江苏省南通市如东县2020学年第二学期高一化学期末考试卷 人教版 选修
高一下学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35．5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。
1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂 D．降低温度3．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B． SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解4．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（）A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔHC．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH D．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH5．下列叙述正确的是（）A． NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6．自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B． BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D． [14NH3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶98．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为 0．6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L－1·s－1C． 2 s 时物质A的转化率为70％D． 2 s 时物质B的浓度为1．4 mol·L－19．以N A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（）A．当有6 N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B．当有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是（）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大12．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH ＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl 键的键能为1．2c kJ·mol－1。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
A.活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼
B.不活泼金属用电解法冶炼
C.铝热反应不是放热反应
D.合金是纯净物
14.下列说法正确的是()
A.蛋白质是高分子化合物B.蛋白质变性是可逆的物理变化
C.蛋白质不能水解D.氨基酸没有碱性
15.下列说法正确的是()
A.煤的干馏，石油的裂化都是化学变化
D.北京奥运会“祥云”火炬主要然料是丙烷
2.下列关于甲烷的说法正确的是()
A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷溶于水
C.甲烷不能发生取代反应D.甲烷性质稳定，不与任何物质反应
3.下列叙述正确的是()
A.元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B.化学键只包含引力
5.D
【解析】
【分析】
【详解】A．通常情况下，由于苯分子内形成大π键，分子的结构稳定，从而使苯具有稳定的性质，不能使KMnO4溶液褪色，A正确；
B．邻二氯苯的结构只有一种，即没有同分异构体，由此可证明苯分子不是单双键交替，B正确；
C．苯分子的含碳量高，燃烧不充分，从而使其燃烧时火焰明亮且冒浓烟，C正确；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选题，共20×3=60分)
1.下列有关叙述错误的是()
A.甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态
B.甲烷能使高锰酸钾溶液褪色
C.天然气主要成分是甲烷
C.主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A.合金B.农药
(6)若A是一种溶液，只可能含有 中 某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。
参考答案与试题解析
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
15.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
故选C。
4.D
【解析】A．SO2使溴水褪色，是SO2和溴水中的Br2发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，不是SO2的漂白性，故A错误；
B．NH3极易溶于水，但用作制冷剂是利用液氨气化时吸收大量的热，故B错误；
C．BaCO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，因为BaCO3和盐酸反应后生成BaCl2，氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用Al(OH)3或NaHCO3治疗胃酸过多，故C错误；
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。
最新人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试一、单项选择题。
每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。
1、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关13153I的叙述中错误的是（）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A. 半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D. 超导材K3C603、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（）A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（）A．原子序数:X<Y B．原子半径:X<Y C．离子半径:X>Y D．原子最外层电子数:X＜Y6、1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的质量最多的是（）A、C2H6B、C2H6OC、C2H4O2D、CO7、下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B．一定条件下1mol N2与3mol H2密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
江苏省如皋市2020学年高一化学下学期期末调研试题(选修)
江苏省如皋市2020学年高一化学下学期期末调研试题（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
下列说法不正确的是 A ．植物秸杆可以生产燃料酒精 B ．高纯度二氧化硅可作半导体芯片 C ．氮氧化物的排放会引发酸雨D ．使用可降解塑料可减少白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为18的氯原子：3518Cl B ．氯化镁的电子式：Cl Mg 2+2······—· C ．乙炔的结构简式：HCCH D ．对硝基甲苯的结构简式：－CH 3O 2N －3．下列说法正确的是 A ．煤、石油均为纯净物B ．石油的裂化、裂解都是化学变化C ．糖类物质均能发生水解反应D ．油脂、蛋白质均为高分子化合物4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．Na 2OB ．H 2OC ．NaOHD ．CaCl 25．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．Cu 2+、Ca 2＋、NO －3、Cl －B ．K ＋、NH +4、CO 2－3、OH －C ．Na ＋、Ba 2+、SO 2－3、I －D ．H ＋、Fe 2＋、NO －3、ClO －6．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．SO 2通入氨水中：SO 2＋2OH －＝SO 2－3＋H 2OC ．铁投入稀硫酸中：6H ＋＋2Fe ＝2Fe 3+＋3H 2↑ D ．乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －----→△CH 3COO －＋Cu 2O↓＋3H 2O7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．Fe 2O 3----→Al 高温Fe----→Cl 2△FeCl 2B ．SiO 2------→H 2O H 2SiO 3----→NaOHNa 2SiO 3C ．NH 4Cl---------→Ca(OH)2△NH 3---------→O 2催化剂、△NO D ．CuSO 4 --------→过量NaOH Cu(OH)2----→蔗糖△Cu 2O8．苹果酸是一种性能优异的食品添加剂，其结构简式如右图所示，下列关于苹果酸的说法中正确的是A ．苹果酸中有4种化学环境不同的氢原子B ．既能发生取代反应，又能发生消去反应C ．1 mol 苹果酸最多能与3 mol NaOH 反应HOOCCHCH 2COOHOHD ．苹果酸不能通过缩聚反应合成高分子化合物9．分子式为C 4H 10O 的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构) A ．2种B ．4种C ．6种D ．7种10．下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是A ．苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒B ．氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸C ．KOH 溶液呈碱性，可用于油脂的皂化D ．C 2H 4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟11．煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO 4====高温SO 2↑＋SO 3↑＋Fe 2O 3，有关说法不正确的是A ．该反应中FeSO 4既作氧化剂又作还原剂B ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有还原性C ．该反应中每生成1 mol Fe 2O 3转移电子数为2×6.02×1023D ．将反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀生成 12．下列有关物质分离或提纯方法正确的是A ．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B ．为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C ．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D ．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，过滤 13．下列物质鉴别的实验方法正确的是A ．用溴水鉴别裂化汽油和植物油B ．用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯C ．用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇D ．用水鉴别四氯化碳和溴苯 14．合成橡胶CH 2－CH ＝CH －CH 2－CH 2－CHnCN的单体是A ．CH 2＝CHCH ＝CH 2和CH 2＝CHCNB ．CH 2＝CH 2和CH 2＝CHCNC ．CH 2＝CHCH ＝CHCH ＝CHCND ．CH 2＝CH 2和CH 2＝CHCH ＝CHCN15．图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C 、N 、O 、H 四种三键。
【精准解析】江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调化学(选修)试题
应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但两者 n 值不同，因此两者不互为同分异 构体，故 A 错误；
D. 对硝基甲苯的结构简式：
【答案】D 【解析】
【详解】A.钾的质子数为
19，则中子数为
20
的钾原子的质量数为
39，用
39 19
K
表示，A
错误；
B.N2 分子中氮原子间共用三对电子，每个氮原子达到 8 电子稳定结构，其电子式为
，B 错误；
C.丙烯中含有一个碳碳双键，其结构简式为 CH3CH=CH2，C 错误； D.对硝基甲苯中硝基与甲基处于对位，其结构简式为
＝Al(OH)3↓+3
NH
+ 4
，D
错误；
答案选 B。
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
浓盐酸Βιβλιοθήκη 加热MnO2Cl2
石灰乳
Ca(ClO)2
B. BaCl2(aq) SO2 BaSO3 O2 BaSO4
高温
C. Fe Fe2O3 H2O Fe(OH)3 H2O
D. CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O
答案选 D。
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A
B. NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 D. Fe2O3 能溶于盐酸，可用作红色颜料
【解析】
-3-
【详解】A.因为 ClO2 具有强氧化性，故可用于杀菌消毒，A 正确； B.因 NH3 易液化，可用作制冷剂，B 错误； C.因碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，C 错误； D. 因 Fe2O3 为红棕色粉末，可用作红色颜料，D 错误； 答案选 A。 7.下列说法正确的是 A. 用水可区分苯和甲苯
2019-2020学年江苏省如皋市高一下学期期末教学质量调(选修)化学试题(解析版)
江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调（选修）试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 一、单项选择题：每小题只有一项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为20的钾原子2019K B. N 2的电子式：C. 丙烯结构简式：CH 3CHCH 2D. 对硝基甲苯的结构简式：『答案』D 『解析』『详解』A.钾的质子数为19，则中子数为20的钾原子的质量数为39，用3919K 表示，A 错误； B.N 2分子中氮原子间共用三对电子，每个氮原子达到8电子稳定结构，其电子式为，B 错误；C.丙烯中含有一个碳碳双键，其结构简式为CH 3CH=CH 2，C 错误；D.对硝基甲苯中硝基与甲基处于对位，其结构简式为，D 正确；答案选D 。
2.下列能大量共存的一组离子是（ ） A. H +、Fe 2+、-3NO 、ClO － B. Fe 3+、Cu 2+、SCN －、2-4SO C. Na +、Ba 2+、OH －、Cl －D. K +、+4NH 、OH －、-3HCO『答案』C 『解析』『详解』A.酸性条件下Fe 2+、-3NO 会发生氧化还原反应不能大量共存，氢离子与次氯酸根离子生成弱电解质次氯酸，也不能大量共存，故A 不选； B.Fe 3+、SCN －反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，故B 不选； C.该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.+4NH 、-3HCO 都能与OH －反应，不能大量共存，故D 不选； 故选：C 。
的3.下列离子方程式表达正确的是（ ） A. 钠与水反应：2Na+H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ B. NO 2溶于水：3NO 2+H 2O ＝2H ++2-3NO +NOC. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2-4SO +OH -+H +＝BaSO 4↓+H 2O D. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ＝-2AlO +4+4NH +2H 2O『答案』B 『解析』『详解』A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑，A 错误；B.NO 2溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸为强酸，离子方程式为3NO 2+H 2O ＝2H ++2-3NO +NO ，B 正确；C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba 2++2-4SO +2OH -+2H +＝BaSO 4↓+2H 2O ，C 错误；D.向AlCl 3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3+4NH ，D 错误； 答案选B 。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教 版
2020学年高一化学下学期期末考试试题考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Fe -56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．能通过置换反应得到金属铁的是A. Na与FeSO4溶液反应B. 将CO通过灼热的Fe2O3C. 将H2通入FeSO4溶液D. Al和Fe3O4混合加热至高温3．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得盐酸D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多5．下列化学变化属于取代反应的是A. 甲烷在空气中完全燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D. 乙烯通入溴水中6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 与得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7．下列有关电子式的表示正确的是A. Na2O2的电子式为B. NH4Br的电子式：C. 氢氧根离子的电子式：D. HClO 的电子式：8．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸9．下列有关化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 乙醇的结构简式： C2H6OC. 硫离子的结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：10．已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
2019-2020学年江苏省南通市如东县岔河中学高一化学下学期期末试题含解析
2019-2020学年江苏省南通市如东县岔河中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A．甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A略2. 下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A．铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙B．纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰C．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色D．实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气参考答案：C3. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为W>Z>YC. 离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强参考答案：C试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。
A、氧元素无正价，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Al＞S＞O，B不正确；C、离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：S2-＞O2-＞Al3+，C正确；D、非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则热稳定性：H2S﹤HCl，但还原性：H2S＞HCl，D不正确，答案选C。
4. 下列说法不正确的是()A. 沸点：H2O＞HFB. 热稳定性：HF＞H2OC. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D. NCl3是共价化合物参考答案：C【详解】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，选项A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，选项B正确；C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项C 不正确；D、NCl3中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选C。
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)新人教版(1)
...2019 学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共5 页，满分100 分，考试用时60 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共80 分）一、单选题(每题4 分，共80 分)1．下列变化只需吸收能量的是（）点燃A．H2→2H B．2H2+O2 2H2OC．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．2Cl→C122．2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（）A．中子数为176 的Ts 核素符号是B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素3．在2 升的密闭容器中发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10 秒钟A 的平均反应速度为0.12mol/，（L•s）则10 秒钟时，容器中B 的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol4．下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Ag5．As 的原子结构示意图为，下列关于As 的描述不正确的是（）A．位于第四周期，第ⅤA 族B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D．稳定性：AsH3﹤PH36．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→C H3CHO7．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强，正逆反应速率都增大C．达到平衡时，SO2､O2､SO3 在容器中共存D．达到平衡时，SO2 与SO3 的浓度相等8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期第一次月考化学(选修)试题
2020-2021学年度高一年级第二学期教学质量调研（一）化学试题（选修）本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.学习有机化学应能准确辨识有机物的结构、正确书写有机物的结构简式。
下列有机物的结构简式书写正确的是（ ） A.丙烯：36C HB.乙醇：32CH CH HOC.乙酸乙酯：323CH COOCH CHD.邻二甲苯：2.某有机物的分子式为582C H Cl ，该有机物可能具有的结构是（ ） A.含有两个碳碳双键B.含有一个环状结构C.含有一个碳碳三键和一个碳碳双键D.含有一个环状结构和一个碳碳双键3.下列说法正确的是（ ） A.可以用水鉴别苯和乙酸乙酯 B.烷烃常温下均为气体C.苯和苯的同系物均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的苯和乙炔所含碳元素的质量相等 4.下列有机物的一氯代物为2种的是（ ） A.B.C.3323CH |CH CH CH CH --- D.333333CH CH ||CH C C CH ||CH CH ---5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.使酚酞变红的溶液：Na +、2Mg +、3NO -B.140.1mol L FeSO -⋅溶液：3Fe +、H +、Cl -C.10.1mol L HCl -⋅溶液：Na +、3Al +、3HCO -D.140.1mol L KMnO -⋅溶液：H +、2Fe +、24SO -6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+===++↑B.向3NaHCO 溶液中滴加醋酸：322HCO H CO H O -++===↑+ C.Fe 与稀硝酸反应：22Fe 2H Fe H +++===+↑D.Cu 与浓硝酸反应：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++===+↑+7.下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X 、Y 、Z 、W 为含氯化合物。
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Na- 23 A1-27 Mn-55第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸5．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）7．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
2020-2021学年江苏省南通市如东县掘港高级中学高一化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年江苏省南通市如东县掘港高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑参考答案：D2. 金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。
下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（）A.钠B.铜C.铝D.汞参考答案：D略3. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略4. 有人认为与Br2的加成反应实质是Br2首先断裂为Br+与Br-，然后Br+先与CH2=CH2一端的碳原子结合；据此观点，如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反应，则得到的有机物不可能是A． B． C． D．参考答案：B5. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移参考答案：D略6. 已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（）A．按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，还原性为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知碘离子全部被氧化，铁离子可能部分氧化或全部被氧化，以此来解答．【解答】解：A．由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱，故A正确；B．加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正确；C．若通入氯气后Fe2+部分被氧化，则Br﹣没有被氧化，故C错误；D．由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br﹣，故D正确；故选C．7. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C. Cu 既是氧化产物又是还原产物D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1参考答案：B【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题考试时间90分钟试卷总分100分相对原子量：H－1 O－16 C－12 N－14 S－32一、选择题（共27小题，每小题2分,共54分。
每小题有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水2．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。
下列说法正确的是（）①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④3．月球上含有丰富的32He。
关于32He的说法不正确．．．的是（）A．是一种核素B．原子核内有1个中子C．与42He互为同位素D．比42He少一个电子4．下列电子式书写正确的是（）A． B． C． D．5．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式：C．镁原子的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2－+H+ 6．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是（）A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙7．下列气体可用右图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH38．在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH－ B．CO32－ C．Ag+ D．Mg2+9．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（）A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可用来除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼10．氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是（）A．它有两种同分异构体 B．它是平面分子C．它只有一种结构 D．它有4种同分异构体11．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸12．某气态烃A100ml，最多可与200ml氯化氢气体发生加成反应生成B，1摩尔B最多可与4 摩尔氯气发生取代反应，则A为（）A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH2=CHCH3 D．CH3C≡CH13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A．和钠作用键①断 B．和浓H2SO4作用到170℃,键②和键⑤断C．和乙酸、浓H2SO4共热，键②断 D．在Cu作用和O2反应，键①和键③断14．下列说法不正确的是( )A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同15．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
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江苏省南通市如东县2020学年第二学期高一化学期末考试卷高一化学（选修）本试卷包含选择题（第1题～第14题，共50分）、非选择题（第15题～第21题，共70分）两部分。
本次考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．甲烷和氯气在光照条件下反应生成的物质最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2．下列有机物分子中碳原子是以sp3杂化轨道成键的是A．CH2＝CH2 B．CH≡CH C．苯 D．CH3Cl3．下列物质在一定条件下能和乙烯发生加成反应的是①O2② Br2③ H2O ④ H2A．②③④ B．①③ C．②③ D．①②③④4．苯在空气中燃烧的现象是A．蓝色火焰有浓烟 B．火焰明亮有浓烟C．无色火焰无浓烟 D．亮黄色火焰无浓烟5．对下列实验现象的描述不正确．．．的是A．将新制的Cu(OH)2悬浊液加入到葡萄糖溶液中加热，出现砖红色沉淀B．将碘酒滴加到土豆上出现蓝色C．蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后，再加入Cu(OH)2悬浊液，出现砖红色沉淀D．在鸡皮上滴入少量浓硝酸，微热，出现黄色6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法错误．．的是A．合金的性质与成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼二、不定项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7．下列是不同能层或能级之间能量的比较和认识。
不正确．．．的是A．E（4s）＜E（4p） B．离原子核越远，能层的能量越高C．E（3s）＞E（2p） D．电子从3p能级跃迁到3d能级会放出能量8．下列是某学生对于原子的一些认识，其中正确的是A．元素的相对原子质量和该元素原子的质量数一定相等B．元素的原子序数和该元素原子的核电荷数一定相等C．原子中的价层电子数与元素的化学性质密切相关D．原子中质子和中子决定了该原子质量的大小9．A、B两种元素的原子，A元素原子的M能层比B元素原子的M能层少3个电子，B元素原子的L能层电子数恰好是A元素原子L能层电子数的2倍。
A、B两元素分别是A．C和Cl B．C和Al C．Si和Na D．Na和He10．对σ键的认识，你认为不正确．．．的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s—sσ键与s—p σ键的对称性相同C．分子里含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同11．下列说法中不正确．．．的是A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s 原子轨道和氯原子的3 s 原子轨道重叠形成D．苯分子中碳原子之间的化学键是sp2－sp2σ键12．与NO3―互为等电子体的是A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2－13．根据你对键参数概念的理解，你认为下列说法正确的是A．键能是物质形成1 mol 化学键释放的最低能量B．键长越短，往往键能越大，形成的共价键越牢固C．多原子分子的键角是一定的，是因为共价键具有方向性D．反应物分子的键能大，生成物分子的键能小，反应释放的能量就多14．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是① H2O；② NH3；③ F―；④ CN－；⑤ COA．①② B．①②③ C．①③④⑤ D．①②③④⑤三、（本题包括2小题，共20分）15．（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：回答下列问题：⑴两次通入Cl2后发生的离子反应方程式为：▲，其中氧化剂是▲；⑵吸收塔中发生的化学反应方程式为：▲，每消耗1 mol SO2，转移的电子数是▲N A；⑶通入空气和水蒸气的目的是▲，用SO2 将Br2 蒸汽转化成氢溴酸的目的是▲。
16．（12分）以乙烯为主要原料，通过下列线路能合成香料乙酸乙酯：R－COOH（上述两式中“R－”表示烃基）写出下列化学方程式并注明反应类型：⑴乙烯→A：▲，反应类型▲；⑵ A→B：▲，反应类型▲；⑶ B→C：▲，反应类型▲；⑷ B＋D→乙酸乙酯：▲，反应类型▲。
四、（本题包括2小题，共18分）17．（8分）A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。
A原子的某p 能级处于半充满状态，C、F原子中某p能级均排有5个电子，D、E、F同周期，且它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，G和其它元素既不在同周期也不在同主族。
根据以上信息，用相应的化学用语或简洁的文字．．．．．．．．．．．．．．回答下列问题：⑴ A和B的电负性较大的是▲；A原子的第一电离能大于B原子的第一电离的原因是▲；⑵ C和F的氢化物中，沸点较低的是▲；E和G的离子半径较大的是▲；⑶ A的基态原子轨道表示式为▲；G的基态原子核外电子排布式为▲；⑷写出D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式▲。
18．（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：⑴氢化物的易燃性：第二周期▲＞▲＞H2O、HF；第三周期 SiH4＞PH3＞▲＞▲。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3、H2S ▲ H2O；CS2▲ CO2、CCl4▲ CF4（选填＞或＜、＝）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是▲。
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是▲。
但求助于周期表中元素及其化合物的▲变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写序号）：①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色五、（本题包括2小题，共22分）19．（12分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
试回答以下问题：⑴ HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是▲；⑵实验测得：μ（PF3）＝1.03、μ（BCl3）＝0。
由此可知，PF3分子是▲构型，BC13分子是▲构型；⑶治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色者▲，棕黄色者▲。
在水中溶解度较大的是▲。
20．（10分）价层电子对互斥模型（VSEPR模型）用于预测简单分子立体结构。
其要点可以概括为：Ⅰ、用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层的孤对电子，（n＋m）称为价层电子对数。
分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间。
Ⅱ、价层电子对分布在中心原子周围的空间时互相之间存在斥力。
价层电子对之间的斥力受共价键的类型、成键原子的电负性等因素有关，如：X原子电负性越小，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。
回答下列问题：⑴根据要点I可以预测AX n E m型分子的VSEPR模型和分子的立体构型。
① AX n E m型分子的VSEPR模型和分子的立体构型是否一致，取决于▲（填“n”或“m”）的值；②当▲＝▲时，AX n E m型分子的VSEPR模型和分子的立体构型一致。
⑵ CO2的电子式为▲，CO2为直线型分子的原因▲；⑶ NH3分子的VSEPR模型为▲，NH3分子的立体构型为▲；⑷ SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S和O之间以双键结合，S和Cl、S和F之间以单键结合。
SO2Cl2和SO2F2分子中，n均为▲，请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型▲， SO2Cl2分子中Cl－S －Cl的键角▲（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中F－S－F的键角。
六、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）某校化学研究性学习小组的同学从文献资料上获悉，NaHCO3不稳定，不仅加热时会迅速分解为Na2CO3、H2O、CO2，在潮湿的空气中也会缓慢分解生成上述物质。
为验证这些信息，该小组的同学设置了如下实验：⑴取NaHCO3固体少许，用如下装置进行实验：NaHCO3干燥管①为验证NaHCO3受热分解生成的水和CO2，干燥管和烧杯中盛放的药品应分别为▲和▲；②实验开始后，干燥管和烧杯中的实验现象分别为：干燥管▲，烧杯▲。
⑵为验证在潮湿的空气中长期存放的NaHCO3样品中混有Na2CO3，该小组的同学设计了如下实验：在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为为b g 。
用酒精灯对其充分加热，称得其总质量为c g 。
再取等质量的样品，放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。
打开活塞，逐滴加入稀硫酸直至反应完全。
针筒中收集到的气体体积为V mL（滴入稀硫酸的的体积以及针筒活塞和内壁的摩擦力忽略不计）。
回答下列问题：①样品充分加热后称量前应进行的操作是▲；②判断加入稀硫酸后反应完全的现象是▲；③若CO2在实验条件下的密度为ρg/cm3，为保证试验成功，所选用的针筒的最大刻度值应不小于▲（mL）（用含a、b、c、ρ的代数式表示）；④说明NaHCO3样品中混有Na2CO3的实验事实是▲；⑤实验中选用稀硫酸而不选用稀盐酸的原因是▲；⑥若样品中NaHCO3、Na2CO3的质量分别为x、y，则x、y之间满足的关系式为▲。
[参考答案]一、单项选择题（每题3分，共18分）1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B二、不定项选择题（每题4分，共32分）7．D 8．BC 9．B 10．A 11．CD 12．AB 13．BC 14．D三、（本题包括2小题，共20分）15．⑴ Cl 2＋2Br －＝2Cl －＋Br 2 Cl 2⑵ Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4 2⑶ 将海水中的Br 2吹出 富集溴（方程式2分，其余每空1分。