高三一轮原创化学学案：26化学电源(含答案)
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常考新型化学电源
第37讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从a到bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过0.2 mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2 g答案 D解析由图分析知电极a为负极，电极b为正极，放电时，内电路中Li＋从电极a移向电极b，B正确；Al2O3为固体电解质，能导电，同时将两极反应物隔开，C正确；当外电路中通过0.2 mol e－时，阳极区生成0.1x mol硫，故阳极区生成硫的质量为3.2x g，D错误。
2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。
某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。
2020年暑假高三化学一轮大题练习化学电源测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习化学电源测试1.如图所示，组成一种原电池。
试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为________________________________；Al电极上发生的反应为________________________________。
若灯泡不亮，其理由为_________________________________________________________。
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为__________________________________；Al电极上发生的反应为_______________________________________________________________________________。
若灯泡不亮，其理由为____________________________________________________________。
2.已知可逆反应：AsO 43−＋2I－＋2H AsO33−＋I2＋H2O。
(Ⅰ)如下图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流计指针偏转。
(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试回答下列问题：(1)两次操作中电流计指针为什么会发生偏转？______________________________________________________________________________________________________________。
(2)两次操作过程中电流计指针偏转方向为什么相反？_______________________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：原电池 化学电源
第19讲原电池化学电源复习目标1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体会研制新型电池的重要性；3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一原电池的工作原理及应用必备知识整理1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。
(2)原电池的形成条件①能自发进行的__________。
②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，活动性较强的金属一般作________，活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作________。
(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块________相连，________作原电池的负极。
(4)设计原电池①正、负极材料的选择：根据氧化还原反应找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________；活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。
②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。
但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子的溶液。
③画装置图：注明电极材料与电解质溶液。
但应注意盐桥不能用________代替，要形成闭合回路。
如根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计原电池：[正误判断](1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快()(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()(7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()对点题组训练题组一原电池的工作原理1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区[思维建模]原电池工作原理模型图特别提醒(1)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
高三化学一轮复习原电池(学案)
高三化学一轮复习原电池（学案）效果1、如右图，回答以下效果：负极的电极资料是：正极的电极资料：电极反响：正极：负极：总方程式为：。
电子的流向：电流的流向：在电解质溶液中H+运动到：极。
在电解质溶液中SO42—运动到：极。
完成的能量转化：。
上述原电池任务一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。
上述原电池任务效率不高，改成双夜带盐桥的原电池，画出装置图知识点总结：1：原电池：2：原电池正负极参与反响的物质：在负极反响，在正极反响。
3：电极反响：负极发作正极发作4：原电池的正负极现象：负极正极：5：电子的流向从流到，电流的流向从流到，6、内电路离子定向移动的方向：阳离子运动到极，阴离子运动到极7：构成原电池可以反响速率8、盐桥的作用：一、典型例题：例1：实际上不能设计为原电池的化学反响是〔〕A．C H4(g)+2O2(g)==C O2(g)+2H2O(l)△H<0B．N H3·H2O〔a q〕+H C l〔a q〕=N H4C l〔a q〕+H2O〔l〕△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2F e C l3(a q)+F e(s)==3F e C l3(a q)△H<0例2、依据氧化恢复反响：2Fe3+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Fe2+(aq)设计的原电池如图3所示。
请回答以下效果：〔1〕电极Ｘ的资料是；电解质溶液Z是；〔2〕Y电极为电池的极，发作的电极反响为Ｘ电极上发作的电极反响为；〔3〕放电进程中，盐桥中含有KCl，其中Cl-移向溶液〔选填〝FeCl3〞或〝Z〞〕。
例3、将纯锌片和纯铜片按图示方式拔出同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡发生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．发生气泡的速度甲比乙慢例4、钢铁在湿润的空气中会被腐蚀，发作的原电池反响为：2Fe+2H 2O+O 2 == 2Fe 2++4OH -。
高考化学一轮复习学案：《原电池化学电源》人教版
第二节原电池__化学电源一、原电池1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件(1)有两上活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。
(2)具有电解质溶液。
(3)两电极间形成闭合回路。
3．工作原理如图是两种CuZn原电池示意图，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。
(2)电极反应；负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。
(3)电子移动方向和电流方向：电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流入负极。
(4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供阴阳离子定向移动的通路，导电。
二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应：①负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)②正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2)充电时的反应：①阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)②阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)。
③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
,1.如何判断一个装置是原电池？提示：(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断。
高考化学一轮复习化学电源辅导教案
高考化学一轮复习化学电源辅导教案授课主题化学电源教学目的1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
教学重难点化学电源电极反应式的书写教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）课程导入据悉，科学家已研制出一种具有革命性的手机电池，这种电池只需10秒钟便可完成充电过程。
新电池的充电速度是传统电池的100倍，两到三年内这种新电池便可用在手机、笔记本电脑、数码摄像机上。
此外，同样的技术也可大大缩短电动汽车的充电时间，能够与传统汽车的加油时间不相上下，进而可扫除绿色环保汽车面临的一个最大障碍。
科学家还说：“充放电时间以秒而不是以小时计算的电池可能为新的技术应用打开一扇门，同时也将改变人们的生活方式。
”此处，这项技术也可用于研制新一代体积更小、重量更轻的电池，让手机和笔记本电池的个头只有一张信用卡大小。
当一个人的心脏跳动过慢时，医生会建议他安装一个心脏起搏器，借助化学反应产生的电流来延长生命。
该用什么材料制作这样的电池呢？经过科学家的长期研究，发明的这种电池叫做锂电池。
那除了这种电池外，还有其他的一些电池。
让我们一起走进教材第二节：化学电源，了解化学电源的多样性吧！本节知识点讲解1．化学电池(1)化学电池是将化学能变成电能的装置。
(2)化学电池的分类1 / 32 / 3化学电池一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池(3)化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
(4)判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W ·h)/kg(或W ·h)/L 。
②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W/kg 或W/L 。
全国通用近年高考化学大一轮复习第26讲新型化学电源的视角及解题策略优选学案(2021年整理)
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第26讲新型化学电源的视角及解题策略优选学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第26讲新型化学电源的视角及解题策略优选学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第26讲高考必考题突破讲座—-新型化学电源的视角及解题策略题型特点考情分析命题趋势近年高考试题中出现的“金属—空气”电池、微生物电池、热激活电池、高铁电池等均属于新型化学电源.这类试题一般具有题材广泛,信息新颖、陌生度大等特点。
2016，全国卷甲,11T2016，全国卷乙,11T2016，全国卷丙,11T预计在2019年高考中,新型化学电源有“变热”的趋势,涉及题材更加广泛，根据题干信息书写电极反应式是考生必备能力要求。
分值：6~8分主要考查电池的正负极的判断、电极反应式的书写、离子的移动方向等知识点，常以选择题的形式出现。
1．书写新型电池的电极反应式第一步：分析物质得失电子情况，据此确定正、负极上发生反应的物质。
第二步：分析电极反应生成的物质是否能与电解质溶液中的离子发生反应。
第三步：写出比较容易书写的电极反应式。
第四步:若有总反应式，可用总反应式减去第三步中的电极反应式,即得另一极的电极反应式.2．新型电池中离子的移动方向原电池中的阴离子移向负极、阳离子移向正极。
这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷,所以溶液中的阳离子要移向正极。
化学电源学案
第二节化学电源教学目标：1、进一步了解原电池的种类（高考对于电化学的考察将侧重于原电池）2、掌握不同原电池的工作原理及电极方程式的书写教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用教学难点化学电池的电极方程式的书写课前预习：一、一次电池锌锰干电池的负极材料---------------，正极为----------，电解质为-------------，负极反应式为-------------------，正极反应式为------------------------------------------，电池总反应----------------------------------------------------------------------------------------二、二次电池1、常见的二次电池是---------------------------------，其正极覆盖-------------------------，电解质是------------------------------------。
2、铅蓄电池放电时的负极反应式为-------------------，正极反应式为------------------------------------------，电池总反应-----------------------------------------------------。
三、燃料电池：1、燃料电池与一般电池有何不同-----------------------------------------------------------------------。
2、氢氧燃料电池使用酸性电解质时的电极反应式：负极反应式为-------------------------------------------------正极反应式为----------------------------------------------------电池总反应-----------------------------------------------------。
2020届高考化学一轮复习原电池化学电源学案Word版
第二节原电池化学电源[高考备考指南]原电池的工作原理及应用(对应复习讲义第70页)1．概念及反应本质把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。
2．构成条件(1)有两个活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入电解质溶液中。
(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发发生氧化还原反应。
3．工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理(2)原电池中的三个方向①电子方向：从负极流出沿导线流入正极；②电流方向：从正极沿导线流向负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(3)两种装置的比较图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
(4)盐桥作用①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
4．原电池原理的应用(1)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
判断正误(1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。
()(2)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。
()(3)相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。
()(4)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。
高三化学化学电源试题答案及解析
高三化学化学电源试题答案及解析1.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。
下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1【答案】A【解析】放电与充电时发生的反应互为逆反应，放电时，Cr2＋发生氧化反应Cr2＋－e－=Cr3＋，则充电时Cr3＋被还原，A项正确，B项错误；电池放电时，阴离子应由正极移向负极，C项错误；D项没有给出溶液的体积，错误。
2. LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是A．充电时阳极反应为Li++e－=LiB．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原【答案】B【解析】充电时电源正极变为阳极，与外接电源的正极相连，A错，B正确；放电时负极：Li－e－=Li+，Li+向正极移动，C错，正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，Li的化合价不变，Fe的降低，故D不正确。
【考点】化学电源的结构特征与反应原理。
3.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)【答案】B【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－。
高考化学 原电池 化学电源(含答案)
考点一原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
(3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．能用金属代替盐桥吗？答案不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。
高三化学一轮复习自我强化练 化学电源
2021届高三化学一轮复习自我强化练 化学电源1.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电用电能装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是( )A. b 极为正极发生氧化反应B.中间室的Na +向左室移动C.用电器流过1 mol e -时， b 电极产生标准状况22.24 L ND. a 极的电极反应式为：6522C H OH 28e 11H O 6CO 28H -+++=↑+2.新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是( )A.22.4 L CO 2中含共价键数目为4A NB.30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为2A NC.该电池总反应的化学方程式为2222Ag O HCHO = 4Ag CO H O ＋＋＋D.理论上，消耗HCHO 和消耗Fe 3＋的物质的量之比为4∶13.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含2Cl Br Na Mg －－＋＋、、、)的装置如图所示(a 、b 为石墨电极)。
下列说法中正确的是( )A ． 电池工作时，正极反应式：22O 2H O 4e ===4OH －－＋＋B ． 电解时，a 电极周围首先放电的是Br －而不是Cl －，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C ． 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D ． 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H 2时，b 极周围会产生0.04 g H 2 4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5.如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。
2020-2021学年北京高中化学一轮复习《化学电源》学案和课后跟踪
2020-2021学年北京高中化学一轮复习《化学电源》学案和课后跟踪知识梳理一、各种化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池(图一)图一负极材料：Zn电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极材料：碳棒电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2(2)锌银电池(图二)图二负极材料：Zn电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极材料：Ag2O电极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag2．二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种：种类酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－电池反应式2H2＋O2===2H2O探源：书写燃料电池的电极反应时，要注意溶液的酸碱性，介质的酸碱性对半反应及总反应书写的影响。
二、熟悉教材明确高考方向1．教材知识思考(RJ选修4 P78“科学视野”微型燃料电池)微型燃料电池是采用甲醇(质子交换膜)取代氢作燃料设计而成的，性能良好，有望取代传统电池，说出此微型燃料电池的优点，并写出电池的负极反应。
提示优点①电池设计简单；②和传统充电电池比电池的能量密度高。
负极反应：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋2．(RJ选修4·P783改编)镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断错误的是( )A．放电时，Cd作负极B．放电时，NiO(OH)作负极C．电解质溶液为碱性溶液D．放电时，负极反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)23．(溯源题)(2020·课标全国Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
人教版高三一轮原创化学学案-化学电源(含答案)
化學電源編號：26班級組別姓名【學習目標】1、掌握常見化學電源的種類及其工作原理。
2、小組合作探究新型電池的工作原理並能書寫電極反應式和電池反應方程式。
3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。
標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做【課前導學】一、常見化學電源1、鋅錳乾電池（1）酸性乾電池是鋅筒外殼為_____極，位於中央的頂蓋有銅帽的石墨為_____極，在石墨的周圍填充______________混合液為電解質溶液，用澱粉糊固定化。
並還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。
該乾電池的工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O寫出該乾電池放電時的電極反應式：負極：________________________________（2）鹼性鋅錳乾電池以氫氧化鉀做電解質，其電極反應式是：正極_________________________ 負極______________________________電池反應是____________________________________2、鉛蓄電池鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠或者透明塑膠製成長方形外殼，在正極版上有一層棕褐色的________,負極板是海綿狀的________ ，兩極均浸入________溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑膠隔開。
(1) 放電時可看作是_______池，電極反應式為：_____________________________________負極：_____________________________；正極：______________________________。
⑵ 放電進行到硫酸的濃度較低時需充電，充電時可以看作是池，電極反應式為：陰極：；陽極：。
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：26化学电源(含答案)
化学电源编号：26班级组别姓名【学习目标】1、掌握常见化学电源地种类及其工作原理.2、小组合作探究新型电池地工作原理并能书写电极反应式和电池反应方程式.3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做【课前导学】一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）酸性干电池是锌筒外壳为_____极，位于中央地顶盖有铜帽地石墨为_____极，在石墨地周围填充______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化.并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出地H2，防止产生极化现象.该干电池地工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时地电极反应式：负极：________________________________（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极_________________________负极______________________________电池反应是____________________________________2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或者透明塑料制成长方形外壳，在正极版上有一层棕褐色地________,负极板是海绵状地________ ，两极均浸入________溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开.(1) 放电时可看作是_______池，电极反应式为：_____________________________________负极：_____________________________；正极：______________________________.⑵放电进行到硫酸地浓度较低时需充电，充电时可以看作是池，电极反应式为：阴极：；阳极：.⑶电池总反应方程式：.3、氢氧燃料电池（1）若以KOH溶液为电解质溶液负极：；正极：总反应方程式：（2）若以H2SO4为电解质溶液负极：；正极：总反应方程式：【小结】1、总反应式=___________________________________2、注意：若正极或负极电子得失后地产物能与电解质溶液反应，一定要写完整.练习1、碱性电池具有容量大、放电电流大地特点，因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列说法错误地是（）A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极地电极反应式：2MnO2(s)+H2O(l)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌地质量理论上减少6.5g练习2、阿波罗号宇宙飞船上使用地氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确地是（）A、此电池能发出蓝色光焰B、H2为正极，O2为负极C、工作时，电解质溶液地pH不断减小D、电极反应式为：负极2H2+4OH—→4H2O+4e—正极O2+2H2O+4e—→4OH—rqyn1。
高考化学一轮复习(27)《原电池、化学电源》名师讲义(含答案)
原电池 化学电源原电池1．概念：把化学能转化为电能的装置。
23.常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。
负极：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2；正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －。
2．二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)3．燃料电池酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2O1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置( )(2)任何氧化还原反应均可设计成原电池( )(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应( )(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动( )(5)盐桥中的阳离子向正极移动( )(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：___________；负极：________________。
(2)根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：①画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。
②注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
【答案】(1)B 银片：2Ag＋＋2e－===2Ag 铜片：Cu－2e－===Cu2＋(2)3．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
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化学电源编号：26班级组别姓名【学习目标】1、掌握常见化学电源的种类及其工作原理。
2、小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应方程式。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）酸性干电池是锌筒外壳为_____极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨为_____极，在石墨的周围填充______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化。
并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
该干电池的工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时的电极反应式：负极：________________________________（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极_________________________ 负极______________________________电池反应是____________________________________2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或者透明塑料制成长方形外壳，在正极版上有一层棕褐色的________,负极板是海绵状的________ ，两极均浸入________溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
(1) 放电时可看作是_______池，电极反应式为：_____________________________________负极：_____________________________；正极：______________________________。
⑵放电进行到硫酸的浓度较低时需充电，充电时可以看作是池，电极反应式为：阴极：；阳极：。
⑶电池总反应方程式：。
3、氢氧燃料电池（1）若以KOH溶液为电解质溶液负极：；正极：总反应方程式：（2）若以H2SO4为电解质溶液负极：；正极：总反应方程式：【小结】1、总反应式=___________________________________2、注意：若正极或负极电子得失后的产物能与电解质溶液反应，一定要写完整。
练习1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
下列说法错误的是（）A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式：2MnO2(s)+H2O(l)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g练习2、阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确的是（）A、此电池能发出蓝色光焰B、H2为正极，O2为负极C、工作时，电解质溶液的pH不断减小D、电极反应式为：负极2H2+4OH—→4H2O+4e—正极O2+2H2O+4e—→4OH—二、新型化学电源1、海水电池1991年我国首创以铝—海水为能源的新型电池，用作航海标志灯，该电池以取之不尽的海水作为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流，电极反应式为：负极：__ 正极：总反应方程式：2、银锌电池—纽扣式电池它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充由锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为氢氧化钾浓溶液，总的化学方程式：H2O+Ag2O + Zn = Zn(OH)2 +2Ag写出电极反应式为：负极：；正极：3、燃料电池（1）今有甲烷、空气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入气体是________，正极通入气体是_______，电极反应式为：负极________________________ _正极_______________________，电池反应为____________________________________________（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为？负极：_____________________________ 正极__________________________________;（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何化? ___________________________________________________________________【合作探究】1、下图2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另外一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O下列说法正确的是（）A、左电极为电池的阴极，a处通入的物质是甲醇B、右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C、负极反应式：CH3OH+H2O→ CO2+6H++6e—D、正极反应式：O2+2H2O+4e—→ 4OH-2、有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是（）A、在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e—→4OH—D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2+26e—→4CO2+5H2O3、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为________________________________________；放电时，CO32—移向电池的_________（填“正”或“负”）极。
【课堂训练】1、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4= Li2Mn2O4 , 下列说法正确的是（）A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极反应：Li++LiMn2O4+ e-→ Li2Mn2O4C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应D、充电时，阳极反应为：Li++e—→ Li2、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在273K、101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624KJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式。
负极的电极反应式。
★3、有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液，乙同学将电极放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，如图所示（1）写出甲电池中正极的电极反应式____________（2）写出乙池中负极的电极反应式：负极：总反应的离子方程式：___________________________________________（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填名称）（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（）A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B、镁的金属性不一定比铝的强C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法___________________（填“可靠”或“不可靠”）。
如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______（如可靠，可不填）【当堂检测】★★1、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－→Al(OH)3↓+3e—C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极高三化学一轮复习学案26答案一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）负正氯化铵、氯化锌负极：Zn→Zn2++2e-（2）正极：MnO2+2H2O +2e-→2OH—+Mn(OH)2负极：Zn +2OH-→ZnO +H2O +2e-总反应式：Zn+ MnO2+ H2O = ZnO + Mn(OH)22、铅蓄电池PbO2 Pb 30%H2SO4(1) 原电池负极：Pb+SO42- →PbSO4+2e-正极：PbO2+SO42-+2e-+ 4H+→PbSO4+2H2O⑵电解池负极：PbSO4+2e- →Pb+SO42-正极：PbSO4+2H2O→PbO2+SO42-+2e-+ 4H+(3) 总反应式：PbO 2+ Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4 +2H 2O 3、氢氧燃料电池（1）负极： 2H 2+4OH - →4H 2O+ 4 e - 正极：O 2+2H 2O+4 e - →4OH - 总反应式： 2 H 2+ O 2 = 2H 2O（2）负极： 2H 2 →4H ++4 e - 正极：O 2+4H ++4 e - →2H 2O 总反应式： 2 H 2+ O 2 = 2H 2O【小结 】 总反应式= 正极反应式+负极反应式练习1 C 练习2 D二、新型化学电源1、海水电源负极：4Al → 4Al 3++12 e - 正极：3O 2+6H 2O+12 e -→ 12OH - 总反应式：4Al+3O 2+6H 2O=4Al （OH ）32、银锌电池——钮扣式电池负极：Zn +2OH - → Zn(OH)2+2e - 正极： Ag 2O+H 2O +2e - → 2OH -+2Ag3、 燃料电池（1）甲烷 空气负极：CH 4+10OH - → CO 32-+7H 2O+8 e - 正极：2O 2+4H 2O+8 e - → 8OH - 总反应式：2CH 4+2 O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O（2）负极：CH 4+2H 2O → CO 2+8H ++8 e - 正极：2O 2+8H ++8 e - → 4H 2O(1)中PH 值变小，（2）中PH 值变大【合作探究】1、C 2、B3、C 3H 8+5O 2 = 3CO 2+4H 2O 负【课堂训练】1、B2、（1）热化学方程式是N 2H 4（l ）+ O 2（g ）= N 2（g ）+ 2H 2O （l ） △H （273K ）= —624KJ/mol放电 充电（2）正极：O2+2H2O+4 e—→4OH—负极：N2H4 +4OH—→N2+4 e—+4H2O3、（1）正极：2H++2 e-→H2（2）Al+4OH—→Al[(OH)4]—+3 e—2 Al+2OH-+6H2O=2Al[(OH)4]—+3H2↑（3）镁铝（4）AD（5）不可靠在电路中接入电流计，观察指针偏转方向【当堂检测】A。