专题一高考常考元素及其化合物性质及用途

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高中化学高考元素化合物重点知识及例题分析讲解

元素化合物

元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：

主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。

复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有：

1．熟练掌握元素符号

2．熟记元素及原子团的化合价口诀

3．熟记酸、碱、盐的溶解性表

4．熟记有特征颜色的物质

5．熟记在同一溶液中不能共存的离子

6．金属活动性顺序的应用

7．复分解反应发生的条件

8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）

9．连续反应关系

（1）Ca系列：

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

（2）C系列：

C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

（3）Cu系列：

Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列：

考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识

①空气、水的污染与防治；

②灭火器简介；

新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版

常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。 (1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 (4)以上各部分知识的综合应用。 Ⅰ．客观题

(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。

(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。 Ⅰ．主观题

(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。 (2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。

一、常见金属及化合物的主要性质

1．钠及其化合物

(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。

(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、

HCO －3+H +

===H 2O+CO 2↑。

2．镁、铝及其化合物

(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃

2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△

2MgO+C 。

(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。

命题趋势

考点清单

专题四 ××

常见金属及其化合物

(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

高考化学专题：元素化合物性质及其应用(解析版)

元素化合物性质及其应用

1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关

【答案】C

【解析】雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。

2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X Y Z

①NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸

②KOH溶液SiO2浓盐酸

③O2N2H2

④FeC13溶液Cu 浓硝酸

A．①③B．①④C．②④D．②③

【答案】B

【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合题意；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不

能与盐酸反应，故②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；答案选B。3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

高考化学全国卷Ⅰ专题———结构化学(含答案)

高考专题之结构化学

1. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态

b.电子从较高的激发态跃迁到基态

c.焰色反应的光谱属于吸收光谱

d.焰色反应的光谱属于发射光谱

（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为

__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。

（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。（5）碘、铜两种元素的电负性如表:

元素I Cu

电负性 2.5 1.9

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ

g·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、

a的

2.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态

金属及其化合物高考真题专题

专题五金属及其化合物

1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥

B.NaHCO3 溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝

答案B A项,NH4HCO3 含有N元素,可用作化肥;B项,NaHCO3溶液具有弱碱性,常用于制胃酸中和剂;C项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆;D项,熔融状态下的Al2O3能发生电离,可用于电解冶炼铝。

2.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()

A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛

B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂

C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂

D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器

答案B A项,钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强;B项,NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而消毒杀菌;C项,NaOH易吸水潮解,可用作干燥剂;D项,NaHCO3能和Al2(SO4)3发生双水解反应产生大量CO2,可用于泡沫灭火器。

的是()

3.下列说法不正确

．．．

A.硫酸钡可用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂

B.镁是优质的耐高温材料,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

C.高纯的单晶硅是重要的半导体材料,可以作为太阳能光伏电池的基底材料

D.侯氏制碱法中,从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥

答案B氧化镁是优质的耐高温材料,而镁不耐高温,B错误。

4.下列实验的操作正确的是()

选项实验操作

A观察钠与水反应的现象

物质的组成、性质和分类新高考化学专题讲解考点详细分析与深入讲解化学高考必看

解题能力提升
⑨火箭燃料:如N2H4、C2H4等。 (3)文献记载中涉及的实验操作文献记载中涉及的实验操作一般有过滤、蒸发结晶、升华、蒸馏、萃取分液、渗析等。可根据物质状态变化(如固态变为气态为升华)、实验条件等确定实验操作的种类。
解题能力提升
命题角度1 物质的组成、分类与用途示例1[2020浙江7月选考,9改编]下列说法不正确的是 A.高压钠灯可用于道路照明 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐
必备知识通关
必备知识通关
②交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
必备知识通关
③“价—类”二维图法——从元素在不同化合物中呈现的化合价进行分类。碳及其化合物的“价—类”二维图如下。
必备知识通关
(3)有关物质分类中的易混易错点
①纯净物和混合物的区别 a.只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一种元素的物质也可能是混合物,如O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物。 b.含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般是混合物,如CuSO4的水溶液。但含结晶水的物质就不是混合物而是纯净物,如CuSO4·5H2O。 c.常见混合物
新高考化学
考点物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关

高考--常考元素--钛及其化合物性质+高考专题(补充))

高考--常考元素--钛副族（钛(Ti) 锆(Zr) 铪(Hf)）

钛及其性质

1、自然界存在：

钛在自然界存在丰度0.42%，在所有元素居第10位，我国含量丰富。钛的主要钛铁矿（FeTiO3）和金红石（TiO2）。钛(Ti) 锆(Zr) 铪(Hf) 位于周期系第IVB 族，统称钛副族，价电子层结构(n－

1)d2ns2，稳定化态为IV；

2、钛单质

阅读：【纯钛是银白色的金属，它具有许多优良性能。钛的密度为4.54g／cm3，比钢轻43% ，比久负盛名的轻金属镁稍重一些。机械强度却与钢相差不多，比铝大两倍，比镁大五倍。钛耐高温，熔点1942K，比黄金高近1000K，比钢高近500K。钛属于化学性质比较活泼的金属。加热时能与O2、N2、H2、S和卤素等非金属作用。但在常温下，钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的作用，表现出强的抗腐蚀性。因此，一般金属在酸、碱、盐的溶液中变得千疮百孔而钛却安然无恙。

液态钛几乎能溶解所有的金属，因此可以和多种金属形成合金。钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性。钛与金属Al、Sb、Be、Cr、Fe等生成填隙式化合物或金属间化合物。

钛合金制成飞机比其它金属制成同样重的飞机多载旅客100多人。制成的潜艇，既能抗海水腐蚀，又能抗深层压力，其下潜深度比不锈钢潜艇增加80%。同时，钛无磁性，不会被水雷发现，具有很好的反监护作用。

钛具有“亲生物“’性。在人体内，能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，对任何杀菌方法都适应。因此被广泛用于制医疗器械，制人造髋关节、膝关节、肩关节、胁关节、头盖骨，主动心瓣、骨骼固定夹。当新的肌肉纤维环包在这些“钛骨”上时，这些钛骨就开始维系着人体的正常活动。

专题四考点一元素及其化合物的性质应用

②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色
沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaCl
√B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
1234567
解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾。由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。
1234567
解析 A项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3、 Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确； B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误； C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确； D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。
3.以上各部分知识的综合应用。
内
核心回扣
容索
真题研究
引
题组集训
核心回扣
常见无机物性质与用途对应关系归纳
性质
用途
(1)
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
(2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度

高考化学复习专题：金属及其化学性质知识详解

专题金属及其化学性质知识详解

一．地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

．．．．．．．．．．．．．．．．．

百分比分别为：氧48.06％、硅26.30％、铝7.73％、铁4.75％、钙3.45％、钠2.74％、钾2.47％、镁2.00％、氢0.76％、其他0.76％。其中含量最多的非金属是氧，含量最多的金属是铝

1.常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

2.金属与氧气的反应

①钠与氧气反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O 加热：2Na + O2△Na2O2;

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用：4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)

3.金属与水的反应

①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温

Fe3O4 + 4H2↑。

4.金属与酸的反应

①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。

高考化学真题专题解析—元素周期律及其应用

【母题来源】2022年全国甲卷

【母题题文】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X>Q

B．单质的熔点：X>Y

C．简单氢化物的沸点：Z>Q

D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【试题解析】

Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；

B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；

高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)

专题13 元素及其化合物知识的综合利用

1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)2I 的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。

(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。

(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI 的原因是_______。

【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步

氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出

题型专题：选择题之常见元素及其化合物

-6一二三
如:CuO
CuSO4
Cu(OH)2
-7一二三
对点训练1(2016全国Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、 p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01 mol· L-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。关闭上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) -1 根据单质n为黄绿色气体,说明n是Cl2,则Z为Cl,0.01 mol· L r溶液pH为2,则r为一元强酸,q A.原子半径的大小W<X<Y 水溶液具有漂白性,说明m为H2O,r为HCl,q为HClO。s通常是难溶于水的混合物,则p可能 B.元素的非金属性Z>X>Y 为 CH4的氢化物常温常压下为液态 ,与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均难溶于水。推断W、X、Y、Z分别 C.Y 是 H、的最高价氧化物的水化物为强酸 C、O、Cl。A选项,原子半径应为W<Y<X,错误;B选项,非金属性应为Y>Z>X,错误;C D.X
CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D
项,NO与H2O不反应,错误。 C
解析
关闭
答案
-3一二三
解题指导明确物质的性质是解物质间的转化类题的关键。方法拓展物质之间常见的转化关系 1.常见的连续变化:

04元素化合物分类、性质及用途

B．ClO2具有氧化性，能使蛋白质变性，可以用作水的杀菌消毒剂，但不能作絮凝剂，吸附水中的悬浮物，故B错误；
C．NaHCO3可用作食品疏松剂是因为其受热分解生成二氧化碳，与碳酸氢钠是否含有H＋无关，故C错误；
D．氧化铝具有较高熔点，可用作耐高温材料，与能否形成致密的保护层无关，故D错误；
故选A。
2、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是
三、【原题解析】
1.【江苏T3】盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）
A. 有氧化性，可用于消毒杀菌B. 有还原性，可用于漂白纸浆
C. 易溶于水，可用于工业电解制备钠D. 受热易分解，可用于制抗酸药物
【答案】A
【解析】
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；
【考点分析】本题考查钠的性质，为高频考点，把握物质的性质、信息的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
四、【思维建模】
元素化合物的认识角度包括反应原理、元素周期律、化合价、类别通性、代表物类比等，让学生在面对各种问题时选取核心认识角度，调用相应的基础知识，以不变应万变解决多种问题；在面对陌生问题情景时主动应用基于物质类别(运用物质分类知识)和化合价（运用氧化还原反应知识）两个角度进行性质预测并解决相关问题。

高考化学真题专题解析—元素化合物及其性质

【母题来源】2022年全国甲卷

【母题题文】化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质

C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”

【答案】D

【试题解析】

A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；

B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；

C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；

D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；

答案选D。

【母题来源】2022年全国乙卷

【母题题文】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液先变橙色，后变蓝色

氧化性：

222

Cl Br I

B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新

制的2Cu(OH)悬浊液

无砖红色沉淀

蔗糖未发生水解

石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br 的4

CCl 溶液

溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

试管口润湿的蓝色石

蕊试纸变红

氯乙烯加聚是可逆反应【答案】C

【试题解析】

A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；

高考化学复习专题一物质的组成、性质和分类

专题一物质的组成、性质和分类

【命题趋势探秘】

命题规律

考查内容

物质的组成

物质的分类

物质的性质与变化

考查热度考查题型所占分值

命题趋势

对于胶体知识，应重点理解胶体的特征和丁达尔现象，要注意渗析和丁达尔现象都是物理变化。从命题的趋势看，有关胶体的试题有向着考查胶体性质及基本知识与科技生活、生产相结合

的问题靠近的趋势，试题的形式为选择题的可能性比较大。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中。氧化性、还原性的强弱比较，中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等是近几年高考命题的热点。

【高频考点聚焦】

◇考点1物质的组成

【基础知识梳理】

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系

元素――→组成⎩

⎪⎨

⎪⎧

单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态

①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．同素异形体

(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

专题一高考常考元素及其化合物性质及用途

高中化学高考元素化合物重点知识及例题分析讲解

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