；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） a ．容器中的压强不变 b ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 molH —O 键 c ．υ正(CO) =υ逆(H 2O) d ．c (CO)=c (H 2)（2）将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行①实验1中以υ(CO 2) 表示的反应速率为 。