「精品」重庆市巴蜀中学2018-2019学年高二化学上学期期中复习试题
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试检测试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试检测试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 【答案】A 【解析】试题分析：A ．碳的非金属性比Si 强，碳单质具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅，正确；B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，错误；C ．晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，错误；D ．二氧化锰具有较强的的催化性，可作H 2O 2分解的催化剂，错误。
考点：考查物质性质与应用的知识。
2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）【答案】D【解析】不能用烧杯灼烧固体，A 项错；过滤应用玻璃棒引流，B 项错；苯的密度比水小，应从上层倒出，C 项错。
3.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A ．Z 、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 【答案】D【解析】根据原子半径的递变规律，X 为O ，Y 为Na ，Z 为Al ，M 为Si ，N 为Cl 。
A 项，离子半径：Cl －＞Al 3＋；B 项，沸点：H 2O ＞HCl ；C 项，SiO 2既能与HF 反应，也能与NaOH 溶液反应，错误；D 项，Al 2O 3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B ．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C ．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D ．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖 【答案】C【解析】A 项，苯燃烧属于氧化反应；B 项，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品； C 项，在CH 3—CH=CH 2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面；D 项，淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子。
2.已知可逆反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为 A ．增大压强 B ．升高温度C ．增大CO 的浓度D ．分离出CO 2【答案】D 【解析】试题分析：A 、该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以增大压强对平衡无影响，不能提高CO 的转化率，错误；B 、升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，所以升温平衡逆向移动，CO 的转化率减小，错误；C 、增大CO 的浓度只能提高H 2O(g)的转化率，自身转化率降低，错误；D 、分离出CO 2，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO 转化率增大，正确，答案选D 。
考点：考查条件对化学平衡的影响3.已知X 、Y 在一定条件下发生反应，可以得到E 、F 、G 。
下列假设与结论能对应成立的是【答案】B【解析】若X 、Y 分别为CuSO 4和H 2O ，条件是电解，则气体E 为O 2，A 项错误；电解NaCl 溶液，当NaCl 消耗尽时，其实质是电解水，阴阳极分别产生H 2和O 2，其体积比为2∶1，B 项正确；若X 为S ，Y 为浓硝酸，气体E 也可为SO 2，C 项错误；甲酸的酯也有醛基，D 项错误。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 的O 2和NO 的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC ．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD ．6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A 【答案】C 【解析】试题分析：A.O 2和NO 会发生反应：O 2+2NO=2NO 2,反应后气体的物质的量减少，所以11.2L的O 2和NO 的混合物含有的分子数少于0.5×6.02×1023，错误；B ．1mol 的羟基所含电子数均为9 N A ；1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为10N A ，错误；C ．乙烯和丁烯的最简式是CH 2,式量是14，常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的最简式的物质的量是3mol ，所含极性键数为6N A ，正确；D ．6.4g SO 2的物质的量是0.2mol,由于其与氧气反应生成SO 3的反应是可逆反应，所以反应后转移电子数小于0.2N A ，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的结构计算的知识。
2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．HClO 的电子式：B ．硫离子结构示意图：C ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHD ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋CO 32－【答案】B 【解析】试题分析：A 、氧原子在中间与氢原子和氯原子形成共用电子对，错误；B 、正确；C 、醛基错误，错误；D 、多元弱酸分步电离，错误。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S 。
下列说法不正确的是A ．可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂B ．电子移动方向是由a 极流向b 极C ．该装置将化学能转化为电能D ．b 极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S【答案】A 【解析】试题分析：A ．由于Li 能够与水发生反应，所以不可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂，错误；B ．在上述反应中可知Li 失去电子，因此a 是电池的负极，所以电子移动方向是由a 极流向b 极，正确；C ．由于该反应是氧化还原反应，所以该该装置将化学能转化为电能，正确；D ．b 极是电池的正极，正极的反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S ，正确。
考点：考查锂电池的工作原理的知识。
2.已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则下列正确的关系是 A ．v(NH 3)＝v(O 2) B ．v(O 2)＝v(H 2O) C ．v(NH 3)＝v(H 2O) D ．v(O 2)＝v(NO)【答案】D【解析】在同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。
答案选D 。
3.下列说法中用离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H ＋H 2↑＋Cl 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓＋CO 32-C ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2+＋NO 3-＋4H +=Fe 3+＋NO↑＋2H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3-＋Ca 2＋＋OH －= CaCO 3↓＋H 2O 【答案】D 【解析】试题分析：A 、电解方程式为2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，错误；B 、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，错误；C 、电荷不守恒，错误；D 、Ca(HCO 3)2过量，其电离出的离子不能按1:2完全反应，正确。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D 【解析】试题分析：A 、加热可除去NaCl 中的NH 4Cl 是利用了氯化铵的热稳定性差，受热易分解的性质，与氯化铵是强碱弱酸盐无关，错误；B 、Fe 3+与KSCN 溶液反应溶变红色，所以用KSCN 溶液鉴别Fe 3+，与Fe 3+具有氧化性无关，错误；C 、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II 错误；D 、因为二氧化硅可与HF 反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确，答案选D 。
考点：考查物质的性质的判断2. 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。
如RbAg 4I 5晶体，其中迁移的物种全是Ag +，利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。
被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O 2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）A ．Ag －e -=Ag +B ．I 2+2Ag ++2e -=2AgIC ．I 2+2Rb ++2e -=2RbI D．4AlI 3+3O 2=2Al 2O 3+6I 2【答案】C 【解析】试题分析：由图可知，传感器中发生4AlI 3+3O 2=2Al 2O 3+6I 2，原电池的负极发生Ag-e -=Ag +，正极发生I 2+2Ag ++2e -=2AgI ，所以肯定没有的反应是I 2+2Rb ++2e -=2RbI ，答案选C 。
考点：考查原电池及氧化还原反应3.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6(LaNi 5H 6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi 5H 6＋6NiO(OH)＝LaNi 5＋6Ni(OH)2。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（ ）A ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量C ．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D ．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 【答案】C 【解析】试题分析：A 、地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油，A 不正确；B 、向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO 2的量，B 不正确；C 、重金属盐能使蛋白质变性，因此误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶，C 正确；D 、二氧化碳不属于空气质量日报的内容，D 不正确，答案选C 。
考点：考查化学与生活2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是 A ．标准状况下，33.6LCO 2中含有氧原子数为3N AB ．1 mol OH －和1 mol -OH （羟基）所含质子数均为9N AC ．常温下，100mL 0.1 mol·L -1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N AD ．50mL18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2分子数为0.46N A 【答案】D 【解析】试题分析：A.在CO 2分子中含有2个O 原子，而标准状况下，33.6LCO 2的物质的量为1.5mol ，因此含有O 原子的个数是3N A 。
正确。
B ．OH －和-OH 的质子数都是9.因此1 mol OH －和1 mol-OH （羟基）所含质子数均为9N A 。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有关下列物质说法不正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【答案】AD【解析】试题分析：A、钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，，错误；B、根据水解规律，同浓度的碳酸钠比碳酸氢钠水解程度大，所得溶液的碱性强，pH 大，正确；C、浓盐酸与浓氨水都易挥发，二者结合生成白色固体氯化铵，正确；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，不能用水作吸收剂作喷泉实验，错误，答案选AD。
考点：考查物质的性质的判断2.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】试题分析：配制溶液时，固体或浓溶液必须先在烧杯中溶解或稀释，A错误；在中学阶段，PH试纸是唯一一个不能润湿的试纸，B错误；做焰色反应的基本步骤是：先在酒精灯（中学阶段用）上灼烧铂丝至无色然后蘸NaOH溶液在灼烧，观察火焰的颜色，C错误；滴定管的刻度0在上，所以俯视读数导致读数偏小，D正确。
考点：考察溶液的配制，PH值的测定，焰色反应，误差分析等知识。
3.有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】D 【解析】试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：X 是H ；Y 是N ；Z 是O ；W 是Na 。
A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素原子核外电子层数越多，原子半径越大。
原子半径的大小顺序： r(W) >r(Y)>r(Z)，错误；B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构都是2、8的电子层结构，是相同的，错误；C ．由于元素的非金属性O>N ，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱，错误；D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物如NH 4NO 3，也可能是共价化合物HNO 3，正确。
考点：考查元素的推断、元素的原子结构、性质的知识。
2.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A ．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X 光透视肠胃的药剂 B ．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 C ．铁制品在干燥的空气中易生锈D ．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素 【答案】A 【解析】试题分析：医学上用于做钡餐的药剂用BaSO 4，利用了它难溶于水和酸的性质，A 正确；明矾溶于水，电离出来的Al 3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物达到净水的目的，它没有杀菌的作用，B 错误；铁生锈的原理为原电池原理，构成原电池的条件之一必须有电解质溶液，因此在潮湿的空气中更容易生锈，C 错误；蚕丝的主要成分是纤维素，D 错误。
重庆市巴蜀中学2018-2019学年高二化学上册期中考试题
说明：考试时间：10 0 分钟；本卷满分： 1 0 0 分可能用到的相对原子质量： H 1 O 1 6 C 1 2 S 3 2 C l 3 5 . 5 F e 5 6 一、单项选择题（本题包括20 小题，1—14每小题2 分，15—20每小题3分，共46 分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．将浓度为0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）A．水解平衡正向移动 B．各微粒浓度均变小C．溶液中离子数目增多 D．c(Al3+)与c(SO42-)的比值减小4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深5． 2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－△H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小D．将水加热，K W增大，pH不变7．温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①②④⑤⑥ B．⑤⑥②④①③ C．③①④②⑥⑤ D．③①⑥④②⑤8．醋酸钡晶体是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（）A．c(Ba2+)＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c(H+)=c（OH-）-c（CH3COOH）D．2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c(H+)+2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（OH-）9．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【2】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作与安全事故处理正确的是A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【答案】B【解析】试题分析：A、加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，但同时引入钠离子杂质，错误；B、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔，以免受伤，正确；C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，错误；D、液化气易燃，不能用点燃的火柴验证是否漏气，否则会发生爆炸，错误，答案选B。
考点：考查物质的除杂，仪器的连接和使用，物质的检验2.短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。
W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．W2Y溶液显中性B．W与Z形成的化合物中不含有离子键C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到【答案】C【解析】试题分析：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH），则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电3子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl 元素符合。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【6】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ） A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种【答案】C 【解析】试题分析：主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，则该物质的分子式是C 6H 14，这两种同分异构体分别是;;若要结构相同的烷烃形成与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃，则相邻的两个C 原子上应该有H 原子，能形成一种烯烃；；；；CH 2==C(CH 2CH 3)2. 共四种，因此选项是C 。
考点：考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。
2.下列选项操作错误或不能达到实验目的的是A ．可用25ml 酸式滴定管量取20.00ml KMnO 4溶液B ．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl 4C ．石蕊试纸和PH 试纸使用前用蒸馏水润湿D ．CO 2中混有少量SO 2，除杂试剂和方法为：KMnO 4(H +)、浓硫酸，洗气 【答案】C 【解析】试题分析：A ．KMnO 4溶液有强氧化性，容易腐蚀橡胶管，因此可用25ml 酸式滴定管量取20.00ml KMnO 4溶液。
正确。
B ．由于乙醇与水互溶，所以从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl 4。
正确。
C ．若使用石蕊试纸和PH 试纸检验气体，则在使用前必须用蒸馏水润湿；若是检验溶液的pH 或酸碱性，则不能湿润。
错误。
D ．由于SO 2有还原性，能够与酸性KMnO 4溶液发生反应而被氧化为硫酸，因此CO 2中混有少量SO 2，除杂试剂和方法为：KMnO 4(H +)、浓硫酸，洗气。
正确。
考点：考查仪器和试纸的使用、混合物的分离及杂质的除去的方法的知识。
重庆市巴蜀中学2018_2019学年高二化学上学期期中复习试题2018110602190
巴中2018-2019学年上学期高二期中复习试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败A ．②⑤⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．②③④⑤⑥ 2．可逆反应2A+3B2C+D 相同条件下的反应速率，反应速率最快的是A ．v(A)= 0.5mol·(L·min) -1B ．v(B)= 0.01mol·(L·s) -1C ．v(C)=0.35mol·(L·min) -1D ．v(D)= 0.4mol·(L·min) -13．某温度下，浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，反应2min 后，测得参加反应的X 2为0.6mol·L -1，用Y 2浓度变化表示的化学反应速率v(Y 2)＝0.1mol ·(L·m in) -1，生成的c(Z)为0.4mol·L -1，则该反应的反应式可以表示为A ．X 2＋2Y 2 2XY 2B ．2X 2＋Y 22X 2YC ．3X 2＋Y 22X 3Y D ．X 2＋3Y 22XY 34．下列有关说法中正确的是A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g) ===2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H <0B ．NH 4Cl(s) ===NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H >0，△S <0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2D．CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH1>06．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。
重庆市巴蜀中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
重庆巴蜀中学2018-2019年高二期中考试化学试题1.关于反应FeCl 3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是A. 用KSCN溶液可检验Fe3＋B. 滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C. 加入KCl固体，平衡不移动D. 加水，溶液颜色会深【答案】D【解析】【详解】A. Fe3＋遇KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，可检验Fe3＋，故A正确；B. 滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离，加入KCl固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)D. 加水稀释，c[Fe(SCN)3]减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意根据反应的本质(离子方程式)分析判断。
2.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是A. 电离程度不变B. 溶液中离子总数增多C. 溶液导电性增强D. 溶液中醋酸分子增多【答案】B【解析】【分析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH 3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，促进醋酸的电离，据此分析解答。
【详解】A. 加水稀释，促进电离，电离程度变大，故A错误；B. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中离子总数增多，故B正确；C. 加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；D. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中醋酸分子减少，故D错误；故选B。
3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 N AB. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 N AC. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 N AD. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 N A【答案】A【解析】【详解】A．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2N A个，故A正确；B. 向密闭容器中充入2 mol NO一段时间后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目少于0.3 N A，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1N A 个，故D错误；故选A。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1. 下列叙述不正确的是A ．在稀盐酸中 c(H +)＝c(Cl —)＋c(OH —)B ．常温下，在0.1mol/L 的HNO 3溶液中由水电离出的c(H +)＜C ．将Na 2CO 3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH 固体D ．酸与碱完全中和，所得溶液的pH 可能大于7 【答案】C 【解析】试题分析：A 、根据电荷守恒，稀盐酸中c(H +)＝c(Cl —)＋c(OH —)成立，正确；B 、硝酸的存在对水的电离起抑制作用，所以水电离出的c(H +)＜，正确；C 、盐的水解是吸热反应，加热促进水解，但第二步水解非常微弱，所以不会有二氧化碳气体放出，平衡不会一直正向移动，因此最终得到的仍是碳酸钠固体，错误；D 、酸与碱完全中和，所得溶液的pH 大于7、小于7、等于7都有可能，依据酸、碱的强弱决定，正确，答案选C 。
考点：考查溶液中电荷守恒规律，对水的电离的影响，盐溶液的蒸发，酸碱混合溶液的pH 的判断2.已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
若A 、C 都能发生银镜反应，则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 【答案】B 【解析】试题分析：依题意可知，A 为一种含有醛基的酸，那只以是甲酸，那么在B 中应该含有五个原子，而含有五个碳原子的醇有八种同分异构体，但是该题中要求B 能氧化成含有醛基的物质，那么连接羟基的那个碳上就必须有二个氢原子，也就是说B 的这种醇的羟基连的碳上必须有二个氢，因此为四种，选B 。
考点：考查符合条件的同分异构体的书写。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试精品试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．4molFe 在5molCl 2中点燃反应：5Cl 2+4Fe=2FeCl 2+2FeCl 3B ．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +C ．NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH-═AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液： 2HCO 3-+Ba 2++2OH -═BaCO 3↓+2H 2O+CO 32- 【答案】B 【解析】试题分析：A 、铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，与量无关，错误；B 、铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质硫，正确；C 、NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使SO 42-完全沉淀时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，同时和铵根离子反应生成氨气，错误；D 、NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液时溶液中有氢氧根离子剩余，而所给离子方程式表示碳酸氢钠过量，错误，答案选B 。
考点：考查离子方程式书写的判断2.如图为课本中的插图，下列操作不合理的是【答案】C 【解析】试题分析：在观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃进行观察（滤去黄色，排除干扰），故C 项错误。
考点：考查化学实验基本操作。
3.某未知溶液可能含Cl ―、CO 32―、Na ＋、SO 42―、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试全真试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期中考试全真试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列离子方程式表达正确的是A ．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl —B ．向1mol/L 0.1L 的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L 的Ba(OH)2溶液： 2Al 3++3SO 42—+ 3Ba 2++6OH —=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO 32—+2CH 3COOH=2CH 3COO —+ CO 2↑+H 2OD ．将过氧化钠与水反应：2O 22—+2H 2O=O 2+4OH —【答案】B 【解析】试题分析：A ．由于还原性：I-> Fe 2+> Cl —。
所以碘化亚铁溶液中通入少量氯气：发生反应：Cl 2+2I -=I 2+2Cl —.错误。
B ．符合微粒的物质的量的关系，拆写也符合离子方程式的书写原则。
正确。
C ．蛋壳主要成分的CaCO 3,难溶于水。
将蛋壳浸泡到醋酸中的离子方程式是：CaCO 3+2CH 3COOH= Ca 2++2CH 3COO —+ CO 2↑+H 2O 。
错误。
D ．过氧化钠是固体，过氧化钠与水反应的离子方程式是：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH —+O 2↑.错误。
考点：考查离子方程式的正误判断及正确书写的知识。
2.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。
有关下列制备方法错误的是A ．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．制备(NH 4)2Fe(SO 4)2利用了它的溶解度比FeSO 4的溶解度大这一性质【答案】D 【解析】试题分析：A ．在FeSO 4溶液中Fe 是+2价，在碱式硫酸铁中Fe 是+3价，向FeSO 4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性。
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巴中2018-2019学年上学期高二期中复习试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败A ．②⑤⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．②③④⑤⑥ 2．可逆反应2A+3B2C+D 相同条件下的反应速率，反应速率最快的是A ．v(A)= 0.5mol·(L·min) -1B ．v(B)= 0.01mol·(L·s) -1C ．v(C)=0.35mol·(L·min) -1D ．v(D)= 0.4mol·(L·min) -13．某温度下，浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，反应2min 后，测得参加反应的X 2为0.6mol·L -1，用Y 2浓度变化表示的化学反应速率v(Y 2)＝0.1mol ·(L·m in)-1，生成的c(Z)为0.4mol·L -1，则该反应的反应式可以表示为 A ．X 2＋2Y 2 2XY 2 B ．2X 2＋Y 22X 2Y C ．3X 2＋Y 22X 3Y D ．X 2＋3Y 22XY 34．下列有关说法中正确的是A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g) ===2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H <0B ．NH 4Cl(s) ===NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H >0，△S <0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2D．CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH1>06．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1B．OE段表示的平均速率最快C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①⑤ B．②③ C．①③ D．②④8．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n＞p；②x点表示的正反应速率大于逆反应速率；③x点比y点时的反应速率慢；④n＞pA．①② B．②④ C．②③ D．①③9．一定条件，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=1∶3 B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围0＜c1＜0.14 mol·L−110．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol−1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol−1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3kJ·mol−1)D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH＝b，则a<b11．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列图像正确的是12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z的同时消耗n mol YA．①② B．①④ C．③④ D．②③13．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol X、1mol Y。
发生如下反应：2X(g)＋Y(?)3Z(g) ∆H＜0。
经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。
下列说法正确的是A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol·(L·min) -1B．该反应平衡常数表达式一定是K＝C．若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D．若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大14．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) ===CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度15．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)(正反应吸热)。
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是A．由图甲可知，x小于0.1B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高产率增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物16．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1第Ⅱ卷（选择题共52分）二、非选择题（共5小题）17．20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。
分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________。
在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?______________，原因是_______________________________________________。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据图二回答下列问题：①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式__________________________________。
PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式____________________________________。
②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H2关系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。
图一图二18．400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。
图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________。
（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400℃时该反应的平衡常数为________。
（3）t 4 s 时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。