物质的量浓度说课课件

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目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物理量，用于描述溶液的组成和浓度，是化学实验、工业生产和科学研究中必不可少的参数。
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VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶液中其他离子的物质的量浓度来计算。根据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量浓度，可以判断反应进行的方向。如果反应物的物质的量浓度高于生成物的物质的量浓度，则反应正向进行；反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用

讲物质的量浓度PPT课件

m
= n = M = m =1 000ρωV =1 000ρω ,ω= cM 。
V V MV MV
M
1 000ρ
(3)气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算
标准状况下,1 L水中溶解某气体V ' L,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则c和ω的
表达式分别是:
2019高考一轮总复习 • 化学
n
V '/ 22.4
(✕)
(3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得
溶质的质量分数为90% ( ✕ ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (✕ )
(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1 (✕ )
2019高考一轮总复习 • 化学
第2讲物质的量浓度
2019高考一轮总复习 • 化学
一、物质的量浓度 1.定义用单位体积溶液里所含溶质B的① 物质的量来表示溶液组成的物理量。 2.常用单位 ② mol·L-1 或③ mol/L 。 3.表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)
2019高考一轮总复习 • 化学
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
ρ
2019高考一轮总复习 • 化学
2.溶液浓度的计算公式
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n= m =c·V。

物质的量浓度优秀课件

1、1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L
2、2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为 2mol
3、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体积为 3L
二、物质的量浓度与质量分数比较
解：由题目可知
m（ Na2CO3）=6.36g，M（ Na2CO3）=106g/mol V液=200mL=0.2L
由公式 n=m/M ∴n= 6.36 ÷106g/mol=0.06mol
由公式 c=n/V
∴ c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L
答：此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组
合。
如：
c(ML
c(Mg2+)=0.1mol/L
练一练
1、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L吗？
答案：否，体积值得是溶液的体积，而不是溶剂的体积 2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？答案：3mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
由公式 n=m/M ∴n= 71.5g ÷286g/mol=0.25mol=n（ Na2CO3•10H2O ）
由公式 c=n/V ∴ c=0.25mol ÷ 0.25L =1mol/L
答：此溶液的物质的量浓度为1mol/L。
例2 在200mL稀盐酸里，含有0.73gHCl，计算该溶液的物质的量浓度。解：由题目可知，m（ HCl）=0.73g ，M（ HCl）=36.5g/mol

物质的量浓度完整课件

可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否
准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶
液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平（砝码）、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
骤
计算：Na2CO3的物质的量 =0.1mol/L×0.25L=0.025 mol 则Na2CO3质量=0.025mol×106g/mol=2.65克称量：（复习天平的使用方法）
十堰市第十六中学
一定物质的量的溶液的配制
刘旭华
第三节一定物质的量浓度溶液的配制
复习物质的量浓度的概念，学会有关物
质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力.
学会配制一定物质的量浓度的溶液。
一、物质的量浓度
定义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来
溶解：在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使 Na2CO3 完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
洗涤：将溶液移入250mL容量瓶，洗涤烧杯两次，并将洗涤液转入容量瓶。定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.
讨论
在配制溶液的过程中哪些操作可
能引起溶液浓度的误差？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度
线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数

第三节物质的量浓度PPT教学课件

2、溶液的浓度
溶质的量溶液的量
质量百分比浓度
溶质的质量溶液的质量
×100％
2020/12/10
3
第三节物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
符号 cB 2、含义
单位 mol/L或mol/m3
1L溶液中含有1mol溶质，那么这种溶液的物质
1．下列溶液的物质的量浓度为1 mol / L 的是-----(1)将1mol 的蔗糖溶解到1L水中 (2)1000g 溶液中溶解了 40g氢氧化钠 (3)将58.5g食盐溶解到少量水中再稀释至
1L (4)将250g胆矾溶于水，配成1L溶液 (5)将22.4L HCl气体溶于水配成1 L 溶液 (6)将171g蔗糖溶于水配成500 mL 溶液
36.5g 58.5g 18g
物质的量关系 1mol 1mol 1mol 1mol
2020/12/10
11
练习一
m(NaOH)NaOH溶液的体积 n(NaOH)c(N
40g
1L
1mol 1mol/L
40g
2L
1mol 0.5mol/L
80g
2L
2mol 1mol/L
2020/12/10
12
练习二
的量浓度就是1mol / L.
3、计算公式： cB=
nB V
2020/12/10
练习一
4
两种浓度的计算：
200mL某混合溶液中含0.2molNaCl 和 0.1molBaCl2，溶液的密度为1.05g/cm3，求: (1)溶液中NaCl和BaCl2的质量分数 (2)溶液中各离子的物质的量浓度分别为多少？