【人教版高中化学必修一2019秋】第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1_1
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中点燃：3F_e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3O_4________。 (2)铁与稀盐酸：F__e＋__2_H_C__l=_=_=_F_e_C_l_2＋__H_2_↑__________________。 (3)铁与稀硫酸：F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋_H__2↑________________。 (4)铁与硫酸铜溶液： __________________F_e_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__C_u。 在上述四个反应中，铁的共同之处是__质文档免费下载
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本章知识在结构上分为三节：
第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰 色试验；
第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验 室制法、氯离子检验；
第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的 量浓度。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
人教高中化学必修1教案：第2章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。
通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。
掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
学生复习初中金属活动性，上一章的氧化还原反应和离子反应的基本知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。
【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。
（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验）【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。
2019人教版化学第一册第二章 海水中的重要元素---钠和氯 知识点复习总结 适用于高一第一学
第一节钠及其化合物第1课时钠知识点一钠的物理性质和保存1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。
2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
知识点二钠的化学性质1.钠与非金属的反应(1)钠与氧气反应【提醒】①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末(2)钠与其他非金属的反应钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。
2．钠与水的反应结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。
钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3、钠与酸、碱和盐溶液的反应第2课时钠的几种化合物知识点一钠的氧化物1.氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③用pH试纸检验溶液显碱性。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(1)
一、填空题1．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
2．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则3NO 的浓度为_________mol·L－1（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。
（4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子③10.2g H2S ④0.15mol NH3。
下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：a．体积：___________ b．密度：_________ c．质量：____________ d．氢原子个数：_________（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。
（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。
人教高中化学必修1教学设计：第2章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
【课件】第二章+海水中的重要元素--钠和氯复习课课件高一化学人教版(2019)必修第一册
溶解氢氧化钠或稀浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。原因是产生热效应，使溶液热胀冷缩，导致结果不准确
【拓展】
步骤：计算→称量→溶解（冷却）
三、配制步骤 :
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中（玻璃棒引流，玻璃棒下端的位置在刻度线以下）。
一、物理性质 黄绿色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水（1：2）难溶于饱和食盐水的气体特别说明：有毒不是物理性质。
活泼的黄绿色气体—氯气
2Na+Cl2
△
2Fe+ 3Cl2
△
Cu+Cl2
△
+3
+2
Cl2具有强氧化性
课堂练习：
【重点】
“22.4L/mol”使用注意事项：
前提条件：
对象：
1mol任何气体，纯净气体或混合气体都可
特别提醒：
标准状况(0℃,101KPa)下，HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不属于气态。非标况下,Vm的值可能大于、等于或小于22.4L/mol。如在25℃、 1.01×105 Pa下,Vm＝24.5L/mol。
4、意义：a mol/L NaCl溶液表示_____________________
1 L NaCl溶液中含有a mol NaCl
例、将 0.5mol NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
=0.25mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
一、物质的量浓度
5、计算公式：
nB = cB • V液
N、 n、 m、 V、Ｖ（aq）之间的相互转化
人教版高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第一节 钠及其化合物
2 | 钠的氧化物 1.氧化钠的性质 氧化钠是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。
2.过氧化钠的性质
实验操作
实验现象
结论或解释
a.试管发烫,带火星的木条复
燃;
Na2O2与H2O反应生成O2,
b.滴加酚酞溶液后,溶液先变 Na2O2有漂白性
红,然后褪色
写出下列反应的化学方程式: (1)Na2O2与H2O反应:⑧ 2Na2O2+2H2O (2)Na2O2与CO2反应:⑨ 2Na2O2+2CO2
钠与酸、碱、盐溶液的反应
(1)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应生成H2:2Na+2H+ ②如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
2Na++H2↑。
(2)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。
(3)钠在盐溶液中反应时,先考虑钠与水的反应,再看生成的NaOH与溶质是否反应。
NaHCO3转化中,①、②两反应均为化合反应
反应①不是化合反应。
8.用如图装置(夹持、加热装置已略去)进行实验,由②中澄清石灰水变浑浊,可证
明①中NaHCO3固体受热分解 ( √ )
9.在2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,水做还原剂 ( ✕ ) Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 10.可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液 ( ✕ ) Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀。
如:①Na投入CuSO4溶液中的反应
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应为2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4 ②Na投入NaCl溶液中的反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
高中化学人教版(2019)必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物基础训练
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物基础训练一、单选题1．对Na 2O 和Na 2O 2的下列叙述中，正确的是( )A ．Na 2O 和Na 2O 2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B ．Na 2O 和Na 2O 2中的氧元素都是-2价C ．Na 2O 和Na 2O 2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOHD ．在呼吸面具中Na 2O 2常作供氧剂，而Na 2O 不能用作供氧剂2．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L -1的盐酸，测得溶液中的2-3CO 、-3HCO 、-2AlO 、Al 3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是A ．V 1∶V 2=1∶4B ．M 点时生成的CO 2为0 molC ．原混合溶液中的2-3CO 与-2AlO 的物质的量之比为1∶2D ．a 曲线表示的离子方程式为-2AlO ＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓3．下列叙述正确的是①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②钠与CuSO 4溶液反应，可置换出单质铜③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥4．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是( )A．NaCl、KCl B．Na2CO3、CaCl2C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、KCl5．下列关于钠及其氧化物的说法正确的是( )A．钠的密度比水大B．钠着火可用湿布盖灭C．Na2O2露置于空气中最终变成NaOHD．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源6．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是( )A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成D．两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多7．下列说法正确的是A．充分加热可除去NaHCO3中少量的Na2CO3B．Na可以置换出硫酸铜溶液中的铜C ．可以用焰色反应来区别NaCl 和KClD ．可以用盐酸除去铁中混有的少量金属铝8．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )A ．KCl 溶液B ．Mg(NO 3)2溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe 2(SO 4)3溶液9．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有( )①钠的熔点较低；②钠比水轻；③钠与水反应后溶液呈酸性；④钠与水反应时放出热量A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③10．可用于判断碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是( )A ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加NaOH 稀溶液有白色沉淀生成D ．加热时有气体放出，将生成气体通入澄清石灰水中变混浊，则有碳酸氢钠11．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品都必须( )A ．用水洗涤2-3次后再使用B ．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗后方可使用C ．用滤纸擦干后才能使用D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用12．某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是( )A ．该物质一定是钾的化合物B ．该物质中一定含有钾元素C ．不能确定该物质是否含有钾元素D ．该物质一定是金属钾13．22Na O 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于22Na O 的叙述正确的是( )A ．22Na O 中阴、阳离子的个数比为1∶2B ．22Na O 分别与2H O 、2CO 反应，产生相同质量的2O 时，消耗2H O 和2CO 的质量相等C ．在22Na O 与2CO 反应过程中，22Na O 只作氧化剂D ．22Na O 能漂白所有的有色物质14．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A ．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba 2+B ．气体通过CuSO 4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD ．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO 2-315．常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ）A ．氧化钠B ．氢氧化钠C ．碳酸氢钠D ．碳酸钠 16．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．在相同条件下溶液的pH 大小：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．在相同条件下与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO 3<NaHCO 317．下列有关实验的叙述正确的是A ．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2-4SONHB．某溶液加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，则溶液中一定不含+4 C．某溶液中加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl－D．某无色溶液通过焰色反应并透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则该溶液中一定含钾盐18．将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色可燃气体，则X和Y分别可能是A．Na和AlCl3溶液B．Zn和H2SO4溶液C．Na2O2和CuSO4溶液D．Na和CuSO4溶液二、综合题19．按如图所示装置进行实验验证有关钠化合物的性质，填写有关现象及化学方程式。
人教版(2019)高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物基础训练
人教版（2019）高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物基础训练一、单选题1．下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物B．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，都是先变红后褪色C．都能和H2O、CO2发生氧化还原反应D．在空气中长期放置，最终都变为Na2CO32．下列关于钠及其化合物的叙述正确的( )A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可用CaCl2，不可用Ca(OH)23．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明4．下列对某些物质的检验及结论一定正确的是( )A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2-4B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOHC．某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则原溶液中一定含有Fe3+D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+5．下列物质对应的俗称不正确．．．的是( )A．NaOH—苛性钠B．MgSO4—绿矾C．CuSO4·5H2O—胆矾D．Na2CO3—纯碱6．下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2稀溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量的澄清石灰水7．下面关于金属钠的描述正确的是( )A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在8．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
高中化学人教版(2019)必修第一册：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及
第1课时活泼的金属单质——钠夯实基础轻松达标1.下列关于金属的叙述中正确的是( )A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.(2020北京丰台期末)下列关于钠的说法不正确的是( )A.银白色,质软B.密度比水小C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠,质地较软,可以用小刀切割,A项正确;钠的密度比水小,和水反应的时候,浮在水面上,B项正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,C项正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,D项错误。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④解析Na与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是( )A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属答案D解析钠不能从金属盐溶液中置换出金属。
5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案C解析钠与水反应放出大量的热,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(知识梳理(人教版2019必修第一册)(解析版)
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识梳理钠及其化合物（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2℃1 形成化合物Na+与22O (过氧根离子)以2℃1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯--高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体△Na2O2。
物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
（3）生产原理流程（4）优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
人教版(2019)高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物基础训练
人教版（2019）高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物基础训练一、单选题1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述不正确的是( )A ．过氧化钠比氧化钠稳定B ．氧化钠不能与二氧化碳、水反应产生氧气C ．所含氧元素的化合价都为－1价D ．阴、阳离子的个数比都为1∶22．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A ．②③B ．①③C ．①④D ．③④3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A ．NaHCO 3和Ca(OH)2B ．AlCl 3和NaOHC ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．Na 2CO 3和HCl 4．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是：①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量23Na CO 溶液⑤加过量2BaCl 溶液A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．④②⑤①③D ．⑤②④①③5．下列关于离子的叙述，正确的是( )A ．阴离子中不可能含金属元素B．金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原C．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶1D．NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子6．为除去括号里的杂质，下列所选试剂或方法正确的是( )A．CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液B．NaHCO3固体(Na2CO3)：加热分解C．乙醇(H2O)：加入CaO D．CCl4(Br2)：分液漏斗分液7．灭火器可利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。
灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是( )A．产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B．等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多C．两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些D．NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解8．下列反应中，水做氧化剂的是( )A．Cl2+H2O＝HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．NH3+H2O NH3·H2O9．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象10．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差；它的密度为0.543g/cm3，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )①锂沉入水中①锂浮在水面上①水中不会有大量气泡①反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红①反应剧烈，发出紫红色火焰①锂四处游动A．①①B．①①C．①①①D．①①①①11．下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是A．焰色试验是物理变化B．“焰色”只属于对应元素化合物的性质C．利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关12．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2 ①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O ③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化 ⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
2．钠与水的反应(1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应①钠与水的反应化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。
b．Na与K2SO4溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
3．结合实验探究总结金属钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)<100℃4.金属钠的保存钠的化学性质非常活泼，所以自然界不存在游离态的钠；在实验室里，金属钠保存在煤油或石蜡里。
高中化学人教版(2019)必修第一册：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节
第2课时钠的几种化合物焰色试验夯实基础轻松达标1.(2020北京西城期末)有关Na2O2的叙述不正确的是( )A.是淡黄色固体B.可以做供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价2O2是淡黄色固体,A项正确;Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气,可以做供氧剂,B 项正确;Na2O2易与水、二氧化碳反应,故需要密封保存,C项正确;根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可得Na2O2中氧元素的化合价为-1价,D项错误。
2.下列关于焰色试验的表述确切的是( )A.焰色试验是元素的性质B.焰色试验是单质的特有性质C.焰色试验是离子的特有性质D.焰色试验是化合物的特有性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色。
3.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠、氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物项,二者长期露置于空气中,最终都生成Na2CO3,正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2、Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。
4.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁答案A解析U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。
5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是( )A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色答案B解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
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第二章海水中的重要元素——钠和氯
第一节钠及其重要化合物
学业要求核心素养对接
1.能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。
3．能说明钠及其化合物的应用。
1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。
2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。
[知识梳理]
知识点一钠的性质
1
2
钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：
1．物理性质
(1)钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。
(2)保存：
少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
2．化学性质
(1)钠与氧气的反应
①常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
课本实验2－1的现象是什么？
②加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2。
实验2－2的现象是什么？
(2)钠与水的反应
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。
知识点二钠的氧化物
1．氧化钠的性质
氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应的化学方程式：
(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质实验2－3
3
实验操作实验现象实验结论
①试管发烫，带火星的木
条复燃；
②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性
写出下列反应的化学方程式：
(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。
知识点三碳酸钠和碳酸氢钠
如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点：
1．物理性质
4
5
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 水中易溶，溶于水放热
水中易溶，但比Na 2CO 3溶解度小，溶于水吸热
2.化学性质
(1)热稳定性
现象：加热Na 2CO 3，澄清石灰水无明显现象；
加热NaHCO 3，澄清石灰水变浑浊。
结论：Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，受热易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na2CO3：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
②NaHCO3：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O__。
(3)与碱(氢氧化钠溶液)反应：
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。
(4)酸碱性
Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性
知识点四焰色试验
元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色究竟从何而来？带着这个问题，完成下列知识点：
1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。
6。