高三化学第一轮复习第十二章第6讲

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高考化学一轮复习第12章物质结构与性质计时双基练分子结构与性质高三化学试题

回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。

答案C2．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个sp σ键解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。

答案C3．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。

答案C4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析硫酸根离子中S 的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A 项正确；CS 2分子中，C 与S 之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B 项正确；乙酸分子中，甲基上的C 原子为sp3杂化，羧基上的C 原子为sp 2杂化，C 项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D 项错误。

高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

第6讲：物质的量和气体摩尔体积

��
= �� A
��
⑫使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2. V、n、N 之间的计算关系 ⑪计算关系：n =
��
= �� A
��
⑫使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。－ ②当气体摩尔体积用 22.4L· mol 1 时必须是标准状况。 3. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算
高三化学一轮复习精品教辅第 6 讲：
物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。－－－ 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g· mol 1、mol· L 1、L· mol 1) 的含义。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案一、概念辨析 1. 物质的量 ⑪概念：表示含有一定数目粒子的集体。 ⑫符号：n⑬单位：摩尔。 2. 摩尔：符号：mol 注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、电子或它们特定的组合。 3. 阿伏加德罗常数 ⑪含义：其数值为 0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为 6.02× 1023，单位：mol-1。 ⑫符号：NA⑬单位：mol-1。 ⑭注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是 12g12C 中的原子个数。 ②现阶段常取 6.02× 1023 为阿伏加德罗常数的近似值。 4. 摩尔质量 ⑪概念：人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 ⑫符号：M⑬单位：g/mol。 ⑭注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。 5. 气体摩尔体积 ⑪概念：在相同的温度和压强下，1 摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ⑫符号：Vm⑬单位：L/mol。 ⑭标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度 0℃，压强 1.01× 105Pa Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4mol/L。 ⑮影响物质体积大小的因素： ①分子数目的多少，②温度，③压强二、公式小结 1. m、n、N 之间的计算关系 ⑪计算关系：n =

高三化学一轮复习第十二章有机化学基础章末考能特训课件新人教.ppt

则该烃的分子式不可能的是
（ B）
A.C2H6
B.C4H10
C.C5H12
D.C8H18
2.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机
化合物有
（ B）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
3.环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷（
）
和椅式环己烷（
）。如果环己烷分子中有两
个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的
【典例导析6】有机物
的同分异构体有多
种，请写出符合下列要求的同分异构体的结构简式。（1）具有苯环结构且苯环上只有一个链状取代基；（2）已知不饱和碳碳键上不能连有—OH。
解析根据不饱和度概念，该有机物的不饱和度为6，除苯环外还有：要么两个双键，要么一个三键。
答案
迁移应用
1.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，
A.3种 B.4种 C.5种
D.6种
解析先写出碳链，共有以下3种：答案 C
三、定一移二法
对于二元取代物（或含有官能团的一元取代物）的
同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移
动另一取代基位置以确定同分异构体数目。
【典例导析3】若萘分子中有两个氢原子分别被溴原
子取代后，所形成的化合物的数目有（）
A.5
B.7
C.8
D.10
解析萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的
两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即α位
的和β位的碳原子。定一个α位的碳原子，再连接
其余的α位的和β位的碳原子，这样形成的二溴代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物有7种；定一个β位的碳原子，再连接其余的β位

高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积

知识点一物质的量摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律
知识点一物质的量摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一物质的量摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的

人教版高考化学一轮复习课件：第十二章《有机化学基础》选修 _OK

15
解题探究
1.(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，
其
N
元素符号为___；其价电子排布图为________________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相 Cl
同， Fe
B的元素符号为___，C1离s2子2s的22p结63构s23示p6意3d图64为s2(_或__[_A_r_]3_d_6。4s2)
，
8
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满 (p6、d10、f14)、半满 (p3、 d5、f7)和全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。 3.基态、激发态及光谱示意图
9
正误判断·辨析易错易混
ⅤA
_n_s_2n_p_3_
ⅥA
_n_s2_n_p_4
ⅦA
_n_s_2_n_p_5_
②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
ⅣA
_n_s2_n_p_2_
23
(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系 ①周期表的分区
24
②各区外围电子排布特点
原子轨道数、④未成对电子数。
(1)N：①_1_s_22_s_2_2_p_3_②_______________③5___④_3___。
(2)Cl ： ①1s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_5_(_或__[N__e_]_3_s2_3_p_5_)_②_________________③9 ___1④
第十二章物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质

第十二章物质结构与性质第六课时晶体结构与性质1课件-高三化学一轮复习

个12O，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 ③最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,6 个 Si
①8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体分子
冰晶体
离子 NaCl 晶体型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章物质结构与性质（选修3）
第十二章物质结构与性质（选修3）第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个远大的希望造就伟大的人物。

高考化学一轮复习十二化学实验基础知识课件

实验技能的掌握和运用水平,重点考查考生在真实的化学实验情境中解决问题的
能力。考生要做到整体了解实验过程、准确获取题中信息、认真解答题中设问。
考生在备考时要注意以下几个方面:(1)熟悉实验室常见仪器的使用方法和主
要用途;(2)掌握常见物质的分离和提纯方法;(3)了解典型物质制备的实验原
理、操作步骤、条件控制及注意事项;(4)掌握重要的定量实验原理和操
、
。
。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的
方法是
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液
滴定至终点,滴定终点的现象是
。
②向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤
出定量实验的题,也会在某实验题的最后一小题涉及纯度或产率的计算。
定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式
的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定
及其迁移、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作,要求考生在牢固掌
握基础实验的前提下,进一步整合提高,从而解决此类问题。
验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。物质制备型实验题是近几年高考实验命题的
一大亮点,主要命题角度有:以化工流程的形式考查物质的制备,结合气体的实验室制法考查无机物的制备,典型有机
物的制备与提纯
No
Image
12/7/2021
第十五页，共十五页。
十二化学(huàxué)实验基础知识
12/7/2021
第一页，共十五页。
应试策略

天津市年高考化学一轮复习专题十二钠铝及其化合物课件

⑤2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
⑥Al3++3Al O2 +6H2O 4Al(OH)3↓
方法过氧化钠的特性
方法技巧
1.过氧化钠的结构及性质
氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与
其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,O是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键),形成了一种较不稳定的结构。
重点难点 1.钠与酸溶液、盐溶液的反应规律钠与酸溶液反应的实质是钠和酸电离出的H+直接反应,而非钠和水先反应生成NaOH,然后NaOH再与酸反应。钠与盐溶液反应的实质是钠先和水反应生成NaOH,然后NaOH再与盐反应,不会发生钠与金属阳离子间的置换反应。将一小块钠投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液中发生反应的离子方程式如下: 2Na+Cu2++2H2O 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 2Na+2N H4 2NH3↑+H2↑+2Na+
3.关于焰色反应的几点说明 (1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等碱金属或碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存在形式改变而改变。 (2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 (3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
2.钠露置于空气中的变化及反应分析
其变化过程是
OH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O(晶体)
→Na2CO3(粉末),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下:

近年高考化学一轮复习第12章金属概述学案新人教版(2021年整理)

2019高考化学一轮复习第12章金属概述学案新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习第12章金属概述学案新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学一轮复习第12章金属概述学案新人教版的全部内容。

第十二章几种重要的金属第一课时金属的概述【考纲要求】1。

金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；2。

金属晶体的结构和性质；3。

金属的共性和结构的关系。

教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征1、金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中,金属元素有90种,集中位于周期表的左、中下方,属于主族元素和过渡元素.请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元素所处的区域。

2、原子结构特征⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4).⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外).3、晶体结构（1）金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。

在金属晶体中,金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。

即一个挨一个地堆积在一起,使一定体积的晶体内有最多数目的原子。

但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着,称为自由电子。

金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。

（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与和有关；随着增强，金属键依次增强，金属晶体的熔沸点依次。

二、金属的分类1、按原子结构特点分⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属；⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。

高三化学人教版一轮复习课件第12讲

化学
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必考内容第四章非金属及其重要化合物
④使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝：
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
化
人
⑤弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
学
教
版
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
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必考内容第四章非金属及其重要化合物
(1)原理：_N_a_2_S_O__3_＋__H_2_S_O__4(_质__量__分__数__7_0_%__左__右__)_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__S_O__2↑_＋__H__2_O__。
或 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
化
人
(2)装置、收集：与制取______C_l_2____相似(可不加热)。
特别提醒：
(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之化
褪色。
学
人
教版
(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂
白性。
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必考内容第四章非金属及其重要化合物
(4)SO2和CO2的鉴别方法。
人
教版
硫化物：如硫铁矿____F_e_S_2______、黄铜矿
(2)化合态硫__酸__盐C_u_：_F_e如_S_2石__膏_____等__C。_a_S_O__4·_2_H__2O______、
芒硝Na2SO4·10H2O等。
石油、天然气、煤、蛋白质等。
化学
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