云南省麻栗坡民族中学14—15学年高二9月月考化学(附答案)
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中不正确的是( )A ．如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B ．物质燃烧一定是放热反应C ．绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能D ．增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H=" —890" kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l) △H=" +890" kJ/molC ．2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO 2(g)+4H 2O(1) △H=" +1780" kJ/molD ．1/2 CH 4(g)+O 2(g)="=1/2" CO 2(g)+H 2O(1) △H=" —890" kJ/mol 3.可逆反应： 3A （g ）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( ) A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．若C 为固体，则B 一定是气体 D ．B 和C 不可能都是气体4.已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)，⊿H ="-393.51" Kj/mol ；C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)，⊿H ="-395.41" Kj/mol 。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体D．乙烷、乙烯、乙炔互为同系物2.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是A．2，3—二甲基丁烷B．3，3—二甲基戊烷C．2，2，3，3—四甲基丁烷D．3—甲基—2—乙基戊烷3.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Al3+、K+、NO3－B．Fe2+、Na+、NO3－C．Na+、Cl一、HCO3-D．Na+、SO32一、S2－4.在下列有关实验的叙述中，正确的是A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42—离子Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是5.0.1mol/L的NH4A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH-）> c（H+）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）C．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）D．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）6.下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为：B．乙烯的结构简式为：C2H4C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为7.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH3CH3B．Na2O2C．NaCl D．N28.下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al + H+＝ Al3+ + H2↑B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－ + 2H2OC．铁与氯化铁溶液反应：D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－＝ AlO2－ + H2↑9.下列事实中，能证明硫酸是强酸的是A．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/LB ．能跟锌反应产生氢气C ．能使石蕊试液变红D ．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体10.检验氨气可以选用 A ．湿润的蓝色石蕊试纸 B ．干燥的红色石蕊试纸 C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸11.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A ．将钠投入到足量水中 B ．将钠放入足量稀盐酸中 C ．将钠放入足量稀硫酸中D ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中12.分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A ．5种 B ．6种 C ．7种D ．8种13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O14.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物2.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 A ．C 4H 6 B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 63.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素4.乙醇(CH 3CH 2OH)和二甲醚（CH 3-O-CH 3）互为同分异构的类型为（ ） A ．碳链异构 B ．位置异构 C ．官能团异构 D ．顺反异构5.一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是 A ．9 B ．11C ．12D ．136.下列有机物的命名正确的是 A ．2，3，4—三甲基庚烷 B ． 2—甲基—4—乙基戊烷 C ．3—甲基丁烷D ．2，3，3—三甲基丁烷7.有机物的正确命名为A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷8.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是 （ ）A ．属于烃B ．属于卤代烃C ．属于苯的同系物D ．在一定条件下可以发生加成反应9.某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种10.下列通式只表示一类物质的是( ) A ．C n H 2n+2 B ．C n H 2nC ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-611.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） A ．2，3-二甲基-1-丁炔 B ．2，2-二甲基-2-丁烯 C ．2，2-二甲基-1-丁烯 D ．3，3-二甲基-1-丁烯12. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是( )A 3－甲基戊烷B 2－甲基戊烷C 2－乙基丁烷D 3－乙基丁烷 13.与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ） A ． B ．C ．D ．14.下列物质属于醇类的是（ ） A ．B ．C ．D ．15.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ） A ．丙烷 B ．丁烷C ．异丁烷D ．新戊烷16.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ） A ．烷烃最多 B ．烯烃最多 C ．炔烃最多 D ．三者一样多17.下列实验操作错误的是（ ）A ．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．可用酒精萃取碘水中的碘D ．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘18.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 （ ） A ．B ．C ．D ．二、填空题1.（6分）碳原子最外电子层有__________个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成__________个__________键，碳原子之间也可能以共价键相结合，形成__________键__________键或__________键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。
【推荐下载】2014麻栗坡民族中学高二化学9月月考试卷
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2014麻栗坡民族中学高二化学9月月考试卷
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了麻栗坡民族中学高二化学9月月考试卷，希望对大家有帮助。
一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有个选项符合题意)
1.下述关于烃的说法中，正确的是( )
A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B.烃是指分子里含碳元素的化合物
C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D.烃是指含有碳和氢元素的化合物
2.下列有机物命名中，正确的是( )
A.2,4-二甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,3-二甲基戊烷
3.下列分子只表示一种物质的是( )
A.C3H7Cl B.C3H8 C. C5H12 D.C4H10
1。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是 A ．天然气的主要成分 B ．石油经过催化裂化的产物 C ．“西气东输”中气体D ．煤矿中的瓦斯爆炸2.下列有机物可以形成顺反异构的是 A ．丙烯 B ．1-氯-1-丙烯C ．2-甲基-2-丁烯D ．2,3-二甲基-2-丁烯3.关于苯的叙述中错误的是A ．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B ．在苯中加入酸性KMnO 4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C ．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色D ．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应4.下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A 乙烷 B 甲苯 C 乙烯 D 苯5.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H 2S ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①②③⑤D ．①②③④⑤6.下列说法中，正确的是 A ．互为同系物B ．乙醇和乙醚互为同分异构体C ．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D ．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚7.下列物质中属于醇类且发生消去反应的是 A ．CH 3OH B ．C ．CH 3CH(OH)CH 3D ．8.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( ) A ．2:1 B ．3:1 C ．1:3 D ．1:19.实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是 A ．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B ．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸 C ．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯 D ．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．10.下列有机物分子中，所有原子不可能处在同一平面的是 A ．CH 2===CH —CN B ．CH 2＝CHC ≡ CH C ．===CH 2D ．11.丙烯醇（CH 2＝CH －CH 2OH ）可发生的化学反应有 ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A ．只有①②③ B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④12.与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．丙炔 B ．环丁烷 C ．甲苯D ．苯13.A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A 、B 、C 三种醇的羟基数之比为A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：1：3D ．2：6：314.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:2,则 A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1:2:3 B ．分子中C 、H 个数之比为1:2 C ．分子中可能含有氧原子 D ．此有机物的最简式为CH 415.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体。
云南省麻栗坡民中高三9月份考试化学试题
绝密★启用前云南省麻栗坡民中2018-2019学年高三9月份考试理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A． 2∶1∶1B． 1∶1∶2C． 1∶2∶1D． 4∶3∶12.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 L 2 mol·L－1的醋酸钠溶液中CH3COO－的数目小于2N AB．常温常压下，1.12 L O2气体所含原子数为0.1N AC．将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N AD． 1 mol羟基含有的电子数为10N A3.某含铬(Cr2O72-)废水用FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．废水中Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子为3nxmolD．在FeO·Fe y Cr x O3中,3x=y4.如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示，判断下列说法中错误的是（）A． X、Y都是易溶于水物质B． t℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等C．将t1℃时，等质量X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y的多D．当Y的饱和溶液中含有少量X时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y5.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A． 1∶4B． 1∶5C． 2∶3D． 2∶56.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
2014麻栗坡民族中学高二化学9月月考试卷
2014麻栗坡民族中学高二化学9月月考试卷一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有个选项符合题意)1.下述关于烃的说法中，正确的是( )A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D.烃是指含有碳和氢元素的化合物2.下列有机物命名中，正确的是( )A.2,4-二甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,3-二甲基戊烷3.下列分子只表示一种物质的是( )A.C3H7ClB.C3H8C. C5H12D.C4H104.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A.无水酒精B.蒸馏水C.苯D.75%的酒精5.下列关于乙烯的说法中错的是 ( )A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中6个原子都在同一平面上C.分子中C、H元素的质量比为2∶1D.可以和溴发生加成反应6.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是 ( )A.2Fe-4e- =2Fe2+B.2Fe2++4e- =2FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+7.铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂8.下列各对物质中属于同分异构体的是 ( )A.12C和13CB.O2和O3C.丁烷和戊烷D.丁烷和2-甲基丙烷9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是 ( )A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH310.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 ( )A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B.瓶内壁有油状液滴形成C. 若日光直射，可能发生爆炸D.生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl411.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A.混合气通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气与足量溴蒸气混合D.混合气与过量氢气混合12.2014年3月11某高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄漏入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( )A.由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳13.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是( )A.都容易发生加成反应B.苯不能被酸性KMnO4溶液氧化C.苯只能在特殊条件下发生加成反应D.都能在空气中燃烧14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;②苯中的碳碳键的键长均相等;③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇C ．戊烯D ．戊酸2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A. AB. BC. CD. D3.已知分解1molH 2O 2放出热量98kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为：H 2O 2→H 2O +IO - 慢 H 2O 2+ IO -→H 2O + O 2+ I -快。
下列有关该反应的说法正确的是A ．反应的速率与I -的浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ·mol -1D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)4.X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z －具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X>Y>Z B ．单质沸点：X>Y>ZC ．离子半径：X 2－>Y ＋>Z －D ．原子序数：X>Y>Z5.溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A. AB. BC. CD. D二、实验题1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知下列热化学方程式：C(s ）＋O 2(g ） = CO 2(g ） ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g ）＋O 2(g ） = 2H 2O(g ） ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．2:3D ．3:22.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B ．②③④⑥⑦C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO ＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO ＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SOC ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑4.将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H 2SO 4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应。
则X 为（ ）A ．ClO 2B ．Cl 2OC ．Cl 2D ．Cl 2O 35.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应6.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．S(s)＋O 2(g)===SO 3(g)ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则有：H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．已知：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1，则Q 1<Q 27.在一定条件下,将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(s)。
云南高二高中化学月考试卷带答案解析
云南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2.下列说法正确的是( )A ．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C ．热化学方程式的化学计量系数只能为整数D ．所有的化学反应均伴随能量变化3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)=SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)=SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)Sn(s ，白) ΔH 3＝＋2.1 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏4.已知：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)="==2CO(g) ΔH ＝－221" kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为 221 kJC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量5.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ6.已知298 K 时合成氨反应，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( ) A ．一定小于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定等于92.0 kJ D ．无法确定7.25℃、101 kPa 时,中和热为ΔH="－57.3" kJ·mol －1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。
云南省文山州麻栗坡民族中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷
2014-2015学年云南省文山州麻栗坡民族中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题．（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC． 6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量4．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：36．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取7．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．9．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④二、简答题．（40分）11．如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．①A与组合，用于，②B与组合，用于，③B与组合，用于，④D与组合，用于．12．（12分）（2010秋•保定期末）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂；②不用任何试剂；（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是．13．（10分）（2013•辽宁校级学业考试）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；③定容的正确操作是．（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．14．（10分）（2013秋•天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2014-2015学年云南省文山州麻栗坡民族中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC． 6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g；B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；C．根据n=计算氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量；D．标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定．解答：解：A.1molH2O的质量为18g，而H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B.1molCH4的摩尔质量是16g，CH4的摩尔质量是16g，故B错误；C．氧气物质的量为=1mol，故氧气质量为1mol×32g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故D错误，故选C．点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．解答：解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．点评：考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3考点：物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．解答：解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．6．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．7．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选A．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志．解答：解：A．图标是爆炸品的危险标志，故A错误；B．图标是易燃液体的危险标志，故B正确；C．图标是剧毒品的危险标志，故C错误；D．图标是腐蚀物品的危险标志，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学中危险药品的分类，解题关键在于抓住各种危险品的性质，根据性质进行分类，题目难度不大．9．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．解答：解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法．10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．二、简答题．（40分）11．如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．①A与c组合，用于制取气体，②B与b组合，用于分液，③B与d组合，用于过滤，④D与d组合，用于添加酒精．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的用途以及组合后装置在实验中的应用来分析．解答：解：①A与c组合，可用于固体+液体→气体，故答案为：c；制取气体；②B与b组合，b为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液，故答案为：b；分液；③B与d组合，d为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤，故答案为：d；过滤；④D与d组合，可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精．点评：本题考查了常见仪器的作用，熟悉常见的化学实验仪器，明确其使用是解题的关键．12．（12分）（2010秋•保定期末）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；②不用任何试剂取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层；（2）碳酸钠过量时，再加入氯化钙会出现白色沉淀．解答：解：（1）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，故答案为：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量时，氯化钙会完全反应，可以再加入氯化钙检验碳酸钠是否过量，即沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量．点评：此题是一道物质鉴别题，主要是考查学生的综合分析能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．13．（10分）（2013•辽宁校级学业考试）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有玻璃棒、胶头滴管、量筒；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）①根据操作步骤选取实验仪器，判断缺少的仪器；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．解答：解：（1）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为：不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理．14．（10分）（2013秋•天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42﹣离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积．解答：解：（1）12.5g CuSO4•5H2O 的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42﹣均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL．点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用．。
云南省麻栗坡民族中学2015届九年级上学期第一次月考化学试题AqAHPK
麻栗坡民族中学九年级上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共21个小题，共42分）1.下列变化中属于化学变化的是（）A、酒精挥发B、甲烷燃烧C、矿石粉碎D、冰雪融化2.下列物质中属于纯净物的是（）A、盐水B、石油C、冰水共存物D、空气3.正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）4.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A、氧气的密度比空气的大—用于急救病人B、稀有气体的性质稳定—作保护气C、石墨能导电—可作电极D、干冰升华吸热—用于人工降雨5.空气是宝贵的自然资源，空气中体积分数约占78%的是（）A 、稀有气体B、氮气 C 、二氧化碳 D 、氧气6.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是 ( )A．水受热变成水蒸气，水分子发生了变化，分裂变成了原子B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断的运动C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子之间有一定的间隔D.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关7.空气与呼出的气体中，所含气体的比较,你认为正确的是（）①空气中的氧气多于呼出气体；②空气中的二氧化碳少于我们呼出的气体；③空气中的水蒸气多于我们呼出的气体。
A 、①②B、②③C、①③D、①②③8.小明同学采用俯视刻度的方式读得量筒内液体体积为30ml，倒出部分液体后，又采用仰视刻度的方式读得量筒内液体体积为18ml，则倒出液体体积为A、12mlB、小于12mlC、大于12mlD、无法确定9.某同学使用天平时，将砝码放在左盘，称量物放在右盘，称量结果为10.8g（1g以下用游码）则称量物的实际质量为（）A、10.8gB、9.2gC、11.8gD、10g10.对下列实验现象描述错误．．的是（）A 、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B 、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C 、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体D 、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁11. 下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是( )A．我是紫红色固体B．我在天然界中硬度最大C．我在常温下是气体D．我会生锈12.在标准状况下，空气的密度为1.298g/L。
2025届云南省麻栗坡民族中学高二化学第一学期期末调研试题含答案
2025届云南省麻栗坡民族中学高二化学第一学期期末调研试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是①②③④A．A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应B．4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图②说明NO2 的转化率b>a>cC．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是() A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定达到滴定终点时俯视读数D．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤3、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A．对二甲苯B．丙炔C．乙烷D．溴苯4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点5、实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法正确的是（）A．阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =FeB．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C．电解一段时间后，阴极附近pH减小D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－7、化学需要借助化学语言来描述。
云南省麻栗坡民族中学2025届高三化学上学期期末考试试题
云南省麻栗坡民族中学2024-2025学年上学期期末考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na鸠2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是( )A．放电时，Cl向负极移动B．充电时释放CO2，放电时汲取CO2C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C＋CD．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOC．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中心放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，马上倒扣上大烧杯，发觉坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸渐渐变黑4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为NH3，则丁可能是氧气C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH，则丁可能是SO25.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间6.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是( ) A．分子式为C9H8O3B．有两种含氧官能团C． 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应D．该物质在肯定条件下可能发生酯化反应7.依据图推断，下列说法不正确的是( )A． (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B．反应②化学方程式为C6H12O6酒化酶,2C2H5OH＋2CO2↑C．相同质量的上述四种物质完全燃烧，葡萄糖产生的CO2最多D．反应①、③和④都属于取代反应二、非选择题8.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:Mn+5e-+8H+====Mn2++4H2O ①Mn+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH-②Mn+e-====Mn(溶液绿色) ③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____ 影响。
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麻栗坡民族中学高二年级上学期9月月考化学试卷
时间：120分钟
班级：姓名：得分：
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有个选项符合题意）
1．下述关于烃的说法中，正确的是（）
A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B．烃是指分子里含碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是指含有碳和氢元素的化合物
2．下列有机物命名中，正确的是（）
A．2,4-二甲基丁烷B．2,3,3-三甲基丁烷 C.2-乙基戊烷D．2,3-二甲基戊烷
3．下列分子只表示一种物质的是( )
A．C3H7Cl B．C3H8 C. C5H12 D．C4H10
4．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）
A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．75%的酒精
5．下列关于乙烯的说法中错的是( )
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中6个原子都在同一平面上
C．分子中C、H元素的质量比为2∶1
D．可以和溴发生加成反应
6．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是( )
A.2Fe-4e- =2Fe2+
B.2Fe2++4e- =2Fe
C.2H2O+O2+4e-=4OH-
D.Fe3++e-=Fe2+
7．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中水是（）
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
8．下列各对物质中属于同分异构体的是（）
A．12C和13C B．O2和O3 C．丁烷和戊烷 D.丁烷和2-甲基丙烷
9．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（）
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3
D.(CH3)2CHCH2CH3
10．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴形成
C. 若日光直射，可能发生爆炸
D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
11．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）
A．混合气通过盛有水的洗气瓶
B．通过装有过量溴水的洗气瓶
C．混合气与足量溴蒸气混合
D．混合气与过量氢气混合
12．2014年3月11某高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄漏入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( )
A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
13．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（）
A．都容易发生加成反应
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
C．苯只能在特殊条件下发生加成反应
D．都能在空气中燃烧
14．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③
15．下列反应中，属于加成反应的是（）
A．2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
B．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
C．2CH3CHO ＋O2→2CH3COOH
D. C6H6 +Br2→ C6H5Br + HBr
16．下列混合物能用分液法分离的是（）
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液17．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A.NaOH
B.NH3·H2O
C.AgNO3
D.BaCl2
18．在①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇四种分子中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④
19．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部
20．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+ F2 + 2OH-= RO4- + 2F- + H2O从而可知，在RO3n-中元素R的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
第二部分非选择题(共40分)
21．（共14分,每空2分）有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2，可选用的仪器及药品如下：
（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是
（2）装置①内发生反应的化学方程式是
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是
（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是
（5）装置②的作用是；装置④的作用是
22．（共5分，每空1分）有下列各组物质：
A．O2和O3 B．12C和13C C．CH3—CH2—CH2—CH3和（CH3）2CHCH3 D.甲烷和庚烷
E.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
(1)_________组两物质互为同位素；
(2)_________组两物质互为同素异形体；
(3)_________组两物质属于同系物；
(4)_________组两物质互为同分异构体；
(5)__ _______组中两物质是同一物质。
23．（共4分，每空2分）（1）N2H4的电子式：___________，（2）Na2O2的电子式：___________。
24．（共12分，每空2分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是
____________________________________________，该反应的类型是________________；
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______________________，该反应的类型是________；
(3)上述两种制备氯乙烷的方法中，________方法好。
原因是
__________________________________。
25.（共5分）某有机物C9H12含苯环的同分异构体有_________种；写出其中苯环上只有一
种取代物的结构简式_________________________________
麻栗坡民族中学高二9月月考化学试卷参考答案
考试时间：120分一.选择题（每题3分，共60分）
二、填空题（共40分）
21.（共14分，每空2分）
（1）3，2，1,5,4 ；fedcabjihg
（2）CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2
（3）无水CuSO4变蓝
（4）澄清石灰水变浑
（5）干燥；检验CO2气体
22.（共5分，每空1分）
（1）B，（2）A，（3）D，（4）C.（5）E.
23.（4分,每空2）略
24.（共12分，每空2分）
（1）C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl 取代反应
（2）C2H4+HCl=C2H5Cl 加成反应
（3）第二种方法产量高，无副产物
25. （共5分）
8种（2分），结构式(3分)。