2021学年高中化学专题二第二单元化学反应中的热量学案苏教版必修2.doc
苏教版化学必修2《化学反应中的热量》word学案
专题2 第二单元化学反应中的热量（课时1）时间：2011/3/15 班级姓名_____________【学习目标】1、区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。
3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；4、了解化学反应中热量变化的实质；通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【教学重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【教学难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】化学反应中的热量变化你能回答课本P34 “你知道吗”栏目中的问题吗，请进行交流、讨论1、化学反应中总伴随有______________在某些化学反应中吸收的_______、________、_________转化为化学能，在某些化学反应中，化学能又_______、_______、________等形式释放出来活动与探究：课本P35探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题（1）.放热反应定义___________________________________________________ 吸热反应定义___________________________________________________P35[交流与讨论]总结:（2）常见的放热反应__________________________________________________ _________________________________________________（3）常见的吸热反应_______________________________________________________________________________________________（4）放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应：∑E（反应物） ∑E（生成物）其实质是，反应物断键吸收的能量_____于放出热量，整个体系能量_____吸热反应：∑E（反应物） ∑E（生成物)其实质是：反应物断键吸收的能量____吸收热量，整个体系能量______。
高中化学专题二第二单元《化学反应中的热量》第一课时教案苏教版必修2
第二单元化学反应中的热量变化2-2-1化学反应中的热量变化【目标要求】1．通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；2．了解放热反应和吸热反应；3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；4．学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力；5. 培养学生节约能源及环境保护等意识。
【教学重点】吸热反应和放热反应。
【教学难点】吸热反应和放热反应。
【教学过程】[引入]在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。
我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。
[你知道吗]1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。
2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。
你还知道哪些应用能量转化的事例？[解析]课本第32页图2－3中涉及的能量转化方式：① 镁条的燃烧：转化为；② 石油气的燃烧：转化为；③ 闪电时产生氮氧化物：转化为；④ 原电池放电：转化为；⑤ 高温冶炼铁：转化为。
[活动与探究]【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。
用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？根据上述实验现象，回忆并联系生活实验和所学化学知识，谈谈你对化学反应中能量变化的看法。
现象：结论：现象：结论：[板书]一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应：有热量放出的化学反应；2、吸热反应：吸收热量的化学反应。
[交流与讨论]根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
（1）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应[板书]二、热化学方程式1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式。
高中化学化学反应中的热量教案 苏教版 必修2
化学反应中的热量一、燃料燃烧释放的能量燃料燃烧的条件：（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率；②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
空气不足：①燃料不能充分燃烧，浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。
空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。
增大接触面：改变燃料的状态。
如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。
二、化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应【例1】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【分析】物质燃烧时都发生氧化反应，并不是乙醇作为燃料的优点。
【答案】D[例2]下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（）A．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧[解析]提高固体燃料利用率，通常可以通过增大反应接触面积或增大空气量来实现。
空气远远过量，会带去部分热量，不利于燃料的充分利用。
[答案]D［例3］下列物质加入水中显著放热的是A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO3解析：物质溶解于水中的热效应属于了解的内容，也是最基本的感应化学现象的一个方面。
如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显。
答案：AB［例4］下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生解析：从能量变化的角度来认识化学反应，有助于加深对反应的全面理解。
苏教版高中化学必修二《化学反应中的热量》学案-新版
专题二第二单元化学反应中的热量第1课时化学反应中的热量变化【学习目标】1．了解吸热反应和放热反应，了解化学反应中热量变化的实质；2．掌握热化学方程式的书写方法和应用；【重难点】学习重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
学习难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。
【学习方法】学思导练【课时安排】1课时【学习过程】【自主探究】1．化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______变化。
有些反应需要吸收能量，反应中能、能、能等转化为能，有些反应能够放出能量，反应中能转化为能、能、能等。
2.化学反应中的能量变化主要表现为的放出或吸收。
一、放热反应和吸热反应1.定义：放热反应：热量的反应，吸热反应：热量的反应【过渡】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？2．热化学方程式：（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。
如热化学方程式CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1表示1 mol CaCO3178.5 kJ热量，完全分解生成（3）书写热化学方程式时应注意：①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。
（g: l：s：aq：）；②△H表示，“ —”表示，“ + ”表示，单位一般采用kJ/mol；③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应；④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。
【练习】完成书本P35 [问题解决]【设疑】化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？阅读教材P36页完成以下内容3.化学反应中能量变化与化学键的关系（1）化学反应的本质是旧化学键和新化学键的过程。
反应物化学键的需要能量；生成物化学键的需要能量。
（2）键能：1m ol 物质中某种共价键需要的能量。
键能越大，共价键越（“容易”或“不容易”）断裂，形成的物质越（“稳定”或“不稳定”），该物质本身所具有的能量越（“高”或“低”）。
苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计
苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计第1篇：苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计【教学背景及教材分析】认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。
化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。
许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。
注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。
认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。
不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。
利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。
教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。
在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
引导学生从能量变化的高度来学习节内容。
【学习目标】1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学反应中热量变化的实质；3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【难点】从本质上（微观结构角度）理未完，继续阅读 >第2篇：化学反应中的能量变化教学设计一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识*介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
苏教版化学必修二专题二第二单元化学反应中的热量 学案设计
专题二第二单元化学反应中的热量化学反应的焓变1.反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
2．焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号ΔH，常用单位kJ·mol －1。
3．ΔH与吸热反应、放热反应的关系热化学方程式1.定义：能够表示反应热的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、1.01×105_Pa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的数值、单位和符号。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以为整数或简单分数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
化学键与化学反应中的能量变化1.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图如下：由图可知： N 2(g)与O 2(g)反应的化学方程式为N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)，该反应的反应热等于946kJ·mol －1＋498kJ·mol －1－2×632kJ·mol －1＝180kJ·mol －1，热化学方程式为N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝180 kJ·mol －1。
2．化学反应中能量变化的本质原因：化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量变化的本质原因。
例1 已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？ a ________；b ________；c ________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________。
ΔH 大于零还是小于零？________。
2020-2021学年化学苏教版必修2学案：专题二第二单元化学反应中的热量
第二单元化学反应中的热量《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。
由于汽油密度较小，发热热量高，所以广泛用做燃料弹原料。
加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹。
为了攻击水中目标，有的还在汽油弹里添加活泼的碱金属和碱土金属，为了对付装甲坦克，还用铝粉和氧化铁制成了燃烧弹，燃烧弹为什么具有如此威力呢？化学能与热能之间存在着什么关系呢？就让我们在这一节中一起探讨吧！1．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应等概念。
2．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。
3．了解热化学方程式的含义，学会热化学方程式的书写和简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
5．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应中的能量变化1．化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。
(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
(3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示； (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。
二、反应热1．定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
2．表示方法：用ΔH 表示，它既有数值的大小，又有正负。
其中放热反应，规定ΔH 为“－”或ΔH <0; 吸热反应，规定ΔH 为“＋”或ΔH >0。
单位一般采用kJ·mol －1。
三、吸热反应和放热反应1．定义吸热反应：吸收热量的化学反应。
高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学设计苏教版必修2(2021学年)
高中化学专题2 化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学设计苏教版必修２编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（高中化学专题 2 化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学设计苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应中的热量一、教学内容分析本设计使用的教材是苏教版《化学2》，教学内容是专题2“化学反应与能量转化”中第二单元“化学反应中的热量”。
高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来,让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性.二、学生学习情况分析学生通过初中化学的学习,初步有了化学与能源和资源的利用的知识,已经知道燃料完全燃烧的重要性,初步懂得使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响，懂得如何选择对环境污染小的燃料。
同时通过学习一些物质性质（如生石灰)及化学反应，对通过实验判断化学反应过程中的热量变化有一定的认识,为本节的学习奠定了基础．以学生已知知识为平台，通过设置有趣的实验，让学生在探究中学习,调动学生的学习热情,培养学生的学习兴趣。
提供生产、生活中的应用实例，让学生认识学习本节的价值。
本节的难点是热化学方程式，但关于热化学方程式的具体内容将在选修《化学反应原理》中具体介绍,因此，本节课对热化学方程式只要求懂得用它来判定放热反应和吸热反应即可。
学生对化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系(如下图)的理解可能存在一些困难,特别对反应物的总能量和生成物的总能量的理解会存在偏差，这里的教学需要教师语言表达的艺术性,深入浅出.三、教学设计思想化学课程标准要求学生,(1）知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
高中化学 专题2 第二单元 化学反应中的热量导学案 苏教版必修2
专题2 第二单元 化学反应中的热量一．吸热反应和放热反应1.定义：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应,而吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
2.常见的放热、吸热反应放热反应（1）所有燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸生成气体的反应； （4）大多数的化合反应吸热反应：（1）大多数分解反应；（2）电离反应；（3）硝酸铵的溶解 ；（4）氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应（5）二氧化碳与碳化合。
注意：需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。
很多放热反应都需要加热才能进行。
放热反应未必不需要加热，如铝热反应。
二．热化学方程式。
1.定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。
例如： H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol2.反应热：(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量(2)符号： △H (3)单位：kJ/mol(4) △H>0----吸热反应 △H<0----放热反应（5）相关计算：△H=生成物的总能量—反应物的总能量或△H=反应物的总键能—生成物的总键能3.书写热化学方程式的注意事项：①要标出反应物和产物的聚集状态(气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”)。
热化学方程式中不标“↑”和“↓”若为同素异形体，还要注明名称。
②热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
因为该化学计量数表示物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数。
③ΔH 只能写在化学方程式的右边。
④反应热ΔH 与测定条件(温度、压强)有关，因此要注明ΔH 的测定条件。
若是在25 ℃、101 k Pa 下测定的，可不注明条件。
⑤ΔH 与反应完成的物质的量有关，因此化学计量数必须与ΔH 相对应，若化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
如氢气在氧气中燃烧生成液态水(298 K 、1.01×105 Pa)的热化学方程式可表示为： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 H2(g)+21O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1(3)热化学方程式的意义和读法①意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
高中化学专题2化学反应与能量转化2.2化学反应中的热量1教案苏教版必修2(2021学年)
高中化学专题2 化学反应与能量转化2.2 化学反应中的热量１教案苏教版必修2编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（高中化学专题 2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量1教案苏教版必修2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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２.２化学反应中的热量课后习题基础达标一、单项选择题1.下列物质加入水中,能发生化学反应且放出热量的是( )。
A．生石灰 B.固体NaOＨC．浓硫酸 D.固体ＮH4NＯ32．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（)。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba（OH)２·8H2O晶体与NH４Ｃｌ晶体的反应３．有关下列能量转化的认识不正确．．．的是( ).Ａ.植物的光合作用使太阳能转化为化学能Ｂ.人类使用照明设备是将电能转化为光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能4.已知反应A＋B＝＝＝C+D的能量变化如图2－2－１所示，下列说法正确的是( ）．图2-2－１A．该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5.对放热反应A＋B==＝C＋D，以下说法一定正确的是(E A、EＢ、E C、E D分别表示物质Ａ、B、Ｃ、D所具有的能量）（)。
A．E A>E B B.ＥA〉E B+EＣＣ．ＥＡ＋EＢ〉EＣ＋E DＤ.EＡ+ＥB〈E C＋E D6.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )。
苏教版必修2专题二第二单元化学反应中的能量-专题设计
必修2 苏教版专题2 化学反应与能量转化第二单元化学反应中的能量一、教材分析本单元使用的教材是苏教版《化学2》，教学内容是专题2“化学反应与能量转化”中第二单元“化学反应中的热量”。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量，因此本专题内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
本节是化学上的一个重要领域―热化学的一些初步知识，启发学生从能量的角度考虑化学反应的问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。
在高一的教学中已经初步介绍过“化学反应中物质变化的同时，伴随着能量变化”等知识，教材不是简单重复学生已学过的知识，而是通过举例、讨论、归纳等形式，引导学生总结、提高，并综合运用知识，使学生保持学习兴趣。
高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。
二、教学目标、确立及理论依据理论依据1、课程标准：2、教材内容：苏教版《化学2》专题2第二单元的内容。
依课程标准，本着对教材内容的理解，结合学生的学习基础、将来发展的需要和认知特点，确定如下的三维目标和教学重难点：知识与技能：⑴通过生产和生活中的一些实例，学生了解、懂得化学能可以转化为热能、电能、光能等。
⑵从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学反应过程中化学键的断裂和形成等多角度，形成吸热反应和放热反应的概念。
⑶读懂热化学方程式。
⑷了解提高燃料燃烧效率的方法。
过程与方法：⑴通过引导学生不断提出新问题，在问题的提出、研究、解决的过程，培养学生的问题意识，学会思考和判断。
⑵学会通过观察、分析实验现象，获取信息，并应用比较、分类、归纳、概括等方法加工、处理信息。
⑶通过学习以图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养学生阅读图表的能力。
高中化学专题2化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量学案苏教版必修2(2021年整理)
2018-2019学年高中化学专题2 化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题2 化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二单元化学反应中的热量学习目标:1。
了解化学能与热能的相互转化.了解吸热反应、放热反应等概念。
2。
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。
（重点）3。
了解热化学方程式的含义,学会热化学方程式的书写和简单计算。
(重点)4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
[自主预习·探新知]一、化学反应中的热量变化1．化学反应中常见能量转化方式（1)物质的燃烧反应是化学能转化为热能和光能。
(2)植物光合作用是光能转化为化学能.（3）高温加热分解CaCO3是热能转化为化学能。
(4)闪电时产生NO是电能转化为化学能。
(5）水的电解是电能转化为化学能。
2．放热反应、吸热反应(1）概念：有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(2）常见的放热反应和吸热反应①常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与酸或H2O的反应.②常见吸热反应：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应、大多数分解反应、碳与水蒸气的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。
苏教版化学必修2学案：专题2 第二单元 化学反应中的热量 Word版含解析
第二单元化学反应中的热量[课标要求]1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
2．知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。
3．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
1．吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。
2．反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。
3．常见的放热反应和吸热反应：(1)放热反应：①燃烧②中和反应③活泼金属与H2O或酸的反应④大多数化合反应。
(2)吸热反应：①CO、H2还原金属氧化物的反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③大多数分解反应。
4．书写热化学方程式的“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式；(2)标明物质的状态；(3)计算并写出对应的反应热ΔH。
化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。
②在化学反应中，反应前后能量守恒。
(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
②符号与单位：反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。
2．放热反应与吸热反应(1)化学能与热能转化的实验探究①镁与盐酸反应②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。
(2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。
[特别提醒] 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应]。
高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量学案苏教版必修2
4．(20xx·温州十五校联合体期中)1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．920 kJB．557 kJ
C．436 kJD．188 kJ
考点 化学反应中的能量变化
题点 利用化学键求算化学反应中的能量变化
答案 C
解析 由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol H—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ×2＝242 kJ。由化学方程式H2(g)＋ O2(g) H2O(g)可设1 mol H—H键断裂吸收的能量为Q，则：Q＋ ×496 kJ－2×463 kJ＝－242 kJ，Q＝436 kJ。
答案 A
解析 加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如Fe＋S FeS。
二、热化学方程式
1．概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
2．书写——“三字诀”
—正确“写”出反应的化学方程式
—
—用ΔH“标”明反应放出或吸收的热量，负值表示反应放热，正值表示反应吸热。ΔH的单位为kJ·mol－1
例如，已知1 mol C与1 mol O2完全反应生成1 mol CO2放出393.6 kJ热量，则该反应的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1。
化学同步苏教版必修2学案：专题2第2单元化学反应中的热量Word版含解析
第二单元化学反响中的热量[课标要求]1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化.2．知道吸热反响和放热反响的涵义和常见的放热反响、吸热反响.3．知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因.1．吸热反响和放热反响：吸收热量的化学反响叫吸热反响,有热量放出的化学反响叫放热反响.2．反响吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同,假设前者大为吸热反响,后者大为放热反响；(2)宏观上：反响物的总能量与生成物的总能量不同,假设前者小于后者为吸热反响,前者大于后者为放热反响 .3．常见的放热反响和吸热反响：(1)放热反响：①燃烧②中和反响③活泼金属与H2O或酸的反响④大多数化合反响.(2)吸热反响：①CO、H2复原金属氧化物的反响②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响③大多数分解反响 .4．书写热化学方程式的 "三步骤〞：(1)写出配平的化学方程式；(2)标明物质的状态；(3)计算并写出对应的反响热ΔH .化学反响中的热量变化1．化学反响中的能量变化(1)化学反响的根本特征都有新物质生成,常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象 .①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收.②在化学反响中,反响前后能量守恒.(2)反响热①含义：在化学反响中放出或吸收的热量通常叫做反响热.②符号与单位：反响热用符号ΔH表示,单位一般采用kJ·mol－1 .2．放热反响与吸热反响(1)化学能与热能转化的实验探究①镁与盐酸反响实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反响的离子方程式为Mg＋2H＋ = = =Mg2＋＋H2↑ ,该反响放出热量224实验操作实验现象实验结论刺激性气味冰凉感觉c.用手拿起烧杯,玻璃片黏结到烧杯的底部化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl = ==BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ,该反响吸收热量有的放出能量有的吸收能量(2)放热反响：有热量放出的化学反响；吸热反响：吸收热量的化学反响.[特别提醒]需要加热才能进行的反响不一定是吸热反响(如炭的燃烧) ,不需要加热就能进行的反响也不一定是放热反响[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响] .3．化学反响中能量变化的原因(1)从化学键角度分析化学反响中的能量变化①请根据以下信息分析氢气燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?从给出的信息可知,在化学反响过程中,反响物分子中旧键断裂需吸收能量,生成物分子中新键形成放出能量.断裂1 mol H2和12mol O2中化学键吸收的能量总和为436_kJ＋249_kJ＝685_kJ .形成1 mol H2O中的共价键释放的能量为930_kJ .因此反响放出的能量大于(填 "大于〞或 "小于〞)吸收的能量,故该反响放出能量 .②化学反响中的能量变化可以用右图形象地表示出来：a．假设E1>E2 ,反响吸收能量；b．假设E1<E2 ,反响放出能量 .(2)从物质总能量上下角度分析化学反响中的能量变化①从物质内部能量分析化学反响过程：化学反响的过程可看作 "储存〞在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被 "储存〞起来的过程 .②物质总能量与化学反响能量变化的关系：a．图Ⅰ中反响物的总能量大于生成物的总能量,反响释放能量；b．图Ⅱ中反响物的总能量小于生成物的总能量,反响吸收能量.1．化学反响的本质是什么?断裂化学键、形成化学键与物质能量之间有什么关系?提示：化学反响的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量.2．以下物质的键能：H -H Cl-ClH-Cl键能/(kJ·mol－1)对于反响：H2＋Cl2 = = =2HCl ,假设生成2 mol HCl ,反响过程中断裂化学键共吸收的能量是多少?形成化学键共放出的能量是多少?依据以上两个数据判断该反响是放出还是吸收能量,并确定放出或吸收能量的多少?提示：反响过程中断裂化学键共吸收的能量是436.4 kJ＋242.7 kJ＝679.1 kJ ,形成化学键共放出的能量是431.8 kJ×2＝863.6 kJ ,由于863.6＞679.1 ,故该反响放出能量,放出的能量为863.6 kJ－679.1 kJ＝184.5 kJ .1．放热反响与吸热反响的比拟类型比拟放热反响吸热反响概念有热量放出的化学反响,放热反响的ΔH为 "－〞或ΔH<0吸收热量的化学反响,吸热反响的ΔH为 "＋〞或ΔH>0形成原因反响物的总能量>生成物的总能量反响物的总能量<生成物的总能量与断键、成键中能量变化关系断键吸收的总能量<成键放出的总能量断键吸收的总能量>成键放出的总能量图示实例①绝|||大多数化合反响,如CaO＋H2O = = =Ca(OH)2②所有的燃烧反响,如CH4＋2O2 = = = = =点燃CO2＋2H2O③酸碱中和反响,如NaOH＋HCl == =NaCl＋H2O④活泼金属与酸或水的反响,如2Na＋2H2O = = =2NaOH＋H2↑⑤局部特殊反响,如铝热反响、过氧化钠与水或CO2的反响、氨的催化氧化等①绝|||大多数分解反响,如CaCO3 = = = = =高温CaO＋CO2↑②铵盐与碱的反响,如2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s) == =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③以C、CO和H2为复原剂的氧化复原反响,如C(s)＋H2O(g) = = = = =高温CO(g)＋H2(g)(2)并非所有的化合反响都为放热反响 ,如CO 2＋C = = = = =△2CO 为吸热反响 . 1．判断正误(正确的打 "√〞 ,错误的打 "×〞) . (1)只要有化学键的断裂 ,一定发生化学反响( )(2)断裂化学键释放出能量而生成新化学键那么吸收能量( ) (3)当反响物的总能量大于生成物的总能量时 ,化学反响吸收能量( ) (4)化学反响的过程实际上是一个旧键断裂的过程( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×2．以下变化一定是放热的化学反响的是( ) A ．H 2O(g) = = =H 2O(l) B ．2HI(g) = = =H 2(g)＋I 2(g)C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反响D ．能量变化如以下图的化学反响解析：选D A 项 ,气态水变成液态水放出热量 ,但属于物理变化；B 项 ,该反响为分解反响 ,是吸热反响；C 项 ,未告诉断裂化学键吸收的能量 ,不能判断该反响是吸热反响还是放热反响；D 项 ,反响物的总能量大于生成物的总能量 ,故该反响为放热反响 .热化学方程式1．概念表示化学反响中放出或吸收的热量的化学方程式 . 2．意义不仅说明了化学反响中的物质变化 ,也说明了化学反响中的能量变化 . 3．实例8 g CH 4气体完全燃烧生成CO 2和液态水 ,放出445 kJ 的热量 ,那么反响的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g) = = =CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 .氢气在氧气中燃烧的热量变化 ,可用以下热化学方程式分别表示： ①2H 2(g)＋O 2(g) = = =2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g) = = =H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g) = = =H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1[问题思考]1．①与化学方程式2H 2＋O 2 = = = = =点燃2H 2O 相比拟 ,有何特点 ?提示：注明了反响物、生成物的状态；在化学方程式的右边注明了反响热ΔH的正负、数值和单位.2．①与②相比拟,ΔH不同的原因是什么?提示：化学计量数不同,参加反响H2的物质的量不同,ΔH不同.3．②和③相比拟,ΔH不同的原因是什么?提示：参加反响H2的物质的量相同,生成H2O的状态不同,ΔH不同.4．③表示的意义是什么?提示：在一定条件下,1 mol氢气与12mol氧气完全反响,生成1 mol气态水放出241.8kJ的热量.1．书写热化学方程式的 "三步骤〞2．理解热化学方程式的 "四注意〞(1)反响条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件,一般情况下ΔH是在25 ℃×105Pa下测定的,可不注明温度和压强.(2)能量变化ΔH说明反响放出或吸收的能量,ΔH只能写在标有反响物和生成物状态的化学方程式的右边,并用空格隔开.假设为放热反响,ΔH<0；假设为吸热反响,ΔH>0 .ΔH的单位一般为kJ·mol－1 .(3)物质状态反响物和生成物的聚集状态不同,ΔH不同.因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地表达出热化学方程式的意义 .热化学方程式中不标"↑〞和"↓〞.(4)化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数,且ΔH与化学计量数对应成比例.1．判断正误(正确的打 "√〞,错误的打"×〞) .(1)C(s)＋O2(g) = = =CO2(g)ΔH＝－393.6 kJ()(2)2CO＋O2 = = =2CO2ΔH＝－565.2 kJ·mol－1()(3)CH4(g)＋2O2(g) = = =CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝889.6 kJ·mol－1()(4)H2(g)＋Cl2(g) = = =2HCl(g)ΔH＝－184.5 kJ·mol－1()解析：ΔH的单位是kJ·mol－1 ,(1)错误；热化学方程式必须注明物质的状态,(2)错误；CH4燃烧为放热反响,ΔH<0 ,(3)错误；(4)正确 .答案：(1)× (2)× (3)× (4)√2．请写出298 K 101 kPa 时 ,以下反响的热化学方程式 .(1)1 mol C 与 1 mol 水蒸气反响生成 1 mol CO 和 1 mol H 2 ,吸热131.5 kJ ：____________ .(2)用CO(g)复原1 mol Fe 2O 3(s) ,放热24.8 kJ ：______________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：(1)物质反响中的热量变化与能量变化相对应 .1 mol C 与1 mol 水蒸气反响生成1 mol CO 和1 mol H 2 ,吸热131.5 kJ ,那么该反响的热化学方程式是C(g)＋H 2O(g) = = =CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.5 kJ·mol －1 .(2)用CO(g)复原1 mol Fe 2O 3(s) ,放热24.8 kJ ,那么反响的热化学方程式是3CO(g)＋Fe 2O 3(s) = = =3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝－24.8 kJ·mol－1 .答案：(1)C(g)＋H 2O(g) = = =CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.5 kJ·mol －1(2)3CO(g)＋Fe 2O 3(s) = = =3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝－24.8 kJ·mol －1 [方法技巧]判断热化学方程式正误的方法 - - "四看法〞(1)看各物质的聚集状态是否正确 . (2)看ΔH 变化的 "＋〞、 "－〞是否正确 . (3)看ΔH 的单位是否正确 .(4)看ΔH 数值与化学计量数是否相对应 .燃料燃烧释放的热量1．热值以下几种燃料的热值：①C(s)＋O 2(g) = = =CO 2(g) ΔH ＝－396 kJ·mol －1②CH 4(g)＋2O 2(g) = = =CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－896 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g) = = =H 2O(l)ΔH ＝－286 kJ·mol －1④C 2H 5OH(l)＋3O 2(g) = = =2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 380 kJ·mol －1 (1)完全燃烧相等物质的量的上述物质 ,放出热量的大小顺序是④>②>①>③ . (2)完全燃烧等质量的上述物质 ,放出热量的大小顺序是③>①>②>④ .(3)我国实施的 "西气东输〞工程中的 "气〞是指天然气,主要成分是甲烷,与煤等燃料相比拟其优点是热值高,使用起来更经济,对环境污染小.(4)燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡量.燃料的热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,单位是kJ·g－1 .2．以煤为例,探究提高燃料燃烧效率问题(1)煤燃烧时,将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的接触面积增大,煤粉燃烧更充分,反响速率加快.(2)通入适当过量空气的依据是空气充足,煤粉燃烧充分,生成CO2,放出热量多；假设空气缺乏,煤燃烧不完全,生成CO ,产生热量减少,且会造成污染.(3)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失.(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置,供其他方面使用.1．煤、石油、天然气是可再生能源吗?提示：是不可再生能源.2．氢气作为一种新型能源,未来开展潜力很大,请分析H2作为新型能源有哪些优点?提示：①生产H2的原料来源广(如水)；②H2的热值高,即单位质量的H2完全燃烧放出的热量多；③H2的燃烧产物是水,无污染 .3．可燃物燃烧必须具备的条件是什么?提示：一是温度到达着火点以上；二是可燃物与O2充分接触.1．燃料燃烧释放的热量(1)特点质量相同的不同燃料,由于它们的热值不同,完全燃烧后放出的热量不相同 .(2)计算方法燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的化学键放出的总能量－断裂反响物中的化学键吸收的总能量.2．提高燃料的使用效率(1)当今世|界上使用最|||多的能源：化石燃料,即煤、石油、天然气.(2)化石燃料需亟待解决的问题(3)解决燃料燃烧存在问题的研究方向①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术,研究提高燃料利用率的措施；②防止燃料燃烧造成的环境污染；③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料；④开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源 .1．以下说法不正确的选项是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后,燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④解析：选A化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触,且空气或氧气要适当过量,①不正确；固体煤变为气体燃料后,接触面积增大,燃烧更充分,燃烧效率更高,④不正确.2．反响N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) ,有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下：化学键NN N -H H -H键能/(kJ·mol－1)3解析：旧键断裂需要吸收的能量：Q吸＝E(N≡N)＋3×E(H -H)＝945.0 kJ·mol－1＋3×436.0 kJ·mol－1＝2 253.0 kJ·mol－1 .因为1 mol NH3中含有3 mol N -H键,化学反响中生成2 mol NH3 ,共含有6 mol N -H键,所以新键形成放出的能量：Q放＝6E(N -H)＝6×391.0 kJ·mol－1＝2 346.0 kJ·mol－1 ,Q吸<Q放,所以该反响为放热反响.ΔQ＝Q吸－Q放＝2 253.0 kJ·mol－1－2 346.0 kJ·mol－1＝－93.0 kJ·mol－1 .即当生成2 mol NH3时放出的热量为93.0 kJ .答案：放出93.0 kJ的热量[三级|||训练·节节过关]1．以下说法正确的选项是()A．化学反响中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C．放热反响在常温下一定很容易发生D．反响是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小解析：选D A项,化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化,但不一定就只有热量变化,有时有电能、光能产生,错误；B项,任何反响都需要在一定条件下才能反响,需要加热才能发生的反响可能是吸热反响,也可能是放热反响,错误；C项,放热反响在常温下也不一定很容易发生,错误；D项,化学反响是原子重新组合的过程,化学反响吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小 ,正确 .2．以下属于氧化复原反响 ,且为吸热反响的是( ) A ．CaO ＋H 2O = = =Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O = = = = =高温CO ＋H 2 C ．Zn ＋2H ＋= = =Zn 2＋＋H 2↑D ．2NaOH ＋H 2SO 4 = = =Na 2SO 4＋2H 2O解析：选BCaO ＋H 2O = = =Ca(OH)2和2NaOH ＋H 2SO 4 = = =Na 2SO 4＋2H 2O 为非氧化复原反响；Zn ＋2H ＋= = =Zn 2＋＋H 2↑是放热的氧化复原反响；C ＋H 2O = = =CO ＋H 2是吸热的氧化复原反响 .3．以以下图示变化为吸热反响的是( )解析：选A A 项中生成物的总能量高于反响物的总能量 ,只能通过吸收能量才能实现；B 项那么恰好相反；C 项中浓硫酸溶于水要放出热量 ,但此过程是物理变化 ,没有发生化学反响；D 项是放热反响 .4．充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水 ,并放出热量b kJ ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) = = =4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g) = = =2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) = = =4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) = = =4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝b kJ·mol －1解析：选C 由于乙炔(C 2H 2)分子中含有2个C 原子 ,所以假设产生1 mol 二氧化碳气体和液态水 ,并放出热量b kJ ,那么燃烧的乙炔的物质的量是0.5 mol .所以乙炔燃烧的热化学方程式是2C 2H 2(g)＋5O 2(g) = = =4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 .5.(1)20世纪30年代 ,Eyring 和Pzer 在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的 ,而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态 .如图是NO2和CO 反响生成CO2和NO 过程中的能量变化示意图 ,说明这个反响是(填"吸热〞或 "放热〞)反响 ,NO2和CO 的总能量(填 "大于〞 "小于〞或 "等于〞)CO2和NO 的总能量 .(2)在高温、高压、催化剂作用下 ,1 mol 石墨转化为金刚石 ,吸收1.9 kJ 的热量 . ①该反响(填 "是〞或 "不是〞)吸热反响 . ②石墨和金刚石相比 ,能量高 ,更稳定 .③推测石墨与金刚石各1 mol 在相同条件下燃烧 ,放出的热量多 .解析：(1)根据图像可知 ,反响物的总能量大于生成物的总能量 ,反响放热；(2)1 mol 石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ 的热量 ,属于吸热反响 ,金刚石的能量高 ,石墨的能量低 ,故石墨更稳定 ,石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多.答案：(1)放热大于(2)①是②金刚石石墨③金刚石1．以下变化过程需要吸收能量的是()A．氢气球发生(爆|炸)B．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D氢气的燃烧(爆|炸)、CaO与水的反响、形成化学键的过程都要放出能量,断裂化学键时需要吸收能量.2．以下说法中正确的选项是()A．在化学反响过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反响物全部化学键所吸收的能量时,反响为吸热反响C．反响产物的总能量大于反响物的总能量时,反响吸热,ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C化学反响过程中,既有物质的变化,又有能量的变化,A错误；B项反响为放热反响,错误；ΔH的大小与化学计量数对应成正比,D错误.3．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是()A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C．乙醇燃烧D．锌与稀硫酸的反响解析：选B生成物的总能量高于反响物的总能量,说明此反响是吸热反响.A项,反响属于放热反响,错误；B项,属于吸热反响,正确；C项,燃烧是放热反响,错误；D项,锌与稀硫酸的反响属于放热反响,错误.4．以以下图为某化学反响的能量-反响进程图,由此可判断该反响()A．为放热反响B．为吸热反响C．属于燃烧反响D．属于中和反响解析：选B由图像可知,该反响反响物的总能量低于生成物的总能量,是吸热反响,而物质的燃烧反响、酸碱中和反响是放热反响 .5．热化学方程式2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中,化学式前面的化学计量数表示()A．分子数B．体积C．质量D．物质的量解析：选D热化学方程式中,化学式前面的化学计量数表示物质的量,因此可以是整数,也可以是分数.6．2SO2＋O22SO3为放热反响,对该反响的以下说法正确的选项是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反响为放热反响,故不必加热就可发生解析：选B反响2SO2＋O2= = =2SO3为放热反响,所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量,A错误,B正确,C错误；反响放热或吸热与反响是否需要加热没有必然联系,D错误.7．以下热化学方程式书写正确的选项是()A．2SO2＋O2 = = =2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g) = = =H2O(l)ΔH＝－285.8 kJD．C(s)＋O2(g) = = =CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1解析：选B A项,未注明物质状态,错误；B项正确；C项,ΔH的单位是kJ·mol－1,错误；D项,C(s)＋O2(g) = = =CO2(g)是放热反响,ΔH<0 ,错误 .8．一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol I2分子中的化学键吸收能量151 kJ形成1 mol HI分子中的化学键释放能量299 kJ对于反响：22A．该反响为放热反响B．该反响中反响物总能量低于生成物总能量C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D．无法判断解析：选A A项,断键吸收的能量总和为Q吸＝436 kJ＋151 kJ＝587 kJ ,成键放出的能量总和Q放＝2×299 kJ＝598 kJ ,Q吸<Q放,因此为放热反响,正确；B项,反响放热,那么该反响中反响物总能量高于生成物总能量,错误；C项,键能越大,分子越稳定.根据表中数据可判断H2分子中的化学键比HI分子中的化学键更牢固,错误；D项错误.9．在一定条件下A与B反响可生成C和D ,其能量变化如以以下图：体系(反响前)体系(反响后)(1)假设E1>E2,反响体系的总能量________(填 "升高〞或 "降低〞) ,为________(填 "吸热〞或 "放热〞)反响.(2)假设E1<E2,反响体系的总能量________(填 "升高〞或 "降低〞) ,为________(填 "吸热〞或 "放热〞)反响.解析：当反响物的总能量大于生成物的总能量时,该反响为放热反响,反响后体系的能量降低；当反响物的总能量小于生成物的总能量时,该反响为吸热反响,反响后体系的能量升高 .答案：(1)降低放热(2)升高吸热10．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生(爆|炸)性自燃 .(1)甲硅烷中含有的化学键是________ ,其在固态时属于__________晶体.(2)室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ ,那么其热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .解析：(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物,属于共价化合物,其中只含共价键,在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体.(2)1 mol SiH4完全燃烧,生成液态水放出的热量为44.6 kJ·g－1×32 g＝1 427.2 kJ .因此热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g) = = =SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 .答案：(1)共价键分子(2)SiH4(g)＋2O2(g) = = =SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－11.有以下物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如以下图状态,判断参加的物质可能是()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③解析：选B U形管内右侧液面高于左侧,说明锥形瓶中气体受热膨胀,NaOH固体、浓硫酸溶于水放热,NH4NO3晶体溶于水吸热,CaO与水反响放热.2.以下反响或过程中能量的变化如以下图的是()A．H＋H―→H -HB．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O = = =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C．Mg＋2HCl = = =MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2KOH = = =K2SO4＋2H2O解析：选B图像中,生成物的总能量大于反响物的总能量,说明是吸热反响或吸热过程.A项,属于形成化学键,过程中放出能量,错误；B项,属于铵盐和碱的反响,是吸热反响,正确；C项,属于金属与酸的反响,是放热反响,错误；D项,属于酸碱中和反响,是放热反响,错误.3．热化学方程式C(s)＋H2O(g) = = =CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示()A．炭和水反响吸收131.3 kJ能量B．1 mol炭和1 mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态炭和1 mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJD．1个固态炭原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ解析：选C热化学方程式的含义是1 mol固体炭与1 mol水蒸气完全反响生成CO气体和H2时,吸收131.3 kJ的热量.4．以下能正确表示氢气与氯气反响生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()解析：选B氢气与氯气的反响是放热反响,反响物的总能量大于生成物的总能量,反响物断键先吸收能量,能量增大,然后形成化学键时放出能量,能量降低.5.如右图所示,对A生成C的反响,以下所得结论正确的选项是()A．该反响为吸热反响B．该反响进行时,一定有能量放出C．A物质比C物质稳定D．该反响肯定很容易,不需要加热就可以进行解析：选B据图可知,反响物A的能量高于生成物C的能量,为放热反响,反响进行时,一定有能量放出,A错误,B正确；A物质的能量高于C ,那么A不如C稳定,C错误；放热反响并不一定很容易进行, 也可能需要加热,D错误.6．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,该反响的热化学方程式正确的选项是()A．2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g) = = =H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2 = = =2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g) = = =H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：选B1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,那么1 mol氢气燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,所以该反响的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) = = =H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C中没有注明状态,D中水应是液态.7．化学反响A2＋B2 = = =2AB的能量变化如以下图,那么以下说法正确的选项是A．该反响是吸热反响B．断裂1 mol A -A键和1 mol B -B键共放出x kJ能量C．断裂2 mol A -B键需要吸收y kJ能量D．2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选C A项,该反响反响物的总能量大于生成物的总能量,为放热反响,错误；B 项,断键时吸收能量,所以断裂1 mol A -A键和1 mol B -B键应吸收x kJ能量,错误；C项,据图可知,断裂2 mol A -B键成为2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量,正确；D项,2 mol AB的总能量小于1 mol A2和1 mol B2的总能量,错误.8．化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的 .如图为N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化：以下说法中正确的选项是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反响放出的能量为180 kJB．通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反响生成盐和水解析：选C A项,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反响,产生2 mol气态NO时,断键吸收能量Q吸＝946 kJ＋498 kJ＝1 444 kJ ,成键放出能量Q放＝2×632 kJ＝1 264 kJ ,Q吸>Q放,反响吸收能量,吸收的能量为Q吸－Q放＝180 kJ ,错误；B项,通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO ,错误；C项,由于反响吸热,所以反响物1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,正确；D项,NO是一种不成盐氧化物,不能与NaOH溶液反响生成盐和水,错误.9．如图是某同学设计的放热反响的观察装置.其实验操作步骤如下：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内参加少量红墨水(或品红溶液) ,翻开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞；③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水,观察现象.试答复：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_______________________________________ .(2)实验中观察到的现象是__________________________________________________ .(3)实验中发生反响的化学方程式：____________________________________________ .(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_________________________ .(5)假设该实验中CaO换成NaCl ,实验还能否观察到相同现象?________(填 "能〞或。
(苏教版)必修二专题2第二单元化学反应中的热量学案
第二单元化学反应中的热量一、学习目标1.能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2.能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
3.通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
二、学习重难点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
三、学习过程（一）化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。
2.化学反应中能量变化的原因(1)在化学反应中，断开反应物中的化学键(即破坏旧化学键)需要吸收一定能量(E1)克服原子(或离子)间的相互作用；而形成新化学键时，又要释放一定的能量(E2)。
E1>E2，反应吸收能量。
E1<E2，反应释放能量。
(2)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。
如图所示：（二）化学能与热能的相互转化1.物质在化学反应中，要遵循“质量守恒定律”和“能量守恒定律”，即一种能量转化为另一种能量，能量是守恒的。
2.放热反应和吸热反应酸和碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。
（三）知识延伸常见的吸热反应和放热反应(1)常见的吸收能量的化学反应有：①大多数的分解反应，如NH 4Cl3↑②Ba(OH)2·8H 2O+NH 4Cl 晶体的反应③C+CO 22CO C+H 2O(g)2④以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应.如C+2CuO 2Cu+CO 2↑(2)常见的放出能量的化学反应①所有的燃烧反应：剧烈的发光、发热的化学反应。
②酸碱中和反应：H ++OH -====H 2O ③大多数的化合反应：如：H 2+Cl 22HCl④铝热反应：如：8Al+3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe⑤金属跟酸反应：如：2Al+6H +====2Al 3++3H 2↑四、同步练习1.下列说法中正确的是( )A.绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程B.生物能是与化学反应无关的一种能源C.化学能只能以热能的形式释放D.物质燃烧一定是放热反应解析：光合作用是光能转化为化学能；生物能也是通过化学反应储存起来的；化学能可以转化成多种形式的能，如光能、电能、热能等；燃烧的概念就决定了它一定是放热反应。
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第二单元化学反应中的热量
《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。
由于汽油密度较小，发热热量高，所以广泛用做燃料弹原料。
加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹。
为了攻击水中目标，有的还在汽油弹里添加活泼的碱金属和碱土金属，为了对付装甲坦克，还用铝粉和氧化铁制成了燃烧弹，燃烧弹为什么具有如此威力呢？化学能与热能之间存在着什么关系呢？就让我们在这一节中一起探讨吧！
1．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应等概念。
2．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。
3．了解热化学方程式的含义，学会热化学方程式的书写和简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
5．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应中的能量变化
1．化学反应的实质
化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)
(1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。
(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
(3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示；
(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。
二、反应热
1．定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
2．表示方法：用ΔH表示，它既有数值的大小，又有正负。
其中放热反应，规定ΔH 为“－”或ΔH<0; 吸热反应，规定ΔH为“＋”或ΔH>0。
单位一般采用kJ·mol－1。
三、吸热反应和放热反应
1．定义
吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
2．实验探究 (1)
⎩⎪⎨⎪⎧ 现象⎩⎨⎧ 有气泡产生。
温度变化⎩⎪⎨⎪⎧ 用手轻触试管底部感到发热。
用温度计测量，水银柱上升。
离子反应：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
结论：Al 与酸反应为放热反应。
(2)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 现象⎩⎪⎨⎪⎧ 闻到刺激性气味，烧杯壁发 凉；玻璃片与烧杯黏结在 一起，混合物呈糊状。
反应：Ba OH 2·8H 2O ＋2NH 4Cl
===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 。
结论：Ba OH 2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。
(3)⎩⎪⎨⎪⎧
现象：混合后溶液温度比 NaOH 溶液或盐酸溶液 的温度高。
离子反应：H ＋＋OH －===H 2O 。
结论：酸碱中和反应为放热 反应。
四、热化学方程式
1．含义
可以表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。
2．意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如热化学方程式 CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －1表示1 mol CaCO 3吸收178.5 kJ 热量，完全分解生成1_mol_CaO 固体和1_mol_CO 2气体。
3．书写“三步骤”。