河南省信阳高级中学2019届高三上学期期末考试理科综合试题(含答案)

信阳高中2019届高三上学期期末考试
理科综合试题
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Co 59 Be9 Fe56
Cu64 P31 Ag108 I127
第I卷（选择题)
一、单选题
1．从细胞是最基本的生命系统来分析，生物与环境之间物质和能量的交换基础、生物遗传变异的基础、生物生长发育的基础依次是（）
①细胞代谢②细胞增殖、分化③细胞内基因的传递和改变
A.①③②
B.②①③
C.③①②
D.①②③
2．关于下图的描述，正确的是()
A．该图示结构上可发生H2O相关的反应，但一定不会发生氨基酸的脱水缩合
B．X与X之间能发生脱水缩合，但X不能与其他化合物缩合反应
C．在细胞的生命历程中，该图示结构的通透性未变
D．氨基酸、乙酰胆碱、葡萄糖、胰岛素等物质被识别后并进入细胞的方式都与该图中的蛋白质有关3．如图表示植物体内代谢的过程，有关叙述错误的是（）
A．⑥⑦不可能在同一种植物体内发生
B．植物细胞④过程的进行与⑤～⑩过程密切相关，与②过程无关
C．若植物缺Mg则首先会受到显著影响的生理过程是②
D．图中②过程O2的产生量小于⑩过程O2的吸收量，则该植物体内有机物的量将减少
4．一个基因型为AaBb的精原细胞，产生4个精子时出现了以下4种情况。

下列对相应情况的分析，正确的是()
为甲图中括号部位放大图，下列有关叙述中错误的是（）
A．若图中靶细胞1为胰岛B细胞，则靶细胞2一定是肝细胞
B．若图中结构1及靶细胞（且去掉图中结构2及以下部分）表示神经-肌肉突触，受刺激后，神经-肌肉突触后膜完成了化学信号→电信号的转变
C．图中⑤的形成与②有关，⑤所在的位置是内环境
D．若图中结构1及靶细胞（且去掉图中结构2及以下部分）表示神经-肌肉突触，受刺激后，肌无力患者的神经-肌肉突触后膜难以产生动作电位
6．1万年前，科罗拉多大峡谷中的松鼠(原种群中黑毛基因A的基因频率为50%)被一条河流分隔成两个种群，两个种群现在已经发生明显的分化。

研究人员指出，经过长期演化两个种群可能形成两个物种，下列说法错误的是()
A．①②③④⑤⑥为生物进化提供原材料
B．b表示自然选择过程
C．若环境变化后，种群中基因型为AA、Aa的个体数量在一年后各增加20%，基因型为aa的个体数量减少20%，则一年后a的基因频率为5/11
D．物种的形成必须通过a才能最终达到c
7．下列说法不正确的是（ ）
A ．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛
B ．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C ．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D ．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单
8.下列实验对应的解释或结论正确的是 （ ） 选项 实验
解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3的CuCl 2溶液
中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色
溶液
除去杂质FeCl 3得到纯净的CuCl 2溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体
积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C 、SO 2和CO 2等 C
H 2O 2、SO 2分别加入或通入酸性高锰酸
钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生
成可以在空气中燃烧的气体 CH 3CH 2OH 是弱电解质
9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A ．17gH 2O 2所含非极性键数目为0.5N A
B ． 标准状况下，H 2和CO 混合气体8.96L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.2N A
C ．n(H 2CO 3)和n(HCO 3-)之和为1mol 的NaHCO 3溶液中，含有Na +数目为N A
D ．100gCaS 和CaSO 4的混合物中含有32g 硫，则含有的氧原子数为1.75N A
10．下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）
A ．三种有机物都能发生水解反应
B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C ．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D ．三种物质在一定条件下，均可以被氧化
11．短期主族元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大。

已知：A 、C 的原子序数的差为8，
A 、
B 、
C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最
外层电子数的一半。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．原子半径：A<B<C<D
B ．B 的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
C ．
D 的最高价氧化物的水化物的酸性大于C 的最高价氧化物的水化物的酸性
D ．四氧化三铁与B 的反应是工业上大量生产铁的重要方法
12．银－Ferrozine 法检测甲醛（HCHO ）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分 氧化为CO 2；②Fe 3＋与产生的Ag 定量反应生成Fe 2＋；③Fe 2＋
与Ferrozine 形成有色配合物； ④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。

下列说法正确的是
A ．①中，负极的电极反应式为2Ag 2O ＋4H ＋＋4e －4Ag ＋2H 2O
B ．①中，溶液中的H ＋由正极移向负极
C ．理论上消耗的甲醛与生成的Fe 2＋的物质的量之比为1︰4
D ．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -
会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加
入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。

根
据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法
错误的是（ ）
A ．SP (CuCl)K 的数量级为710-
B ．除Cl -反应为Cu+2Cu ++2Cl -=2CuCl
C ．加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl -效果越好
D ．2Cu +=2Cu ++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
二．选择题(本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14.下列说法正确的是 ( )
A.12C 与14C 是同位素,具有放射性,所以它们的化合物的性质并不相同
B.核力是原子核内质子与质子之间的力,中子和中子之间并不存在核力
C.在裂变反应n Kr Ba n U 1089361445610922353++→+中,
23592U 的结合能比14456Ba 和8936Kr 都大,但比结合能没有144
56Ba 和89
36Kr 大
D.α、β、γ三种射线都是带电粒子流
15.关于力和运动,下列说法正确的是 ( )
A.一物体做竖直上抛运动,上升过程中物体处于超重状态,下降过程处于失重状态
B.若物体的速度很大,则其所受合外力也一定很大
C.一个具有初速度的物体,如果所受合外力大小恒定、方向始终与速度方向垂直,其运动轨迹不一定是圆
D.一个做曲线运动的物体,如果所受合外力恒定,其轨迹一定是抛物线
16、如图所示，斜面体静置于粗糙水平面上，用一轻绳拴住小球置于光滑的斜面上，轻绳左端固定在竖直墙面上P 处，初始时轻绳与斜面平行，若将斜面体移至虚线位置处，斜面体仍处于静止状态，则
斜面体在虚线位置与原来位置比较（ ）
A. 斜面体在虚线位置轻绳对小球的拉力小
B. 斜面体在虚线位置斜面体对小球的支持力大
C. 斜面体在虚线位置斜面体对水平面的压力大
D. 斜面体在虚线位置斜面体对水平面的摩擦力小
17.我国在2017年11月发射“嫦娥五号”探月卫星,计划执行月面取样返回任务。

“嫦娥五号”从月球返回地球的过程可以简单分成四步,如图所示第一步将“嫦娥五号”发射至月球表面附近的环月圆轨道Ⅰ,第二步在环月轨道的A 处进行变轨进入月地转移轨道Ⅱ,第三步当接近地球表面附近时,又一次变轨,从B 点进入绕地圆轨道Ⅲ,第四步再次变轨道后降落至地面,下列说法正确的是 ( )
A.将“嫦娥五号”发射至轨道Ⅰ时所需的发射速度为7. 9km/s
B.“嫦娥五号”从环月轨道Ⅰ进入月地转移轨道Ⅱ需要加速
C.“嫦娥五号”从A 沿月地转移轨Ⅱ到达B 点的过程中其动能一直增加
D.“嫦娥五号”在第四步变轨时需要加速
18．一个含有理想变压器的电路如图所示，其中R1、R3、R4为定值电阻，R2为滑动变阻器，电表为理想电表， u 为正弦交流电源，其电压有效值恒定，当滑片p 从左向右
滑动的过程，下列说法正确的是（ ）
A ． 理想变压器输出功率减小
B ． 电流表示数减小
C ． 电容器C 所带电荷量始终不变
D ． 电压表示数不变
19．在半径为R 的光滑绝缘竖直圆形轨道的最低点，有一个电量为＋q 的介质小球，以初速度v 0＝5gR 向右冲上轨道。

下面四种情形中，A 图圆心处放置正点电荷，B 图加上竖直向下的匀强电场，电场强
度的大小E 1＝mg 2q ，C 图加上水平向右的匀强电场，电场强度的大小E 2＝mg q
，D 图加上垂直纸面向外
的匀强磁场。

则小球一定能够在圆轨道内做完整的圆周运动的是(
)
20.如图甲所示,质量为m 2的长木板静止在光滑的水平面上,其上静置一质量为m 1的小滑块。

现给木板施加一随时间均匀增大的水平力F ,满足F = kt ( k 为常数, t 代表时间),长木板的加速度a 随时间t 变化的关系如图乙所示。

已知小滑块所受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。

下列说法正确的是 (
)
A.在0~2s 时间内,小滑块与长木板间的摩擦力不变
B.在2~3s 时间内,小滑块与长木板间的摩擦力在数值上等于m 2的大小
C.m 1与m 2之比为1:2
D.当小滑块从长木板上脱离时,其速度比长木板小0.5m/s
21.如图甲所示, MN 与PQ 为光滑的平行导轨,导轨间距为l ,导轨的上部分水平放置,下部分倾斜放置且与水平面的夹角为θ,导轨足够长。

两条导轨上端用导线连接,在导轨的水平部分加一竖直向上的匀强磁场B 1,其磁感应强度随时间t 变化的关系如图乙所示;在导轨的倾斜部分加一垂直于导轨平面向上的匀强磁场,磁感应强度始终为B 0。

在t 1时刻从倾斜轨道上某位置静止释放导体棒a ,导体棒开始向下运动,已知导体棒的质量为m 、电阻为R ,不计导轨和导线的电阻,重力加速度为g ,则下列说法正确的是
(
)
A.刚释放导体棒a 时,其加速度一定最大
B.整个运动过程中,导体棒a 的最大速度为22
0sin mgR B l C.在t 1~t 2时间内,导体棒a 可能先做加速度减小的加速运动,然后做匀速直线运动
D.若在t 3时刻,导体棒a 已经达到最大速度,则在t 1~t 3时间内,通过导体棒的电荷量为
2
313300()sin sin mg t t m gR B l B l θθ--
第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第38题为选考题，考生根据需求作答。

)
(一)必考题：共129分
22.(6分)某兴趣实验小组的同学利用如图所示装置测定物块与木板AD 、DE 间的动摩擦因数μ1、μ2;两块粗糙程度不同的木板AD 、DE 对接组成斜面和水平面,两木板在D 点光滑连接(物块在此处运动不损失机械能),且AD 板能绕D 点转动。

现将物块在AD 板上某点由静止释放,滑块将沿AD 下滑,最终停在水平板的C 点;改变倾角,让物块从不同的高度由静止释放,且每次释放点的连线在同一条竖直线上(以保证图中物块水平投影点B 与接点D 间距s 不变),用刻度尺量出释放点与DE 平面的竖直高度差h 、释放点与D 点的水平距离s , D 点与最终静止点C 的水平距离x ,利用多次测量的数据绘出x -h 图像,如图所示,则
(1)写出x -h 的数学表达式 (用μ1、μ2、h 及s 表示);
(2)若实验中s =0.5m, x -h 的横轴截距a =0.1,纵轴截距b =0.4,则μ1= , μ2= 。

23.（9分）某同学利用电压表和电阻箱测定一种特殊电池的电动势和内阻（电动势E 约为9 V ，内阻r 约为40 Ω）。

已知该电池允许输出的最大电流为100 mA 。

该同学利用如图甲所示的电路进行实验，图中电压表的内阻约为3 kΩ，R 为电阻箱，阻值范围0～9999 Ω，R 0是定值电阻，阻值为100 Ω。

（1）根据图甲，在虚线框中画出该实验的电路图。

（2）该同学完成电路的连接后，闭合开关S ，调节电阻箱的阻值，读取电压表的示数，其中电压表的某一次偏转情况如图乙所示，其示数为_________V 。

（3）改变电阻箱的阻值，读出电压表的相应示数U，取得多组数据，作出如图丙所示的图线，则根据该同学所作出的图线可求得该电池的电动势E＝_________V，内阻r＝_________Ω。

（结果均保留两位有效数字）
（4）用该电路测电动势，真实值和测量值的关系E真_________E测。

（填“大于”“小于”或“等于”）24.(14分)有一内壁光滑的圆管竖直放置,圆管底部封闭,上端开口且足够长,圆管内有两个
小球A与B, A的质量为m1=0.1kg, B的质量为m2=0.2kg,两小球直径略小于管的直径。

某
时刻当B球向下运动至离圆管底面高度h=1m处时与向上运动的A球发生弹性碰撞,碰后
B球向上运动至最大高度又返回到原来高度h=1m处,再次与已经和底面做完弹性碰撞后
反弹回来的小球A相碰,如此反复,做周期性运动,问要完成这种反复运动小球A与B碰前
的速度应是多少? ( g取10m/s2)
25.( 18分)如图所示,在平面坐标系xOy的第一象限内有一半圆形区域,其半径为R,半圆的一条直径与x 轴重合, O为该直径的一个端点。

半圆内存在垂直纸面向里的匀强磁场,半圆外存在垂直纸面向外的匀强磁场,半圆内外磁场的磁感应强度大小都为B0,在坐标原点O处有一粒子源,沿x轴正方向不断发射出质量为m、带电荷量为+q的粒子,粒子的发射速度为大于零的任意值(不考虑相对论效应)。

已知半圆形边界处存在特殊物质,当粒子由半圆内向半圆外运动时,粒子不受任何影响,但当粒子由半圆外向半圆内运动时,粒子就会被边界处的特殊物质吸收。

不计粒子的重力和粒子
间的相互作用力。

(1)求从O点发射的所有粒子中,不会从y轴正半轴射入第二象限的粒子
︒-
的速度的取值范围; (已知:tan15=2
(2)证明最终打在半圆形边界且被特殊物质吸收的粒子,在磁场中运动的总时间都相等,并且求出该时间;
(3)若第一象限内半圆形外区域的磁场存在一上边界y=a ,要想使所有粒子都不会从磁场上边界射出,则a至少为多大。

25.（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。

一旦泄漏需要
及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ．已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：__________________（只说明操作及现象）。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。

Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：（NH4）2S2O8＋2NaOH55℃Na2S2O8＋2NH3 ＋2H2O
副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH90℃6Na2SO4＋6H2O＋N2
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

（3）欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________（答一条）
（4）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______（填字母）。

A．温度计B．洗气瓶C．水浴装置D．酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg ·L －
1。

②Ag ＋＋2CN －［Ag （CN ）2］－，Ag ＋＋I －AgI ↓，AgI 呈黄色，且CN －优先与Ag ＋
反应。

实验如下：取100.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10－4 mol ·L －1的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为1.50 mL 。

（6）滴定终点的现象是________________________________________。

（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg ·L －
1。

（保留3位有效数字） 27.(14分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS 和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：K sp [Cu(OH)2]=2.2×1020-，K sp [Fe(OH)3]=4.0×1038-，K sp [Mn(OH)2]=2.1×1013-
(1) 滤液A 的主要成分除NaOH 外，还有______________ (填化学式)，
写出反应I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

(2) 溶液C 中含NaCl 、BeCl 2和少量HCl ，为提纯BeCl 2，选择合理步骤并排序___________。

a ．加入过量的 NaOH
b ．通入过量的CO 2
c ．加入过量的氨水
d ．加入适量的HCl
e ．过滤
f ．洗涤
(3) ①MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO 3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

(4) 溶液D 中含c (Cu 2+)=2.2mol ·L －1、c (Fe 3+)=0.008mol ·L －1、c (Mn 2+)=0.01mol ·L －
1，逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离，首先沉淀的是________________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH 值大于______________。

取铍铜元件1000g ，最终获得Be 的质量为81g ，则产率是______________。

28. (15分) 研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NO x 的转化如下：NO ――――→O 3反应Ⅰ NO 2 ――――――――→CO NH 22反应Ⅱ
N 2 已知：NO(g)＋O 3(g)===NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－200.9 kJ·mol －
1
2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。

(3)甲酸的电离平衡常数K a＝1.70×10－4。

向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。

在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
200 ℃ 2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0
335 ℃ 2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0
②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量
将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

(5)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_______________________。

在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。

29.（13分）下图为人工创建的一个简易生态农场的模式图。

请据图回答：
（1）农田中经常发生虫害，若调查该农田某种害虫虫卵的密度应采用的方法是______________。

从能量流动角度分析，田间除草和杀虫的目的是__________________。

（2）经调查，该农田中的某种植物第一年的种群数量为N0，而且每繁殖一代种群数量比原来增加1.6倍，则在此条件下繁殖2次以后，该植物的种群数量为________。

（3）实际种植中，通常将蘑菇房与蔬菜大棚相通，可提高农作物产量。

从光合作用角度分析，其原因是________________________________。

（4）该生态系统的营养结构由________条食物链（捕食链）构成。

（5）经调查，农作物和鸡的部分能量值（单位：105KJ）如下表。

据上表分析可知，农作物固定的太阳能为_________。

人从该系统中获取的能量是__________。

30．（10分）如图:将某绿色植物置于左侧密闭透明的容器中，给予恒定且适宜的光照；右侧容器充满氮气（氮气对生物的代谢无影响），并放置有酵母菌培养液，开始时阀门关闭。

请回答下列问题:
（1）实验开始后的—段时间内，阀门始终关闭，则左侧容器内CO2浓度的变化趋势是_____________。

（2）一段时间后，在打开阀门的短时间内该植物叶肉细胞中C5/C3的值将_____________；当容器CO2浓度保持相对稳定时，该植物的净光合速率_____________（填“大于零”“小于零”或“等于零”），原因是__________________________。

（3）若将酵母菌培养液换为乳酸菌培养液则打开阀门后该植物的光合速率有所下降的原因是_________。

31.（10分）某植物红花和白花这对相对性状同时受三对等位基因控制，且这三对基因独立遗传。

利用基因型为AaBbCc的植株分别进行自交、测交，F1中红花植株分别占27/64、1/8。

请回答下列问题：（1）自交产生的F1红花植株中杂合子的比例为_____________；测交产生的F1白花植株中杂合子的基因型有____________种。

（2）若一品系的纯种白花与其他不同基因型白花品系杂交，子代均为白花，该纯种白花最可能的基因型为__________；
（3）为确定某一纯种白花品系的基因型（用隐性基因对数表示），可让其与纯种红花植株杂交获得F1，然后再将F1与亲本白花品系杂交获得F2，统计F2中红花、白花个体的比例。

请用表格形式记录预期所有可能的实验结果及推测隐性基因对数。

32.（6分）有资料显示，进入生殖发育期后，身高不会明显增加。

为研究雄性家兔体内睾酮（ST，一种雄性激素）与生长激素（GH）含量的关系，某研究小组进行了以下实验（手术过程不影响结果），请补充完成方案并回答问题。

研究课题：雄性家兔ST含量对GH含量的影响
一、根据题中信息，最可能提出的实验假设为：_______________________________。

二、实验步骤：
（1）将1月龄体重相同的健康雄性家兔分为甲、乙两组，每组6只。

测定和记录每只家兔血液中ST 和GH的浓度。

（2）甲组兔切除性腺，乙组兔________________________。

（3）在相同且适宜的条件下饲养1个月，测定和记录_______________________。

三、预测结果
（1）要使实验更严谨，在上述步骤之后，还应给甲组家兔注射_________，乙组家兔注射_________，然后测定和记录每只家兔血液中的GH浓度，并求各组的平均值。

（2）与后测比，进一步实验处理后甲组GH浓度________，乙组GH浓度不变。

(二)选考题：共45分。

请从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中各任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一个题目计分。

33.[物理—选修3—3](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是(填入正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）。

A.空气绝对湿度越大,空气中水蒸气压强就越接近饱和汽压,水蒸发得就越慢
B.布朗运动说明液体分子做永不停息的无规则运动,同时说明液体分子间有间隙
C.热量不能自发地从低温物体传递给高温物体
D.一定质量的理想气体,如果温度升高,同时体积增大,其内能可能减小
E.气体的压强是由于气体分子频繁地撞击器壁产生的
(2)(10分)如图甲所示,竖直放置的左端封闭、右端足够长且开口的U形均匀玻璃管中用水银柱封闭一段长为l0=15cm的空气柱,两边管中水银柱长度分别为h1=22.5cm、h2=27.5cm,大气压强p0=75cmHg。

①试求封闭空气柱的压强(用cmHg表示);
②现将U形管缓慢倒转使其开口向下,达到新的平衡,如图乙所示,假设在整个过程中环境的温度不发生变化,试求新平衡状态下空气柱的长度。

34.[物理—选修3—4](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是_ _．(填正确答案标号．选对一个得2分，选对两个得4分，选对3个得5分．每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A ．变化的电场一定产生变化的磁场，变化的磁场一定产生变化的电场
B ．全息照相的拍摄利用了光的干涉原理
C ．电视机遥控器是利用发出红外线脉冲信号来换频道的
D ．在杨氏双缝干涉实验中，用紫光作为光源，遮住其中一条狭缝，屏上将呈现间距相 等的条纹
E ．某人在水面上方观察水底同位置放置的红、黄、绿三盏灯时，看到绿灯距水面最近 (2)(10分)如图所示，△ABC 为等腰直角三棱镜的截面图，AB 与水平屏幕MN 垂直并接触于A 点．由红光和紫光两种单色光组成的复色光垂直BC 边射向AB 中点O ，在光屏MN 上产生两个亮斑，已知该介质对红光和紫光的折射率分别为n1＝233
，n2＝ 2.
①请画出光路图，并分析说明AM 一侧亮斑的颜色； ②已知AB ＝10 cm ，求两个亮斑间的距离．(结果用根式表示) 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

（1）Cu ＋
的电子排布式 ；
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN ，生成配合物[Cu(CN)4]2
－。

[Cu(CN)4]2－的配体为 ，[Cu(CN)4]2－中C 的杂化方式为 ，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为 个；
（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu 4O(PO 4)2，不溶于水，可通过Na 3PO 4、CuSO 4和NH 3·H 2O 反应制取。

制取Cu 4O(PO 4)2的化学方程式为 ；
（4）PCl 5中P-Cl 键长有198pm 和206pm 两种。

PCl 5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl 5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式 ，PCl 5的立体构型为 ；
（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm 3，N A 表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数 ，铜的金属半径为 pm 。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件已省略）。