2014年全国化学优质课邵元锦 《钠的重要化合物》
钠的重要化合物教学案
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【新课导入】无论何时，观看焰火时，你都该感谢古代中国人这一伟大发明。
公元1000年左右，中国人发明了黑色炸药——一种由硝酸钾(也就是硝石)、木炭、硫黄构成的混合物。
焰火真正繁荣起来是在十七世纪三十年代。
意大利焰火技师偶得灵感，开始向焰火中加入各种化学元素，使其高温燃烧，产生瑰丽的色彩和特技效果。
当你凝视着那些红色和绿色的星星花样时，其实你是在欣赏碳酸锶和硝酸钡的灼烧，而富丽的金色和银色源自于铁和铝的颗粒。
其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。
过氯酸钾(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。
钛粉燃烧迅速，能造成巨大的隆隆声。
如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点火、空中爆炸以及音乐同步播放。
因此，焰火制作也是一门艺术。
那么与此密切相关的元素——钠元素的重要化合物——Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3分别有哪些重要性质和用途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合物。
教学过程【教材讲解】（一）氧化钠和过氧化钠展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
思考与交流：1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。
2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。
3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：(2)Na2O的化学性质：①与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。
实验3-5：过氧化钠与水反应学生观察并描述实验现象。
人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时钠的重要化合物说课课件
四、学生基础分析
已有相关入门知识
高
一
学
生
知识点易懂易记
系统掌握仍有难度
五、教法与学法
教师
演示法
对比法 实验探究
学生 观察法 归纳法 自主探究
六、教学设计
以实验为载体
以
Na2O2与水的反应
问
题 和
Na2CO3与NaHCO3的水溶性比较
现 象
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较
为
线
Na2CO3与NaHCO3与强酸的反应
《钠的重要化合物》说课
一、教材分析
教材的作用与地位： 承上启下
与前面的章节相关联 为后继学习打基础
二、教学重难点
教学重点： 碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在 鉴别中的应用
教学难点： 过氧化钠的化学性质
三、三维目标
掌握相关化合物的性质及应用
知
能
情
识
力
感
目 自主探究能目力与思维能力 目
标
标
标
培养学生严谨的科学研究态度
索
几种常见元素的焰色反应
六、教学设计第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质
引入
钠在不同条件下氧化→不同氧化物
性状观察
两种2O2与H2O的反应 实验现象产生的原因
Na2O2着火不可用普通灭火方法
六、教学设计第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质
▪ 碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较
性状观察 实验演示 观察现象
Na2CO3与NaHCO3的性状对比 演示Na2CO3与NaHCO3溶于水的实验
实验现象的对比
联系应用
利用该现象鉴别Na2CO3与NaHCO3
六第、二板教块学：设碳酸计钠与碳酸氧钠的性质
【一等奖】全国中学教师教学大赛--高中化学：钠的重要化合物
《钠的重要化合物》说课比赛
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 白色粉末
碳酸氢钠 白色晶体
《钠的重要化合物》说课比赛
学生活动2：
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
学生小组合作探究实验2： （1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其 水溶液的酸碱性。 （2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 （3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢 比较。
《钠的重要化合物》说课比赛
《钠的重要化合物》说课比赛
《钠的重要化合物》说课比赛
吹气 生火
（3）Na2O2与CO2的反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用：呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
《钠的重要化合物》说课比赛
Na2O2的用途：在呼吸面具作供氧剂
实质： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2
《钠的重要化合物》说课比赛
过氧化钠与水反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
用途：可作秸杆、织物的漂白剂 （强氧化性漂白）
《钠的重要化合物》说课比赛
（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性差异及其 水溶液的酸碱性
步骤
①加入几滴水 ②加10mL水 ③加1～2滴
酚酞溶液
初步结论
Na2CO3
NaHCO3
《钠的重要化合物》说课比赛
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
钠的重要化合物说课解析课件.ppt
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
第14页，共15页。
第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
化学优质课说课钠的重要化合物说课稿教案新人教版必修1
说课稿模式钠的重要化合物说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
②通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。
【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。
②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。
【情感态度与价值观】①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
三、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质课时安排: 1课时四、学生状况分析五、教法、学法与教学手段现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。
所以我在本节课中设计较多的实验教学内容，以实现学生真正意义上的学习。
1、教学方法：我结合知识内容和本节课的特点，采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
化学课件《钠的重要化合物》优秀ppt5说课 人教课标版
高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿
高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿高中化学必修1《钠的重要化合物》说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、说教材1.教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的重要化合物教学设计课件课件.docx
《必修 1》第三章第 2 节钠重要的金属化合物（第一课时）授课教师： 4 号教师一、教材分析与设计思路本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸——化合物的性质的讨论。
本节课重点学习过氧化钠，介绍它与水反应，与二氧化碳以及与HCl 的反应，同时还简单介绍了过氧化钠的用途让学生体会人类研究物质的最终目的是想让物质为人类所用。
对比学习氧化钠，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
在探究过氧化钠与水反应的过程中发现滴入酚酞溶液后先变红后褪色，让学生发现问题，然后探究是什么物质使得红色褪去。
本节教学内容的难点在于探究过氧化钠与水滴入酚酞先变红后使红色又褪色的物质是什么从而引出过氧化钠和水反应的反应机理，使学生掌握学习物质方法和规律、以及科学探究的一般方法和步骤，培养学生变化观念的树立、模型化学习的核心素养。
在实验探究的过程中提高学生的观察能力、发现问题和解决问题的能力。
二、教学流程示意图两个阐述：钠元素在自然界中是趣味以化合态形式存在，有必要实验对钠的化合物进行研究尤其引入是钠的氧化物。
阐述：让学生深入思考滴入酚酞溶液变红后红色为什么会褪去，是什么物质使得红色褪去？学生分组讨论，提出猜想，设计方案，然后老师和学生一起合作实验，得到结论，并分析结论知识迁移到过氧化钠与 HCl 、二氧化碳反应的方程式，并提问老师在哪个地方用到这个原理。
小组分组实验，观察现象，得出结论探究 Na2O2与 H2O2反应的产物并发现问题，红色褪去介绍科学探究的方法和探究模式。
得到过氧化钠与水反应的机理。
作业：让学生运用本堂课所学习的科学探究方法和学习模型自学碳酸钠和碳酸氢钠并提出问题。
记录学习过程，以成果形式展示。
1三、教学设计教学目标知识与技能：1.对比学习Na 2O2、Na2O，能宏观辨识物质，能正确书写Na2O2与 H 2O、 CO2反应的方程式，能从微观探析角度分析。
2.能发现 Na2O2与 H 2O 反应后滴入酚酞颜色先变红又褪去，让学生探究红色褪去的原因，提高化学实验的设计、评价、改进的能力，培养学生实验探究的能力和证据推理的能力。
2014年全国化学优质课上课教案集《钠的重要化合物》
钠的重要化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物一、三维教学目标：【知识与技能】1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】1、通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：重点：钠的化合物的性质难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法四、实验准备：仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水五、教学设计：教师活动学生活动设计意图【教师表演小魔术】将一小团脱脂棉伸入盛有可乐的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃烧起来。
【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。
【板书】一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠：【打出PPT】表1 观看学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。
引导学生注重新旧知识之间的联系。
并渗透研究问题的科学方法。
【教师引导进行实验探究】Na 2O 2与H 2O 反应【教师演示实验】用H 2O 引燃包有Na 2O 2的脱脂棉的演示实验，并做必要解释。
【学生代表上前实验】用人呼出的CO 2引燃包有Na 2O 2的脱脂棉，引出Na 2O 2与CO 2的反应，及其重要用途。
2014全国高中化学优质课2014年云南省高中化学优质课评比《钠地重要化合物》说课稿子获奖作品
2014年省高中化学优质课评比说课案课题：<<钠的重要化合物>>省泸西县第一中学闫有禄（）2014-9-15说课案课题：<<钠的重要化合物>> 课业类别：实验探究课课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析：（一）教材的地位和作用钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。
（二）学生情况分析高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。
虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。
在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。
（三）教学目标1、知识与技能①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用；②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2、过程与方法学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3、情感、态度与价值观通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨的科学态度。
（四）教学重点与难点重点:过氧化钠的化学性质。
难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
二、教法分析根据本节课的知识容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。
首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。
三、学法分析小组合作探究观察分析现象小组对比讨论分析归纳总结综合运用知识巩固延伸拓展四、过程设计本节课的总体设计思路是：分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。
《钠及其重要化合物》课件
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
053.人教版高中化学必修一教案-3.2 几种重要的金属化合物 《钠的重要化合物》
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【教学目标】1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。
3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。
【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应【教学方法】1、直观演示法：利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。
2、实验探究法引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。
3、对比归纳法学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。
【教学用具】多媒体课件【教学过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。
【板书】第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。
现象：试管发烫，带火星的木条复燃。
结论：放热反应，生成氧气。
实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。
结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。
(11.13)《钠的重要化合物》说课稿--二中余近近 (1)
说课稿尊敬的各位专家，早上好！今天我说课的题目是《钠的重要化合物》一、说教材（一）分析教材结构、内容、地位《钠的重要化合物》是人教版高中化学教材必修1第三章第二节（第1课时）。
本节的主要内容是过氧化钠的化学性质；碳酸钠和碳酸钠的性质及其差异；焰色反应，特点是实验和科学探究都比较多。
在此之前，学生已学习了金属钠的化合物（氧化钠，过氧化钠），这为本节课的学习起着延伸和发展的作用，同时，本节课还为后期铝的化合物和铁的化合物及第三节用途广泛的金属材料的学习起到承上启下的作用。
这节课，在教材内容中，占据着非常重要的地位。
教材编写者希望通过这节的教学，使学生提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
（二）教学目标根据上述教材结构与内容分析，依据普通高中化学课程标准，考虑到学生对前面所学知识已有的认知结构，制定如下教学目标：1、知识目标：使学生掌握钠的常见的几种化合物（氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠）的化学性质及在工农业生产中的应用。
知道什么是焰色反应，并记忆几种常见的化合物的焰色反应所呈现的颜色。
2、能力目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。
3、情感、态度、价值观目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
（三）重难点本着课程标准，在吃透教材、了解学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异而导致的心理失衡等特点的基础上，我确立了如下的教学重点、难点：重点：过氧化钠的化学性质；碳酸钠和碳酸钠的性质及其差异；焰色反应。
难点：碳酸钠和碳酸钠的化学性质的差异性。
（四）其他在做鉴别碳酸钠和碳酸氢钠热稳定的实验时，要注意酒精灯的使用，加热之前，要先检查装置的气密性，以防加热过程中出现试管炸裂等危险状况；在做焰色反应实验时，为达到预期效果，要严格按照实验的基本顺序进行操作。
二、说教法在教学中，不仅要使学生“知其然”而且要使学生“知其所以然”，化学是一门以实验为基础的重要学科，为了突出重点、突破难点，使学生能达到本节设定的教学目标，依据本课教材的特点，我着重采用的教学方法有：1.启发讲授法（边讲边实验法），应用于第一环节(实验3-5反应探究),为了充分发挥学生的主体作用，对一些必须让学生亲身体会的实验，如碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水的实验，让学生通过自己动手做实验，观察实验现象，分析得出有关的结论，体验实验的作用。
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钠的重要化合物
做课人：邵元锦
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、实验准备：
仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架
试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水
五、教学设计：
教师活动学生活动设计意图
【教师表演小魔术】将一
小团脱脂棉伸入盛有可乐
的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃
烧起来。
【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。
【板书】
一、钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠：
【打出PPT】表1 观看
学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。
引导学生注重新旧知识之间的联系。
并渗透研究问题的科学方法。
【教师引导进行实验探究】Na 2O 2与H 2O 反应
【教师演示实验】用H 2O 引燃包有Na 2O 2的脱脂棉
的演示实验，并做必要解释。
【学生代表上前实验】用人呼出的CO 2引燃包有Na 2O 2的脱脂棉，引出Na 2O 2与CO 2的反应，及其重要用途。
【教师引导】打开书55页
【思考题】Na 2O 2应该怎样保存？
【板书】2.碳酸钠和碳酸氢钠
【PPT 】表2
学生进行实验探究， 并根据现象分析产物，并书写方程式。
其他学生观察实验
看书中的方程式。
学生回答
师生共同填写相关 信息
培养学生的观察能力。
引导学生用实验解决化学问题。
升华学生对Na 2O 2与 H 2O 反应的认识。
优化学生的观察品质，使学生通过真切的对物质的感性认识，掌握Na 2O 2与CO 2的反应。
回归课本
培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
【学生探究活动】Na2CO3 和NaHCO3的溶解性及其与稀盐酸的反应
【教师演示实验】分别加热Na2CO3与NaHCO3，并用澄清的石灰水检验
【教师引导】打开书56页【师生共同小结】
【课堂练习】边实验边记录现象
（表3和表4），最后
根据现象分析总结
出相关性质。
观察，并把观察到的
结果填入表5
看书中的方程式
学生先做总结，教师
最后给予评价和总结。
学生先完成A基础类
试题，然后B巩固类
和C提升类让学生根
据自己的具体情况
选做
训练学生的观察能力，引
导学生学习。
使用对比的
方法研究物质，培养学生
探究化学问题的科学态
度和科学方法。
培养学生观察能力，为学
生提供Na2CO3与
NaHCO3在热稳定性方
面的感性知识并使学生
掌握鉴别它们的实验
方法。
回归课本。
培养学生归纳问题的能
力和口头表达能力。
夯实基础，并满足不同
程度学生的需要。
【布置作业】
（1）书后习题：P62 填空1、
选择4
（2）学习测评：P42 4和6、
P47 4、P50 24
（3）思考：厨房里，我们
不小心将盛有纯碱、小苏打
和食盐的瓶子弄混了，该怎
样区别它们呢？
六、板书设计：
第二节几种重要的金属金属化合物一、钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠：
2．碳酸钠和碳酸氢钠：
学生学案：
表1：
氧化钠过氧化钠化学式
氧元素的化合价
颜色及状态
与水反应
表2：
碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）外观
俗名
表3：Na2CO3和NaHCO3溶解性的实验：
实验步骤Na2CO3NaHCO3
1 分别再加5mL水，观察
2 再各滴加2滴酚酞，振荡后观察
初步结论
表4：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的实验：
碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
化学方程式
离子方程式
表5：Na2CO3和NaHCO3稳定性的实验：
现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3
NaHCO3
课堂练习：
★A．基础类：
1．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaHCO3 2．化学式与其俗名相符的是（）
（A）纯碱：NaOH （B）火碱：Na2CO3
（C）小苏打：NaHCO3（D）熟石灰：CaO
3．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（）
（A）NaOH （B）Na2CO3
（C）Na 2O2（D）NaHCO3
4．下列物质，在空气中能稳定存在的是（）
（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaCl
5．Na2CO3中混有少量的NaHCO3，你怎样用最简单的方法把它除去？原理是什么？（用方程式说明）
△
△
6．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO 32-离子？ ★B ．巩固类：
1．下面关于Na 2O 2 的说法中不正确的是（ ）
（A ）与水反应生成碱和氧气
（B ）可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 （C ）是白色固体 （D ）能与CO 2反应生成盐和氧气
2．假如你不小心，在使用Na 2O 2 时引起了着火，应该用（ ）来灭火？ （A ）H 2O （B ）CO 2 （C ）H 2O 和CO 2 同时用 （D ）细沙 3．已知在下列反应关系中，E 为淡黄色固体，C 、F 为无色气体，D 为无色液体，它们有如下关系： ①A→B+C↑+D ②E+C→B+F ③E+D→G+F↑
(1)根据上述性质判断A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 应为何物，分别写出它们的化学式：
A B C D E F G (2)写出相关的化学方程式：
① ② ③ ★C ．提升类：
1．已知在下列反应关系中，E 为淡黄色固体，C 、F 为无色气体，D 为无色液
体，它们有如下关系：
①A→B+C↑+D ②E+C→B+F
③E+D→G+F↑ ④A+G→B+D
(1)根据上述性质判断A、B、C、D、E、F、G应为何物，分别写出它们的化学式：
A B C D
E F G
(2)写出相关的化学方程式：
①
②
③
④
(3)如果G溶液中含少量的B杂质，选用（）可除去B杂质
（A）Ca(OH) 2溶液（B）稀盐酸
（C）CaCl2溶液（D）Ba(OH) 2溶液
该反应的离子方程式为。
2．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
（A）NaOH 固体（B）Na 2O2
（C）浓硫酸（D）Na2CO3·10H2O
3．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
（A）Na2O （B）Na2CO3
（C）Na2O2和Na2CO3 （D）Na2O2和Na2O
4．分别取等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，使它们与足量盐酸反应，生成的
CO2（）
（A）一样多（B）Na2CO3多
（C）NaHCO3多（D）无法比较
作业：
（1）书后习题：P62 填空1、选择4
（2）学习测评：P42 4和6、P47 4、P50 24
（3）思考：厨房里，我们不小心将盛有纯碱、小苏打和食盐的瓶子弄混了，该怎样区别它们呢？。