氯气的性质二
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。
在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。
氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。
2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。
当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。
例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。
3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。
与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。
与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。
4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。
这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。
由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。
5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。
例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。
与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。
6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。
当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。
7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。
在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。
然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。
总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。
它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。
在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。
氯气的性质
�
探究
氯气能与水反应 吗
影片5播放 影片 播放
实验现象:湿布条褪色 实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白 强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大 战期间,德军与英,法军 在比利时伊普尔对峙.德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队,5分钟释 放了180吨毒气,使15000人 中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
影片6播放 影片 播放
探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应 此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液 通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在 燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色 的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片 播放 (2), ), 影片0播放 现象:铁丝在 燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄 色的烟,溶于水得到棕 色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁 反应) 反应)
氯气的性质
Cu + Cl2 ＝＝ CuCl2
固体： 固体：棕黄色 溶液：蓝色、蓝绿色、 溶液：蓝色、蓝绿色、绿色
点燃
燃烧
4、氯气与氢气反应 、氯气与氢气反应 氢气
光照
H2 + Cl2 ＝＝ HCl
火焰： 火焰：苍白色
点燃
H2 + Cl2 ＝＝ HCl
爆炸
光照
5、氯气与水反应 、氯气与水
H2O + Cl2 ＝＝ HCl +
固态氯
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
1、根据氯原子结构推断 、 氯原子的性质是否活泼？ 氯原子的性质是否活泼？
Cl
+17
2 8 7
2、氯气是易于哪些物质 、 反应？ 反应？
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质： 1、氯气与钠反应 、氯气与钠 2、氯气与铁反应 、氯气与铁 3、氯气与铜反应 、氯气与铜 4、氯气与氢气反应 、氯气与氢气反应 氢气 5、氯气与水反应 、氯气与水 6、氯气与碱反应 、氯气与碱
氯 气 的 性 质
一、氯气的物理性质： 氯气的物理性质：
黄绿色气体， 黄绿色气体，有刺激性气味 密度比空气大，可溶于水(1： 密度比空气大，可溶于水 ：2) 有毒 同T、P, M1/M2=ρ1/ρ2
101KPa，－ ，－101℃ ，－ ℃
易液化 ，－34.6℃ ，－ 氯气 101KPa，－ ℃ 液氯
次氯酸盐
2Ca(OH)2 + Cl2 ＝＝ CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O
漂白粉的主要成分
Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝＝ CaCO3 + 2HClO
危险化学用品的标志
氯气的性质
1我们努力做温州最好的教育第二节 氯气的性质一，知识总览1．氯气的物理性质（1）颜色： ；气味： ；密度： ；在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”）；溶解度：氯气能溶于水， 。
氯气有毒，闻氯气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质 原子结构：，Cl 2是较强的氧化剂，最低价－1，最高价+7，因此氯元素是活泼的非金属元素。
（1） 氯气与金属的反应（3）氯气与水的反应实验探究：氯气能溶于水，氯气的水溶液呈浅黄绿色。
一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸： 化学放映方程式为： 。
次氯酸是一元 酸，其酸性比碳酸还 ，具有很强 性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸 稳定，且见光分解放出氧气： 。
特别提示：①新制氯水与久置氯水的性质比较②“液氯”是纯净物，而“氯水”是混合物。
③将新制氯水滴加到紫色石蕊试液中，现象：紫色石蕊试液先变红（HCl 的酸性）后褪色（HClO 的漂白性）。
（4）氯气与碱的反应：氯气与碱的反应（氯气尾气吸收原理）生成金属氯化物，次氯酸盐和水。
氯气和氢氧化钠： 。
工业制漂白粉原料：氯气和石灰乳； ；漂白粉的主要成分： 的混合物；漂白粉的有效成分： 。
漂白原理： 。
基础训练1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）A 、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B 、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C 、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒D 、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ） A 、在钢瓶中充入稀有气体 B 、彻底干燥钢瓶内壁 C 、用盐酸彻底清洁钢瓶 D 、除去钢瓶表层的铁锈3、下列溶液中不存在氯离子的是A 、氯水B 、氯化氢溶液C 、漂白粉溶液D 、氯酸钾溶液4、标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol ·L －1的NaOH 溶液充分反应，最后此溶液（ ）A 、一定显酸性B 、一定显碱性C 、一定显中性D 、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ） A 、Cu Zn B 、Na Zn C 、Fe Ca D 、Cu Ca6、自来水一般是用少量的氯气消毒。
氯气的性质
H HClO
+
H+
Cl
-
→ NaHCO3溶液
AgNO3 和稀HNO3溶液
HClO
使品红等有机色素褪色
新制氯水的性质
具有氯气的性质 与CaCO3反应有气泡产生 具有漂白性 与AgNO3反应有白 色沉淀生成
具有Cl-的性质
HClO的性质 HCl的性质 氧化性
由于氯气与水反应生成次氯酸，而 次氯酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的 氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl， 所以在阳光下久置后的氯水的主要成 分应是HCl。
2HClO === 2HCl + O2↑
光照
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
混合物
久置
分子：H2O 离子：H+，Cl－ 只有酸性
分 纯净物 新制 类 分子：Cl2 ，HClO，H2O 成 只有 分 Cl2分子 离子：H+,Cl－,ClO－, OH 有酸性，强氧化性，能漂 性 有氧化性， 无酸性和漂 白，消毒，光照时HClO分 质 白性 解
讨论一:
加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象？ 溶液由红色变无色 可能原因？
a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和 b：HClO的强氧化性使酚酞褪色
如何证明是哪种原因？
向反应后的溶液中滴加NaOH溶液
变红 不变红 说明是原因a。 说明是原因b。
3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 4 久制氯水成分 稀盐酸
5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2
练 习
1、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液
高中化学氯气的性质(第二课时)人教版必修一
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时（示范课）广州培正中学林志杰一、教学目标：（一）知识与技能1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反应。
2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
4、了解氯气的用途及其两面性，学会遇到氯气泄漏如何采取应急措施的技能5、了解卤素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（二）过程与方法1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。
2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、探究氯离子的检验方法。
（三）情感态度价值观1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。
二、教学重点：氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。
三、教学难点：氯气与NaOH溶液的反应。
四、教学方式：引导探究→分析归纳五、教学过程：[复习]上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。
1、写出氯气跟H2O反应的现象和化学方程式；2、新制氯水中含有哪些粒子？3、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色[板书]氯气与碱反应[演示实验]向试管中的新制氯水加入两片氢氧化钠，然后轻轻振荡试管直到氢氧化钠全部溶解。
仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。
[描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。
根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。
Cl2 + H2O === HClO + HClNaOH + HClO === NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O总反应：Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O[演示实验]在反应后的溶液中加入一小片红色花瓣，观察现象。
氯气的性质 (2)
2 HCl+O2
H2O
Cl 、 H 、 OH
―
含有微粒：
+
―
问
新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有 题: 什么现象？起作用的微粒是什么？
FeCl2 溶液 AgNO3溶液
Na2CO3溶液
溶液颜色由浅绿色变成黄色
产生白色沉淀 产生气体
紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色
加有酚酞的NaOH 褪色 可能原因？ 溶液
泄漏现场空中不断喷出碱性水幕， 以防止氯气扩散。
将槽罐车浸入碱性水溶液中
Cl H
+
AgNO3 和稀HNO3溶液
pH试纸
NaHCO3溶液
蓝色石蕊试纸（先红后褪）
HClO
紫色石蕊溶液（先红后褪）
使品红等有机色素褪色
主要成分：
Cl2、HCl、HClO 新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO
含有微粒：
H 、Cl 、 ClO 、 OH
光
+
―
―
―
2HClO
久置氯水中
实际为稀盐酸
复习：氯气的化学性质： 1.与金属反应（变价金属，生成高价）
2.氯气与非金属的反应
氯气
水V 2V
氯水
氯气能溶解于水，
在常温下，1体积的水能
够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
探究 a 新制氯水中含有哪些微粒？ b 如何证明这些微粒的存在？
活动与探究实验P42： 实验1、2、3
分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐 酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置片 刻，比较放置前后试纸颜色的变化。 实验现象：滴上氯水的pH试纸中间 变白， 外围变红。（开始变红，后来变白） 滴上盐酸的pH试纸显红色
高中化学 氯气的物理性质和化学性质
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
氯气 的性质及应用
氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
下面将详细介绍氯气的性质及其应用。
1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。
它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。
在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。
氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。
此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。
2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。
氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。
同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。
2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。
它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。
这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。
2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。
例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。
这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。
2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。
例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。
此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。
2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。
在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。
2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。
例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。
3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。
人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。
此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。
《氯气的性质》(第二课时)教学设计
《氯气的性质》（第二课时）教学设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。
教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。
二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。
通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。
这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。
本节课从导入新课，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结使学生的认识从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。
四、教学目标知识与技能：1. 巩固氯气的化学性质。
氯气的物理化学性质
氯气的物理化学性质氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有独特的物理化学性质。
本文将重点介绍氯气的物理性质和化学性质，并探讨其在实际应用中的一些特点。
一、物理性质1. 外观：氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它可以溶于水，形成氯水溶液。
在低温下，氯气会变成液体或固体形态。
2. 密度：氯气的密度比空气大约2.5倍，这使其能够在空气中较高的位置扩散。
氯气的密度较大也使其在液化和运输过程中需要特殊的处理方法。
3. 熔点和沸点：氯气的熔点约为-101摄氏度，沸点约为-34摄氏度。
这使得氯气在常温下能够以气体的形态存在，方便了其使用和储存。
4. 可燃性：氯气本身是不可燃的物质。
然而，氯气具有较强的氧化性，可以与其他可燃物质反应，加剧燃烧过程，甚至引发爆炸。
二、化学性质1. 强氧化性：氯气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。
例如，氯气可以与金属反应，形成相应的金属氯化物。
它还可以与有机物反应，引发发色、分解或燃烧等化学变化。
2. 漂白性：由于氯气的强氧化性，它被广泛用作漂白剂。
氯气可以去除物体表面的颜色，从而使其变得更加洁白。
然而，由于其刺激性和毒性，氯气在工业生产中的使用受到了严格的监管。
3. 反应活性：氯气具有较高的反应活性，容易与其他物质反应。
它可以与氢气反应，形成氯化氢。
此外，氯气还可以与水反应，生成盐酸和次氯酸等物质。
三、实际应用1. 漂白剂：由于氯气具有强大的漂白性质，它被广泛用于纺织、造纸和食品加工等行业中。
氯气可以去除色素和杂质，提高产品的质量。
2. 消毒剂：氯气的高氧化性使其成为一种有效的消毒剂。
氯气可以杀灭细菌、病毒和其他微生物，用于水处理、医疗卫生和食品加工等领域。
3. 化学反应：由于氯气的活泼性，它可用于金属冶炼、有机合成和制药等领域。
例如，氯气可以与铝反应，生成氯化铝，用作催化剂。
此外，氯气还被用于制造氯化橡胶和消防泡沫等特殊化学产品。
综上所述，氯气作为一种重要的化学物质，具有独特的物理化学性质。
氯气的性质
二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2
实验1
实验2 实验3
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2 2HCl
实验4 爆炸5
3、氯气与水反应（可逆反应） Cl2＋H2O HCl＋HClO （次氯酸）
食品和面 部美容品
聚氯乙烯
聚氨酯（用于 塑料和油漆）
益于健康的 食品生产
水处理
含氯化肥
农产品
一、氯气的物理性质
氯气视频
通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
氯气的密度比空气大， 氯气易液化――液氯――纯净物。 氯气能溶于水， 常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
演示实验1
见光分解
实验1 实验2
ห้องสมุดไป่ตู้
2HClO
O2↑+ 2HCl
实验3
氯水成分和性质
实验4
氯气、水、盐酸、次氯酸
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙 ＋ 次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
练习：
1、如果我们在做实验时，或工业生产 中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么 办呢？ 2、下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体
3、下列物质中,在光照下不反应的是（ A．氢气和氯气的混和气体 B．次氯酸 C．氢气和氧气的混和气体 D．氯水
示范教案(氯气的性质 第二课时)
第二课时从容说课本节内容在前面学习了有关Cl2性质的实验方案设计的基础上，提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力。
在氯水成分分析时，也是采用分组实验探究形式，让学生根据氯气的性质，分析判断氯水的成分。
通过实验能够确定氯水的成分和性质，同时注意引导学生加强理论与实践相结合，联想氯气的性质在日常生活、工农业生产和科学上的应用，从而提高学生元素化合物的兴趣。
在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。
实验完毕后，指导学生及时归纳出氯水的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。
教学重点氯水成分的分析。
教学难点实验方案的设计和实验操作。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标1.通过实验操作与观察，使学生了解氯水的物理性质和用途，掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质。
2.通过引导学生观察、分析探究实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3.了解可逆反应的特点。
4.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
5.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
6.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
7.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
8.培养学生设计实验的能力。
9.培养学生的自学能力和自信心。
教学过程导入新课上节课我们做了一个对比实验，发现干燥的氯气无漂白性，而在潮湿的环境中，氯气有漂白性，说明氯气能溶于水，我们把氯气的水溶液称为“氯水”。
氯气能与水反应吗？氯水中主要含有哪些物质？这节课我们共同来探究氯水的成分。
推进新课板书：实验探究氯水的成分［活动与探究］（学生分组实验。
教师巡视、参与指导）［实验1］观察集气瓶中氯气的颜色，向集气瓶中加入少量的蒸馏水，观察集气瓶中颜色变化，再用pH试纸测量新制的氯水和稀盐酸的pH，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的颜色。
氯气的性质
化学性质总结： 化学性质总结： FeCl3 NaClO CuCl2 NaCl
Cl2
HCl PCl3、 PCl5
HClO O2 Ca（ClO）2 （ ）
点燃
反应现象
棕褐色的烟 ___________
点燃
点燃
棕黄色的烟
产生白烟 ___________
____________________
2Na＋Cl =====2NaCl ＋
Na
2 ____________________
事实证明， 事实证明，氯气可与大多数金属在点 燃或加热的条件下直接化合，而且生成高 燃或加热的条件下直接化合，而且生成高 价态金属氯化物。 价态金属氯化物。
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性， 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性 实验二 滴有新制氯水pH试 滴有新制氯水 试 纸先变红后褪色， 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红 有白色沉淀 氯水呈酸性，具有漂 氯水呈酸性， 白性 氯水中有Cl 氯水中有Cl-离子
实验三
想一想： 氯水中含有哪些成分呢？ 想一想： 氯水中含有哪些成分呢？
2.
氯气与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色， 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶 口有白雾产生 ☆雾：液体小液滴 氢气与氯气混合光照 现象：释放大量的热，发生爆炸。 现象：释放大量的热，发生爆炸。 H2+Cl2
点燃或 光照
2HCl
反应条件不同，现象不同， 反应条件不同，现象不同，但产物相同
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段 年 月 日 新华网报道 一辆满载液氯的液罐车和对面过来的车相撞 ,大量 大量 液氯外泄。 液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像 一股黄绿色的气体就像 探照灯光一样， 地射向高空，足有5米高 米高,并有 探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有 米高 并有 刺 鼻的味道， 鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”事发后消防 队 员不断地用水喷射驱散氯气，但时值西南风， 员不断地用水喷射驱散氯气，但时值西南风，氯气 迅速向 造成350 人中毒进医院救治 另有 人中毒进医院救治, 另有28 西南方扩散 ，造成 人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏 人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施 疏 散到一高坡上。 散到一高坡上。
氯气的化学性质
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白粉的使用原理：
Ca(ClO)2 + 2HCl== CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3 + 2HClO
可逆反应： 在相同条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行。
在相同条件下 同时 两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
溴碘的提取
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
溶液由无色变为 橙黄色，上层接 近无色，下层呈 橙红
2KBr+Cl2= 2KCl+Br2
氯气Chlorine的理化性质
氯气Chlorine的理化性质氯气（Chlorine）是一种化学元素，其化学符号为Cl，原子序数为17，属于卤族元素。
它是一种黄绿色的气体，在标准状态下是一种二原子分子，具有强烈的刺激性气味。
在自然界中，氯气主要以盐酸形式存在于海水和地球上的盐矿中。
下面将介绍氯气的理化性质。
1.物理性质：氯气是一种无色、刺鼻的气体，臭氧的味道。
它的沸点为-34℃，密度为3.214 g/L，相对分子质量为70.91。
在常温常压下，氯气几乎不溶于水，但在低温下会与水反应生成氢氧化氯（HClO）和盐酸（HCl）等物质。
氯气的熔点为-101℃，主要形成液态。
2.化学性质：氯气是一种高度活泼的元素，在大部分数种环境下都会与其他元素发生化学反应。
以下是它的一些主要化学性质：(1) 氧化性氯气具有强烈的氧化能力。
它与金属、非金属元素或化合物发生反应，释放出氯分子或离子，同时让其他原子或分子氧化。
例如当氯气与锌发生反应时，就能生成锌氯化物。
(2) 还原性氯气在化学反应中也具有还原性。
当氯气与其他化合物作用时，会将一部分电子传递给其他原子或分子，促使它们达成化学平衡。
(3) 性质进一步当氯气与水反应时，生成的氯离子可形成一系列氧化态，如HClO、HClO2、HClO3和HClO4。
这些化合物在中和、氧化和消毒方面很有用。
3.毒性：氯气具有强烈的毒性。
它是二次世界大战中首次使用的化学武器之一，也被广泛应用于消毒、漂白和水处理等领域。
但是，与氯气接触的人会出现眼睛、喉咙、呼吸系统和肺部等部位感到刺痛的现象，严重时会导致肺水肿和窒息。
因此，氯气应谨慎使用，并应采取必要的防护措施。
氯气作为一种化学元素，具有强烈的化学反应性和毒性。
它的化学性质是它在实际应用中被广泛应用的原因之一。
但是，由于其强烈的毒性和损坏作用，必须在使用时采取特殊的防护措施。
高一化学氯气的性质
1-2.铁与氯气的反应 a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟 产物溶于水，得到黄色溶液
点燃
b.化学方程式
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？ 从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
2.与非金属的反应（如H2 、P等）
将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口 点燃 有白雾。 H2 + Cl2 2HCl ？为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？ ？工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？
？燃烧必须要氧气参加吗？
+
？氯水中能使试纸褪色的物质可能是什么？
实验（一）：在pH试纸中间滴一滴稀盐酸 实验（二）：将干燥的有色布条和湿润的 有色布条分别放入两瓶氯气中 结论：氯水中起漂白作用的物质是次氯酸
3.与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO
比一比：
液氯
类别
微粒 纯净物 Cl2
新制氯水
混合物 Cl2、HClO、 H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH-
氯
Cl2
不稳定
参加化学反应时：
稳定
很不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
氯气的性质
4、久制氯水成分：稀盐酸
5、液氯成分：Cl2
制
氯气
通入
NaOH溶液 制的
三、氯气的用途
制取盐酸 制取漂白剂 消毒剂
Cl2
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和 药品的重要原料
总结
1、氯气是黄绿色气体，密度比空气大，能溶 于 水，1体积水能溶2体积的氯气，氯气有毒 2、氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大
多数的金属反应，也可以和许多非金属反应
剧烈燃烧，火焰呈
2、氯气与非金属反应
氯气与氢气反应： 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，同 时产生大量的热，生成的氯化氢气体在空气中容易 与水蒸汽结合呈现 雾状。 化学方程式:H2＋Cl2 点燃 2HCl 安静的燃烧 HCl氯化氢气体 溶于水制成 盐酸
3、氯气与碱反应
Cl2＋2NaOH= = = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
物理和化学性质
氯气的性质
氯气的性质
一、氯气的物理性质 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于
水，1体积的水能溶2体积的氯气；氯气有毒。
易液化：氯气 -34.6 度 液氯 -101度 固态氯
二、氯气的化学性质
由于氯原子最外层电子数为7个，所以他极易从 外界获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质 发生反应，具体表现在: 氯气可以与绝大多数的金属反应 ；
氯气可以与许多非金属反应；
氯气可以与水反应。
1、氯气与金属反应
(K、CA、NA、MG、AL、ZN、FE、CU）
Cl2 + Cu 点燃 CuCl2 液呈蓝绿色。
现象
铜丝在氯气里
氯气2
氯一、氯气（一）、氯气的物理性质1、氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅧA 族，具有很强的 非金属性，在自然界中主要以化合态的形式存在，主要以氯化 钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水 （与水的体积比为1：2），密度比空气大，熔沸点低，易液化。
(二)、氯气的化学性质等 1、氯气的原子结构主要化合价：-1，+1，+3，+4，+5，+7 性质：的电子能力强，非金属性强。
2、氯气的化学性质（1）与非金属单质反应 ①氯气与氢气的反应a 、 H 2+Cl 2=hv2HCl现象：剧烈反应，发生爆炸，瓶口处有白雾生成。
b 、 H 2+Cl 2=点燃2HCl现象：安静燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口处有白雾生成②氯气与磷反应2P+5Cl 2（足量）=点燃2PCl 5 （s ） 2P+3Cl 2（少量）=点燃2PCl 3（l ） 现象：剧烈燃烧，产生白色烟雾。
（2）与金属单质反应 ①氯气与金属钠反应2Na+Cl 2=点燃2NaCl现象：剧烈燃烧，产生黄色的火焰，冒出白烟，加入少量的蒸馏水，白烟溶解，有无色透明溶液产生。
②氯气与金属铜反应Cu+Cl 2=点燃CuCl 2现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加入少量蒸馏水，棕黄色的烟溶解，有蓝色溶液产生。
③氯气与金属铁反应2Fe+3Cl 2=点燃2FeCl 3现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟，加入少量蒸馏水，棕红色的烟溶解，有黄色溶液产生。
注意：氯气与变价金属反应时均生成高价态的金属化合物。
（3）氯气与水反应H 2O+Cl 2=HClO+HCl通常情况下氯的溶解度很小，而溶解的氯气一部分与水反应，另一部分以氯气分子的形式存在，故新制氯水为淡黄绿色。
（4）氯气与碱反应①制取漂白液（与氢氧化钠反应） 2NaOH(稀)+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O 6NaOH(浓)+3Cl 2=5NaCl+NaClO 3+3H 2O 漂白液的主要成分：NaClO(有效成分)、NaCl ②制取漂白粉2Ca （OH ）2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2(有效成分)、CaCl 2 注意：（1） 工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰乳反应，而不是石灰水，因为石灰水的溶解度太小。
氯气的化学性质2篇
氯气的化学性质氯气是一种常见的化学物质，具有多种化学性质。
下面将从氯气的反应性、与其他元素的反应及其化学反应中的应用等方面进行介绍。
首先，氯气是一种高度反应性的物质。
它可以与多种非金属元素发生反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成氯化氢：Cl2 + H2 -> 2HCl氯气还可以与碳反应生成一氯化碳和二氯化碳：Cl2 + C(graphite) -> CCl4Cl2 + C(graphite) -> CCl2此外，氯气还可以与溴反应生成溴化氯：Cl2 + Br2 -> 2BrCl氯气与氧气也能发生反应，生成氧化氯：2Cl2 + O2 -> 2Cl2O氯气还有强氧化性，可以与亚硫酸反应生成硫酸：Cl2 + H2SO3 -> HCl + H2SO4其次，氯气也可与金属发生反应。
例如，它可以与铁发生反应生成氯化铁：3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3氯气还可以与铜反应生成氯化铜：2Cl2 + 2Cu -> 2CuCl氯气还可以与锌发生反应生成氯化锌：Cl2 + Zn -> ZnCl2此外，氯气还能与氨反应生成氯化铵：Cl2 + 8NH3 -> N4H8Cl4氯气的化学反应在工业上有广泛的应用。
氯气可以用于消毒、漂白和制备化学品等方面。
例如，氯气用作水处理中的消毒剂，能有效杀灭水中的微生物。
此外，氯气也是漂白剂的重要成分之一，在纸浆制造和纺织工业中使用广泛。
同时，氯气也是生产氯化铁、氯化铜等化学品的重要原料。
总结起来，氯气具有高度反应性，可以与多种非金属元素和金属发生反应，同时具有强氧化性。
氯气在工业上有广泛的应用，能够用于消毒、漂白和制备化学品等方面。
因此，对氯气的化学性质的研究具有重要的实际意义。
第二篇：氯气的化学性质及其应用氯气是一种具有较强氧化性的化学物质，在化学反应中具有多种应用。
首先，氯气可以被用作氯代炔烃的制备。
氯气与乙炔反应可以生成氯代乙烯：C2H2 + Cl2 -> C2H2Cl2氯代乙烯是一种重要的有机化合物，广泛用于合成合成橡胶、塑料和溶剂等工业产品。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.2 海水中的氯
氯气的性质（二）
一、[教学目的]
1、知识和方法目标：根据自来水养金鱼的情景掌握氯气与水反应的化学性质，利用对自来水的处理使金鱼的存活率增强，理解氯气与碱反应及氯水漂白作用的本质，并形成一般的研究方法。
2、能力和技能目标：根据自来水养金鱼这线索，培养学生发现问题，分析问题及借助网络、实验等资料，协作地解决问题的能力，并学会有关化学实验的基本操作。
3、态度和价值观目标：培养学生关爱生命和尊重事实的科学精神和科学态度。
二、[重点难点]
氯气与水的化学性质，氯水漂白作用的本质。
三、[教学过程]
自来水养1、氯气溶于水时，是否
金鱼录像只发生了物理变化？试纸上
2、氯水中有哪些物质？
3、氯水使有色物质褪色，
是因为其中含有氯分子吗？通入有色纸巾水有什么不同?氯水和液
氯又有什么不同？
5、自来水养金鱼，可以在自来水
中加入什么物质（小苏打）,那么溶液
能否用氢氧化钠?生成物是什么？
往氢氧化钠溶液中滴加实验中酚酞褪色的原因
酚酞试液，再逐滴滴加是什么？是因为氯气与
氯水，有什么现象？碱发生了反应，还是因为
氯水中含有的次氯酸起作用？
要求运用所学知识进行分析，
并设计实验方案证明你的观点。
[教学设想]新的教学改革已经在市试点成功，本学期我校也加入了该行列。
作为本人希望能以课程改革为契机，在教学实践中创出一条新路来，以达到课改的目的——以人为本。
本着这种思想，我在这节课的教学中设置了大量的讨论探究，给学生提供活动的空间，使学生真正成为学习的主人，知识的主人。