高二化学电离平衡测试题

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人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.有关电解质的说法正确的是 ( )A .Na OH 固体溶于水后能导电,所以Na OH 是电解质B .CO 2水溶液能够导电,所以CO 2是电解质C .铜导电性很好,所以铜是电解质D .FeCl 3溶液能够导电,所以FeCl 3溶液是电解质 2.下列叙述中,能说明该物质是弱电解质的是( ) A .熔化时不导电 B .不是离子化合物,而是共价化合物 C .水溶液的导电能力很差D .溶液中溶质分子和电离出的离子共存3.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( ) A .酸性氧化物:SO 2、SO 3、P 2O 5 B .同素异形体:石墨、C 60、金刚石 C .非电解质:乙醇、氨气、CO 2D .同位素:2H 、3H 、1H 24.常温下,0.1 m o l∙L −1下列溶液:①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ,导电能力强弱顺序是( ) A .①>①>①B .①=①>①C .①>①>①D .①=①=①5.常温下,10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯,下列叙述正确的是( )A .溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B .溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C .溶液中加入一定量3CH COONa 晶体,则溶液中的()-c OH 增大D .等浓度等体积的盐酸和HA 溶液,盐酸中和碱的能力更强 6.下列电离方程式书写正确的是( )A .MgCl 2=Mg 2++Cl 22-B .Na OH=Na ++O 2-+H +C .KHCO 3=K ++H ++CO 23-D .Na 3PO 4=3Na ++PO 34-7.科学家们通过精确的导电性实验证明,纯水中除了大量的水分子,还存在极少量的+3H O 和-OH 。

高二化学电离平衡练习题

高二化学电离平衡练习题

高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸?A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是:A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程?A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为:A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是:A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为:X → X2+ + 2e- ,则X是一种_________。

7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。

8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。

9. 若溶于水的铝盐是弱电解质,则传导电流的电解质离子是____________。

10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度?_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。

12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,得到的混合溶液是否为缓冲溶液?解释原因。

13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后,溶液中还有什么电离物质?14. 电导率与浓度之间有何关系?解释原因。

15. 由于电离平衡的存在,强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。

解释为什么?参考答案:一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为:HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。

人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含解析

人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含解析

人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A .醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B .0.1 m o l/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2C .1 L 1 m o l/L 的醋酸恰好与 1L 1 m o l/L Na OH 溶液完全反应D .醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱2.常温下 ,向氨水中加水稀释的过程中,NH 3•H 2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是( ) A .增大、增大、减小 B .不变、增大、减小 C .不变、减小、减小D .减小、减小、增大3.常温下,10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯,下列叙述正确的是( )A .溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B .溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C .溶液中加入一定量3CH COONa 晶体,则溶液中的()-c OH 增大D .等浓度等体积的盐酸和HA 溶液,盐酸中和碱的能力更强 4.在0.2 m o l· L -1CH 3COOH 溶液中存在电离平衡:CH 3COOH ⇌ H ++CH 3COO -,下列叙述正确的是( )A .加水稀释,CH 3COOH 的电离程度减小B .加入少量Na OH 固体,溶液导电性增强C .滴加少量0.2 m o l·L -1盐酸,溶液中c(H +)减少D .加入少量CH 3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 5.下列说法正确的是( )A .在N a Cl 和KI 的混合溶液中滴加3AgNO 溶液,一定先产生黄色沉淀B .常温下,向4NH Cl 溶液中加入少量Na OH 固体,溶液中()()()32++4c NH H O c NH c H ⋅⋅的值增大C .用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的Na OH ,消耗醋酸的体积更大D .同温下,0.1mol/L 醋酸溶液pH=a ,0.01mol/L 醋酸溶液pH=b ,则a+1<b6.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。

【襄樊五中】第10章《电离平衡》测试题B

【襄樊五中】第10章《电离平衡》测试题B

高二化学第三章《电离平衡》测试题B【说明】:本练习配套人教版化学读本,题目有一定的难度,适合省级示范高中或一些学校的优生使用,也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟,如果是高三第一轮复习,完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案,是经过认真审查的。

【内容】一、选择题(每小题有1选项符合题意)1.下列各项比值为2︰1的是()A.(NH4)2SO4和氨水混合,c(NH4+)与c(SO42-)之比B.同温时,0.8mol/L醋酸和0.4mol/L醋酸里c(H+)之比C.pH=12的NaOH溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比D.pH=2的盐酸和pH=1的醋酸分别稀释100倍和10倍后pH之比2.将45mL、0.1mol/L的HCl和5mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液相混合,并稀释至500mL,所得溶液的pH等于()A.12 B.11 C.7 D.4.53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、CO32-、Br-、AlO2-D.H+、Cl-、Na+、SO32-4.将1×10-3mol/L的盐酸a L跟下列3种溶液混合后,溶液均成中性。

①1×10-3mol/L的氨水bL ②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液d L。

其中a、b、c、d的关系正确的是()A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b5.物质的量浓度相同,体积也相同的下列各组物质的溶液混合后,溶液的pH大于7的是()A.KHCO3、KCl、HCl B.Na2CO3、H2SO4、HNO3C.K2CO3、CH3COOH、H2SO4 D.Na2S、HCl、K2SO46.物质的量浓度相同的下列物质的溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大的排列顺序正确的是()A.③<⑤<②<④<①B.⑤<④<③<②<①C.③<⑤<④<②<①D.③<②<⑤<④<①7.某水溶液中由水电离提供的c(H+)为10-12mol/L。

高二化学选修4《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案

高二化学选修4《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案

第三章电离平衡第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列物质中属于电解质的是()A.干冰B.氯水C.铜D.氯化氢2.下列物质能导电的是()①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水pH<13 D.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是()A.Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质6.在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()A.Al3+Ba2+NO3-Cl-B.Mg2+NH4+NO3-Cl-C.Fe2+K+S2-Cl-D.Zn2+Na+NO3-SO42-7.下列有关溶液性质的叙述,正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B.20℃,100 g水中可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是()A.将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液B.c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.淀粉KI试纸C.醋酸铅试纸D.PH试纸10.下列液体pH>7的是( )A.人体血液B.蔗糖溶液C..橙汁D.胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是( )A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定12.下列说法中正确的是( )A.在25℃纯水中,c(H+) =c(OH-) =10-7 mol/L,呈中性B.溶液中,若c(H+) > 10-7 mol/L,则c(H+) > c(OH-),呈酸性C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强D.pH为0的溶液,其中只有H+而无OH-13.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )①pH =0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液A.1∶10∶100 B.0∶1∶12C.14∶13∶12 D.14∶13∶214.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-, 据此判断以下叙述错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2_等粒子B.一定温度下,液氨中c (NH4+) · c (NH2-) 是一个常数C.液氨的电离达到平衡时,c (NH3) =c(NH4+) =c (NH2_)D.只要不加入其他物质,液氨中c (NH4+) =c (NH2_)15.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是()A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a =5时, A是弱酸, B是强酸D.若A、B都是弱酸, 则5 > a > 218.pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )A.pH=11 B.pH=10.3C.c(H+)=2×10-12mol/L D.c(H+)=5×10-11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为( )A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg{c(H+)/c(OH-)}。

高二化学电离平衡和水解平衡测试题

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嘴哆市安排阳光实验学校高二化学电离平衡和水解平衡测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、 某种物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏,这种物质是( )A 、液溴B 、干冰C 、蔗糖D 、4BaSO2、 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中,含有+2Na 、-24SO 、-OH 、-Cl ,其中+2Na 、-24SO 、-OH 个数比是8:1:2。

则溶液配制时需42SO Na 、NaCl 、NaOH 的物质的量比是( )A 、1:1:1B 、1:4:2C 、1:2:4D 、1:3:23、 下列物质中,导电性能最差的是( ) A 、熔融氢氧化钠 B 、石墨棒C 、盐酸溶液D 、固态氯化钾4、 有五瓶溶液分别是:①NaOH L mol mL 160.010-⋅,②42150.020SO H L mol mL -⋅③HCl L mol mL 140.030-⋅水溶液,④COOHCH L mol mL 3130.040-⋅水溶液,⑤120.050-⋅L mol mL 蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( ) A 、①>②>③>④>⑤ B 、②>①>③>④>⑤C 、②>③>④>①>⑤D 、⑤>④>③>②>①5、 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A 、11-⋅L mol 甲酸溶液的pH 约为2 B 、甲酸能与水以任意比互溶C 、1110-⋅L mol mL 甲酸恰好与1110-⋅L mol mL NaOH 溶液完全反应D 、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比苯酚溶液的强6、将3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别蒸发并灼烧,所得产物的主要成份是( ) A 、均为3)(OH Al B 、前者得3AlCl ,后者得2NaAlO C 、均为32O Al D 、前者得32O Al ,后者得2NaAlO7、下列各项数据中,其比值为2:1的是( )A 、pH 等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中)()(244-+SO c NH c 与之比B 、相同温度下,HCOOH L mol 的12.0-⋅溶液与HCOOH L mol 的11.0-⋅溶液中)(+H c 之比C 、S Na 2溶液中)()(2-+S c Na c 与之比D 、pH=12的KOH 溶液与pH=12的2)(OH Ba 溶液中)(-OH c 之比 8、物质的量浓度相同的下列溶液中,+4NH 浓度最大的是( ) A 、Cl NH 4 B 、44HSO NHC 、43COONH CHD 、34HCO NH9、 已知)(4Cl NH c 小于11.0-⋅L mol 时,溶液的pH>5.1,现用11.0-⋅L mol HCl 滴定10mL105.0-⋅L mol 氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用HCl 的量应是( )A 、10mLB 、5mLC 、大于5mLD 、小于5mL 10、 60mL 0.51-⋅L mol 氢氧化钠溶液和40mL 0.41-⋅L mol 硫酸相混合后,溶液的pH 约为( )A 、0.5B 、1.7C 、2D 、13.211、 在一定体积pH=12的2)(OH Ba 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的4NaHSO 溶液,当溶液中的+2Ba 恰好完全沉淀时,溶液pH=11。

2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第一节 电离平衡

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第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.(2020吉林四校高二上期末联考)判断强、弱电解质的标准是( )A.导电能力B.溶解度C.相对分子质量D.电离程度2.(2020北京西城高二上期末)下列物质属于弱电解质的是( )A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO43.(2020山东淄博七中高二上月考)用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-14.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(深度解析)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱5.(2020安徽黄山八校联盟高二上期中联考)现有:①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH ⑥NH3⑦NH3·H2O ⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 。

深度解析 题组二 弱电解质的电离平衡6.(双选)(2020浙江温州高二上期末)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A.Ba(OH)2 Ba 2++2OH -B.H 2CO 3 2H ++C O 32-C.NaHSO 4 Na ++H ++S O 42-D.Na 2CO 32Na ++C O 32-7.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡右移且c(H +)增大,应采取的措施是( ) A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度8.(2020湖南益阳高二上期末)常温下,将浓度为0.05 mol/L 的HClO 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( 易错 ) A.c(H +)B.c (H +)c (HClO )C.K a (HClO)D.c (ClO -)c (H +)题组三 电离平衡常数 9.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.K a 大的酸溶液中c(H +)一定比K a 小的酸溶液中的c(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c (H +)·c (CO 32-)c (H 2CO 3)10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K311.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中,c(H+)最大的是( )A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO212.(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( )弱酸HClO H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3 HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3 2NaClO+CO2↑+H2O能力提升练题组一强电解质、弱电解质的理解与应用1.(双选)(2019福建三明一中高二上月考,)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。

【襄樊五中】第10章《电离平衡》测试题A

【襄樊五中】第10章《电离平衡》测试题A

高二化学第三章《电离平衡》测试题A【说明】:本练习配套人教版化学读本,题目有一定的难度,适合省级示范高中或一些学校的优生使用,也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟,如果是高三第一轮复习,完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案,是经过认真审查的。

一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)1.纯水在90℃和10℃时的pH()A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定2.下列溶液中酸性最强的是()A.pH=4.5 B.c(H+)=10-4mol/LC.c(OH-)=1×10-8mol/L D.加入甲基橙变红的溶液3.在常温下,pH相等的醋酸和盐酸溶液的c(CH3COO-)和c(Cl-)的关系是()A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定4.在纯水中加入下列物质,电离出的阳离子能使水的电离平衡发生移动的是()A.NaHSO4 B.NH3·H2O C.K2CO3 D.Na2SO45.已知一种c(H+)=1×10-3mol/l的某种酸和一种c(OH-)=1×10-3的某种碱以等体积相混合,其混合液呈酸性,其原因可能是()A.浓的弱酸跟稀的强碱反应B.稀的强碱跟浓的强酸反应C.等浓度的强碱跟弱酸反应D.生成一种强酸弱碱盐6.在纯水中存在如下平衡:2H2O H3O++OH-,若使水的电离平衡向逆.方向移动,且使溶液的pH减小,应加入下列的()A.NaHCO3 B.NaOH C.NH4Cl D.HCl7.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是()A.K+、Na+、S2-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Mg2+、K+、AlO2-、NO3-D.Zn2+、Na+、S2O32-、SO42-8.下列离子方程式中,不正确的是()A.将氨气通入盐酸中:NH3+H+ NH4+B.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O 2HCO3-C.将小苏打和醋酸溶液混合HCO3-+H+ CO2↑+H2OD.将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O9.将0.2mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液以等体积混合后,离子浓度的大小顺序中正确的是()A.c(Na+)>c(Cl-)>(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>(OH-)D.c(Cl-)>c(Na+)>(OH-)>c(H+)10.下列对于碱性溶液的叙述中,正确的是()A.其pH一定大于7 B.溶液中无H+离子C.c(H+)>c(OH-)D.常温下无论怎样稀释,其pH不会≤711.在K2CO3溶液中c(K+)︰c(CO32-)>2︰1,加入下列什么物质可使此值能接近或基本达到2︰1()A.K2CO3 B.NaOH C.KOH D.Na2CO312.在下列平衡体系中:H2S H++HS-;HS-H++S2-,要增大溶液的pH,又要增大c(S2-),则应向溶液中加入的试剂是()A.KOH B.HCl C.Fe(OH)2 D.CuSO413.现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将此两种溶液以等体积混合后,所得溶液的pH接近于()A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg214.下列说法中,正确的是()A.2mol/L醋酸中的c(H+)是1mol/L醋酸中c(H+)的两倍B.酸式盐的溶液pH都小于7C.pH=6的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH接近7,但不等于7D.硫化钠溶液中c(Na+)和c(S2-)的比值等于215.为了除去氯化锌酸性溶液中的Fe3+离子可在加热和搅拌的条件下,加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后再加入盐酸,这种试剂是()A.K2CO3B.ZnCO3 C.KOH D.Zn(NO3)216.在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是()A.将pH=2的盐酸和醋酸稀释到pH=4的溶液,醋酸所加的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐跟浓硫酸反应来制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化小D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的速率相等17.将0.1mol/LHCOONa和0.05mol/LHCl溶液以等体积混合后,溶液中各粒子的物质的量浓度的大小关系正确的是()A.c(Cl-)=c(HCOOH)=c(HCOO-)>c(H+)B.c(Cl-)=c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(H+)C.c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HCOOH)D.c(HCOO-)>c(Cl-)>c(HCOOH)>c(H+)18.某溶液中,由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L,则此溶液不可能是()A.pH=4的强酸或弱酸溶液B.pH=10的强碱或弱碱溶液C.pH=4的NH4Cl溶液D.pH=10的CH3COONa溶液二、填空题19.在常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,K w=__________,c(OH-)=________mol/L,c(H+)=________mol/L,pH=_________。

高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案

高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案

弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰2012.11.121.(镇江市09第二次调研测试)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是()3. 水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是( )A.1×1014 B.55.6×107C.1×107D.55.64.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为()A.7.2 B.8 C.6D.无法计算5.有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg错误!。

下列表述正确的是() A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG=2(7-pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度7.25℃时,水的电离达到平衡:H 2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,KW增大,pH不变8.(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一3.1电离平衡

2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一3.1电离平衡

3.1电离平衡(同步导学)-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一一、单选题1.用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时,始终保持增大趋势的是( )A .溶液中的c (CH 3COO -)B .溶液中的c (CH 3COOH)C .溶液中的c (OH -)D .溶液中的c (H +)2.已知H 2CO 3的电离常数:K 1=4.4×10-7,K 2=4.7×10-11,HClO 的电离常数:2.95×10-8。

反应:Cl 2+H 2O HCl +HClO 达到平衡后,要使HClO 浓度增大可加入A .NaOHB .NaHCO 3C .Na 2CO 3D .H 2O3.氢氰酸(HCN )的下列性质中,能证明它是弱酸的是A .HCN 易溶于水B .HCN 溶液的导电性比盐酸的弱C .25℃时0.1mol/LHCN 溶液pH 约为3D .10mL1mol/LHCN 溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应4.醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH CH 3COO - + H +,下列叙述不正确的是A .升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka 增大B .0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH -)增大C .CH 3COOH 溶液加少量的CH 3COONa 固体,平衡逆向移动D .室温下,欲使0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 、电离度α都减小,可加入少量水5.在25℃时,10.1mol L -⋅的2HNO 、HCOOH 、HCN 、23H CO 溶液中溶质的电离常数分别为-45.610⨯、-41.810⨯、-106.210⨯、-7al K =4.510⨯和-11a2K =4.710⨯,其中氢离子浓度最小的是A .2HNO 溶液B .HCOOH 溶液C .HCN 溶液D .23H CO 溶液6.已知25 ℃时某一元酸HA 的电离平衡常数K a =1×10-4,则对于此温度下1 mol·L -1的HA 溶液,下列说法中不正确的是A .该酸的电离度为0.01B .该溶液的pH=4C .c(HA)+c(A -)=1 mol·L -1D .保持温度不变,向该酸溶液中加入少量水,-c(A )c(HA)增大 7.已知三种酸HA 、HB 、HC 的电离常数分别为a 、b 、c ,且a>b>c ,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( ) A .HC 的电离度最大 B .HA 溶液酸性最强C.HB溶液的pH最小D.和同种金属反应,开始时速率相同8.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )①1mol·L-1的醋酸溶液中:c(H+)= 0.01 mol·L-1②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下,同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A.①②B.②③C.③④D.①④9.下列说法中正确的是()-A.碳酸的电离方程式是H 2CO32H++CO23B.醋酸是弱电解质,液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱+的浓度小于0.1mol·L-1D.0.1mol·L-1氨水中NH410.向CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )A.H2O B.CH3COONa(s)C.NaOH(s)D.HCl(g)11.室温下,导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体【答案】C【解析】:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2O H2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。

【考点】水的电离溶液的酸碱性2.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A,B,C,D。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。

【答案】(1)量筒容量瓶滴定管温度计;(2)BC【解析】(1)A没有0刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。

B中只有一刻度,上部有塞子为容量瓶。

C刻度自上而下由小到大为滴定管。

D中有0刻度在中间,有负值,为温度计。

(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。

【考点】酸碱中和滴定3.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【答案】B【解析】:混合后,酸过量,c(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1;pH="-lg" c(H+)=-lg0.01=2.0。

【考点】pH的计算4.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为A.13B.12C.11D.10【答案】B【解析】由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,c(H+)=1.0×10-11;Kw= c(H+)·c(OH -)=1.0×10-11×0.01=1.0×10-13,c(NaOH)= 0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-13÷0.1=1.0×10-12;所以pH=12,因此选项是B。

高二化学电离平衡练习题

高二化学电离平衡练习题

高二化学电离平衡练习题一.选择题1.一定浓度的HAc在以下溶剂中电离程度最大的是( )2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO43.以下物质的酸性由强到弱的次序是( )4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10009.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-1210.295K时,水的K w是1.0×10-14.313K时,K w是3.8×10-14.此时,C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液11.一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 398012.枯燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定13.某溶液滴加甲基橙变为黄色,假设参加甲基红变为红色,该溶液的pH值与以下数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 1214.以下表达正确的选项是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确15.以下几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO316.在氨水中参加少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断17.以下有关缓冲溶液的表达,正确的选项是( )A. 缓冲溶液pH值的整数局部主要由pK a或pK b决定.其小数局部由Lg C酸C盐或LgC碱C盐决定.B. 缓冲溶液的缓冲水平是无限的C. C酸C盐或C碱C盐的比值越大,缓冲水平越强D. C酸C盐或C碱C盐的比值越小,缓冲水平越弱E. C酸C盐或C碱C盐的比值为1,且浓度都很大时,缓冲水平很强18.以下各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐19.关于Na2CO3的水解以下说法错误的选项是( )A. Na2CO3水解,溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性,是由于NaOH是强碱20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体参加水中,再加热溶解B. 先在水中参加足量HNO3,再参加SbCl3固体溶解C. 先在水中参加适量的HCl,再参加SbCl3固体搅拌,溶解D. 先把SbCl3参加水中,再加HCl溶解21.按溶液酸性依次增强的顺序,以下排列正确的选项是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac22.某温度下,K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12,那么Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-623.以下关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的选项是( )A. 电离理论的反响实质是H++OH-=H2OB. 质子理论的反响实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反响,碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反响24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O25.根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D, OH-26.以下哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反响平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HFB. HCNC. CH3COOH D, H2O28.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱29.欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用以下何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)D. HCOOH (K a=1.77×10-4)30.以下溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,以下pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2B. 7C. 5D. 3.232.Mg(OH)2在以下四种情况下,其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中33.氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )A. 0.32B. 0.18C. 3.20D. 1.8034.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.0035.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14, 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1436.在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其K a=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.00537.某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱K b值是( )A. 2.70×10-5B. 6.00×10-5C, 5.50×10-5 D. 4.98×10-538.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的K b=1.0×10-12,此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1439.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将( )A.增大B. 减小C. 稀释时增大,加热时减小D. 稀释时减小,加热时增大40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )H2CO3的K1 = 4.2×10-7, K2 = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 1341.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-B. Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-C. Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4D. Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO442.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,假设不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K sp是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C, 4.24×10-8 D. 8.74×10-1243.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.020C. 0.030D. 0.20044.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可比45.强电解质的特点是( )A.溶液的导电水平较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D. 温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46.以下几种物质的水溶液,哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO347.对于缓冲水平较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由以下哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率C.溶液的温度 D. 溶液的总浓度48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.0549.SO2,CO2均为0.03mol·L-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-B. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-, SO32-C. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-, SO32-D. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-, CO32-50.有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离B, K a和K相差不太大C. K a和K相等D. 是一种最好的缓冲溶液52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,以下何种情形缓冲水平最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D, C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大53.以下溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中参加0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc参加8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液54.NaHCO3溶于水有以下平衡,HCO3-+H2O=H3O++CO32------(1)HCO3-+H2O=H2CO3+OH------(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-该反响的K为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(: H2CO3的K1= 4.3×10-7, K2 = 5.61×10-11)55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中,该盐的水解度是( ): K = 0.740×10-1, 氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10%B. 9.25×10%C. 9.30×10%D. 9.35×10%56.: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-157.以下说法正确的选项是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二.填空题1.在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需参加固体NaOH__________克,使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需参加固体NaOH比上述硝酸要___________.(多,少或相等)3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反响中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反响中,应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH·H2O =1.77×10-5)34.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________5.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中参加0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.7.在含有固体AgCl的饱和溶液中参加0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.8.往BaSO4饱和溶液中参加BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.假设在HAc溶液中参加不含有相同离子的强电解质时,那么由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的时机________________________从而导致HAc的电离度___________.9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________,然后___________________.10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,参加0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q__________K.(填"=","<"或">" )11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中参加0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于___________________的结果.12.根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反响的实质是以_________________.13.固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+,这说明___________的碱性比__________强.14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲水平越大.15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,那么缓冲容量越____________.16.AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.17.两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比拟稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比拟稀的酸H+浓度________________.18.在0.1mol·L-1HAc溶液中参加NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.19.在含有固体AgBr的饱和溶液中参加AgNO3溶液,溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.20.两种无水氧化物生成盐的反响,可以看成是路易斯酸---碱反响,如:CaO与SiO2的反响,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反响.21.: K NH·H2O=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用3的pH值范围是________________,计算公式为____________.22.电离常数K表示电解质电离的水平,K愈小,表示电离程度愈_______ K随温度升高而____________23.假设将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲水平__________,假设稀释程度太大,那么_______三.问做题1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反响方程式.2.在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.6.纯水为什么没有缓冲作用?7.结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?10.在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?11.在溶液导电性试验中,假设分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合那么灯泡亮度增强,其原因是什么?四.计算题1.某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1K sp.AgCl=1.56×10-11K Ag2CrO4 =1.8×10-7, Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? :K NH·H2O =1.88×10-534.: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1): K AgCrO4= 9×10-1226.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少?7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升,用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350mL, 那么需要NH4Cl多少克? : NH3的K b=1.8×10-5, NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡习题答案一.选择题1. B2. C3. D4. C5. C6. D7. C8. B9. B C 10.D 11.B 12.A E 13.C 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.D 20.B 21.B 22.D 23.D 24.A 25.C 26.A 27.B 28.A 29.A 30.D 31.B 32.D 33.A 34.A 35.C 36.B 37.A 38.B 39.C 40.A C 41.C 42.A 43.C 44.A 45.C 46.B 47.D 48.A D 49.D 50.A 51.D 52.B 二.填充题1.H2O , H3PO4 , H+ H2PO4-,HPO42-,PO43-,OH-2.0.8 少3.7 54.弱酸, 弱碱5.酸碱指示剂酸度计6.降低同离子效应7.左不变8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10.降低(或减小)11.降低(或减小) 同离子效应12.电子对配位键生成酸碱配合物13.NH3Cl14.大pK i15.缓冲水平大16.1.4×10mol·L8.4×10-17 mol·L17.小大18.增大盐效应19.左同离子效应20.SiO2CaO中的O21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)22.小增大23.根本不变丧失缓冲水平三.问做题1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶. 反响方程式:Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑2.答: 由于盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反响.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数K K/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的水平越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的水平成正比.3.答: 不一定是. pH>7 只能说明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)4.答: 不能.溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念.盐酸是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4mol/L),其溶液呈弱酸性.5.答: 在Hac和c缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时[HAc]和[Ac]浓度都很高,而[H+]浓度较小.在该溶液中,参加少量强酸,HAc=H++Ac-平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而根本保持溶液pH值不变.假设参加少量强碱,H++OH-==H2O,使HAc==H++Ac-平衡右移,溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值根本保持不变.6.答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离:H2O+H2O H3O+OH因之产生了相同浓度的H3O+和OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,当在水中参加少量强碱或强酸时,其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用.答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值.(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-,H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系. 7.答: <1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1)NH3·H2O==NH4+OH -----------(2)由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小.<2> NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl -------(3)PO43-+H+==HPO42--------------(4)由于反响(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大.8.答:不能.由于不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同,如AB型:S=K, A2B型: S=3K4等.假设K sp(A2B)小于K SP(AB),那么往往S(A2B) > S(AB).对同类型的难溶电解质而言,可以用K sp的大小判断S的大小,由于它们的换算公式相同.9.答:(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离.(2) 由于离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小.10.答:HAc和NH3·H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差.而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH 4Ac,因此灯泡亮度增强.四.计算题1. 解: 当Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Ag +]=K (Ag 2CrO 4)[CrO ][Ag +]=9.0×10-120.001 =9.5×10 mol/L溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag + + Cl -平衡[Ag +][Cl -]=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag +为一个值) [Cl -]=K (AgCl)[Ag ] =1.6×10mol·L答: Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Cl -]为1.6×10 mol/L2. 解: H 3BO 3的电离平衡为:H 3BO 3+H 2O =H +B(OH)4K=[H ][B(OH)4][H 3BO 3]其中 [B(OH)4]=[H]所以: K=(7.75×10)0.1 =6.01×10-10 3. 解: ∵pOH=pK b—C 碱C 盐∴ 14-9=- 1.8×10-C NH 31C NH 3 =0.55(mol·L ) 设需浓氨水X 毫升,那么X×0.904×26%(17×0.5) =0.55X=19.9(ml)W NH 4Cl = 1.0×5001000×53.5 =26.8 (克) 4. 解: NO 2+H 2O =HNO 2+OH K=[HNO 2][OH ][NO 2] [HNO 2][OH ] = 1.0×10-142.1×10 =4.8×10mol·L[NO 2] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol·LK h =(4.8×10)0.01 = 2.3×10-11Ka = K K h=1.08×10-142.3×10-11 =4.3×10-45.解: 设Ag2CrO4在0.001mol·L的AgNO3溶液中的溶解度为S mol·L-1那么: Ag2CrO4= 2Ag+CrO4(2S+0.001) S(2S+0.001)S = K∵2S+0.001 ≈ 0.001∴S =K(0.001)=9×10-1210= 9×10(mol·L)6.解: 设饱和溶液中[Mg为X ,那么[OH]为2XMg(OH)2Mg+2OHX 2X(2X)X=KX = 3K4=3 4.5×10-144= 2.24×10(mol·L)[OH] = 2X = 4.48×10pOH = 4.35pH = 14-4.35 = 9.657.解: H2S = H + HS始: 0.1 0.3 0平: 0.1-X 0.3+X XK [H][HS][H2S]由于C酸K>400,故可近似计算K=0.3X0.1=1.3×10X=1.3×10×0.10.3=4.3×10 (mol/L)= 4.74-0.1010.099= 4.738.解: 设需NH4Cl为X克,根据公式:pOH=pK-C NH3 C NH4Cl依题意: pOH=14-10=4 C NH3=1.5×0.351=0.525 mol/L C NH4Cl=X/53.5即: 4=- 1.8×10 -0.525X53.54=4.74-28.1X28.1X=5.5 X=5.1(克)。

3.1电离平衡2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

3.1电离平衡2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
④NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,其电离方程式为:NaHCO3= Na++HC ,故答案为:NaHCO3= Na++HC 。
12.
【详解】
(1)NH3·H2O为弱碱,不完全电离,电离出铵根离子和氢氧根离子,电离方程式为: ,故答案为: ;
(2)NaHSO4为强电解质,在水中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离方程式为: ,故答案为: ;
D.没有说明浓度大小的关系,所以醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱,不能说明醋酸为弱电解质,故D错误;
故选B。
7.D
【详解】
A.中子数为20的氯原子,质量数是37: ,故A错误;
B.氨水是弱电解质,部分电离: -,故B错误;
C.氮气的电子式: ,故C错误;
D.明矾是复盐,明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O,故D正确。
B.NH3自身不能发生电离,为非电解质,B不符合题意;
C.H2SO3为二元弱酸,在水溶液不完全电离,为弱电解质,C符合题意;
D.NH4HCO3为盐,在水溶液中完全电离,为强电解质,D不符合题意;
综上所述答案为C。
4.D
【详解】
A.加入NaOH固体会消耗氢离子,c(H+)减小,但平衡向右移动,A不符合题意;
14.CH3COOH>H2CO3>HClO>HCNCN-+CO2+H2O═HCN+ HCO 3%升高温度不确定 cd
【分析】
电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,溶液酸性越强,由表中的电离常数可判断出酸性的强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO ,NaCN中通入少量的CO2,按照强酸制弱酸的思路书写离子方程式;向冰醋酸中逐渐加入水,未加水时冰醋酸不电离,导电能力为零,加入少量水时,促进醋酸的电离,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,随着水的增多,离子浓度减小,导电能力减弱。

高二化学弱电解质的电离平衡练习题

高二化学弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡1.【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似,达到平衡状态的判断依据也是相似的,其一是可逆过程的正逆反应速率相等,其二是各种微粒的浓度保持恒定不变,与各微粒的具体的浓度大小无关。

2.【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色() A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡:NH·H2+4+OH-,碱性溶液遇酚酞显红色,若加入NH4Cl3晶体,溶液中c(NH+4)增大,上述平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液的颜色变浅。

3.【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c,且a>b>c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A.HC的溶液c(H+)最大B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度:HA<HB<HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中,酸的电离常数越大,酸的电离程度越大,溶液中c(H+)越大。

4.【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小,其饱和溶液导电性较差,A错;Cu能导电,但是Cu是单质,不是化合物,不是电解质,B错;强电解质在水溶液中完全电离,不可逆,C对;酸性大小与H+的浓度有关,D错。

高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)

高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)

高二化学水的电离平衡及影响因素练习题一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液)NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+)=c (NH 2—) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25 ℃时纯水的电离度为1a ,pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ,pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为4a 。

下列关系式中正确的是( )A.3214 a a a a =<<B.2341 a a a a =<<C.2314a a a a <<<D.1234a a a a <<<4、25℃时,水的电离达到平衡:H 2OH ++OH -,下列叙述正确的是A .表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B .表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H +)增大C .25℃时,表示的微粒加入水中,促进水的电离,K W 不变D .水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用w K 来表示,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响,水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。

高二化学选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试卷 新课标 人教版

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高二化学选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试卷一、选择题1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A. a mLB.(50―a)mLC. 大于(50―a)mLD. 大于a mL2.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是()A. 向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O33.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L,则A和B关系为A. A>BB. A=10-4 BC. B=10-4 AD. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.下列说法正确的是A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液,一定呈中性的是A. c(H+)=1×10-7mol/L的溶液B. pH=pOH 的溶液C. pH=14-pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题(本题包括10小题,,每小题有一个或两个选项符合题意)11.25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法不正确的是A .a <7时,水的电离受到抑制B .a >7时,水的电离受到抑制C .a <7时,溶液的pH 一定为aD .a >7时,溶液的pH 一定为14-a 12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH -+CO 2 = HCO 3-B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3-+ OH -= SO 32-+ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 +H 2O = Cl - +ClO - +2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32-+2CH 3COOH = 2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.氢氰酸(HCN )的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 甲酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下,HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。

第7讲 高二化学学科素养能力竞赛专题训练——电离平衡

第7讲 高二化学学科素养能力竞赛专题训练——电离平衡

第7讲 高二化学学科素养能力竞赛专题训练——电离平衡【题型目录】 模块一:易错试题精选 模块二:培优试题精选 模块三:全国名校竞赛试题精选 【典例例题】 模块一:易错试题精选1.向一定浓度的32NH H O ⋅与NaOH 的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入3CH COOH 溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是A .ab 段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小B .bc 段,发生反应的离子方程式为332CH COOH OH CH COO H O --+=+C .cd 段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D .d 点以后,随着3CH COOH 溶液的滴加,溶液导电能力可能增强2.下列事实中能说明HClO 一定为弱电解质的是A .NaClO 能与23H SO 反应B .用HClO 溶液做导电实验时灯泡很暗C .常温下NaClO 溶液的pH 7>D .110mL 1mol L -⋅的HClO 溶液恰好与110mL 1mol L -⋅的NaOH 溶液完全反应3.在-130.1mol L CH COOH ⋅溶液中存在:-+33CH COOHCH COO +H ,对于该平衡,下列叙述错误的是A .加入少量冰醋酸,电离平衡向正向移动,()a 3K CH COOH 保持不变B .加入少量NaOH 固体,溶液中+H 浓度减小C .升高温度,醋酸的电离程度增大,溶液pH 减小D .加入少量3CH COONa 固体,()()-33c CH COO c CH COOH 减小4.表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数: 3CH COOH23H CO2H S34H PO5a 1.810K -=⨯17a 4.310K -=⨯211a 5.610K -=⨯18a 9.110K -=⨯ 212a 1.110K -=⨯13a 7.510K -=⨯ 28a 6.210K -=⨯ 313a 2.210K -=⨯下列说法中不正确的是A .碳酸的酸性强于氢硫酸B .多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C .常温下,加水稀释3CH COOH 溶液,()()-33c CH COO c CH COOH 减小D .向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,恢复到常温,该弱酸的电离平衡常数不变5.常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积()A.a=b=10B.a=b>10C.a< b D.a>b【答案】D【解析】在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。

若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须加水稀释,即a>b。

【考点】pH的计算2. 25℃时,水中存在电离平衡:。

下列叙述正确的是A.将水加热,增大,不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,不变C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,降低D.向水中加入少量固体,平衡正向移动,增大【答案】B【解析】A.水是弱电解质,升高温度促进水的电离,所以将水加热,增大,pH减小,错误;B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,由于温度不变,所以不变,正确;C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,但是平衡移动的趋势是微弱的,c(OH-)增大,错误;D.向水中加入少量NH4Cl固体,NH4+与水电离产生的OH-结合产生弱电解质,使水的电离平衡正向移动, c(OH-)减小,错误。

【考点】考查影响水的电离平衡的因素的知识。

3.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是A.a点时,CH3COOH的电离度是1%B.b点时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K【答案】C【解析】C点溶液的p H=7,而当CH3COOH和NaOH恰好反应完全时,溶质为CH3COO Na其p H>7,错误;【考点】弱电解质。

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第13课时电离平衡(1)知识点后记:(1)电解质与非电解质定义与实例。

(2)强电解质和弱电解质概念。

从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

(3)电离平衡等含义。

作业1.下列各组物质全部是弱电解质的是()。

(A)H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF (B)Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa(C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4(D)H2SiO3、H2S、CO22.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是()。

(A)NaF (B)NaHS (C)HNO3(D)HClO3.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂,HgCl2熔融时不导电,熔点低。

关于HgCl2的描述合理的是()。

(A)是难溶的共价化合物(B)是离子化合物(C)是一种强电解质(D)是一种弱电解质4.下列物质中,导电性能最差的是()(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固体氯化钠5.下列物质容易导电的是()。

(A)熔融的氯化钠(B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体(D)无水乙醇6.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍,下列微粒浓度减小得最多的是()。

(A)CH3COO-(B)OH-(C)H+(D)CH3COOH7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大小均相同)反应,下列说法中正确的是()。

(A)盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率(B)盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率(C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多(D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8.关于强电解质和弱电解质的区别,正确的叙述是()。

(A)强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性(B)强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度(C)强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在,而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中(D)在一般的浓度下,强电解质的一级电离是不可逆的,而弱电解质的电离是可逆的9.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着:CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。

要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

第14课时电离平衡(2)(1)理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

(2)外界条件对电离平衡的影响(3) 有关电离平衡计算作业1、下列物质的溶液中,存在电离平衡的是( )A.Ca(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D CH3COONa2、与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,[NH4+]浓度相同的溶液是()。

(A)100 mL 1 mol·L-1的氨水(B)200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液(C)50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4溶液(D)200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3溶液3.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生的反应如下:NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO32NaX + CO2 + H2O = 2HX+Na2CO3比较HR和HX酸性的强弱,正确的是()。

(A)HR较弱(B)HX较弱(C)两者相差不大(D)无法比较4.20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:第一步:H2S H++ HS-第二步:HS-S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小,可采用的措施是()。

(A)加入适量氢氧化钠固体(B)加入适量水(C)通入适量二氧化硫(D)加入适量硫酸铜固体5.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变。

该液体是( )A.自来水 B 0.5mol/L 盐酸C、0.5 mol/L醋酸D、0.5 mol/L氨水6.用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L氨水,若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是( ) A、NH4+的物质的量浓度B、NH3·H2O的物质的量浓度C. OH- 的物质的量浓度D、NH4+和OH-的物质的量7.某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A H++HA-HA-H+ + A2-设有下列四种溶液:(A)0.01mol/L的H2A溶液(B)0.01mol/L的NaHA溶液(C)0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液(D)0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此,填写下列空白(填代号):(1)c(H+)最大的是_________,最小的是_________。

(2)c(H2A)最大的是_______,最小的是_________。

(3)c(A2-)最大的是_______,最小的是_________。

第15课时水的电离和溶液的pH(1)(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

(2)使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

作业1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为()。

(A)1.0×10-7 mol·L-1 (B)1.0×10-6 mol·L-1(C)1.0×10-2 mol·L-1 (D)1.0×10-12 mol·L-12.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能是()。

(A)12 (B)7 (C)6 (D)23.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是()。

(A)前者大(B)相等(C)前者小(D)不能肯定4.某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ],则在该温度下,下列叙述正确的是()。

(A)纯净的重水中,pD=7(B)1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2(C)1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12(D)纯净的重水中,[D+ ][OD- ]>1.0×10-1 45.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()。

(A)[H+ ][OH- ]乘积不变(B)pH增大了(C)[OH- ]降低了(D)水电离出的[H+ ]增加了6.常温下,下列溶液中酸性可能最弱的是()。

(A)pH=4 (B)[H+ ]=1×10-3 mol·L-1(C)[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 (D)[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-147.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()。

(A)一定大于0.001 mol·L-1 (B)一定等于0.001 mol·L-1(C)一定小于0.001 mol·L-1 (D)以上说法均欠妥8.在100℃时,Kw = 1.0×10-12,若在100℃时某溶液中的c(H+)= 1.0×10-2 mol·L-1,则该溶液( )A.呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、c(OH-)/c(H+)=1009.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸:(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

第16课时水的电离和溶液的pH(2)(1)理解溶液的pH。

(2)有关pH的简单计算。

(3)了解溶液pH的简单测定方法。

作业1.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO 2)和c(H+)之比约为()。

4(A)1:1 (B)1:2 (C)1:10 (D)10:12.向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0。

则原BaCl2溶液的物质的量浓度为()。

(A)5.05×10-4 mol·L-1 (B)5.05×10-3 mol·L-1(C)1.01×10-4 mol·L-1 (D)1.01×10-3 mol·L-13.下列叙述中正确的是()。

(A)使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液(B)使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液(C)使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液(D)使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液4.下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是()。

(A)pH试纸(B)红色石蕊试纸(C)淀粉碘化钾试纸(D)蓝色石蕊试纸5.将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使之质量百分比浓度为2a%,物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的关系是()。

(A)c2 =2 c1 (B)c2 >2 c1 (C)c2 <2 c1(D)c1 = 2c26.从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可作酸碱指示剂:HIn(溶液红色) H+(溶液)+In-(溶液黄色) 。

在该水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是()。

(A)盐酸(B)碳酸钠溶液(C)硫酸氢钠溶液(D)过氧化钠7.在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取V a L该盐酸,同该NaOH溶液中和,需V b L NaOH溶液,填空:(1)若a+b=14,则V a:V b=____________(填数字)。

(2)若a+b=13,则V a:V b=____________(填数字)。

(3)若a+b>14,则V a:V b=_____________(填表达式),且V a_________V b(填:>、<、=)(题中a≤6、b≥8)。

8.250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL。

试求:(1)混合液的pH;(2)若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?第17课时盐类的水解(1)知识点(1)盐组成规律、盐的分类。

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