试卷二十——难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的
浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大 量共存的是（ B） ① I－ ClO－ NO3－ H＋ ② K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
溶度积常数，简称溶度积。
MmAn的溶液：Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
溶度积规则：在难溶电解质的溶液中，各离子浓度幂之
乘积称为离子积：Qc = [c(Mn+)]m · [c(Am-)]n Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 Qc < Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以 先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅 炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
三、溶度积和溶度积规则
溶解平衡常数(Ksp)：在一定温度下，在难溶电解质的饱 和溶液中，各离子浓度幂之乘积Ksp为一常数，称为
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－
④ Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤ H＋ K＋ [Al(OH)4]－ HSO3－ ⑥ Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④
C．②⑤
D．①④
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ C ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
高中化学 难溶电解质的溶解平衡(含答案解析)
3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
难溶电解质的溶解平衡---2023年高考化学一轮复习(新高考)
三、沉淀溶解平衡的应用
5.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图 所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__C_u_2_＋__ (填化学式)。
据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此 pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
Cu2＋等重金属离子
_生__成__沉__淀____
(2)沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入 盐酸、NH4Cl溶液 。 (3)沉淀的转化 锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_C__a_S_O_4_(s_)_＋__C_O__23－__(a_q_)____C_a_C_O__3_(s_)_ ＋__S__O_24_－_(_a_q_) __；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为__Z_n_S_(_s_)＋__ _C__u_2＋_(_a_q_)____C_u_S_(_s_)＋__Z__n_2＋__(a_q_)_。
× Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ( )
6.AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8
× ×10－5 mol·L－1( )
提升关键能力
一、Ksp的大小比较
1.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的悬浊液中
Q Q(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)__， 式中的浓度是任意浓度
应用
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+进入人体，会造成重金属盐中毒。
所以D正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变【答案】B【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2O Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡3.已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。
下列Ksp、Kh、Kw的关系是() A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=KhC．Ksp·Kh=(Kw)3D．Kw/Kh=(Ksp)3【答案】C【解析】根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 难溶电解质的溶解平衡高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校难溶电解质的溶解平衡1、把Ca(0H)2放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：下列说法正确的是( )。
A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变【答案】C【解析】A、加入CaO后，平衡逆向移动，Ca(0H)2固体质量增加，但温度不变，此时溶液仍是饱和溶液，所以溶液的pH不变，错误；B、Ca(0H)2的溶解平衡为放热反应，所以升温使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，错误；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，钙离子浓度减小，使平衡正向移动，Ca(0H)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确，D、向溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，使平衡逆向移动，Ca(0H)2固体质量增加，错误，答案选C。
2、一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，K sp不变C．C（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、K sp均不变【答案】D 【解析】解：加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，所以加入水后氯化银的溶解度不变；AgCl的Ksp只受温度影响，所以温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故选D．3、已知，常温下，K SP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是（）A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B【解析】4、下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）74 0.000 84 0.01A．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O【答案】C【解析】A、c（Mg2+）·c（CO32﹣）=“6.82“×10﹣6，但不一定都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），A错误；B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；C、MgCl2+2H2O Mg （OH ）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；故选C．5、现在含MgCl2、AlCl 3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A． B．C．D．【答案】C【解析】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．6、下列说法正确的是( )A．将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色C．向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀最终变为红褐色D．向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液，溶液呈红色，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液仍然呈红色【答案】C【解析】解：A、反应2NO2N2O4是放热反应，加热平衡向逆向移动，颜色加深，不选A；B、反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入硫酸，平衡逆向移动，颜色从黄色变为橙色，不选B；C、由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁，所以氢氧化镁白色沉淀可以和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，选C；D、碳酸钠溶液中由于碳酸根离子水解而使溶液显碱性，加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液的碱性减弱，颜色变浅，不选D。
化学难溶电解质的溶解平衡试题
化学难溶电解质的溶解平衡试题1.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水②40mL 0.1 mol·L-1盐酸③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：A．①>④＝②>③B．④>①>②>③C．④＝②>①>③D．①>④>②③【答案】B【解析】Ag+的浓度与溶液或水的体积无关，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故c(Ag+)的大小顺序是④>①>②>③，A错；【考点】沉淀平衡的离子浓度计算。
2.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp [Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5【答案】B【解析】A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。
现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。
正确。
B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。
高考化学二轮复习：专题二十 难溶电解质的溶解平衡
专题二十 难溶电解质的溶解平衡1. （09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液2. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp ＝5.61×10－12，K sp ＝7.42×10－11。
下列说法正确的是A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2考试说明：知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
命题趋向：难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，考试说明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用，命题不超出此范围高考预测：从08、09两年高考试题看，以图表形式出现在选择题，以填空题形式出现主要为计算类型，中等难度，展望2010年高考仍然以此为主。
一、难溶电解质的溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __，简称____ __。
难溶电解质的溶解平衡
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状 态Ksp=C（Ag+）·C（Cl-） 为一常数，该常 数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度 积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
B. AgCl溶解度增大
C.溶液中C(Ag+)增大
②溶度积规则
（Ⅰ）Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出 （溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直 至达到平衡（此时Q c =Ksp ） （Ⅱ）Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 （Ⅲ）Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系 中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡 （此时Q c =Ksp ）
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知 Ksp,CaCO3=4.96 10-9BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式
3、溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12， 试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
[OH ] 3
－
K sp [Fe ]
3
3
1
4.0 10 5 1 10
38
1.5 10 mol L
11
pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
1.8 10 [OH ] ( ) ( ) 2 [Mg ] 0.1
－
K sp
1 2
11 1 2
1.3 10 mol L
难溶电解质溶解平衡
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
例2、下列说法正确的是 （ ） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
新的平衡状态．
1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保
持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素 • （1）内因：电解质本身的性质 • ①绝度不溶的电解质是没有的 • ②同是难溶电解质，S差别很大 • ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 • （2）外因：遵循 平衡移动原理 • ① 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 • ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升
• A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不 断进行，但速率相等
• B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
• C．升高温度，AgCl的溶解度增大
• D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉 淀
5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较 强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质
例3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继 续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并 振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的
人教高中化学考点规范练25 难溶电解质的溶解平衡(含答案)
考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。
下列推断不正确的是()。
A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。
A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。
下列叙述错误的是()。
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案
考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。
b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。
[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。
( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。
( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。
( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。
( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-【答案】B【解析】A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A．有AgCI沉淀生成B．无AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．无法确定【答案】B【解析】c(Cl-)=5.0×10－5mol/L; c(Ag+)=1.0×10－6mol/L, c(Cl-)· c(Ag+)=5.0×10－11<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故选项是B。
【考点】考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。
3.已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI【答案】D【解析】A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者会发生反应，由于二者的物质的量不能确定，所以不一定有c(Ag＋)=c(Cl－)，错误；C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp 时，此溶液中必有AgCl的沉淀溶解平衡，但是不能确定是否有沉淀析出，错误；D．将AgCl加入到KI溶液中，由于在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl溶解电离产生的Ag+与加入的I-的浓度的乘积大于Ksp(AgI)，会形成AgI沉淀，因此就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀继续溶解，不断转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI，正确。
难溶电解质的溶解平衡(内容全面)
固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
0.01g 0.01 g＜S＜1 g __ 1g＜S＜___ 10g S＞10 g S的范围 S＜____ 小于0.01克 的电解质称为难溶 习惯上,将溶解度___________ 电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不 会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6 0.796 1.3×10-16 35.7 表3-4
化学式 Ba(OH)2
BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89
2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
Cl溶解 沉淀
一方面在水分子的作用下， 少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl 的表面溶入水中，另一方 面，溶液中的Ag＋和 Cl受AgCl表面阴、阳离子的 吸引，回到AgCl表面析出 沉淀。在一定温度下，当 沉淀溶解和生成的速率相 等时，得到AgCl的饱和溶 液，即建立下列动态平衡
动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零 相等 等：溶解速率和沉淀速率_____
保持不变 定：平衡状态时，溶液中的离子浓度_________ 发生移动 变：当改变外界条件时，溶解平衡__________
请写出CaCO3、Mg(OH)2的溶解平衡表达式 CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq)+CO32-(aq) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)
几种电解质的溶解度(20℃)
1.分析表3-4所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质 在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方 面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐 的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。 2.根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
高考化学热点：难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出；Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp)与溶解能力的关系?溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是()A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。
课时作业23：难溶电解质的溶解平衡
第42讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．(2020·太原统一考试)往锅炉注入Na 2CO 3溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A ．温度升高，Na 2CO 3溶液的K w 增大，c (OH －)减小 B ．CaSO 4能转化为CaCO 3，说明K sp (CaCO 3)＞K sp (CaSO 4) C ．CaCO 3溶解于盐酸而CaSO 4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D ．沉淀转化的离子方程式为 CO 2－3(aq)＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)答案 D解析 温度升高，水的电离平衡正向移动，K w 增大；温度升高，Na 2CO 3的水解平衡正向移动，c (OH －)增大，A 项错误；K sp (CaCO 3)＜K sp (CaSO 4)，B 项错误；CaCO 3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)，D 项正确。
2．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]>K sp (CaSO 4)C ．已知25 ℃时K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O的平衡常数K ＝4.0×104D ．已知25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH ＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c (Mg 2＋)＝1.8×10－5 mol·L －1 答案 B解析 K sp 是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，A 项正确；将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，B 项错误；K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋)· c 3(OH －)，K ＝c (Fe 3＋)c 3(H ＋)＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)c 3(H ＋)·c 3(OH －)＝K sp [Fe (OH )3]K 3w＝4.0×10－3810－42＝4.0×104，C 项正确；c (Mg 2＋)＝K sp [Mg (OH )2]c 2(OH －)＝1.8×10－1110－6mol·L －1＝1.8×10－5 mol·L －1，D 项正确。
高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案
高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。
答案：C2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B 项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。
新课标第一网答案：C3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-===CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]答案：D4.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。
20-21版：微专题(五) 难溶电解质的溶解平衡曲线（步步高）
解析 在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与其他三 种物质的溶度积差别较大，在废水中加入FeS，Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋均可分别转 化为溶度积更小的沉淀，过量FeS也可一起过滤除去，且不会引入新的杂质。
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4.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此 可以利用这一性质，控制溶液的pH，达 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢 氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1) 如图所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形 式是_C__u_2＋__。
解析 据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以 Cu2＋形式存在。
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2.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在 T1温度下，下列说法不正确的是 A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一
点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线
上a、b之间的某一点(不含a、b)
的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液
√C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2－)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
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解析 Ksp只受温度影响，A项错误； c点是饱和溶液，a点未达到饱和，B项错误； 向饱和溶液中加入Hg(NO3)2溶液，c(Hg2＋)增大， HgS(s) Hg2＋(aq)＋S2－(aq)平衡左移，c(S2－)减 小，C项正确； 升高温度，平衡右移，c(Hg2＋)、c(S2－)均增大， 而c点到b点c(S2－)未变，D项错误。
2.沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体 积增加相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉 淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。
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试卷二十——难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V13．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是( )A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01mol/L4．下列说法正确的是( )A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀完全C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中5．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)222＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变6．下列反应完成后没有沉淀的是( )A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 7．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Al3＋A．①②⑤ B．②③④C．②③④⑥ D．①②③④⑥8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( ) A．溶液中Ca2＋离子数目减少B．溶液中c(Ca2＋)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大9．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可10．下列说法不正确的是( )A．要除去某溶液中的SO2－4，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．通常AgI比Ag2S易溶于水，所以，向Ag2S的悬浊液中加入KI溶液，Ag2S会逐渐溶解11．在CuSO4的饱和溶液中，悬挂一块缺角的CuSO4晶体，过一段时间后，该晶体( )A．无任何变化B．晶体的质量发生变化C．晶体溶解D．晶体的质量不变，但形状变了12．下列说法正确的是( )A．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质B．硫酸钡在水中溶解度很小，但溶于水后却是完全电离的，所以它是强电解质C．向1mol·L－1的氯化镁溶液中加入等体积的2mol·L－1 NaOH溶液后，液体中c(Mg2＋)为0 D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊二、非选择题(共52分)13．对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，试讨论下列条件下，平衡体系中的CaCO3(s)的物质的量、c[Ca2＋(aq)]、c[CO2－3(aq)]变化情况，填写下表：(1)NH4Cl(FeCl3)______________________________________________________。
(2)BaSO4(CaCO3)______________________________________________________。
(3)Mg(OH)2(MgCO3)______________________________________________________。
(4)AgBr(AgCl)______________________________________________________。
15．向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)__________，而c(Ag＋)______________。
16．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：脱矿5Ca2＋＋3PO3－4＋OH－Ca5(PO4)3OH(s)矿化(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。
其原因是________________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(3)据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。
17．与c(H＋)·c(OH－)＝K w类似FeS饱和溶液中c(Fe2＋)·c(S2－)＝K sp。
常温下K sp＝8.1×10－17。
(1)理论上FeS的溶解度为__________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是________________________。
(2)已知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下定量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里，c(Fe2＋)达到1mol/L现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为_________mol/L。
参考答案二十——难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．解析：＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl－)＝0.01mol·L－1②c(Cl－)＝0.04mol·L－1③c(Cl－)＝0.03mol·L－1④c(Cl－)＝0mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B2．答案：C3．解析：经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4·5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl 和BaSO4各为0.01mol，溶液中剩余的是0.01mol NO－3、0.01mol Cl－和0.01mol Cu2＋，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的总体积为300mL，Cu2＋的物质的量浓度为0.033mol/L。
D错误。
答案：B4．答案：A、B5．解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。
答案：B、D6．答案：A、D7．答案：B8．解析：建立了溶解平衡的体系，溶液就处于饱和状态。
向上述体系中加入CaO，CaO会和水反应生成Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2不能溶解，反应同时消耗一些水，因而又会析出一些Ca(OH)2，Ca2＋离子数目减少。
溶液一直处于该温度的饱和状态，所以c(Ca2＋)、溶质的质量分数、pH保持不变。
答案：A9．解析：Pb2＋形成的化合物的溶解度越小沉淀效果越好。
答案：A10．答案：D11．答案：D12．答案：B、D二、非选择题(共52分)13．答案：①减少增加减少②增加减少增加③增加增加减少④减少增加减少⑤减少增加减少14．答案：(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－3(4)AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－15．答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大16．答案：(1)有机酸中和OH－，使平衡向脱矿方向移动，损坏了Ca5(PO4)3OH(2)5Ca2＋＋3PO3－4＋F－Ca5(PO4)3F↓(3)多进食一些含Ca2＋丰富的食物17．解析：(1)FeS虽是难溶的盐，但存在着溶解平衡：2＋＋S2－，与水的离子积类似，极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用K sp表示。
K sp不受浓度影响，一般只受温度影响。
在FeS饱和溶液中，c(Fe2＋)＝c(S2－)＝8.1×10－17＝9×10－9mol/L，设其饱和溶液为1L(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度近似为1g/cm3)，则n(FeS)＝9×10－9mol，即1000g水溶解的FeS质量为m(FeS)＝9×10－9mol×88g/mol＝7.92×10－7g，则100g水溶解的FeS 的质量为7.92×10－8g。