优质课人教版化学必修一2.2电解质公开课课件 (共17张PPT)

合集下载

【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件

目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
-8-
M 第1课时电解质和非电解质
目标导航
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。

第二讲电解质-精品.ppt

注：溶液导电能力的强弱：取决于电解质
溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强，与电解质的强弱无关。
2021/1/3
3、电离的表示方法——电离方程式
【即时练习4】写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 ④ Cu(OH)2 ⑦ NaHSO4
② HClO、 ⑤ NH3·H2O ⑧ NaHCO3
2021/1/3
4、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
1）书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H＋2Cl－＋CO2↑
CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋CO2↑＋H2O
质量
(（67C))u少钠2++量跟S的水O4C反2-O应2+通：B入a2到++Na2OO2HHN溶-a+=液2BHa中2SOO：=42↓Na+++C2uO（H-O+HH）2↑2 ↓
CO2+2OH- === CO32- +H2O (8)过2021量/1/3的CO2通入到NaOH溶液中： CO2+OH- === HCO3-
③Ba(OH)2 ⑥CaCO3 ⑨H2O
① H2SO4 2H++SO42-
② HClO
H++ClO-
③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH-
⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥CaCO3
Ca2++CO32-
⑦NaHSO4 ⑧NaHCO3

《电解质高中化学》课件

部分离为离子，导电性相对较弱。
非电解质
不离解为离子，不导电。
电离过程
电离
离解
水合
电解质的分子在溶液中吸收能量，部分或完全变成离子。
电解质的离子在溶液中独立存在。
溶剂分子（如水分子）与电解质离子形成水合物。
电解质在溶液中的行为
电解质溶液中的离子会导致一系列化学反应和物理现象，包括电导性、电解作用、中和反应等。
3
药物传递
电解质溶液可用于药物的传递和输送，如静脉注射等药物治疗。
总结和回顾
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，电离过程使溶液具有导电性。电解质的分类、电解质在溶液中的行为以及应用举例等内容已经介绍完毕。
电解质与电解质溶液的关系
电解质是指能够在溶液中形成离子的化合物，而电解质溶液是指其中含有电解质的溶液。电解质通过电离过程使溶液具有导电性。
应用举例
1
电解过程
在电解槽中，电流通过电解质溶液时，产生化学变化和电化学反应，如电解水制氢氧。
2
电解细胞
电解质溶液中的离子流动可用于驱动化学反应，如电池、燃料电池。
《电解质高中化学》PPT 课件
电解质是能在溶液中导电的化合物。它们可以被分为强电解质和弱电解质，具体取决于其在溶液中的电离程度。
电解质的定义
电解质是能够在溶液中产生离子的物质。它们通过电离过程将分子分解为正离子和负离子，从而导致溶液可以导电。
电解质的分类
强电解质
完全离解为离子，导电性强。
弱电解质

人教版化学必修一2.2离子反应aPPT精品课件

第二节离子反应
（第一课时）
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应
二、根据反应中是否有离子参加分为：离子反应、非离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、
酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质在水溶液中能导电
人教版化学必修一2.2离子反应aPPT精品课件
人教版化学必修一2.2离子反应aPPT精品课件
想一想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
2
大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离）
弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3·H2O、其它：H2O
人教版化学必修一2.2离子反应aPPT精品课件
人教版化学必修一2.2离子反应aPPT精品课件
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程式
MgCl2= Mg2++2Cl-
练习:
NaOH= Na++OH-
H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
人教版化学必修一2.2离子反应aPPT精品课件
酸碱盐的电离:

人教版高中化学必修1第二章第二节《离子反应》(电解质)ppt课件

2H+ + SO42-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式 H Cl H2SO4 HNO3 H+ H+ + Cl+ NO3-
2H+ + SO42-
酸: 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中的电离方程式
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸
⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：
【习题一】
下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸
⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
C. HCl===H+ + ClD. K2SO4===K+ + SO42-
【习题三】
下列电离方程式中书写错误的是（ B D ） A. Ca(OH)2===Ca2+ + 2OHB. NaOH===Na+ +O2- + H+
C. HCl===H+ + ClD. K2SO4===K+ + SO42-
【习题三】
碱: 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合
物叫碱。
(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式
(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式 NaCl NH4NO3 NaHSO4 Na+ + ClNH4+ + NO3Na+ + H+ + SO42-

人教版化学必修一2.2《离子反应》上课课件优质课件PPT

(√)
离子方程式正误判断
❖ 1) 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（D ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
课堂练习
❖ 3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离
子组是
（C）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、 K+、 Cl- 、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、 Cl-
小结：溶液中有色离子有： Cu2+、
Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4-
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （× ）
ห้องสมุดไป่ตู้
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （× ）
③ H+ K+ Cl- OH-
（× ）
④ H+ K+ CO32- SO42- （× ） ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√ ）
（3）生成难电离物质（水）如：硫酸和氢氧化钠溶液
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-

人教版化学必修一2.2离子反应(共25页ppt)

是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是
盐金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
练习：以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应（1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
4、离子反应发生的条件（1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液（2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等）如：硫酸和氢氧化钠溶液（3）生成易挥发性的物质（气体）如：碳酸钙和稀盐酸
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
第二节离子反应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质（1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质

人教版化学必修一2.2离子反应(共17张PPT)

知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下电解质能够导电的化合物，如酸、
碱、盐等。电离方程式
如何正确书写电离方程式
练习
1.下列物质中属于电解质的是 C
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖
2.下列物质不能导电的是
A、石墨
B、稀盐酸
C
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
3. 写出电离方程式
C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离
子组是( C )
A. Na+ B. Cu2+ C. K+ D. K+
Ba2+
NO3Cl-
Ba2+
SO42Cl-
Na+
SO42-
Cl-
SO42CO32OH-
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
离子共存
4.注意以下几种情况： ◇题目是否给出溶液的酸碱性在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－ ◇是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4－（紫色）。
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
练习
1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳
C
B、碳酸钡与稀硝酸
C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液
D、硝酸银溶液与稀盐酸
2.写出离子方程式
（1）氢氧化镁与稀硫酸
（2）稀硫酸跟氢氧化钡
书写离子方程式

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件

”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（错）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解质
少数盐类
多数有机物
电解质
非电解
单质
化合物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解质也不是非电解质！
混合物物纯质净物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、

人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应：电解质 (共39张PPT)

例题2-1
根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 ( D )
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是
电解质
C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl
均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液、熔融状态下均不能导电，所以蔗糖
(4) 自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。判断： CO2是不是电解质。 CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是 CO2而是碳酸。类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3 SO2+H2O=H2SO3； NO2+H2O=HNO3+NO； SO3+H2O=H2SO4 NH3+H2O=NH3· H2O
深度思考
总结电解质定义中的关键词：（1）化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质. 判断题: （×）铜能够导电，所以是电解质；（×）氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质；硫酸是电解质（ √ ）：硫酸是纯净物
盐酸是电解质（×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是判断: （×）固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质；（√）液态HCl不导电，所以HCl不是电解质；（×） BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质；（×）
电解质
教学目标
1. 2. 3.
能够利用物质的分类来正确判断电解质和非电解质。从物质分类的角度判断强电解质与弱电解质。正确书写各类型电解质的电离方程式。
思考交流
1. 二者的区别是什么？
2. 二者的微观粒子存在情况

高中化学人教版必修一课件：2.2电解质2 (共21张PPT)

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OHNaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
CuSO4=Cu2++ SO42Na2CO3 = 2Na+ + CO32(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
【思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？
不一定
NaHSO4= Na+ + H++ SO42-
实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。
三、强电解质和弱电解质： 1、概念：强电解质：
在水溶液里能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
2、范围：（1）强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 HClO3 、 HBr 、 HI；
电解质
一、电解质及其电离
课堂练习2
书写下列物质的电离方程式
HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
【应用】：你可以给酸、碱、盐下个定义吗？
酸的定义
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4= 2H+ + SO42-
碱的定义
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 ；
绝大部分盐：包括难容性盐 NaCl、BaSO4、NaHCO3等。

人教版化学必修一2.2《离子反应》配套课件品质课件PPT

（2）配平（阴阳离子电荷数相等）即电解质溶液呈电中性
更上一层楼，自我挑战
1 .下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ② 固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩固体BaSO4
电解质：②、④、⑧、⑩ 非电解质：③、⑨ 导电物质：①、⑤、⑦、⑧
碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。
练习3
写出下列物质的电离方程式：
NaCl、KNO3、Na2SO4
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐：电离时产生的是金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
或者 NH4+
NH4Cl=NH4++Cl-
[归纳与整理]
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。
③电解质不一定能导电；能导电的物质不一定是电解质。
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。
电解质能电离能导电
化合物本质区别性质区别
非电解质不能电离不能导电
对电解质的理解
物质
混合物
电解质：酸、碱、盐、
化合物
水、金属氧化物
纯净物
非电解质：非金属氧化物（除H2O）乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
既不是电解质，也不是非电解质。
作业
《活页作业（八）》
THank you！
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策，吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知，幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑微存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所以定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同一个圈子里的人，不管你认为他有多可靠。想象困难做出的反应，不是而是面对它们，同它们打交道，以一种进取的和明智的方式同它们奋斗。他不爱你，你为他挡一百颗子弹也没用。坐在电脑前，不知道做什么，却又不想关掉它。做让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾。发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚并把研究继续下去。我的本质不是我的意志的结果，相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志类的福利，可以使可憎的工作变为可贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶的出现不是对愿望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。灾难，已经开始了的事情决不放弃。最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。意志若是屈它都帮助了暴力。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。意志坚强，只有刚强的人，才有神圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。卓越的人的一大优点的遭遇里百折不挠。疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。

强电解质和弱电解质课件(共16张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修1

电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸（分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱（分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向溶液PH
温度升高
正移降低
温度降低
逆移增大
结论电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件加水稀释滴入冰醋酸加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变

电解质高一化学课件人教版(2) 推荐

NH4Cl K2SO4 NaNO3
NH4++Cl2K++SO42Na++NO3-
练习1：下列物质中存在着自由移
动的氯离子的是 C
A、氯化钠晶体
B、液态氯化氢
C、氯化钾溶液
D、氯酸钾溶液
练习2：下列物质中是电解质的是
A、氯化钠晶体
AB
B、液态氯化氢
C、氯化钾溶液
D、氯酸钾溶液
练习3：下列关于电解质的叙述正
2、能导电的物质不一定是电解质，有自由移动的电子或离子都可以。
三、电解质的分类 ——按电离程度划分
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质
包括
强酸如 HCl பைடு நூலகம்2SO4 HNO3 强碱如 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐如 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
确的是 D
A、溶于水后得到的溶液能导电的物质
B、熔融状态能导电的物质
C、导电性很强的物质
D、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
练习4：下列关于电解质的说法正
确的是 D
A、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。
B、NH3溶于水后形成的溶液能导电，所以NH3是电解质。
C、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。
1、一种物质不是电解质，一定是非电解质。 2、Cu、NaCl溶液都能导电，故Cu、NaCl溶液都是电解质。
电解质和非电解质都应是化合物（纯净物），混合物、单质既不是电解质，又不是非电解质。
3、 NaCl是电解质，故NaCl固体可以导电。电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态下导电。
下列物质属于电解质的是：1 4 6 13 16