浙教版八年级下册教案——2.3原子的结构模型
八年级科学下册第2章第3节原子结构的模型教案2新版浙教版
（注3：依照已有现象作进一步的猜想，让学生体会科学家在探讨未知世界时所碰到的重重困难。学会分析研究，斗胆假想。）
（4）卢瑟福的原子核式结构学说
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全数正电荷和几乎全数的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个可不能响。
［师］若是你想要明白这张音乐贺卡什么缘故会发出美好悦耳的声音，你第一想要做的是什么？
［生］拆开看看！
［师］对！也确实是说第一要了解它的结构。咱们明白，一种物质之因此区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，咱们很有必要把握有关物质结构的知识。
试探：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有2个电子，你能成立一个氦原子的模型吗？（用图表示）
典型例题分析：
以下关于原子的表达正确的选项是（ ）
A．组成一切物质粒子 B.用化学方式不能再分的粒子
C．维持物质化学性质的粒子 D.原子能够组成份子
分析：物质可能由分子、原子或离子组成，原子不是组成一切物质的粒子；物质由哪一种粒子维持其化学性质，关键是看该物质是由哪一种粒子组成，由分子组成的，维持该物质化学性质的最小粒子确实是分子，由原子组成的，维持该物质化学性质的最小粒子确实是原子。应选B、D。
第3节原子结构的模型
1.原子结构模型的成立与修正
“原子核式结构发觉”的课堂教学中，尝试用“特殊—一样”的归纳式教学法进行课堂教学。充分利用“角色效应”，让每一名学生都扮演小科学家，在假想让光阴倒退100年的前提下，一路作原子世界的科学探讨，尽力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学成效。
《第二章第3节原子结构的模型》学历案-初中科学浙教版13八年级下册
《原子结构的模型》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“原子结构的模型”。
通过本节课的学习，学生将了解原子的基本概念、原子的组成及其结构模型，理解原子内部电子的排布和运动规律，为后续学习化学知识打下基础。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握原子的基本概念，了解原子的组成及各部分的功能；理解原子结构模型的演变过程，掌握现代原子结构模型——电子云模型的基本内容。
2. 过程与方法：通过观察实物图片、动画演示等教学手段，理解原子内部电子的排布和运动规律；通过小组讨论、合作学习等方式，培养学生的观察能力、思维能力和合作能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对科学知识的兴趣和好奇心，培养学生对科学探究的严谨态度和科学精神。
三、评价任务1. 课堂表现评价：通过学生在课堂上的表现，评价其对于原子结构模型的理解程度，包括回答问题的准确性、参与讨论的积极性等。
2. 作业评价：布置相关作业，如绘制原子结构示意图、撰写关于原子结构模型的短文等，评价学生对知识的掌握程度和应用能力。
3. 测试评价：通过期中、期末等阶段性测试，评价学生对原子结构模型知识的理解和应用能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过复习前一节课的内容，引导学生思考物质是由什么组成的，从而引出原子的概念。
2. 新课讲解：通过PPT、实物图片、动画演示等方式，讲解原子的组成及各部分的功能，介绍原子结构模型的演变过程，重点讲解现代原子结构模型——电子云模型的基本内容。
3. 小组讨论：学生分组讨论原子内部电子的排布和运动规律，每组选派代表汇报讨论结果。
4. 实践操作：学生动手操作原子结构模型教具，加深对原子结构模型的理解。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容，强调原子结构模型的重要性。
五、检测与作业1. 课堂检测：进行小测验，检测学生对原子结构模型的理解程度。
2. 课后作业：布置相关作业，如绘制原子结构示意图、撰写关于原子结构模型的短文等，巩固所学知识。
八年级科学下册 第二章 第3节 原子结构的模型教案 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中八年级下册自然
第3节原子结构的模型1教学目标（1）了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
（2）知道原子核式结构模型的主要内容（3）知道ɑ粒子散射实验的方法和现象，并能实验现象作出解释。
及2．过程与方法（1）通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力。
（2）通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解科学模型的演化及其在科学学发展过程中的作用。
（3）了解研究微观现象的一般科学方法3．情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
2学情分析（1）了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
（2）知道原子核式结构模型的主要内容（3）知道ɑ粒子散射实验的方法和现象，并能实验现象作出解释。
及2．过程与方法（1）通过对ɑ粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力。
（2）通过核式结构模型的建立，体会建立模型研究科学问题的方法，理解科学模型的演化及其在科学学发展过程中的作用。
（3）了解研究微观现象的一般科学方法3．情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神。
（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
3重点难点教学重点1．引导学生小组自主思考讨论在于对ɑ粒子散射实验的结果分析从而否定汤姆生模型，得出原子的核式结构；2.原子结构及其中的各粒子间量的关系；3.体会原子结构模型的建立的历程及科学方法。
2.3原子结构的模型(第1课时)(教学教学设计)八年级科学下册同步备课系列(浙教版)
- 科学博物馆：组织学生参观当地科学博物馆，让学生在实地观察中加深对原子结构模型的理解。
2. 拓展建议：
- 学生可以在家中进行一些简单的实验，如制作简易的电子云模型，了解电子的运动规律。
- 学生可以阅读一些关于原子结构模型的科普文章，了解原子结构模型的最新研究进展。
（2）原子核和电子的组成和性质：学生需要理解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，围绕原子核运动。
（3）原子结构模型的应用：学生需要能够运用原子结构模型解释一些简单的现象，如原子的化学反应、原子的光谱等。
2.教学难点：
（1）原子结构模型的演变过程：学生对于不同原子结构模型的理解和掌握可能存在困难，特别是对于波尔的量子模型的理解。
强调原子结构模型在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用原子结构模型。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子结构模型的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 科普书籍：《原子秘密》、《原子世界》等，让学生更深入理解原子结构模型的历史发展和科学原理。
- 在线课程：推荐学生参加一些与原子结构模型相关的在线课程，如Coursera、edX等平台上的“原子物理导论”、“量子力学基础”等课程。
2.3 原子结构的模型（第1课时）（教学教学设计）八年级科学下册同步备课系列（浙教版）
主备人
备课成员
教材分析
《2.3 原子结构的模型（第1课时）》是八年级科学下册同步备课系列（浙教版）中的一课。本节课主要内容是让学生了解和掌握原子结构模型的演变过程，以及原子核和电子的基本概念。通过本节课的学习，学生应该能够理解原子结构模型的历史发展，掌握原子核和电子的组成和性质，并能够运用这些知识解释一些简单的现象。
初中科学浙教版八年级下册第二单元第3课《原子结构的模型》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
初中科学浙教版八年级下册第二单元第3课《原子结构的模型》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案初中科学浙教版八年级下册第二单元第3课《原子结构的模型》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案1新设计本节课的设计旨在让学生沿着科学家的道路去构建原子模型,渗透模型构建的思想,并在这样的一个学习过程中培养学生学习科学的兴趣,使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
教会学生学会观察、学会分析、学会总结。
让学生从中深深体会到科学研究就是在不断完善和修正中得以前进和发展的。
2教学目标1、知识与技能:(1)了解原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想和依据;(2)知道a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
(3)结合教学内容,进行科学思维方法的教育,培养学生的创造意识。
2、过程与方法(1)通过教师引导,沿着科学家探索原子内部结构的轨迹逐步鼓励学生自己动手绘画和制作原子结构模型,培养学生动手能力和创造能力;(2)通过小组讨论问题,让学生能参与到教学的每一环节中来。
3、情感态度与价值观(1)教育学生要有不畏惧权威、尊重事实、尊重科学的科学精神;(2)通过原子结构模型的发展史的学习,激发学生对微观世界的研究兴趣。
3学情分析本节是学生在学习了前面的模型、符号的建立与作用,物质的微观粒子模型的基础上,继续来学习原子结构的模型,有一定的微观认识基础。
但是微观粒子毕竟肉眼不可见,内容又抽象,学生很难理解,因此在学习过程中,让学生按照科学家探索的过程去逐步绘画和制作原子结构模型尤其是卢瑟福的结构模型建立,既能使抽象的过程具体化,简单化也能大大提高学生学习的兴趣并让学生学会通过观察实验现象、分析实验现象去猜测出合理的结论。
4重点难点。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型(一)教案 浙教版(2021年整理)
八年级科学下册2.3 原子结构的模型（一）教案（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（八年级科学下册2.3 原子结构的模型（一）教案（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原子结构的模型（一）【教学目标】知识目标：了解原子的构成；了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。
能力目标：培养学生建立模型的能力，查找资料的能力；培养学生根据分析获得的证据，得出结论的能力，进一步培养学生的表达能力.情感目标:让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间个关系。
【教学重点】原子模型的逐渐完善的过程。
【教学难点】卢瑟福实验的现象和结论的得出。
【课前准备】课件、原子核和原子体积比的资料查找布置。
【教学设计】教学教师活动学生活动过程引入展示水电解实验装置图，提问：结合电解水实验,分析得出建构出核式结构。
另：“电子绕核高速运动"不是凭实验现象所能推测的.用粒子撞击探测、推断微粒内部结构是现代常用研究方法.通过图片和动画引导学生说出实验现象，对应的实验现象推导的结论。
1.大多数的地方是空的，中间有一个核，电子分布在核的外面.2。
核很小、但是所占质量很大的核。
3.电子在核外绕核高速运动。
画出氢原子的行星原子模型原子很小，原子中的电子更小，原子核和原子的体积比是怎样的,你是怎么知道的？1015分之一，如果原子有鸟巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。
八年级科学下第二章第三节原子结构的模型教学设计及反思
原子结构的模型一、教学目标（一）知识与技能1.通过小组合作、问题引导、任务解决了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型的局限性及建立的依据。
2.知道α粒子大角度散射实验的实验方法和实验现象，会分析实验现象建构正确的核式结构模型。
（二）过程与方法1.通过类比的方法模拟各种原子结构的模型，通过对模型的观察进一步培养学生分析、归纳并得出结论修正旧模型得出新模型的逻辑分析能力。
2.通过交流、合作培养学生合作意识，通过对不同模型的发展比较感受科学是不断发展的。
（三）情感、态度与价值观1.通过对原子结构模型的科学史学习体会和感受人们对物质世界的认识过程是曲折的，人们通过质疑、实证和反思不断的推翻旧观点建立新观点。
2.通过原子结构模型的构建体会过程中不断克服困难朝真理迈进的的创新精神。
二、教学重难点1.重点：基于科学史的发展理清各种原子结构模型及模型的特点。
2.难点：模拟α粒子大角度散射实验，利用类比法使学生能够深入了解科学本质。
三、教学和学情分析 本节教学内容主要包括了道尔顿的“实心球模型”、汤姆生的“西瓜模型”、卢瑟福的“核式结构模型”、玻尔的“分层结构模型”和电子云模型。
对于微观粒子的模型构建是一个不断修正的过程，旧的原子结构模型碰到一些无法解释的现象时就需要修正而使之能够解决现有的问题。
由于微观粒子用肉眼是无法观察，因此需要借助模型、视频和一些直观化的器材帮助学生构建抽象思维能力。
课堂中需要借助类比法建构模型以帮助学生突破教学重难点。
四、设计思路教学环节教师活动学生活动 设计意图原子和两个氢原子构成。
学生思考、观察、回答：圆的、实心的。
学生对比结合模型的特点把这种模型叫做实心球模型。
【质疑】如果不可师展示下图模型。
4.汤姆生提出的模型是不是全部否定掉道尔顿的模型？ 5.请同学们结合这种模型的特点给这种模型起个名字。
模型。
以α粒子散射实验为载体揭示汤姆生模型不能揭示的现象，引发思考而提出新的原子结构模型——卢瑟福模型。
2.3.1原子结构的模型教学设计--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
（5）电子排布和元素周期表的关系：学生难以理解电子排布规律和元素周期表的构成。
针对以上难点，我将采用以下教学方法：
（1）对于原子核和电子云的概念，可以通过实物模型和动画演示，让学生更直观地理解原子结构。
（2）对于原子模型的演变过程，可以通过历史背景的介绍和科学实验的展示，让学生了解不同模型之间的联系和演变原因。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了原子结构的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对原子结构的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（3）对于玻尔量子模型的理解，可以通过数学公式的解释和具体案例的分析，帮助学生理解量子化的概念和能级跃迁。
（4）对于原子的化学性质与原子结构的关系，可以通过化学实验和元素周期表的对比分析，让学生理解原子结构如何决定元素的化学性质。
（5）对于电子排布和元素周期表的关系，可以通过电子排布图和元素周期表的对照展示，帮助学生理解电子排布规律和元素周期表的构成。
6. 不同原子模型的实验依据和理论基础。
7. 科学家们在原子结构研究中的重要发现和突破。
8. 原子结构对于现代科学和技术的重要性。
9. 原子结构在化学反应和物质变化中的作用。
10. 原子结构对于解释和预测化学性质和反应规律的意义。
课后拓展
1. 拓展内容：
（1）阅读材料：《原子的发现和发展》、《原子结构模型的演变》等，了解原子结构模型的历史背景和发展过程。
浙教版科学八下《原子结构的模型》word教学设计
第三节 原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年） ――实心球模型汤姆生原子模型（1904年） ――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年） ―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年） ――分层模型电子云模型（1927年—1935年）―― 电子云模型2、揭开原子核的秘密⑴ 物质构成：⑵ 原子核的秘密：★ 质子数＝核电荷数＝核外电子数 所以整个原子不显电性（显电中性）中子数可以等于或者不等于质子数；有些原子可以没有种子。
⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
原子很小，原子核更小。
原子核的体积仅为整个原子的几千万亿分之一。
假设原子有一座十层大楼那样大，那么原子核只有一个樱桃那样大。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
⑷对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
3.同位素⑴元素：① 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
★元素概念中强调的微粒是“原子”。
具有相同质子数的微粒或（粒子）不一定是同种元素。
因为微粒包括分子、原子和离子，有些分子、原子和离子的质子数相同，如水分子中有10个质子，氖原子也有10个质子，但它们不是同种元素。
②元素和原子的比较⑵同位素：①原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
②同种元素的不同原子中种子数≠质子数＝核电荷数＝核外电子数4.带电的原子――离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。
带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。
离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
浙教版科学八下3原子结构模型第一课时课程教学设计
《原子结构的模型》第一课时教学设计学习目标知识与技能1. 了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据。
2.知道原子的构成。
3.了解2粒子散射实验的实验方法和实验现象，知道原子核式结构模型的主要内容。
过程与方法1.通过课前对原子结构模型建立的历史进行初步整理，课堂上对整理方式进行评价，发展学生的学习能力，提高信息整理的能力，体会表格法、时间轴法整理的优点。
2.通过对a粒子散射实验结果的讨论与交流，提高分析能力和逻辑推理能力。
3.通过核式结构模型的建立，初步学习利用“三重表征思维法”、“实验+推理”等思维方法解决问题。
4.通过对实验现象的分析，初步学会用模型的方法来模拟微观结构。
情感、态度与价值观1.通过对原子模型演变的历史的学习，增强学习的趣味性，领悟科学精神和科学的人文性，加深对科学本身的理解。
2.通过学习原子结构模型的修正和建立过程，体会质疑精神和证据意识对科学研究的重要性。
3.通过整节课的学习，真切感受到科学研究发现的过程是个不断完善、不断修正，逐步逼近真理的过程。
学情分析本节课主要学习的是原子结构模型的建立和修正过程，特别是通过实验现象构建原子结构模型，内容抽象、远离生活。
而初中学生还处于具体形象思维的阶段，所以该内容对于学生而言比较难以理解。
而教材把本节课安排在《模型、符号的建立与作用》、《物质的微观粒子模型》之后，学生已有初步的微观认识基础，并知道模型对科学研究的重要性。
所以在教学实施时，教师根据现有学生的具体情况设计教案、一步步设计难度梯度，注重学生思维能力的锻炼，进行有效教学。
重难点重点：原子结构模型的建立和修正过程，卢瑟福核式结构模型的建立。
难点：”粒子散射实验实验现象的表述，通过解释实验现象推导出原子结构特点并建立模型。
教学过程。
浙教版-科学-八下-2.3原子结构的模型 课时3 教学设计
2.3原子结构的模型课时3课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。
中考考试内容有：理解元素的概念，了解同位素，考试要求为a级。
学习目标：1.知识与技能(1)理解元素的概念，能分析具体的粒子（已知质子数、中子数和核外电子数）是否属于同一种元素。
(2)了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素，能例举典型的同位素。
了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用。
2.过程与方法通过比较分析建立元素的概念和同位素的概念。
3.情感、态度与价值观：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体验科学的伟大力量。
教学重点：理解元素的概念，能分析具体的粒子是否属于同一种元素。
了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素。
教学难点：理解元素的概念主备内容二次备课引入新课。
科学家发现:一些氧原子的核内有8个质子和8个中子,另一些氧原子的核内有8个质子和9个中子；又如一些碳原子的核内有6个质子和6个中子，另一些碳原子的核内有6个质子和8个中子这说明不同种类的原子质子数目是不相同的，同一种类的原子质子数目是相同的。
科学上规定：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
元素是一种宏观概念元素的特征：同种元素的原子核电荷数一定相同，不同种元素的原子核电荷数一定不同，元素的种类由原子中的核电荷数决定。
读图：（1）A原子核中有___个质子，___个中子。
（2）B原子核中有___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，____个中子。
思考：他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？回答：是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素他们不一样，因为中子数不同教学反思：。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型(二)教案 (新版)浙
原子结构的模型（二）
【教学目标】
（1）知识目标：
了解原子核是由质子和中子构成的，质子和中子是由夸克构成的。
了解质子、中子和电子所带的电荷，及质量关系。
知道常见的原子中核电荷数、质子、中子和电子的数目关系。
知道核电荷数的概念。
（2）能力目标：
培养学生通过模型学习的能力。
培养学生根据分析数据，得出结论的能力。
（3）情感目标：
让学生感受原子核发现历程的神奇之处，感受科技发达。
【教学重点】
原子的结构，原子中各种微粒数量关系的分析得出。
【教学难点】
原子中各种微粒的质量体积数量关系的对比。
【课前准备】
原子中各种微粒体积、质量关系资料查找。
【教学设计】
原子还可以再分为原子核
和电子，原子核还能否再分呢？
原子的质量基本集中在原子核上。
子数，
你还可以
【作业布置】
作业本上相应内容。
课外同学查阅关于夸克的资料并相互交流。
【设计意图】
通过图片中各种原子结构模型的观察和研究，进一步复习原子的结构，并激发学生探究原子核结构的兴趣。
通过表格数据分析得出原子核内各种微粒的关系，而不是告知学生原子核的结构，能充分培养学生的数据分析能力，表达能力。
从一杯水来逐级分析微观粒子构成，在学习知识的同时，培养学生的想象能力和对微观科学的体念。
浙教版科学八下2.3 原子结构模型(第一课时)同步教案设计
2.3原子结构的模型（第一课时）
1、教学目标
知识目标：了解原子结构模型在历史上的发展过程，体验建立模型的过程。
能力目标：利用黑箱方法来探究内部结构不清楚的事物，激发学生的学习兴趣。
情感目标：在原子结构模型不断修正和完善的过程，培养学生质疑的精神。
2、教学重难点：
重点：1、学生自己建立原子内部正负电荷分布的模型。
2、根据α粒子散射实验的现象，利用黑箱方法让学生判断各种原子模型的正确性。
3、在教学过程让学生体验建模、修正模型的过程。
难点：1、学生自己建立原子内部正负电荷分布的模型。
2、根据α粒子散射实验的现象，利用黑箱方法让学生判断各种原子模型的正确性。
4、板书：
道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔
原子不可分割原子中有电子原子中有原子核电子分层电子云。
2.3 原子的结构模型(教学设计)-【轻松备课】2019-2020学年八年级科学下册系列精品(浙教版)
（1）原子的大部分体积是空的（2）在原子的中心有一个很小的原子核（3）原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部（4）带负电的电子在原子空间内进行绕核运动接着了解量子轨道模型的由来1913年，丹麦科学家波尔( Niels Henrik DavidBohr)改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量通过以上内容引导学生总结出相关重点并书写板书[板书]4.玻尔的量子轨道模型（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道（orbit)上绕原子核运动，不辐射能量（2）在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），且能量是量子化的（二）原子结构模型的建立讨论：我们通过学习原子结构模型的发展，你知道了什么？通过已经学习过的原子结构模型的发展史的相关内容，引导学生说出原子的结构[板书]二、原子结构模型的建立1.原子的构成：由原子核（带正电荷）和核外电子（带负电荷）2.原子呈电中性：原因是原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反3.原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但他几乎集中了原子的全部质量4.核外电子在核外空间做高速运动做一道例题看孩子们掌握的怎么样【例1】原子结构模型的建立经历了几代科学家的不断完善和修正,如图所示的结构模型为( C )A. 道尔顿的实心球模型B. 波尔的分层结构模型C. 汤姆生的西瓜模型D. 卢瑟福的核式结构模型(三)原子核的组成讨论：你觉得原子核还可以可以再分吗？或者说还有比原子核更小的物质吗？让学生踊跃发言并说出自己的想法，最后总结由于原子核很小，又带正电荷，因此，要认识原子核的结构就更困难了。
科学家用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。
通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种粒子——质子(proton)和中子( neut ron)构成。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型教案4 (新版)浙教版
氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。
【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。
如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。
汞有7种同位素。
3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。
【阅读】利用碳－14同位素测定年代
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
2、质子、中子核电子的质量比较
质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
所以说，原子的质量主要集中在原子核上。
【读图】一杯水的微观层次分析
3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克
五、带电的原子－－离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验
实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）
氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
课
后
反
思
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素
1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。
但有的原子其核内的中子数会发生变化。
【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。
难点：对原子结构知识的初步了解
教学预设调控对策【来自入】1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物；
2.3《原子结构的模型》教案(1)-八年级下册科学浙教版
2.3 原子结构的模型（1）——原子结构模型的建立和修正班级姓名★基础回顾1．卢瑟福提出的原子核式结构学说，它的根据是α粒子轰击金箔实验。
在实验中，他发现α粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．下列有关原子模型的叙述，正确的是（）A. 现代的原子结构模型非常完善了，已经不再考虑作修正B.玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动C.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围D.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行3．大量科学实验证明（）A、原子是不可分割的“实心球体”B、原子是实心且嵌着电子的球体C、原子是由原子核和电子构成的“实心球体”D、原子是由原子核和电子构成的“空心球体”★★同步提升4．卢瑟福通过散射实验得出：原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是（）A、α粒子会激发金原子释放原子内的电子B、α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动C、α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向D、α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向5.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
如图线条中，可能是α粒子（带正电）的运动轨迹的是（）A. abcdB. abcC. bcdD. ad6.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）A.原子始终在做无规则的运动B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.原子呈电中性1。
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夯实基础【课题】原子的结构模型
查漏补缺【教学目标】1.了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2.了解原子的构成。
兴趣激发【教学重难点】了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想
思维拓展【考点解析】对原子结构知识的初步了解
行为与习惯、学科素养养成
一、复习引入：
1、在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子不可再分（用化学方法不能再将原子再分）；那么原子能不能用其它的方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。
他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
2、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的
问：原子的质量和体积都很小，是不是构成物质的最小的粒子呢？原子能否再分呢？
详细教学
1、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型：提出近代原子学说，原子是坚实的、不可再分的实心球。
2.汤姆生原子模型：1897年，汤姆森发现了原子内有带负电的电子。
而原子是呈电中性的，他认为原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物
质。
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，
电子象面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
3.卢瑟福原子模型：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正
电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能
穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反
弹回去。
卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核
碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
思考:争对这一实验现象你可以得到什么结论呢?
A.原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。
B.原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
4.玻尔原子模型：1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结
构模型，他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的
圆周运动。
5.现在的原子模型：电子云模型
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
原子核所带的电量和电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子呈中性。
原子核很小，核外电子在核外空间高速运动，原子核几乎还集中了原子的全部质量。
思考：原子核虽然很小，那它还能不能再分呢？如果可以的话，你能
从卢瑟福实验得到一些启发，想象一下用什么方法进行吗？
用高能粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。
用这种方法，科学家得到了两种更小的粒子即质子和中子，如上图中
的碳原子核就是由6个质子和6个中子构成。
原子结构
1.原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。
你知道原子与原子核的体积比呢？
2.思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据上面的原子结构说一下原因吗？
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核所带的正电荷数为 8个。
3.在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
A.在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
B.原子中,中子数不一定等于质子数。
C.不是所有原子的原子核内都有中子。
D.原子的种类不同,质子数一定不同。
4.原子结构
思考：问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
5.反粒子:如正电子、负质子都是反粒子。
它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
6.质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
表示X元素原子的质子数和中子数和质量数：
三、课堂小结：
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
练习题
1．20世纪初，科学家先后提出了如图所示的三种原子
模型，依照提出时间的先后顺序排列正确的是( )
A．①②③ B．③②①
C．②③① D．①③②
2.如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。
下列说法正确的是( )
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
3.在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
(1)1911年卢瑟福用带正电的α
粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极
少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
实验验证分别说明了：
①原子核的体积很小；②_原子核带正电__；③_原子核质量很大__。
(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有某些微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是_质子_。
第二课时
1.想一想：什么是元素？
如：钠元素是指所有核电荷数为11的原子的总称。
如：氯元素是指所有核电荷数为17的原子的总称。
元素：把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
2.原子的“孪生兄弟”同位素
同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。
而不同原子中其核外电子数和原子核内
质子数以及中子数都可能不同。
为了分类我们把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
质子数就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。
同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。
例：见课本中氧的三种原子。
A 原子核中有（ 8 ）个质子，（ 9 ）个中子；
B 原子核中有（ 8 ）个质子，（ 9 ）个中子；
C 原子核中有（ 8 ）个质子，（ 10 ）个中子。
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素原子
氢的3种同位素
原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．
①.利用它的射线医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。
α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。
例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。
免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
离子
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒，叫钠离子。
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒，叫氯离子。
带电的原子（或原子团）叫离子。
阳离子：带正电的原子或原子团。
阴离子：带负电的原子或原子团。