2021届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性 课件(161张)
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2021版高考化学一轮复习8.2水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+ 和OH-共存，只是相对含量不同而已。 (3)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，
c(H+)和c(OH-)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明
温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
【基础小题诊断】
1014
14+lg nc
nc
2.两强酸混合后溶液pH的计算
由c(H+)混=c
H
1 V1 c H V1 V2
2 V2
pH=-lgc(H+)混求pH。
，先求出混合后的c(H+)混，再根据公式
3.两强碱混合后pH的计算
c OH 1 V1 c OH 2 V2
由c(OH-)混=
V1 V2
考点2：溶液的酸碱性与pH计算 【核心知识自查】 一、溶液的酸碱性与pH 1.定义：pH=_________，广范pH的范围为______。
注 2.意pH：与当溶溶液液酸-l中碱g c性c((H的H++)关)或系c((O2H5-)℃大时于)1(填mo1“l～·>1”L4-“1时=，”不或用“p<H”表)示溶液的酸碱性
a.使用时将pH试纸放在_________________________上，用干燥洁净的玻璃
棒Leabharlann 干燥洁净的玻璃片或表面皿蘸取(或用胶头滴管滴加)待测液p到H试__纸__中__部_____，然后标与准_比__色__卡______对照。
b测.气检体验的气容体器的口酸附碱近性，：观先察把颜试润色纸湿的__变__化_，，粘判玻在断璃_气_棒_体__的__性的质一。端，再送到盛有待
(5)某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=5×
c(H+)和c(OH-)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明
温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
【基础小题诊断】
1014
14+lg nc
nc
2.两强酸混合后溶液pH的计算
由c(H+)混=c
H
1 V1 c H V1 V2
2 V2
pH=-lgc(H+)混求pH。
，先求出混合后的c(H+)混，再根据公式
3.两强碱混合后pH的计算
c OH 1 V1 c OH 2 V2
由c(OH-)混=
V1 V2
考点2：溶液的酸碱性与pH计算 【核心知识自查】 一、溶液的酸碱性与pH 1.定义：pH=_________，广范pH的范围为______。
注 2.意pH：与当溶溶液液酸-l中碱g c性c((H的H++)关)或系c((O2H5-)℃大时于)1(填mo1“l～·>1”L4-“1时=，”不或用“p<H”表)示溶液的酸碱性
a.使用时将pH试纸放在_________________________上，用干燥洁净的玻璃
棒Leabharlann 干燥洁净的玻璃片或表面皿蘸取(或用胶头滴管滴加)待测液p到H试__纸__中__部_____，然后标与准_比__色__卡______对照。
b测.气检体验的气容体器的口酸附碱近性，：观先察把颜试润色纸湿的__变__化_，，粘判玻在断璃_气_棒_体__的__性的质一。端，再送到盛有待
(5)某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=5×
水的电离与溶液的酸碱性复习PPT精品课件
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=___________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=______________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=_______________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的 pH=_______________
一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离 生成H+与OH（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的 乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可 能相等
D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多 余，则一定是盐酸的锌有余
5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同， 加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图 所示，则两者酸性较强的是（ HB ）
。
己 知 X+Y<14， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
己 知 X+Y>14， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
练习：
1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等
体积相混合后，有关PH值的变化正确的是D（ ）
Kw=c（H+）·c（OH-）
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=______________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=_______________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的 pH=_______________
一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离 生成H+与OH（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的 乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可 能相等
D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多 余，则一定是盐酸的锌有余
5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同， 加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图 所示，则两者酸性较强的是（ HB ）
。
己 知 X+Y<14， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
己 知 X+Y>14， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
练习：
1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等
体积相混合后，有关PH值的变化正确的是D（ ）
Kw=c（H+）·c（OH-）
人教版高考化学复习水的电离,溶液的酸碱性ppt
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
19
人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
题组集训
• 解析 A项，25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,25 ℃时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，
pH＝7，水呈中性，正确；
• B项，100 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝2.5×10－13，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，水呈中性，
)
• ⑧酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(
)
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酸碱中和滴定
• 如：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或 “无影响”填空。
• ①酸式滴定管未用标准溶液润洗( 偏高 ) • ②锥形瓶用待测溶液润洗( 偏高 ) • ③锥形瓶洗净后还留有蒸馏水( 无影响 ) • ④放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失( 偏低 ) • ⑤酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( 偏高 ) • ⑥部分酸液滴出锥形瓶外( 偏高 ) • ⑦酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)( 偏低 ) • ⑧酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)( 偏高 )
2021届一轮复习人教版水的电离和溶液的酸碱性课件
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【解析】 c点、b点对应的温度相同，A项错误；根据b点 对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10－7 mol·L－1可知，水的离 子积常数为1.0×10－14，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，水解 使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H＋)相同，c(OH－) 不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液 不可能引起c向d的变化，D项错误。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
4.外界条件对水电离平衡的影响规律 (1)温度升高，_促__进__水的电离，Kw___增___大__；温度降低， _抑__制___水的电离，Kw__减___小__。 (2)加入酸或碱抑制水的电离。 (3)加入可水解的盐，__促__进__水的电离。 (4)加入能与水反应的活泼金属，_促___进__水的电离。
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
【答案】 C
3．(2018·河北沧州模拟)下列操作会促进H2O的电离，且 使溶液pH＞7的是( )
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
高三化学第一轮复习26讲水的电离和溶液的酸碱性PPT课件
第26讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．pH 的计算 (1)总体原则 ①若溶液为酸性，先求 c(H＋)，再求 pH； ②若溶液为碱性，先求 c(OH－)，再由 c(H＋)＝cOKHW－求 c(H＋)， 最后求 pH。 (2)单一溶液的 pH 计算 ①强酸溶液，如 HnA，设浓度为 c mol·L－1，则 c(H＋)＝nc mol·L－1 pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc ②强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 c mol·L－1，则 c(H＋)＝1×n1c0－14，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc
第26讲 │ 要点探究
A [解析] c(H＋)和 c(OH－)的乘积小于 10－14，说明是抑制水 的电离，只能是加入了酸或碱；不水解的正盐不影响水的电离， 水解的正盐促进水的电离，水电离的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积必 大于 10－14。
第26讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点二 溶液的酸碱性与pH
第26讲 │ 要点探究
【典例精析】
例1 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
H＋＋
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低
第26讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．影响水的电离平衡的因素
第26讲 │ 要点探究
2．室温下水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算规律 (1)中性溶液： c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。 (2)溶质为酸的溶液 H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2 的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－ 12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析15水的电离和溶液的酸碱性课件
Kw
不变 不变
水的电 离程度
减小 减小
溶液 的酸 碱性 酸性
碱性
可水 Na2CO3 正 解的 盐 NH4Cl 正
增大 减小 c(H＋)<c(OH－) 不变 增大 碱性 减小 增大 c(H＋)>c(OH－) 不变 增大 酸性
升温 正 温度
降温 逆 其他：如加入 正 Na
增大 减小 增大
增大 c(H＋)＝c(OH－) 增大 减小 c(H＋)＝c(OH－) 减小 减小 c(H＋)<c(OH－) 不变
理清溶液中 H＋或 OH－的来源 1．常温下，中性溶液 c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。 2．溶质为酸的溶液 (1)来源 OH－全部来自水的电离，水电离产生的 c(H＋)＝c(OH－)。 (2)实例 如计算 pH＝2 的盐酸溶液中水电离出的 c(H＋)，方法是先求出溶液中的 c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝c(OH－) ＝10－12 mol·L－1。
教材研读
一 水的电离 二 溶液的酸碱性 三 酸碱中和滴定
核心突破
突破一 溶液pH计算 突破二 酸碱中和滴定的综合考查
教材研读
一 水的电离
一、水的电离
1.水的电离
水的电离方程式为 H2O＋H2O
H3O＋＋OH－或 H2O
H＋＋OH－。25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝_______
___1_×_1_0_－_7__m_o_l_·L_－_1____。任何水溶液中，由水电离出来的 c(H＋)
控制滴定管活塞
锥形瓶中溶 液颜色变化
摇动锥形瓶
(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且__半__分__钟__内__ ___不__恢__复__原_来__的__颜__色____，视为滴定终点并记录标准液的体积。
2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
复习课件
2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱 性课件新人教版
2021/4/17
2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第二讲水的电
1
离和溶液的酸碱性课件新人教版
第七章 水溶液中的离子平衡
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 [考情分析] 高考主要考点有四个：一是影响水电离 平衡的因素及 KW 的应用；二是溶液的酸碱性的判断及 pH 的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原 理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出 的 c(H＋)、c(OH－)与水电离出的 c(H＋)、c(OH－)的比值求 算；酸、碱中和时，pH 的变化、导电性的变化仍将是高 考命题的热点。
水的电离程度是pH＝4的酸溶液中水的电离程度的106倍。pH＝ 10的盐溶液中水的电离程度是pH＝10的碱溶液中水的电离程度 的106倍
1．(2019·西安模拟)一定温度下，水存在 H2O H＋＋ OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡。下列叙述一定正确的是( )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW 减小 B．将水加热，KW 增大，pH 不变 C．向水中加入少量金属 Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量硫酸钠固体，c(H＋)和 KW 均不变 解析：A 项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 温度不变，KW 不变，错误；B 项，升高温度，促进水的 电离，KW 增大，c(H＋)增大，pH 减小，错误；C 项，向
A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的水电离出的 c(H＋)减小
解析：A 项，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温 度高于 25 ℃；B、C 项，NaHSO4 电离出的 H＋抑制 H2O 电离，c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；D 项，加 H2O 稀释，c(H＋)减小，H＋对 H2O 电离的抑制减小，c(H＋)水 增大。
2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱 性课件新人教版
2021/4/17
2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第二讲水的电
1
离和溶液的酸碱性课件新人教版
第七章 水溶液中的离子平衡
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 [考情分析] 高考主要考点有四个：一是影响水电离 平衡的因素及 KW 的应用；二是溶液的酸碱性的判断及 pH 的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原 理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出 的 c(H＋)、c(OH－)与水电离出的 c(H＋)、c(OH－)的比值求 算；酸、碱中和时，pH 的变化、导电性的变化仍将是高 考命题的热点。
水的电离程度是pH＝4的酸溶液中水的电离程度的106倍。pH＝ 10的盐溶液中水的电离程度是pH＝10的碱溶液中水的电离程度 的106倍
1．(2019·西安模拟)一定温度下，水存在 H2O H＋＋ OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡。下列叙述一定正确的是( )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW 减小 B．将水加热，KW 增大，pH 不变 C．向水中加入少量金属 Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量硫酸钠固体，c(H＋)和 KW 均不变 解析：A 项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 温度不变，KW 不变，错误；B 项，升高温度，促进水的 电离，KW 增大，c(H＋)增大，pH 减小，错误；C 项，向
A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的水电离出的 c(H＋)减小
解析：A 项，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温 度高于 25 ℃；B、C 项，NaHSO4 电离出的 H＋抑制 H2O 电离，c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；D 项，加 H2O 稀释，c(H＋)减小，H＋对 H2O 电离的抑制减小，c(H＋)水 增大。
2021届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性 课件(99张)
其他，如加入 Na
正 不变 增大 增大 减小
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下，在0.1 mol/L 的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)< Kw。 () (2)在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)总是相 等的。( ) (3)室温下，pH 相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，水的 电离程度后者大。( ) (4)室温下，pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝9 的 CH3COONa 溶液 中，水的电离程度相同。( )
[解析] A．c 点溶液中 c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温， 溶液中 c(OH－)不可能减小。B.由 b 点对应 c(H＋)与 c(OH－)可 知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。 C.FeCl3 溶液水解显酸性，溶液中 c(H＋)增大，因一定温度下水 的离子积是常数，故溶液中 c(OH－)减小，因此加入 FeCl3 溶液 可能引起由 b 向 a 的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH－) 减小，同时 c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的变化。 [答案] C
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√
2．求算下列5 种类型溶液中由H2O 电离出的c(H＋)和c(OH－)(25 ℃)。 (1)pH＝2 的 H2SO4 溶液，c(H＋)＝_______，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10 的 NaOH 溶液，c(H＋)＝_______，c(OH－)＝_______。 (3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液，c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10 的 Na2CO3 溶液，c(OH－)＝____________________。 (5)NaCl 溶液，c(H＋)＝___________，c(OH－)＝___________。 答案：(1)10－12 mol·L－1 10－12 mol·L－1 (2)10－10 mol·L－1 10－10 mol·L－1 (3)10－2 mol·L－1 (4)10－4 mol·L－1 (5)10－7 mol·L－1 10－7mol·L－1
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少量HCl，电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动，但是 平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增 大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增 大，c(OH－)减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H＋)增大 ，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。
【答案】 B
2．(2015·广东卷，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的 浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
第26讲 水的电离和溶液的酸碱性
[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液的 pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
高频考点一 水的电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 (×) (2)NaCl 溶 液 和 CH3COONH4 溶 液 均 显 中 性 ， 两 溶 液 中 水 的电离程度相同 (×) (3)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(×)
【答案】 C
【方法总结】 根据水的电离判断溶质类别的方法 (1)室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，若某溶液 中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol/L，则可判断出该溶质是 酸或碱抑制了水的电离。 (2)若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 m属促进了水的电 离。
【解析】 A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电
离平衡：NH3·H2O
NH4＋＋OH－，电离产生的 OH－使溶液
中 c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大，错误；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H＋使溶液中
c(H＋)增大，温度不变，所以 Kw 不变，正确；C.向水中加入
3．外界条件对水的电离平衡的影响
4.外界条件对水电离平衡的影响规律 (1)温度升高，_促__进__水的电离，Kw___增___大__；温度降低， _抑__制___水的电离，Kw__减___小__。 (2)加入酸或碱抑制水的电离。 (3)加入可水解的盐，__促__进__水的电离。 (4)加入能与水反应的活泼金属，_促___进__水的电离。
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3) 适 用 范 围 ： Kw 不 仅 适 用 于 纯 水 ， 也 适 用 于 稀 的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
2．现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH溶液 ②0.01 mol/L HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 ⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合 后所得溶液 ⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积
考点1 水的电离平衡及影响因素 1．(2016·曲靖模拟)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性
【答案】 C
3．(2018·河北沧州模拟)下列操作会促进H2O的电离，且 使溶液pH＞7的是( )
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
【解析】 将纯水加热到 90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋) ＝c(OH－)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，A 错；向水中加少量 NaOH 溶液，水中 c(OH－)增大，pH＞7，但水的电离平衡逆向移动，即 水的电离受到抑制，B 错；向水中加少量 Na2CO3 溶液，CO23－与 H＋结合，水中 c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大， c(OH－)＞c(H＋)，pH＞7，C 对；向水中加少量 FeCl3 溶液，Fe3＋ 与 OH－结合为弱电解质 Fe(OH)3，水中 c(OH－)减小，水的电离平 衡正向移动，c(H＋)增大，c(H＋)＞c(OH－)，pH＜7，D 错。
混合所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，
水的电离程度相同的是________；
(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：
②________③(填“>”“<”或“＝”)；
(3)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可 能呈________(填选项字母)。
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【解析】 c点、b点对应的温度相同，A项错误；根据b点 对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10－7 mol·L－1可知，水的离 子积常数为1.0×10－14，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，水解 使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H＋)相同，c(OH－) 不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液 不可能引起c向d的变化，D项错误。
(4)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw(×) (5)4 ℃时，纯水的 pH＝7(×) (6)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、 K＋、Cl－、HCO3－能大量共存(×) (7)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水 电离出来的(×) (8)25 ℃，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出 的 c(OH－)前者小于后者(√)