2-1钠及其重要化合物

第二章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应解析：Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2，A错误；Na 投入含酚酞的水溶液中红色不褪去，B错误；据方程式可知，C 正确；Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O反应，D 错误。

答案：C2．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：例如H2在O2中燃烧淡蓝色火焰，而在氯气中燃烧苍白色火焰，A错误；不是所有金属都有焰色反应，B错误；钾的蓝色要透过钴玻璃滤除黄光，防止干扰，C错误；焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色，D正确。

答案：D3．下列说法正确的是()A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na＋C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：干燥沙土不与Na反应，且隔绝空气，能灭火，A正确；0.9%是质量分数，B错误；可直接用大量水冲洗，C错误；应先用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗，D错误。

答案：A4．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析：Na3N中氮离子的半径比钠离子大，A错误；Na3N ＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成NaOH，D正确。

答案：D5．下列离子方程式正确的是()A．过氧化钠加入水中：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H＋===H2OD．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O解析：氧化物不能改写为离子，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；难溶碱不能改写，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，C错误；Fe3O4与稀硫酸反应，产物中有两种价态铁，D正确。

答案：D解析：应用纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水，A 错误；都有白色沉淀产生，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。

答案：C6题变式6－1.将Na2O2放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是()①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．①②③④⑤B．①④C．①④⑤D．③④⑤解析：Na2O2与水反应放出气体，生成的NaOH能与MgSO4、Ca(HCO3)2生成沉淀，对于④中的石灰水因为已经饱和，Na2O2与水反应消耗了水、温度升高、OH－浓度增大，都会使Ca(OH)2析出。

所以①④⑤都会析出沉淀。

答案：C6－2.(2013·福州市高三二模)在含Na2CO3和NaHCO3各 1 mol 的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO－3的数目减少，CO2－3数目增加的是()A．HCl B．Na2SO4C．NaOH D．BaCl2解析：加入HCl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A错误；加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变，B错误；加入NaOH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，C正确；加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少，D错误。

答案：C6－3.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＝③＝④解析：0.01 mol Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋12O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.02 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol而CO2－3发生微弱的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使阴离子数目增多，③＞④。

答案：C二、双项选择题7．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同解析：Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D正确。

答案：CD8．下列说法正确的是()A．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失去电子能力比Na强B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2解析：碱金属从上到下金属性增强，A正确；红热的Fe与水反应生成的是Fe3O4，而不是Fe(OH)3，B错误；Na2CO3受热至融化都不分解，C错误；Mg燃烧产生MgO1不会产生MgO2，Na燃烧得到Na2O2，D正确。

答案：AD三、非选择题9．向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①__________，②__________，③_____________________________________________________ ___________________，④__________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为__________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

解析：根据所学知识的总结和归纳，容易得出(1)的答案，注意NaOH与NaHCO3不共存。

分析图中曲线和各个量的关系，A 中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.025 L＝0.002 5 mol，此时发生的反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，所以可知溶液中含有的CO2－3的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO－3反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.050 L＝0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝112 mL。

在B 中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说n答案：(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150 mol/L10．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。

(1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因_______________________________________________________ _______________________________________________________ __________________________________。

(2)常温下把1 mL 0.2 mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2 L 溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H＋)为_______________________________________________________ _________________。

(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为__________________________。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生的离子方程式____________________________；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时发生的离子方程式为_______________________________________________________ _________________。

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为________________________________。

解析：弱酸的酸式酸根既电离又水解，溶液显酸性还是显碱性取决于酸式酸根电离程度大还是水解程度大，如果电离大于水解就显酸性，如果水解大于电离就显碱性。

由此很容易得出第一问的答案。

NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出Na＋、H＋、SO2－4，酸性上相当于一元强酸。