1.6几种重要的盐(1)
1.6-几种重要的盐-第1课时-课件(共19张PPT)公开课
酸 、
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
碱 、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
盐 的
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
解
性
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
（
Ca2+
微
溶
溶
微
不
）
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
20℃
Fe3+
不
硝酸盐
Ca CO3
Na2 CO3
碳 酸
Ba CO3 盐
常见的盐： 根据阳离子命名
钠盐：NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2 CO3
铜盐： CuCl2 CuSO4 Cu（NO3）2
钡盐： BaCl2 BaCO3 BaSO4
铵盐：
NH4NO3 NH4Cl
银盐： AgCl AgNO3 钙盐：CaSO4 CaCO3
1.6 几种重要的盐
（第一课时）
练一练 写出下列反应的化学方程式
NaOH 与 HCl KOH 与 H2CO3
NaOH + HCl =
几种重要的盐(一)
[讨论] 什么是碘盐？为何碘盐不宜长期存放？
（2）防腐；
[讨论] “工业用盐”是食盐吗？
（3）化工原料； 利用Na+制取NaOH、Na、Na2CO3； 利用Cl-制取HCl、Cl2、Ca（ClO）2 制取生理盐水：0.9%的NaCl溶液
制取纯碱：Na2CO3
侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3典型例题
例1、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精 盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请你利用家庭现有条 件，用两种方法把它们区别开。
例2、下列说法正确的是（
）
A。能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定都是碱溶液
B。能电离出H+的化合物一定是酸
C。盐的组成中不一定含有金属离子 D。能电离出OH-的化合物一定是碱
6、碳酸钠可用于制取CO2
实验室制 CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
高温
工业制 CO2：CaCO3===CaO+CO2
[讨论]在Ca（OH）2溶液中不断通入CO2，现象如何？
二、知识点击（三）
三、盐的制取：
1、盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝均可溶； 盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶；
碳酸盐大多不溶。
2、粗盐的制取：海水蒸发，制得粗盐。 粗盐含有杂质，放几天会变潮，这是因为含有少量氯化 镁、氯化钙，吸收空气里的水分。 3、精盐的制取： 其实就是除杂质问题，指不引入新的杂质，把原有杂质 转化后，以沉淀、气体或水的形式除去。
先加入水，配成溶液；再加入过量碳酸钠溶液，生成碳 酸镁与碳酸钙沉淀，除去Mg2 + 、Ca2+；过滤后得到氯化钠和 碳酸钠的溶液；最后加适量HCl，得到NaCl溶液，蒸发后得 到氯化钠晶体。
九年级科学上册1.6几种重要的盐1
碳酸钙 →
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3、食盐(shíyán)(NaCl) 海洋 ⑴ 食盐(shíyán)主要存在于 、盐湖 、盐井 和 盐矿。
(hǎiyáng)
⑵ 用途：调味品、腌制食物、维持人的正常生 理活动、配制生理盐水（0.9％）、
重要的化工原料
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不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱： 如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
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根据溶解性口诀,判断 (pànduàn)下列物质的溶解性?
能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，
籽粒饱满。
2、常用的磷肥： 磷矿粉[Ca3(PO4)2]，钙镁磷肥， 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
㈢、钾肥
1、钾肥的作用(zuòyòn能g)：促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：
K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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㈥、铵根（NH4+）离子(lízǐ)的检验
加适量碱
湿润的红色
取样品(yàngpǐn) ———产—生刺激性气体 -石—蕊—试-—纸—
试纸(shìzhǐ)变蓝
证明有NH3产生，即样品中有NH4＋存在
例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4 的一种试剂 Ba(OH)2 。
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九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
浙教版九上几种重要的盐第一课时
1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3
碳 酸 钠
（1）俗称：纯碱、苏打
粉 末
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水， 其中晶体易风化。
（3）晶体：Na2CO3•10H2O
碳
（碳酸钠的结晶水合物）
酸 钠
晶
结晶水合物：含结晶水的化合物。
体
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质。
1、 盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 盐是数量庞大的一类物质的总称。
观察碳酸钠晶体在空气中风化
风化
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳 酸钠粉末。这个过程称为风化。 风化是一种化学变化。
活动1：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
变红色
。
可见，碳酸钠的水溶液呈
性。
猜想：碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 使紫色石蕊试液变蓝
②能与酸反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钙的用途 建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论： 怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，
若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从
1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案
第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、重点难点重点: 三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法。
难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。
（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH + HCl----②KOH + H2SO4----③Ca(OH)2+ HCl -----这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。
（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？答：这种说法是错误的。
1.6几种重要的盐
Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO4 KCl (NH4)3PO4
氮肥 磷肥
(NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl kNO3
钾肥
复合肥料
NH4NO3
K2CO3
以上物质分别属于哪一 类化肥？用线条连接。
一.氮肥的作用与制取
促使农作物的茎叶生长茂盛，含 (1)作用： 有组成叶绿素的重要元素。
2 4 4↓ 2
5、除杂质 （1）NaCl(Na2CO3) (2)NaOH(Na2CO3) (3)CaO(CaCO3) (5)HNO3(HCl) (7)Cu(Zn) (8)Ba(NO3)2(BaCl2) (4)HNO3(H2SO4) (6)ZnCl2(CuCl2)
板书:三、盐与化肥
1. 化肥: 化学肥料是用矿物质、空气、水等作 原料，经过化学加工精制而成的肥料。 2.化肥的类型: 氮肥、磷肥、钾肥 复合肥:含有两种或两种以上主要营养 元素的称复合肥。
10.AgNO3:_______
不溶 11.BaCO3:_______
溶 13.H2SO4:_______
不溶 12.Mg(OH)2:______ 溶 14.H3PO4:________
探究盐的性质实验：
1、将一根铁丝放入硫酸铜溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
铁丝表面出现红色物质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1.固体的颜色
2.盐的水溶液的颜色
KMnO4
Cu2+ —— 蓝色
Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色 MnO4-——紫红色 其它——无色
CuSO4· 5H2O
Cu2(OH)2CO3
其它为白色
制取盐的途径：
专题1.6-1几种常见的盐(一)盐的性质-2024-2025学年九年级科学上册同步学习(浙教版)
第1章物质及其变化1.6-1 几种常见的盐（一）盐的性质目录 (1) (4) (6) (7)【基础巩固练】 (7)【发散思维练】 (9)【核心素养练】 (12)【中考提分练】 (13)1.盐的概念(1) 在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NH+4) 和酸根离子的化合物叫做盐。
如：KClO3===K++C1O-3KNO3===K++NO-3FeSO2===Fe2++SO2-4NH4NO3===NH+4+NO-3NaHSO4===Na++H++SO2-4【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。
②NH4NO3电离出的阳离子是NH+4，尽管无金属元素，但可以把NH+4看成类金属离子。
还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO2-4，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3属于正盐。
(2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：①按照具有的相同离子分类a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。
b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐.②按照盐的溶解性分类a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。
b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。
还有些盐是微溶于水的.盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
1-6几种重要的盐-九年级上册科学讲练课堂(浙教版)
浙教版九年级上册第一章第六节几种重要的盐【知识点分析】一.什么是盐：1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐2.常见的盐晶体：二.几种盐的性质：1.碳酸钠：Na2CO3(1)俗称：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O(4)化学性质：①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸钙：CaCO3(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分(2)物理性质：白色固体，难溶于水(3)化学性质：①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。
3.氯化钠：NaCl(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3(1)俗称：小苏打(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
三.盐的制取：1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）
第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。
学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。
②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。
2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。
为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。
碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。
浙教新版1.6 几种重要的盐(123课时)
溶液中
结晶析出 干燥空
气中风化
思考 : 结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物 失去结晶水的现象是否属于化学变化？
常见的结晶水合物
CuSO4.5H2O Na2CO3·10H2O
结晶水 说明:结晶水合物是纯净物,化学式中 的“·”表示化合.
硫酸铜晶体不易 CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O 风化,加热才分解. 碳酸钠晶体在干 燥空气中易风化
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打 , 白色粉末 , 它从溶液 里结晶析出时 , 结合一定 数目的结晶水分子而成为 Na2CO3· 10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里 , 碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
课前测评：
指出下列物质中哪些是酸，哪些是碱， 哪些是盐? H2O CaCO3 HCl Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 NaOH H2O2 H2SO4
课前测评：
下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐?
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、 2SO4 、OH
NaNO3 Na2SO4 NaCl NaOH Cu(OH)2
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子 BaCl2溶液中 含有的离子 Ba2+
2Na+
CO32—
2CI—
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
你能找出这种反应类型有 什么特点？ Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
第7章 第3节 几种重要的盐(一)
第3节几种重要的盐（一）【预习目标】1．了解盐的概念、分类和溶解性。
2．通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。
3．了解常见盐的性质和用途。
【预习导学】1．归纳酸、碱、盐的溶解性规律。
酸：（初中常见的酸）_______。
碱：_______；其余全不溶。
盐：_______盐、_______盐、_______盐、_______盐都能溶于水；盐酸盐_______不溶，其余都能溶；硫酸盐_______不溶，其余都能溶；碳酸盐可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_______。
2．写出下列反应的化学方程式。
(1) BaCl2溶液与稀硫酸反应：________________________________________________________________________；(2)石灰水与纯碱溶液反应：________________________________________________________________________；(3)铁与硫酸铜溶液反应：________________________________________________________________________；(4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。
总结：盐能与_______、_______、_______、_______发生化学反应。
【知识点拨】①复分解反应发生的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成；②NaCl是盐，但盐不一定就是指NaCl，它是一类物质的统称；③盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，但不一定含金属元素。
(注意：NH4＋)【考点详析】知识点1 盐的组成与分类【例1】下列各物质属于钠盐的一组的是( )①KNO3②NaCl ③CuSO4④Na2CO3⑤NaOHA．①②③B．②④⑤C．①②④D．②④【点拨】由钠离子与酸根离子组成的化合物称为钠盐。
1.6 几种重要的盐(第1课时)
【例1】28.6克碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O) 完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量 分数为28.6%吗？ 答：不是28.6%，是10.6%。 【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶 于46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数 为多少？ 答：8%
2. 碳酸钙(CaCO3)
【阅读】课本P21的相关内容
再看硫酸和氢氧化钙的反应
H2SO4 Ca(OH)2
H
+
SO
24
Ca2+ OH -
生成水的同时，溶 液里剩下酸根SO4 2和金属Ca 2+，这两 种离子就会结合成 硫酸钙。硫酸钙也 是一种盐。
H2 O
CaSO4
盐
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
一. 什么是盐
1、定义：盐是电离时能生成金属离子(或铵根 离子)和酸根离子的化合物。 2、盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子 和碱中的金属离子结合而成的。
可见，碳酸钠的水溶液呈 碱
性。
(8)碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：有气体放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。 (9)碳酸钠与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 现象：溶液中出现白色沉淀 用途：可用于区别 NaOH 和 Ca(OH) 2；制造玻璃、 肥皂、洗涤剂、纺织、烧碱等。
硫酸铜晶体 绿柱石
Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素
硫酸亚铁 晶体 重铬酸钾 晶体
明矾石
橄榄石：含硅酸盐
硝酸钾晶体KNO3
锆 石 Zr[SiO4]
1.6几种重要的盐
1.6几种重要的盐（1）一、教学目标1、了解盐的定义2、了解某些重要的盐的性质3、学习物质鉴定和检验的方法二、教学重点与难点重点：了解某些重要的盐的性质。
难点：盐的定义，物质鉴定和检验的方法三、教学过程（一）引入新课盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。
（二）新课教学1、什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。
2、几种盐的性质（1）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式（2）碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3几种常见的形式：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？（3）食盐NaCl食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
①制生理盐水（0.9%）―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？②因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
几种重要的盐
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A 的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。
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1.6几种重要的盐（1）
1．下列说法正确的是(D)
A．盐都能食用，故称为食盐
B．盐都是固体，均能溶于水
C．盐都有咸味，均是白色固体
D．盐是一类物质的总称
2．将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明珍珠含有(B)
A．氢氧根离子B．碳酸根离子
C．氯离子D．硫酸根离子
3．下列各组物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是(B)
A．氢氧化钠、纯碱—Na2CO3
B．氯化钠、食盐—NaCl
C．硫酸铜晶体、胆矾—CuSO4
D．碳酸钙、生石灰—Ca(OH)2
4．下列化合物不属于
．．．盐的是(C)
A．纯碱(Na2CO3)B．食盐(NaCl)
C．尿素[CO(NH2)2]D．硝酸铵(NH4NO3)
5．在人体的血液中，若钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭甚至死亡；若钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该化合物是(A)
A．KCl B．K2CO3C．KNO3D．KOH
6．利用家庭生活用品可以对科学知识进行学习和探究。
食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能
．．完成的实验是(A)
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．制取二氧化碳气体
7．下列关于碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的说法不正确
．．．的是(A)
A．碳酸钠晶体是一种碱
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D．能除去油污，可作厨房的清洁剂
8．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为(B)
A．Ba(OH)2B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．BaCO3
9．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。
有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。
其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是氧化钙(CaO)。
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。
请写出乙试管中发生反应的化学方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH_。
10．如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(第10题)
(1)为测定室温下Na 2CO 3的溶解度，在编号为A 、B 、C 、D 的四个烧杯中各加入室温下的水100克，并分别加入取自实验室的Na 2CO 3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
分析上述数据，烧杯编号为C 、D 中的溶液是饱和溶液。
室温下，Na 2CO 3的溶解度是40克。
(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4克放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25克，得溶液质量为28.2克(杂质溶于水且与盐酸不反应)。
通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。
(计算结果精确到0.1%)
【解】 设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 。
CO 2的质量＝5.4克＋25克－28.2克＝2.2克。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O
106 44
5．4x 2.2克
1065.4x ＝442.2克
x＝98.1%>98%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%，符合包装信息。
11．有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。
据此实验，下列判断正确的是(A)
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．该粉末中一定含有KNO3
D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
【解】由①可知CuSO4肯定不存在。
由②中沉淀部分溶于稀硝酸可推断Na2SO4和BaCl2肯定存在。
因为有无色气体产生，CaCO3也肯定存在。
KNO3可能存在。
12．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。
装置中，仪器A的名称锥形瓶。
(第12题甲)
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列会导致难以避免
．．．．的误差的是②③④(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
(第12题乙)
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c，打开a、b。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3。
【解】(1)图中所标的仪器的名称为锥形瓶。
(2)根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去B中的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，从而使B装置的中的空气排出。
(3)反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置C则会使D 装置中吸收的物质偏大，这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低，导致结果偏低。
(4)硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠。
13．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱(Na2CO3·n H2O)样品，平均分成A、B、C
三份，进行如图实验(Na 2CO 3受热不分解)。
(第13题)
(1)将A 样品与BaCl 2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是__过滤__。
(2)A 样品中与BaCl 2溶液反应的Na 2CO 3的质量是__5.3__克。
(3)B 样品中含有结晶水的质量是__9__克。
(4)化学式Na 2CO 3·n H 2O 中n 是__10__。
(5)对C 样品的操作结束后，所得NaCl 溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01%)
【解】 (1)分离沉淀和溶液的方法是过滤。
(2)设有x 克碳酸钠参加反应。
Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl
106 197
x 9.85克
106x ＝1979.85
x ＝5.3克
(3)44.4克3
－5.8克＝9克 (4)由于B 样品中Na 2CO 3的质量与A 相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
Na 2CO 3·n H 2O=====加热Na 2CO 3＋n H 2O
106 18n
5.3克 9克
1065.3克＝18n 9克
，n ＝10 答：化学式Na 2CO 3·n H 2O 中n 的值为10。
(5)设与样品C 反应的盐酸的质量为a ，生成氯化钠的质量为b ，生成二氧化碳的质量为c 。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
106 73 117 44
5.3克 10%a b c
1065.3克＝7310%a
1065.3克＝117b
1065.3克＝44c
a ＝36.5克
b ＝5.85克
c ＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：14.8克＋100克＋36.5克－2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：5.85克＋14.8克－5.3克－9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数＝6.35克149.1克
×100%＝4.26% 答：溶质的质量分数为4.26%。