元素周期表学案(原子结构)

元素周期表学案（一）

原子结构

一、原子结构

1、原子核的结构

（1）原子核由 和 构成

（2）核电荷数指 。 （3）质量数指 。

（4）关系：质子数== == == 质量数== ，即 【练习】 1、 16号元素的名称是 ，元素符号是 ，1mol 该原子质子数是 ，电子的物质的量是 。

2、Cl -的核内有 个质子，核外有 个电子。

3、0.5N A 的Na +核内有 个质子，核外有 个电子。 2、核素

氢元素有 种原子，名称分别是 。

原子的表示： 可简化为

【小结：】

原子

（1）核素：

（2）同位素：

（3）核素的近似相对原子质量为。

（4）元素的相对原子质量：

【练习】1、在离子NH3D+中，电子数与质子数、中子数之比为。

2、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为。

3、12C18O2分子中的中子数N== .分子量为。

4、现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H 、1H+、234U、235U、238U、40K 、40Ca 、14N 、14C，请回答下列问题：

（1）其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满、也可补充）

（3）氢的同位素1H 、2H 、3H 与氧的同位素16O、17O、18O互相结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为。

5、Na218O2与CO2反应，生成的碳酸钠的摩尔质量为，氧气的的分子量为。

6、氯有两种核素35Cl、37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则这两种核素的物质的量之比为。

3、核外电子排布

(1)、多电子原子，电子的能量，能量低的在离核的区域运动，能量高的在离核的区域运动。

（2）把核外不同的区域简化为的壳层，称为电子层。用n表示。

按离核由近至远分别为n== ，也常用来表示。按此顺序，能量。

（3）核外电子排布的规律：

a、每层最多容纳电子数为，如：L层最多，N层最多。

b、最外层不超过，K层不超过。

次外层不超过，倒数第三层不超过。

c、电子总是按能量由低到高依次排布，即按顺序排列。

（4）核外电子排布的表示方法——结构示意图。

【练习】1、请完成下表：

2、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请

根据下面的提示做出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。

（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。

（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的名称是。

（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是。

二、原子结构与元素性质

1、元素的性质与原子的关系密切。最外层电子数少于4个，在化学反应中

一般易，表现性，实质就是我们常说的性；最外层电子数多于4个，在化学反应中一般易，表现性，实质就是我们常说的性；若最外层，K层为最外层时，称为稳定结构，其化学性质。

2、碱金属元素（R）

（1）碱金属包括：名称；符号。（2）原子结构特点：相同点：。

按原子序数递增，递变点：。

（3）碱金属的性质

a、与氧气反应

锂与氧气反应：

钠与氧气反应；

b、与水反应

钠与水反应；

钾与水反应：

碱金属与水反应的通式

【小结】1、碱金属（R）在化学反应中电子，化合价由变为，表现性，是常见的强剂。原因是。

2、按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，其与氧气反应所得氧化物越来越；与水反应越来越，生成的碱都是，其碱性越来越，说明其，原因是。

3、由此可见，元素的性质除与原子最外层电子数有关，还与原子有关。半径越大，对有利，对不利；半径越小，对有利，对不利。

4、元素的金属性强弱判断依据：①

②

3、卤族元素（X）

（1）卤族元素包括：名称；符号。（2）原子结构特点：相同点：。

按原子序数递增，递变点：。

（3）卤族单质（X2）的性质

b、化学性质：

与H2反应

【小结】1、按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，①与H2化合的难易程度：；

②生成的氢化物的稳定性：。

③HX溶于水称为氢卤酸，除为弱酸外，其余均未强酸，且酸性依次。

2、由此说明按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的氧化性，

【小结】1、由此说明按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的氧化性，原因是。如与变价金属Fe反应，Cl2、Br2生成；I2生成。

2、反之，F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次，其中Br-、I-具有较强的还原性。

3、元素的非金属性强弱判断依据：①

②

③

【练习】1、下列说法正确的是（）

A、碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B、金属性：Rb>K>Na>Li

C、和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于Na

D、Rb不易与水反应放出H2

2、将0.01molCl2通入含0.03molBr-和0.03molI-的混合液中，再加CCl4溶液，最后CCl4层的颜色是。