高三化学一轮复习 第十九讲 物质的量和气体摩尔体积学案 课时作业
化学第一轮复习教学设计：物质的量气体摩尔体积(3课时)
化学第一轮复习教学设计：《物质的量气体摩尔体积》贵州省思南县民族中学赵云一、教材分析本讲内容为一轮复习的第一课，节选了必修一第一章第二节化学计量的实验中的的应用的部分内容。
物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。
因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。
气体摩尔体积是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。
他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
二、教学目标（一）考纲要求:1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能进行简单的化学计算。
2.了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
（二）命题预测:该内容是整个高中化学计算的基础，基础知识的掌握是形成学科能力的源头。
物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，阿伏加德罗常数的考查主要以选择题的形式出现。
高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、物质状态、电离、水解、分散系等知识的考查。
随着新课程的实施和高考制度改革的推进，本专题知识与日常生活、工农业生产的联系更加紧密。
三、核心素养1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
四、教学重难点教学重点:阿伏伽德罗常数的应用和以物质的量为中心的计算教学难点：阿伏伽德罗常数的应用通过典型习题，让学生充分思考、讨论，并利用已有的知识，归纳、总结出解题思路和方法，来突破重点和难点。
高三化学一轮复习——物质的量 气体摩尔体积知识梳理
高三化学一轮复习——物质的量气体摩尔体积知识梳理2017级教学指导意见核心素养1.了解物质的量及其相关物理量——摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的涵义和应用2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系客观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2．证据推理与模型认识：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一物质的量[学在课内]1．物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
单位mol(符号)规范表示方法：x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称[名师点拨]由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1 mol大米、1 mol氢元素则错误。
2．三个基准量[名师点拨]三个等量关系1．N A与6.02×1023的关系，N A≈6.02×1023 mol－1M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)V m与22.4 L·mol－1的关系V m＝22.4 L·mol－1(标准状况下)2．下列物理量的单位物质的量mol阿伏加德罗常数mol－1质量g 摩尔质量g·mol－1体积L 气体摩尔体积L·mol－1[考在课外]教材延伸判断正误(1)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)(2)标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4N A(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1(√)(5)20 g CD4与20 g D2O中所含电子数相等(√)(6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(√)(7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同(×)(8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等(√)拓展应用标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、CO2。
高三化学一轮复习 第一节物质的量气体摩尔体积教案及课时作业
物质的量气体摩尔体积学习任务1物质的量、气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
2．物质的量的规范表示x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称3．阿伏加德罗常数规定：以0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为N A，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝N n。
4．概念间的关系二、摩尔质量1．概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1(或g/mol)。
2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3．关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝mM。
三、气体摩尔体积1．影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性)；(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； (3)微粒的数目(物质的量的大小)。
2．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m 。
标准状况下，V m 约为22.4_L/mol 。
3．基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A。
4．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
四、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2．阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 推论公式 语言叙述T 、p 相同 V 1V 2＝n 1n 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比(1)对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。
高考化学一轮复习学案：《物质的量气体摩尔体积》人教版
第一节物质的量__气体摩尔体积明考纲要求理主干脉络1.了解物质的量的单位——摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量(1)定义：含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号：n 。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 。
(4)数值：1 mol 任何粒子的粒子数与 0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
(2)数值：6.02×1023_mol －1(3)符号：N A(4)计算：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为n ＝NN A 。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g·mol －1或g/mol 。
(4)数值：当摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为n ＝mM 。
4．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：V m 。
(3)单位：L·mol －1。
(4)标准状况下气体摩尔体积 ⎩⎪⎨⎪⎧温度：0℃或273 K 压强：101 kPa 数值：22.4 L·mol －1(5)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1.“1 mol 氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。
(1)0.5 mol 氢离子________________，(2)含25N A 个电子的硫酸根离子________________， (3)标准状况下112 mL 的氢气________________， (4)质量为26 g 的碳13原子________________， (5)含质子数10N A 的氢原子________________， (6)117 g 氯化钠________________。
2022版高考化学一轮复习 课时作业三 物质的量、气体摩尔体积课件 新人教版
即0.01 mol BaSO4时，转移电子数目为0.02NA，D错误。
【加固训练—拔高】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA C.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 D.1 mol乙烷分子中共价键总数为8NA
4．(2021·郑州模拟)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑 动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔 板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是( )
A.物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y) C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．摩尔质量：M(X)＝M(Y)
【解析】选B。A.以g·mol－1为单位时，摩尔质量与1 mol该物质的质量数值 上相等，等于其相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与相对分子(原子) 质量，单位不同，故A错误；B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体， 是一个基本的物理量，单位是摩尔，故B正确；C.0.012 kg 12C中含有碳原子 数为阿伏加德罗常数，故C错误；D.应该是1 mol 微粒都含有阿伏加德罗常 数个该粒子，对单原子物质来说1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个原子，但 对多原子组成的物质来说，1 mol物质含有的原子数大于阿伏加德罗常数个 原子，故D错误。
复习课件
2022版高考化学一轮复习 课时作业三 物质的量、气体摩尔体积课件 新人教版-2022版高考化学一 轮复习课时作业三物质的量气体摩尔体积课件新人教版
2020高考化学一轮通用版学案：1.1物质的量气体摩尔体积
第一章 化学计量考点(一) 物质的量、气体摩尔体积 【点多面广精细研】1．物质的量(n )(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol 。
(2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012_kg 12C 中所含的碳原子个数相同，约为6.02×1023。
2．阿伏加德罗常数(N A ) (1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，通常用6.02×1023_mol －1表示。
(2)关系：物质的量、粒子数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝N N A。
3．摩尔质量(M )(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n ＝m M。
[注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
4．气体摩尔体积(V m )(1)影响物质体积的因素(2)概念：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，单位：L/mol(或L·mol －1)，标准状况下(0 ℃，101 kPa)，V m ＝22.4_L·mol －1。
(3)相关计算①基本表达式：V m＝V n；②与气体质量的关系：VV m＝mM；③与气体分子数的关系：VV m＝NN A。
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子()(3)58.5 g NaCl晶体中所含的粒子数目约为6.02×1023()(4)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1()(5)标准状况下，22.4 L氧气与22.4 L苯中所含分子数均为N A()(6)11 g CO2的体积为5.6 L()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×[学霸微提醒](1)阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积
课时作业1 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．电子数相等3.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同4．双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D ．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．气体反应物的总体积为0.448 L B.装置中氢元素的总质量为0.04 gN A 个分子N A 个NH ＋46．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( ) A ．11.2 L Cl 2与4.25 g NH 3所含有的原子数B ．等物质的量的Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C ．标准状况下36 g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积 D ．18.0 g 重水(D 2O)与20 g Ne 所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( ) A.同密度、同压强的N 2和C 2H 4 B ．同温度、同体积的O 2和N 2 C ．同体积、同密度的C 2H 4和CO D ．同压强、同体积的O 2和N 28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )A.②④①③ B ．①②③④C．④①②③ D．①④③②9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C 内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题1.1物质的量、气体摩尔体积(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料【考纲解读】1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
【命题规律】物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
[小初高学习]2019年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量、气体摩尔体积教学案
![[小初高学习]2019年高考化学一轮复习 专题1.1 物质的量、气体摩尔体积教学案](https://img.taocdn.com/s3/m/87fd98d69b89680203d82590.png)
专题1.1 物质的量、气体摩尔体积【考纲解读】1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
【命题规律】物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
【高中化学】一轮复习学案：1.1物质的量-气体摩尔体积
第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积【高考新动向】考纲点击1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【考纲全景透析】一、物质的量及其单位 1.基本概念2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/N A二、摩尔质量1.概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。
2.符号：M 。
3.单位：g·mol －14.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。
三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m。
（3）单位：L·mol －1或m 3·mol －1。
（4）气体摩尔体积概念的要点①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。
②物质的量必须为1 mol 。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
④标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa ，此情况下,气体摩尔体积为： L ·mol-1。
（5）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为：V m ＝V /n 。
2．阿伏加德罗定律（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)特别提醒(1)条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.解题步骤(1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。
高考化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》学案
物质的量气体摩尔体积最新考纲：1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一| 物质的量摩尔质量[知识梳理]1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝m/M。
[知识精讲]命题点1 关于物质的量的基本概念理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
[典题示例]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
( )(2)物质的量就是1 mol物质的质量。
高三化学一轮复习【物质的量 气体摩尔体积】
数不相等。D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反 应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物 质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子 数目相等。
2.下列叙述中正确的是 ( ) ①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状 况下 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
【解析】选C。0.3 mol O2含氧原子的物质的量为 0.6 mol、0.3 mol H2O含氧原子的物质的量为0.3 mol, A错误;0.1 mol H2SO4含氧原子的物质的量为0.4mol、 3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol,含氧原子的物质的量 为0.2 mol,B错误;0.1 mol MgSO4·7H2O含氧原子的物 质的量为1.1 mol、0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子 的物质的量为1.1 mol,C正确;6.02×1023个CO2含氧原
数为 NA 。
360
【高考模拟预测】 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
() A.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA B.标准状况下,2.24 L的CHCl3中含有的共价键数目为 0.4NA
C.常温常压下,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有 的原子总数为0.4NA D.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体 与O2的分子个数相同,原子个数也相同。 ( ) 提示:√。相同物质的量的单一气体或混合气体,含有 的分子个数均相同,CO、N2、O2都是双原子分子,故原子 个数也相同。
《物质的量 气体摩尔体积》教案
高三化学物质的量气体摩尔体积教案【教学目标】知识目标：1.了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
过程方法：通过师生共同讨论总结，对物质的量的易错点进行分析，培养学生的辨析能力。
讲解例题，让学生充分理解掌握物质的量的基本计算，阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定论的应用技巧。
情感态度价值观：通过师生讨论总结，让学生深刻理解物质的量以及相关概念的内涵，培养学生的解题分析能力，辨析能力。
【教学重点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法。
【教学难点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法。
【教学方法】讨论启发式、归纳总结式【教学用具】多媒体【教学过程】引课：（多媒体）提问复习回顾高一内容，引入新课。
1. 物质的量（1）定义：物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
（2）符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
2. 阿伏加德罗常数(N A )（1）定义：1 mol 任何物质所具有的粒子数叫做阿伏加德罗常数(N A )。
（2）数值：规定与12 g 12C 所含的碳原子数相等，其数值约为6.02×1023。
（3）单位为mol －1。
公式：N A ＝N n3.摩尔质量（M ）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做该物质的摩尔质量。
（2）单位是g/mol 。
关系式：n ＝Mm思考：1mol 任何物质所具有的质量、摩尔质量与相对原子(分子)质量有什么区别和联系？当它们分别以g 、 g/mol 、 1为单位时，数值相等。
4. 气体摩尔体积（1）． 影响物质体积大小的因素①构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
②构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
高考化学总复习 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积 人教版
课时作业(一) 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③B．②④C．①② D．②③2．下列说法不．正确的是( )A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键键数相等D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等解析：等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，每分子所含的质子数相等，但其摩尔质量不相等，两者的物质的量不相等，则所含质子数不相等。
答案：D3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温、同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ甲ρ乙＝M甲M乙，则ρ甲ρ乙＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的分子数比乙的分子数少；由于外界条件相同，所以它们的气体摩尔体积相同。
答案：B4．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个16O原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为( )A.32ba－bB.32bb－aC.16bb－aD.8bb－a解析：先求出一个16O原子的质量，再用一个12C16O2分子的质量(b kg)除以相对原子质量的标准——一个16O原子质量的1/16。
高三化学物质的量、气体摩尔体积复习学案
高三化学学案物质的量、气体摩尔体积课时：1 编写人：卢镇芳 审核人： 编号：01 【考纲解读】1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
【问题导学】考点一 物质的量、气体摩尔体积 (1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g ·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。
(4) 标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa 。
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
(4)标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？ 2．有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH 2)2中含________mol C ，________ mol N ，________ mol H ，所含氧原子跟________mol H 2O 所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是______________________。
(3)2.3 g Na 中含________mol e －，在跟足量水反应中产生标准状况下的H 2______L 。
高三化学一轮复习：《物质的量》
2008江苏卷高考真题
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 常温常压下,33.6L氯气小于1.5mol. A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电 子数为3NA 标准状况下，己烷为液体。
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA 每个分子中含2个氧原子
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的 CO32-发生水解而减少。 D．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32氧原子数为2NA
4. ［2012· 四川理综7改］判断正误 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原 子的数目为NA 50mL18.4mol· L－1浓硫酸与足量铜加热反应， 生成SO2的数目为0.46NA。 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定 条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
1.8gD2O中含有NA个中子；
（6）考查物质隐含反应 判断正误 • 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的 分子总数为0.5 NA
【备考提示】
以物质的量为中心的一类计算是高考考查的重 点，更是热点，在近几年的各种高考试题中保持了 相当强的连续性。主要表现为以NA 为纽带，考查 了物质的量与物质的质量、微粒个数、溶液的浓度、 气体的体积之间的定量关系。 在复习时，要明确这些量之间的关系，并对元 素守恒、化学键问题、盐类水解问题、氧化还原中 电子转移问题、可逆反应问题、原子结构问题及一 些特殊物质的状态等问题进行归类，从量的角度对 这些问题进行认识。
物质的量 考纲要求
1、了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积 （标准状况下）、阿伏加德罗常数的含义。
2、掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、 气体摩尔体积、气体体积的关系及有关计算。
高三化学一轮总复习 讲与练课时作业1 物质的量 气体摩尔体积
课时作业1 物质的量气体摩尔体积时间：45分钟分值：100分一、选择题(共65分，每小题5分)1．由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是( )A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积[答案]D[解析]A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水N A。
C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为N A V水。
D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大很多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。
2．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L[答案]D[解析]对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C不正确。
而固体与液体的体积主要决定于微粒体积的大小，故B不正确。
3．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2[答案]A[解析]因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B 项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。
高三化学第一轮复习教案物质量气体摩尔体积教案
第 1 讲物质的量气体摩尔体积★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位认识物质的量的单位认识物质的量的单位——阿伏加德罗常数是学习化学，认识微观世界——摩尔 (mol) 、摩摩尔 (mol) 、摩尔质量、气的重要常数，是每年高考的必考点。
试题在体摩尔体积的含义；理解阿考察学生对阿伏加德罗常数的理解和掌握的尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
依据物质的量与微粒(原子、分子、离子等 )数量、气体体积 (标准伏加德罗定律及其推论；掌同时，还可以有效地进行学科内综合，不单可握并娴熟运用阿伏加德罗以考察学生对常有物质状态、微粒构成等知常数。
识的掌握程度，还可以够考察各知识点的内在联系。
以物质的量为基点，考察物质的量与理解混随和体的均匀摩尔物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数量、质量；娴熟掌握以物质的量化学键数、气体体积、物质的量浓度、质量为中心的各量间的关系。
分数、溶解度等的转变关系及反响过程也是历年高考的热门。
状况下 ) 之间的互相关系进行相关计算。
考点整合考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1. 物质的量（ 1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有必定量数量的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（ mol ）。
（ 2）物质的量的基准（ N A）：以 0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为× 10 23 mol -12. 摩尔质量（ M）1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但因为不一样粒子的质量不一样，所以， 1 mol 不同物质的质量也不一样；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12 C 的质量为 12g。
同理可推出 1 mol 其余物质的质量。
3.关系式： n ＝N； n ＝mN A M[ 例 1] 以下对于物质的量的表达中，正确的选项是（）食盐含有× 1023个分子的摩尔质量为24水中含有 2mol 氢和 1mol 氧含有×1024个电子特别提示：1. 摩尔只好描绘原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、没法直接称量的化学微粒，不可以描绘宏观物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第19讲物质的量和气体摩尔体积(两课时)一、考试说明：1、了解物质的量单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义；2、能根据物质的量与微粒数目、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况）等进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量相关计算不做要求）。
二、教学设计：1、物质的量（1）概念：是表示的物理量。
符号，单位是（mol），简称。
（2）摩尔：是的单位。
在国际单位制（SI）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。
2、阿伏加德罗常数：所含有的碳原子数。
符号，单位。
1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是含有的碳原子数。
经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取，微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：。
例题1：下列说法正确的是A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol思考与交流1：若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g12C所含有的碳原子数3、摩尔质量（1）概念：，符号。
（2）如果以g·mol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相等。
（3）计算公式：例题2：在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。
在相同条件下，8gA和15gB 反应可生成D和0.125molC。
从上述事实可推知C的式量为____________。
4、气体摩尔体积（1）影响物质体积的因素（2）气体摩尔体积①气体摩尔体积：概念：，符号：，单位：。
②标准状况下的气体摩尔体积：。
③气体体积、气体物质的量、气体摩尔体积的关系式：。
思考与交流2：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L 时，一定是标准状况吗？例题3：下列说法正确的是（）A、32gO2占有的体积约为22.4La4.22B、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数3、阿伏加德罗定律及推论（1）内容：。
（2）重要推论：推论1：同温同压下，气体的体积与成正比；推论2：同温同体积下，气体的压强与成正比；推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成比；推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成比；推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成比；☆4、气体的相对分子质量的计算（1）定义求算法：Mr＝；（2）标态密度法：Mr＝；（3）相对密度法：Mr＝；（4）混合气体平均式量= 。
例题4：下列说法正确的是（）A、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C、在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子；D、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。
例题5：化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。
⑴A的化学式是___________，推断理由是_______________________________。
⑵已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，A分子的结构式是______________。
三、感悟高考1、 (07年高考江苏卷·8)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2．24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0．1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5．6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232、（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小教学反思：物质的量和气体摩尔体积（课时作业）班级姓名学号等第1、下列叙述中不正确的是A．等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量B．在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2组成的混合气体的体积约是22.4LC．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能为22.4LD ．在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等2、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是A 、10g 甲烷所含有的电子数目为10N AB 、标准状况下，0.3molSO 2中含有的氧原子数为0.3N AC 、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD 、常温下，1L0.1 mol·L —1MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为0.2N A3、下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A 、等物质的量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应转移的电子数B 、等质量的金刚石和石墨中含有的共价键的数目C 、pH 相同的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH —浓度D 、pH 相等的盐酸和醋酸稀释相同倍数之后溶液的PH4、将1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L ，则两种金属可能是A 、Mg 和CuB 、Zn 和CuC 、Al 和FeD 、Mg 和Al5、由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2与CO 的体积比为A ．29：8：13B 、8：13：29C 、26：16：57D 、22：1：146、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是Ａ．同质量、不同密度的Ｎ2和ＣＯ Ｂ．同温度、同体积的Ｈ2和Ｎ2Ｃ．同体积、同密度的Ｃ2Ｈ4和Ｃ3Ｈ6 Ｄ．同压强、同体积的Ｎ2Ｏ和ＣＯ27、同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮。
下列叙述或表示正确的是A 、X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大B 、X 可能是C 2H 4,Y 可能是CH 4C 、X 气体的密度小于Y 气体的密度D 、充气后A 气球质量比B 气球质量大8、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是：A ．)(m N A mA a +-+molB ．)(N A A a -molC ．)(N A m A a -+molD ．)(m N A A a +-mol 9、将一定量的锌与100mL18.5mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况)。
设浓硫酸的还原产物只有一种，将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A.气体A 为SO 2和H 2的混合物B.反应中共转移3mol 电子C.反应中共消耗Zn97.5gD.气体A 中H 2和SO 2的体积比为4：110、质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为A. 物质的量 KOH=KHCO 3B. 物质的量 KOH>KHCO 3C. 物质的量 KOH<KHCO 3D. KOH< KHCO 3的任意比1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。
则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
12、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
13、在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。
经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。
★14、某学习小组用下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。
（4）B中发生反应的化学方程式为。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将。
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。