元素与物质世界-讲义

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11．根据所学内容填写下表空白： 分散系 分散质微 粒直径大 小 分散质微 粒成分 外观特征 离子或 小分子 大分子或分子 集合体 大量分子集合体 溶液 胶体 浊液
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不稳定， 稳定性 分散质能否 透过滤纸 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 较稳定 静置有沉 淀
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规律方法·解题指导
(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：____________ (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：_______________ (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合：______________ (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合：________________ (5)Fe2O3 溶于 HI 溶液中：_________________________ (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：____________________ (7)FeO 溶于稀 HNO3 中：_________________________
－ － －
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规律方法〃解题指导
规律方法 离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离 子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶) 的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的 离子方程式时易丢其中的一组反应。
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【例题】
完成下列反应的离子方程式：
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， ， ，
E．加入NaOH溶液： 生成 的物质；③生成 。 (3)离子反应的本质
。 的物质；④发生
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②
A～E中，混合后溶液中SO 2 4 的物质的量减少的是
－
(填序 ；因此 。
号，下同)；H＋物质的量减少的是 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的
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特别提醒
1化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，
但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化， 如金属 熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中 挥发出 HCl 气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理 变化。 2化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变 化，而物理变化中不一定有化学变化。 3化学变化研究的前提是原子核不变。核裂变，虽有新物 质生成，但不属于化学变化。
， 。
－ H＋＋CO2 3 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
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反思归纳 (1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物， 二者的 主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电， 但不导电的物质不一定是非电解质， 如金 刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电， 否则不属于电 解质。如 CO2、NH3、Cl2 等物质的水溶液虽能导电，但它们 并不是电解质， 因为它们是与水反应后生成了电解质， 才使溶 液导电的。
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考点二
离子反应和离子方程式
或有 的反应统称为离子
1．离子反应 (1)概念：有 反应。 (2)离子反应的条件 在稀 H2SO4 中分别加入下列物质， 能发生反应的请写出有关的 离子方程式： A．加入 BaCl2 溶液： B．加入 CH3COONa 溶液： C．加入 Na2CO3 溶液： D．加入 Zn 粒： ，
概念辨析 物理变化和化学变化 根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意： 升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、 焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水 解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电 等都归为化学变化。 物理变化和化学变化的重点内容如下图 所示。
(6)明矾溶于水发生水解 。 (7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 。 (8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液 。 (9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 。 (10)浓 HNO3 与 Cu 的反应 。
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(11)浓 H2SO4 与 Cu 混合加热 。 (12)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 。 (13)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 。 (14)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 。 (15)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合
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。
反思归纳 (1)离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三 等、两查。 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强 酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号 表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表 示。 三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前 后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即 反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循 电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
2 先分析溶液中的离子有 Cu2 、SO2 4 、Ba 、OH ；②然后分
－ 析哪些离子相互结合,Cu2＋与 OH－反应生成 Cu(OH)2、SO2 4 与 ＋ － ＋ －
Ba2 反应生成 BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再
－ 如 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO3 与 OH－反 － 2＋ 应生成更难电离的 H2O，同时生成的 CO2 3 再与 Ca 结合生成
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②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4 在水溶液 中的电离方程式为 在熔融状态下的电离方程式为
－ 如 NaHCO3===Na＋＋HCO－ ， HCO 3 3
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：
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考点一
物质的组成 、
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 或 (2)元素：具有 (ห้องสมุดไป่ตู้)元素与物质的关系 单质： 组成 元素――→ 化合物： (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 形式存在的状态。
2
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考点二
物质的分类
1．常见物质的分类 (1)对物质分类时必须指明分类的依据，如
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(2)熟记常见无机化合物的分类
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2．化学反应的分类
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注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、 Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧 化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应 的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
构成的。 的一类原子的总称。 的纯净物。 的纯净物。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
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2.同素异形体 (1) 叫同素异形体。同素异形体 的形成有两种方式：①原子个数不同，如 O2 和 O3；②原 子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2) 同素异形体之间的性质差异主要体现在 上，同素异形体之间的转化属于 3．混合物和纯净物 (1)纯净物： (2)混合物： 。 。 变化。 性质
NaOH、Ba(OH)2 Cu(OH)2等
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3.电离方程式的书写 (1)强电解质： 完全电离， 用 (NH4)2SO4 的电离方程式分别为 、 。 (2)弱电解质：部分电离，用 一步电离决定。 如 H2S 电离方程式为 。 表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第 、 表示。 如 H2SO4、 NaOH、
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2．离子方程式 (1)离子方程式：用 反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 以表示 。 ，还可 来表示
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(3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写 —— 拆 —— 删 —— 查”四步进 行,但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写 , 而是要抓住离子反应的实质 ,直接书写出离子反应方程式，如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤： ①首
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2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 在水溶液中能 定义 解质 电离平衡 溶液中存在微 水合离子、 粒种类 电离过程
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弱电解质 在水溶液中只能 电离的电解质
电离的电
水合离子、
、
强酸：HCl、 H2SO4、HNO3、 弱酸：CH3COOH、 HClO4、HBr、 HI等 举例 强碱：KOH、 等 绝大部分盐： BaSO4、BaCl2等 HCN、H2S、H2CO3 等 弱碱：NH3· H 2 O、 H2O及小部分盐： (CH3COO)2Pb等
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考点四
胶体、分散系
1．分散系 (1)概念： 所得到的体系。 (2)分类：
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2．胶体的性质 丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可 看见胶体中有 里可利用该性质鉴别胶体和溶液。 3．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 呈 式为 ，继续煮沸至液体 。 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程 ，这种现象称为丁达 尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室
＋
难电离的 CaCO3 沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数 比写出与量有关的离子方程式。
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易错辨析 4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 。 (5)Cl2 通入水中 。
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第二章