2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷26
2003年全国初中化学竞赛试题与答案
2003年全国初中化学竞赛试题试题说明：⒈本试卷共8页，满分100分。
⒉考试时间：2小时。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65一、选择题（本题包括14个题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。
）⒈种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是A.大豆B.茶C.甜菜D.西瓜⒉一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是独立包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3～5题。
材料1：据2002年4月30日报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）：Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类磷(P)≤0.02 0.1 0.2 0.3 0.4氮(N)≤0.2 0.5 1.0 1.5 2.0锌(Zn)≤0.05 1.0 1.0 2.0 2.0铅(Pb)≤0.01 0.01 0.05 0.05 0.1pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9⒊如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用A.石蕊试液B.酚酞试液C. pH试纸D.碳酸钠溶液⒋材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指A.单质B.元素C.离子D.分子⒌经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）一．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。
1．ClO2的分子构型为；2．制备反应方程式为3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是二．（12分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1．冰晶石的化学名称为，主要用途是。
2．副产品白碳黑的化学成分是，丁苯橡胶的结构简式是3．氨解反应方程式是4．偏铝酸钠的制备反应是5．冰晶石合成反应方程式是6．晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响从实验结果看，使用 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。
三．（20分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。
目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。
科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。
氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ 。
1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。
2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。
2003全国化学竞赛初赛模拟试卷(二)
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（二）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）目前，科学家正在设法探寻“反物质”。
所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。
试回答：1．若有反α粒子，它的质量数为，电荷数为。
2．如果有该反α粒子轰击反12C原子，得到反H原子，写出该核反应方程式：3．一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这两个光子的频率约为Hz（保留2位有效数字）。
4．反物质酸碱中和反应的实质可表示为。
第二题（12分）N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。
1．如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；2．如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；3．确定x的取值范围：；4．计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。
（给出推理、计算过程）第三题（14分）含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药。
现有两种无色晶体状离子化合物X、Y，在隔绝空气条件下引爆，都得到气体单质A和B，且气体B的百分含量分别是6.71%和26.46%。
1．写出A、B、X、Y的化学式；2．画出X、Y的电子式。
3．确定化合物X、Y中A原子的杂化类型。
第四题（12分）1．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化合物具有如下性质：①在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6②A＋RCOOH（或ROH）−−−−→−∆ 浓42SOH有香味的产物③A具有光学活性④A在一定温度下的脱水产物可和溴水发生加成反应试回答：1．写出A的结构简式：2．用*标出有机物A中的手性碳原子；3．A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：4．A的两个同类别的无光学活性的同分异构体的结构简式；5．判断A的酸式盐的水溶液的酸碱性。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷05
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（五）第一题（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。
1．M的元素符号是，核外电子排布是。
2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。
3．M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。
4．M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。
如果能，写出离子方程式。
第二题（6分）下面是一种有机物A的合成路线，请回答有关问题：写出a～f的结构简式：第三题（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。
某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。
一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。
第四题（11分）近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料造成的二次污染、二恶英问题的出现，而且塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体（SO2、NO2、CO2等）的危害较大，以及对环境保护的日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会议，会议指出今后阻燃剂的发展方向集中为高效、低毒、低烟的阻燃剂。
1．会议报告中有相当一部分内容涉及到Mg(OH)2和Al(OH)3阻燃剂，这都表明无机类阻燃剂（特别是Mg(OH)2和Al(OH)3）具有广阔的发展空间。
请说出此种无机阻燃剂的特点。
2．溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂。
其主要品种之一“八溴醚”广泛用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物的阻燃。
03国初中化学竞赛初赛试题精选(2)含答案-推荐下载
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2003年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2003年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5N a：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题(本题包括20小题，每小题有1～2个选项符合题意。
每小题2分，共40分)1．加酶洗衣粉可洗去衣物上的汗渍、油渍和血迹，因而深受人们的喜爱。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①人造丝织物②蚕丝织物③涤纶织物④羊绒织物⑤维纶织物⑥棉麻织物(A) ①③⑤(B) ②③⑤(C) ②④(D) ②④⑥2．下列做法中不正确的是(A) 水银温度计不慎摔破后，在可能散落水银的地方用硫粉覆盖(B) 苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤(C) 被蚊虫叮咬后，可在叮咬处涂抹稀氢氧化钠溶液中和蚁酸，消除红肿(D) 燃着的酒精灯歪倒，撒出酒精并着火，应迅速用湿抹布扑盖3．大脑营养学研究表明，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关。
从深海鱼油中提取出的DHA 是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成为(A) C25H41COOH (B) C25H39COOH(C) C26H31COOH (D) C26H47COOH4．下列实验操作中，仪器末端需插入液面下的有①制备氢氧化亚铁时将氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液中所用的滴管②制取氢气的简易装置中的长颈漏斗③实验室里进行石油蒸馏的装置中的温度计④将洗气装置用于排水量取气体的体积时，较长的一根导管⑤用乙醇制取乙烯时所用的温度计(A) ②③④⑤(B) ①②③⑤(C) ①②③④⑤(D) ①②④⑤5．某溶液中含有大量的Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种金属离子。
往该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再加入过量稀硝酸，此时溶液中一定能大量存在的金属离子是(A) Na+、Al3+、Fe3+、Ag+(B) Na+、Al3+、Fe2+(C) Na+、Al3+、Fe3+(D) Na+、Fe3+、Ag+6．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4－，下列最能证明该结构正确的叙述是(A) 是酸性最强的无机酸(B) 有强氧化性(C) 遇热易分解(D) 有4个相同的键7．贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷01
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（一）（时间：3小时满分：100分）第一题（10分）根据信息写出化学反应方程式：1．Cu2S以辉铜矿的形式存在于自然界。
赤热的Cu2S与水蒸气反应可以得到金属铜和气体。
经分析，产生的气体和铁与浓硫酸反应的气体相同。
2．Fe2(SO4)3溶液能氧化Cu2S使之溶解，且在空气中可以重复使用Fe2(SO4)3溶液。
第二题（8分）汞是一种重要的化学元素。
试根据下列问题写出化学反应方程式。
1．HgO能与足量的CH3SH反应，生成两种等物质的量的产物，其中一种物质既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应。
2．HgCl2的强氨性溶液在NaCN水溶液的介质中与等量的SeO2混合，并通入SO2，可得到一种二元化合物A。
A为紫黑色晶体，其结构为立方ZnS型。
将反应后的溶液分成两等分，一份逐滴加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，摇动溶液，沉淀又溶解；另一份中加入酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀生成。
中学综合学科网第 1 页共6 页第三题（15分）1951年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体A。
A是由KClO3在－40℃时与F2反应氟化而成的。
1．写出制备A的化学反应方程式。
2．在300℃时将A通入浓NaOH溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。
试写出该化学反应方程式。
3．A能与足量的NH3发生非氧化还原反应，生成等物质的量的两种铵盐B和C。
试写出化学反应方程式。
4．在B的水溶液中，加入过量的NaOH溶液，可得盐C。
经研究表明，盐C与K2SO4类质同晶。
试写出化学反应方程式。
5．在有机化学反应中，A广泛用作温和的氟化剂。
试写出A与苯基锂发生反应的化学方程式。
第四题（11分）2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
1．O4分子可看作2个O2聚合得到。
试解释O2为什么能聚合成为O4？2．试判断O4的结构。
2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)
2003全国中学生化学竞赛初赛模拟题（时间3小时，满分100分）第一题天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制F 2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF ，再电解得F 2。
1、请写出由萤石矿制F 2的主要化学反应的方程式。
3、F 对人体的危害是很严重的。
人体中若含有过多的F ，F 会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。
这种阳离子是：－第二题 原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子的核具有特殊的稳定性。
写出21685At 经α或β衰变直到稳定核的核化学方程式，并说明为什么此核为稳定核。
第三题 臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。
由于人类的生产生活，臭氧层已经变得伤痕累累。
NO 和CF 2Cl 2都是破坏臭氧层的罪犯。
请分别写出它们在光照下破坏臭氧层的机理（有氧原子参与或生成）：第四题要的物质（它们的结构分别相似）。
请分别写出三种同素异形体所对应的三类物质：金刚石对应 族化合物； 石墨对应 族化合物； 富勒烯对应 族化合物。
第五题 化学家们自19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家Belousov B P 和Zhabotinsky A M 最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为B －Z 振荡。
下面是一种B －Z 振荡：在含有硫酸铈（III ）催化剂和Br －的溶液中，用BrO 3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。
反应机理为：第一阶段：当溶液中Br －溶度较高时，Br －与BrO 3－在酸性条件下生成Br 2，后者立即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：当Br －溶液较小时，反应切换到此阶段，即BrO 3－氧化Ce 3＋到Ce 4＋，本身被还原为HOBr 。
第三阶段：Br －再生，并把丙二酸彻底氧化。
化学竞赛初赛模拟试卷第二十六套
化学竞赛初赛模拟试卷第一题（11分）碘代苯C 6H 5131I 能发生β蜕变。
1．写出蜕变产物A 的结构简式。
2．A 是否稳定？若不稳定，其分解产物是什么？写出其化学反应方程式。
3．A 与ClO 4－或SO 42－结合，哪一个更稳定？为什么？ 4．化学家研究了(C 6H 5)2IClO 4在HClO 4浓度或pH 介质中转化为AClO 4的转化率。
其结果如右表：上表数据说明了什么问题？为什么？第二题（11分）元素X 、Y 和Z 属于同一族元素，元素X 的原子序数介于Y 和Z 之间。
Q 为卤族元素。
其中YQ n 和ZQ n 在固态时存在着阴阳离子，且有二聚趋势，而XQ n 则相对较难。
二聚分子E 2Q 2n中存在着EQ n －1＋和EQ n ＋1－，其中阳离子EQ n －1＋中Y 元素的质量分数为17.93%，阴离子EQ n ＋1－中Q 元素的质量分数为87.29%，分子Z 2Q 2n 中Z 元素的质量分数为40.72%。
1．试通过计算确定X 、Y 、Z 和Q 元素。
2．指出YQ n －1＋和YQ n ＋1－中心原子的杂化形态和构型。
指出固态YQ n 分子中存在着几种类型的Y －Q 键？第三题（6分）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，NH 2－和O 2－两两相似。
1．试写出乙酸在液态氨中的形式_____________________________。
在水溶液中CH 3COOH −−−→电解CH 4＋CO 2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为________________。
2．在液态氟化氢中，SbF 5成为导电强的溶液，其离子方程式为____________，生成的两种物质的几何构型为______________，__________________。
第四题（9分）试根据下面HX 的结晶水合物的图像，回答下列问题：。
模拟竞赛试题-033525
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（25）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分 3 4 7 4 8 6 9 10 11 8 11 19H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La**Ce**Pr**Nd**Pm**Sm**Eu**Gd**Tb**Dy**Ho**Er**Tm**Tb**Lu**第i题（3分）分析铁陨石研究其中氩的同位素含量，每千克陨石中36Ar的量是0.200mm3（标准状况）。
如果每一36Ar原子是由于一个简单宇宙事件造成的，那么对每千克陨石，有多少次这样的事件。
第ii题（8分）元素周期律和周期表，揭示了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然学、生产实践各方面，都有重要意义。
哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，从自然科学上有力论证了事物变化的量变引起质变的规律性。
元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。
1．根据现有元素原子核外电子排布规律，试推断第20周期有多少种元素（假设有的话）？2．在确定周期表是否收敛这个问题上国内外皆存在争论。
2003年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
说明：1。
为节省篇幅，原试题中的周期表等已删去。
2。
网络版以颜色区分题面、答案和注释，打印稿中的楷体字为答案，以圆体字为注释，以示区别。
3。
请参考内容相同的网络版。
第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
第2化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是C－F B.C－O C.C－Si D. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体过渡元素 C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03 %，H 5.24 %。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0%，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷19
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（19）第一题（6分）高分子材料PET在航空、机械等领域用途及其广泛。
（1）写出PET的单体。
（2）写出合成PET单体的化学反应方程式。
（3）在由单体合成PET的过程中，可能发生副反应，以至使PET合成的产率极低。
请写出该副反应。
（以上反应可以不必写出反应条件，但一定要配平）第二题（8分）气体X对氢气的相对密度为22。
X可由下列步骤合成（cat表示催化剂）：H2＋N2A( 2 )O2 / cat BO2C+( 4 )O22DAE X试根据题意回答下列问题：（1）X的化学式为____________；X分子结构呈___________（型）。
（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。
G在受撞击时，生成两种单质，其中一种单质能与Li在常温下反应。
试写出F＋X→G的化学反应方程式。
（3）D在较稀浓度（2mol/L）时能与Mg反应生成X。
试写出化学反应方程式。
（4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（10分）当前，由于全球温室效应的影响，科学家正在致力于CO2一碳化学的技术研究，将过多的CO2转化为人类所需要的物质，取得了一定成果。
（1）据2002年6月17日的《中国环境报》报道，中国科学院广州化学研究所优秀“海归”科学家孟跃中博士成功进行了世界上首次“CO2聚合与利用”的工业化生产，制成了性能与聚乙烯相似，且能生物降解的塑料，不但解决了CO2的环境问题，也解决了“白色污染”问题。
请问：CO2在催化剂作用下生成聚合物的最本质的原因是__________。
（2）利用电化学法电解二氧化碳，使之转变成其他可溶于水的物质。
在丙烯碳酸酯和乙腈介质中，用铅做电极电解二氧化碳，其过程如下：CO2＋e－＝CO2—（慢）；CO2 ＋CO2—＝(CO2)2—；(CO2)2—＋e－＝C2O42—①在二氧化碳的电解过程中，有机相介质与水相哪一个更好？解释其原因。
第 26 届中国化学奥林匹克(初赛)试题及参考答案
中国化学会第26 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷2012 年9 月2 日共8 页 1中国化学会第26 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2012 年9 月2 日9:00~12:00）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分7 7 10 5 8 7 10 16 12 6 12 100得分评卷人签名·竞赛时间背面朝上放于桌面，立即起立离开考场。
·姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。
·所有解答必须写于卷面指定位置，写于其他位置者无效。
·凡要求计算的，须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。
·用铅笔解答的部分·禁用涂改液和修正带。
否则，整个答卷无效。
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·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
·写有与试题内容无关的任何文字的答卷无效。
H 1.008 元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 72.64 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.96 [98]101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.71 121.76 127.60 126.90 131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.84 186.21 190.23 192.22 195.08 196.97 200.59 204.38 207.2 (209) (210) (222)208.98Fr Ra Ac Rf Db(223) 226.0 (227) (261) (262)Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu140.12 140.91 144.24 (145)150.36 151.96 157.25 158.93 162.50 164.93 167.26 168.93 173.05 174.97Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr232.04 231.04 238.03 237.05 (244) (243) (247) (247) (251) (254) (257) (256) (254) (257) 中国化学会第 26 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷2012 年 9 月 2 日共 8 页 2第1 题（7 分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷07
中学综合学科网 第 1 页 共 7 页 2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（七）（时间：3小时 满分：100分）第一题（6分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：Na （l ）＋KCl （l ）NaCl （l ）＋K （g ）一Q该反应的平衡常数可表示为：K ＝C （K ），各物质的沸点与压强的关系见上表。
1．在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
2．在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
3．常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝ 第二题（8分）Cu 2O 是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu 和Cu 2＋。
测定一种含Cu 2O 的矿石中Cu 2O 的含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe 2(SO 4)3和H 2SO 4的混合溶液中，然后用酸性KMnO 4溶液滴定。
1．写出配平的反应方程式：（1）Cu 2O 和Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4反应为（2）滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为2．若某次测定中称取5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol/L 高锰酸钾溶液的体积为100mL ，则矿样中Cu 2O 的质量分数为 。
第三题（15分）元素M的单晶是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池；M也用于制造多种合金。
M不溶于水、盐酸、硝酸，M性质较活泼，高温下能与多种元素化合。
1．写出M的元素符号______；2．元素M为于周期表第______周期______族；3．与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高。
请写出X的元素符号______；元素M和元素X可以形成化合物P，写出其化学式，属于晶体。
4．M能在Y中燃烧，得到非极性分子Q，且M与Y处于同一周期。
请写出Y的元素符号______和Q的化学式是。
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2003年全国化学竞赛初赛模拟试卷（26）第一题（4分）在MnCl2溶液中加入适量的HNO3，再加入NaBiO3溶液中出现紫色后又消失为近无色溶液。
写出有关反应的化学方程式。
第二题（4分）1．称取工业纯K2Cr2O7 20g，配制铬酸洗液。
2．用直接法配制K2Cr2O7标准溶液时，称取K2Cr2O7 5g。
3．测定的相对误差要求≤0.1％，需称样品约0.03g。
4．某测定称量3mg左右的试样，要求有四位有效数字。
第三题（6分）若往含少量NH4Cl的CoCl2溶液中加入氨水，最初形成蓝色沉淀A（反应①）；继续加入氨水，沉淀溶解，得到土黄色溶液B（反应②）；放置，溶液转变成棕红色并逐渐变浅，最终得溶液C（反应③）。
写出①～③的化学方程式。
（已知钴（Ⅱ）、钴（Ⅲ）都生成八面体配位络合物）第四题（8分）1．SbF3具有显著的导电性，这可能是由于的作用，写出其反应的化学方程式。
2．当SbF5加到氟磺酸（HSO3F）中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。
3．超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论。
4．在这种超酸介质中链烷烃也能起碱的作用，写出叔碳原子在这种介质中所进行的反应。
第五题（6分）荷兰一家牛奶公司大量生产乳酸（α－羟基丙酸）。
乳酸在一定条件下可形成交酯（二聚），该产物在一定条件下又可形成高聚物。
用这种高聚物做成的医用线可被人体吸收，而用此线缝合伤口不需拆除，因此广泛应用于内部手术的缝合，如胃伤口的缝合。
1．写出乳酸的结构简式，并标出手性碳原子；2．写出乳酸交酯（二聚体）的结构和由乳酸交酯形成高聚物的结构。
第六题（8分）将固体FeC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体的质量随温度变化的有关典型数据如下表所示：据上述数据计算分析：1．300℃～500℃内质量不变的原因是什么？2．350℃～400℃内发生反应的化学方程式。
3．500℃时固体是什么物质？4．600℃～800℃内发生反应的化学方程式。
第七题（11分）一氧化氮对人体作用有两面性。
在神经细胞内产生的NO会损伤神经细胞；而在血管内皮细胞中产生NO则可舒张血管调节血压。
1．NO的血管舒张作用是由于它与一种含血红素的酶（鸟苷酸环化酶）中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。
已知配位的NO是CO的等电子体。
以下哪种物质是铁配合物中确定存在的？A．NO B．NO C．NO2．NO对神经细胞的损伤作用是羟基自由基引起的，它是NO和细胞产生的超氧离子O2－结合的产物，这个反应的中间物是过氧亚硝酸ONOOH。
O2－＋NO＋H＋→ONOOH →NO2＋OH－。
请从下面的结构式中选择该中间体的正确键角的结构式。
A．O＝N－O－OH B．C．D．4．在腌肉时加入亚硝酸钠，能产生NO，NO与由蛋白质中解离出来的硫和铁结合生成[Fe4S3(NO)7]－，后者有抑菌、防腐作用。
X射线结构分析表明该离子结构如右图所示。
（1）请把图中所有铁原子涂黑，并从上至下用Fe（A）、Fe（B）、Fe（C）、Fe（D）标记；（2）已知铁的平均氧化数为－0.5，试确定每个铁原子的氧化数；4．[Fe4S3(NO)7]－离子可以被还原，生成一种含Fe2S2环的化合物[Fe2S2(NO)4]2－。
（1）写出阴离子[Fe2S2(NO)4]2－的结构式；（2）用阿拉伯数字给出每个铁原子的氧化数；（3）[Fe2S2(NO)4]2－会转化为[Fe2(SCH3)2(NO)4]n，它是一种致癌物。
下列三种物种中哪一个被加到S原子上？（A．CH3＋B．CH3C．CH3－），理由是；n＝。
第八题（12分）X是人类历史上最早发现的三种以单质形式存在矿物之一；X是白色有光泽的金属，质软而富延展性，其导电性居所有金属之首；化学性质稳定，在自然界中主要以硫化物和氯化物形式存在；其化合物呈现多种颜色；X 主要用于感光材料、合金、货币、首饰、医药等。
1．X 的元素符号是 ，价电子构型是 。
2．X 能被稀硝酸溶解，所得产物（固体时）受热会分解，写出反应方程式。
3．X 的氧化物可被氨水溶解，或H 2O 2还原，写出反应方程式。
4．制取单质X 的方法：NaCN 浸取硫化矿，用Zn 置换出X 。
写出离子方程式。
5．X 的硝酸盐应保存在 ，用该盐在衣服上可做黑色标记，黑色物质是 ，产生的原因是 。
第九题（6分）纳米材料是指由极细晶粒组成，纳米粒子是指粒径为1～100nm 的超细微粒。
纳米材料在催化、光学、磁性力学等方面具有许多奇异的性能。
有一种ⅢA 至ⅤA 族元素的二元化合物纳米粒子，由元素M 和元素A 组成。
制备这种纳米粒子的方法是：在真空的容器中用电阻丝加热，首先发生M 的单质与Fe 3O 4粉末的置换反应，利用该反应放出的热引发化合物X 与化合物Y 的反应，从而制得纳米粒子。
已知：X 由元素M 和元素B 组成，Y 由元素N 和元素A 组成。
M 、N 、A 、B 均为同一短周期元素。
且原子序数均为奇数。
试回答：1．M 和Fe 3O 4发生反应的化学方程式为 ； 2．制取这种纳米粒子的化学方程式为 ； 3．用这种方法制取纳米粒子都必须在真空的容器中或稀有气体中进行，其原因是： 。
第十题（9分）2003年8月4日，齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃化学毒剂泄漏事件，毒剂的主要化学成分是芥子气。
芥子气的化学式是C 4H 8SCl 2，无色油状液体，是糜烂性毒剂之一。
与皮肤接触能引起红肿、起泡，以至溃烂。
芥子气的合成路线如下：2CH 2＝CH 2＋2HOCl →2A S Na 2B HCl 2C （芥子气，C 4H 8SCl 2）1．芥子气的结构简式是 ，化学名称是 ；2．判断芥子气在水中和有机溶剂中的溶解性；3．确定合成中中间产物A 、B 的结构简式；4．芥子气也可用乙烯和硫（Ⅰ）的氯化物以物质的量2︰1合成，写出反应方程式。
第十一题（12分）有机物X 是白色针状晶体，易升华，可溶于丙酮、醋酸乙酯，不溶于乙醚、氯仿等；X 是平面状非极性分子，由三种元素组成，其中碳、氧原子质量比约是5︰4，而氢原子质量分数仅0.924%；X 化学性质活泼，能参与许多化学反，可与醇、氨等物质反应；X 可合成高分子材料、增塑剂、有机半导体等。
1．X 的化学式是 ，结构简式是 。
2．X可由烃A分两步反应得到X，写出转化关系。
3．写出X与足量甲醇反应的化学方程式。
4．X可与H2N－R－NH2反应得到C，失水后得到C，C是耐辐射、耐溶剂、耐磨、耐热材料。
写出B、C的化学式。
第十二题（14分）称取有弱酸性有机化合物A的试样0.5004g，用NaOH溶解后，用水稀释至250mL。
移取25.00mL于碘瓶中，加入KBrO3－KBr标准溶液25.00mL及盐酸，生成不溶于水的白色沉淀B，于该溶液中加入M溶液定量析出I2，用NaS2O3标准溶液滴定用去15.05mL （V1）；另取25.00mL KBrO3－KBr标准溶液加入盐酸及KI溶液，析出的I2用NaS2O3标准溶液滴定用去40.37mL（V2）。
50mL含化合物A1.50mg的溶液在λnm波长处，用1cm比色皿测得其透光率为T＝34.5％。
化合物A与FeCl3反应生成紫蓝色络离子C。
已知1.00mL Na2S2O3标准溶液相当于3.275mg KIO3·HIO3；M（KIO3·HIO3）＝389.9g/mol；朗伯－比耳定律：A＝－lgT＝εbc，其中化合物A在λnrn波长处的摩尔吸光系数ε为1.45×103L/mol·cm。
试回答：1．计算化合物A的摩尔质量，确定A的分子式。
2．计算试样中化合物A的质量分数。
3．判断A、B、C分别是什么物质。
参考答案第一题（4分）2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O（2分）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）第二题（4分）1．摆动天平（1分）2．电光天平（1分）3．半微量天平（1分）4．微量天平（1分）第三题（6分）①CoCl2＋NH3·H2O＝Co(OH)Cl↓＋NH4Cl②Co(OH)Cl＋5NH3＋NH4Cl＝Co(NH3)6Cl2＋H2O③4Co(NH3)6Cl2＋O2＋4NH4Cl＝4Co(NH3)6Cl3＋2H2O＋4NH3（各2分）第四题（8分）1．自偶电离（1分）2SbF 3SbF2＋＋SbF4－（1分）2．或（2分）3．超酸体系不能在水溶液中形成，因为在任何水溶液体系中，其酸度都被存在于水溶液中的H3O＋所限定，即使最强的酸在水溶液中也只能是H3O＋，达不到超酸的酸性。
（2）CH＋H2SO3F＋R3C＋＋H2＋HSO3F（2分）4．R第五题（6分）1．CH3－*－－OH（2分）2．（各2分）第六题（8分）1．FeC2O4·H2O＝FeC2O4＋2H2O，质量不变的原因是该温度下FeC2O4稳定不分解2．FeC2O4＝FeO＋CO＋CO2↑3．Fe2O34．6Fe2O34Fe3O4＋O2↑（各2分）第七题（11分）1．B（1分）2．B（2分）3．（1）（2分）（2）＋1，－1，－1，－1（1分）4．（1）（1分）（2）－1，－1（1分）（3）A（1分）从（1）中的图可以知道再与S原子成键只能是S提供电子形成配位键，因而选提供空轨道的CH3＋（1分）n＝0（1分）第八题（12分）1．Ag（2分）4d105s1（1分）2．3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（1分）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑（1分）3．Ag2O＋4NH3·H2O＝2Ag(NH3)2＋＋2OH－＋2H2O（1分）Ag2O＋H2O2＝2Ag＋H2O＋O2↑（1分）4．Ag2S＋4CN－＝2[Ag(CN)2]－＋S2－（1分）Zn＋2[Ag(CN)2]－＝[Zn(CN)4]2－＋2Ag（1分）5．棕色试剂瓶Ag AgNO3被纺织品还原（各1分）第九题（6分）1．8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分）2．AlCl3＋Na3P AlP＋3NaCl（2分）3．纳米粒子直径很小，比表面很大，具有极高的反应活性，在空气中极易被氧化，放必须在真空容器中或稀有气体中反应。
（2分）第十题（9分）1．S(CH2CH2Cl)2（2分）二氯二乙硫醚（1分）2．难溶于水，可溶于有机溶剂（2分）3．A：HOCH2CH2CH2Cl B：S(CH2CH2OH)2（各1分）4．2CH2＝CH2＋S2Cl2→S(CH2CH2Cl)2＋S（2分）第十一题（12分）1．C10H2O6（2分）（2分）2．氧化脱水（3分）3．＋4CH3OH→（2分）4．B：（1分）C：（2分）第十二题（14分）1．根据朗伯－比耳定律：－lg0.345＝1.45×103×1×1.50×1.50/50M A（2分）M A＝94.12（1分）化学式：C6H6O（1分）（3分）（4分）3．A：苯酚 B：三溴苯酚 C：[Fe(C6H5O)6]3－（各1分）。