高中化学寒假作业作业(含答案)
高一年级化学下学期寒假作业
高一年级化学下学期寒假作业高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中准确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图准确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法准确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都准确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不准确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，能够加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应相关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
高中化学人教版必修1寒假作业(有答案)
高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。
(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。
2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
【高中化学】化学寒假作业试题(人教版附答案)
【高中化学】化学寒假作业试题（人教版附答案）一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题3分.共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.湛江正在创建国家卫生城市以下是正确的（）a.每天定时打扫街道;露天焚烧垃圾;减少垃圾的体积b、工业废水达标排放c.节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛d、在公共场所吸烟，并建议他人吸烟2.下列属于化学变化的是()a、 B.原子在干玻璃中移动c.用高分子分离膜淡化海水d.点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟3.以下操作正确（）a.用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管溶剂的1/2b、实验结束后剩余的药物应放回原试剂瓶中，以免浪费c.洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净d、如果酒精灯被意外撞倒，溢出的酒精在桌子上燃烧，应立即用水熄灭4.大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果.切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是()a、分子不断运动。
B.分子很大。
C.分子之间有间隙。
分子分解成原子5.在一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是so42-，co32-负二价.no3-，oh-负一价，还有nh4+正一价，请问nh4+中氮元素的化合价是()a、 -3b+1c+3d+五6.如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()a、原子核外的电子数为16b。
原子在化学反应中容易失去6个电子，元素的价态为+6c.该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物d.该原子的最外层达到了稳定结构7.早在春秋战国时期，中国就开始生产和使用铁器，以下说法是正确的（）a.铁和铁合金都容易被腐蚀b.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来c、制备波尔多液的原料为硫酸铜溶液，可在铁桶中制备。
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四处飞溅，形成氧化铁8.某学生测定下列数据合理的是()a、用100ml量筒测量7.5ml水。
B.用pH试纸测量一个地方的水的pH值为5.52c.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6gd.用烧杯量取200.0ml的盐酸9.以下小型家庭实验无法成功（）a.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂b.水变油c、用柠檬酸、果汁、糖、水、小苏打等制作苏打。
高三化学寒假作业(带答案)
高三化学寒假作业（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三化学暑假作业〔带答案〕，希望你喜欢。
一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或参与大批CaO，但温度仍坚持40℃，在这两种状况下均未改动的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目2.依据如图剖析，以下表达不正确的选项是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C.氯化钠的电离进程需求通电才干完成D.氯化钠在水中构成能自在移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是()A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于搜集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处置装置)C.装置③中X假定为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.装置④可用于枯燥、搜集氨气，并吸收多余的氨气4.Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是()A.O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是恢复剂B.每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC.参与反响的氧化剂与恢复剂的物质的最之比为1：1D.假定有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+恢复的O2为0.5mol5.以下说法正确的选项是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最动摇的其沸点一定最高C.非金属元素构成的化合物中只要共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐增加6.右图为实验室制取大批乙酸乙酯的装置图.以下关于该实验的表达中，不正确的选项是()A.向a试管中先参与浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐参与乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验进程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的大批乙酸和乙醇7.有一未知的无色溶液，只能够含有以下离子中的假定干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液停止如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀发生.②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀发生，经洗濯、枯燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.依据上述实验，以下推测不正确的选项是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液能否含有K+、NO3﹣C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D.实验所加的NaOH的浓度为2 molL﹣1二.填空题(共3小题)8.(1)依据NH3的喷泉实验装置(下方图I)及相关的知识，回答以下效果：①喷泉实验前，烧瓶内盛有枯燥的NH3，无水CaCl2能否用来枯燥NH3 _________ (填能或否).②喷泉实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ; _________(2)依据某实验室分解氨装置(上方图II)，试回答装置甲的作用是① __________________ ，② _________ ;检验从乙处导出的气体中含有氨的复杂化学方法是 _________ ;(3)假设实验室用图III所示装置来搜集NH3，气体应从_________ 口进入烧瓶(填字母).9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，普遍用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中动摇存在.工业设计消费NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区发生.(2)Ⅱ中反响的离子方程式是 _________ .(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________ .(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被恢复成NaCl，应选适宜的恢复剂，除双氧水外，还可以选择的恢复剂是 _________ (填字母编号).a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710﹣2molL﹣1，Ⅱ中反响所得NaClO2溶液(含大批NaOH)的pH=13，那么溶液中 = _________ .(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5molL﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ .10.某小组同窗为探求H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).实验记载如下：实验操作实验现象I翻开活塞a，滴加氯水，封锁活塞aA中溶液变为红棕色. II吹入热空气A中红棕色清楚变浅;B中有气泡，发生少量白色沉淀，混合液颜色无清楚变化.III中止吹入空气，翻开活塞b，逐滴参与H2O2溶液末尾时颜色无清楚变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐突变成红棕色.请回答以下效果：(1)A中反响的离子方程式是 _________ .(2)实验操作II吹入热空气的目的是 _________ .(3)装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是_________ .(4)实验操作III，混合液逐突变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ .(5)由上述实验得出的结论是 _________ .(6)实验反思：①有同窗以为实验操作II吹入的热空气，会搅扰(5)中结论的得出，你以为能否搅扰，理由是 _________ .②实验操作III，末尾时颜色无清楚变化的缘由是(写出一条即可)： _________ .参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.D5.B6.A7.B二.填空题8.(1)①否;②极易溶于水;水溶液显碱性;(2)枯燥氢气和氮气、观察气泡，以调理氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气平均混合;用湿润的白色石蕊试纸接近乙处;(3)B.9.(1)H2SO4;阳;(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2(3)取大批Ⅲ中溶液少许于试管中，先参与足量稀盐酸，无沉淀生成，再参与BaCl2溶液，发生白色沉淀，证明含有SO42﹣;(4)a;(5)1.071010mol(6)c(H+)c(SO42﹣)c(Cu2+)c(OH﹣).10.(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)吹出单质Br2;(3)吸收尾气;NaOH溶液;(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;(5)氧化性为H2O2H2SO3;(6)①不搅扰，无论热空气能否参与氧化H2SO3，只需观察到发生白色沉淀的同时无清楚颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3;②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反响慢等要素都可).2021高三化学暑假作业〔带答案〕就分享到这里了，更多高三化学暑假作业请继续关注查字典化学网高中频道！。
2021年高二化学寒假作业(5套)含答案
2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。
根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。
我们必须停止建设污染性工业设施。
D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。
2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。
高三寒假作业化学答案15套
参考答案(这是单页眉，请据需要手工删加)高中寒假自主学习作业本·高三年级化学(这是双页眉，请据需要手工删加)高中寒假自主学习作业本·高三年级化学参考答案作业一1．C【解析】A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不发生反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，故A错误；B.Fe2＋会与ClO－发生氧化还原反应，类推不合理，故B错误；C.偏铝酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，类推合理，故C正确；D.C2H5Br 在标准状况下是液体，状态不同与分子间作用力有关，故D错误；故选C。
2．C3．D4．D【解析】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液发生反应的实质是Al3＋与OH－、Ba2＋与SO2－4之间的离子反应，如下：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
OA段：23Al3＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋23Al(OH)3↓；AB段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；CD段：无反应发生。
B点时，Al3＋完全沉淀，可知原溶液中n(SO2－4)＋n(Al3＋)＝7 mol，c点时，Al(OH)3完全转化为AlO－2，可知原溶液中n(Al3＋)＝4 mol，则原溶液中n(SO2－4)＝3 mol，则原溶液中n[Al2(SO2)3]＝1 mol，n(AlCl3)＝2 mol。
由以上分析可知AC正确，D错误。
D点的溶液中含有Ba2＋、AlO－2，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故B正确。
5．C【解析】A.无色溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，碳酸钠或硅酸钠均水解显碱性，则无色溶液B的pH≥7，故A正确；B.固体F中有H2SiO3，不溶于硝酸，故B正确；C.固体A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含KCl、CaCO3，故C错误；D.无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A含KCl，故D正确。
高二化学寒假作业试题及答案
高二化学寒假作业试题及答案解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3A.①②③B.C.D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3B.2：3C.6：1D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol7.下列说法正确的是 ( )A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3C.Fe (OH)2、Al (OH)3D.Fe (OH)3、Al (OH)311.铁和氧化铁的混合物共 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN量为A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜17.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点Na Cu Al Fe 熔点(0C) 97.5 1083 660 1535 沸点(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )A.MgB.CuC.AgD.H219. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。
高中化学-高二化学寒假作业答案
2021级高二上学期化学寒假作业（一）参考答案1-5 BABCB 6-10 CCDDA 11-15 CBBBC 16-21 CCDDAC22、（共8分，每空2分）23、（共12分）（1）CH4NH3H2O (任写两种) （1分）（2）N ＞O ＞ C ＞Na （写元素符号）。
（1分）（3）HClO4（1分）；（1分）（4）Al2O3（2分）；Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O。
（2分）（5）A B （2分）；D的p轨道全空，能量更低更稳定（2分）24、（共10分，除标注外每空1分）（1）第二周期V A族N>O （2）H2SO3、H2SO4(每个1分)（3）S2->O2->Na+（4）NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O (2分)（5）4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4 (2分)25.（14分）（每空2分）（1）CH4 (g)＋2 O 2 (g)= CO2(g) ＋2H2O (l) △H=﹣889.6kJ·mol－1（2）①0.1 mol/L ②>；<；③c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（3）① 7.5；②9:226．（14分，除标注外, 每空2分）（1）－392.8(1分) ；（2）0.03 mol·L－1·min－1(1分)， 2.25×10-2(1分)；（3）①该反应是一个熵增的反应（△S＞0），（1分）②0.5（0.5~0.55均给分）(4) CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；122021级高二上学期化学寒假作业（二）参考答案1~5 DCBDD 6~10 DADAA 11~15 CDBAD 16~21CDDBDC22.（6分）产生白色沉淀；无明显现象；产生淡黄色沉淀23. （17分）（1） H 2SO 4（1分）NaOH （1分）（2）第四周期第Ⅷ族（2分）d （1分）Fe 2+ 3d 6 Fe 3+ 3d 5（2分，每个一分）（3）；（2分）（4）（2分）（5）高（1分），因为水分子间形成氢键（2分）（6）平面三角形（1分）；sp 2杂化(1分)；O 3（1分）。
高三化学寒假作业含答案
高三化学寒假作业（十一）1、化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ ·mol －1D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ ·mol －1 2、向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH 变化情况正确的是3、海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，海水—⎪⎪⎪⎪――→粗盐①精盐―→氯碱工业――→母液—|Mg OH 2――→MgCl 2·6H 2O ②无水MgCl 2――→NaBr ③Br 2――→④SO 2水溶液吸收――→⑤Br2下列有关说法正确的是 A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B ．第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．第①步中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 4、烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5、物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是 A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性逐渐增强B ．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C ．CH 3CH 2OH 、OH、CH 3C OOH 电离出H +的能力由弱到强D ．物质的量浓度相等的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的pH 由小到大6对应关系错误的是7、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
高中高一年级化学寒假练习题 (2)
高中高一年级化学寒假练习题“化学〞一词 ,假设单是从字面解释就是“变化的科学〞。
小编准备了高一年级化学寒假练习题 ,希望你喜欢。
第一卷(选择题 ,共48分)一、选择题(每题3分 ,共48分。
每题只有一个选项符合题意。
)1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反响〞知识有关。
以下有关“焰色反响〞说法中正确的选项是()A.做焰色反响实验时 ,应用H2SO4清洗铂丝B.焰色反响是单质特有的性质C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色解析清洗铂丝应用盐酸清洗 ,A项错;焰色反响是元素的性质 ,B项错;观察钾的焰色时 ,应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰 ,C项错;NaCl、Na2SO4都是钠盐 ,灼烧时火焰颜色均为黄色 ,D项正确。
答案 D2.铁与铁合金是生活中常见的材料 ,以下说法正确的选项是()A.铁与盐酸反响 ,铁合金不与盐酸反响B.一定条件下 ,铁粉可与水蒸气反响C.不锈钢是铁合金 ,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反响 ,A项错;加热时铁与水蒸气反响生成Fe3O4和H2 ,B项正确;不锈钢中还含有碳元素 ,C项错;合金的硬度和强度比纯金属的高 ,D项错。
答案 B3.在酸性溶液中 ,能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、HCO-3D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-解析 A项中Fe3+与SCN-不共存;C项中HCO-3与H+不共存;D项中Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存 ,H+与OH-不共存。
答案 B4.以下关于各金属及其化合物的说法正确的选项是()l4不可燃 ,故少量的Na可保存在CCl4液体中B.金属铝既可与酸反响也可与碱反响 ,故铝是两性金属C.明矾为金属铝的化合物 ,可用作净水剂D.纯铁易被腐蚀 ,但生铁中含碳元素 ,其抗蚀能力增强解析钠的密度小于CCl4 ,浮在液面上 ,不能隔绝空气;两性物质与酸或碱反响只生成盐和水 ,故铝不是两性金属;明矾溶于水后 ,形成氢氧化铝胶体 ,能吸附水中的悬浮物 ,可作净水剂;纯铁比生铁耐腐蚀。
化学高三年级寒假作业(附答案)-教育文档
化学高三年级寒假作业（附答案）化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，小编准备了化学高三年级寒假作业，具体请看以下内容。
1.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3- 、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2-、SO42-
D.常温下，水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
(Fe-56 ?O-16)
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NA
D.18g重水(D2?O)所含的电子数为10NA
4.以下进行性质比较的实验设计，合理的是
A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。
下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。
某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
高三化学寒假作业答案(含试题)
高三化学寒假作业答案（含试题）为大家整理的高三化学寒假作业答案（含试题）文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高三考试网一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.下列各溶液中，Na+浓度的是()A. 1L 9.5mol/L的NaOH溶液B. 1L 0.4mol/L的NaN03溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 1L 0.2mol/L的Na3P04溶液2.下列溶液中的c(Cl﹣)与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c(Cl﹣)相等的是()A. 150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B. 75 mL 2mol•L﹣1氯化铵溶液C. 150 mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液D. 50 mL 1mol•L﹣1氯化亚铁溶液3.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是()A. 木炭与浓硝酸B. 铜与稀硝酸C. 锌与稀硫酸D. 木炭与浓硫酸4.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)()A. 0.448LB. 2.240LC. 2.016LD. 无法确定5.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于()A. ZnB. CuC. Zn2+D. Fe3+6.下列说法正确的是()A. 图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B. 图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C. 图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D. 图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点7.下列有关实验的叙述正确的是()A. 分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C. 浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D. 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液二.填空题(共3小题)8.下列溶液中，c (Cl﹣)的从大到小的顺序为_________(用字母填写)A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B.30mL 1mol/L KCl溶液C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D.10mL 3mol/L NaCl溶液.9.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养.(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示.①写出该反应的离子方程式_________;②下列收集Cl2的装置正确装置是_________;③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_________;④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________.(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验.用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后，试管中残留固体为黑色.①装置B的作用是_________.②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_________.【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验.实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是_________(填实验编号).【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为_________.10.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用如图所示装置进行实验(如图1)(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验).实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子.V.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子.(1)过程Ⅰ的目的是_________.(2)棉花中浸润的溶液为_________.(3)A中发生反应的化学方程式为_________.(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________.(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示.他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”).过程ⅣB中溶液含有的离子过程ⅥB中溶液含有的离子甲有Fe2+，无Fe3+ 有SO42﹣乙既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣丙有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.查阅资料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨绿色)提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E和F分别为_________、_________.②请用化学平衡原理解释步骤3(如图2)中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_________. 参考答案一选择题1.A2.C3.D4.C5.C6.A7.A二.填空题(共3小题)8.C>D>A>B9. (1)①MnO2+2Cl﹣+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O;②C;③Cl2、HClO、ClO﹣;④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色;(2)①防止倒吸;②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2;③b;④2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑.10.(1)排出装置中的空气，防止干扰;(2)NaOH溶液;(3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O;(4)70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大;(5)乙、丙;(6)①Na2SO3;FeCl3;②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)减小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨绿色)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色.。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
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高2018级2016-2017寒假化学作业（一）命题人：袁建审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.21自评：____________ 自评后家长签字：_____________ 1．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键2．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为( )A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形3．下列描述中正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化4．下列说法中错误的是( )A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关5．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp26．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、27．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键8．X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。
其中 Y 的原子核外有7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子。
请回答下列问题：（1）U 在周期表中的位置。
X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同)。
（2）写出 W 的价电子排布图。
（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是。
（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示)，原因是。
（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式，其中 Y 元素的杂化方式是。
（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定其晶胞的类型（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053≈6.64×107）9．[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应（1）基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。
（2）NaH的电子式为；1mol NaOH含有的σ键数目为___________，其中O原子的杂化类型为；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力（填“强”或“弱”）。
（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是。
（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。
高2018级2016-2017寒假化学作业（二）命题人：袁建审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.22自评：____________ 自评后家长签字：_____________ 1．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形2．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构3．下列关于分子晶体的说法正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在分子晶体中一定存在共价键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体4．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体5．下列说法中正确的是( )A．焰色反应是化学变化B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量6．下列各种叙述中正确的是( )A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键C．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>ND．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO37．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误．．的是（）A．d元素的非金属性最强B．a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键8．【化学——选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式，。
（2）铜元素基态原子的电子排布式为，铜单质晶体中的原子堆积模型属于堆积（填堆积模型名称）。
（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是（填元素符号），第一电离能最大的是（填元素符号）。
该晶体中的阴离子的立体构型是，阴离子的中心原子的杂化方式为。
（4）氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是。
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。
若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。
9．[化学——选修3：物质结构与性质]CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。
（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。
（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。
（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（12，12，12）。
则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为 d g·cm－3，晶胞参数为 a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。
高2018级2016-2017寒假化学作业（三）命题人：袁建审题人：周康禄建议完成日期：2017.1.23自评：____________ 自评后家长签字：_____________ 1．北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K 3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．lmol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC202．下列说法中错误的是（）A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI3．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A． B． C． D．4．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③6．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．124gP4中含P-P键的数目为4NAB．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NAC．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA7．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA8．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。