醇酚(2013)

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醇、酚红外图谱分析

1234 C-O 伸缩振动
3229 分子间氢键展宽的 O-H 伸缩
3023 芳基 C-H 伸缩振动
1336 O-H 弯曲振动
754 C-H 面外伸缩振动
图 4 苯酚红外波谱图
---精品---
（3）在醇类化合物中强极性的 C-O 键的伸缩振动在 1000--1130 产生强吸收峰，其
中，伯醇 1050 ，仲醇 1100 ，叔醇 1130 ，酚 1200 。
表 1 醇、酚特征吸收位置
强基团类型峰位/
度
归属与注释
醇（非极性 1300-1000 s
稀溶液中）
C-O 键的极性很强，故强度强，图中最强的吸收
羟基（醇、酚）红外谱图特征总结： 1，结构
2，特征吸收带：
（1）醇、酚以游离态存在时（浓度低于 0.005 度吸收带。
），在 3650--3590 范围内中等强
游离态羟基伸缩振动的频率：伯醇（3640 ）＞仲醇（3630 ）＞叔醇（3620 ）
＞酚（3620 ）（2）由于羟基是强极性基团，由于氢键的作用，醇、酚通常都是以缔合状态存在，吸收带向低频区位移，二聚体 3450--3550 、多聚体 3200--3400 ，且峰型变宽。
-3640
w
游离-OH 的尖峰
伯醇
-1050
s
C-O 峰宽
1350-1260 m
O-H 峰宽
仲醇
-3630
w
游离-OH 的尖峰
---精品---
-1100
s
1350-1260 m
3615
w
叔醇
1150
s
1410-1310 m
3610
w
酚（非极性

醇和酚的区别在哪

引言概述：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们的结构和性质有一定的相似之处，但也存在着明显的差异。

本文将深入探讨醇和酚的区别，并分析其在化学和生物学领域的应用。

正文内容：一、结构差异：1.醇的结构是由一个或多个氢氧基团（—OH）连接到碳原子上，形成ROH的结构，其中R代表烃基。

2.酚的结构是由苯环上连接一个或多个氢氧基团（—OH）所形成，通常以ArOH表示，其中Ar代表芳香基。

二、化学性质差异：1.醇具有明显的亲水性，能够与水形成氢键，并溶解在水中。

醇还具有脱水和缩聚反应的特性。

2.酚的亲水性较弱，即使有一个氢氧基团也难以与水分子形成稳定的氢键。

与醇不同，酚可以在酸性条件下形成酚酸。

三、理化性质差异：1.醇的沸点和熔点通常较高，这是由于醇分子中的氢键和分子内力的作用所致。

2.酚的沸点和熔点通常较低，这是因为酚分子中的氢键相对较弱。

四、应用领域差异：1.醇广泛应用于溶剂、消毒剂、表面活性剂、香精等方面。

a.醇作为溶剂能够溶解许多不溶于水的有机物，广泛应用于化学合成和有机反应中。

b.醇作为消毒剂能够有效地杀灭细菌和病毒，常被用于医疗卫生领域和实验室中。

c.醇作为表面活性剂具有良好的去污能力，广泛应用于清洁产品和洗涤剂中。

d.醇在香精中起到溶剂和稳定剂的作用，能够增强香味的持久性。

2.酚主要用于制药、化妆品和农药等领域。

a.酚在制药领域中被广泛用作药物合成的中间体，具有丰富的化学反应活性。

b.酚作为化妆品中的成分，具有抗菌和抗氧化的作用，常被用于防腐和保湿等功能。

c.酚在农药中的应用能够有效地防治作物病虫害，提高农作物的产量和质量。

五、生物学意义差异：1.醇在生物体内作为重要的代谢产物存在，参与许多生理过程，如脂肪酸合成和能量代谢等。

2.酚在生物体内作为次要代谢产物存在，参与植物的生长、生殖和抵抗外界环境压力等方面。

总结：醇和酚在结构、化学性质、理化性质、应用领域和生物学意义等方面均存在明显的差异。

醇和酚的性质的原理

醇和酚的性质的原理
醇和酚是有机化合物中含有羟基（-OH）官能团的化合物。

尽管它们具有相似的官能团，但由于它们的分子结构不同，因而表现出不同的性质。

首先，醇和酚的溶解性不同。

一般来说，比较低碳的醇（如甲醇、乙醇）具有良好的水溶性，这是因为它们可以与水形成氢键。

而较高碳的醇（如戊醇、己醇）的溶解性则较差。

与之相比，酚在水中的溶解性较低，因为它们的分子中芳环部分增加了其非极性特性，减弱了与水形成氢键的能力。

其次，醇和酚的酸碱性不同。

醇相对于酚来说通常具有较弱的酸性。

这是因为羟基上的氧原子可以通过共振稳定化氢离子（H+），使其不容易释放出。

而酚因为苯环上的电子富集作用，使得羟基上的氧原子带有一定的负电荷，因此酚更容易释放出氢离子，具有较强的酸性。

此外，醇和酚的反应性也不同。

由于酚具有较强的酸性，它们可以进行酸碱反应，如与金属碱金属反应生成盐和水。

酚还可以通过酚酸化反应生成酯类化合物。

而醇在一些条件下可以发生醇酸化反应，生成酯类。

总结来说，醇和酚虽然都含有羟基官能团，但由于其分子结构的不同，它们在溶解性、酸碱性和反应性等方面表现出明显的差异。

这些差异主要是由分子结构的特点以及羟基上氧原子的电荷分布和共振效应所决定的。

醇酚(第一课时)

3. 醇的命名
写出下列醇的名称
CH3
【练习】练习】
①
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基甲基—1—丙醇甲基丙醇
②
2—丁醇丁醇
思考与交流
4. 醇的重要物性
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较名称相对分子质量甲醇乙烷乙醇丙烷丙醇丁烷 32 30 46 44 60 58 沸点/℃ 沸点 ℃ 64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
思考与交流
2. 醇的分类
② CH2= CHCH2O H ④
① C H3 CH2O H ③
OH
CH2O H
⑤
CH2-OH CH2OH
CH2-OH CH-OH CH2OH
芳香醇 1）、按烃基种类分脂肪醇）、按烃基种类分）、一元醇 2）、按羟基数目分二元醇）、按羟基数目分）、多元醇
⑥
资料卡片
⑤
Ｈ
② ① Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―ＨＣＣＯＨ ③ ④ＨＨ
反应与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化或催化氧化浓硫酸加热到170℃ ℃ 浓硫酸加热到浓硫酸加热到140℃ ℃ 浓硫酸加热到浓硫酸条件下与乙酸加热与HX加热反应加热反应断键位置 ① ①③ ②④ ① 、② ① ②
2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 红色） Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO + 6H2O 绿色）
学与问
6. 乙醇的化学性质
1）取代反应） 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CH2OH+HOOCCH3 △

【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。

温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。

3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。

4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。

温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。

5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。

二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。

若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。

2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。

R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。

(3)形如的醇，一般不能被氧化。

三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。

苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。

但是苯酚不属于酸类物质。

在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。

2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。

高中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）

⾼中化学实验全解-有机实验3-醇、酚性质与检验（教师版）有机实验：醇、苯酚的性质与检验考情分析五年⾼考考情分析年份 2009年 2010年 2011年 2012年 2013年题号 9 6，10,1226 12 —— 分值 3 9 12 3 考点苯酚和⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼄醇的性质苯酚和⼄醇的性质⼩结近⼏年来，醇类和酚类的性质考查频繁，⼏乎每年必考，经常出现在选择题中，有时也会出现在实验题中，学⽣由于对有关基础知识把握不到位，容易造成失分。

⾼考链接1．【2012上海12】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的⽅法中正确的是（） A ．苯中含苯酚杂质：加⼊溴⽔，过滤B ．⼄醇中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液C ．⼄醛中含⼄酸杂质：加⼊氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．⼄酸丁酯中含⼄酸杂质：加⼊碳酸钠溶液洗涤，分液2．【2011上海26】实验室制取少量溴⼄烷的装置如右图所⽰。

根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加⼊的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。

配制体积⽐1：1的硫酸所⽤的定量仪器为（选填编号）。

a ．天平b ．量筒c ．容量瓶d ．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发⽣的主要反应的化学⽅程式。

（3）将⽣成物导⼊盛有冰⽔混合物的试管A 中，冰⽔混合物的作⽤是。

试管A中的物质分为三层（如图所⽰），产物在第层。

（4）试管A中除了产物和⽔之外，还可能存在、(写出化学式)。

（5）⽤浓的硫酸进⾏实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄⾊，除去其中杂质的正确⽅法是（选填编号）。

a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．⽤四氯化碳萃取d．⽤亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，使之褪⾊的物质的名称是。

（6）实验员⽼师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接⼝，其原因是：。

3．【2010上海6】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）4．【2010上海10】下列各组有机物只⽤⼀种试剂⽆法鉴别的是（）A ．⼄醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、⼰烯C．苯、甲苯、环⼰烷D．甲酸、⼄醛、⼄酸5．【2010上海12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时⼿指不⼩⼼沾上苯酚，⽴即⽤70以上的热⽔清洗D．实验室制⼄酸丁酯时，⽤⽔浴加热6．【2009上海9】迷迭⾹酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

中国_29072990_未列名多元酚;酚醇(2003-2013)出口量及出口额

出口数量_月度_基础值单位 52581.00 公斤 70041.00 公斤 54038.00 公斤 117414.00 公斤 55740.00 公斤 75301.00 公斤 92517.00 公斤 66306.00 公斤 49634.00 公斤 90110.00 公斤 81276.00 公斤 167205.00 公斤 102382.00 公斤 91432.00 公斤 106144.00 公斤 94417.00 公斤 76718.00 公斤 267293.00 公斤 209548.00 公斤 191662.00 公斤 187763.00 公斤 116514.00 公斤 176005.00 公斤 182280.00 公斤
中国_29072990_未列名多元酚；酚醇(2003-2013)出口量及出口额
数据样本如下：出口额_月度_基础值单位 2013年12月 2013年11月
2013年10月 …… 2013年01月 2012年12月 2012年05月 …… …… 2003年09月 …… 2003年01月 XX 美元 2013年10月 XX 2013 美元年10月 XX 美元 XX 美元 XX 美元 XX 美元 XX 美元 XX 美元 XX 美元 XX 美元 XX 美元 XX 美元出口数量_月度_基础值单位 XX 千克 XX 千克 XX 千克 XX 千克 XX 千克 XX 千克 XX 千克 XX 千克 XX 千克 XX 双 XX 双 XX 双
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醇酚-完整版课件

课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离苯酚和苯的混合物？
加足量NaOH溶液→分液得到苯 →苯酚钠溶液中加酸或通入足量 CO2→分液得到苯酚
2.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质苯酚乙醇 NaOH KSCN
现象紫色溶液无现象红褐色沉淀血红色
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、 B、C三种醇分子里羟基数之比为多少？
一元醇二元醇三元醇
½ H2 1 H2 3/2 H2
⑵氧化反应
化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有 A√．2种 B．3种 C．4种 D．5种
乙二醇发生氧化反应的产物？
引人-OH的方法；反应原理；一卤代物生成二卤代物再生成二元醇；形成醇的反应方程式
炔
醇烯
醛卤代烃
醇
粮食
酯
消去反应
H HC
H
与金属反应
OH
CH
H
被氧化
一、苯酚的物理性质
颜色气味状态密度溶解性毒性
纯苯酚无色，露置在空气中因被氧化而显粉红色
。
有特殊气味
(Cu作催化剂）
3．脱水反应分子内脱水（消去反应）化学方程式：断键位置：- C – C – H OH
分子间脱水（取代反应）化学方程式：断键位置：-O-H H-O具有羟基的结构可能脱水
乙醇的脱水反应：
（1）分子内脱水
HH
-------消去反应
||
H—C — C—H
||
浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O

醇和酚的区别

醇和酚的区别醇和酚是两种常见的有机化合物，它们在化学性质和用途上有着显著的不同。

醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，而酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（—OH）的有机化合物。

本文将详细介绍醇和酚之间的区别。

首先，从它们的化学结构来看，醇和酚之间最主要的区别在于它们所附着的基团不同。

醇是通过氧与一个碳原子的共价键连接在一起，酚则是通过苯环上的一个或多个碳原子与一个氧原子的共价键连接在一起。

这个结构的不同也决定了它们在化学性质上的不同。

其次，醇和酚的溶解性也有所不同。

由于醇分子中含有极性羟基（—OH），因此大多数醇是可溶于水的。

而酚分子中苯环的存在减弱了其极性，因此酚的溶解性较差，只有少数酚能够溶解于水。

然而，在非极性溶剂中，酚的溶解性往往比醇要高，这是因为酚能够通过苯环与非极性溶剂分子之间的π-π相互作用来增强其溶解性。

从反应性上来看，醇和酚之间也存在一些差异。

醇可以发生缩合反应，即通过醇之间的催化反应生成醚。

例如，醇与酸催化剂反应可以生成醚。

另外，醇还可以进行酯化、酸解、还原和氧化等反应。

而酚则主要发生芳香性取代反应，即在苯环上进行亲电取代反应。

此外，酚还可以进行醚化反应，但是反应速率较醇要慢。

在应用方面，醇和酚也有着不同的用途。

醇是许多化学化工过程的重要原料和溶剂。

例如，乙醇常用于酶催化反应和药品合成中。

一些醇还被用作溶媒和消毒剂。

另外，醇还可以用于燃料、塑料和表面活性剂的生产。

而酚则被广泛应用于生物医药领域，作为抗菌、抗病毒和消毒剂的成分。

此外，酚还可以用于染料、橡胶、塑料、油漆和胶水等的制造。

综上所述，醇和酚在化学结构、溶解性、反应性和应用方面存在诸多差异。

醇是含有羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较好，具有较广泛的反应性和应用领域。

而酚是含有苯环上的羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较差，主要用于生物医药领域。

了解醇和酚的区别对于深入了解有机化学以及它们的应用具有重要意义。

醇和酚的区别在哪(一)

醇和酚的区别在哪（一）引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，两者虽然在命名上相似，但在结构和性质上存在一些显著的区别。

本文将从分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等五个方面来介绍醇和酚之间的区别。

正文：一、分子结构1. 醇的分子结构是由一个或多个羟基（-OH）与碳原子连接而成，羟基取代了一个或多个氢原子。

2. 酚的分子结构是由一个苯环（含有六个碳原子）上取代一个或多个氢原子而形成。

其中一个或多个取代基是羟基（-OH）。

二、化学性质1. 醇可以进行氧化反应，生成相应的醛或酮。

这是由于羟基中的氧原子能够被氧化剂攻击。

2. 酚也可进行氧化反应，但相对于醇来说更易发生。

酚的氧化速度较快，容易形成酚酮或酚醛。

三、物理性质1. 醇在常温下多为无色液体，但也有一些固体和气体形式。

醇能够溶于水，具有较高的沸点和比较稳定的熔点。

2. 酚的物理性质与醇类似，但相对来说更易挥发。

酚通常为无色液体或白色晶体，能够溶于水，有较低的沸点和熔点。

四、用途1. 醇常用作溶剂、反应中间体和表面活性剂等。

丙醇、乙醇等在医药、农业和化学工业中有广泛应用。

2. 酚常用于生产染料、塑料、合成材料和医药等领域。

酚的高活性使其在氨基酸和蛋白质的分析中有重要作用。

五、毒性1. 醇可以在人体内分解为醛和酮，这些代谢产物具有一定毒性，因此高浓度的醇可引起急性中毒。

2. 酚具有一定的毒性，尤其是对呼吸系统和皮肤有刺激作用。

过量饮用酚类物质可导致中毒甚至死亡。

总结：醇和酚在分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等方面存在着显著的区别。

了解这些区别有助于我们更好地理解和应用这两种有机化合物。

2013步步高化学大一轮复习讲义第十一章第3讲卤代烃醇酚

基础再现·深度思考
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 1．概念烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。 2．结构特点卤素原子是卤代烃的官能团。C—X 之间的共用电子对偏向卤代烃
本课栏目开关
卤素原子
，形成一个极性较强的共价键，分子
中 C—X 键易断裂。
基础再现·深度思考
3．分类
第3讲
本课栏目开关
答题提示
醇的沸点比较：①C 原子数多的沸点高，②相同
C 原子数的，—OH 多的沸点高。
基础再现·深度思考
第3讲
9．醇可以发生下列化学反应，在反应里醇分子不是断裂 C—O 键而失去羟基的是 A．甲醇生成甲醛 B．乙醇在浓 H2SO4 存在下加热至 170 ℃，发生消去反应 C．丙醇在浓 H2SO4 催化条件下生成丙烯 D．乙醇和浓 H2SO4 共热温度控制在 140 ℃生成乙醚 ( A )
第3讲
2．氢键及其影响 (1)氢键：醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基
本课栏目开关
的氢原子
(2)影响
间存在的相互吸引作用称为氢键。
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②甲醇、乙醇、丙醇均可以任意比例溶于水中，也是因为与水形成了氢键。
基础再现·深度思考
解析 CH3CH2CH2Br―→CH3CH==CH2―→CH3CHXCH2X
本课栏目开关
(X 代表卤素原子)―→CH3CH(OH)CH2OH。依次发生消去反应、加成反应、水解反应(取代反应)，由对应的反应条件可知 B 项正确。
答案 B
基础再现·深度思考
第3讲
5．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确( B ) ①加入硝酸银溶液 ④加入蒸馏水氧化钠醇溶液 A． ④③①⑤

化学高考一轮复习课件第12章第3讲醇酚

(4)在有机合成中，利用醇或卤代烃的消去反应可以在碳链上引入双键、三键等不饱和键。
4．有机化学中的氧化反应和还原反应 (1)有机化学中，通常将有机物分子中加入氧原子或脱去氢原子的反应称为氧化反应，而将有机物分子中加入氢原子或脱去氧原子的反应称为还原反应。 (2)在氧化反应中，常用的氧化剂有O2、酸性KMnO4溶液、O3、银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液等；在还原反应中，常用的还原剂有H2、LiAlH4和NaBH4等。
例1 有下列几种醇 ①CH3CH2CH2OH
(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的是__________。
(2)与浓 H2SO4 共热发生消去反应只生成一种烯烃的是_____，能生成三种烯烃的是________，不能发生消去反应的是______________________。
(2)各自消耗的H2的最大用量是①______、②______、 ③______、④______。
答案 (1)5 mol 2 mol 6 mol 6 mol (2)5 mol 4 mol 7 mol 10 mol
考点三有机反应类型 1．取代反应(特点：有上有下) (1)取代反应指的是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 (2)烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解和醇解以及蛋白质的水解等都属于取代反应。 (3)在有机合成中，利用卤代烷的取代反应，将卤原子转化为羟基、氨基等官能团，从而制得用途广泛的醇、胺等有机物。
红热铜丝插入醇中有刺激性
气味(生成醛或酮)

酚和醇的概念

酚和醇的概念酚和醇是有机化合物的两个重要类别，都属于碳氢氧化合物，但它们在结构及性质上存在一些差异。

首先，让我们先了解酚的概念。

酚是由苯环上取代一个或多个氢原子而得到的化合物。

它具有羟基（-OH）官能团，这也是酚与其他有机物区分开来的特点。

酚可以是单一的分子，也可以是一群氢氧化合物，其中至少一个氢被羟基取代。

酚有许多不同的官能团和取代基，可以产生不同的化合物，如苯酚、萘酚等。

酚在自然界中广泛存在，例如水果、木材、石油等中都含有酚类化合物。

酚的性质主要与其官能团和取代基的性质有关。

酚具有一定的溶解性，可以在水和有机溶剂中溶解。

酚可以在一定条件下形成结晶，常见的有苯酚结晶。

酚的熔点较低，通常在室温下为液体。

由于羟基的存在，酚具有一定的酸碱性。

它可与金属形成酚酸盐，并能与强碱反应生成酚酚根离子。

酚还可以发生自身缩合反应，形成苯环的连接，生成二酚、聚酚等聚合物。

此外，酚还具有一定的氧化性和抗氧化性质，在一些工业和生物领域中得到广泛应用。

接下来，让我们了解一下醇的概念。

醇是由碳链上取代一个或多个氢原子而得到的化合物，它的官能团是羟基（-OH）。

醇可以是脂肪烃（碳链上只有单键）的衍生物，也可以是其他有机化合物的衍生物，例如酮、醛等。

醇可以根据羟基的位置分为一元醇、二元醇、三元醇等。

醇广泛存在于自然界中，例如乙醇、丙醇、木醇等。

与酚相比，醇的性质有一些差异。

醇同样具有一定的溶解性，但溶解性常常比酚更好，特别是在水中。

醇的熔点和沸点通常比对应的酚高，由于氧和氢之间的较大电负性差异，羟基的取代会影响分子的极性和分子间作用力。

醇的酸碱性比酚强，这是由于醇分子中的氧原子的电负性更高。

醇可以通过氢键的形成发生分子间作用，形成类似于水分子的聚集结构。

醇可以被氧化成醛、酮或羧酸，这是由于氢原子的氧化性较弱。

酚和醇在化学性质上也有一些相似之处，主要表现为对碱的中和反应和与酸酐、酰氯等发生酯化反应。

此外，酚和醇可以通过脱水反应生成烯烃，并与卤素发生取代反应。

2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第四单元第24讲醇酚

(3)不同原子或基团对某一原子或基团的不同影响。
【变式训练】 2．已知：C6H5ONa＋CO2＋H2O 某有机物的结构简式为： C6H5OH＋NaHCO3，，分别与等物质的量的
该物质恰好反应时，则 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比 ( )。 A．3∶3∶2 C．1∶1∶1 B．3∶2∶1 D．3∶2∶2
＋3Br2
＋3HBr。
(4)显色反应：遇Fe3＋呈______，可用于检验和鉴别苯酚。紫色 (5) 缩聚反应： nOH ＋ nHCHO (n－1) +________H2O。 ________________
4．用途：重要的有机化工原料，制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
考点1 乙醇的结构性质及醇类反应的断键规律 1．乙醇的分子结构与化学性质的关系
如：CH3OH、生消去反应。
、
都不能发
(2)反应条件：浓 H2SO4，加热。
【例 1】有下列几种醇：
(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的是__________。 (2)与浓H2SO4共热发生消去反应。只生成一种烯烃的是________，能生成三种烯烃的是 ________，不能发生消去反应的是________。解析：醇的催化氧化，实质上是一个醇分子中脱去两个氢原子(一个来自羟基，另一个来自与羟基直接相连的碳原子上的氢原子)与氧气或氧化剂中的氧原子结合成水，同时“醇分子”中形成碳氧双键。而醇的消去反应是醇中的—OH与连—OH相连的碳的相邻碳上的H原子结合成水，同时生成碳碳双键。答案：(1)①⑦ ②④ ③⑤⑥ (2)①②③ ⑥ ⑦
温时在水中溶解度不大，当温度高于 65 ℃时，能与水互溶，易

醇酚的性质实验报告

醇酚的性质实验报告篇一：实验六酚的性质与鉴定实验六酚的性质与鉴定一、实验目的1、熟悉酚的基本性质；2、掌握酚的鉴别方法。

二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。

但是苯酚的酸性比碳酸弱。

若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。

用这种方法可以分离苯酚。

苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。

利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。

苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。

反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。

故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。

（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。

苯酚可以用于制备酚酞。

棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。

用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。

然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。

将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。

再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。

2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。

3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。

写出反应方程式。

五、思考题1、如何鉴别醇和酚？2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇二：有机化学实验十一醇、酚的鉴定实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1. 醇酚之间的化学性质的差异;2. 认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器:试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇 1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。

醇、酚知识点点精析与应用(两篇)

引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，在许多领域都有广泛的应用。

本文是关于醇和酚的知识点的深入分析和应用的延伸，旨在帮助读者更加深入地了解这两类化合物的特性、性质和应用。

本文将会从五个方面进行详细阐述，包括基本概念和命名规则、物理性质和化学性质、合成方法、应用领域以及未来的发展方向。

正文内容：一、基本概念和命名规则1.醇的基本概念：醇是一类由羟基（OH）取代烃基的有机化合物，具有亲水性和碱性。

2.酚的基本概念：酚是一类由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代的有机化合物，具有亲水性和碱性。

3.醇和酚的命名规则：根据所含的烃基的个数和结构，以及羟基的位置，可以使用不同的前缀和后缀来命名。

二、物理性质和化学性质1.醇的物理性质：醇一般都是无色液体，具有较高的沸点和溶解度，可以与水形成氢键。

醇还可以形成氢键网络，影响其物理性质。

2.酚的物理性质：酚一般为无色固体，在室温下可以存在于液态或固态。

酚受到空气中的氧气的氧化作用易于产生酚醛和酚酮。

3.醇的化学性质：醇具有酸碱中和反应和氧化反应的性质，可以与氧化剂反应醛、酮等化合物。

4.酚的化学性质：酚具有酸碱中和反应、亲电取代反应和氧化反应的性质，可以通过醚化反应醚类化合物。

三、合成方法1.醇的合成方法：醇可以通过直接加成反应、氧化还原反应和醇化反应等多种手段来合成。

2.酚的合成方法：酚可以通过酚醚合成反应、酚酮合成反应和亲电取代反应等方法来合成。

四、应用领域1.醇的应用领域：醇广泛应用于有机合成、表面活性剂、溶剂、化妆品等领域。

2.酚的应用领域：酚广泛应用于医药、染料、香料、塑料等领域。

五、未来的发展方向1.醇的未来发展：未来醇的研究将更加关注环保性能和可持续发展，开发更高效、低毒、低污染的合成方法。

2.酚的未来发展：未来酚的研究将更加关注提高其稳定性和活性，进一步扩大其在材料科学和生物医学领域的应用。

总结：通过本文的详细阐述，我们对醇和酚的基本概念、物理性质和化学性质、合成方法、应用领域以及未来的发展方向有了更深入的了解。

醇酚与酮的性质与反应

醇酚与酮的性质与反应醇酚与酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有许多特定的性质和反应。

本文将介绍醇酚和酮的性质以及它们所参与的反应。

一、醇的性质与反应醇是一类以羟基（-OH）作为官能团的有机化合物。

它们的命名通常以最长碳链中的羟基所取代的碳原子数目为依据。

醇可分为一元醇（含有一个羟基的醇）和二元醇（含有两个羟基的醇）。

1. 醇的物理性质醇通常是无色液体或固体，具有较高的沸点和溶解度。

较短碳链的醇具有水溶性，而较长碳链的醇则具有较低的水溶度。

醇还具有比较酸性的性质，可以发生酸碱中和反应。

2. 醇的化学性质醇具有多种重要的化学性质和反应，例如醇的酸碱性、氧化性和取代反应。

（1）醇的酸碱性醇可以发生酸碱中和反应，其中羟基上的氢原子可被金属或一些碱所取代。

在一定条件下，醇可生成醇盐或醇负离子。

例如，醇与氢氧化钠反应会生成相应的钠盐。

（2）醇的氧化性醇具有较强的氧化性，可以被氧化剂氧化为酮或醛。

氧化醇一般需要使用强氧化剂，如酸性高锰酸钾溶液或氢氧化钠过氧化氢。

（3）醇的取代反应醇通常可以发生取代反应，其中羟基上的氢原子可以被其他原子或基团所取代。

取代反应常常是通过与酸催化剂或碱催化剂反应来实现的。

二、酮的性质与反应酮是一类以羰基（C=O）作为官能团的有机化合物。

它们的命名通常以碳链中羰基所在的位置和最长碳链中的碳原子数目为依据。

1. 酮的物理性质酮通常是无色液体或固体，具有较高的沸点和溶解度。

酮的水溶性较好，因为羰基中的氧原子可以与水形成氢键。

2. 酮的化学性质酮具有一些重要的化学性质和反应，例如酮的还原性、氧化性和加成反应。

（1）酮的还原性酮可以被还原剂还原为醇，还原过程中羰基中的氧原子被氢原子所取代。

常用的还原剂有氢气和催化剂（如铝或镍催化剂）、氢化钠等。

（2）酮的氧化性酮通常不容易被氧化，因为它们的羰基酸化性较弱。

但在一些特殊的条件下，酮也可被氧化剂氧化为羧酸或其他氧化产物。

（3）酮的加成反应酮可以与许多亲电试剂发生加成反应。