第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
高中化学-一定物质的量浓度的溶液的配制
一、由固态物质来配制
500mL0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、实验步骤
(1).计算
所需碳酸钠的质量：
m (Na2CO3) = 0.5L× 0.1 mol/L × 106 g.mol-1 = 5.3g
(2). 称量
思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为
什么？应如何操作？
(3). 溶解
容量瓶
1. 用途：
——配制一定体积准确浓度的溶液 2. 构造： ——细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 3. 特点： ——瓶颈上标有温度、容积、刻度线。 4. 规格：
——常用的有25ml、 50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml等
容量瓶的面低于刻线，能否补充水？
解答：
不能。因为是部分溶液在 容量瓶瓶口磨砂处有所损失所 致。
(10).装瓶并贴签
配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标 签，注明溶液的名称和浓度。
不能存放溶液于容量瓶
配制步骤要点
(1). 计算
(6).洗涤
(2). 称量
(7).振荡
(3). 溶解
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(8). 定容
(4). 恢复至室温 (9). 摇匀
(5). 转移
(10).装瓶贴标签
2、实验仪器
量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶 （标容积）、胶头滴管。
3、误差分析 C=n/V
以配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例
步骤
错误操作 ①称量时间过长
过程分析
m溶n 质 V 减小 -
对c的影响
注意：
不能在容量瓶中溶解。
如何配制一定物质的量浓度溶液
实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。
实验步骤：1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。
因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。
问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？使用容量瓶时应注意以下几点：（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。
高中化学课题：一定物质的量浓度溶液的配制及分析
化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
高一化学必修一讲义：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制【教学目标】1、掌握容量瓶的使用方法2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析 【知识梳理】一、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL ﹑250mL ﹑500mL ﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL 某溶液应选择500 mL 容量瓶来配制溶液 (3)使用容量瓶注意“四不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 【即学即练1】1、在容量瓶上无需有标记的是( ) A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )A ．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B ．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C ．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )A ．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干B ．使用前不需要检验容量瓶是否漏液C ．容量瓶可用来长期贮存溶液D ．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液”为例1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 M V c m ••=(由固体配制溶液)、浓稀稀浓c V c V •=(由浓溶液配制稀溶液)2、主要仪器(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L 的浓H 2SO 4配制1 mol/L 的稀H 2SO 4100 mL)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶3、配制过程示意图4、配制步骤①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【微点拨】①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。
第一章第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
V(溶液)＝
(80/1000d)L
C.3d /8
D.5d/ 8
c(SO42-)＝
n(SO42-)/ V(溶液)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶 解度的换算 4．(2014·试题调研)实验室使用的浓盐酸的 溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( B ) A．11.9 C．0.012 mol·L－1
第一章 从实验学化学
第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
单位体积溶液里溶质B的物质的量 1．物质的量浓度表示_____________________________________ ，
是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，
c(Na2CO3)＝n/V
＝0.1mol/1L
＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)
＝0.2 mol·L－1
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组一 根据分类依据准确对物质进行分类 2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
根据电荷守恒(不考虑CO32-的 水解)
c(HCl)＝
(1000mlx1.19g･ml1x36.5%)/
36.5g ･ mol-1x1L＝
11.9 mol/L
B．11.9 mol·L－1 D．无法计算
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
第四课时一定物质的量浓度溶液配制
注意：如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配制。
7、摇匀：反复摇匀
注意：1、如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制；
2、摇匀后，出现液面低于刻度线时，不要再加水，主 要是部分溶液润湿容量瓶磨口的原因。
8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签
2、称量： 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解
注意：溶解后的溶液需冷却至室温后再转移
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶
注意：转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端的位置在刻度线以下
5、洗涤： 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次（每次用
10mL左右的水）
注意：量筒不需洗涤
6、定容： 向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度
瓶塞旋转180o ③不溶解、不储存、不反应
2.一定物质的量浓度溶液的配制
1﹚配制步骤八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） ⑷转移 ⑸洗涤⑹定L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量
n(NaCl)=c×v=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
1、容量瓶简介 2、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制步骤 （2）实验仪器 （3）误差分析
第4课时
一定物质的量浓度溶液的配制
教学目标：
学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
重点：
一定物质的量浓度溶液的配制过程
难点：
误差分析
容量瓶简介:
①构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
一定物质的量浓度溶液的配制
束
第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
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结
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一定物质的量浓度溶液的配制
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2．溶液的配制步骤及仪器
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④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
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解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
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溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
一定物质的量浓度溶液的配制
要点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1．理论依据
根据 cB＝nVB，若在配制一定浓度溶液时，因操作上 的错误而导致 nB 值比实际理论值小，或 V 值比实 际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
1
2．误差分析
能引起误差的一些错误 操作
①药品、砝码左右 位置颠倒，且称量
因变量
物质的量是0.4 mol
1
注意事项：
从一定物质的量浓度溶液中取出任意
体积的溶液，其 浓度
相同、
所含溶质的 物质的量 不同。
1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验原理
固体溶质：
n=mC/=Mn/V与
配制一定物质的量浓度溶液的关键
①准确测量固体溶质的质量。 ②准确测量液体溶质的体积。
1
2、实验器材
(1)溶液稀释：
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝ m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1 ＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)+m(水)(体积一
般不守恒)。
(2)溶液混合：
混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，据此可进行相关计
算。
1
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律
1
考点 1 物质的量浓度的计算
1.ห้องสมุดไป่ตู้式计算
cn， nmV（ 气 ） N V M V m NA
n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶 质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积，V（气）为气体的体积，Vm为
气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德
罗常数。
1
2.常见类型
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：1.4一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
学 科 素 养 要 培 优 解 题 训 练 要 高 效
目 化学(新课标) 录
第一章 第4讲
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
[练习点点清]
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
3．(2012· 潍坊质检)实验室配制1 mol· －1的盐酸250 mL， L 下列不需要的仪器是 A．250 mL容量瓶 C．胶头滴管 ( )
减小
减小 增大
偏低
偏低 偏低
学 科 素 养 要 培 优 解 题 训 练 要 高 效
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降再加水 未等溶液冷却就定容了
减小
增大 减小
偏高
偏低 偏高
定容摇匀后，静置后液面下降
不变
无影响
目 化学(新课标) 录
第一章 第4讲
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
(2)容量瓶使用的四个“不能”：
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 溶解 或 稀 释 ，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确 度。 ②不能作为 反应 容器或长期 贮存溶液 。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
[练习点点清]
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
1．对1
mol· －1的BaCl L
2溶液的有关叙述中，正确的是
( A．该溶液中Cl－浓度为2 mol· －1 L
)
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的 浓度为1 mol· －1 L
一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求 1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol ·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1( )(3)从100 mL 5 mol·L －1H 2SO 4溶液中取出10 mL ，所得硫酸根的物质的量为 mol( ) (4)用100 mL 水吸收 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (5)1 L 水中溶解 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 mol·L －1( ) (6)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (7)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )(8)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
一定物质的量浓度溶液配制公式
一定物质的量浓度溶液配制公式下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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一定物质的量浓度溶液的计算和配制幻灯片
11、中和1升0.5 mol/L NaOH溶 液，需要多少升1mol/L H2SO4 溶液？
98%的硫酸，已知其密度为1.84 g/cm3，求其物质的量浓度？
溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算
物质的 10 量 0a浓 0 % (m度 /o L ) M
二、配制一定物质的量的溶液
配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶 液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪 器？
思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
1)专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确 的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量 瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化 学反应
俯视读数
仰视读数
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
【反馈练习】
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后 将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容 量瓶中。
含硫酸的物质的量为___mol。
④10mol HCl能配成____L物质的量浓度为
2mol/L的盐酸 ？
思考
将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变 化吗？其物质的量浓度变化吗？若将 其加水至原体积呢？
取出1/4
加水至与 原体积相同
溶液A
溶液B 溶液C
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第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述正确的是( )A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得0.1 mol/L NaCl 溶液B ．将1体积c mol /L 硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L 硫酸溶液C ．将25 g 无水CuSO 4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol/LD ．将w g a % NaCl 溶液蒸发掉w /2 g 水，得到4a %NaCl 溶液2．美国UNC 化学教授Thomas J. Meyer 等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na 2R 溶液含Na ＋的数目为N ，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为( )A ．N ×10－2 mol/LB.N1.204×1022 mol/LC.N 6.02×1021mol/LD.N 6.02×1025mol/L 3．下列叙述正确的是( )A ．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023C ．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中D ．电解58.5 g 熔融的 NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 4．将质量分数为a %的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成V mL 2a %的NaOH 不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是( )A.maV mol/L B.50ma V mol/LC.ma2Vmol/LD.ma 2 000Vmol/L 5．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在1 L 水里 B ．称取胆矾25 g ，溶解在1 L 水里C ．将25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ．将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH＋4物质的量不同7．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液8．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L9．在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．3∶3∶2C．1∶2∶3 D．1∶1∶210．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。
那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
问：(1)该盐酸的物质的量浓度为________。
(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为________。
12．某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。
试回答相关问题：(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。
A．②和③B．①和②C．④和⑤D．③和④(3)该小组同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表砝码规格(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。
13．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度________ mol/L。
(3)在1000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。
14．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
(1)现需配制250 mL 0.1 00 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
(2)取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。
已知有关的离子方程式为：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
详解答案：1．解析：A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于0.1 mol/L；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则有c(CuSO4)大于1 mol/L；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液。
答案：B2．解析：10 mL Na 2R 溶液中含Na ＋的数目为N ，Na 2R 的物质的量＝N 2×6.02×1023mol ，Na 2R 的物质的量浓度＝N 2×6.02×1023 mol÷0.01 L ＝N1.204×1022mol/L 。
答案：B3．解析：本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力．NaCl 是离子化合物，故A 错误；Na ＋最外层有8个电子，所以1.00 mol Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B 正确；欲配制1.00L NaCl 溶液，所需水的体积应小于1.00 L ，故C 错误；电解58.5 g 的熔融的NaCl ，根据电解方程式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，得出生成标准状况下11.2 L 氯气，故D 错误。
答案：B4．解析：由题意可知，原NaOH 溶液的质量为2m g ，则溶质的质量为m (NaOH)＝(2m ×a %)g ，故有n (NaOH)＝2m ×a %g 40 g/mol ，从而推知c (NaOH)＝ma2Vmol/L 。
答案：C5．解析：A 、B 两项中水为1 L 时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L 了，尽管溶质为0.1 mol ，但其浓度不是0.1 mol /L ；D 项中16 g 胆矾含CuSO 4少于0.1 mol ，浓度也不是0.1 mol/L 。
答案：C6．解析：A 项中硫酸稀释后其密度也大于1 g/mL ，因此稀释后100 mL H 2SO 4的质量分数小于9.8%；B 项反应中氧的化合价从－1升高到0，则每生成32 g 氧气，转移2N A 个电子；C 项CO 和C 2H 4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L 气体为1 mol ，质量为28 g ；D 项NH 4Cl 溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH ＋4物质的量不同。
答案：A7．解析：由NaCl===Na ＋＋Cl －知1 mol /L NaCl 溶液中，c (Cl －)＝1 mol/L ，同理，1 mol /LAlCl 3、MgCl 2溶液中c (Cl －)分别为3 mol/L 、2 mol /L,0.5 mol/L CaCl 2溶液中c (Cl －)＝1 mol /L,2mol/L KCl 溶液中c (Cl －)＝2 mol/L 。
答案：C8．解析：n (Al 3＋)＝1.62 g 27 g/mol＝0.06 mol ，则n (SO 2－4)＝0.09 mol 。
加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋0.03 mol ，反应后剩余SO 2－4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，因此c (SO 2－4)＝0.1 mol/L 。
答案：D9．解析：设烧瓶容积为V L,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为V m L/mol 。