质量守恒定律导学案(2)
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案 (新版)新人教版
第五单元课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案【学习目标】：1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
3、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
重点：理解质量守恒定律的理解和应用难点：理解质量守恒定律的理解和应用预习案请你认真阅读教材P74-P77，回顾上节课的学习内容，完成下列有关问题：1、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是。
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为。
测试题：1、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，这一实验事实不能得出结论的是（）A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
4、在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是 ( )A. NOB. N2C. N2O3D. NH35、在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。
学习内容：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(第二课时)探究案4、质量守恒定律的应用：【探究五】质量守恒定律有哪些方面的应用？1、由于在化学反应前后 不变，可以推知物质的元素组成。
质量守恒定律导学案 (2)
樊城区第二代导学案课题：质量守恒定律课型：新授课主备人：朱志强课时：1课时学习目标：1、通过实验，我将欣喜的认识质量守恒定律，能从微观角度理解质量守恒定律的实质。
2、我进一步了解化学方程式，并能说出化学方程式的意义。
3、我初步学会应用质量守恒定律解释一些化学反应现象。
4、通过学习，我将初步形成“物质是永恒存在的”唯物主义观点。
当堂测评 分层达标【落实基础】★1、1g 镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A 、等于1g B 、小于1g C 、大于1g D 、无法确定2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A ．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁带燃烧，生成物的质量比镁带的质量大 C.水结冰质量不变 D.蜡烛燃烧后质量减小3、化学反应遵循质量守恒定律的原因是A.分子的种类没有改变B.分子的数目没有改变C.物质的种类没有改变D.原子的种类、数目和质量都没有改变书本第98面课后习题第1、2、3、4【发展能力】★★4、图-3形象地表示体系I 和II 中分子种类及其数目，其中“”、“”、“ ” 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I →II 的变化过程，下列说法不正确．．．的是A ．该过程发生了化合反应B ．丁在该变化中一定作催化剂C ．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH 3）的反应D ．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:2【提升素养】★★★5、在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确．．的是 A ．该反应的反应物为A 和C B ．容器中发生的化学反应属于化合反应 C ．反应后，生成D 的质量为84g D ．反应后，待测A 的质量为26g【反馈】学完本节课，我还有的疑惑是图-3 I II。
初中九年级上册化学质量守恒定律(二)导学案
初中九年级上册化学质量守恒定律(二)导学案双港中学三、六教学模式学案
【板书】化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO2
∶∶
（指出化学方程式质和量的意义。
）
H2 + CuO 加热Cu + H2O
: :
Mg+CuO加热MgO+Cu
：：：
化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。
每个方程式都有三种读法
现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。
一）物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
二）粒子读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。
这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。
三）数量读法
上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4
份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
化学方程式跟数学方程有何不同？
数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。
等号两边各项可以移项或倒写。
而化学方程式可以：
(l)
(2)
(3)
(4)
化学方程式是不能倒写和移项的，如，
不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O4
3Fe+2O2，也不能写成
3Fe Fe3O4－2O2。
质量守恒定律(导学案)
第二节质量守恒定律（共2课时）班级 ________ 姓名 _________ [学习目标]一、探讨、理解质量守恒定律的含义；二、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；3、能用质量守恒定律解释常见的化学反映中的质量关系。
[基础学习]一、阅读与交流（自学讲义P100-P103页内容，完成下面问题。
）质量守恒定律微观宏观化学反应前后，原子的______、______、______保持不变。
①化学反应前后，密闭体系_______________；②化学反应前后，_______________________ _______________________；③化学反应前后，元素的______和______守恒。
二、实验与探讨（探讨化学反映中的质量关系）实验步骤ⅠⅡ如图所示，称量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
如图所示，称量大理石和稀盐酸反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
实验现象①产生_______________。
②______________________。
①生成__________________。
②_________________________。
实验结论化学反应前后，__________________守恒。
[分析归纳]随着化学反映的进行，反映物质量_______________，生成物质量______________，而密闭体系总质量_______。
则___________________应等于_____________________。
即______________________________________等于____________________________________。
咱们把这一规律称为质量守恒定律。
（注：质量守恒定律只对化学反映适用）[思考]柴炭燃烧后质量变轻、铁钉生锈后质量增大、铜丝灼烧后质量增加、高锰酸钾受热分解后剩余固体质量减轻……这些现象是不是违背质量守恒？[思考]为何所有的化学反映都遵循质量守恒定律，你能从微观角度予以说明吗？[归纳整理]化学反映进程中，原子的______、______和______维持不变。
2021年九年级化学上册 第五单元 课题 质量守恒定律导学案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律导学案2（新版）新人教版课堂达标训练1、对于化学方程式 C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是 ( )A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子2、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的 ( )A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2D．5 gC和9 gO2生成14 gCO23、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是( )A．Fe+O2FeO B．3Fe+2O2Fe3O4C．4Fe+3O22Fe2O3D．6Fe+4O22Fe3O44、在3Fe+2O2====Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。
5、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )A．S十O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O20705 50E1 僡31506 7B12 笒31059 7953 祓:{c|\39096 98B8 颸_O39905 9BE1 鯡A。
人教九年级化学导学案第五单元质量守恒定律2
课题1 质量守恒定律(第2课时)［温故知新］1 蜡烛燃烧后质量比原来质量变小？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？2用分子、原子的观点解释水蒸发：水电解：3任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素 —— ；物质——那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？4 符号表达式中的“+”、“→”、“△”、“点然”分别表示一侧广告说“转让水变油技术，转让费20000元，有意者请于13327xxxx 联系”如果你是厂长，你会同他联系？【我会探究】电解水生成的氢气和氧气的质量之和与分解掉的水的质量是否相等？你知道为什么吗？化学反应前后 原子的 不变原子的 不变元素的种类 ， 元素的质量化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？阅读教材相关内容。
总结出 C+O 2===CO 2的可看出的三点信息讨论水分子从 S+O 2=====SO 2,Fe+CuSO 4======Cu+FeSO 4可看出的信息【体验收获】燃1 化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类Ａ①④⑥ Ｂ．①③⑤ Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥点燃点2 试从化学变化实质的角度，驳斥“水变油”的谎言．（提示：原油的成份中，主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ）3下列反应的化学方程式中，能提供给你哪些信息（那些知识）？（1）（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）4P＋5O22P2O54．植物进行光合作用时，可表示为：水＋二氧化碳---葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_________ 元素，可能含有__________ 元素。
5．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_________。
2021年九年级化学上册 第五单元 质量守恒定律(第二课时)导学案 新人教版
2021年九年级化学上册第五单元质量守恒定律（第二课时）导学案新人教版1、了解化学方程式的概念。
2、理解化学方程式的含义。
3、学会读化学方程式。
学习重、难点化学方程式的含义。
导学过程关于化学变化我们已经知道了哪些知识？1、一切化学变化都遵循；2：化学反应前后物质的总质量；3：化学反应中分子分成，原子又；原子在化学变化中不能；4：从微观角度：化学反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量。
从宏观角度：化学反应前后元素的种类，元素的质量，物质的质量总和。
2：用文字表达表达式表示出下列化学反应：(1)电解水(2)过氧化氢分解（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物实用文档实用文档（一）自主学习（预习导读。
10分钟左右） 一、定义：用 等国际通用的化学语言来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、涵义问题4：化学方程式“2H 2 + O 2 ==== 2H 2O ”表达的意义有哪些？ 1.表示反应物是 ；2.表示生成物是 ； 3.表示反应条件是 ；4.质： 和 在 的条件下反应生成 ；5.量：每 份质量的氢气和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的水；6.粒子：每 个氢分子和个氧分子反应，生成 个水分子 三、读法将化学方程式“C+O 2 CO 2”读一读。
（C-12 O-12）1质的角度读作： ； 2.从质量的角度读作： （二）小组合作学习（10分钟左右）根据课本P97讨论内容先写出反应的化学方程式，再把反应物和生成物的质量份数写在化学式的下方。
( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )并思索这些化学方程式能提供哪些信息。
1.硫在氧气中燃烧的反应：2.铁与硫酸铜溶液的反应：3.粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：实用文档实用文档练一练： 化学方程式：3 ＝ 2KCl + 3O 2↑ 如何读?1质的角度读作：2.从质量的角度读作：（三）课堂学习整合（5分钟左右）1.质量守恒定律是指 反应的各物质的质量总和， 反应后 的各物质的 总和。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。
（2）质量守恒定律的内容和微观解释。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）运用质量守恒定律进行相关计算和推理。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质是什么？化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，那么物质的总质量是否会发生变化呢？（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码平衡。
3、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却后，重新将锥形瓶放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平的左、右两盘各放一个相同的烧杯，调节天平平衡。
2、向其中一个烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，向另一个烧杯中加入铁钉。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，观察天平是否平衡。
【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释1、化学反应的实质在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、质量守恒的原因（1）化学反应前后原子的种类没有改变。
《质量守恒定律2》导学案 2022年化学人教版精品学案
课题：质量守恒定律〔第二课时〕一. 学习目标：1、了解化学方程式的意义和读法:2、学会简单的化学方程式的书写 【课前知识积累】木炭在氧气中充分燃烧的(1)写出文字表达式 〔2〕写成符号表达式 〔3〕化学方程式 . 【情境导入】我们已经知道质量守恒定律 ,那么在化学上有没有一种式子 ,既能表示出反响物和生成物是什么 ,又能反映出遵循质量守恒定律呢 ?答复是肯定的 ,这就是化学方程式.【阅读】课本P 961.化学方程式：________________________________2. 化学方程式表示的意义(l)表示 、 和反响条件 .(2)表示反响物与生成物的 个数比 . (3)表示反响物和生成物的 .(4) 表示参加反响各物质的总质量 生成各物质的总质量〔即 〕 ３.化学方程式的读法〔以右图化学方程式为例〕⑴质： 和 在 的条件下反响生成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反响 ,生成 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反响 ,生成 个二氧化碳分子 . 练习：1、硫在空气中燃烧的化学方程式为:_________________________【讨论】该化学方程式所表示的意义及读法 2.写出以下反响方程式〔1〕磷在空气中燃烧： 〔2〕铁在氧气中燃烧： 〔3〕镁条燃烧： 〔4〕氯酸钾制氧气：【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ? 【我的收获】三、自我测评〔1 -5为必做 ,6为选做 ,7为思考〕1．参加化学反响的物质在反响前后一定发生变化的是〔 〕A ．原子的种类B ．原子的数目C ．原子的质量D ．分子的种类 2.以下有关化学方程式的说法中错误的选项是〔 〕22COO C 点燃====+ "___〞 "反响条件〞 "______〞 __________生成物B.化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件D.化学方程式中 ,各反响物质量比等于各生成物质量比3.化学反响前后肯定没有变化的是〔〕①原子的数目②分子的数目③元素的种类④分子的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A．①③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤4.某化合物X燃烧时发生的反响为：2X +5O2 =4CO2 +2H2O,根据质量守恒定律,可判断X的化学式为〔〕A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H65、化学方程式4P +5O2点燃2P2O5可读作( )A、磷加氧气等于五氧化二磷B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的铝与________份质量的氧气反响生成________份质量的三氧化二铝 .即：在此反响中铝、氧气、三氧化二铝的质量比为____：____：_____ .现假设有108g铝与氧气反响可以生成三氧化二铝____g.7、写出以下反响方程式〔1〕电解水：〔2〕过氧化氢在MnO2催化下制O2：〔3〕锌和稀硫酸制取氢气：〔4〕铜在空气中受热：【作业布置】P98 练习与运用第2课时知识点1：了解核外电子排布的初步知识氢原子的原子核有一个质子 ,核外有一个电子 ,它在核外一定距离的空间内高速运动 .在含有多个电子的原子里 ,电子的能量并不相同 .能量低的 ,通常在离核近的区域运动 .能量高的 ,通常在离核远的区域运动 .我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层 ,能量最|低、离核最|近的叫第|一层 ,能量稍高、离核稍远的叫第二层 ,由里往外依次类推 ,分别叫做第三、四、五……层 .由此可见 ,核外电子是在能量不同的电子层上运动的 ,也就是说：核外电子是分层排布的 .知识点2：掌握1 -18号元素原子结构示意图的书写用圆圈表示原子核 ,在圆圈内用正数表示质子数〔或核电荷数〕 ,用弧线表示电子层 ,用弧线上的数字表示该电子层的电子数 .第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的 .2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 .高中要求：在高中化学第|一册第五章第|一节中 ,要求学生熟悉1 -18号元素原子结构示意图 ,从而顺利得出核外电子排布规律 .建议：补充核外电子排布的初步知识及1 -18号元素原子结构示意图的书写 ,使学生熟练掌握1 -18号元素原子结构示意图 ,以便顺利转入核外电子排布规律的学习 .第三局部：教案知识目标：1.了解原子的核外电子是分层排布的 .2.了解原子结构示意图的涵义 ,掌握1 -18号元素原子结构示意图的书写能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力 .情感、态度与价值观：1、展现自我 2、互相讨论 ,学会合作教学重点：原子的核外电子是分层排布的教学难点：1 -18号元素原子结构示意图的书写教学方法：问题解决法和讨论法 .教学过程：第四局部练习题一、填空题1.核外电子是按能量上下的不同排布的 .能量高的 ,通常在离核运动 .把能量最|低 ,离核最|近的叫 .2 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数 ,C是元素 .3.质子数为13 ,核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是 .二、选择题1.某原子的原子核外第三电子层与第|一层电子数相等 ,那么该原子的质子数为〔〕A. 202.某元素的核电荷数为Z ,其带2个单位负电荷的阴离子的核外电子数为m ,以下关系中正确的选项是〔〕＝m B.Z =m +2 C.Z =m -2 D.Z +m =23元素X的最|外层有3个电子 ,元素Y的最|外层有7个电子 ,由这两种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕4原子核外的M电子层和L电子层最|多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于 D不能确定。
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
九年级化学上册导学案：5.1质量守恒定律2
实验5-2讨论与思考：（1）盐酸与碳酸钠粉末反应后质量减少了，能否用质量守恒定律来解释？（2）金属镁燃烧后的质量增加了，与质量守恒定律是否矛盾？（3）根据你对质量守恒定律的理解，若要使实验结果符合质量守恒定律，应怎样改进实验装置？三、拓展提升例：（2012.东营市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化．．．．的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦巩固练习(1)1克氢气和8克氧气恰好完全反应，生成克水；（2）2克氢气和克氧气恰好完全反应，生成克水；（3）1克氢气在10克氧气充分燃烧，生成克水；（4）a克氢气在b克氧气中充分燃烧，生产水的质量（a+b）克。
（填≥、＝或≤）四、当堂反馈1.（2012．昆明）下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。
请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因，该实验若试剂不变，应如何改进此装置；②乙组药品混合前、后（两者不反应）质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。
2．(哈尔滨市)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。
请回答下列问题：(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是；(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。
五、教师点拨反应前后“六个不变，两一定改变，一个可能改变”。
六个不变：（宏观）、、；（微观）、、。
两一定改变：、。
一个可能变教学反思2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的 解释不正确的是（ ）A ．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定B ．铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应C ．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同D ．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH ﹣3．区别下列物质的方法错误的是（ ）A ．羊毛与棉花---取样，灼烧B ．水和双氧水---取样，加二氧化锰C ．稀盐酸和食盐水---取样，滴加酚酞试液D ．硬水与软水---取样，加肥皂水 4．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（ ） A ．化合物 B ．金属或合金 C ．氧化物 D ．非金属 5．下列说法中，正确的是( )A ．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属 C ．将无色酚酞试液滴入某溶液后显红色，则该溶液一定是氢氧化钠溶液 D ．在农业生产中，铵态氮肥一般不与碱性物质混合使用，以免使肥效降低 6．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（）A．P+O2P2O5 B．4P+5O2=2P2O5 C．4P+5O22P2O5D．4P+5O2P2O58．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表中的一部分。
质量守恒定律导学案(第二课时)
河堰中学初三化学学科导学案编号24一、学习目标1. 了解化学方程式的表示意义。
2. 培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。
二、预习交流《天下通》P.60课前预习【知识链接】前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
三、合作研讨1．用符号表达出下列文字和化学表达式。
(1)碳在氧气中燃烧________________________________________________________________________(2)磷在氧气中燃烧______________________________________________________________________(3)电解水_____________________________________________________________________________(4)过氧化氢分解__________________________________________________________________________(5)加热高锰酸钾__________________________________________________________________________ 【交流讨论】：1.上面5个反应遵守质量守恒定律吗，为什么？______________________________________________________________________________ 2.根据下列例子，文字表达式和化学表达式有什么不足之处，可以用什么更好的方法来表示化学反应？______________________________________________________________________________2.化学方程式：___________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________【交流讨论】：用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?（1）___________________________________________________________________________（2）__________________________________________________________________________（3）___________________________________________________________________________ 3.化学方程式的读法（以木炭燃烧为例）（1）____________________________________________________________（2）______________________________________________________________（3）____________________________________________________________4. 化学方程式的意义【交流讨论】1.化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。
课题质量守恒定律(2)--导学案
课题1质量守恒定律（2）【教学目标】知识与技能1.了解化学方程式的概念。
2.理解化学方程式的含义。
3.学会读化学方程式。
过程与方法初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
情感、态度与价值观通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。
【教学重难点】重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义【导学过程】【创设情景，引入新课】怎样用一个式子来表示化学反应呢？【自主探究】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、已知碳在氧气中燃烧生成二氧化碳请完成下列内容：用物质的化学式改写文字表达式：2、如果以后让你将某一化学变化表达出来，你会用选择哪种方式？是用语言描述的方式还是文字表达式的方式？还是画微观图示？你认为哪种方法能最简便最直观的表示化学反应？3、用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【合作探究】一：什么是化学反应方程式（１）4P+5O2点燃2P2O5体现了哪些守恒？（2）以下式子不属于化学方程式的有哪些，为什么不属于化学方程式？ＡC＋O2点燃CO2、ＢS＋O2点燃S O2、Ｃ2H2O−−→−通电2H2＋O2、ＤP＋O2点燃P2O5（3）怎样理解“用化学式来表示化学反应的式子”？二：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？1、C＋O2点燃CO2、2、4P+5O2点燃2P2O5小结：方程式表示的三点意义①②③：三：方程式的读法：3、将化学方程式“4P+5O2点燃2P2O5”读一读。
（P-31 O-16）1宏观读作：；2.微观读作：；3.从量的方面读作：练一练：课本P97“讨论”。
把反应物和生成物的质量份数写在化学式的下方。
( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )（1）硫在氧气中燃烧的反应：（2）铁与硫酸铜溶液的反应：（3）氢气还原氧化铜【课堂小结】：这节课你收获了什么？【练习设计】1．化学方程式定义：２.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【会昌二中导学案】课题：5.1质量守恒定律
主备课人：廖方有 时间： 2012-8
一、 学习目标：
1.能知道和理解化学方程式的意义和读法。
重难点:对质量守恒定律涵义的运用
【课前预习】1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 2，质量守恒定律内容： 。
二、自主探究：
（质量守恒定律的应用）
1利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g 2利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，
铜锈中含有_______________元素。
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变
★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。
3.利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
所以12A 中共有12个氮原子和12个氧原子，A 的化学式为NO 【阅读】书P 96，完成以下问题：
1.化学方程式：______________________________________________________ ２.化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________ ②___________________________________________
③___________________________________________
2
2CO O C 点燃
====+“___” “反应条件” “______”
__________
生成物
３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； ⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1. 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（______）元素和（______）元素，可能含有（______）元素。
2、下列说法正确的是 （ ）
A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和1 L 氧气反应能生成2 L 水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
3、根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是 （ ）
A ．KNO 3
B ．C12
C ．H 2
D ． NaOH
4.宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为
2223LiOH CO Li CO X +=+,则X 的化学式为（ ）
A.H 2
B. H O 2
C. O 2
D. H O 22
5.某化合物X 燃烧时发生的反应为：2X+5O 2=4CO 2+2H 2O,根据质量守恒定律，可判断X 的 化学式为 （ ）
A ． C 2H 4
B ． CH 4
C ． C 2H 2
D ． C 6H 6
6、化学方程式4P+5O 2P 2O 5可读作 ( )
A 、磷加氧气等于五氧化二磷
B 、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷
C 、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷
D 、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷
7.写出碳在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的碳与________份质量的氧气反应生成________份质量的CO 2。
即：在此反应中碳、氧气、CO 2的质量比为____：____：_____。
现若有6g 碳与氧气反应可以生成CO 2____g.。