几种重要的金属化合物
《3.2 几种重要的金属化合物》
FeO
——
Fe2O3
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
黑色粉末
三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
FeO
——
Fe2O3
铁红 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁
黑色粉末
三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
Al(OH)3的化学性质： 的化学性质：
不稳定性：受热分解。 ①不稳定性：受热分解。 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O 两性氢氧化物： 强酸和强碱反应 ②两性氢氧化物：-- 与强酸和强碱反应 思考：如何通过实验来 思考：如何通过实验来Al(OH)3验证是 两性氢氧化物? 两性氢氧化物?
知识复习
铝的重要化合物 Al2O3 和 Al(OH)3
典型的两性 两性氧化物 一、氧化铝（Al2O3）-------- 典型的两性氧化物 氧化铝（
1.物理性质： 物理性质： 物理性质 难溶于水， ①.难溶于水， 白色坚固固体， 坚固固体 ②.白色坚固固体， 熔点很高(熔点2050℃)(难熔化)， 难熔化) ③.熔点很高(熔点 ℃)(难熔化
黑色粉末 +2价 价 不溶 不稳定
三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
FeO
——
Fe2O3
铁红 红棕色粉末 +3价 价 不溶 稳定
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体 +2价、+3价 价 价 不溶 稳定
黑色粉末 +2价 价 不溶 不稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
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常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
化学必修一几种重要金属的化合物
➢铝表面生成致密的氧化膜，一开始是氧化膜与盐
酸或氢氧化钠溶液反应，所以没有气体生成。
➢说明氧化铝能与强酸、强碱反应(方程、离子）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氧化铝的 化学性质
➢两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。
+ 4
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
思考：NaOH也能提供OH-，为什么制备Al(OH)3时不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？
1）性质 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？ 主要用于治疗胃酸过多
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
3
4
n NaOH
4、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( ) • A．Al(OH)3是两性氢氧化物 • B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 • C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 • D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 • 【解析】 Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
几种重要的金属化合物(教案)
几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物钠是一种活泼的金属元素，在自然界中都是以化合态存在。
1、氧化钠和过氧化钠1）、与水的反应①氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，则反应的化学方程式：————————————————————————。
②过氧化钠与水的反应：实验3-5：用水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检查生成的气体。
并摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：化学方程式：_______________________________过氧化钠还能与CO2反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠(Na2CO3)俗称______ ______；碳酸氢钠（NaHCO3）俗称________.Na2CO3 NaHCO3状态白色粉末白色晶体溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈_____。
使酚酞变淡粉色，溶液呈______的碱性。
与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱-------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性稳定，加热__________。
固体NaHCO3：相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体NaHCO3：其他溶液中Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O用途用在玻璃、制皂、纺织等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，故它们可用作食用碱或工业用碱使用。
3、焰色反应实验3-6——P57操作：将焊在玻璃棒上的_____（或用光洁无锈的钢丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物（一、金属的化合物：在自然界中，金属元素大多数以化合物的形式存在，金属在化学反应中失去电子变成阳离子，生成金属化合物，金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。
（二、金属的氧化物：由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。
1、性质：与水反应、与酸反应（如氧化钙、氧化钠等） 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
与金属氧化物的关系。
一、钠的重要化合物自然界中没有游离态的钠，钠在海水中的贮藏量极为丰富，自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主，钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。
1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 是一种白色固体，不稳定，可继续被氧化成Na 2O 2，碱性氧化物，能与酸、水、二氧化碳反应。
Na 2O 2淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应，由钠离子和过氧根离子O 22-构成，是离子化合物。
(1)与水反应：Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑2Na 2O 222↑Na 2O2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。
［实验］分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。
实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红.Na 2O 2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。
是具有较强氧化性的氧化剂，它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质，这种性质被称为漂白性，过氧化钠是一种重要的漂白剂。
Na 2O 和Na 2O 2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定2Na 2O+O 2 △2Na 2O 2 相对稳定 特性 ----------强氧化性、漂白性用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂(2)与CO 2反应：--2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 Na 2O 2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
3.2几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物教学目的知识和技能1.了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2.掌握铁、铝氢氧化物的化学性质和制法及氢氧化铝的两性。
3.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
5.掌握Fe3+的氧化性及鉴别。
6.了解颜色反应及其用途。
过程和方法1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。
2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质。
3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度和价值观1.通过对我国钢铁工业发展的介绍，激发学生的爱国主义热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
3.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。
教学重点氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化钠与水反应实验现象观察教学过程【复习引入】复习回忆钠和氧气反应的产物。
本节我们就来学习几种钠的重要化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物【师】钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。
初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节主要学习和讨论氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
首先让我们来认识钠的氧化物。
【板书】一、钠的氧化物：氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)首先，请回忆氧化钠的有关性质，填写下列表格中氧化钠的有关项：【实物展示】观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
分析构成和化合物类型（离子或共价化合物）。
【演示实验2—5】把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
【问】反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
【实验】在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
几种重要的金属化合物(铝的化合物)
详细描述
氯化铝易溶于水，水溶液呈酸性。氯化铝在高温下分解生成氧化铝和氯气。氯化铝可用于制备其他铝 盐、催化剂等，还可用于石油、医药等领域。由于氯化铝具有强烈的腐蚀性，使用时需特别注意安全 。
04 铝的配合物
铝氨配合物
要点一
总结词
铝氨配合物是一种重要的铝化合物，具有广泛的应用。
要点二
详细描述
铝氨配合物通常是指铝离子与氨分子形成的化合物。这些 化合物具有多种形式，如六配位的铝氨络合物和八配位的 铝双氨络合物。铝氨配合物在化学反应中表现出良好的稳 定性和反应性，因此在工业、医药和科研领域有广泛的应 用。例如，铝氨配合物可以用于制备高纯度铝、合成有机 金属化合物、催化剂等。
特殊性质
总结词
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。
详细描述
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。例如，氧化铝具有很高的熔点和化学 稳定性，因此被用作耐火材料和高温陶瓷等 。而氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃 酸和治疗胃酸过多等疾病。此外，在工业生 产中，氧化铝和氢氧化铝都是重要的原料， 用于制备其他铝的化合物和铝合金等产品。
铝胺络合物具有较高的反应活性，可以与多种有机和无 机化合物进行反应，生成各种铝基材料。
铝胺络合物在工业上广泛应用，主要用于制备催化剂、 染料、农药等。
铝胺络合物的合成方法有多种，其中最常见的是醇解法， 即铝盐与胺反应生成铝胺络合物。
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铝氰配合物
总结词
铝氰配合物是一种具有重要应用价值的铝化合物。
详细描述
铝氰配合物是指铝离子与氰离子形成的化合物。这些 化合物通常具有较高的稳定性，可以在较为温和的条 件下合成。铝氰配合物在化学反应中可以作为催化剂 、配体或反应物，广泛应用于有机合成、高分子聚合 、药物合成等领域。例如，在石油工业中，铝氰配合 物可以作为催化剂用于烷基化反应；在药物合成中， 铝氰配合物可以作为配体用于设计药物分子。
几种重要的金属化合物
练习： 1、将agH2充分燃烧后通入足量Na2O2，求固体 增加的质量？ a g 2、将agH2和CO的混合物充分燃烧后通入足量 Na2O2，求固体增加的质量？a g
如何除去Al表面的氧化膜？ 砂纸、酸液、碱液
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。 在水中的电离方程式：
Na2CO3a HCO3
科学探究
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
①称量、 滴水 ②加水、 溶解 ③滴加 酚酞
Na2CO3
白色粉末,加水结变成 晶体；放热
振荡时间长时可
细小白色粉末，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
二、 与酸反应 氧化物 固体颜色 与盐酸反应 白色 Na2O+2H+=2Na++H2O(无色) Na2O 白色 MgO+2H+=Mg2++H2O (无色) MgO 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (黄色) Fe2O3 黑色 CuO+2H+=Cu2++H2O (蓝色) CuO
实验3-5
NaHCO3
固体量减小
以溶解
溶液变红（较深） 溶液变微红色
溶解度大，溶液的碱性 比NaHCO3强
初步结论
溶解度小，溶液的碱 性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
稳定
产生水珠、 NaHCO3 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（两课时）备课人：刘成国知识与技能：1、掌握Na2O和 Na2O2性质的异同。
2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者的相互转化。
3、焰色反应的操作方法及钾、钠的焰色。
过程与方法：列表比较Na2O和 Na2O2性质、Na2CO3和NaHCO3性质，通过对比分析、讨论归纳加深学生的认识、理解起到巩固作用。
情感、态度、价值观：通过对钠的重要化合物的学习对比训练学生的思维能力和综合分析能力，进行辨证唯物主义教育。
【回顾与思考】1、举例金属在自然界中的存在状态______________________________2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物．．．．．的矿物的形式存在的，如铝土矿（主要成分是）和赤铁矿（主要成分是）。
一、钠的氧化物和钠的过氧化物思考：到目前为止，我们已知道哪些金属氧化物？颜色如何？_____________________________________________________________________ 1、金属氧化物与水的反应思考：到目前为止，我们已知哪些金属氧化物能与水反应？__________________________其反应方程式分别是_______________________________ _______________________________思考：大部分金属氧化物不溶于水，也不于水反应，试列举几例。
_________________________________________________________________2、金属氧化物与酸的反应【概念辨析】碱性氧化物：与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
思考：（1）、举例学过的碱性氧化物______________________________________（2）、过氧化钠是不是碱性氧化物？为什么？写出化学反应方程式。
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物（铝的化合物和铁的化合物）三．铝的化合物（一）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水。
2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝 (Al(OH)3）1、物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、化学性质：当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O结论：Al(OH)3是两性氢氧化物3、制备：铝盐与碱反应――用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4、Al(OH)3的用途：净水。
Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。
四．铁的化合物（一）铁的氧化物（二）氢氧化物（三）铁盐与亚铁盐（四）Fe2+、Fe3+的检验【例题解析】1. 苏打和小苏打有着广泛应用，试从消耗反应物的量等角度，说明在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。
⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为_____________。
⑵作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________。
⑶治疗胃酸过多时，选用________，因为________________________。
【分析与解答】：⑴A，因为中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)。
⑵B，因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率大。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法素材 新人教版必修1
铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法铜合金就是以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金。
纯铜呈紫红色，又称紫铜。
纯铜密度为8.96，熔点为1083℃，具有优良的导电性﹑导热性﹑延展性和耐蚀性。
主要用于制作发电机﹑母线﹑电缆﹑开关装置﹑变压器等电工器材和热交换器﹑管道﹑太阳能加热装置的平板集热器等导热器材。
常用的铜合金分为黄铜﹑青铜﹑白铜3大类。
铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法：元素分析仪可测定铜合金中的铜、铝、锌、铅、铁、镍、锰等元素的化学成分。
一、铜的测定：EDTA光度法方法提要：试样经浓盐酸—过氧化氢分解，驱尽过量的过氧化氢，溶液中的CU2+和EDTA形成稳定的蓝色络合物。
EDTA既是显色剂，又是隐蔽剂，铜合金中的其它金属元素基本不干扰，因而形成了高含量铜的光度法测定。
试剂：盐酸：P=1.19b、过氧化氢：30%C、EDTA：4%分析操作步骤：称取试样100mg2份于50ml钢铁量瓶中，一作显色液，另一份作参比液。
显色液：加入3ml盐酸，2ml过氧化氢，摇匀后低温加热溶解完全，煮沸驱尽过量的过氧化氢，取下稍冷，加入5mlEDTA溶液，流水冷却至室温，用水定容。
参比液：同上操作，驱尽过氧化氢后直接冷却至室温，用水定容。
于TP-BS3A型元素分析仪第三通道测量含量。
二、铝、锌、铅、铁、镍、锰的联合光度法测定母液制备：试剂及分析操作步同—中参比液的制备。
1、铝的测定：铬天青S光度法试剂：a、2.4一二硝基苯酚：0.2%用1+1的无水乙醇配制；b、硫脲：5%c、氟化铵：0.5%d、六次甲基四胺:30%e、铬天青S：0.025%，用1+1的无水乙醇配制f、氨水：1+5g、硝酸：1+20分析操作步骤：分取2ml母液于100ml量瓶中（2份），作显色液和参比液。
显色液：加2滴2.4一二硝基苯酚，用氨水调至溶液刚变黄，再用稀硝酸，滴至无色并过量2ml，加入10ml硫脲，摇匀，精确加入5ml铬天青S溶液，摇匀，加入10ml六次甲基四胺溶液，用水稀至刻度，摇匀。
几种重要的金属化合物(必修1)
教案1 ：几种重要的金属化合物--铁化合物选自必修1学习目标1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
2. 实验能力和创造思维能力。
学习重点 1、Fe 的性质2、含铁化合物的性质学习难点 Fe 的氢氧化物的性质引入 多数金属单质容易转化为化合物。
金属氧化物、氢氧化物、含有金属元素的盐都属于金属化合物，但它们的组成不同。
组成的微小变化，会引起性质上的巨大差异。
例如，氧化铁、氢氧化铁、铁盐虽然都含有铁元素，但因组成不同而性质不同。
主要讲解内容 1. Fe 的性质⑴ 周期表中的位置位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。
它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe 与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O 2 (纯) Fe 3O 4（黑色、有磁性） 2Fe (过量) + O 2 2FeO （黑色，该反应在炼钢过程中发生） 4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3（红棕色） 生成Fe 3O 4的反应还有：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 ⑶ 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe 2+，后与OH —反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe 2O 3·nH 2O 。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
） ⑷ 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2O （反应后溶液呈浅绿色） 铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H + + NO 3- == Fe 3+ + NO ↑+ 5H 2O （反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO 3 (稀) ＝Fe(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O 铁粉过量： 3Fe ＋8HNO 3 (稀) ＝3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe 在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe 的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
几种重要的金属化合物
第二节
几种重要的金属化合物 第三课时
Al(OH)3 的性质：
1、物理性质
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢 氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、化学性质 ①Al(OH)3的两性: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？ 两性 两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸 性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3） 弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
现 象 先出现白色沉
淀，后沉淀逐 渐溶解。 生成白色胶 状沉淀
原
理
AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3++3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl H Al3++3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4+ H
二、碳酸钠和碳酸氢钠
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金的分类及用途素材 新人教版必修1
铜合金的分类及用途铜合金主要包括铍铜合金、银铜合金、镍铜合金、钨铜合金、磷铜合金。
1、铍铜合金铍铜合金是一种可锻和可铸合金，属时效析出强化的铜基合金，经淬火时效处理后具有高的强度、硬度、弹性极限，并且稳定性好，具有耐蚀、耐磨、耐疲惫、耐低温、无磁性、导电导热性好、冲击时不会产生火花等一系列优点。
铍铜材基本上分为高强高弹性铍铜合金（含铍量为1．6％－2．1％）和高导电铜铍合金（含铍量为0．2％－0．7％）。
铍铜合金用途铍铜合金常被用作高级精密的弹性元件，如插接件、换向开关、弹簧构件、电接触片、弹性波纹，还有耐磨零器材、模具及矿山和石油业用于冲击不产生火花的工具。
现在铍铜材料已被广泛应用于航空航天、电器、大型电站、家电、通信、计算机、汽车、仪表、石油、矿山等行业，享有有色金属弹性王的美誉。
2、银铜合金银铜合金是通过将纯铜和纯银加入电熔炉进行熔炼，经铸造得到坯料，再加工成各种规格的成品。
银铜合金的主要应用为电接触材料、焊接材料、银铜合金排及铜银合金接触线。
银铜合金种类银铜合金：银和铜的二元合金，铜具有强化作用。
类型：有AgCu3，AgCu7.5，AgCul0，AgCu28和AgCu55等合金。
用途：有良好的导电性、流淌性和浸润性、较好的机械性能、硬度高，耐磨性和抗熔焊性。
有偏析倾向。
用真空中频炉熔炼，铸锭经均匀化退火后可冷加工成板材、片材和丝材。
作空气断路器、电压把握器、电话继电器、接触器、起动器等器件的接点，导电环和定触片。
真空钎料，整流子器，还可制造硬币、装饰品和餐具等。
3、镍铜合金镍铜合金通常被称为白铜。
纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性，主要应用在海水淡化及海水热交换系统、汽车制造、船舶工业、硬币、电阻线、热电偶。
工业用白铜依据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。
铜镍合金用途在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。
几种重要的金属化合物
B、用可溶性Al3+盐与氨水反应制取:
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制取Al(OH)3的方法是最好的方法是用可溶 性铝盐和氨水反应制取.
②用可溶性AlO2-盐与酸反应制取Al(OH)3: A、用AlO2-盐与强酸反应制取: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 用此方法制备Al(OH)3强酸必须少量。
焰色反应的作用： 鉴别K、Na等元素的存在，不能确定该元素的 存在形式。颜色反应是物理变化。 归纳：洗 烧 蘸 烧 洗
例、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中，正 确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝 灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每 次实验后要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本 身较微弱的火焰；⑤பைடு நூலகம்有铂丝，也可用光洁无锈的铁 丝代替 A．仅③不正确 B．仅④不正确 C．仅⑤不正确 D．全对
2、CO和H2的混合气体21.2g与足量O2反应后，
将产物通过足量Na2O2后固体增重质量是（ ）
A.21.2g
C.6.78g
B.14g
D.不能确定
3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气 体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
Na2O+H2O=2NaOH 2、Na2O2：是一种淡黄色固体，主要用途在呼 吸面具、潜艇紧急情况时作供氧 剂，作秸杆、织物的漂白剂。
（1）特殊性质：有强氧化性（漂白、杀菌）
①Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4
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(2)与碱反应：NaOH[Ca(OH)2 ?]
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
HCO3 OH CO3 H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共 存也不能与OH—大量共存
2
(3)与某些盐反应： Na2CO3+BaCl2NaHCO3+BaCl2-
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物 第2课时 铝的重要化合物 第3课时 铁的重要化合物
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一、钠的重要化合物： 1、氧化钠（Na2O ）和过氧化钠（Na2O2） 思考与交流:
1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠 和过氧化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
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实验
步骤
仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯
药品：稀盐酸、待测溶液
洗——烧——蘸——烧
注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化
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几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
注意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
用途
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供氧剂、漂白剂
归纳拓展
名称
过氧化钠与氧化钠的比较
过氧化钠
-1
氧化钠
-2
化学式
颜色状态
与水反应 与CO2反应
与盐酸反应
Na2O 碱性氧化物 淡黄色固体 白色固体 2Na2O2+2H2O Na2O+H2O =4NaOH+O2↑ =2NaOH 2Na2O2+2CO2 Na2O+CO2 =2Na2CO3+O2 =Na2CO3 2Na2O2+4HCl Na2O+2HCl =4NaCl+2H2O+O2↑ =2NaCl+H2O Na2O2
②立即把带火星的木条伸入试管内有什么 现象? ③用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?
④滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡 后又有什么变化?
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反应物
现象 剧烈反应，产生 大量气泡；带火 星的木条复燃； 试管发热；溶液 颜色变红。而后 又褪为无色。
结论 生成NaOH 和O2，反 应放热
Na2O2+H2O
既是氧化剂 又是还原剂
-1
-2
-2
0
还原产物 氧化产物
得2ePage 6
3.Na2O2 与CO2反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4.Na2O2的用途
①供氧剂（潜水艇或呼吸面具） ②漂白剂 ③强氧化剂（消毒、杀菌）
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问题:
请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。 得2e-
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3.应用：
（1）离子检验，物质鉴别。
钠--黄色 钾--紫色(透过蓝色的钴玻璃)
（2）焰火材料。 4.注意： （1）焰色反应不是燃烧。 （2）焰色反应不是化学变化，而是该 元素的物理性质。
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思考
1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反 应的少量杂质。
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小知识
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生 成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合 碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶 体在干燥空气中容易失去结晶水而变 成碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发 泡剂。
现象
碳酸钠 澄清石灰水 Na2CO3 不变 浑浊 碳酸氢钠 澄清石灰 NaHCO3 水 变 浑浊
发生反应的化学方程式
结论
受热 不发生 分解
△ 2NaHCO3 ==
Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 发生 分解
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思考与交流
有其它方法进行实验吗？
以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？
HCl HCl
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(H 2O CO2 )
1、Na2CO3与少量盐酸反应的离子方程式
CO3 2- + H += H CO3—
2、Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式
CO3 2- + 2H += H2O + CO2 ↑
3、NaHCO3与盐酸反应的离子方程式
HCO3 - + H += H2O + CO2 ↑ 思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶
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2.比较Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正 确的是（ B ） A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B.常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3 C.与同浓度下盐酸反应放出气体快 慢： Na2CO3>NaHCO3 D.相同浓度下水溶液的碱性 ： Na2CO3<NaHCO3
液中滴入盐酸,首先产生气泡的是？
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练习：
实验与思考:与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式：
往盐酸里面滴加碳酸钠
2H++CO32-=CO2↑ +H2O
往碳酸钠里面滴加盐酸： 往盐酸里面滴加碳酸氢钠： 往碳酸氢钠里面滴加盐酸：
H++CO32-=HCO3-
H++HCO3-=CO2↑ +H2O H++HCO3- =CO2↑ +H2O
CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O
碳酸钠
Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O
与碱反应表 现为酸性
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3、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？
4、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，可 能会有什么现象？
（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ↓） 答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗了水）
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第二节
几种重要的金属化合物 第二课时
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）
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归纳总结
1.原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时 使火焰呈现出特殊的颜色。 2.操作： ①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 ②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧， 直至火焰没有颜色。 ③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。 ④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧， 并观察火焰的颜色。
Na2CO3——纯碱、苏打 NaHCO3——小苏打
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科学探究
①在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细 微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？
②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？ 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3
2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？
能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有 某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。
3.焰色反应的主要作用是什么？
由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反 应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验
①
② ③ 初步 结论
白 色粉末，加水结块，放 热。 细小 白 色粉末，加水 部分 溶 解，感受 不到 热量变化。
长时间震荡 可
全部溶解
固体量
减少
，但 不能 全溶 .
溶液变 红 色，颜色较 深 . 加水先变成 含结晶水的晶体 ， 溶液碱性比碳酸氢钠的 强 .
溶液变 红 色，但颜色较 浅
加水只能 部分 溶解，溶液碱性比 碳酸钠的 弱 .
结论：碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水溶液呈碱性。
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二、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3 )
科学探究 Na2CO3、NaHCO3的溶解性和酸碱性
步骤
Na2CO3
NaHCO3 加水部分溶解 热量变化不明显 部分溶解
①加几滴H2O, 加水结块变成 用手摸试管 底部 晶体并放热 ②加10mLH2O 长时间振荡后溶解
4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？
物理性质，属元素性质，与价态无关
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反馈练习
1 、 9月25日，我国成功地发射了“神舟七 号”载人飞船，它体现了我国航天事业又取 得了很大的发展。在太空中，没有氧气，航 天员们呼吸要靠氧气筒，而呼出的二氧化碳 和水蒸气等气体会改变舱内的压强，造成人 体不适或其他仪器故障，所以要把二氧化碳 和水蒸气除掉，称为空气过滤。下列空气过 滤器中可以用到的药品中你认为哪种最好？ （ A ） A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.浓 硫酸
2）、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应 类似，请你写出氧化钠与水反应的化学 方程式。
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1.Na2O与水及CO2的反应
Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3
2.Na2O2与水的反应
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实验3-5： Na2O2与H2O的反应
①把水滴入盛有少量Na2O2固体试管中, 有 什么现象?