九年级科学金属性质

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九年级科学金属知识点总结

九年级科学金属知识点总结1. 什么是金属?金属是一种常见的物质，具有良好的导电性和导热性。

常见的金属包括铁、铜、铝等。

金属的特点是具有金属光泽、可塑性和延展性。

2. 金属的结构和特性金属的晶体结构是由金属离子和自由电子组成的。

金属离子形成紧密排列的结构，而自由电子则可以在结构中自由移动，形成电流。

这解释了金属的导电性和导热性。

此外，金属还具有良好的韧性和强度，适合用于制作建筑材料和机械零件。

3. 金属的合金合金是由两种或更多种金属混合而成的材料。

合金比纯金属具有更好的性能和特性。

常见的合金包括钢、铝合金等。

例如，钢是由铁和碳混合而成的合金，具有高强度和韧性。

4. 金属的腐蚀金属在湿润的环境中容易发生腐蚀反应。

腐蚀是金属与氧气、水或其他物质发生化学反应的结果。

铁的腐蚀称为生锈，铜的腐蚀称为氧化。

腐蚀不仅会破坏金属的外观，还会降低金属的强度和耐用性。

为了减少金属的腐蚀，可以采取电镀、涂层和合金化等方法。

5. 金属的回收利用金属可以通过回收利用来减少资源浪费和环境污染。

回收金属可以节约能源和原材料的消耗，并减少废弃物的产生。

回收金属的过程通常包括收集、分拣、熔炼和再加工等步骤。

回收金属不只是个人的责任，也是社会的责任。

6. 科学对金属的研究和应用科学家们一直在研究金属的性质和特性，以便更好地应用于工业和其他领域。

例如，他们通过控制金属的晶格结构和添加合金元素，改善了金属的强度和耐腐蚀性。

此外，金属材料还被广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑和电子等领域。

7. 金属与环境问题金属的开采和加工过程会对环境造成一定影响。

例如，金属矿石的开采会破坏生态系统，金属的冶炼会产生大量废气和废水。

此外，金属产品的使用和报废也会产生大量废弃物。

因此，加强金属的循环利用和环境保护非常重要。

总结：通过对九年级科学金属知识点的总结，我们了解到金属的基本概念、结构和特性。

金属的合金化、腐蚀、回收利用以及科学研究和应用都是十分重要的方面。

浙教版九年级科学上册第二章第二节《金属的化学性质》第三课时

1②、内金部属结锈构蚀的活条件动：①性与顺水分序、空为气（等物质B相互）作用
金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。
3、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A．B．C在生成物中均为+2价）（）
②在金属制品表面应涂一时层间保护的膜关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结
取3支试管，A试管中是蒸馏水和铁钉，水上加层植物油，B试管中是蒸馏水和空气加铁钉，C试管中是装有干燥剂的空气和铁钉，并用
塞下子列塞相紧关。判断中，论正确正的确是（的是）（已知：A．B．C在生成物中均为+2价）
（ D ） 4、取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈了吗？为什么？
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ A ）
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X

D．X Mn Ni Y Z
根据金属锈蚀的条件，讨论金属防锈蚀的常用方法？生活中，你知道哪些金属防锈蚀的措施？
2、将一定质量5铜、锌合把金的等粉质末加量入到的一X定、质量Y的、硝酸Z银、溶M液中四，充种分金反应属后过分滤别，向加滤渣入中到滴加同少量体的积稀盐、酸，同无气泡产生。
取3支试管，A试管中是蒸馏水和铁钉，水上加层植物油，B 试管中是蒸馏水和空气加铁钉， C试管中是装有干燥剂的空气和铁钉，并用塞子塞紧。
2、画出实验装置图。
3、按实验方案进行实验，得出金属锈蚀的条件：
铁的锈蚀与环境中的水和空气有关 4、取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈了吗？为什么？

九年级化学第1节第1课时金属的性质置换反应

第1课时金属的性质置换反应
[归纳提升]
金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
[课堂速记]
_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
分解反应
AB===A＋B
的反应
由一种单质跟一种化合物作用生成另一
置换反应
A＋BC===AC＋B
种单质和另一种化合物的反应
第1课时金属的性质置换反应
[课堂速记]
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[思考交流]
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九年级下册化学书课题1金属材料笔记

九年级下册化学书课题1金属材料笔记
以下是九年级下册化学书课题1金属材料的笔记：
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

2. 金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性。

3. 金属的物理性质：大部分金属是银白色，有些金属有特殊的颜色，如铜是红色，金是黄色。

金属通常是固体，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于各成分金属。

常见的合金有铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如黄铜和青铜）等。

5. 金属的化学性质：大多数金属能够与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼的金属（如钾、钠、镁、铝等）能够与水反应生成相应的碱和氢气。

在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。

6. 铁是一种常见的金属，具有特殊的化学性质。

铁在常温下与干燥的空气和水接触会发生缓慢氧化生成铁锈。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，是疏松多孔的结构，不能阻止内部的铁继续被腐蚀。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。

7. 铝是一种重要的金属，具有轻便、延展性好、耐腐蚀等优点。

铝制品在表面形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被腐蚀。

8. 铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。

纯铜呈紫红色，常温下不易与氧气反应，但在高温下可以与氧气反应生成氧化铜。

以上就是课题1关于金属材料的重点笔记内容，希望对您能够有所帮助。

九年级科学知识点+练习金属性质与金属冶炼-教师版

个性化教学辅导教案【新授课】一．知识梳理a)知识点1、金属的物理性质及用途一、金属的物理性质延展性：在材质本身无损的前提下，可以通过外力改变为特定形状。

可锻性：指材料进行压力加工时，能改变形状而不产生裂纹的性能。

（延展性指的是可以被拉得很长、很薄，但不会断开。

可锻性指的是可以被反复捶打。

）二、常见金属的主要性质和用途A、铜：具有紫红色金属光泽，常用于制造电线、电缆及导热器具；B、铁：具有银白色金属光泽，广泛用于机械、建筑、医疗；C、金：金黄色固体，延展性是金属里最好的；D、汞：俗称水银，唯一在室温下呈液态的金属。

三、金属用途与金属性质的关系①金属光泽——做装饰品；②质地坚硬——做钻头、刀具、机器等；③有延展性——拉金属丝、扎成金属片；④良导电性——做导线；⑤铁磁性———做永久磁铁；⑥良导热性——做锅、茶壶等。

【例题精讲】【例1】在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ A ）A、铜B、铁C、铝D、铅【例2】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（ B ）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气【例3】下列有关“世界之最”的描述中，属于金属物理性质的是（ D ）A、钙是人体中含量最多的金属元素B、铁是世界年产量最高的元素C、铝是地壳中含量最多的金属D、银是最好的导电、导热金属【例4】下列用途不是利用了金属的物理性质的是（A）A.金刚石用于刀具B.水银用于温度计C.铜用于制导线D.铝用于烧水壶【例5】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（D）A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，常用来制造人造骨D.银具有很好的导电性，常用于制电线2-1-b)知识点2、金属的化学性质一、金属与氧气反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。

化学九年级金属知识点总结

化学九年级金属知识点总结金属是化学中常见且重要的一类物质，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。

在九年级的化学学习中，我们掌握了一些关于金属的基础知识，包括金属的性质、反应和应用等方面。

下面将对这些知识点进行总结。

1. 金属的性质金属具有以下几个基本性质：（1）导电性：金属是良好的导电体，能够自由传导电子。

这就是为什么我们通常会用金属制作导线的原因。

（2）导热性：金属具有较高的热传导性能，能够迅速传导热量。

比如，我们常用金属制作的锅具能够快速均匀地加热食物。

（3）延展性和韧性：金属具有较高的延展性和韧性，能够被拉伸成细丝或者锻打成薄片。

（4）金属光泽：许多金属表面具有金属光泽，亮闪闪的外观使其在装饰中得到广泛应用。

（5）金属的固态：大部分金属在常温常压下是固体，只有汞是液体。

金属的固态特性使其可以制成各种各样的金属构件。

2. 金属的反应（1）金属与非金属的反应：金属和非金属之间的反应通常是氧化还原反应。

在这类反应中，金属会失去电子形成阳离子，而非金属会获得电子形成阴离子。

（2）金属与酸的反应：大部分金属与酸反应时会放出氢气，并生成相应的金属盐。

金属活泼程度越高，其与酸反应的速度越快。

（3）金属与水的反应：具有较高活性的金属（如钠、钾）与水反应时可以放出氢气，并生成碱性氢氧化物。

（4）金属与氧气的反应：金属与氧气发生反应形成金属氧化物。

这类反应也是氧化还原反应的一种重要形式。

3. 金属的应用（1）金属的建筑应用：金属结构常被用于大型建筑和桥梁中，以提供坚固的支撑和结构，如钢结构。

（2）金属的电子应用：金属导电和导热的性质使其在电子设备制造中得到广泛应用，如电线、电路板等。

（3）金属的合金应用：通过合金化可以改变金属的性质，以满足不同的使用需求。

常见的合金有不锈钢、黄铜等。

（4）金属的装饰应用：金属材料常被用于装饰品的制作，如金饰、银器等。

（5）金属的储能应用：锂、镍等金属及其合金被广泛应用于电池中，用于储存和释放电能。

初三化学：金属的化学性质

初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质↓金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。

铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

因此，铝有很好的抗腐蚀性能。

↓总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

金属+酸→化合物+H2↑↓置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

(一般形式：A+BC →AC+B)。

置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。

金属单质化合物溶液(可溶于水)特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序↓金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。

↓金属活动性顺序➢金属活动性顺序的理解：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

注意：1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。

不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。

2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。

盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。

➢金属活动性顺序的使用：1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。

2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。

浙教版九年级上册科学第二章物质转化与材料利用知识点归纳

first第二章物质转化与材料利用知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。

合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。

钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。

s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。

2.甲烷（1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。

（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。

火星的大气层也发现有很多的甲烷（3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。

家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。

九年级科学金属知识点

九年级科学金属知识点【九年级科学金属知识点】金属是一类重要的物质，具有良好的导电导热性能、延展性和强度等特点。

在九年级科学学习中，金属是一个重要的知识点。

下面将通过以下几个方面来介绍九年级科学中的金属知识点。

一、金属的性质特点1. 导电导热性：金属具有很好的导电导热性能，可以通过传导方式迅速传递电流或热能。

2. 延展性和塑性：金属可以经过加热或机械处理而变形而不破裂，具有良好的延展性和塑性。

3. 强度和硬度：金属具有较高的强度和硬度，可以抵御外部压力和划伤。

4. 光泽性：金属表面可以有很好的光泽，因为光线能够在金属表面反射。

二、常见金属及其特性1. 铁：是一种重要的金属，常用于制造工具、建筑材料和机械设备等。

它的特点是导磁性和强度较高。

2. 铝：是一种轻便的金属，常用于制造飞机、汽车和包装材料等。

它的特点是轻巧、不易生锈。

3. 铜：是具有良好导电性的金属，广泛应用于电线、电缆和导体制造。

它的特点是良好的导电性和耐腐蚀性。

4. 锌：常用于防腐处理，例如铁制品的镀锌。

它的特点是耐腐蚀和可塑性好。

5. 金：是一种贵重金属，具有良好的韧性和延展性。

它常用于制作首饰和货币。

三、金属的合金合金是由两种或更多金属以及其他元素混合而成的材料。

通过调整合金中各元素的含量和比例，可以得到不同性质和用途的合金。

常见的合金包括：1. 钢：是由铁和碳构成的合金，具有高强度和耐腐蚀性。

2. 铜合金：铜和其他金属元素形成合金，例如青铜、黄铜等，具有良好的导热性和耐腐蚀性。

3. 铝合金：铝与其他金属元素形成合金，如铝镁合金、铝硅合金等，具有轻量化和高强度的特点。

四、金属的循环利用金属是可循环利用的重要资源，在九年级科学学习中应该强调金属的循环利用以减少资源消耗和环境污染。

循环利用金属的方法包括：1. 回收：通过回收废弃金属制品，经过处理和再加工，可以再次用于生产新的金属制品。

2. 再利用：将金属废料进行分离和加工，利用它们制造新的金属制品。

金属的化学性质(第2课时,课件20张)---浙教版科学九年级上册

（3）活动性特别强的金属如K、Ca、Na与金属的盐溶液或
酸溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸
反应。
2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4 ═ Na2SO4+Cu(OH)2↓
湿法炼铜
原理：
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
铜矿 +H2SO4
可溶性的硫酸铜 + Fe
课下作业
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、
Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl
B. Fe+HCl Cu+HCl
Cu+Hg(NO3)2
C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案，选出最佳方案和最差方案并说明理由。
①验证Fe与CuSO4 溶液是否反应若能反应，则金属活动性：Fe＞Cu ②验证Cu与 FeSO4溶液是否反应若能反应，则金属活动性：Cu＞Fe ①验证Cu与Ag(NO3)2溶液是否反应若能反应，则金属活动性：Cu＞Ag ②验证Ag与CuSO4 溶液是否反应
若能反应，则金属活动性：Ag＞Cu
3.实验过程：
第2节金属的化学性质第2课时
学习目标
初步认识金属活动性顺序; 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单
的判断，并能利用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铜不燃烧，加热时与氧气反应生成氧化铜；金即使高温下也不与氧气反应。

浙教版九年级科学上册《金属的化学性质》PPT精品课件

样品与50.0 g稀盐酸充分反应(反应的化学方程式:
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液
的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
解:生成氢气的质量为 1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。
设生成 0.2 g 氢气,需要参加反应的单质铝的质量为 x。
量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,
所得固体中一定含有的物质是 Cu 。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
3.判断下列物质间能否发生置换反应,在括号内填“能”或“不
能”,并写出能发生的反应的化学方程式。
(1)银与盐酸(不能 )
。
(2)铁与稀硫酸( 能 ) Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越
快。图A2-2-6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成
氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行
适当的修改(用实线画出),使其更合理。
如图所示
图A2-2-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] (1)要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密
点
分
类
练
知识点 3 置换反应
5.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑

初中化学九年级下册精品教学课件第8单元金属和金属材料课题2 第1课时金属的化学性质

答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断

九年级化学金属的化学性质

置换反应
镁、锌、铁与酸反映的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
巩固训练
1.下列化学变化属于置换反映的有（ 2、4）（1）3CO＋Fe2O3高==温==2Fe＋3CO2 （2）3C＋2Fe2O3高==温===4Fe＋3CO2 （3）2H2O2M=nO=2==2H2O＋O2 （4）Fe+2AgNO3 ====Fe(NO3)2＋2Ag
2、下列物质不能由金属和酸反映直接生成的是 ( B )
A ZnCl2
B CuSO4
C FeCl2
D Al2(SO4)3
通过这节课的学习你有哪些收获呢？
你呢？
知识结构：金属的化学性质
一. 金属与氧气的反映
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜擦掉，从而起不到保护作用。
讨论：从下列方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反映

第2节金属的化学性质九年级上册科学浙教版

铜
无现象
（3）实验结论
①镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或稀硫酸反应。
②根据镁、锌、铁与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们的反应能力强弱。特别提醒1.金属与酸反应的剧烈程度与金属与酸的接触面积、酸的浓度和种类等因素有关，比较不同金属与酸反应的速率需要控制变量，即设计实验时，除金属种类不同外，金属的形状、大小，实验的温度，酸的种类、浓度、体积等都应相同。2.金属与盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增大，是因为参加反应的金属的质量大于生成的的质量。
D
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧B.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应C.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以比较一些金属的活泼性
【解析】A（×）红热的细铁丝只有在氧气中才会燃烧；B（×）铜、铁在常温下几乎不与氧气反应；C（×）“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，即使在高温下也不与氧气反应；D（√）金属越容易与氧气反应，活泼性越强。
知识点4 防止金属腐蚀的常用方法
金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。
1.实验探究铁生锈的条件
实验目的
探究铁钉在空气和水同时存在时的生锈情况
探究铁钉在有水无氧气时的生锈情况
探究铁钉在干燥空气中的生锈情况
【解析】A（×）该反应的特点是“一变多”，属于分解反应；B（×）该反应的特点是“多变一”，属于化合反应；C（×）该反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，不属于置换反应。
知识点3 金属的活动性顺序重难点

2.2金属的化学性质(一)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

题型6：金属与盐溶液反应
例题：铜与硫酸铜溶液反应生成什么物质？请写出反应方程式。
答案：铜与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜(II)离子。反应方程式为：Cu + CuSO4 → FeSO4 + Cu2+。
3.金属活动性顺序题型
题型7：金属活动性顺序的应用
例题：根据金属活动性顺序，铁与铜哪个更容易与稀盐酸反应？请说明原因。
5.情感态度：学生将培养对金属材料的认知，激发他们对化学学科的兴趣和好奇心，提高他们对科学探究的热情和自信心。
教学评价与反馈
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况、课堂纪律等，评价学生对金属化学性质的基本概念和实验操作的理解程度。
2.小组讨论成果展示：评价学生在小组讨论中的参与程度、合作能力、问题解决能力和创新思维能力。关注学生对金属化学性质在实际生活中的应用的理解和举例。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究金属的化学性质，引导学生运用观察、实验、分析等方法进行科学探究。同时，培养学生对金属材料的认知，提高学生的信息素养，使学生能够从生活中发现科学问题，运用所学知识解决实际问题。此外，通过小组合作、讨论交流等方式，培养学生的团队合作意识，提高学生的沟通表达能力和创新思维能力。
学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的基本概念、化学反应等有了初步的认识。他们在八年级学习了“物质的结构”和“化学反应”，对物质的基本结构和化学反应有了初步的了解。在此基础上，学生对金属的通用性质和化学性质的学习将更为深入。
在知识层面，学生需要进一步掌握金属的导电性、导热性、延展性等通用性质，以及金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。此外，学生还需要了解金属活动性顺序，并能够运用其解释一些化学现象。

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九年级科学金属

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二、金属活动性顺序 (属于化学性质): K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱应用:
练习1: 不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( C ) A. MgSO4 C. CuSO4 B. D. FeSO4 Al2(SO4)3
练习2 将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别投入到相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中,充分反应后绘制出如下曲线: 思考:你能判断出甲乙丙分别是什么金属吗? 依据是什么?
65 64+71 64 65+71
Zn+Hg(NO3)2=Hg+Zn(NO3)2
65 201+124 201 65+124
2. 判断金属跟盐能否发生置换反应。b
请概述反应条件：
⑴活动性排在前的金属才能把排在后的金属从它们的盐溶液中置换出来；
⑵参加反应的盐必须是可溶性，即是盐溶液；注意：Ｋ、Ｃa 、 Na在盐溶液中，会和水反应，不会发生置换反应．
关于金属的复习
观察以下图片，你能区分金属和非金属吗？b 请说出方法：
４
１
２
３
５
还有其他方法吗?
一、金属和非金属的比较
金属有金属光泽有延展性有可锻性硬度大有良好的导电性有良好的导热性密度大熔点高
(物理性质)
非金属有多种颜色不具延展性不具可锻性硬度不一致不导电不导热密度小熔点低
拓展练习: 从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟什么有关: ( B ) ①金属活动性顺序 A. ①④ ②地壳中金属元素的含量 C. ②③ D. ④⑤
③金属的延展性 ④金属的导电性 ⑤金属的冶炼难易程度 B. ①⑤ 解析: 越不活泼的金属就越容易从它们的化合物中还原出来, 显然与金属活动性顺序和金属的冶炼难易程度有关.
三、金属的应用
1.用途 (用途由性质决定,还要考虑价格因素)
请填表:
a 用途
项链、戒指铁锅等炊具导线包装纸
金属名称金铁铜铝
性质
可锻性、延展性、
金属光泽、稳定性
导热性
导电性、延展性
延展性
2.金属应用中的存在问题及解决方法: ⑴金属腐蚀:
材料二:2005年9月1日两位初一新同学秦劳、蓝涵骑着新买的可变速自行车到象阳一中上学, 风里来雨里去过了一个学期, 两位同学的自行车大不相同了,秦劳的自行车骑得还是很轻快,而蓝涵的自行车骑得很吃力,经过修车师傅的检查发现,秦劳的自行车很多零件都涂了机油,而蓝涵的自行车很多部位却锈迹斑斑. 材料三:不锈钢(铁中添加了抗腐蚀的钴、镍) 刀具比普通铁制刀具使用时间更长思考:⑴你能说出金属腐蚀的原因吗? a
材料六: 纳米金属银具有很好的抗菌功效。由于纳米金属银具有广普、高效、环保等特点已受到国内外科技界和产业界的高度重视。而且,纳米金属银抗菌剂性能稳定，可耐1300℃高温和强紫外线辐射。
你能说出改善金属材料性能的主要方法吗? 记忆合金(新金属材料) 不锈钢 ⑴制成合金材料铝合金其它合金 ⑵制成纳米金属材料(新金属材料)
a
练习6:纳米技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( B ) A．纳米铜属于化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
复习小结：
主要物理性质 a
区分金属和非金属 b 应用金属腐蚀条件及防腐蚀方法 a 废弃金属影响及回收意义 a 合金 a 纳米金属材料 a 反应条件反应快慢比较相关量的计算与盐的反应 b : 反应条件与酸的反应 b 金属活动性比较（化学性质）b
D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (我国西汉湿法炼铜原理)
练习5：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是( C ) （相对原子质量：Zn 65 Mg 24 Cu 64 Hg 201 Al 27) A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56
X
得:
﹦
X= 9 克
6
1克
Y
﹦
Y=32.5克
2
1克
Z
﹦
Z=28克
2
1克
答:
产生1克氢气消耗的铝、锌、铁的质量分别为9克、 32.5克、 28克.
1. 判断常见金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 b ⑴请概述反应条件:
结合刚才的知识谈谈生活中垃圾分类收集的道理.
3.金属材料的发展趋势:
获得更好的性能
铝合金出诊箱
不锈钢餐具
合金:把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质. 比纯金属具有更好的性能. a
材料五: 用记忆合金制作的眼镜架，如果不小心被碰弯曲了，只要将其放在热水中加热，就可以恢复原状。不久的将来，汽车的外壳也可以用记忆合金制作。如果不小心碰瘪了，只要用电吹风加加温就可恢复原状，既省钱又省力，实在方便。
金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢; ⑵反应快慢的比较: 金属活动性越强反应越快。 ⑶ 计算消耗金属或产生氢气的质量
练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是（ D ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
B. 2Ag+Zn(NO3)2=Zn+2AgNO3
产生H2 质量
甲（ Mg ）乙（ Fe ）丙（ Zn ） 0 反应时间
判断依据：金属的活动性越强,与酸的反应越快 (斜线部分越陡说明相同时间产生氢气的质量越多).
练习3：铝，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中，求产生1克H2分别消耗的金属铝，锌，铁各多少克？ (相对原子质量 Al : 27 Zn : 65 Fe: 56 ) 解: 设消耗的铝、锌、铁的质量分别为X、Y、Z,
a’
b’
几天后，观察发现锈蚀程度的结果如下： b处>a处, b’处>a’处 a处>a’处 b处>b’处 (1)仅就本实验你能得出哪些新的结论？(写出两条) (2)根据上述其中的一个结论，你认为厨房中经常与食盐接触的非不锈钢刀具使用后应做如何的处理？
股票（stock）是股份公司发行的所有权凭证，是股份公司为筹集资金而发行给各个股东作为持股凭证并借以取得股息和红利的一种有价证券。每股股票都代表股东对企业拥有一个基本单位的所有权。每支股票的背后都会有一家上市公司。同时，每家上市公司都会发行股票。同一类别的每一份股票所代表的公司所有权是相等的。每个股东所拥有的公司所有权份额的大小，取决于其持有的股票数量占公司总股本的比重。； /ztbfp/ 复盘 jah64kbf
金属
机动练习
作业: 1.仔细阅读考试说明中的条目(P143—144,P155材料);
2.复习导引第四章第一节金属.
谢谢指正!
练习:光亮的铁在下面几种情况下，最不容易生锈的是 ( B )
探究:已知铁在潮湿的空气里易生锈。为进一步探究铁生锈是否与铁的纯度有关以及在家庭厨房中，铁制品经常与食盐接触对其锈蚀程度是否有影响，某同学设计了如图实验：实验（1）把一条生铁片截为两小片，一片浸在蒸馏水中，一片浸在食盐水中；实验（2）把一条钢片截为两小片，一片浸在蒸馏水中，一片浸在食盐水中。
外部: 潮湿的空气中(与氧气和水等物质的接触) 内部: 与内部结构有关 ⑵你知道哪些防止金属腐蚀的常用方法?
外部: 内部:
a
涂油、刷油漆、电镀(保护膜法) 、干燥等改变金属内部结构,如制成不锈钢(铁中加入抗腐蚀性很强的铬和镍 )
⑵废弃金属的影响: 材料四: 电视机、电冰箱、手机、电脑等电子产品也都含有铅、铬、水银等重金属有害物质。一些垃圾商为从中牟利，把这些淘汰的电子垃圾越境从美国转移到发展中国家来。 2002年以来美国每年有约80％废弃电脑进入亚洲。而亚洲, 工人“采用 19世纪的技术来清除21世纪的废物”。在一些乡村道路旁、池塘里或沟渠边，到处倾倒着经过简单处理但仍含有大量有毒重金属的电子废弃物。而农田里再也种不出作物。水体样本检查显示，当地的河水中已含有大量从电子垃圾中泄漏的重金属成分，附近数十公里的范围内，已没有能直接饮用的水源。工人患上了各种疾病。根据以上材料思考: 金属残留在土壤中而破坏土壤结构 ,污染土壤和水源 ①废弃金属对环境造成了那些污染 ? a ②回收废弃金属有何意义 ? a 减少侵占土地和环境污染现象 ,进行金属资源的可循环再生利用 .
股票是股份公司资本的构成部分，可以转让、买卖，是资本市场的主要长期信用工具，但不能要求公司返还其出资
多了，后来找个准儿，又怀上某个男人的孩子，要了好大一笔赡养费，倒是真把孩子养下来，带大了，就是人家说的“小尤姐”。小尤姐要替娘挣钱，吹拉弹唱学了不少，作个清倌人，还没开脸，被谢二老爷上了手，弄进府里，成了五姨娘。所有姨娘里，数她的出身最说不出口，婊biao子养的„„连烧饭的老婆子都可以光明正大的看不起她呢！她亲娘就为了这个不敢来看她，晓得她大了肚子，也不敢送碗补汤来，只怕给她丢脸。她第一个孩子，偏偏流掉了，连仇人都找不到。谁下手害她？总是她自己晦气。第二个孩子，又破了相。苏府里头也有个破相的先例，八云波，还是在脖子上，不是脸上呢！瞧她们母女可怜成什么样。何况婊biao子养的小尤姐，生的额角破相的小鱼儿，这部位当真尴尬啊！上去些，头发出齐后就能全遮了，多往下去些，衣领子也好遮了，偏是在额角这里„„现眼哪！注定破了相了。—— 活着有什么意思？尤五姨娘想，真疼啊！生这孩子，那么大的疼痛，就为了让她到人世间好惹人白眼、受人讥笑、低头忍苦吗？死好了。这个字一出来，就收不住了，像冲垮了的堤坝。死！死好了死好了死好了！第九十二章那夜笙蝶初相见（3）尤五姨娘解开衣襟，露出乳房。她乳房还是很娇嫩洁白的，形状又美。这个部位不是为了让男人欣赏才长出来的，是为了哺育她的孩子才长出来的。现在孩子在这里，她的怀抱在这里，为什么要空着呢？她把婴儿捺到怀中。婴儿还是没醒，鼻息咻咻的，像一只小兽。尤五姨娘的手势很笨拙，没有把乳头凑到婴儿的嘴边，只是把婴儿的脸埋在自己乳房上。咻咻的小鼻子也埋进去。死也要死在母亲的拥抱里。尤五姨娘阵痛最烈的时候，就想，要受这苦，还不如未懂人事时，被母亲闷死在怀里！乳娘抱起小鱼儿喂奶时，尤五姨娘那么怕她窒息，说不定也是怕自己心中的恶念：把这丑陋的、注定不招人疼的小东西憋死就好了！现在小鱼儿捂在尤五姨娘怀里，尤五姨娘不害怕了。波涛已经到了尽头，她踩到了实地。所有希望都逐波远去，她应许自己和女儿一个安宁的死亡。一把并刀，是接生婆准备了给小鱼儿剪脐带的，插在旁边竹篮子里，尤五姨娘看见了，不远。等送走小鱼儿，她拿起来，可以结果了自己。尤五姨娘想，自己是什么时候存了死志？竟像思虑已久，再不必动摇惧怕似的。或许要追溯到极小时候，跟娘在青楼里看到很多姑娘，下场不堪，但也有性烈的，寻个空子就死了。死了倒干净！尤五姨娘那时就看在眼里，那股子决绝埋进了她血管，像种子埋进沃土地里，到如今骤然开花。她嫁进谢府，那么多诸人羡慕她归宿好，作个姨娘也是好的，她们求也求不来。尤五姨娘自己觉得苦，苦甚，又说不出，一剪子下去，也就