山东省青岛市2015届高三上学期期末考试化学试卷及答案

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山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A . 淀粉B . 蛋白质C . 味精D . 食用油2. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A . SO2→SB . HCl→H2C . FeCl2→FeCl3D . Fe2O3→Fe3. （2分）金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（）A . 微粒体积很小B . 微粒之间有间隔C . 微粒质量很小D . 微粒在不停的运动4. （2分） (2020高一下·盐城期末) 下列物质中属于离子化合物的是（）A . CaF2B . NH3C . H2SO4D . Na5. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B . 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D . 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关7. （2分）(2019·昆明模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 简单氢化物沸点：X>WB . 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)C . Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D . W的简单离子会影响水的电离平衡8. （2分） (2016高三上·泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9. （2分） (2016高一下·如皋期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NAB . 常温常压下，28g乙烯中含有碳碳双键数目为NAC . 0.5mol•L﹣1K2SO4溶液中含有K+数目为NAD . 28g铁与足量氯气反应失去的电子数目为NA10. （2分）在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Ba2+、Cl 、NO3-B . K+、AlO 、Cl 、SOC . Ba2+、Mg2+、NO 、HCOD . Na+、Cl 、CO 、SO11. （2分） (2019高二下·温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。

山东省大教育联盟2015-2016学年高三上学期期末化学试卷Word版含解析

2015-2016学年山东省大教育联盟高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中．下列有关说法错误的是（）A．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷B．“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2．宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应的还原剂是H2SD．每生成1mo1X转移2mo1电子3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣的个数为N AC．常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为N AD．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46N A4．下列实验操作错误的是（）A．浓硫酸的稀释B．除去氯气中氯化氢C．碳酸、苯酚酸性强弱比较D．氯化氢气体的吸收5．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（）A．该反应的活化能为a kJmol﹣1B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量C．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a﹣b）kJmol﹣1D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJmol﹣1c＞（a﹣b）6．下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．c（HCO3﹣）=0.1molL﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．Y的最高化合价为+7C．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）D．W、X、能存在于同一离子化合物中8．下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知常温下，HClO的K a=3.0×10﹣8，现有3molL﹣1 NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（）A．该消毒液的pH约为13：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣10．某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：下列分析错误的是（）A．由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+D．当m2﹣m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g11．下列除杂方法错误的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤C．乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去12．25℃时，向1L浓度均为1molL﹣1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入n（H+）或n（OH﹣）而变化的曲线如图．下列有关说法错误的是（）A．b点溶液中c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）B．通入HCl后，c（HA）/c（A﹣）增大C．当加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A﹣）D．a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大13．科技人员研究“变害为宝”的途径，以NO为原料通过电解制备NH4NO3．其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（）A．b为阳极，连接电源的正极B．阴极反应式为3NO+15e﹣+18H+═3NH4++3H2OC．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质c为HNO3D．总反应式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2NHO314．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列有关说法错误的是（）A．产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu2+＞I2＞SO2D．滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e﹣15．已知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．t℃时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点C．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K=28.6D．在t℃时，向含Br﹣、Cl﹣的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为1.225×10﹣316．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2（g）+c（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+c（s）⇌2CO（g）△H＜0B．反应速率：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．体系的压强：2P总（状态Ⅰ）＞P总（状态Ⅱ）＞P总（状态Ⅰ）二、非选择题：17．某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏．因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染．（1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJmol ﹣1，又知H﹣H键能为436kJmol﹣1，H﹣N键能为391kJmol﹣1，则N=N的键能为．写出NaCN 的电子式．（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式为．若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理的离子方程式．（3）NaCN溶液呈强碱性．则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者后者（填“大于”“等于”或“小于”）．（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为．下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点b．测等浓度相应氯化物水溶液的pHc．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．18．铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：（1）电池充电时阳极反应式为．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为g．（已知F=96500C/mol）（3）回收铅蓄电池的电极填充物﹣铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：PbO2+ SO32﹣+ CO32﹣+ = PbCO3+ SO42﹣+ OH﹣②物质X可以循环利用，该物质是；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为、、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是．③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是．④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为（假设流程中原料无损失）．19．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl4熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应．请回答下列问题：（1）过程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是．干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．这样冷却的作用是．（3）某学习小组模拟过程Ⅲ设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）．①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是．②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是．为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是．③为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是．如果只按如图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是．④为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解．取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是．a．碘水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液．20．汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务．（1）汽车内燃机工作时发生反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T0℃时将等物质的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密闭容器中发生反应，图1曲线a 表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是．a．温度T0℃下，该反应的平衡常数K=b．温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c．曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体d．若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H＞0（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：①2～3s间的平均反应速率v（N2）= ．②在该温度下，反应的平衡常数K= ．③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．由此可知该反应的△H 0（填“＞”“＜”），原因是．若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是．（3）用NH3还原NO x生成N2和H2O也可以减少污染．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．2015-2016学年山东省大教育联盟高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共16小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中．下列有关说法错误的是（）A．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷B．“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来【考点】化学史．【分析】A、中国是使用瓷器最高的国家；B、黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物；C、铁可从铜盐溶液中置换出铜；D、高粱中不含乙醇．【解答】解：A、中国是使用瓷器最高的国家，故“中国”（China）又指“瓷器”，故A正确；B、“四大发明”为黑火药、指南针、火柴和印刷术，而黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物，故B正确；C、铁可从铜盐溶液中置换出铜，史书中有“曾青得铁则化为铜”的记载，曾青为硫酸铜溶液，故C正确；D、高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，故D错误．故选D．【点评】本题考查了常见的化学史，难度不大，应注意的是高粱中本不含乙醇，是通过淀粉水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下生成的乙醇．2．宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应的还原剂是H2SD．每生成1mo1X转移2mo1电子【考点】氧化还原反应．【分析】由质量守恒可知：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量．【解答】解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C．反应中S元素的化合价没有变化，Ag的化合价升高，Ag作还原剂，故C错误；D．根据化合价的变化可知每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣的个数为N AC．常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为N AD．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、根据电荷守恒来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；B、根据电荷守恒可知：n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），而溶液显中性，故有n（OH ﹣）=n（H+），故有n（CHCOO﹣）=n（Na+），故醋酸根的个数为N A个，故B正确；3C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，而NO和氧气均为双原子分子，则含有的原子个数小于N A个，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫分子的个数小于0.46N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列实验操作错误的是（）A．浓硫酸的稀释B．除去氯气中氯化氢C．碳酸、苯酚酸性强弱比较D．氯化氢气体的吸收【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；B．气体进入洗气瓶时应该是长进短出；C．将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊；D．HCl易溶于水．【解答】解：A．稀释浓酸是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故B错误；C．将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故C正确；D．HCl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故D正确．故选AB．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及到溶液的稀释、性质检验、气体的收集和除杂问题，要求学生熟悉物质的性质，熟练化学实验基本操作，难度不大，该题考查全面，很好地考查双基．知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出．5．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（）A．该反应的活化能为a kJmol﹣1B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量C．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a﹣b）kJmol﹣1D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJmol﹣1c＞（a﹣b）【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．a是1mol CO（g）和2 mol H2（g）的总键能；B．根据图解题；C．△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和；D．△H为负值．【解答】解：A．a是1mol CO（g）和2 mol H2（g）的总键能，是正反应的活化能，故A正确；B．由图可知，1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量，故B正确；C．△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=a﹣b，故C正确；D．△H为负值，△H的绝对值变大，故D错误．故选D．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意掌握△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和．6．下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．c（HCO3﹣）=0.1molL﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间不发生任何反应；B．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性；C．Al3+水解呈酸性；D．使酚酞变红色的溶液呈碱性．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3﹣不能大量共存，故B错误；C．Al3+水解呈酸性，不能大量存在于中性溶液中，故C错误；D．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．Y的最高化合价为+7C．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）D．W、X、能存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，植物生长不可缺少的三种营养元素为N、P、K，W为三者之一，而且原子序数较小，所以W为N元素，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，则Z的各层上的电子数为2、8、3，所以Z为Al；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，N与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，则Y为F元素，X为O元素，据此解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，植物生长不可缺少的三种营养元素为N、P、K，W为三者之一，而且原子序数较小，所以W为N元素，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，则Z的各层上的电子数为2、8、3，所以Z为Al；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，N与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，则Y为F元素，X为O元素，A．W为N元素，X为O元素，单质的沸：O2＞N2，故A错误；B．Y为F元素，没有正化合价，故B错误；C．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（F）＜r（O）＜r（N）＜r（Al），故C错误；D．N、O能存在于同一离子化合物中，如硝酸铵，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意利用电子排布的知识和元素在周期表中的位置关系推断元素，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．8．下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CCl4的密度大于1g/mL；B．腐蚀读数偏大；C．吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小；D．碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑，导致标准液体积读数偏大．【解答】解：A．CCl4的密度大于1g/mL，所以98mL CCl4的质量大于98g，所以将2g I2加入到98mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数小于2%，故A正确；B．腐蚀读数偏大，平视读数小于6.0mL，故B错误；C．吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故C错误；D．碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故D 错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制的误差分析，熟悉配制的原理和正确的操作步骤是解题关键，题目难度不大．9．已知常温下，HClO的K a=3.0×10﹣8，现有3molL﹣1 NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（）A．该消毒液的pH约为13：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．由题意可知NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH；B．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．次氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气；D．醋酸酸性强于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答．【解答】解：A．该消毒液的pH约为13是因为含有氢氧化钠，电离产生氢氧根离子，故A错误；B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2，离子方程式：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C正确；D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，离子方程式：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度中等．10．某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：下列分析错误的是（）A．由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+D．当m2﹣m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A．由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末Al中加入过量的氢氧化钠溶液，铝和氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，再通入二氧化碳得氢氧化铝质量为m4g，根据铝元素守恒可知原样品中铝元素的总物质的量，过滤得m2g固体中含有铜和四氧化三铁，所以原样品中铝和氧化铝的质量为m1g﹣m2g，据此可连列方程组求得铝和氧化铝的物质的量；B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性；C．如果样品中铜的含量较多，铜能将铁离子还原为亚铁离子，溶液中一定有铁离子；D．引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应．【解答】解：A．由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末Al中加入过量的氢氧化钠溶液，铝和氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，再通入二氧化碳得氢氧化铝质量为m4g，根据铝元素守恒可知原样品中铝元素的总物质的量，过滤得m2g固体中含有铜和四氧化三铁，所以原样品中铝和氧化铝的质量为m1g﹣m2g，据此可连列方程组求得铝和氧化铝的物质的量，故A正确；B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C．如果样品中铜的含量较多，铜能将铁离子还原为亚铁离子，溶液中一定有铁离子，故C错误；D．固体质量改变的原因有：金属氧化物的溶解，三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2﹣m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g××100%=2.32 g，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见金属元素及化合物的综合应用，题目难度中等，要通过实验现象得出结论，再结合定量计算得出结论，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．下列除杂方法错误的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤C．乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铝与氢氧化钠溶液反应；B．硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同；C．水与生石灰反应；D．含有少量CO，不易燃烧．【解答】解：A．铝与氢氧化钠溶液反应，可加入氢氧化钠溶液，然后过量除杂，故A正确；B．硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可配制热的。

山东省青岛二中2015届高三化学上学期10月段考试题(含解析)

2014-2015学年山东省青岛二中高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上．）1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子2．下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．A．②⑤ B．②③ C．①③⑤D．②③④⑤3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、C、ClO﹣②pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、N③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HC、S、N④由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、N、SCN﹣、HC．A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致7．下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性8．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切9．铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH﹣═[Cr（OH）4]﹣，下列推断中正确的是( ) A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3B．对CrCl3•6H2O加热脱水可得CrCl3C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液D．[Cr（OH）4]﹣水溶液显酸性10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁22B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br212．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是( )A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂13．将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是( )A．镁和铝的总质量为10 gB．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．盐酸的物质的量浓度为5 mol•L﹣1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L14．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．淀粉KI 溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化．则下列分析中正确的是( )A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移2mol e﹣时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I﹣反应，I﹣作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO215．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M 和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是( )A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等16．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是( )A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体B．用乙装置可制得金属锰C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀17．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、填空题（共49分）18．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为：__________．（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中反应的离子方程式：__________．（3）若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20g•mol﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（小数点后保留2位有效数字）．（4）若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4：5．则上述反应的离子方程式为__________．（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．①该溶液中一定含有的阳离子是__________，其对应物质的量浓度之比为__________，一定不存在的阴离子是__________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________．（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问2时，溶液中发生反应的离子方程式为__________；②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为__________．20．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．（1）①Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________．②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（填代号）．a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤．（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（图2）为__________（填代号）．21．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0mL 溶液；③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑥…请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和__________（填字母）．（2）步骤②中：配制50mL 1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为__________ mL．（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式__________Fe2++__________ClO2+__________═__________Fe3++__________Cl﹣+__________H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________．（4）若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）．22．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究．实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为__________，操作①的名称为__________．（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________．（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是__________．（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要__________、__________．（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题．①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→__________→__________→__________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为__________，其作用是__________．②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是__________．2014-2015学年山东省青岛二中高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上．）1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一氧化氮和氧气发生化学反应生成二氧化氮，气体物质的量减小；B、羟基是中性原子团，氢氧根离子是阴离子；C、乙烯和丁烯混合气体最简式相同为CH2，计算42g CH2中极性键数；D、足量硝酸反应生成硝酸铁．【解答】解：A、一氧化氮和氧气发生化学反应生成二氧化氮，气体物质的量减小，标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故A错误；B、羟基是中性原子团含有电子数9 N A，氢氧根离子是阴离子含有电子数10N A，故B错误；C、乙烯和丁烯混合气体最简式相同为CH2，计算42g CH2中极性键数=×NA×2=6N A，故C正确；D、足量硝酸反应生成硝酸铁，1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3N A个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是化学反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．A．②⑤ B．②③ C．①③⑤D．②③④⑤【考点】混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①氨水为氨气溶于水形成的混合物；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物；③水银是金属汞单质，既不是电解质也不是非电解质；④碘酒为碘单质溶于酒精形成的溶液；⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．【解答】解：①氨水为氨气溶于水形成的混合物，故①说法错误；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物，故②说法正确；③水银是金属汞单质，既不是电解质也不是非电解质，故③说法错误；④碘酒为碘单质溶于酒精形成的溶液，故④说法错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故⑤说法正确，故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质．【分析】A．根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm；C．根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的直径在10﹣9～10﹣7m 之间，故A错误；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B错误；C．NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C正确；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，难度不大，熟悉胶体的性质是解答的关键．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、C、ClO﹣②pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、N③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HC、S、N④由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、N、SCN﹣、HC．A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①该组离子之间不反应，且均为无色；②pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；⑤离子之间结合生成络离子、发生相互促进水解反应．【解答】解：①该组离子之间不反应，且均为无色，能大量共存，故选；②pH=2的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故不选；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，OH﹣、H+分别与HCO3﹣反应，则不能共存，故不选；④由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，能共存，故选；⑤Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，Fe3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，则不能共存，故不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，注意离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应、络合反应等，题目难度不大．5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；D.0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡．【解答】解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：Ca2++SO2（过量）+2ClO﹣+H2O=CaSO4↓+Cl 2﹣+2H+，故C错误；﹣+SO4D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【考点】离子方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物．【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，据此解答．【解答】解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，o﹣a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；B．由上述分析可知，b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B正确；C．由上述分析可知，a﹣b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c﹣d段所发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故C错误；D．d﹣e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；故选C．【点评】本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，难度中等，侧重对基础知识的综合考查，掌握元素化合物性质是关键．7．下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、当浓硝酸变稀时，会生成NO；B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4；C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法；D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性．【解答】解：A、由于铜过量，当浓硝酸变稀时，会生成NO，故A正确；B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4，是黑色晶体，故B错误；C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法，故C错误；D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性而非漂白性，故D错误．故选A．【点评】本题考查了铜与浓硝酸的反应、铁在氧气中的燃烧产物以及金属的冶炼方法和亚铁离子、二氧化硫的还原性等问题，难度适中，要注意二氧化硫使品红褪色是其漂白性的唯一的体现．8．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、氢氧化钠固体易潮解；B、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液；C、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶；D、定容时，应用胶头滴管来进行．【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解，故称量时应放到小烧杯里，不能放到纸上，故A错误；B、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液，故B正确；C、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶，否则会导致所配溶液的浓度偏小，故在移液后应洗涤，并把洗涤液也转移至容量瓶，故C正确；D、定容时，先向容量瓶中注水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故D错误．故选AD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作分析，难度不大，根据实验步骤来分析即可．9．铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH﹣═[Cr（OH）4]﹣，下列推断中正确的是( ) A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3B．对CrCl3•6H2O加热脱水可得CrCl3C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液D．[Cr（OH）4]﹣水溶液显酸性【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．由Cr（OH）3+OH﹣═[Cr（OH）4]﹣，可知Cr（OH）3溶于氢氧化钠；B．CrCl3与AlCl3的性质相似，加热会促进水解反应彻底进行；C．Cr2O3与Al2O3性质相似，属于两性氧化物；D．[Cr（OH）4]﹣水解溶液显碱性．【解答】解：A．由Cr（OH）3+OH﹣═[Cr （OH）4]﹣，Cr（OH）3与Al（OH）3的性质相似，属于两性氢氧化物，往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液得到Na[Cr （OH）4]，故A错误B．CrCl3与AlCl3的性质相似，CrCl3•6H2O中Cr3+离子水解，加热HCl挥发，促进水解程度进行得到Cr（OH）3，故B错误；C．Cr2O3与Al2O3性质相似，属于两性氧化物，既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；D．[Cr（OH）4]﹣结合氢离子，水解生成氢氧化铬，使溶液显碱性，故D错误，故选C．【点评】本题考查了铝的性质，运用类比思想分析判断铬及其化合物的性质，题目难度中等．10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀；B．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，易与分离而促进反应向生成物方向进行，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl；C．根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；D．电解饱和MgCl2溶液不能得到镁．【解答】解：A．NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故A错误；B．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故B正确；C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；D．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误．故选B．【点评】本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答．22B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．【点评】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．12．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是( )A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值．B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．C、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，故D正确．故选：C．。

山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷

山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C . 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法中不正确的是（）A . 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C . 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L4. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（）①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A . ②④⑤B . ①③④C . ①②③D . ②⑤⑥5. （2分）(2020·榆林模拟) 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：Z＜Y＜W＜QB . Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C . 非金属性：W＜Q，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜QD . 电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质6. （2分）金属镍有广泛的用途。

山东省青岛市2015届高三上学期期末考试化学试题

山东省青岛市2015届高三上学期期末考试化学试题1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A ．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B ．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D ．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB.25℃时，1 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.02N AC.12 g 石墨和C 60的混合物中质子总数一定为6N A 个D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4N A3．有关“油”的说法正确的是A ．油脂包括矿物油、植物油与动物油B ．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4．下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、C1O -、I -B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C1-、NH 4+C ．常温下水电离出的()()2010c H c OH +--⋅=的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+6．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性8．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+ 22H O +，有关说法正确的是A ．每转移1.5mol 电子，有1.125mol Fe 2+被氧化B ．x=2C ．Fe 2+、S 2O 32-都是还原剂D ．每生成1mol Fe 3O 4，转移电子2mol9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A ．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B ．浓硫酸与铜片加热C ．浓硝酸与铜反应D ．稀硝酸与铜反应10．下表是元素周期表一部分。

2015届高三(上)期末化学试卷 (含答案解析)

2015届高三（上）期末化学试卷（含答案解析）（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.010－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1E活E活没有催化剂有催化剂反应过程能量A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是① ② ③④ ⑤ A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2015届高三上学期期末考试化学试题(附答案)

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

山东省青岛二中2015届高三上学期期末考试化学试卷 Word版无答案.pdf

山东省青岛二中2015届高三上学期期末考试化学试卷 7．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A． B．对地沟油蒸馏可以获得汽油 C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D．半导体行业中有一句话：从沙滩到用户，计算机芯片的材料是硅 8．下列说法正确的是 A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物．食品保鲜所用的双吸剂，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是 A．双吸剂中的生石灰有吸水作用 B．双吸剂吸收氧气时，发生了原电池反应 C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为：O+4e－+4H+==2H2O 10．下图装置或操作正确的是 A．用装置①量取15．00mL的NaOH溶液 B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出 C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 11．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：。

下列有关说法错误的是 A．丙烯醇与丙醛互为同分异构体 B．丙烯醇含有两种官能团 C．此转化过程中丙烯醇被还原 D．可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇 12．下列分析正确的是 A．Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HC3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COH>H2CO3 D．高温时，CuO比Cu2O稳定， Na2O2比Na2O稳定 13．已知难溶性物质KSO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： KSO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(M2+)·c(SO42－) D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动．() (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。

山东省青岛市第十五中学高三化学期末试题含解析

山东省青岛市第十五中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二者反应生成氯化镁和水；C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；D．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选：B．2. 下列属于新能源的是()。

①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略3. 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2．24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g固体。

下列有关说法正确的是①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2A．①④ B．①③ C．②④ D．②③参考答案：B试题分析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。

015届高三上学期期末考试化学(附答案)

山东省桓台第二中学2015届高三上学期期末考试化学试题2015年2月本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. 下列叙述正确的是（）A. 用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B. 16O转化为18O属于化学变化C. 实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D. 定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高3. 下列物质的分类依据正确的是（）4. 下列实验操作中正确的是（）A．图甲所示，可得到干燥的氢气B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO25. 下列与有机物相关的说法正确的是（）A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A7．下列说法不正确．．．的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－9. 右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是（）A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2A. ②③B. ①②C. ③④D. ①④11. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

高三年级化学期末考试题2015

高三年级化学期末考试题2015
说明：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。

3.相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Fe56
第I卷(选择题共48分)
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A.汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一
B.运载火箭升空的动力主要来自化学能
C.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非属材料
2.下列与有机物相关的说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键
B.酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂
C.地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同
D.淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解
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高三年级化学第一学期期末试题2015

高三年级化学第一学期期末试题2015
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
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山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷

山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A . 酒精溶解于水B . 白磷熔化C . 氯化钠受热熔化D . 碳酸氢铵受热分解2. （2分）下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－3. （2分）相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：14. （2分）关于基本营养物质的说法正确的是（）A . 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B . 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D . 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸5. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法中,正确的是（）A . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B . CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C . 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD . 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯6. （2分） (2020高二下·辽源月考) 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（）A . 一定是金属元素B . 一定是第ⅡA族元素C . 一定在化合物中呈＋2价D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素7. （2分） (2016高二上·宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . H2CO3⇌2H++CO32﹣D . Na2SO4═2Na++SO42﹣8. （2分）下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC . 图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D . 图Ⅳ表示将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化9. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水也易溶于有机溶剂B . 能发生加聚反应，其生成物可用表示C . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色10. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）A . 加入盐酸的体积大于10 mLB . c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加入盐酸的体积等于10 mLD . c（NH4+）＜c（Cl﹣）11. （2分）某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液12. （2分）向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H20（g），—定条件下使反应C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（）A . 反应物浓度：a点小于c点B . 该反应的正反应可能为放热反应C . c点达到平衡状态D . △t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段13. （2分） (2018高一上·惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H2二、综合题 (共4题；共39分)14. （9分）有机物A与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下：又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反应放出CO2 ．请回答下列问题：（1）有机物A中所含有官能团的名称分别是________、________、________．（2）写出B1和C1的结构简式________、________．（3）写出消去反应的化学方程式________．（4）若C2的碳链不变，官能团及个数均不变的情况下，还有________种同分异构体，写出其中1种的结构简式________．（5）写出C2和D在浓H2SO4作用下生成的环状化合物的结构简式________．15. （11分）(2016·黄浦模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是________．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：,（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO ）=2.06：1．其比值大于2的原因是________．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5） X代表的物理量是________，推断的依据是________．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由________．16. （10分） (2018高二上·九江开学考) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

高考化学复习1月高三上学期期末统考(山东版)化学卷(正式考试版)

绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年1月高三上学期期末统考【山东卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解但水解产物不同C．硅是现代光学及光导纤维制品的基本原料D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AC．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6N AD．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N A9．根据下列化学反应所得出的结论不正确的是化学反应结论A 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O HNO3保存在棕色瓶中，放在阴凉处B Ba2++SO42‾=BaSO4↓加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，溶液一定含有SO42‾C Al2O3+ 6H＋＝2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]‾Al2O3是两性氧化物DBr2+2Fe2+=2Br‾+2Fe3+2Fe3++2I‾=I2+2Fe2+氧化性：Br2 > Fe3+ > I210．下列说法正确的是A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SB．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族11．丹参素为棕黄色粉末或黄色粉末，多用于活血化瘀，理气止痛，用于胸憋闷，心绞痛，其结构如图所示，下列说法错误的是A．丹参素的分子式为C9H10O5B．丹参素能与CaCO3反应生成CO2气体C．丹参素既能与CH3COOH发生酯化反应，也能与CH3CH2OH发生酯化反应D．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应12．下列说法或表达不正确的是A．FeS溶于过量稀硝酸中，离子方程式为：FeS + 2H+＝Fe2+ + H2↑B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀，离子方程式为：2AgC1(s) + S2－＝Ag2S(s)+ 2C1－C．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－不能大量共存D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－能大量共存13．常温时，下列叙述正确的是A．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)－c(F-) > c(K+)－c(CH3COO-)B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加C．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)D．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同第II卷【必做部分】29．（18分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，运用化学反应原理知识分析下列问题。

2015高三化学第一学期期末试卷(附完全解析答案)

绝密★启用前2015高三化学第一学期期末试卷一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1. 生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如图的转化。

下列说法不正确的是A. 汽油属于纯净物B. 乙醇属于可再生能源C. 沼气的主要成分是甲烷D. 生物质能来源于太阳能 2. 下列排列顺序不正确的是 A. 热稳定性：H 2O ＞NH 3＞PH 3 B. 原子半径：Si ＞Na ＞O C. 碱性：CsOH ＞KOH ＞NaOH D. 失电子能力：K ＞Na ＞Mg3. 下列有关物质性质的应用不正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 4. 关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A. c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B. c (H ＋)＝c (CH 3COO －)C. 加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2 ＋、、B. c (Fe3 ＋)＝0.1 mol·L － 1的溶液中：K ＋、ClO －、、SCN－C. c (H ＋)／ c (OH －)＝10 12的溶液中：、Al 3 ＋、、Cl －D. 与铝反应生成氢气的溶液中：、K＋、Cl －、6. 解释下列事实的反应方程式正确的是 A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H 2SO 4(浓) CuSO 4＋H 2↑C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe－3e －===Fe 3＋D. 纯碱溶液能清洗油污：7. 下列说法正确的是A. 32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B. 1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C. 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D. 1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2作溶剂，反应原理是4Li ＋FeS 2===Fe＋2Li 2S。

山东省青岛市高三化学上学期期末考试试题

山东省青岛市2015届高三上学期期末考试化学试题1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB.25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA3．有关“油”的说法正确的是A．油脂包括矿物油、植物油与动物油B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4．下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+C．常温下水电离出的()()2010c H c OH+--⋅=的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+6．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A．①②B．①③C．②③D．③④7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH3CH2OH 和CH3COOC2H5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+ 22H O+，有关说法正确的是A ．每转移1.5mol 电子，有1.125mol Fe2+被氧化B ．x=2C ．Fe2+、S2O32-都是还原剂D ．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 A ．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B ．浓硫酸与铜片加热 C ．浓硝酸与铜反应 D ．稀硝酸与铜反应10．下表是元素周期表一部分。