第37讲 物质的检验、分离和提纯 练习
中考复习物质的检验、分离和提纯-教师版
物质的检验、分离和提纯重点与掌握1.掌握常见气体、离子检验方法和操作；2.掌握酸碱盐等物质的鉴别；3.掌握物质的分离和提纯常见操作方法。
离子的检验；酸碱盐的鉴别；物质的分离和提纯课首沟通了解学生的学习情况知识导图课首小测1. [单选题] 下列物质的鉴别方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D2. [单选题] 把CaCO 3、NaCl、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（）A．H2O NaOH HCl B．H2O KOH HClC．H 2O NaOH H 2 SO 4 D．H2O KOH H2SO43. [单选题] 下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4. 甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。
乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。
请回答：（1）步骤①的操作名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是（写化学式）。
多维导学一：物质的检验与鉴别知识点讲解1：日常生活中常见物质的检验（1）含蛋白质物质的检验：用火烧，产生烧焦羽毛气味；（2）淀粉的检验：加入碘水，能使碘水变蓝；（3）真假黄金的鉴别：假黄金一般是Cu－Zn合金，鉴别方法是：①用火烧，不变色的是真黄金，变黑的是假黄金；②放入酸中，无现象的是真黄金，有气泡冒出的是假黄金；③放入AgNO3溶液中，无现象的是真黄金，有红色固体析出的是假黄金。
例1. [单选题] 在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）A．品尝－厨房中鉴别白糖和食盐B．观察－鉴别黄铜和黄金C．闻气味－鉴别酒精与白醋D．点燃－鉴别羊毛和涤纶知识点讲解 2：常见气体检验例1. [单选题] 某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）①无色气体在氧气中充分燃烧②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置④装置的质量增加13.2gA．该气体一定含有H2、CO、CH4B．该气体可能只含H2和CH4C．该气体可能只含CO和CH4D．该气体可能只含CH4我爱展示1. [单选题] 现有氧气、空气、二氧化碳三瓶无色无味的气体，区别它们最简单的方法是（）A．测定气体的密度B．伸入燃烧的木条C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡2. [单选题] 水煤气中可能含有CO、H2、CO2、H2O蒸气等四种气体。
常见物质的分离、提纯、检验练习及答案
常见物质的分离、提纯和鉴别练习一、物质的分离与提纯方法1．混合物的物理分离方法2．混合物的化学分离法附：常见物质的分离和提纯装置：如图二、物质的鉴别1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验(l)H+：能使试液或试液变为色。
(2)Na+、K+：用来检验时，它们的分别呈色、色(通过)。
(3)Ba2+：能使或可溶性溶液产生色沉淀，且沉淀不溶于。
(4)Mg2+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于或。
(6)Ag+：能与或反应，生成色沉淀，不溶于，但溶于，生成。
(7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与反应，并，放出使的气体。
(8)Fe2+：能与反应，先生成，迅速变成，最后变成。
或向亚铁盐的溶液里加入，不显，加入少量后，立即显。
(9)Fe3+：能与反应，变成，能与反应，生成。
(10)Cu2+：色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与反应，生成，加热后可转变为。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有生成。
3．几种重要的阴离子的检验(1)OH－：能使、、等指示剂分别变为色、色、色。
(2)Cl－：能与反应，生成，沉淀不溶于，能溶于，生成。
(3)Br－：能与反应，生成，不溶于。
(4)I－：能与反应，生成，不溶于；也能与氯水反应，生成I2，使。
(5)SO42－：能与含溶液反应，生成，不溶于。
(6)SO32－：浓溶液能与反应，产生气体，该气体能使。
能与溶液反应，生成沉淀，该沉淀溶于，生成气体。
(7)S2－：能与溶液反应，生成沉淀。
(8)CO32－：能与反应，生成沉淀，该沉淀(或)，生成、能使气体。
(9)HCO3－：取含HCO3－盐溶液，放出气体，气体能使。
或向HCO3－盐酸溶液里加入溶液，无现象，加热煮沸，有生成，同时放出气体。
(10)PO43－：含磷酸根溶液，能与反应，生成色沉淀，该沉淀溶于。
(11)NO3－：浓溶液或晶体中加入、加热，放出。
4．几种重要有机物的检验(1)苯：能与、反应，产生白雾。
物质的检验分离和提纯习题及答案
物质的检验、分离和提纯1.下列各项括号中的描述，可作常见物质的区别方法，其中错误的是（）A．面粉与蔗糖（加水，振荡）B 硬水与软水（加肥皂水，振荡）C．蒸馏水与食盐水（过滤）D．白酒与食醋（闻气味）2．下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（）A．氯化钡溶液 B．氯化钾溶液C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液3．鉴别下列各组物质，括号中所选的试剂或方法错误的是（）A．汽油和蒸馏水（闻气味）B．FeCl3溶液和KNO3溶液（观察颜色）C．CaCl2和NaNO3（加水溶解）D．食盐水和双氧水（用MnO2）4．除去CO中混有少量CO2的方法是（）A．通入浓硫酸B．通入氢氧化钠溶液C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铁5．下列实验方案不可行的是（）A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用观察颜色的方法区别铁片和铜片C．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D．用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水6．下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A．CO2(CO)——通过加热的CuOB．CuO（C粉）——在空气中加热C．Cu(Fe)——加入CuSO4溶液中，过滤D．KOH溶液（K2CO3）——加入盐酸7.分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）A．氢氧化钠和氯化钠 B．氧化铜和铜粉C．碳酸钠和碳酸钙D．氯化钡和硝酸钡8.下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl9.只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A.硝酸钾溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钠溶液10.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3 NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3 NaOH FeCl3D. AgNO3 BaCl2 HNO3选项物质（括号内为杂质）除杂方法A N2(O2) 通过灼热的铜网B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤C H2（水蒸气）通过浓硫酸D Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，再过滤12.某混合气里含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、氮气和水蒸气。
2022-2023学年中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项测试题(含答案)
D．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应
8．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是
A．CO2（CO）：灼热的氧化铜
B．KOH溶液[Ca（OH）2]：碳酸钾溶液
C．CaO（CaCO3）：高温煅烧
D．CuSO4溶液（FeSO4）：铁粉
(1)写出物质 B、C 的化学式：B_____________ C__________________；
(2)写出 D 与 E 反应的实验现象：___________________ ；
(3)写出 E 与 C 相互转化的化学方程式：_____________________。
21．A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（4）请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式___________________。
24．某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用__________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①干冰②活性炭③氮气④石油⑤金刚石⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是_____；
(2)用于人工降雨_____；
(3)属于化石燃料是_____；
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明___________不起催化作用；在实验③中加入_____________后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_________________。
物质的分离、提纯、检验与鉴别-2024年新高考化学含参考答案
物质的分离、提纯、检验与鉴别►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测物质的分离、提纯、检验与鉴别考向一物质分离和提纯方法的选择考向二物质分离和提纯的试剂选择考向三有机物的分离与提纯考向四物质的检验与鉴别物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。
从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：(1)物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；(2)有机混合物的分离；(3)物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。
预测2024年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项1.物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较小从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体NaHCO 3、FeCl 3、Na 2SO 3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离I2和NaCl固体应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑+HCl↑(3)液体与液体的混合物方法萃取、分液蒸馏装置或主要仪器适用条件分离两种互不相溶且易分层的液体分离沸点相差较大且互溶的液体混合物实例分离CCl4和水等分离酒精和水说明萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
2024年中考化学总复习专题十五物质的检验、推断、分离和提纯中考命题37物质的分离和提纯
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中考命题37 物质的分离和提纯
中考·化学
解析：A.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.氯化钠易溶于水，泥沙难溶 于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法 错误。C.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应， 反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.碳酸钾能与 过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质 氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
专题十五 物质的检验、推断、分离和提纯 中考命题37 物质的分离和提纯
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中考命题37 物质的分离和提纯
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中考命题37 物质的分离和提纯
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中考命题37 物质的分离和提纯
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4.[2023 包头]除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂和方法 正确的是（ ）
选项
物质（杂质）
除杂试剂和方法
A
稀盐酸（H2SO4）
加入足量 Ba（NO3）2 溶液，过滤
B
O2（水蒸气）
将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C
CaCO3（CaO）
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中考命题37 物质的分离和提纯
中考·化学
解析：A.红热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了 新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.碳酸钠能与 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。C.盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采 取的方法错误。D.氧化铜能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反 应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采取的方法正确。
【知识点】物质的检验、分离和提纯(实验必考题)
【知识点】物质的检验、分离和提纯（实验必考题！）一、物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。
（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。
提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。
2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
3．物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法方法、装置适用范围操作要点过滤法固（不溶）-液分离，如除去粗盐中的泥沙①滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒靠在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液液面低于滤纸边缘，即“一贴二低三靠”；②过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；③洗涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次（2）化学方法4．依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法（1）“固+固”混合物的分离（提纯）（2）“固+液”混合物的分离（提纯）（3）“液+液”混合物的分离（提纯）5．有机物分离提纯的常用方法（1）分离和提纯有机物的一般原则根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异，通过化学或物理方法处理，以达到分离和提纯的目的。
（2）有机物分离和提纯的常用方法分子、离子NaCl、葡萄糖二、物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。
专题四物质的检验鉴别分离和提纯题《冲刺高分必练》
专题四物质的检验、鉴别、分离和提纯题《冲刺高分∙必练》1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③具有干扰性的物质：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。
3、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色红色固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）、HgO；黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等；暗紫色固体—KMnO4；淡黄色固体— S；蓝色固体—CuSO4•5H2O；绿色固体：Cu2（OH）CO32（2）沉淀的颜色蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2；红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3；常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等；（3）溶液的颜色蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液；浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。
紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰（5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3（6）气体的颜色红棕色气体——二氧化氮黄绿色气体——氯气无色气体——氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
人教版高中化学高考总复习 第37讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别
第37讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识梳理·夯实学科基础1.分离与提纯的区别与联系2.分离提纯的原则与注意事项(1)原则——“两不”和“两易”两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。
两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复到原来的组成状态)。
(2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
3．物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
[名师] 若滤液浑浊，需要换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液面超过滤纸边缘。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________________；②两种溶剂____________________________________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：________管进气________管出气。
微创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a.蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
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第37讲物质的检验、分离和提纯1. 物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是()①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：本题考查物质的鉴别。
①：根据苯、乙醇、溴苯在水中的溶解性和分层现象不同可用H2O鉴别。
②：无论是Ca(OH)2溶液加入NaHCO3溶液中还是NaHCO3溶液加入Ca(OH)2溶液中都生成CaCO3白色沉淀，故不能用互滴方法鉴别之。
③：CH4燃烧产生蓝色火焰，而C2H2燃烧产生浓烟。
故①③正确。
答案：B2．(2010·福建省莆田市质检)提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂方法恰当的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉后过滤B．CO2(HCl)：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C．NaCl溶液(Na2CO3)：加适量稀硝酸至pH＝7D．CO2(CO)：通入O2点燃解析：除去CO2中含有的HCl杂质应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错；除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质应加适量稀盐酸至pH＝7，加入稀硝酸会引入新的杂质NaNO3，C错；除去CO2中的CO应通过灼热的CuO，通入O2点燃不容易控制O2的通入量，容易引入杂质O2，D错。
答案：A3．(2010·北京市崇文区期末)根据下列实验内容得出的结论正确的是()气，不正确；B项，该气体也可以是NO2或O3等气体，不一定是氯气，不正确；C项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不一定含碳酸根离子，不正确；D项，能遇KSCN显血红色的溶液中肯定有Fe3＋，不能确定是否有Fe2＋，故可能有Fe2＋，正确。
答案：D4．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方应用加热法分离出KCl固体；苯中的少量苯酚与浓溴水反应生成的沉淀会溶于苯中。
答案：B5．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大解析：BaSO3溶于盐酸，B中所述实验事实不正确；C中KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋有还原性，C不正确。
答案：AD6．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样。
已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2S2O3中的一种。
若取少量固体M配成溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是()A．向溶液中加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4B．向溶液中通入CO2，若产生白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．用pH试纸检验，若溶液pH＝7，则固体M一定是Na2SO4 D．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分解析：Na2SiO3在酸性条件下会转化成白色的硅酸沉淀，A 错；因为只有Na2SiO3溶液中通入CO2能形成白色沉淀，B对；S2－、SO2－3、S2O2－3、SiO2－3水解而使溶液呈碱性，C对；盐酸与S2－、SO2－3、S2O2－3、SiO2－3、SO2－4作用时现象各不相同，D对。
答案：A7．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是()A．MnO2CuO FeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．Na2CO3NaHCO3K2CO3D．AgNO3KNO3Na2CO3答案：C8．(2010·重庆)下列实验肯定能达到目的的是()①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3A．只有①能达到目的B．只有②能达到目的C. ①②都达不到目的D. ①②都能达到目的答案：D9．(2010·天津理综)下列鉴别方法可行的是()A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：本题考查化学实验方案的评价，考查考生的物质鉴别能力及实验方案的评价能力。
A项加入氨水，Ag＋先沉淀后溶解，而Al3＋、Mg2＋均形成难溶的白色沉淀，不能区分开。
B项Cl－与Ba(NO3)2不反应，SO2－4和CO2－3都能与Ba2＋形成白色沉淀，不能区分开。
C项1-溴丙烷核磁共振氢谱中有3种峰，峰面积之比为2：2：3,2-溴丙烷有2种峰，其峰面积之比为6：1，能够区分开。
D项，高锰酸钾酸性溶液具有强的氧化性，能够将二者氧化而褪色。
答案：C10．(2010·湖北八校)下列有关实验描述中，正确的是() A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D．证明CH2===CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去答案：A11．可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热分解I．蒸馏J．灼热氧化如欲分离或提纯物质，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内。
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；(4)除去粗铜中锌、银等金属________；(5)除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。
解析：本题考查实验的基本操作和基本实验方法。
(1)石油的分离是按各组分的沸点不同，加热分离属于分馏。
(2)淀粉属于胶体，可用渗析的方法与碘化钠分离。
(3)皂化反应后的高级脂肪酸钠可用盐析的方法分离。
(4)粗铜的精炼，可用电解的方法。
(5)加热蒸馏即可得蒸馏水。
(6)KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响，变化不同，可用重结晶的方法分离。
答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D12．现有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，分别为酚酞、NaOH溶液、(NH4)2SO4、BaCl2溶液、Na2SO4溶液和盐酸。
进行有关实验后得到如下现象：①A、B两溶液混合后溶液呈红色②取A溶液分别加入C、D、E、F中并加热，发现没有任何现象产生回答下列问题：(1)根据上述实验，你能得出什么结论？__________________________。
(2)在不添加任何其他试剂的情况下，其他物质能否一一区分开？__________。
若能，请你写出实验方法、现象和相应的结论；若不能，以下不必回答。
①_________________________________________________ _______________________；②_________________________________________________ _______________________；③_________________________________________________ _______________________；④_________________________________________________ _______________________。
(不必填满)解析：根据①A、B两溶液混合后溶液呈红色，说明A、B 一定是酚酞、NaOH溶液之一；根据②取A溶液分别加入C、D、E、F中并加热，发现没有任何现象产生，说明A为酚酞，因为若A为NaOH溶液，则一定会与其中的(NH4)2SO4反应并产生具有刺激性气味的氨气，故B为NaOH溶液。
答案：(1)A为酚酞，B为NaOH溶液(2)能①将B溶液依次加入另外四种溶液中加热，有刺激性气味气体产生的为(NH4)2SO4溶液②将(NH4)2SO4溶液依次加入另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液③将BaCl2溶液依次加入另外两种溶液中，有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，没有明显现象的是盐酸13．(2010·东北名校联考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________的存在。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除________的存在。
答案：(1)CO2－3、AlO－2(2)NO－3(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SO2－414．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH －、CHCOO－、NO－3、SO2－4、CO2－3。
现将它们分别配成0.1 mol·L3－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是____________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是______________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A________、C________、D________、F________。