2019-2020学年江苏省扬州市扬州中学新高考化学模拟试卷含解析

答案为C。
2．下列说法中正确的是（）
A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果
B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中
C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．油脂不能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 35﹪- 40﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；
下列说法正确的是（）
A．放电时，Zn2+脱离插层
B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小
C．充电时，电子由 层经电解质溶液流向 层
D．充电时，阳极发生电极反应：
【答案】D
【解析】
【详解】
A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子， 得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；
B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；
B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子
C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应
D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】
辉钼精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子；滤渣为S、MoS2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoS2，空气中加入S生成二氧化硫。
故选A。
【点睛】
本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1时，溶液的pH=10这个条件。
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
答案选B。
3．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为, ，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是
A．放电时，Li+通过隔膜移向正极
B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C．放电时正极反应为：
D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
5．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-
C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】
A. Cu2＋为有色离子，A不合题意；
【详解】
(1)硫酸亚铁溶液中Fe2+水解显酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；同时硫酸根浓度增大，结合Ca2+生成CaSO4沉淀，答案为：抑制Fe2+的水解；CaSO4；
(2)为避免引入新的杂质，应该加入H2O2，因为其还原产物是水，答案为：b；
(3) 在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止其分解，答案为：冷却结晶；常温晾干；
【答案】抑制Fe2+的水解CaSO4b冷却结晶常温晾干氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O
【解析】
【分析】
原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后向滤液中加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁；加入硫酸铵在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、常温晾干可得到纯净的硫酸铁铵，据此分析。
综上所述，答案为D。
【点睛】
放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
4．已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝ 。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
A选项，锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极，故A错误；
B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；
C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；
D选项，镍镉电池，镉为负极，氢氧化氧镍为正极，故D错误；
综上所述，答案为B。
9．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）
A．NH3 NO NO2 HNO3
(6)称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，说明每一份的样品质量为7g；向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，沉淀为Fe(OH)3，物质的量为 ，即Fe2(SO4)3的物质的量0.01mol；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成BaSO4，则 的物质的量为0.05mol，Fe2(SO4)3中有0.03mol ，则(NH4)2SO4中有0.02mol ，(NH4)2SO4的物质的量为0.02mol；一份样品中水的质量 ，水的物质的量为0.02mol；则 ，化学式为：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________，滤渣A的主要成分是______________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是____________。
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。
【答案】D
【解析】
【详解】
A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；
B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；
C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+ xLi++xe－=xLiFeO4，故C正确；
D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；
【答案】A
【解析】
【详解】
A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－), pH=7时，c(H+)=(OH－)，则c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正确；
B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B错误；
(4)为提高产品的纯度，在加热蒸发之前要检验Fe2+是否全部被氧化， 答案为：氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否全部被氧化；
(5)检验NH4+的方法是加入强碱溶液，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，从而证明原溶液中含有NH4+，答案为：在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到试纸变蓝；
D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2
【答案】C
【解析】
【详解】
A．加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO–)逐渐增多，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2= = =2.27×10–8＞K2= 5.6×10–11，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c( )＜c(H2CO3)＜c(HCO3−)，故B错误；C．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。
C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；
D.充电时，阳极失电子，电极反应为： ，故D正确；
故选D。
【点睛】
已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。
7．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
B．浓缩海水 Br2 HBr Br2
C．饱和食盐水 Cl2 漂白粉
D．H2和Cl2混合气体 HCl】
【详解】
A. 经催化氧化得到 ， 被空气氧化得到 ， 与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；
B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溴置换出来，后面的两步属于溴的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；
HCN
H2CO3
K
1.75×10–5
4.9×10–10
K1= 4.4×10–7
K2= 5.6×10–11
下列说法正确的是
A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c( ) ＜ c(HCO3−)
C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液
A．pH=7时，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)