2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质作业

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人教版高一化学必修一第三章第一节金属的化学性质巩固作业

第一节金属的化学性质一、选择题1．铁与水蒸气反应的实验装置如图,下列说法正确的是 ()A.实验时,试管口应高于试管底B.加热时试管内生成黑色物质,点燃肥皂泡可听到爆鸣声C.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D.试管中发生化合反应2．下列关于金属的说法中，不正确的是 ()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性3．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应4．下列有关金属的说法中，错误的是()A.钠应保存在煤油中B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密的氧化物薄膜D.自然界中金属都是以化合态形式存在5．下列叙述中正确的是()A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质6．下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO－2＋H2↑C.Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑7．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

2020-2021学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时作业(word版)

金属与非金属的反应(40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1.下列关于金属钠的说法中,不正确的是( )A.钠具有银白色金属光泽,密度比水小B.钠的还原性很强,在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠C.由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应,所以可将少量的钠保存在煤油里D.工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠【解析】选B。

钠的还原性很强,在空气中很容易变质,但常温下在空气中与氧气反应生成氧化钠(不稳定),然后进一步与水、二氧化碳等反应转化成为碳酸钠,在加热时钠被氧化为过氧化钠,所以B项错误。

2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法正确的是( )A.铜是人类在生产、生活中最早使用的金属B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.铜被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属【解析】选A。

黑色金属材料及其合金是应用最广泛的金属材料,B项错误;被誉为“21世纪的金属”的为钛,C项错误;导电、导热性最好的金属是银,D项错误。

3.下列各组物质相互反应时,改变反应条件或反应物的质量比,生成的产物也不会改变的是( )A.钠与氧气B.铁与氧气C.碳与氧气D.铝与氧气【解析】选D。

钠与氧气可生成Na2O,加热时生成Na2O2 ;铁在常温环境下与空气中的氧气生成三氧化二铁,若在纯氧中燃烧会生成四氧化三铁;碳与氧气的反应有两种情况:C+O 2CO2(碳完全燃烧),2C+O22CO(碳不完全燃烧)。

4.收藏家收藏了一件铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。

该佛像仍未锈蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不活泼D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用【解析】选D。

铝是一种活泼的金属,易与空气中的氧气反应,在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜,可保护内部的铝不被腐蚀。

5.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是( )A.①发生了氧化还原反应B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④⑤只发生物理变化【解析】选A。

高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时)作业新人教版必修1

第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应一、选择题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④① C．②③①④ D．③②④①【答案】B2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为图中的【答案】A3．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．②B．②③C．②③④D．①②③④【答案】D4．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液【答案】C5．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。

他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应【答案】D6．(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+C．钠与盐酸反应：Na+2H+===Na++H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑【答案】AD7．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量【答案】B8．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下的体积为11.2 L，则组成该合金的元素可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Na和Zn【答案】A9．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。

2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：第3章第1节金属的化学性质(6) Word版含答案

第三章第一节金属的化学性质（6）1、称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.3:12、下列关于钠的说法不正确的是( )A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属3、下列叙述正确的是( )A.过量的铁粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B.Cu、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化,可耐腐蚀4、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声,放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小,直至消失A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦5、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示,下列说法正确的是( )A.铝球表面有气泡产生,溶液中有白色沉淀生成;杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出;溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D.右边球上出现红色,左边溶液的碱性增强6、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH -=2AlO+H 2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑D.铁与稀硫酸反应:Fe+2H +=Fe 3++H 2↑7、用铝箔包裹着2.3g 金属钠投入足量水中,理论上可以收集到氢气的物质的量为( )A.0.05molB.0.2molC.大于0.05mol 小于等于0.2molD.无法判断8、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。

人教版高中化学必修一《第3章第1节金属的化学性质(2)》练习题.docx

高中化学学习材料唐玲出品自学导引【基础知识构建】一、金属与水的反应1、认真观察教材实验3-3，记录典型的实验现象？推断金属钠可能具有哪些典型的物理、化学性质？典型的实验现象对应的物理、化学性质①②③④⑤化学反应方程式：2、分析“科学探究”。

（1）主要的实验现象有：（2）发生反应的方程式为：二、铝与强碱水溶液的反应1、观察实验3-4，记录典型的实验现象，写出其中发生反应的化学方程式主要实验现象化学方程式铝与盐酸溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2、铝制品在使用过程中应该有哪些注意事项：【自主检测】1、用等质量的下列金属和稀硫酸反应，产生H2最多的是A．Na B．Mg C．Al D．Zn2、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．NaOH溶液3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液 D．3mol·L－1HNO3溶液4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1︰7 B．7︰1 C．7︰8 D．8︰7交流提升【知识体系完善】一、钠与水反应的讨论：1、离子反应方程式：2、用双线桥表示电子转移情况并指出氧化剂与还原剂：3、钠与盐溶液的反应：（1）分析钠与硫酸铜溶液的反应：※（2）总结钠分析投入下列溶液中可能的现象（并写出反应方程式）FeCl3 MgSO4NH4Cl二、铝与酸碱反应情况讨论：（1）等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠的反应：（2）足量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠的反应：※（3）一定质量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠的反应※甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A ．5.4gB ．3.6gC ．2.7gD ．1.6g【典型例题】1、将一小块钠投入盛有饱和澄请石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A ．熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊2、用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H 2体积（标况）是A ．等于2.24LB ．等于1.12LC ．大于1.12LD ．小于1.12L3、在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g ·cm －3且与水不互溶）各50mL 。

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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。

1.（1）钠常常保存在 ________ 或____________ 中。

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现。

很快，钠表面生成___________ ，化学方程式为___________________________________________ O⑵把这一小块钠放在圮坍屮加热。

钠受热后，与氧气_________________________________ ，发出____________ ,生成______________,化学方程式为____________ □2.通过前面的学习，我们已经知道 _____________________ 在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护________________ 不被继续氧化。

因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3.（1）分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。

（2） ________________________________________ 分析上述反应，可以发现金属单质表现出,这是因为金属元素的 ______________________________ ,______ ,当遇到_________ 时，就会发生氧化还原反应。

（3） ______________________________________ 因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被等具有氧化性的物质所氧化。

【同步练习】1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB. NaClC. NaOHD. Na2O2.实验室中常用的保存少量Na的方法是（）A・保存在水屮 B.保存在煤油屮C.直接放置在空气中D.铝箔密封，保存在广口瓶中3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现彖描述正确的是（）①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②③B.①③④C. ②③D.①②③④4.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.C.铝与氧气不反应D. B.铝的熔点高 D.铝表面有氧化膜5.下列物质中，一般不能与铁反应的是（）A.硫B.氯气C.C.氧气D.氢气6.下列说法中不正确的是（）A. 钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D・钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金屈单质在化学反应中一般体现氧化性C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2t □ 明不用钠在0?中燃烧而用此法制取Na?。

2019-2020学年人教版必修1 第3章第1节金属的化学性质作业

第1节金属的化学性质（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。

1．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是()①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等(已知铝与碱溶液反应产生H2)A．①②B．②③C．②③④D．①②③④解析：选D 钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误。

钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，②错误。

钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误。

④中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，④错误。

2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤解析：选C 空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能做冷却剂，①错误；2Mg＋CO2===2MgO＋C，能发生反应，不能做冷却剂，②错误；不反应，可以做冷却剂，③④正确；和氮气反应生成氮化镁，不能做冷却剂，⑤错误。

3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大解析：选B 钠与O 2反应，Na ――→失e －12Na 2O 与Na ――→失e －12Na 2O 2的过程中失去的电子数相同。

2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时作业

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应知识点一金属的化学性质概述1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是()A．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是() A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3．下列关于金属元素特征的叙述正确的是()①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只能形成阳离子⑤价电子越多的金属元素，金属性越强A．①②③B．②③C．①⑤D．全部4．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤知识点二金属与氧气的反应5．下列关于金属与氧气反应的叙述，说法正确的是()①Na在空气中燃烧生成白色固体②Na在空气中燃烧，产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层A．①③⑤⑥B．②③④C．①②④⑤D．③④⑥6．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO37．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块失电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大8．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。

2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第3课时作业

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用知识点一物质的量应用于化学方程式的计算1．将0.46 g金属钠投入到足量的水，充分反应后配制成体积为0.1 L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度()A．等于0.1 mol/LB．等于0.2 mol/LC．等于0.8 mol/LD．等于0.4 mol/L2．0.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.5 mol·L－1D．1 mol·L－13．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶34．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为() A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．9∶3∶1知识点二化学计算中的常用方法6．将质量为100 g 的铁棒插入1 L 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为()A．102 g B．106 gC．104 g D．110 g7．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－18．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。

2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第2课时作业

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应知识点一钠与水反应的规律1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩知识点二铝与酸、碱的反应2．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．铝与碱或酸反应均能产生氢气3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液4．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是()A．盐酸B．稀硫酸C．水D．氢氧化钠溶液5．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()A B C D图L3126．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．将一小块钠投入到下列溶液中时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠稀溶液D．氯化镁溶液8．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。

下列关于金属A、B、Cu 活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu9．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO410．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶311．把一小块金属钠投入水中，观察到以下现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少直至消失。

2018-2019学年人教版必修1 第3章第1节金属的化学性质作业

第1节金属的化学性质可能用到的相对原子质量：一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2.将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是( )A.钠溶解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应；溶液里有红褐色沉泻生成，溶液的颜色变浅C.钠在溶液的表面上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成3.下列描述，符合事实的是( )A.实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠B.钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4溶液，可置换出单质铜C.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至溶化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落D.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等4.把0.5mol Na和0.58mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b. 若m1=m2，则a与b的质量关系为( )A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定5.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体( )A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定6.下列推理正确的是( )A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气，水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A.2mol·L -1H 2SO 4溶液B.18mol·L -1H 2SO 4溶液C.6mol·L -1KOH 溶液D.3mol·L -1HNO 3溶液8.在AgNO 3，Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列结论正确的是( )A.滤液中一定有Fe(NO 3)3B.滤渣只含Ag 和Cu ，一定无ZnC.滤渣中一定有Ag ，Cu 和Fe ，一定无ZnD.滤渣中一定有Ag ，Cu ，Fe 和Zn 9.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A.Na +，K +，AlO －2，CO 2－3B.Ag +，Cu 2+，NO －3，Cl -C.Mg 2+，Fe 3+，Cl -，SO 2－4D.NH ＋4，K +，SO 2－4，CO 2－3 10.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含AlO －2的溶液中：NH ＋4，Na +，Cl -，H +B.在强碱溶液中：Na +，K +，CO 2－3，NO －3 C.在PH=12的溶液中：NH ＋4，Na +，SO 2－3，Cl - D.在c(H +)=0.1mol·L -1的溶液中：K +，I -，CI -，NO －3 11.将a mol 钠和a mol 铝投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL -1，该溶液中溶质质量分数为( )A.82a 46a ＋m %B.8200a 46a ＋2m %C.8200a 46a ＋m %D.8200a 69a ＋m% 12.Mg ，Al 组成的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下产生氢气4.48 L.下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg ，Al 共0.2 molB.参加反应的HCl 为0.4 molC.Mg ，Al 在反应中共失去0.4 mol 电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H 213.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是( )A.MgCl 2溶液B.Ca(OH)2饱和溶液C.CuSO 4溶液D.盐酸14.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )A.HClB.K 2SO 4C.NaOHD.CuSO 4二. 非选择题15.(1)分别取W g 钠，铁，铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 .(2)分别取0.1 mol 钠，铁，铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 .(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠，铁，铝的质量比是 .(4)若产生相同体积(同温，同压)的氢气，反应所需钠，铁，铝三种金属的物质的量之比是 .(5)分别取金属钠，铁，铝0.2 mol ，分别投入10 mL 1 mol·L -1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是 .16.钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na 2O 2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂.Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na 2O 2与H 2能反应.为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下.步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1，K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1.根据以上信息回答下列问题：(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性.简述检查K2之前装置气密性的方法___________________________________________________________________________；利用A装置制备气体的优点是__________________________________________；实验室利用A装置还可以制备的气体是__________________________________________(写出1种即可).(2)盛装CuSO4药品的仪器名称是_____________；B装置的作用是_____________________________.(3)必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________.(4)设置装置D的目的是__________________________________________.(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_______________________________________.17.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(耐高温性质稳定)的混合物，加热，并通入水蒸气.用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃.(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________.(2)干燥管C内盛放的药品是______.干燥管的____(填“m”或“n”)端与g导管相连接.(3)玻璃管中石棉绒的作用是_________________.实验开始时应先点燃________处酒精灯，实验结束时，应先熄灭________处酒精灯.(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________________.参考答案1-14 DBCCA DACAB CADD15.(1) 1/23：1/28：1/9 (2)1∶2∶3 (3)23∶28∶9 (4)6∶3∶2 (5)Na>Fe=Al16.(1)检验此装置气密性的方法为：关闭K 2，打开K 1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A 装置制备气体的优点是：随用随制或随开随用；A 装置适用于固体与液体不加热可以制取的气体，故可以是H 2S 或者CO 2，故答案为：关闭K 2，打开K 1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；随开随用；H 2S ；(2)盛装CuSO 4药品的仪器名称是：干燥管；B 装置的作用是：除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，故答案为：干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；(3)因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；(4)CuSO 4是白色粉末，遇水变成蓝色晶体，故常用CuSO 4检验是否含有水，故答案为：检验有无水生成；(5)过氧化钠中氧元素具有氧化性，氢气具有还原性，故可以反应生成氢氧化钠，反应为Na 2O 2+H 2=2NaOH ，故答案为：Na 2O 2+H 2=2NaOH.17.(1)3Fe+4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2(2)碱石灰(或无水CaCl 2，硅胶等) n(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 A B(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H 2。

2019-2020学年度人教版高中必修1化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质练习题第八十四篇

2019-2020学年度人教版高中必修1化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质练习题第八十四篇第1题【单选题】下列说法正确的是( )A、铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B、四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C、14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D、铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列有关实验现象的描述正确的是( )A、铁丝在空气中被点燃，火星四射B、氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C、点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D、氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列关于金属钠的叙述错误的是( )A、金属钠保存在煤油或石蜡中B、金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火C、钠可以从水溶液中置换出活泼性排在其后面的金属D、实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )A、FeSB、FeCl2C、FeCl3D、Fe3O4【答案】：【解析】：第5题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第6题【单选题】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A、A＞B＞C＞DB、C＞A＞B＞DC、A＞C＞D＞BD、B＞D＞C＞A 【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列解释事实的化学方程式不正确的是( )A、金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B、向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al^3++3NH3?H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4^+C、铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D、二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列化合物能由单质直接化合生成的是( )A、NO2B、FeCl3C、SO3D、FeCl2【答案】：【解析】：第10题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第11题【单选题】将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A、钠溶解，有铜析出并有气体产生B、只有气体产生C、只有沉淀产生D、既有气体产生，又有蓝色沉淀产生【答案】：【解析】：第12题【单选题】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A、x＝2.24B、铝的物质的量为0.2 molC、反应时，Na、Mg、Al均过量D、曲线b为Mg与盐酸反应的图像【答案】：【解析】：第13题【填空题】铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为______，在这个反应中氧化剂是______，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是______mol。

人教版高中化学必修一第三章第01节金属的性质作业2.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、填空题：1．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 A ．Na 2O B ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 32．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是A ．硫酸铁B ．硫酸锌C ．氯化镁D ．氯化亚铁 3．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠能导电D ．有强还原性 4．金属钠着火时，可以灭火的物质是A ．水B ．砂子C ．煤油D ．二氧化碳 5．将4.6g 钠放入95.6g 水中，所得溶液的质量分数是A ．4.6％B ．7.7％C ．8％D ．10％ 6．(双选)将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．硫酸亚铁溶液D ．稀盐酸 7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A ．稀H 2SO 4B ．氢氧化钠溶液C ．NH 4Cl 溶液D ．氯化镁溶液 8．（双选）把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A ．Cu B ．Cu(OH)2 C ．H 2D ．O 29．下列说法错误的是A ．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na 2O 2B ．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 10．2mol/L 的盐酸和硫酸溶液各100mL ，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2：3，则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为 A ．0.05mol B ．0.075mol C ．0.15mol D ．0.2mol 11．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 A ．2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ B ．2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2↑ C ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + 2H 2O = 2NaOH12．钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在相同状况下，放出H 2的体积相同，则三种金属的质量由大到小的关系是： A ．钠、镁、铝B ．铝、镁、钠C ．镁、铝、钠D ．均相等13．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H 2SO 4和CuSO 4溶液里（如右图所示），一段时间后杠杆将会A ．左端上翘B ．右端上翘C ．仍然平衡D ．无法判断14．相同质量的Na 、Mg 、Al 分别与足量稀盐酸充分反应，生成H 2的质量之比为 A ．1︰2︰3B ．23︰24︰27C ．23︰12︰9D ．36︰69︰9215．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a 克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b 克溶液，则反应后两溶液质量关系是 A ．a =b B ．a >bC ．a <bD ．无法判断16．把2.3 g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量是 A ．184 g B ．181.8 g C ．180 g D ．183.6 g 17．为了配制100个水分子溶有1个Na +的溶液，下列方法正确的是 A ．180g 水中溶有3.1g Na 2O B ．100g 水中溶有4g NaOH C ．90g 水中溶有1.15g Na D ．90.9g 水中溶有1.15g Na18．将11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入200 mL 1mol/L 的盐酸中，结果正确的是 A ．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B ．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C ．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D ．反应结束时产生的气体一样多19．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出的是 A ．BaCl 2溶液 B ．K 2SO 4溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Ca(HCO 3)2溶液 20．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是Mg mAlmMg AlAl mMgMg mAl二、填空题：21．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

2020-2021学年人教版必修1 第3章第1节金属的化学性质(第2课时) 作业

第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课后提能·层级练层级一学业达标练1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：选D镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。

2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤解析：选B食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝及氧化铝都能跟碱反应而被腐蚀。

3．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.13mol B．1 molC．2 mol D．23mol解析：选D铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为23mol。

4．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：选D 5.4 g Al的物质的量为5.4 g27 g·mol－1＝0.2 mol，0.2 mol Al能分别与0.2 mol NaOH、0.1 mol Ba(OH)2、0.3 mol H2SO4、0.6 mol HCl完全反应放出H2，只有盐酸的量不足。

5．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．3 mol·L－1解析：选B2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol67.2 Ln(NaOH)33.6 Ln(NaOH)＝2 mol×33.6 L67.2 L＝1 mol，c(NaOH)＝1 mol0.5 L＝2 mol·L－1。

2019-2020学年高中化学新人教版必修第一册第3章第1节铁及其化合物作业 (1)

综合训练1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①③C．①②③D．全部答案 B解析①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。

③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。

④中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

2．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④硫酸铜吸水A．②③④①B．③②①④C．③①④②D．①④②③答案 B解析①钠在氧气中燃烧生成Na2O2，产物为淡黄色；②FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)2，放置一段时间会被氧气氧化成Fe(OH)3，为红褐色；③Fe3＋与SCN－结合显红色；④CuSO4吸水后生成CuSO4·5H2O呈蓝色。

3. 有关铁的化合物的说法中，错误的是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应答案 A解析Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。

2018-2019学年人教版必修1 第3章第1节金属的化学性质——金属钠及其化合物作业

第1节金属的化学性质——金属钠及其化合物练习题1、下列叙述正确的是( )A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2CO3比NaHCO3稳定,NaHCO3比Na2CO3易溶于水C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+D.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体2、下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的密度小B.钠的熔点低C.钠的硬度小D.钠有强还原性4、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是( )①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常用作消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.①②③④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥5、等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6、如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题:(1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

(2)B装置的作用是。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1 mol Na2O2发生反应,转移电子数目为________。

2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质作业

人教版高一化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质 巩固作业

2020-2021学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时作业(word版)

高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质(第2课时)作业 新人教版必修1

2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：第3章 第1节 金属的化学性质(6) Word版含答案